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专题一：身边的化学物质
【高频考点导航】
本主题共分为地球周围的空气、水与常见的溶液、金属与金属矿物和生活中常见的化合物等四个课题。地位是相当重要。回顾这几年各地区的中考“身边的化学物质”围绕“我们周围的空气”、“水与常见的溶液”、“金属与金属矿物”、“生活中常见的化合物”以各种不同的情境出现在与我们的生产与生活实际紧密相连的问题中。考察知识点涵盖食品、医药、材料、环境等方方面面。化学是一门应用科学,它涵盖工农业生产和人民生活的方方面面。化学研究的对象就是物质的组成、结构、性质、用途及变化规律。从科学的角度来说,提高科学素养就要从了解“身边的化学物质”开始。今后的考试中“身边的化学物质”仍将占很大比重。考试题型会比较灵活。考试内容仍然会针对生产生活中常见的重要的物质及性质和用途
【高频考点透视】
课标要求：
1．说出空气的成分，认识空气对人类的重要作用。
2．知道氧气、二氧化碳的主要性质、用途；初步学会实验室制取氧气和二氧化碳。
3．认识水的组成，了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
4．认识溶解现象、知道常见溶剂。了解结晶现象，能说出常见的乳化现象。了解饱和溶液和溶解度的涵义。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。能进行溶质质量分数的简单计算。
5．了解金属的物理特性及其应用，掌握金属的化学性质。知道一些常见合金和一些常见金属矿物。了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。了解金属锈蚀的原因，知道一些防锈的简单方法。知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
6．知道常见酸、碱、盐的主要性质和用途。认识酸碱的腐蚀性。学会检验溶液酸碱性的方法，以及稀释溶液的方法
7．知道一些常见化肥的名称和作用。
8．知道一些常见的有机物，认识有机物对人类的生活的重要性。
考察方式：本专题知识内容多，与生活生产和社会发展关系密切，知识点贯穿于整个初中化学教材的始末，在历年中考中占有重要地位。
基本题型：选择、填空、实验探究及计算题等。
考题分值：《身边的化学物质》在中考试卷内容的结构中约占30%。
【考点备考策略】
1．夯实基础，抓好“双基”。 身边的化学物质知识包括物质的结构、性质、制法、检验、用途等五个方面，它们之间不是孤立的，而是一个有机的整体，在系统地复习一种物质时，可采用以下顺序进行：结构→性质→用途→存在→制法→检验等。通过简洁的复习，并辅以适当的习题，不但能提高效率，增强知识的系统性、条理性、规律性，而且能提高同学们分析问题及总结知识的能力。
2．把课本的典型、重点的题目做变式和延伸。在复习元素化合物的知识时，只有抓住典型的物质，根具其个性物质与其关联的物质进行纵横对比，找出异同之处，并辅以练习和实验，才能达到触类旁通、举一反三的目的。
3．身边的化学物质知识虽零乱繁杂，但其中包含着许多规律，这些规律往往是潜在的，需要挖掘总结。复习时若能抓住一些规律，将会取得事半功倍的效果。
4．关注中考的新题型。有些题型可以设计成开放型、科学探究型，更增加了试题的灵活性。每一种题型都有相应的解题思路和方法。因此，同学们在复习时应针对各种题型强化练习，寻找解这类题的一般对策，最终达到熟能生巧的目的。
【高频考点金题】
高频考点一：地球周围的空气
命题规律:
在回答简答题时一定要充分审题,弄清题意。“氧气的性质和用途”在中考命题中常呈现以下趋势：空气中氧气含量的测定已成为中考命题的热点，常将课本中的验证性实验改为探究性实验，考查探究性学习的方法。氧气的性质一般以描述实验现象为主，氧气的实验室制法一般与其性质及其他气体的制法综合起来命题，考查考生的思维发散能力、综合分析问题的能力。“碳及其化合物”这部分知识常与生产、生活、新科技相结合，成为近年来中考命题的一大热点。C60、碳纳米管、纳米泡沫等新发现的碳单质的结构、组成、分类常作为命题的素材，与日常生活相联系，考查化合物的组成、分类及根据化学式进行的相关计算。CO2的性质、制取及收集方法的迁移命题综合性较强，主要考查对实验原理、方法等知识的掌握程度。CO的毒性及处理方法中考常考，目的是使同学们对其毒性的危害有充分认识。碳及碳的化合物之间的相互关系的命题多以网络形式出现，考查推理能力。
例1、某班同学利用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管，点燃红磷，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（ ）。
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完；
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；
③乙同学可能未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出；
④乙同学可能伸入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。
A、只有①③ B、只有②④ C、只有①②③ D、①②③④
杀分秘笈:本实验中甲同学的实验结果比实际偏低，造成实际结果偏低的原因可能有：（1）药品（红磷）太少，不能把氧气用完；（2）装置密封不好，有气体进入了；（3）装置没有冷却至室温就进行读数。乙同学的实验结果比实际结果偏高，可能是瓶内部分空气受热逸出造成的。所以答案选D选项。
答案：D
例2、下图所示装置用于测定蝗虫呼吸作用的速率，图中的NaOH溶液能够充分吸收瓶中的CO2气体，据图回答问题：（实验装置足以维持实验期间蝗虫的生命活动，瓶口密封）
（1）该装置可测定蝗虫呼吸作用过程中吸收O2的速率还是释放CO2的速率？_____。
（2）15分钟后，U形管左右两侧的管内液面位置有何改变？_________________。
（3）B瓶有什么作用？____________________________。
杀分秘笈：本题综合考查了CO2不能供给呼吸、作为非金属氧化物可以和碱溶液起反应的化学性质，是一道联系生活实际，结合其他学科的综合性题目，不但考查了CO2的性质，同时也考查了生物的呼吸作用和物理的压强问题。A瓶中蝗虫吸入O2呼出CO2，CO2即被NaOH溶液吸收，而B瓶中蝗虫既不呼吸也不腐烂，既不吸收O2也不会放出CO2，气体的量不变，压强也不变。A瓶中O2渐少，呼出的CO2又被吸收，因此压强变小，故出现U形管中液面左升右降的情形。
答案：（1）吸收O2的速率（2）左升右降（3）作对照
规律拓展：
（一）空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2、空气中氧气含量的测定
实验方法、原理：在密闭容器中利用某些物质消耗氧气而又不产生气体，结合压强与体积的关系，测量前后体积的差值即为氧气的体积。
实验过程应注意以下几点：
①对反应物的选择：只能与空气中的氧气反应而不能与其他成分反应，生成物不能是气体，且该物质与氧气反应要充分。
②装置的选择：装置要密闭，压强改变时易于观察记录。
