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质量守恒定律讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：质量守恒定律。
质量守恒定律属于 KungFu 学习法中的康奈尔 5R 笔记法，质量守恒定
律是初中化学最重要的基本定律,难度偏大，这种守恒思想将会伴随
科学学习始终。质量守恒定律在中考占据很大比例，以选择题，和计
算题形式进行考察。这一部分主要分为两大模块：质量守恒定律、化
学方程式。质量守恒定律不好理解，所以接下来的时间，认真的进行
笔迹的整理和思维的记忆，对这部分的学习很有帮助哦，同时也要注
意细节，让我们一起来探究一下质量守恒定律吧！
PPT(第 2 页)：先来了解一下化学式和质量守恒定律的知识特点。
1、“守恒思想”；2、“承变化，起计算”；3、“动手操作”。
1、守恒思想自然界中最普遍的思想，本节课不仅要对定律内容
进行学习，还要进行化学学科守恒思想的建设。
2、质量守恒定律是化学学习由质变转向量变的过度，将反应物
和生成物之间的量的关系建立有机联系。
3、这一模块经常以计算题形式考查，比重较大，所以在学习的
过程中一定要亲自动手多做题，锻炼计算能力，完善计算过程和步骤。
PPT(第 3 页)：现在我们正式走进质量守恒定律的世界。先认识一下
质量守恒定律的本质。本节内容主要围绕两个大方面展开：1、化学
方程式：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。表明了反应物、生
成物、反应条件和各物质之间的质量关系。2、根据化学方程式的基
本计算：理论基础是质量守恒定律，寻找已知条件和未知条件之间的
关系，规范解题。
PPT(第 4 页)：接下来，让我们看看质量守恒定律相关题目到底都在
考些什么，对症下药，我们才能知道要总结什么。大体上看，无非就
是在考两个部分。1 是求参与反应的物质的质量，2 是求参与反应的
物质的质量比。当目标清晰后，我们就知道该做什么了，整个思维导
图也就呼之欲出了。
PPT(第 5 页)：我们这节课就是要构建出有关质量守恒定律的思维导
图，并且利用 5R 法处理几道经典例题。
PPT(第 6、7 页)：工欲善其事必先利其器！先来通过思维导图掌握一
些解题技巧吧！
PPT(第 8 页)：这是我们的思维导图。请打开笔记本，在笔记本 A 框
中和我一起梳理本节课的思维导图。不要照猫画虎哦，要有自己的思
维体系，便于自己理解适合自己的才是最好的。
我们开始，本节课核心就是质量守恒定律。主要从以下几点学习：质
量守恒定律、化学方程式、根据化学方程式进行简单的计算。
PPT(第 9 页)：首先，我们先来认识质量守恒定律。先看质量守恒定
律的内容：（学霸照 PPT 读），在这个定律中，需要我们注意以下内容：
1.只适用于化学反应，不能用于物理变化。2.质量守恒！体积等其他
因素不一定守恒。3.“参加”是参与反应的物质的质量，不是所有反
应物的质量任意简单相加。4.质量总和包括了固态、液态、气态三种
状态的物质的质量总和。这个定律不是人们凭空幻想出来的，而是经
过大量的实验验证得到的一条精确的定律，我们在实验室也可以进行
验证。实验步骤很简单，首先测量出反应物的总质量，再测量出生成
物的总质量，比较二者质量大小，可以初步得到质量守恒的结论。先
来看 1.红磷燃烧前后质量的测定，由于这个反映在密闭容器内进行，
虽然有气体参加，但也能得到反应前后质量相等的结论。2.铁与硫酸
铜溶液反应，在敞口容器内，没有气体参加，可以验证质量守恒定律。
3.碳酸钠粉末与盐酸反应，在敞口容器内，有气体生成，气体逸出测
不到它的质量，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律。
4.镁条燃烧反应中，在敞口容器中测量，反应物之一是氧气，无法称
得其质量，故也不可验证质量守恒定律。类似与这样的反应，如果有
气体参加或有气体生成，必须在敞口容器中；没有气体参加或生成，
可以在敞口容器中。两次称量结果的差值就是参加或者生成的气体的
质量。
为什么会有质量守恒定律存在呢？我们就要来探究一下它的实
质了：从宏观上看，组成物质的元素在反应前后种类、质量都不发生
改变，所以化学反应前后的各物质的质量总和必然相等。从微观上看，
物质发生化学变化的过程是分子分裂成原子，原子又重新结合生成新
的分子的过程，这个过程中，由于原子的种类、数目、质量都不发生
改变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。过程中还有两个一定
变的量是：宏观物质的种类，和微观分子的种类。而分子的总数可能
改变。
PPT(第 10 页)： 之前我们已经学习过在一个反应中通过物质名称来
表达反应发生的文字表达式，但在国际上我们通常可以用化学式来表
示化学反应的式子，称为化学方程式。例如：C+O 2 点燃 CO2 是碳充分
燃烧的化学方程式。在这个化学方程式中，表现出了反应物：碳、氧
气；生成物：二氧化碳；反应条件：点燃。也表现出了反应物和生成
物之间的质量关系：各物质间的质量比=相对分子质量与化学计量数
的乘积比。碳：氧气：二氧化碳=（12×1）：（32×1）：（44×1）。粒
子个数比为化学式前的计量数之比。为 1:1:1。这也是从宏观，质量
以及微观的角度去解读这个化学方程式的角度的读法。除此之外还要
注意的是“+”读作“和”，“=”表示生成的意思。
那化学方程式有什么书写原则呢，我们一起来看一下。一定要以客观
事实为基础，遵守质量守恒定律。例如：碳和氧气无法生成水。等号
两边的各种原子数目一定要相等。书写步骤可以简单的记作：写、配、
注、等、查。写 ：即写出反应物、生成物中间用短线“—”链接。配：
根据反应前后原子种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学
式前配上适当的化学计量数，使各元素的原子个数在反应前后相等。
