资源简介

第四节 酸碱中和反应
探究目标：
1.知识与能力:掌握中和反应及其实质。
2.过程与方法:
通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。
⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。
⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。
3.情感与态度:
⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。
⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
探究重点：1.中和反应及其实质
2.科学探究的思维方法
探究难点：中和反应的实质
实验仪器及药品：5％稀盐酸 5％氢氧化钠溶液 石蕊试液 酚酞试液 pH试纸、氢氧化钙固体 蒸馏水 浓盐酸、试管8支 胶头滴管 小烧杯 玻璃棒
教学手段：多媒体课件
探究过程：
【组织教学】
【导入】：前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，什么是酸？什么是碱？
【学生回答】
【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？
【猜想交流】……
【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合
【结论】无明显现象
【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？
【猜想】二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……
把实验改进一下：
在氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞，然后再逐滴滴加稀盐酸，同学们注意观察实验现象。
【实验现象】溶液由红色变为无色
【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。
【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？向一定量的盐酸中加入氢氧化钠溶液，在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。
教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示
【启发】根据曲线你能获得哪些信息？
【师生讨论交流】①当滴入的NaOH溶液不足时，pH＜7，溶液显 酸 性， HCl 剩余;
②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，
溶液显 中 性;
③当滴入的NaOH溶液过量时，pH＞7，溶液显 碱 性，
NaOH剩余。
【教师设疑】为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？
【演示动画】（盐酸和氢氧化钠反应的微观过程）
引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发生反应呢？
【感悟探究】屏幕打出探究步骤，学生认真阅读后,分组进行实验探究
【结论】二者也能发生反应
化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【归纳总结】实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
中和反应：酸 和 碱 作用生成 盐和水 的反应。
从微观上分析，中和反应的实质是怎样的？
【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程
【结论】中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O
【反思与交流】通过本节课学习，你在知识、技能、方法、价值观等方面有什么收获？……
【提出问题】中和反应的实际应用
应用于医药卫生
胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这是应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应。
2.用石灰改良酸性土壤
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。
3.处理工厂废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性和碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。
4.调节溶液的酸碱性
在科学实验中，经常要将溶液的pH控制在一定的范围内。
课堂小结：让学生总结本节课的收获。
布置作业：教材65页练习与应用（1）、（2）、（3）
板书设计：
酸和碱的中和反应
中和反应：
定义：
实质：
二、中和反应的应用：
3 / 3

展开更多......

收起↑