③当冷却至室温时观察现象。
3、空气的污染与防治
①空气质量报告内容包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
②空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳 、二氧化氮、可吸入颗粒物。
③防治空气污染的措施：
主要的措施是消除污染源（如煤的燃烧、汽车尾气、工厂排出的废气等）；对污染物进行治理——对产生的污染物进行回收、利用。
A. 植树造林；
B. 不烧散煤，改烧型煤；
C. 将煤进行脱硫处理，不产生二氧化硫；
D. 对工厂产生的废气处理后再排放；
E. 汽车尾气达标排放，或改善汽车能源结构；
F. 使用洁净能源。例如：太阳能、水能、潮汐能、电能、地热能、风能。
（二）氧气
1、氧气的物理性质：
通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液氧和固氧都是淡蓝色的。
2、氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可与多种物质发生氧化反应。具有较强的氧化性，是一种常用的氧化剂。
（1）与非金属反应
如：① C+O2CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
②4P + 5O2 2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量。
③2H2+ O22H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。
（2）与金属反应
①2Mg + O2 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
②3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
③ 4Al+3O22Al2O3 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体。
④2Cu +O2Δ2CuO 现象：红色的铜表面逐渐变成黑色。
（3）与化合物反应
①2CO + O2点燃2CO2 ②CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
③2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O
3、氧气的用途：
①供给呼吸，如：医疗上急救病人，登山、潜水、太空航行等。
②支持燃烧：氧炔焰切割和焊接金属、火箭发射的助燃剂等。
4、氧气的制法：
（1）工业制法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
（2）实验室制法：
①原理：2H2O2 2H2O + O2↑
②实验装置：
▲发生装置：固—液常温型
▲收集装置：（验满）
排水法 向上排空气法
③操作步骤：检、装、收
④验证：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
（3）催化剂：
“一变”指：化学反应速率改变（加快或减慢）
“二不变”指：催化剂的质量及化学性质不变
（4）其他制氧气方法：
2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑
（三）二氧化碳
1、二氧化碳的物理性质
通常状况下为无色气体，能溶于水，密度比空气大。二氧化碳的固体称为“干冰”。
2、二氧化碳的化学性质
①通常情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧。
②跟水反应：CO2＋ H2O＝H2CO3（通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色）
碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3＝CO2↑＋ H2O
③与碱反应： CO2 + 2NaOH == Na2CO3+H2O CO2 + Ca（OH） 2== CaCO3↓+H2O
④与碳反应：CO2 +C2CO
3、二氧化碳的用途：灭火，温室里作肥料，干冰用作制冷剂和人工降雨，化工原料
4、二氧化碳的制法
（1）工业制法：CaCO3CaO + CO2↑
（2）实验室制法：
①原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑
②实验装置：
▲发生装置：固—液常温型
▲收集装置：向上排空气法（原因、验满）
③操作步骤：检、装、收
④验证：向集气瓶注入少量澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
高频考点二：水与常见的溶液
命题规律:
中考关于水的考查主要体现在以下方面：将水的知识与生产、生活相结合，命题由单一型转向综合型，探究型题目体现了对开发水、利用水、保护水的教育功能。以水为材料，将构成物质的粒子图示化，综合考查物质的组成、性质、变化等知识。中考有关溶液的考查主要体现在以下几方面：溶液的基本概念与组成，溶液与其他液体的区别，溶质与溶剂的区别，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等内容。常以选择题、填空题出现，但并不单纯、直接地考，而是把它们放在一些具体的实例和现象中，结合其他的知识穿插在一起。溶解度及溶解度曲线的考查一般以选择和填空的形式为主，其他题型较少出现。溶解度强调对定义的理解，溶解度曲线强调对曲线上点的意义的理解，曲线变化趋势所体现的物质溶解能力的变化及以此为据进行混合物的分离与提纯等内容。溶液中溶质的质量分数在命题时一般很少单独出现，常与化学方程式的计算相结合或与具体的生产生活情景相联系，以解决具体的实际问题为目的，考查考生运用化学知识的能力，体现化学与生活相结合。
例3、2009年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关水的知识中，错误的是（ ）
A. 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质
B. 水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化
C. 用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D. 含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理
杀分秘笈：考查硬水与软水的一些知识，区别是还有可溶性Ca2+、Mg2+的化合物多少，可以用肥皂水检验。
答案：B
例4、某自来水厂将源水处理成自来水的流程如下：
（1）加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。
（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。
（3）若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：① ；②
