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二、物质构成的奥秘
【高频考点导航】
本主题共分为化学物质的多样性、微粒构成物质、化学元素、化学式与化合价等四个课题。在教材中的分散点比较多，可以毫不夸张的说，几乎在教材的各个单元都有本主题的相关知识点出现，而在分单元学习中，零碎的知识点很容易造成学生的知识体系不够完善（比如物质的分类方法及氧化物、酸碱盐的定义等），因此，在复习过程中，务求在心中形成一套完整的知识网络。物质的分类、一些粒子的相关知识点、特别是化学元素这一块，涉及到常见元素符号、化学式的书写及相关意义，元素化合价的计算，相对分子质量的计算等等。这些知识点是必须掌握、考试肯定会考的内容，但恰恰是这一块的内容，是考生的主要失分点。
【高频考点透视】
课标要求：
1.认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
2.初步了解元素、化合价、化学式、离子、原子团、相对原子质量、相对分子质量等概念。
3.会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。
4.初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成，知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
5. 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和了解该元素的有关信息。
6. 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。
考察方式：本专题知识内容多，主要以联系实际、科技成果的信息给予题的形式出现，而核外电子排布的知识及原子与离子的关系等又是以开放性试题命题的热点。着重考查学生的阅读能力、自学能力、思维能力及运用知识分析解决实际问题的能力。
基本题型：选择题、填空题、简答题及计算题等。
考题分值：《物质构成的奥秘》在中考试卷内容的结构中约占15%。
【考点备考策略】
1. 学习物质构成的奥秘这部分知识时，同学们应首先对物质的分类有清楚地认识，要能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物；要建立宏观和微观的联系，会用微观知识解释宏观现象，并形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
2. 构成物质的微粒涉及的概念较多，容易混淆，这就要求学习过程中善于运用对比的方法将有关概念进行对比，从而实现明确概念、熟练运用的目的。如可以通过列表比较元素与原子、分子与原子、原子与离子三组概念的区别与联系。
3. 熟记常见元素符号、离子符号、化合价与化学式，明确符号周围数字的含义是求解化合价、书写化学式、进行有关计算的前提。
4. 尽管化学式计算的考查方式比较灵活多样，但其最终落脚点大多还是在相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算、根据化学式求解某元素质量等方面。近几年的中考化学试题中有关化学式的计算出现了新的趋势，试题技巧性降低，内容涵盖面增大，体现了化学与社会生活、科学技术、环境保护、食品卫生、健康安全等方面的联系，因此学习时应加强对有关事实、新闻报道等的关注。
【高频考点金题】
高频考点一：构成物质的微粒
命题规律:
该部分的知识点主要有构成物质的粒子——分子、原子、离子以及原子结构示意图等。知识点内容抽象，难度较大。题型主要集中在选择题、填空题和简答题中。如果以选择、填空题出现时分值一般在2～3分，以实验题出现时分值略大些。预计今后中考命题趋势如下：
1．分子、原子的性质，对分子在不停地运动、分子之间有间隔考查的频率较大。
2．原子的结构，根据粒子结构推断粒子种类，根据具体原子或离子确定质子数、核电荷数、电子数及相对原子质量与质子数和中子数的关系也是中考常考内容。预测原子核外电子排布的知识点难度降低，一般以开放性试题形式考查。
3．用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产、生活实际问题(如绿色化学、飞秒技术等)是中考命题的又一趋势。
4．给定部分原子的结构示意图或元素周期表，让学生总结相关信息的开放性试题。
例1、（2008·盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A．分子是保持物质的最小粒子
B．原子是最小的粒子，不可再分
C．原子得到或失去电子后形成离子
D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
杀分秘笈: 分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故A错。原子是化学变化中最小的粒，它由原子核和电子构成，所以B错。原子得到电子带负电，失去电子带正电，形成离子，所以C正确。CO2和CO性质的差异是因为分子结构不同，所以D错。
答案：C
例2、（2009·佛山）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。
（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。
（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。
（4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
杀分秘笈：⑴根据锂原子的核内有三个质子，故其原子序数是3，符号式Li；⑵锂的核外电子数等于核内质子数，故其原子结构示意图是；⑶锂的最外层电子数是1，故锂元素的化合价是+1，氧元素通常显-2价，它与氧元素形成化合物的化学式是Li2O。⑷由图示可以看出，原子核并不是不可分割的实心球体，它是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。 答案：（1）3 Li （2）D （3）Li2O （4）C
例3、关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列判断错误的是 ( )
A．它们质子数相同 B．它们核外电子数不同
C．它们三者质量几乎相等 D．三者性质相同
杀分秘笈：铁原子变成两种离子，是因分别失去2个、3个不同电子形成的；铁变成离子失去的仅是电子，而原子核没有变化，则核内质子数不变；由于失去的电子数不同，所以原子、离子核外电子数不同；又由于最外层的电子数不同，所以化学性质不同。电子的质量很小，得失之后，其质量几乎没有变化。
答案：D
规律拓展：
构成物质的粒子有：分子、原子、离子三种。
