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专题三：物质的化学变化
高频考点分析
本主题共分为物质的变化及其规律、化学方程式等两个课题。物质的化学变化及其规律是化学研究的核心内容，它贯穿于整个化学学习过程的始终，所以也是每年必考内容之一。利用选择题考查物理变化和化学变化的判断，这几乎是全国各地的传统题目，但近几年的选项设置形式有所变化，多采用生活中的俗语、谚语或成语，也有用图片呈现的。近年来中考命题，强调能力立意，突出考查考生的真实能力水平，所以，一般命题分为几个能力层次：最低级就是给定考生熟悉的化学方程式，单一判断基本反应类型，可在选择题中出现；可要求考生默写必须掌握的某个化学方程式，并注明基本反应类型，这可能在填空题中出现，这种题目对于部分靠记忆学习的考生也能正确解答，很难考查真实水平，基本属于送分题。第二层次是给出不熟悉的化学方程式，进行反应类型的判断。第三个层次是给出基本反应类型，要求首尾接龙填写化学方程式，如要求第一个反应是置换反应，要求其中一种生成物是下一个化合反应的反应物，依次类推填空，这种题型要求考生对所学的化学反应方程式相当熟悉，有一个整体把握，能力要求较高。第四个层次是给出某个要求，让考生自主选择填写符合要求的任意一个方程式，如给出金属活动性顺序及常见物质溶解性表，让学生写出一个置换反应和一个有水生成（或附带其他条件）的复分解反应等等。这个能力要求就相应较高，它隐含着考查了这两类反应的条件，考生只有根据相应的条件进行判断才可能写出正确答案。还有一种经久不衰的题型就是给定生活中的某一个现象或生产生活实例，让考生用化学方程式解释，并说明具体反应类型。
课标要求：
1.认识化学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。
2.知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
3.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。
4.能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
5.能从得失氧的角度判断氧化还原反应。
6.了解复分解反应的条件，并能根据条件对具体反应能否进行加以判断；知道复分解反应、中和反应在生活中的应用。
7.认识质量守恒定律,从量的方面去研究化学反应的客观规律。
8.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单计算。
9.了解人们如何利用化学变化改善和提高自身的生活质量。
10.认识质量研究对于化学科学发展的重要意义。
考察方式：本专题知识内容多，与生活生产和社会发展关系密切，知识点贯穿于整个初中化学教材的始末，在历年中考中占有重要地位。
基本题型：选择题、填空题、实验探究题及计算题等。
考题分值：《物质的化学变化》在中考试卷内容的结构中约占20%。
备考策略
1. 归纳理解四种基本反应类型的特点，明确其范围，把握其实质，使知识系统化。
2. 辩证地理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。明确四种基本反应类型不包括氧化还原反应，它们之间没有必然的联系，不能将它们和氧化还原反应混为一谈。如置换反应是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。
3. 加强对金属活动顺序的意义及复分解反应发生条件的理解，掌握置换反应和复分解反应是否发生的方法。
4. 复习化学方程式时，可根据反应类型分类复习，这样可增强对四种基本反应类型的理解，更能强化化学方程式的记忆和掌握。
高频金题
高频考点一：物质的变化和性质
命题规律:
近年的中考命题中，针对该部分内容的考查借助化学与能源开发和利用为背景，符合课标中提出的学科学习必须关注社会发展（涉及生态、能源、环境等问题）的要求；对于化学反应类型的考查，将会对题目更多地设计新的信息提供方式，在原来以选择、填空为主要题型命题的基础上进一步拓展命题的空间，加大对化学反应基本类型的理解的考查。
例1、（2010·烟台）“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A.淘米 B.洗菜 C.苹果榨汁 D.葡萄酿酒
杀分秘笈: 物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质。淘米、洗菜是把米和菜中的杂质用水冲去，没有产生新物质，属于物理变化，苹果榨汁是苹果通过挤压的方式把其中所含的水分挤出，苹果汁本来就存在于苹果中，也没有产生新物质，属于物理变化，葡萄酿酒是通过发酵等多种程序，让葡萄中的有机物质转变为乙醇等新物质，所以属于化学变化。
答案：D
例2、（2009·青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质
①_______________________________________
②_______________________________________。
（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_________性。
杀分秘笈：物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学性质的定义。用向上排空气法收集氨气，说明氨气的密度比空气的密度小，水槽中试管内形成喷泉，说明氨气溶于水，使得试管内的压强减小，在大气压的作用下，水进入试管；水槽内的水含有酚酞，变红，说明氨水显碱性。
答案：（1）氨气的密度比空气的密度小易溶于水 （2）碱
例3、（2009·达州）我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
杀分秘笈：判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。 根据化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，可知反应物只有一种，生成物有四种，所以属于分解反应。
答案：A。
规律拓展：
1.物质的变化
世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。（1）物理变化 ( http: / / www. )实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。
注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。
（2）化学变化
实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。
特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。
（3）物理变化与化学变化的区别和联系
