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铁及其化合物讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：铁及其化合物。
铁及其化合物是无机化学金属部分的一个分支，高考出题主要为选择
题，以及工艺流程大题，难度不大，属于必得分题目。铁及其化合物
主要内容是学习相关物质的性质，离子的检验方法，相关实验的操作
及现象。这部分知识点相对繁杂，细小，学习时必须注意细节，需要
细心并及时复习记忆。准备好了么？Let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下铁及其化合物的知识特点。
1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆
效果好”。
1、铁及其化合物的知识点很形象直观，很好理解，只要认真听
一遍基本秒懂，学起来比较好上手。
2、铁及其化合物的主要内容是相关物质的性质、离子的检验方
法、相关实验操作及现象以及一系列方程式，所以知识点非常细小且
繁杂，往往没有掌握好的原因基本都是记不下来，因此这块的学习，
扎实的记忆才是王道。
3、现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎，这是学习这部
分内容的记忆常态。若等到高考，花都谢了。所以我们务必要采用高
效的记忆方法，利用碎片化时间去联想记忆，切勿侥幸以为多看几遍
就能记住，一定要联想记忆，把看完的知识点用脑袋瓜完完整整的思
索出几遍来，一来可以检查记忆的知识点是否有疏漏或错误，二来可
以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。
PPT(第 3 页)：现在我们正式进入铁及其化合物的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是铁及其化合物的知识网络图。我们按铁及
其性质、铁的重要化合物及其性质、离子鉴别三个分支来一一讲解。
（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图）
PPT(第 5 页)：先来看下铁及其性质。（学霸照读 PPT）
PPT(第 6 页)：接下来是铁的重要化合物及其性质。我们先看下铁的
氧化物。（学霸照读 PPT）
PPT(第 7 页)：接下来是铁的氢氧化物。（学霸照读 PPT）
PPT(第 8 页)：Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备方法。（学霸照读 PPT）
2+和 Fe3+的鉴别方法。（学霸照读 PPT）
PPT(第 9 页)：最后是 Fe
PPT(第 10 页)：铁常考的核心方程式，务必记牢！！！（学员自行学
习，学霸不必理会）
PPT(第 11 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢 画好
了吗？（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图）
PPT(第 12 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题
吧！
PPT(第 13—14 页)：第 1 题和答案。
PPT(第 15—16 页)：第 2 题和答案。
PPT(第 17—18 页)：第 3 题和答案。
PPT(第 19 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知
识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。
PPT(第 20 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 21 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 22 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。
PPT(第 23 页)：结束。铁及其化合物作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-7,15,19-21,23,25-26 题为三星，8-12,14,16-18,24,27 为四星，
13,22 为五星
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青
矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，
“青矾”的主要成分为（ ） ☆☆☆
A．CuSO4 5H2O B．FeSO4 7H2O
C．KAl（SO4）2 12H2O D．Fe2（SO4）3 9H2O
【解答】
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是
绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的 Fe2O3 超细粉末为红色，
A 为蓝色晶体，
B 为 FeSO4 7H2O 是绿色晶体，
C 为 KAl（SO4）2 12H2O 是无色晶体，
D 为 Fe2（SO4）3 9H2O 为黄色晶体，
所以判断“青矾”的主要成分为 FeSO4 7H2O，
故选 B．
2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） ☆☆☆
A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2
C．除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
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D．Fe3+与 KSCN 溶液产生红色沉淀
【解答】
A、赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，故 A 错误；
B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2，故 B 错误；
C、铁粉把 FeCl3 还原成 FeCl2，从而除去 FeCl3，故 C 正确；
D、Fe3+与 KSCN 产生血红色溶液，不是沉淀，故 D 错误．
故选 C．
3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ） ☆☆☆
①氧化亚铁在空气中加热可以生成四氧化三铁