配平后，化学式前的化学计量数应是最简整数比对应的数字。配平常
用的方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。看起来方法有很
多种，实质上用到的原理都一样，这里就不赘述了。课下好好练习就
可以啦。注：注明反应条件。如点燃，加热（可以用△表示），光照，
通电等。注明生成物状态。生成物中有气体反应物无气体，生成物后
边标注“↑”，生成物中有固体反应在溶液中进行，生成物后边标注
“↓”。等：将刚才的短线“—”改写成等号“=”。查：利用质量守
恒定律反应前后原子种类、个数不变来检查刚才的方程式是否书写正
确。
PPT(第 11 页)： 化学方程式实质上就是一个质量左右两端相等的式
子，根据这一条我们可以根据化学方程式进行简单的计算，依据质量
守恒定律，还有化学方程式中各物质的质量关系，可以简单的记为：
物质的质量比等于相对分子质量之比。解这类题，尤其是计算题时一
定要规范书写步骤，下面我们一起来总结一下。（例题学霸照 PPT 读）
PPT(第 12 页)：好了，我的思维导图已经成型了，你的呢 画好了吗？
（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图）。
PPT(第 13 页)：OK,思维导图构建结束。让我们来一起看一下如何运
用思维导图来解题吧！这里选取了综合性题目，直接感受一下如何分
析多步骤题目（务必看视频，学霸不必过多讲解）。
PPT(第 14—15 页)：第 1 题和答案。
PPT(第 16—17 页)：第 2 题和答案。
PPT(第 18—19 页)：第 3 题和答案。
PPT(第 20 页)：回顾简化。看完视频题目后，有没有学会相关习题的
解题方法和一般过程呢？让我们再次总结一下本节课的关键词吧。
PPT(第 21 页)：要点总结（学霸照 PPT 读）。
PPT(第 22 页)：做题时有一些注意事项需要注意（学霸照 PPT 读）。
PPT(第 23 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。
PPT(第 24 页)：今天的内容就到这里，聪明在于勤奋，天才在于积累。
我们下一次陪伴课再见哦！质量守恒定律作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
C 类得分同学请选取 1-9,12-14,16-20
B 类得分同学请选取 3-8,10-17,20-22
A 类得分以上同学请选取 4-8,14-18,21-23
本套作业题目 1-6 题为三星，7-17 为四星，18-23 为五星。
1、配平化学方程式的方法是改变（ ）
A．反应物 B．生成物 C．化学式 D．化学计量数
☆☆☆
答案与解析：化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当
的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是 1 时省略不写），使式子
左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。不能改变反应物、生成物、化学
式。
故选：D。
2、下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O 2H2+O2
B．2H2O2 2H2O+O2↑
C．P+O2 P2O5
D．4Fe+3O2 2Fe2O3
☆☆☆
答案与解析： A、该化学方程式中氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程
式应为 2H2O 2H2↑+O2↑。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O2 2P2O5。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4。
故选：B。
3、下列化学方程式书写正确且和描述相符的是（ ）
A．电解水实验：2H2O 2H2+O2↑
B．有铜生成置换反应：CO+CuO Cu+CO2
C．燃烧紅磷测定空气中氧气的含量：4P+5O2 2P2O5
D．工业上以赤铁矿为原料炼铁：Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
☆☆☆
答案与解析： A、该反应的条件是通电，生成的气体化学式后面要添加气体符
号，正确的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑，故错误；
B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式书写正确；
D、在工业上，炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和
二氧化碳，正确的化学方程式为 Fe2O3+3CO 4Fe+3CO2，故错误。
故选：C。
4、如图是红磷燃烧前后通过质量测定来验证质量守恒定律的装置。下列说法正
确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．红磷的用量多少不会影响实验结果
C．去掉装置中的小气球不会影响实验结果
D．把红磷換成食盐也能达到同样的实验目的
☆☆☆
答案与解析： A、一切化学反应都遵循质量守恒定律，由于是密闭装置，该实
验反应前后天平平衡，正确；红磷燃烧产生白烟，错误；
B、由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质
量之和，红磷的用量多少不会影响实验结果，故选项说法正确。
C、气球的作用是调节气压，如果去掉装置中的小气球，会影响实验结果，故选
项说法错误。
D、氯化钠不能与空气中的成分发生化学反应，将红磷换成氯化钠固体不能达到
同样的实验目的，故选项说法错误。
故选：B。