杀分秘笈：考查硬水与软水、海水沉降的内容。会除杂的方法以及硬水软化的方法，过滤操作的要点“一贴、二低、三靠”。
答案：（1）吸附杂质 明矾 （2）蒸馏
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
例5、已知某物质在20℃ 和40℃时的溶解度分别为10g和40g。某温度下,将5g该物质加到20g水中,下列有关叙述正确的是( )
A.20℃时所得溶液的质量为25g
B.40℃ 时所得溶液为饱和溶液
C.不管什么温度下,所得溶液中溶质的质量分数均为20%
D.该物质的溶解度随温度的升高而增大
杀分秘笈：有关溶解度的问题,一定要注意溶液的温度、是否饱和等要素。本题没有明确指明温度,困此,无法判断“5g该物质加到20g水中”形成的溶液是否饱和,也就无法计算溶质的质量分数。但从题意“20℃和40℃时的溶解度分别为10g和40g” 中可以得出该物质的溶解度是“上升型”的(即溶解度随温度的升高而增大)。
答案：D
例6、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(l)P点的含义是 ；
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗 ;(选填“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 ;(填写物质序号)
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)
A。c>a=b B.a=b>c C.a>b>c D.b>a>c
杀分秘笈：此题要注意看图,弄清图上各点的含义即可。t2℃时a物质的溶解度是50g,即该温度下,100g水中最多溶解50ga物质,50g水中最多只能溶解25ga物质。第4问题是“将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是.¨”要注意前提是在t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小是:b>a=c,在升温时,溶剂的质量未改变,a、b溶液变的不饱和了但溶质量并未增加,而c物质由于溶解度减小而析出溶质。
答案：(1) t1℃时,a和c的溶解度相同,都是20 克(2)不能(3)cba (4)D
规律拓展：
（一）水
1、自然界中的水
（1）纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。
（2）硬水与软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
①二者鉴别：加入等量的肥皂水，产生大量泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水。
②硬水软化：煮沸、蒸馏
2、水的净化：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
3、水的组成
①电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
水通电（正极O2，负极H2 ，体积比1:2）
2H2O 2 H2 ↑+ O2 ↑
②水的组成
4、水的污染和防治
水的主要污染源
水污染的防治
（二）溶液
1、组成
2、基本特征——均一性和稳定性
3、分类：饱和溶液、不饱和溶液：
注意：讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量。讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质。
两者转化一般方法：
4、溶解度
固体的溶解度：含义：四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、所溶解的质量（g）
表示：溶解度曲线
影响因素：温度
气体的溶解度：影响因素：温度、压强
5、结晶
结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶
6、溶液组成的表示方法：
要求：会配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。
高频考点三：金属与金属矿物
命题规律:
本课题考查的热点有：①金属活动性顺序的探究；②金属锈蚀条件的探究；③合金的性
能与用途；④有关冶铁的计算；⑤金属资源的保护等。铁生锈、防锈知识点的命题与生产实
践相结合，体现出学以致用的原则。铁的性质实验融入科学探究的理念，体现出课程改革的
新方向。以金属材料为背景，设计情景题，考查考生发散思维能力和实践能力。以金属为背
景的计算题常与数学函数图像相结合，综合评估考生解题的技能、技巧。考查的形式以信息
整合、规律总结、实验设计、实验分析、实验探究等为主。
例7、铜是日常生活和生产中重要的金属。金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人
们的关注，它是21世纪最重要的金属之一。
（1）为探究铝、铜、钛的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下的实验：
① 先用砂布将金属表面擦光亮。② 将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有同浓度同体积盐酸的试管中，观察到如下的现象：
依上表现象推断三种金属的活动性顺序_______>_______>________。
（2）依据三种金属的性质或用途等回答下列问题：
① 高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，原因是_______________________。
② 小林同学发现铜制眼镜框表面产生了少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为铜锈，又俗称铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。用你学过的一种常见物质__________（填名称）通过化学反应帮小林同学除锈。
③ 钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机、船舶等，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的__________性。
杀分秘笈：（1）在同浓度同体积盐酸中，大小厚薄相等的三种金属片反应现象不同，不难判断三种金属的活动性强弱；（2）性质决定用途，用途反映性质，依据这一观念和相关知识就可顺利作答。该题密切联系生产、生活和科学探究的实际，将考查目标定位在学生运用所学知识分析和解决问题的能力上。
答案：（1）铝、钛、铜（填元素符号也可）
（2）① 铝的密度小，表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被氧化，美观等（答对前两点就可得分）；② 稀盐酸或稀硫酸；③ 抗腐蚀。