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 变化时生成了其他物质的变化
本质区别 宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变 宏观：有其他物质生成 ( http: / / www. )微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒
外观区别 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。
举例 水的三态变化，汽油挥发 镁条燃烧、碱式碳酸铜分解
区分依据 有没有其他物质生成
联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化
2.物质的性质
（1）物理性质和化学性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。
（2）区别物质的性质和变化
物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
3.化学反应的类型
（1）化学反应的基本类型比较
反应类型 概 念 特 征 举例
化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 A+B→AB多变一 S+ O2SO2
分解反应 一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 AB→A+B ( http: / / www. )一变多 2H2O电解2H2↑+O2↑
置换反应 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A+BC→B+AC一换一 HCl+ Zn= ZnCl2 + H2↑
复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB+CD→AD+BC ( http: / / www. )成分相交换 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应
①氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2KClO32KCl+3O2↑（氧化还原反应）；H2CO3 = H2O + CO2↑（非氧化还原反应）]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），复分解反应都属于非氧化还原反应。②中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。
高频考点二：质量守恒定律
命题规律:
质量守恒定律的理解和应用是学习化学的重要基础之一，是中考命题的热点内容。在复习时同学们要善于归纳要点，准确把握相关考点，才能在中考中取得理想的成绩。中考对质量守恒定律应用的考查主要内容有：推断某物质的化学式或某元素、求物质的质量比、书写化学方程式、求化学计量数等。解题的关键是在理解质量守恒定律概念的基础上，掌握化学反应前后的六个不变（原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量、物质的总质量），两个一定变（分子种类、物质种类）和两个可能变（元素化合价、分子的数目），从而找到解题的突破口。
例4、(2009·德州）2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ）
A.SO2 B. NH3 C.N2 D. NO2
杀分秘笈：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。亚硝酸钠中不含有S、H元素，因此排除A、B选项；N2无味，因此排除C选项。所以产生的有刺激性气味的气体只能是NO2。
答案：D。
例5、（2009·南京）A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。
（1）参加反应的A物质的质量是 。（2）A物质中各元素的质量比为 。
杀分秘笈：本题通过微观模拟示意图考查质量守恒定律的应用和化学反应的实质，同时考查学生观察能力和分析能力。根据微观示意图可知：A+O2CO2+H2O。由质量守恒定律可知，参加反应的A物质的质量为（44g+9g）-40g=13g。根据反应前后元素的种类不变，A中含有碳元素和氢元素。利用生成二氧化碳和水的质量可以求出碳、氢元素的质量。含碳元素的质量：44g×＝12g，含氢元素的质量：9g×＝1g。
答案：（1）13g；（2）碳元素和氢元素的质量比等于12∶1（或氢元素和碳元素的质量比等于1∶12）。
例6、在一个密闭容器中放入A、B、C、D4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
（1）这一反应类型是_____________反应；x=_____________g。由表中数据分析可知，B可能没有参加文化化学反应，也可能是该反应的_____________剂。
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式_____________。
杀分秘笈：本题融质量守恒定律、化学基本反应类型的判断、催化剂知识于一体。根据质量守恒定律：x=(9+2+22+1) －(2+6+21)=5g。分析反应前后各数据，A、C减少，说明是反应物，D增加，说明是生成物，B不变，说明没有参加反应或是反应的催化剂。此反应可表示为：。
答案：（1）化合 ；5 ；催化剂 ；（2）C+O2 CO2（只要是化合反应即可）。
规律拓展：
1．定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．关键词的理解：
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
强调：
①“参加反应的物质”中，不应把杂质、不反应的物质或多余的反应物计算在质量总和中，具体体现为反应混合物的总质量可能不等于生成物的总质量。
②“质量守恒”不等于“体积守恒”，如果“体积守恒”成立，则反应物、生成物均处于气态，且参加反应的气体的分子总数应等于生成气体的分子总数。
③质量守恒定律只适用于化学变化，不适用物理变化。一切化学反应都符合质量守恒定律。
3．化学反应遵循质量守恒定律的原因：化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其它物质（生成物）的过程，也就是说，因一切化学反应中反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有变化，故参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。
4．从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”（见下表）。
两变 六不变 一个可能变