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③不能通过化合反应制得 FeCl2 和 Fe（OH）3
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤赤铁矿的主要成分是 Fe3O4
A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．①②③
【解答】
①氧化亚铁中亚铁离子不稳定，在空气中加热能够转化成四氧化三铁，故①正确；
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白（含
低价铁）的形式运输氧，故②正确；
③氯化铁与铁粉反应生成 FeCl2 的反应为化合反应，氢氧化亚铁与氧气、水反应
生成 F e（OH）3 的反应为化合反应，可以通过化合反应制取 FeCl2 和 Fe（OH）3，
故③错误；
④铁能在氧气中剧烈燃烧，铁与水蒸气在高温条件下反应生成 Fe3O4 和氢气，方
程式为 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，该反应不满足燃烧的条件，所以不属
于燃烧，故④正确；
⑤氧化铁为红棕色粉末，赤铁矿的主要成分是氧化铁，而 Fe3O4 为黑色粉末，不
是赤铁矿主要成分，故⑤错误；
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故选 B．
4．为了防止 FeSO4 被氧化而变质，实验室在配制 FeSO4 溶液时，常在溶液中加
入少量的（ ） ☆☆☆
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）
【解答】
FeSO4 中 Fe 为+2 价，所以极易被氧化为+3 价，加入铁粉后，会与+3 价的铁反应
使之成为亚铁离子后，融入到 FeSO4 溶液中，这样便有效地减少 FeSO4 的损失，
故选：B．
5．为了使 FeSO4 氧化成 Fe2（SO4）3 而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）
☆☆☆
A．Cl2 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2
【解答】
将 FeSO4 氧化为 Fe2（SO4）3，根据不能够引进新的杂质：用氯气引入氯离子杂
质，用 HNO3 引入硝酸根离子，用 Na2O2 引入钠离子，需用 H2O2，反应为
H2SO4+H2O2+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O
故选 C．
6．某溶液中可能存在 Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入 NaOH 溶液，开始有白色絮状沉
淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
☆☆☆
A．一定有 Fe2+，一定没有 Mg2+、Fe3
+
B．一定有 Fe3+，一定没有 Mg2+、Fe2
+
C．一定有 Fe3+，可能有 Fe2+，一定没有 Mg2
+
D．一定有 Fe2+，可能有 Mg2+，一定没有 Fe3
+
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【解答】
加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
该变化为亚铁离子与氢氧根离子反应的现象，据此判断一定存在亚铁离子，氢氧
化铁为红褐色，颜色比白色深，若有铁离子存在，不会看到溶液中白色沉淀，所
以一定不存在铁离子；镁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀，所以
不能确定是否有镁离子
故选：D．
7．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧
杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固
体是（ ） ☆☆☆
A．Na2O B．Fe2O3 和 Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3 和 NaOH
【解答】
生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成
硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，
生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢
氧化铁生成氧化铁，所以最终得到的产物为氧化铁。
故选：C．
8．准确称取某种铁的氧化物 2.88g，用足量的 CO 进行还原，将生成的 CO2 全部
用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀 4g，则这种铁的氧化物为（ ）
☆☆☆☆
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是
【解答】
4g 沉淀 CaCO3 的物质的量为 0.04mol，则 CO、CO2 的物质的量也为 0.04mol，增
加的氧元素为 0.04mol，质量为 0.04mol×16g mol﹣1=0.64g，铁的氧化物中氧元
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素质量为 0.64g，铁元素质量为 2.88g﹣0.64g=2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元
素物质的量之比为 ： =1：1，则铁的化学式为 FeO
故选：C．
9．下列叙述正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡后，可以制得 Fe（OH）2
B．Al2O3 能和 NaOH 溶液反应，得到 NaAlO2
C．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子
D．某溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶
液中一定有 SO42﹣
【解答】
A、向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿
色，最终会变成红褐色，所以无法获得 Fe（OH）2，故 A 错误；
B、氧化铝为两性氧化物，所以 Al2O3 能和 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和水，