1. 分子：分子都是由原子构成的。由分子构成的物质可能是单质，也可能是化合物。如果某物质的分子是由同种原子是由同种原子构成的，则该物质是单质，如氢气、氧气、氮气等就是由分子构成的单质。如果某物质的分子是由不同原子构成的，则该物质是化合物，如水、二氧化碳、二氧化硫等。
2. 原子：由原子构成的物质全部是单质，如金属、稀有气体、金刚石、石墨等。
3. 离子：由离子构成的物质全部是化合物，如氯化钠、氯酸钾等。
4.原子与分子的区别和联系
分子 原子 备注
相似点 质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同 同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）
不同点 在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变
联系 分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子 原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子
5.离子与原子的区别项目 原子 阳离子 阴离子
结构 核电荷数=质子数=电子数 核电荷数=质子数＞电子数 核电荷数=质子数＜电子数
电性 中性 带正电荷 带负电荷
性质 一般性质比较活泼（除稀有气体原子外） 稳定 稳定
符号（举例） H、O、Al H+ Al3+ O2- Cl-
高频考点二：化学元素
命题规律:
元素符号的书写是基本要求。熟练、规范地书写元素符号不仅是基本的学习方法，还是一种科学学习的观念。在理解“原子结构与元素性质的关系”的基础上深刻理解“元素周期律”不仅是初中阶段要求掌握的内容，而且这些内容到了高中阶段还要不断完善。中考试题对这部分内容的考查常常从三个方面来设问：其一考“一些商品或药品的标签”中的化学信息；其二考典型的化学符号的意义；其三考化学图示的含义。
例4、（2009·福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
杀分秘笈：此题是元素概念在实际生活中的应用。生活中的物质成分比较复杂，我们通常所说的物质组成都是指物质的元素组成，是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。
答案：C
例5、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A．C60 B．O2 C．H D．Au
杀分秘笈：C60 和O2 分别是足球烯和氧气的化学式，可表示物质或该物质的一个分子，但不能表示一种元素或一个原子了；H可表示氢元素或一个氢原子，但不能表示氢气单质，氢气的化学式为H2；只有Au既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，因为金是由原子直接构成的。
答案：D
例6、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：
（1）11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与__________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）16号元素的原子核外电子数为______，推测该元素最低负化合价为_____，最高正化合价的氧化物的化学式为______________。
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：___________________。
杀分秘笈：元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）。原子序数和核电荷数（质子数）相等，即可知16号元素原子的核外电子数。分析表中信息可推测出S元素的最低负化合价、最高正化合价，进而确定化学式。根据图表找规律的一般方法是对比分析法，即将表中所给的信息，从横向和纵向及整体进行对比，找出其相同点和不同点，综合提炼出新的信息也就是其中隐含的规律。从化合价的角度横向对比，不难看出：同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高；从纵向对比可以看出：同一纵行元素的最高正化合价（或最低负化合价）相等等规律。
答案：（1）金属 Ne （2）16 －2 SO3 （3）同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高
规律拓展：
1．元素的概念
元素是核电荷数（质子数）相同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。
2．元素含量的排序（部分）
地壳中：氧、硅、铝、铁；空气中：氮、氧；人体中：氧、碳、氢、氮；海水中：氧、氢、氯。
3．元素组成物质的两种方式
由同一种元素组成的纯净物——单质（即元素的游放态形式存在）；由多种元素组成的纯净物——化合物（即元素的化合状态形式存在）
4．元素的分类
金属元素（除汞外，名称中都有“钅”字旁）；非金属元素（包括稀有气体元素），包括固态非金属元素（名称有“石”字旁）、气态非金属元素（名称中有“气”字头）、液态非金属元素（名称中有“氵”字旁）。
5．元素周期表及其简单应用
（1）结构：横行——周期；纵行——族。
（2）应用：查找元素的核电荷数、相对原子质量等。
注意：元素周期表中蕴含着许多“周期性”规律，对这些规律的探究和应用屡见于各地中考试题中。
6．从微观角度讲物质是由分子、原子、或离子等粒子构成的，而从宏观角度讲物质是由元素组成的，在描述物质的组成时，其模式是“某物质是由某元素组成的”。元素是讲种类而不讲个数，如二氧化碳是由碳、氧元素组成的。
7．元素、分子、原子、离子、物质间的关系：
高频考点三：化学物质的多样性
命题规律:
从近几年的中考命题方向来看，常常是给予一个新的情景，对熟悉的物质给予陌生的情景，对陌生的物质给予熟悉的情景。研究常见物质的核心是将认识物质的方法与有关的学习方法相结合，才能抓住其根本。本主题主要以选择题、填空题等形式命题考查，在具体答题的时候更容易因为表达不准确或者其他原因而失分。
例7、(2008·大庆) 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 _____，属于混合物的是 ______，属于氧化物的是_______。(填字母)
杀分秘笈：本题考查物质的简单分类，根据物质组成的种类多少分为混合物和纯净物，根据纯净物中组成元素的种类分为单质和化合物等。A中只是物质状态不同，都是由氧元素的同一种物质，故是单质；B中虽都是由氧元素组成，但氧气与臭氧不是同种物质，故属于混合物；C中明显二者是不同物质，故属于混合物；D中冰与水是状态不同，都是由氢氧两元素组成的同一纯净物，故属于纯净物，又属于氧化物；E中虽都是由氢、氧两元素组成，但不是同种物质，故属于混合物。
答案：A ； B、C、E； D。