宏观 1、物质种类一定改变 （1）反应物和生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）各元素的质量不变 元素化合价可能变
微观 2、构成物质的微粒一定改变 （4）原子种类不变（5）原子质量不变（6）原子个数不变 分子总数可能变
高频考点三：化学方程式
命题规律:
本课题在初中化学中占有重要地位，也是历年中考的必考内容。考查形式有选择、填空、简答、计算。有关化学方程式的书写、意义和计算都是中考的必考内容，一般可占到整个卷面总分的10%～20% 。化学方程式的计算，已撇开纯化学计算，而是更注重了化学计算在生产、生活中的应用，通常把计算融入到真实背景中，这样一来题目篇幅可能较长。所以解这种题，要能静心审题，切忌浮躁。近几年化学方程式的相关计算常与化学实验相结合，通过表格给出一组数据，考查考生数据分析的能力，先要从中分析找出隐含的纯量，才能进行计算，难度相对较高。
例7、右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S+O2 SO2
B．2CO+O2 2CO2
C．2H2 + O2 2H2O
D．CH4 + 2O2 CO2+2H2O
杀分秘笈：本题利用图示展示了化学方程式表示的意义。解题时，要逐一分析化学方程式表示意义所对应的化学方程式。根据反应的各物质的分子个数比为2：1：2，可以排除A和D。再根据各物质的质量比为1∶8∶9，排除B。
答案：C。
例8、航天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物体为固体燃料。加热铝粉使其被氧化放出大量的热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种是常见的氧化物，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及到的化学方程式。
（1）铝粉被氧气氧化 ；
（2）高氯酸铵受热分解 。
杀分秘笈：该题为高新技术信息题。题中铝被氧化的反应相对简单，难点在如何理解高氯酸铵的分解上。高氯酸铵分解产生四种气体：一种为氯气；两种是空气中的主要成分，应为氧气和氮气；另外一种是常见的氧化物结合质量守恒定律分析，应该是氢的氧化物——水蒸气。确定了反应物、生成物及反应条件，就不难写出化学方程式。
答案：（1）4Al+3O22Al2O3 ；（2）2NH4ClO4N2 ↑+O2↑+Cl2↑+4H2O↑。
例9、在一密闭容器内有四种物质，它们在一定条件下可充分反应，反应前后各物质的质量如下表。已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理中正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
A.反应后Q的质量为12g B.反应后生成了15gZ
C.反应中Y与Q发生改变的质量之比1∶1
D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3
杀分秘笈：本题是一道关于质量守恒定律的数据分析型试题，考查学生对数据的正确处理能力、判断能力和相关的计算能力。从表中的数据知，X的质量减少了4g，Y的质量增加了2g，Z的质量增加了14g，Q未知。反应后物质的质量减少者为反应物，质量增加者为生成生物，据此可知X为反应物，Y、Z为生成物。因4g<2g+14g，故知Q为反应物，参加反应的Q的质量为：2g+14g-4g=12g，反应后剩余的Q的质量为：21g-12g=9g，反应中Y与Q发生改变的质量比为2g：12g=1∶6，反应方程式X与Q的化学计量数之比为4g/n∶12g/n =2∶3。
答案：D。
例10、(2009·福建）三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150 g 12 g 157.6 g
⑴ 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
杀分秘笈：本题考查学生对表格数据处理的能力，同时还考查学生分析问题和处理问题的能力。根据反应前后固体的质量的数据和质量守恒定律可知：减少的质量就是生成的CO2质量。因此m(CO2)=150g+12g-157.6g= 4.4g。然后根据化学方程式计算求出CaCO3的质量。
答案：⑴ 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g－157.6 g = 4.4 g
⑵ 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3％。
规律拓展：
1．化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
2．化学方程式提供的信息（或表示的意义）:
⑴表示该化学反应中的反应物和生成物。如：2H2O2H2↑+O2↑。表示此化学反应中的反应物是“水”，生成物是“氢气和氧气”。
⑵表明了该化学反应进行的条件。如：H2+CuOCu+H2O，表明此化学反应是在“加热”条件下进行的。
⑶表示反应物和生成物之间的质量比。如：2Mg+O2 2MgO。表明每48份质量的镁和32份质量的氧气反应可生成80份质量的氧化镁，即其质量比为3∶2∶5。
⑷表示反应物和生成物间分子或原子的个数关系。如：C+O2 CO2。表明每1个碳原子和1个氧气分子化合生成1个二氧化碳分子。
3．化学方程式的读法 （以S + O2 SO2为例）
⑴质：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；
⑵量：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化硫；
⑶粒子：表明每1个硫原子和1个氧气分子化合生成1个二氧化硫分子。
4．书写化学方程式的步骤：一写、二配、三标、四查。以实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气为例。
（1）写：根据客观事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。 KClO3— KCl+O2
（2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边各种原子的数目必须相等。并将中间短横线变为等号。 2KClO3＝2KCl+3O2
（3）标：标明反应条件（如点燃、加热、催化剂、高温等）以及生成物的状态（气体或沉淀）。如果生成物中有气体，那么在气体物质的化学式右边标明“↑”，以示生成的气体。但如果反应物中也有气 体， 则生成的气体不需要用该符号。反应在溶液中进行，若反应物中无难溶物，则在生成的难溶物化学式右边标“↓”，以示生成沉淀。另外加热可以用“△”表示。2KClO32KCl+3O2↑
（4）查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标注是否恰当。
5． 根据给予的信息书写化学方程式：