5、黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成。爆炸时主要反应的化学方程式
2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑．下列有关理解不正确的是（ ）
A．K2S 中 S 元素的化合价为﹣2 价
B．N2 中“2”表示两个氮原子
C．“3CO2”表示 3 个二氧化碳分子
D．KNO3 中 K、O 元素的质量比为 13：16
☆☆☆
答案与解析：A、硫化钾中，钾元素显+1 价，由化合物中各元素正负化合价的代
数和为零原则可知，硫元素显﹣2 价，故正确；
B、N2 中“2”表示每个氮分子是由 2 个氮原子构成的，故错误；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，所以“3CO2”表示 3 个二氧化碳分子，故
正确；
D、KNO3 中 K、O 元素的质量比为 39：（16×3）＝13：16，故正确。
故选：B。
6、在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测
得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测 15 0 84
A．该反应不遵循质量守恒定律
B．丙一定属于化合物
C．反应后密闭容器中甲的质量为 22 g
D．该反应中，乙、丙的质量变化之比为 6：111
☆☆☆
答案与解析： A、该反应遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；
B、待测值＝4+6+111+4﹣15﹣84＝26，反应后甲、乙、丁质量增大，都是生成
物，丙质量减小，是反应物，即丙分解生成甲、乙、丁，因此丙是化合物，该选
项说法正确；
C、反应后密闭容器中甲的质量为：4g+26g＝30g，该选项说法不正确；
D、该反应中，乙、丙的质量变化之比为：（15﹣6）：111＝9：111，该选项说法
不正确。
故选：B。
7、从 2H2+O2 2H2O 中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在点燃条件下，氢气与氧气发生化学反应
C．2g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 34g 水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
☆☆☆☆
答案与解析：在化学反应前后，元素的种类没有变化，故选项说法正确。
B、该反应可读作：点燃条件下，氢气跟氧气反应生成水，故选项说法正确。
C、此反应中氢气、氧气和水的质量比为 4：32：36，2g 氢气与 16g 氧气完全反
应，可以生成 18g 水，故选项说法错误。
D、在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故选项说法正确。
故选：C。
8、在化学反应 A+2B＝C+D 中，若 5.6g A 和 7.3g B 恰好完全反应，生成 12.7g C，
现在要得到 0.4g D，需要 A 的质量为（ ）
A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算
☆☆☆☆
答案与解析：生成 D 的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g
设参加反应 A 物质的质量为 x
A+2 B═C+D
5.6g 0.2g
x 0.4g
x＝11.2g
答：参加反应 A 物质的质量为 11.2g。
9、铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在反应的化学方程式中，铝、氧气、三氧
化二铝的质量比为（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．27：24：51 D．4：3：7
☆☆☆☆
答案与解析：铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O2=2Al2O3，铝、氧气、三氧化二铝的质量比为（27×4）：（16×2×3）：[2×
（27×2+16×3）]＝108：96：204＝27：24：51。
故选：C。
10、在 2CO+O2 2CO2 的反应中，CO、O2、CO2 的质量之比为（ ）
A．7：4：11 B．2：1：2 C．7：8：11 D．14：4：11
☆☆☆☆
答案与解析： 根据反应的化学方程式：
2CO+O2 2CO2
56 32 88
在此反应中一氧化碳、氧气和二氧化碳的质量比为 56：32：88＝7：4：11。
故选：A。
11、下列关于化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 含义的叙述错误的是（ ）
A．CH4 和 O2 在点燃的条件下生成 CO2 和 H2O
B．甲烷具有可燃性
C．参加反应微观粒子与生成微观粒子的个数比是 1：2：1：2
D．每消耗 16g 甲烷就会生成 18g 水
☆☆☆☆
答案与解析：A、根据化学方程式的宏观意义，CH4 和 O2 在点燃的条件下生成
CO2 和 H2O，故正确。
B、参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为 1：2：
1：2，故理解正确。
C、1 个甲烷分子和 2 个氧气分子反应生成 1 个二氧化碳分子和 2 个水分子，故
参加反应微观粒子与生成微观粒子的个数比是 1：2：1：2，故正确。
D、16g 甲烷和 64g 氧气反应生成 44g 二氧化碳和 36g 水，故错误。
故选：D。
12、下列实验不能直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
☆☆☆☆