例8、研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应），不可行的方案是（ ）
A. 锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B. 铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
C. 锌、铜、硫酸亚铁溶液 D. 铁、铜、硫酸锌溶液
杀分秘笈：本题主要考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序表中位置靠前的金属能把相对靠后的金属从它的盐溶液中置换出来。A组中锌既能置换出铁，也能置换出铜，而铁又能把铜置换出来，故可验证三者顺序；B组中铁只能置换出铜，不能置换出锌，也可验证三者顺序；C组中锌能置换出铁，铜不能置换出铁，也能验证三者顺序；D组中铁、铜均不能置换出锌，所以无法验证三者顺序。
答案：D。
规律拓展：
（一）金属的物理性质
常温下是固体（除汞外）、有金属光泽、大多为热和电的良导体（用作加热器具和导线），有延展性（能展成薄片、拉成丝）、密度大、硬度大、熔点高等共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别。
（二）金属的化学性质
1、与氧气的反应
2Mg+O2 2MgO 4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4
▲在潮湿的空气中，铁与空气中的O2和H2O共同作用会生成暗红色的疏松的铁锈；
▲防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
2、与酸反应：活泼金属+酸→盐+氢气 如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3、与某些盐溶液反应：金属 + 盐新金属 + 新盐
如：Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4 Cu + 2AgNO3===2Ag+ Cu（NO3 ）2
（三）金属的冶炼
1、常见铁矿石：磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分为FeS2）
2、铁的冶炼：
主要反应原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里氧化铁中的氧，将铁还原出来：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（四）合金
生活中大量使用的不是纯金属而是合金。
1、合金与纯金属相比较：性质上存在着较大的差异，金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生了变化，其内部组织结构也发生了变化，从而引起性质的变化。如：合金的硬度大于组成它们的金属；合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
2、不同的用途需要不同性能的金属，例如，制造飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度；制造电灯丝的金属，熔点要高；制造保险丝的金属熔点要低；制造化工设备的金属要耐腐蚀等。
3常见的合金：铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等
铁合金
（五）金属资源的保护
1、由于金属制品的腐蚀、损坏和自然淘汰，每年都有大量的废旧金属产生。这些金属如果弃置，既造成环境污染，又浪费了有限的金属资源。
2、回收金属的重要性：
①节约金属资源②节约能源③降低金属制品的生产成本④可减少金属对环境的污染
3保护金属资源的有效途径有：
①防止金属腐蚀；②回收和利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；
④开发和使用新的代用品，如：塑料。
高频考点四：生活中常见的化合物
命题规律
“酸、碱、盐”的知识在化学中考中占有很大的比重，是九年级化学的核心知识。在今后的中考命题中，将继续保持以下几个主要特点：酸碱盐的组成、分类，以选择等形式出现，考查对这些核心概念的理解。复分解反应的发生条件，会结合具体的产物、具体的反应情况来判断复分解反应是否发生。酸、碱、盐之间的反应规律是中考命题重点把握的知识，常以选择、填空、简答、推断等形式出现，主要检验考生的归纳、演绎、逻辑推理、形象思维等能力，命题将会在这一点上加强发展。“酸、碱、盐”知识的变化现象、反应过程等会继续与数学、物理知识结合，考查考生综合运用知识解决问题的能力。
例9、某校化学兴趣小组的同学为探究裹在皮蛋壳外固体的成分，从资料和网上查找到腌制皮蛋的原料和方法，发现多是将灰料（一般含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等）用水调成糊状，敷于蛋上，密封保存。下面请你参与他们的讨论并协助完成相关实验。
（1）向烧杯中加入研碎的皮蛋壳外的固体，再加入适量的水，搅拌、静置。观察到烧杯底部有白色固体，该白色固体中可能含有_____________。
（2）为分析上述烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，同学们继续进行探究。
①为检验溶液中是否含有食盐等氯化物，采用的方法是________________。
②甲同学从烧杯中取出少量溶液，加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明溶液中含有____________________。
③乙同学从烧杯中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红色，于是认为使溶液呈碱性的就是NaOH等碱类物质，你认为乙同学的看法是否正确______，理由是_________。为确证溶液中含有NaOH等碱类物质，请你设计一个简单的实验方案_____________。
杀分秘笈：这是一道探究性实验题，由灰料的成分可以看出，生石灰溶于水后会生成微溶物Ca（OH）2，而溶解的Ca（OH）2可与纯碱（Na2CO3），草木灰（主要成分K2CO3）反应生成难溶的CaCO3沉淀，故（1）中可能的固体应为CaCO3和Ca（OH）2；Cl－的检验应用AgNO3和稀HNO3；碳酸盐能与盐酸反应冒气泡；Na2CO3和NaOH的水溶液都显碱性，因此在检验NaOH时，应先除掉Na2CO3，以免干扰。
答案：（1）CaCO3和Ca（OH）2 （2）①加入AgNO3和稀HNO3； ②CO32－
③不正确 Na2CO3和NaOH的水溶液都显碱性 取出少量溶液，滴加CaCl2溶液直到不产生白色沉淀为止，再向其中滴加酚酞试液，溶液变红色。
例10、向盛有一种无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀。试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？（写出三种推测）