例8、（2009·南充）下列物质按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列的是 ( )
A．氯酸钾 医用酒精 干冰 石墨 B．胆矾 碘酒 二氧化锰 石墨
C．碘酒 纯碱 蒸馏水 液氧 D. 天然气 熟石灰 氧化铜 火碱
杀分秘笈：混合物是由两种或多种物质组成的，各物质只是简单混合，彼此没有反应，如碘酒、天然气；化合物是由不同元素组成的纯净物，如纯碱、熟石灰；氧化物是由两种元素组成，其中有一种是氧元素的的化合物，如干冰、二氧化锰、蒸馏水、氧化铜；单质是由一种元素组成的纯净物，如石墨、液氧；综合考虑符合要求的是C。
答案：C。
例9、（2008·烟台）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是 ( )　
　 A．①单质、②化合物 B．②碱、⑤氧化物
　 　C．④含氧化合物、⑤碱 D．④含氧化合物、③氧化物
杀分秘笈：本题考查了各类物质之间的关系单质和化合物是并列关系；化合物包括含氧化合物，碱属于含氧化合物；分析选项可知A符合要求。
答案：A。
规律拓展：
1. 物质的分类：
混合物：空气、溶液、合金、自然界的水、矿物等。
金属 Fe、Al等
物质 单质 非金属 C、P、H2、O2等
稀有气体 He、Ne等
纯净物 氧化物 H2O、CO2、CuO等
酸 HCl、H2SO4等
化合物 碱 NaOH、Ca(OH)2等
盐 NaCl、Na2CO3、CuSO4等。
2.纯净物和混合物的区别与联系
纯净物 混合物
区别 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各自保持自己的性质。
组成 a：宏观：一种物质。b：微观：对由分子构成的物质而言，由一种分子构成。c：具有固定不变的组成。 a：宏观：两种或两种以上的物质。b：微观：由不同种分子构成。c：没有固定的组成。
性质 具有固定的性质。例如：固定的熔点、沸点等。 没有固定的性质。例如：没有固定的溶点、沸点等
联系
3.单质和化合物的区别和联系
单质 化合物
区别 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
组成 a：宏观：仅含有一种元素。b：微观：分子由同种元素的原子构成。 a：宏观：含有两种或两种以上元素。b：微观：分子由不同种元素的原子构成。
元素存在形态 游离态 化合态
分类 金属、非金属和稀有气体单质 氧化物、酸、碱、盐等。
性质 一般不能分解 有些化合物在一定条件下能分解。
联系 都是纯净物，且有固定的组成。
高频考点四：化学式与化合价
命题规律
元素化合价与化学式是学习化学的最基本的知识点，也是中考的必考点。题型有选择题、填空题、计算题。考查的内容主要有以下几方面：
1．元素化合价与离子所带电荷的表示方法。
2．根据化学式计算元素的化合价或根据化合价书写化学式，此类命题一直是中考热点题型之一，且所给物质主要以高科技、新材料的物质为主。
3．给出离子的结构示意图或离子符号，判断形成化合物时元素的化合价，写出形成化合物的化学式。
4．根据化学式的内涵判断物质的宏观组成、微观构成及相对分子质量、原子个数比、元素质量比、各元素的质量分数，所给化合物一般是课外社会热点问题中所涉及的化合物。
5．化学式的综合运算：化学式的逆运算，元素质量分数、元素质量和化合物质量，样品(混合物)的纯度等的互算。这类试题往往以化学物质在生活中的应用为背景，是近几年中考出现的一种新题型，由于与生产、生活联系紧密，在今后的中考中将成为重点命题之一。
为了适应课程改革的需要，预计有关化学式和化合价的命题将更加新颖，试题的情境性更强。试题背景将紧密联系社会、生产、生活实际，体现科学技术的新发现，体现学科知识、思想的渗透和结合，具备“高起点、低落点”的特点。
例10、下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl ②Cl2 ③HClO ④X ⑤NaClO4。根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．AgCl B．KClO3 C．HClO2 D。Cl2O5
杀分秘笈：从题中提供的几个物质的排列顺序，我们不难发现它们是按氯元素化合价由低到高的顺序排列，可推知X也应含有氯元素，且氯元素的化合价应在+1到+7之间都可以，而
AgCl 中氯元素化合价为—1，故不行。
答案：A 。
例12、（2009·扬州）碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘科有效预防甲状腺肿大的发生。
如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。（相对原子质量：K—39 I—127 O—16）
（1）写出碘酸钾中阳离子的符号 ，碘酸钾中K、I、 O三种元素的质量比为 。
（2）下列物质遇到碘（I2）显蓝色的是 。（填字母序号）
A．蔗糖水 B．米汤 C．食盐水
（3）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是 。
（4）根据有关数据估算，每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是 。（填 字母序号）
A．15~30mg B．25~51mg C．60~120mg
杀分秘笈：（1）碘酸钾是比较陌生的物质，可从化学式及其命名规律找阳离子，即是钾离子K+；三种元素的质量比求算： K ：I ： O = 39 : 127 : 16×3 = 39 : 127 : 48（2）由小学科学课知识可知淀粉遇碘变蓝。（3）有标签信息可知，碘酸钾可能有加热易分解的化学性质等。（4） 设碘酸钾的质量最少为X，则有： X ××100% = 30mg X = 50.6 mg
由于碘酸钾的含量最少是50.6 mg，没有必要求算碘酸钾的最高含量，对照选项可确定为C符合（这也是解题之技巧）。
答案：（1）K+ 39 : 127 : 48 （2）B （3）加热易分解的化学性质等 （4）C
规律拓展：
1. 化学式的意义
（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示构成这种物质的一个分子；（4）表示这种物质的相对分子质量。
2. 化合价的应用


3. 计算技能突破
根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计算的关系，确定数量关系。常用的计算公式有（以化合物AmBn为例）：
（1）相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
（2）
（3）A元素的质量＝化合物（AmBn）的质量×该化合物中A元素的质量分数
（4）在混合物中，某物质的质量分数（纯度）＝
（5）混合物中某元素的质量＝的混合物的质量×混合物中该元素的质量分数＝混合物中该化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
【高频考点热身】