反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故 B 正确；
C、观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，否则无
法可得紫色，所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但是
无法确定溶液中是否含钾离子，故 C 错误；
D、某溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能为氯化银，不一定
为硫酸钡沉淀，所以不能确定该溶液中是否有 SO42﹣，故 D 错误；
故选 B．
10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应
结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（ ） ☆☆☆☆
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
【解答】
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A．Fe 的还原性大于 Cu，所以加入 Fe、Cu 时 Fe 先参加反应，当 Fe 完全反应后、
Cu 才反应，则烧杯中有 Cu 无 Fe，故 A 不选；
B．Fe 的还原性大于 Cu，所以加入 Fe、Cu 时 Fe 先参加反应，当 Fe 完全反应后、
Cu 才反应，因此有 Fe 剩余说明 Cu 没有反应，故 Cu 有剩余，所以不可能出现
有 Fe 而无 Cu 现象，故 B 可选；
C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则 Cu 就不参加反应，所以烧杯中还剩 Fe、
Cu，故 C 不选；
D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu 完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中 Cu、
Fe 都不存在，故 D 不选；
故选 B．
11．FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判
断不正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．加入 KSCN 溶液一定不变红色 B．溶液中一定含 Cu2+
C．溶液中一定含 Fe2+ D．剩余固体中一定含铜
【解答】
①当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe3+、Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和 Cu，反应
的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没
有 Fe3+、Cu2+，一定含有 Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有 Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成
Fe2+和 Cu，
所以溶液中一定没有 Fe3+，可能含有 Cu2+，一定含有 Fe2+；
A、溶液中一定不含 Fe3+，所以加入 KSCN 溶液不变红色，故 A 正确；
B、通过以上分析知，溶液中可能含有 Cu2+，故 B 错误；
C、通过以上分析知，溶液中一定含有 Fe2+，故 C 正确；
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含 Cu，故 D 正确；
故选 B．
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12．在 FeCl3、CuCl2 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，
下列说法中正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，一定不含 Cu2
+
B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，可能含有 Cu2+和
Fe3+
C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3+和 Fe2+，一定不含
Cu2+
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，一定不含
Cu2+和 Fe3
+
【解答】
在 FeCl3、CuCl2 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe
═3FeCl2，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．
A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，也可能含 Cu2+，
故 A 错误；
B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，也可能含 Cu2+，
一定不含 Fe3+，故 B 错误；
C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，也可能含 Cu2+，
一定不含 Fe3+，故 C 错误；
D、若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，一定不含
Cu2+和 Fe3+，故 D 正确；
故选 D．
13．在 FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之
比为：4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比
为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中 Cu2+的物质的量之比为（ ）
☆☆☆☆☆
A．5：4 B．4：5 C．3：5 D．5：6
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【解答】
依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，