杀分秘笈：题目考查的虽是基本的化学知识，但却具有很高的开放度。初中学过的白色沉淀很多，如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2等，这些沉淀大多是通过复分解反应，反应物相互交换成分形成的，以此为线索，可以找到生成这些白色沉淀的无色溶液组合会很多。所以，本题可以有多种多样的答案。知识容量大，但题目难度不大，可以充分考查学生对所学知识的掌握情况。
答案：
规律拓展：
（一）常见酸、碱的性质和用途
1、盐酸和硫酸的物理特性和用途：
盐酸和硫酸的物理特性：
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）：浓盐酸有挥发性
硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性
盐酸和硫酸的用途：
硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
2、氢氧化钠和氢氧化钙物理特性和用途
①氢氧化钠和氢氧化钙的物理特性：
氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠）：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解。
氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰）：白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
②用途：
NaOH：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。作中性或碱性气体的干燥剂。
Ca（OH）2：建筑业：与粘土、沙子混合制成三合土，砌砖、抹墙。
工业：制取氢氧化钠
农业：改良酸性土壤，与硫酸铜配制波尔多液。
3、酸和碱的化学性质
酸的通性（H+） 碱的通性（OH－）
①紫色石蕊试液遇酸变红色， ①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，
无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液遇碱变红色
②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑
（注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水）
③酸＋金属氧化物→盐＋水 ②碱＋非金属氧化物→盐＋水
④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） ③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）
⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐 ④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
（碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑） （其中①②④项的碱必须可溶于水）
4、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0—14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度
化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行；农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；测定雨水的pH可以了解空气的污染情况：测定人体内或排出的液体的pH。可以了解人体的健康情况。
5、常见酸、碱的腐蚀性及使用注意事项
（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时应十分小心。在稀释浓硫酸时只能将浓硫酸慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时也应注意安全。
（二）常见的盐
1、盐的化学性质
⑴金属1＋盐1→金属2＋盐2
⑵酸1＋盐1→酸2＋盐2
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2
⑷盐1＋盐2→盐3＋盐4
2、生活中常见的盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石主要成分
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
用途 重要的调味品；配制生理盐水；腌渍食品；化工原料 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分；医疗上用于治疗胃酸过多；制造饮料；灭火器里产生二氧化碳的原料。 大量用于建筑业
（三）化学肥料
一些常用化肥的名称和作用
种类 作用 举例
氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，可促进植物枝叶生长茂盛、叶色浓绿 （NH4）2SO4、NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O、CO（NH2）2
磷肥 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。能促进根系发达，增强抗寒能力，使穗粒增多、饱满。 磷矿粉[主要成分Ca3（PO4）2]、过磷酸钙[主要成分是Ca（H2PO4）2和CaSO4]、重过磷酸钙[主要成分是Ca（H2PO4）2]等。
钾肥 钾能保证植物各种代谢过程的顺利进行，使作物生长健壮，增强抗倒伏、抗病虫害的能力，并促进淀粉和糖的生成。 K2SO4、KCl、草木灰（主要成分K2CO3）等。
复合肥 能同时供给作物几种营养成分充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 KNO3、NH4H2PO4、KH2PO4等。
（四）有机物
1、有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系
2、几种重要的有机物
（1）甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气小，有可燃性：CH4 + 2 O2 CO2 +2 H2O
现象：火焰明亮，呈蓝色，放出大量热
（2）乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可以任意比互溶
酒精燃烧C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
（3）煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物。
【高频考点热身】
1．（2010眉山）二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是( )