（1）认真阅读提供的内容，提取重要信息；
（2）从有用信息中捕捉出化学反应的反应物、生成物、反应条件（有些反应条件隐藏在文字叙述中，同学们要仔细寻找）；
（3）按照一般化学方程式的书写步骤和要点写出结果。
6．根据化学方程式计算，应掌握正确的计算步骤和书写格式，做到规范、正确。具体的计算步骤为：一设、二写、三找、四列、五求、六答。
(1）一设：根据题意正确假设未知数（不能带单位）；
(2）二写：正确写出完整的化学方程式（化学式、反应条件、生成物的状态、化学计量数等必须正确）；
(3）三找：找出已知物与待求物之间的质量关系（即相对分子质量或相对分子质量总和之比）；
(4）四列：列出相关的比例式；
(5）五求：求出未知数；
(6）六答：简明地写出答案。
【高频考点热身】
1.（2010娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
反应后，甲的“待测”值应为( )
A．10 B．8 C．4 D．0
2．（2010娄底）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为( )
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
3．（2010福建南安）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO↑，该反应的基本类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（2010云南玉溪）下列化学方程式完全正确的是( )
A.天然气燃烧 CH4＋O2CO2＋H2O
B.处理污水中的硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
C.二氧化碳气体的检验 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
D.稀硫酸除铁锈 2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O
5．（2010云南玉溪）关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( )
A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现
C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变
6.（2010株洲）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 54 17 20 0
反应后的质量(g) 10 0 2 X
下列说法正确的是( )
A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
7.（2010福建省福州）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是( )
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
8.（2010苏州）甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于( )
A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64
9.（2010甘肃兰州）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
10.（2010河南）右图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7:22
11.（2010孝感）下列说法正确的是（ ）
A.饱和溶液降温一定有晶体析出
B.碱性溶液一定是碱溶液
C.只含有一种元素的物质一定是纯净物
D.置换反应一定有单质生成
12.( 2010山东烟台）“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是（ ）
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
13.（2010梧州）某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
下列说法正确的是（ ）　　　　　　　　
A．反应后X的质量为8 g B．Z与W的相对分子质量比一定是1︰1
C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2︰3
14.（2010绵阳）下列化学方程式书写完全正确的一组是（ ）
①铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe﹢3O22 Fe2O3
②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO2﹢C 2CO
③氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
④燃烧酒精灯：C2H5OH+3O23H2O+2CO2
A①② B. ③④ C.①③ D. ②④
15.（2010浙江湖州）手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变
C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物
16.（2010佛山）化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
17.( 2010哈尔滨)下图是某化学反应的微观模拟图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答：
a b
（1）a、b物质均属于 （填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 ；（2） 该反应属于 反应（填基本反应类型）。
18．（2010福建南安）2010年4月26日福厦高铁通车，为国家沿海快速铁路通道的重要路段，铁路全长273公里，技术标准为I级双线电气化，时速250公里。
（1）铁路建设中使用大量材料：铺路基的石子垫在石子上的钢筋水泥柱钢轨等,
其中钢筋水泥柱属于（ ）
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
（2）施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为
，反应过程中 能转化为热能。
19.（2010扬州）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少有_____种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。