答案与解析： A、因在密闭容器中参加反应的磷和氧气的质量等于生成的五氧
化二磷的质量，能用来进行验证质量守恒定律实验，故 A 正确；
B、因在密闭的条件下，氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀仍在锥形瓶
中，反应前的质量等于反应后的质量，能用来进行验证质量守恒定律实验，故 B
正确；
C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器
中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故 C 正确；
D、红墨水和水不会发生化学反应，不能验证质量守恒定律，故 D 错误。
故选：D。
13、工业上，煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一
包 CaCO3 和 CaO 的固体混合物（不含其他杂质），已知 Ca 元素与 C 元素的质量
比是 5：1，则此混合物中 Ca 元素与 O 元素的质量比（ ）
A．15：16 B．15：14 C．5：4 D．15：8
☆☆☆☆
答案与解析： 先设碳元素质量为 12g，则根据 Ca 元素与 C 元素的质量比是 5：
1，计算出钙元素总质量为 60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是 40：12，所
以碳酸钙中钙元素质量为 40g，氧化钙中钙元素质量为 60g﹣40g＝20g，碳酸钙
中碳元素与氧元素质量比是 12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是 48g，在氧化钙
中钙元素与氧元素质量比是 40：16，氧化钙中钙元素质量是 20g，所以氧化钙中
氧元素质量是 8g，氧元素总质量为 48g+8g＝56g，所以混合物中 Ca 元素与 O 元
素的质量比是：60g：56g＝15：14。
故选：B。
14、二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与
空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质
的化学计量数分别是（ ）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
☆☆☆☆
答案与解析： 本题可利用“定一法”进行配平，把 HNO3 的化学计量数定为 1，则
NO2、O2、H2O 前面的化学计量数分别为：1、 、 ，同时扩大 4 倍，则 NO2、
O2、H2O、HNO3 前面的化学计量数分别为 4、1、2、4。
故选：C。
15、由化学方程式 2H2O 2H2↑+O2↑获得的下列信息中，错误的是（ ）
A．反应条件是通电
B．基本反应类型是分解反应
C．生成的氢气和氧气的质量比是 2：1
D．反应现象是两极上都产生气泡
☆☆☆☆
答案与解析：A、该反应的反应条件是通电，故选项说法正确。
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项
说法正确。
C、生成的氢气和氧气的质量比是 4：32＝1：8，故选项说法错误。
D、反应现象是两极上都产生气泡，故选项说法正确。
故选：C。
16、配平下列化学方程式（化学计量数为 1 也要填入“横线”内）
（1） Fe2O3 + C Fe+ CO2↑
（2） C2H4+ O2 H2O+ CO2
（3） Al+ O2 Al2O3
☆☆☆☆
答案与解析：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、
CO2 前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为 3、
4。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把 C2H4 的化学计量数定为 1，则 O2、CO2、
H2O 前面的化学计量数分别为：3、2、2。
（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、Al2O3 前面的
化学计量数分别为：3、2，最后调整铝前面的化学计量数为 4。
故答案为：
（1）2、3、4、3；
（2）1、3、2、2；
（3）4、3、2。
17、已知：2.3g 某物质在空气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，则根
据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为 ，该物质中一定含有
元素（填元素符号），各元素的质量比为 。
☆☆☆☆
答案与解析：参加反应的氧气的质量为：4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g；
先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可
能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
二氧化碳中碳的质量为：4.4g× ×100%＝1.2g；
水中氢的质量为：2.7g× ×100%＝0.3g；
碳元素与氢元素质量之和为 1.2g+0.3g＝1.5g；
由于 1.5g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为 2.3g﹣1.5g
＝0.8g．
故可判断该化合物中一定含有 C、H、O 元素，质量比为：1.2g：0.3g：0.8g＝12：
3：8．
故答案为：4.8g； C、H、O； 12：3：8．
18、化学反应在防治环境污染中扮演着重要角色。某厂废气中的 SO2，可用以下
方案处理。
方案一：SO2+O2+2CaO 2CaSO4