A．具有可燃性 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 D．木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体
2．(2010南京)下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是( )
A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝
3．（2010潍坊）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( )
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液
D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
4．（2010兰州）2010年4月，我国西南地区遭遇历史罕见的特大旱灾，造成数以万计的人畜饮水困难。因此，我们要增强节约用水的意识。下列做法与节约用水无关的是( )
A．用淘米水浇花 B．开发利用地下水
C．使用节水龙头 D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
5．（2010楚雄州）用右图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是( )
A. 甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B. 该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C. 向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D. 甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8:1
6.（2010鄂州）我们的生活每天都离不开水，下列有关水的说法正确的是( )
A．硬水比软水洗衣服的效果好 B．常用肥皂水来检验硬水和软水
C．硬水的pH一定小于7 D．实验室里最好用自来水配制溶液
7. （2010佛山）2009年12月7日—18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。能产生温室效应的气体主要是（ ）
A.CO B.CO2 C.N2 D.NH3
8．（2010广东）自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是( )
A．水变成水蒸气 B．动植物的呼吸
C．植物的光合作用 D．化石的燃料的燃烧
9．（2010南通）关于C、CO和CO2的叙述正确的是( )
A．C、CO和CO2均有还原性 B．C、CO和CO2均有可燃性
C．常温下C、CO和CO2均可与水反应 D．CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化
10.（2010贵港）下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（ ）
A．一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧
B．干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热
C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬
D．石墨用于制铅笔芯——石墨很软
11.（2010南京）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．Z、Y、X B.X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
12.（2010黔东南）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
13.（2010苏州）下列有关溶液的说法正确的是( )
A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同
14.（2010汕头）下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
15.（2010苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是( )
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小
16.（2010龙岩）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
17.（2010株洲）下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是( )
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
18.（2010海南）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是( )
物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0
选项 A B C D
19.（2010兰州）晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于( )
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
20.（2010眉山）“康师傅方便面”是很多人喜爱的方便食品，其主要配料有：面饼、小麦粉、精炼棕榈油（含维生素E）、淀粉、食盐等，下列说法正确的是（ ）
A、动物油和植物油合称为油脂
B、方便面中含有大量淀粉，淀粉在人体内最终变成葡萄糖
C、方便面中含有人体所需的各种维生素
D、方便面中含有丰富的蛋白质，蛋白质仅由甘氨酸构成
21．（2010楚雄州）正确的实验操作对实验结果很重要。
（1）用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是____________。
（2）用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，结果_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处（如图所示），所配溶液的溶质质量分数是______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22．(2010南京) 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
(1)在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“节能环保”的是 。