(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：________ ____，__________ ___。
(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业
20.（2010辽宁鞍山）右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。
A． B． C．
(2)该反应所属的基本反应类型是 反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式
。
21.（2010甘肃兰州）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式 。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ，
指出该反应的基本类型： 反应。
22.（2010福建省福州）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是______ _，所属基本反应类型是__ __________。
23.（2010重庆江津）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
（1）铁在纯氧中燃烧_________________________，反应类型_______________；
（2）高炉炼铁的主要反应_______________________________，被还原的物质__________；
（3）滴加少量的硝酸银溶液到氯化钠溶液中_____________，反应现象为_______________。
24.（2010梧州）（1）铁能与稀硫酸反应生成氢气，该反应的化学方程式为 。
（2）实验室分解过氧化氢溶液制氧气时，通常加入少量MnO2粉末作 剂，反应前后MnO2的质量和 都没有发生变化。
25.（2010连云港）在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球。东海县石国家火炬计划硅胶材料产业化基地，产品由晶莹剔透的成分为SiO2）是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。
其生产过程示意图如下：
请你自学上述资料后，回答下列问题
（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是 填数字代号，下同），属于置换反应的是
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式 （任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无 现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。
26.（2010江西）下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。
(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施 ；
(2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 ；
(3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是 。
27.（2010茂名）饮用硬度较大的地下水（含一定量的Ca（HCO3）2,MgSO4和少量的FeCl3）会影响人的健康，将水煮沸可以降低水的硬度。
（1）可用 （填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水。
（2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。
①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为 ，
②白色物质是水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，用盐酸来除去，除去Mg（OH）2的反应方程式为 ，其反应类型是 。
28.（2010茂名）分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。
（1）小东用“三”总结化学知识如下：①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成 ；②铁生锈的三种反应物质是：铁、 和 ；③燃烧的三个条件是 、 和 。
（2）在C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑与CO+ CuO 加热 Cu + CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。
①分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 。
②根据你的规律，判断反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的还原剂是 。
29.（2010四川甘孜）(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
30.（2010湖北省黄冈）通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题。请按要求回答下列问题：
（1）服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为 。
（2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观， 的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是 。
（3）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式 。
31. (2010随州)从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子 ；氯化亚铁中的阳离子 ；能使木材、纸张变黑的酸 ；溶于水后显碱性的气体 ；用于造纸、洗涤剂的盐 。
（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟 。
（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理 。
（4）有沉淀生成的中和反应 。
（5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化 。
32．(2010威海)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。