1.（2010龙岩）将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+4 D．+6
2.（2010桂林）地壳中含量最多的元素是（ ）
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
3.（2010新疆）新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是（ ）
A.其中硅元素的化合价为＋4价 B.该物质的一个分子中含有9个原子
C.该物质中含有三种金属元素 D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6
4.（2010浙江杭州）中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
5.（2010浙江绍兴）用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( )
6.（2010无锡）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为( )
A.63 B.89 C.152 D.215
7.（2010无锡）一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是（ ）
A.一氧化氮的相对分子质量为30g
B.一氧化氮由氮元素和氧元素组成
C.一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成
D.一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1:1
8.（2010连云港）豆浆被成为“植物奶”，其中还有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（ ）
A.异黄酮中共含有27个原子
B.异黄酮中碳元素的质量分数最大
C.一个异黄酮分子中含有一个氧分子
D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
9.（2010乐山）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79
C．质子数为34 D．中子数为45
10.（2010乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（ ）
A．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布
11.（2010四川甘孜）下列粒子中属于阴离子的是 （ ）
12.（2010江苏泰州）陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制备陶瓷的原料之一。下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中，正确的是( )
A．它由5元素组成 B．其中铝元素的化合价为+3价
C．其中氢、氧元素的质量比是4：9 D．其中硅元素的质量分数为5 6％
13.（2010常州）下列关于原子的叙述中，错误的是( )
A．原子呈电中性 B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子
14.( 2010随州)下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
D. 在化学反应中，任何离子都不能再分
15.2010湖北省黄石）根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是( )
16.（2010湖北省恩施市）2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。下列叙述中，正确的是（ ）
A．四氧化二氮是由6个元素构成的
B．四氧化二氮的相对分子质量是92g
C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8
D．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2
17.（2010湖北省黄石）室内装修导致的室内污染物质之一是苯（C6H6）。下列有关苯的说法不正确的是（ ）
A.苯是一种对人体有害的物质
B.苯分子中碳氢两种元素的原子个数比为1：1
C.C6H6是保持苯的化学性质的最小微粒
D.苯中碳的质量分数小于氢的质量分数
18.（2010哈尔冰）食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）
A.醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的
B.醋酸中碳元素的质量分数为40%
C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D.每个醋酸分子中有8个原子核
19.( 2010娄底）化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是( )
A．从性质上看：丁烷具有可燃性
B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成
20．（2010福建南安）5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是 ( )
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5:3
C．阿昔洛韦的相对分子质量为225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
21.（2010甘孜）1）用相应的化学用语填空
①5个氢气分子 ； ②一个铜原子 ；
③2个碳酸根离子 ； ④铁元素的化合价为+3价 。
（2）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“ A.氧气 B.氮气 C.生石灰
D.熟石灰 E.明矾 F. 尿素”中选择适当的物质填空（填字母）
①抢救危重病人常用的物质是 ；②用于农作物肥料的物质是 ；
③常用作袋装食品干燥剂的是 ；④净化水时可作絮凝剂是 。
22．（2010邵阳）科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，喊一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。回答下列问题
（1）丙烯酰胺由___种元素组成。 (2)碳元素和氧元素的质量比是_____（填最简单整数比）。
（3）每个丙烯酰胺分子中有___个原子。