A．采用水循环为场馆降温B．用竹、藤等天然材料建造场馆C．构建生态绿化墙面
(2)由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如右图所示)在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把 能转化为电能。
(3)南京云锦在世博会亮相，织造云锦的传统材料之一是蚕丝。
蚕丝与羊毛、棉花一样，都属于 纤维(选填“天然”
或“合成”)。
世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示；
步骤①对应的作用是 (填字母．下同)，步骤③对应的作用是 。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质
23．（2010烟台）去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致，共同抗旱。
(1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ，测定地下水的酸碱度可用 。
(2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是 。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么 。
(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取 方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
(4)许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是
。
(5)身处旱区之外的我们能做些什么 (举一做法)
24.（2010泰安）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）；
A．蔬菜 B．牛奶 C．大米
（2）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”）；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）；
A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）。
25．（2010上海）中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，其中钠元素的焰色呈______________色。
②世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是_________，会造成酸雨的是________，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。
③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_________。
④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。
26.小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是____________________________。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议_________________。
27.（2010天津）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是__________（填序号）。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。
（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________t。（计算结果精确到0.1）
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_______________。
28.（2010兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:
（1）t1℃时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度
（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别
冷却到t1℃，析出晶体最多的是 物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的
是　　 ，状态最不稳定的是 　。
29.（黔东南）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　 　　　　　　　　　　　，这一变化的化学方程式可表示为
　 　　　　　　　　 　　。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 。
30.( 2010龙岩）实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：____________________________________________________________。 [来源:Z
31.（2010宜昌）通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：
⑴图24-1是实验室常用的制取气体的装置：
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 (填序号)，用C装置收集氧气后，验满的方法是 。
⑵小丽欲使用图24-2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满
水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。
⑶小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的
木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是 ，
我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式 。
⑷炼铁的原理是利用一氧化碳与氧
化铁反应。在实验室里，可用图24-3
所示装置进行实验：实验中玻璃管内
的粉末由红色变为 色，该反
应的化学方程式为 ，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是 。
32.( 2010鞍山)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。
甲 乙
(1)请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① ；② 。