方案二：2SO2+O2+4NaOH＝2Na2SO4+2H2O
（已知，CaSO4 的价格为 700 元/吨）试计算：
（1）Na2SO4 中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是 （用
元素符号表示）。
（2）若采用方案一处理 SO29.6t，所得产品的价值是多少元？（请根据化学方程
式进行计算，写出计算过程。）
☆☆☆☆☆
答案与解析：（1）Na2SO4 中钠元素、硫元素和氧元素的质量比（23×2）：32：（16×4）
＝23：16：32，所以两种元素的质量分数呈整数倍关系为硫元素和氧元素，对应
的元素符号为 S 和 O。
（2）设生成的硫酸钙的质量为 x
SO2+O2+2CaO 2CaSO4
64 272
9.6t x
＝
x＝40.8t
价值为 40.8t×700 元/吨＝28560 元。
答：（1）Na2SO4 中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是 S 和 O。
（2）若采用方案一处理 SO29.6t，所得产品的价值是 28560 元。
19、实验室用 34g 过氧化氢溶液和 0.5g 二氧化锰制取氧气，测得相关数据如图
所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？
☆☆☆☆☆
答案与解析：（1）反应生成氧气的质量为：
34.0g+0.5g﹣33.7g＝0.8g
（2）设生成 0.8g 氧气需要过氧化氢的质量为 x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x＝1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量是 1.7g
故答案为：
（1）0.8；
（2）1.7g。
20、工业上常用高温煅烧碳酸钙的方法制备生石灰（CaO）和二氧化碳气体。其
反应的化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑．计算：
（1）完全分解 300g 碳酸钙，同时生成氧化钙和二氧化碳各多少克？
（2）氧化钙中氧元素的质量分数（计算结果保留 1 位小数）。
☆☆☆☆☆
答案与解析：（1）设生成的氧化钙和二氧化碳的质量分别是 x、y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56 44
300g x y
解得：x＝168g y＝132g
（2）氧化钙中氧元素的质量分数是： ≈28.6%。
答：（1）完全分解 300g 碳酸钙，同时生成氧化钙和二氧化碳分别是 168g、132g；
（2）氧化钙中氧元素的质量分数是 28.6%。
21、Cu 可以形成化合价为+2 和+1 的化合物，其中+1 价的化合物称为亚铜化合
物。
（1）化学式：氧化亚铜 ，氢氧化铜 。
（2）氧化亚铜是一种暗红色粉末，加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，
反应的化学方程式是 ；利用这一性质可检验氮气中是否
含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是 。
（3）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜。用足量的木炭粉与 24g 氧化铜粉末混
合均匀，充分加热可得到多少 g 的单质铜。
☆☆☆☆☆
答案与解析：（1）氧化亚铜中亚铜为+1 价，氧的质量为﹣2 价，可得氧化亚铜的
化学式为 Cu2O，氢氧化铜中铜为+2 价，OH 为﹣1 价，可得化学式 Cu（OH）2．故
答案为：Cu2O；Cu（OH）2；
（2）根据题干信息加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，写出化学反应式
并配平即可。所以化学反应式是：2Cu2O+O2 4CuO；因红色氧化亚铜与氧
气反应生成黑色氧化铜，而氮气一般不与其他物质反应，所以要检验氮气中是否
含有氧气，可以用如图装置检验，当我们看到红色粉末变成黑色，说明有氧气。
故答案为：2Cu2O+O2 4CuO；红色粉末变成黑色。
（3）解：设充分加热可得到 x 质量的单质铜
2CuO+C 2Cu+CO2↑
160 128
24g x
x＝19.2g
答：充分加热可得到 19.2g 单质铜
故答案为：（1）Cu2O； Cu（OH）2；（2）2Cu2O+O2 4CuO；暗红色粉末
部分变黑；
（3）充分加热可得到 19.2g 单质铜。
22、某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反
应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为 25.0g）．
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 13.2g 83.8g
乙 75.0g 16.0g 86.6g
丙 95.0g 13.2g 103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下
列问题．
（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到 0.1%）．
☆☆☆☆☆
答案与解析：（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生 4.4g 二氧化碳需要 13.2g
大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生 4.4g 二氧化碳需要 75.0g﹣
25.0g＝50.0g 稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完
全反应；
故答案为：甲；