结合原溶液中 Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，可知铜离子未
参加反应，反应后的铜离子为 2 时，剩余的三价铁离子根据比值可知为 ，参加
反应的三价铁离子为 4﹣ = ，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的铁为 ，
所以投入的铁和溶液中的铜离子物质的量之比为 ：2=5：6
故选 D．
14．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固
体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ） ☆☆☆☆
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H
+
【解答】
充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离
子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B 错误，
铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单
质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，
A、D 错误，所以一定存在的是 Fe2+；
故选：C．
15．要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为
（ ） ☆☆☆
①加入适量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
【解答】
先根据 Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含 Fe3+；然后加入氧化剂
氯水，如果含有 Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成 Fe3+溶液变成红色，以此证明 Fe2+的存
第 8页（共 15页）
在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸
钾氧化二价铁离子。
故选：C．
16．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓
度恰好相等．则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（ ）
☆☆☆☆
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
【解答】
设已反应的 Fe3+的物质的量为 2mol，则：
Fe+2Fe3+=3Fe2
+
2mol 3mol
溶液中 Fe2+的物质的量为 3mol，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，所以未反应的 Fe3
+
的物质的量为 3mol，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为
2mol：3mol=2：3，
故选 C．
17．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入铁粉，溶质 CuCl2 首先与铁粉反
应
B．向过量的 Ba（OH）2 溶液中滴加少量的 KAl（SO4）2 溶液，开始没有白色沉
淀生成
C．向浓度都为 0.1mol/L Na2CO3 和 NaOH 溶液通入 CO2 气体，NaOH 首先反应
D．向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和
铜，铜单质首先参加反应
【解答】
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A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应铁离子反
应，故 A 错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，
故 B 错误；
C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，
所以 NaOH 先和二氧化碳发生反应，故 C 正确；
D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故 D 错误；
故选 C．
18．在 500 毫升 1mol/L FeCl3 溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，
加入足量的 NaOH 溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是（ ）
☆☆☆☆
A．0.5mol B．1mol C．0.75mol D．不能确定
【解答】
500 毫升 1mol/L FeCl3 溶液中，Fe3+的物质的量是 0.5L×1mol/L=0.5mol，根据反
应，设生成的亚铁离子物质的量为 n，则
2Fe3++Fe=3Fe2
+
2 3
0.5mol n
解得 n=0.75mol，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应：
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，所以 0.75mol 的氯化亚铁和氢氧化钠的反应
生成沉淀 0.75mol，Fe（OH）2 会迅速被氧化，
即 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以 0.75mol 的 Fe（OH）2 会生成 0.75mol
的 Fe（OH）3
故选 C．
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19．向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混
合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ） ☆☆☆
A．该晶体中一定含有 SCN﹣ B．Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强
C．Fe2+被 Cl2 氧化为 Fe3+ D．Fe3+与 SCN﹣能形成红色的物质
【解答】
A、只有三价铁遇 SCN﹣才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有 SCN﹣，