(2)乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：
①物质B的化学式为 。
②写出E+F→G的化学方程式 。
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式 。
33.（2010佛山）A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。
（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是
。
（4）写出D→F的化学方程式 。
（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：
（用文字表述）。
34.（2010贵港）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是________，可能有的物质是________，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为________________________________。
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是________________或____________（填物质的名称或化学式）。
35.（2010株洲）化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8．0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59．92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：
(1)上述稀盐酸的质量为 g，产生二氧气体的质量为 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少 (要求写出计算过程)。
36.(2010临沂)对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
XX牌钾肥主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）净重： 50KgXX化工有限公司
【自检报告】
【名师建议】
等级 答对数量 名 师 建 议
一 36 对身边的化学物质的相关内容掌握很好。
二 ≥30 对身边的化学物质掌握较好，但是还要注意一些基础知识的应用、性质的理解。
三 ≤24 对身边的化学物质掌握较差，需要端正学习态度，要理解各物理概念之间的联系与区别，并要多练习，特别是基础知识。
【参考答案】
1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.A 13.D 14.D 15.C 16.C 17.B 18.D 19.A 20.A
21. （1）没有在试管口放一小团棉花（2）偏大（3）偏大
22. (1)ABC (2)光(或太阳) (3)天然 (4)B A
23. (1)肥皂水 pH试纸(或pH计)
(2)过滤 不可以，降低净水效率(或过滤速度减慢等)
(3)加热煮沸
(4)它们在云层中变成气态时(或液氮气化、干冰升华时)吸收大量的热，使云层中水蒸气凝结成小雨滴
(5)节约用水(或为灾区捐款、捐水等其它合理答案也可)
24. （1）A （2）元素 骨质疏松 （3）C （4）乳化 （5）食醋
25. （1）黄 （2）CO2 SO2 CO （3）吸附 细菌消毒 （4）三 40%
26. 3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O （去锈后）刷漆。
27.（1）A （2）铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再与氧气反应 （3）583.3 （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
28.（1）< （2）a （3）B A
29.（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2）Na2SiO3
30.（1）挥发性 脱脂棉由红色褪成无色 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
（2）见光或受热易分解； （3）密封、避光、阴凉处保存。
31. ⑴2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；A；将带火星的木条放在集气瓶口内沿处，若木条复燃，则氧气已经收集满了。 ⑵b ⑶木炭燃烧发出白光，放热，澄清石灰水表面、液面上集气瓶内壁出现一层白膜
⑷黑；3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2；可燃性，还原性，毒性
32. (1)①酸+盐 ②金属+盐(①、②无顺序要求)（2）①CuO ②CO+Fe2O3=Fe+CO2
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
33. （1）CuO CuSO4 （2）放出
（3）生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（5）先用Cu与O2反应生成CuO，再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4。
34. （1）Ag、Fe Zn Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3
35. （1）55g，3.08
设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X Y 3.08g
100/44=X/3.08g
X=7g
73/44=Y/3.08g
Y=5.11g
碳酸钙的质量分数为7g/8g=87.5%
盐酸中溶质的质量分数是：5.11g/55g=9.3%
36. 解：设4.0g钾肥样品中含有硫酸钠的质量为x
Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
233
X 4.66g
174：233=x：4.66g
X=3.48g
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：87%
由于87%>86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。
水厂原水
①炭罐
（内含颗粒活性碳）
②超滤膜
③紫外灯管照射
饮水台饮用水
直饮水机
图24-1
图24-2
图24-3
A
高温
B
C
H2O
D
E
Na2CO3
F
G
H2SO4
CO
蓝色沉淀
混合溶液
固体甲
溶液乙
银
①加入一定量的锌粉
②加入足量的稀硫酸
过滤
过滤

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