23.（2010江西）请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空：
“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），氧化钴中钴元素的化合价显+2价 ；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子 ；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁 。
24.（2010佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号
为 。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。
25.（2010成都）纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应：H2O＋Zn＋HgO=Zn(OH)2＋Hg
（1）该反应中，Zn的化合价由__________变为___________.
（2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是（填名称）：
单质：_____________
纯净物
金属氧化物：_____________
（3）该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的___________性。
（4）废旧的纽扣电池不能随意丢弃，应__________________________进行回收。
26.（2010浙江湖州）建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。
(1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。乌鲁木齐
(2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元素的是 。
27.（2010乌鲁木齐）下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
（1）属于金额元素的是 ① （填序号），其原子结构特点为 ② ，在化学反应中易失电子，能形成 ③ 离子。
（2）写出地单质在B单质中燃烧化学方程式 。
28．（2010济宁）下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：
(l)以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息 ；（任答一点）
(2)写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式 ；（不得少于二种）
(3)表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是 。
29.（2010云南楚雄）下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：
A B C D
（1）碳元素的原子序数是________________。
（2）氮元素的质子数是___________________。
（3）若D粒子的化学符号为O2-，则X=___________________。（4）上述四种元素都属于_______________________（填“金属”或“非金属”）元素。
（5）上述四种元素可组成几种常见的化肥，请写出其中一种的化学式________________。
30.（2010桂林）小华按右图配方自做一瓶清凉甘甜的汽水。
根据图中信息回答：
（1）小苏打中含有的金属元素的名称是 。
（2）打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是 ，
该气体由柠檬酸与 反应生成。
（3）白糖的主要成分是C12H22O11 ，C12H22O11属于 ，（填“有机物”或“无机物”），其中 碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
31. （2010福建宁德）（1）乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。右图为乳酸亚铁说明书上部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
①乳酸亚铁中含有 种元素。
②乳酸亚铁中碳、铁两种元素的质量比为 。
③服药时不能喝茶的原因是 。
（2）下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
3 Li锂6.941 4 Be铍9.012 5 B硼10.81 6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00 10 Ne氖20.18
11 Na钠22.99 12 Mg镁24.31 13 Al铝26.98 14 Si硅28.09 15 P磷30.97 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45 18 Ar氩29.95
①钠的相对原子质量是 。
②上表中，金属元素有 种。
③食盐的主要成分是 （填化学式）。
（3）（6分）今年西南的持久旱灾牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你应用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。
【资料在线】我国生活饮用水的标准：
感官指标 化学指标 细菌指标
水质无色无味且澄清透明 pH6.5～8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L；……等 细菌总数<100个/mL等
①为了使灾区饮用水达到感官指标中的任意一项要求，可采用的净水方法有
（写一种方法即可）。
②检验灾区某水样是硬水还是软水，常用的物质是 。
③漂白粉可用于饮用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(ClO)2］，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为 。
④爱护水资源，人人有责。作为中学生，在日常生活中，你的节水方法是
（写一种方法即可）。
32.（2010汕头）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图
是 (填字母)。
33.（2010四川甘孜）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。