故 A 正确；
B、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂
的氧化性强于氧化产物的氧化性，即 Fe3+的氧化性比 Cl2 的氧化性弱，故 B 错误；
C、氯气具有氧化性，Fe2+被 Cl2 氧化为 Fe3+，故 C 正确；
D、只有三价铁遇 SCN﹣能形成红色的化合物，Fe2+与 SCN﹣不能，故 D 正确．
故选 B．
20．为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） ☆☆☆
A．NaOH B．铁片 C．KSCN 溶液 D．石蕊溶液
【解答】
A、FeCl2 和 NaOH 溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅
速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故 A 错误；
B、铁片与氯化亚铁不反应，故 B 错误；
C、如果 FeCl2 溶液变质，变质后的物质是 FeCl3，Fe3+能和 SCN﹣生成络合物，
使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 Fe3+的特征反应，所以用 KSCN 溶液，
故 C 正确；
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液
无法检验，故 D 错误；
故选 C．
21．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ）
第 11页（共 15页）
☆☆☆
A．NaOH B．KSCN C．KMnO4 D．
【解答】
A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁
离子，故 A 错误；
B．亚铁离子与 KSCN 不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故 B 错误；
C．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪
色，可鉴别，故 C 正确；
D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故 D 错误．
故选 C．
22．15g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 150mL 稀 H2SO4 中，发现固体完全溶解，
并放出 1.68L H2（标准状况），加入 KSCN 溶液后，无颜色变化．为了使 Fe2+完
全转化为 Fe（OH）2 沉淀，共耗用 200mL 3mol/L NaOH 溶液，则原硫酸溶液
的物质的量浓度为（ ） ☆☆☆☆☆
A．4 mol L﹣1 B．3 mol L﹣1 C．2 mol L﹣1 D．1 mol L﹣1
【解答】
发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以 Fe2+形式
存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成 Fe（OH）2，共消耗 3mol/L
的 NaOH 溶液 200mL，反应后的溶液溶质只有 Na2SO4，根据硫酸根守恒，
则 n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则 n（Na2SO4）= n（NaOH），
则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）= n（NaOH）= ×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H2SO4）= =2mol/L，
故选 C．
第 12页（共 15页）
23．下列方法能用来验证 Fe3+的是（ ） ☆☆☆
①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还
原性
④Fe3+的水溶液滴入 KSCN 试液后，立即出现红色
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【解答】
①溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故①错误；
②与碱反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离
子，故②正确；
③Fe3+一般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原
性，故③错误；
④Fe3+的水溶液滴入 KSCN 试液后，立即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，
故④正确；
故选 D．
24．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是要除去杂质而加入的
试剂，其中正确的组别是（ ） ☆☆☆☆
X Y Z
A FeCl2 溶液 FeCl3 KSCN 溶液
B Fe 粉 A1 粉 NaOH 溶液
C Fe2（SO4）3 溶液 FeSO4 C12
D FeCl2 溶液 CuCl2 Zn 粉
【解答】
A．KSCN 溶液与氯化亚铁不反应，与氯化铁发生络合反应，不能除去杂质，故
A 错误；
B．铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠溶液，铁与氢氧化钠溶液不反应，
过滤可以除去铝，故 B 正确；
第 13页（共 15页）
C．硫酸亚铁与氯气反应生成氯化铁，引人杂质氯离子，故 C 错误；
D．锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去杂质铜离子，引入锌离子，故 D 错误；
故选：B．
25．若在一支试管中加入 2mL 的 X 溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴
KSCN 溶液，观察到溶液呈血红色，则 X 溶液中（ ） ☆☆☆
A．一定含有 Fe3+ B．一定不含 Fe3
+
C．可能含有 Fe2+ D．一定含有 Fe2
+
【解答】
由于氯水能将 Fe2+氧化为 Fe3+，故先加入足量的氯水后，再滴入 KSCN 溶液，观
察到溶液呈血红色，则说明此时溶液中含 Fe3+，而此时存在的 Fe3+可能是原溶液
本来就有的，也可能是原溶液中的 Fe2+被氧化生成的，故原溶液中可能含 Fe3+，
也可能含 Fe2+，
故选 C．
26．不能证明某溶液中含有 Fe2+的是（ ） ☆☆☆