33．(2010泰州)“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：
方案二：
试回答下列问题：
(1)你认为方案 比较合理，理由是 。
(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程)
(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)
34.(2010江西南昌) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
（1）表中X的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
【自检报告】
【名师建议】
等级 答对数量 名 师 建 议
一 34 对物质的化学变化的相关内容掌握很好。
二 ≥28 对物质的化学变化掌握较好，但是还要注意一些基础知识的应用、性质的理解。
三 ≤20 对物质的化学变化掌握较差，需要端正学习态度，要理解各物理概念之间的联系与区别，并要多练习，特别是基础知识。
【参考答案】
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.B 9.B 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D 15.C 16.C
17.（1）混合物 它们都是由不同种分子构成（2）分解
18.（1）Ｂ （2）2Al + Fe2O3 高温 2Fe+ Al2O3 化学
19. (1)5 溶解（2）32:202：36（16：101:18） S S+O2 SO2
（3）2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O =H2SO4（3）AB
20. (3分)(1)C (2)化合 (3)2H2+O2点燃2H2O
21.（1）Mg3N2（2）2Mg + CO2 2MgO + C 置换反应
22. H2O+CCO+H2 置换反应
23.（1）3Fe+2O2Fe3O4， 化合反应（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe2O3
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3， 有白色沉淀生成
24.（1） Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ （2）催化 化学性质（仅写“性质”不给分）
25.（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸
（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（或Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O）
26. (1)先将游码归零，再调节平衡螺母 (2)73.2 天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g） 验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）
HCl + NaOH === NaCl + H2O
（3）所用氢氧化钠溶液已与空气中二氧化碳反应了
27.（1）肥皂水（2）①FeCl3＋Al= Al Cl3＋Fe ②2HCl +Mg (OH)2 ==== MgCl2 + 2H2O
28.（1）①水 ②氧气 水 ③有可燃物 氧气（或空气） 温度达到着火点（2）①还原剂在反应中元素化合价升高 ②铁
29. (1) 右 遵守 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了(2) ①②⑤
30.（1）Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥
（3）C60 + 60O2 60CO2
31.（1）SO； Fe2+； H2SO4 ； NH3 ； Na2CO3
（2）4P+5O2 2P2O5 （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（4）H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4 ↓+2H2O （5）C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2+6H2O
32. 解：(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g
=80％
(2)设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160
x 32g
解之得，x=43.8g
盐酸的质量分数为：
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％， 盐酸的质量分数为20％。
33. (1) 二
　　 方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。
　 (2) 解：设该样品中MgSO4的质量为X
　　　　　MgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2　　　　　　　　　　　
　　　　　 120 233
X 23.30g
120:233＝X:23.30g　　　　　　　　　　　　　　　　　　
X=12.00g
　　 答：该样品中MgSO4的质量为12.00g
　 (3) 解：设该样品中KCl的质量为Y
　　　　 AgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5:143.5＝Y:14.35g
Y＝7.45g
该样品中KCl的质量分数＝7.45g/24.85g×100%＝29.98%
答：该样品中KCl的质量分数为29.98%
34. (1) 2.64
(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
(3) 44.48
点燃
点燃
点燃
点燃
5.80gMg(OH)2固体
加水溶解
称取24.85g样品
滴加足量NaOH溶液，过滤
沉淀
滤液
洗涤、干燥
称量
滴加足量Ba(NO3)2溶液
过滤、洗涤、干燥、称量
23.30gBaSO4固体
23.30gBaSO4固体
加水溶解
称取24.85g样品
滴加足量Ba(NO3)2溶液，过滤
沉淀
滤液
洗涤、干燥
称量
滴加足量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥、称量
14.35gAgCl固体
点燃
粉尘

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