碘 盐配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量：（20～30）mg/kg保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒贮藏指南：避光、避热、密封防潮
上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
(1)食用“碘盐”属于 ；（纯净物或混合物）
(2) 碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是 。
(3) 碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是 。（计算结果精确到0.1%）
34.（10株洲中考）上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。已知S－诱抗素分子的化学式为C1 5H20O4。请回答：
(1)s－诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为
(2)S一诱抗素中氧元素的质量分数为 。
(3)世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于 ；面对当今世界能源危机，为了警示人们，请你拟一条公益广告语 。
35.（2010扬州）人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生
认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
_____ 电荷的原子核和核外电子构成。
(2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子
（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是___ ______，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_________。
36.( 2010山东烟台）我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。(提示：碘相对原子质量为127，其它见第1页元素周期表)
(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ；
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ；(保留至0.1％或用分数表示)
(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。
37．（2010娄底）目前，手足口病在我市的发病率较高，易感人群是5岁以下的儿童。为预防手足口病，可用84消毒液对生活用品消毒，用酒精是不管用的。84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO）。试计算：
（1）次氯酸钠是由 种元素组成的；
（2）次氯酸钠中Na、O元素的质量比为 。
38.（2010本溪）2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算：
(1) SiO2的相对分子质量 ；
(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比 (填最简整数比)；
(3)si02中氧元素的质量分数 (计算结果保留到l％)。
【自检报告】
【名师建议】
等级 答对数量 名 师 建 议
一 38 对物质构成的奥秘的相关内容掌握很好。
二 ≥30 对物质构成的奥秘掌握较好，但是还要注意一些基础知识的应用、性质的理解。
三 ≤24 对物质构成的奥秘掌握较差，需要端正学习态度，要理解各物理概念之间的联系与区别，并要多练习，特别是基础知识。
【参考答案】
1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.B 8.B 9.B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.C
16.D 17.D 18.C 19.B 20.B
21.（1）①5H2 ②1Cu ③ 2CO32- ④ （2）① A ② F ③ C ④ E
22.（1）4 （2）9:4 (3)10
23. Cu 2+ Fe2O3
24.（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着
25.（1）0 +2（2）Zn HgO (3)还原性（4）分类、集中
26. (1)氧 (2)B
27.（1）①D E ②最外层电子数少于4 ③阳 （2）S＋O2SO2
28. (1)原子序数为8 (2)SO2、H2S（其他合理答案也可）(3)质子数相同
29.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH4HCO3
30.（1）钠 （2）二氧化碳或CO2 小苏打(碳酸氢钠或NaHCO3)
（3）有机物 72:11:88 或 144:22:176
31.（1）①4 ②9:7 ③以免乳酸亚铁被鞣质沉淀等合理答案。
（2）①22.99 ②5 ③NaCl
（3）①过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。②肥皂水 ③CO2
④洗脸水用来拖地板等合理答案。
32. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A
33.(1) 混合物(2) 39：48(3) 59.3%
34.（1）45：5：16（2）24.2%（3）节约能能源保护环境，保护环境人人有责。
35.（1）错误 正 (2)② H2O2 Cl- MgO
36. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3％(127/214) (1分)
(3)每500g食盐中少加碘的质量为(40mg一25mg)÷2＝7.5mg (1分)
则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg÷59．3％＝12.6mg (1分)
37.（1）3（或三） （2）23:16
38. (1)60 (2)7：8 (3)53％
A． B． C． D．
配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
净含量：500g
碘含量（以I计）：30~60mg/Kg
勿长时间炖炒，避光避热
原 子
结合
结合
分解
分子
氢气、氧气、水、氯化氢等
金属、稀有气体等
（金刚石、晶体硅、二氧化硅）
氯化钠等
离子
得到或失去电子
结合
（静电作用）
集聚

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