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐
色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴 KSCN 溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
【解答】
A、Fe2+的溶液呈浅绿色，故当溶液呈浅绿色时，说明含 Fe2+，故 A 错误；
B、滴加 NaOH 溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明
原溶液含有 Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观
察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+，故 B 正确；
第 14页（共 15页）
C、先滴加氯水，若原溶液含 Fe3+，滴加 KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶
液是否含有 Fe2+，故 C 错误；
D、向溶液中滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3+，再加入氯水，
溶液变红，则说明滴入氯水后溶液中含 Fe3+，则说明原溶液中含 Fe2+，是滴入的
氯水将 Fe2+氧化为 Fe3+，故 D 正确．
故选：C．
27．下图为 Fe（OH）2 制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观
察到白色絮状沉淀．关于此实验，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．装入药品后应关闭铁夹，等反应完成后再打开铁夹
B．此装置是通过 H2 的排出使 A 中压强减小，从而将 B 中的烧碱吸入 A 中产生
Fe（OH）2
C．H2 的作用是排尽装置内的空气和将 A 中溶液压入 B 中
D．在药品用量上硫酸应过量，使铁粉能充分反应完
【解答】
A．装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排
净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，故 A 错误；
B．该装置是利用铁与稀硫酸反应生成的氢气将 A 中硫酸亚铁溶液压入 B 中，从
而使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，故 B 错误；
C．根据实验装置可知，本实验中氢气的作用有：先将装置中空气排净，然后关
闭止水夹后将 A 中液体压入 B 中，故 C 正确；
D．亚铁离子易被氧化，为了避免硫酸亚铁被氧化，该实验中铁粉应该过量，故
D 错误；
故选 C．
第 15页（共 15页）(共23张PPT)
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PA RT 1
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DREAM OF THE FUTURE
铁及其化合物知识网络图：
铁及其性质
铁的氧化物
铁的氧化物
名称
俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁
—
Fe2O3
三氧化二铁
铁红
Fe3O4
四氧化三铁
磁性氧化铁
黑色晶体
黑色粉末
红棕色粉末
一个+2、两个+3
铁的价态
+2
—
+3
（Fe O 可看作Fe O ·FeO）
3
4
2
3
用途
作红色油漆和涂料、炼铁
稳定
作磁铁，炼铁
稳定性
稳定
FeO→Fe2+
Fe O →2Fe3+
Fe O →Fe2+、2Fe3+
与非氧化性酸反应
（HCl）
2
3
3
4
注：反应前后Fe的化合价不变
Fe O →2Fe3+
FeO→Fe3+
FeO→Fe2+
Fe O →3Fe3+
与足量氧化性酸反应
2
3
3
4
（HNO3）
注：反应后Fe的化合价均变为+3价
Fe O →2Fe2+
Fe O →3Fe2+
与足量还原性酸反应
（HI）
2
3
3
4
注：反应后Fe的化合价均变为+2价
铁的氢氧化物
铁的氢氧化物
名称
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
白色絮状沉淀
—
Fe(OH)3
氢氧化铁
颜色、状态
红褐色沉淀
热稳定性
与非氧化性酸（HCl）
Fe(OH)2→Fe2+
Fe(OH)3→Fe3+
Fe(OH)3→Fe3+
注：反应前后Fe的化合价不变
与足量氧化性酸（HNO3）
与足量还原性酸（HI）
Fe(OH)2→Fe3+
Fe(OH)2→Fe2+
注：反应后Fe的化合价均变为+3价
Fe(OH)3→Fe2+
注：反应后Fe的化合价均变为+2价
转化
现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
Fe(OH) 、Fe(OH) 的制备
2
3
物质
原理
步骤
可溶性铁盐+强碱
Fe(OH)3
将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中
Fe3 3OH Fe(OH)3

方法一：
①煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气
②煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气，并用来配制FeSO 溶液。
4
所配制的FeSO 溶液中加少量的还原铁粉和稀H SO ，表
4
2
4
面加一层植物油或苯，隔绝氧气
可溶性亚铁盐+强碱
Fe2 2OH Fe(OH) ③将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入FeSO 溶液液面以
4
Fe(OH)2
2
下滴加NaOH溶液
（关键：排除氧气的干扰，
延缓Fe(OH)2的观察时间）
方法二：
①煮沸硫酸溶液和NaOH溶液，赶走溶解的氧气
②装入药品后先应关闭止水夹，待Fe与硫酸溶液反应产生
的H 将装置内的空气赶走后，再打开止水夹，此时产生
2
的H 将A中FeSO 溶液压入B中，从而使FeSO 与NaOH
2
4
4
溶液反应生成Fe(OH)
2
离子鉴别
铁常考的核心方程式
铁单质：
点燃
3Fe 2O Fe O
高温
3Fe 4H O(g) Fe O 4H
2
3
4
2
3
4
2
氢氧化物：
4Fe(OH) O 2H O 4Fe(OH)
Fe3 3OH

Fe(OH)3
Fe2 2OH Fe(OH)2