（2）设参加反应的大理石的质量为 x
生成二氧化碳的质量＝75.0g+13.2g﹣83.8g＝4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
大理石中碳酸钙的质量分数＝ ×100%＝75.8%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为 75.8%。
23、在实验室制取氧气时，取 MnO2 和 KClO3 的固体混合物 15.25g，加热至不再
产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，
他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即
可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2 是不溶于水的固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3
试求：（1）表中 m 值为 ；
（2）混合物中 KClO3 的质量 ；
（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．
☆☆☆☆☆
答案与解析：（1）由 1 和 2 可知加入 10g 水最多溶解 7.25g﹣4.05g＝3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解 KCl 为 4.05g﹣3g＜3.2g，
则第三次加水后 KCl 完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的 MnO2，则 m＝3，
故答案为：3；
（2）原混合物中 KClO3 为 15.25g﹣3g＝12.25g．故答案为：12.25g
（3）解：设可制得氧气的质量为 x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
12.25g x
x＝4.8 g
答：可制得氧气 4.8 克．(共24张PPT)
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质量守恒定律
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质量守恒定律的
知识点特点
一、【守恒思想】
自然界中最普遍的思想
二、【“承”变化，“起”计算】
是化学学习由质变转向量变的基础
三、【动手操作】
锻炼计算能力、掌握规律
使用说明-内容说明
质量守恒定律本质认识
1、化学方程式：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。表明了反
应物、生成物、反应条件和各物质之间的质量关系。
2、根据化学方程式的基本计算：理论基础是质量守恒定律，寻找已
知条件和未知条件之间的关系，解题要规范。
质量守恒定律题目
到底在求什么
1、求参与反应的物质的质量
2、求参与反应的物质的质量比
使用说明
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DREAM OF THE FUTURE
质量守恒定律思维导图总概：
质量守恒定律—质量守恒定律内容：
质量守恒定律— 化学方程式：
质量守恒定律—根据化学方程式进行简单的计算：
物质质量比等于相对分子质量与计量数乘积之比
设未知量······················
写相关化学方程式····
找相对分子质量········
质量··························
列比例式······················
求解·······························
答···································
质量守恒定律思维导图总图：
PA RT 2
知识内化后来解题
此部分务必观看视频讲解
DREAM OF THE FUTURE
例题1
答案1
例题2
答案2
小乐利用图示实验装置测定某大理石样品的纯度（所含杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。
她取了该大理石样品12.5g，并加入足量稀盐酸进行实验。实验数据记录如下表：
例题3
时间/s
0
20
30
40
装置和药品的总质量/g
117.9 114 113.5 113.5
（1）反应共生成CO2的质量为___________g。
（2）计算该大理石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
答案3
PA RT 3
回顾简化
总结本节所学，加深巩固，进一步落实与提升，
将学到的知识内化为自身能力
DREAM OF THE FUTURE
要点总结
质量守恒定律
容
验证质量守恒定律
对质量守恒定律的理解
质量守恒定律的宏观及微观层面的意义
化学方程式
正确书写化学方程式
化学方程式代表的意义、读法
化学方程式书写原则，具体步骤
根据化学方程式进行简单计算
计算的基本步骤
计算的依据
注意事项提醒
TIPS
TIPS
TIPS
TIPS
1
2
3
4
化学方程式所表明的
各物质均指纯净物，
参加计算的各物质的
质量也要是纯净物的
质量！
对质量守恒定律的理
解要准确，反应前后
测量的质量不相等要
看有无气体参与。
正确书写化学方程式！
尤其注意反应条件，
生成物的符号何时标
注。
计算时一定要牢记书
写步骤，何时带单位
何时不带，这是考试
最容易丢分的地方。
作业布置
根据本节课所学
完成学霸给你的对应习题~
加油~
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聪明在于勤奋，天才在于积累。

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