2
2
2
3

2Fe(OH) Fe O 3H O
3
2
3
2
亚铁盐、铁盐：
Fe 2Fe3 3Fe2
2Fe2 Cl 2Fe


3

2Cl

2
铁及其化合物知识网络图：
PA RT 2
利用知识网络图来解题
DREAM OF THE FUTURE
课堂练习1
1．某溶液中有Mg 、Fe 、Cu 三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣
2+
2+
2+
高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少
的阳离子是（ ）
A．Mg2+
B．Fe2+
C．Cu2+
D．无减少
答案解析1
1．某溶液中有Mg 、Fe 、Cu 三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧
2+
2+
2+
并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．无减少
解析：
加入过量的NaOH，发生反应：Mg +2OH =Mg（OH） ↓、Fe +2OH =Fe（OH） ↓、
2+
－
2+
―
2
2
Cu +2OH =Cu（OH） ↓，Mg 、Fe 、Cu 转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，
2+
―
2+
2+
2+
2
4Fe（OH） +2H O+O ═4Fe（OH） ，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，加入过量稀盐酸，
2
2
2
3
所得溶液中含有Mg 、Fe 、Cu ，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe
2+
3+
2+
2+
故选B．
课堂练习2
2．在FeCl 和CuCl 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子
3
2
可能是 （ ）
①只有Fe2+
A．①③
②Fe2+和Fe3+
B．②④
③Fe2+和Cu2+
C．①④
④Cu2+和Fe3+
D．②③
答案解析2
2．在FeCl 和CuCl 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （ ）
3
2
①只有Fe2+
②Fe2+和Fe3+
③Fe2+和Cu2+
C．①④
④Cu2+和Fe3+
D．②③
A．①③
解析：
B．②④
由于Fe 能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe ，可排除
3+
3+
②④，固体物质存在两种可能：
1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe 、Cu 全部参加反应生成Fe 和Cu，反应的反应方程式为：
3+
2+
2+
2FeCl +Fe=3FeCl 、CuCl +Fe=Cu+FeCl ，所以溶液中一定没有Fe 、Cu ，一定含有Fe ，故①正确
3+
2+
2+
3
2
2
2
2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe ，Cu 恰好全部参加反应或部分反应生成Fe 和Cu，所以溶液中一
3+
2+
2+
定没有Fe ，可能含有Cu ，一定含有Fe ；
3+
2+
2+
综上可知：滤液中一定含有Fe2+，故③正确
故选：A．
课堂练习3
3．已知硝酸能将Fe 氧化为Fe ．下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是（ ）
2+
3+
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①③⑤
⑤向Fe（NO ） 溶液中加入过量稀硫酸
3
2
C．只有①②③
D．全部
答案解析3
3．已知硝酸能将Fe 氧化为Fe ．下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是（ ）
2+
3+
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe O 的混合物溶于盐酸中
⑤向Fe（NO ） 溶液中加入过量稀硫酸
2
3
3
2
A．只有①
B．只有①③⑤
C．只有①②③
D．全部
解析：
①过量的Fe与Cl2反应生成氯化铁，氯化铁中含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故①正确；
②Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故②错误；
③FeCl 溶液中通入少量Cl ，反应生成氯化亚铁，含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故③正确；
2
2
④Fe和Fe O 的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，
2
3
如果铁过量，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故④错误；
⑤向Fe（NO ） 溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，能使
3
2
KSCN溶液变红，故⑤正确；
故选：B．
PA RT 3
回顾落实
总结本节所学，加深巩固，进一步落实与提升，
将学到的知识内化为自身能力
DREAM OF THE FUTURE
铁及其性质
要点总结
的产物是Fe O ，氧气中燃烧的产物是Fe O
4
2
3
3
铁在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
与高温水蒸气反应的产物之一是Fe O ，不是氢氧化物
3
4
与非氧化性酸反应，Fe均变为Fe2+
与氧化性酸反应，Fe（不足）变为Fe3+，Fe（足量）变为Fe2+
、俗名、用途
象，Fe(OH)2制备的关键是排除氧气的干扰，
从溶液中和空气中除氧下手
与足量氧化性酸反应：Fe的化合价均变为+3价
与足量还原性酸反应：Fe的化合价均变为+2价
注意事项提醒
TIPS
TIPS
TIPS
TIPS
1
2
3
4
物质的性质和方程式
要记牢，这是解题的
核心基本功，答案基
本都在这。
物质转化的本质要理
解清楚，切勿死记硬
背，理解了方可轻松
记忆，灵活应用。
记忆的知识点比较多，
课后请及时用联想记
忆法落实记忆，扎实
的记忆基础是解题的
法宝。
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