资源简介

专题五：实验与探究
【高频考点导航】
本主题共分为常见仪器和基本操作、常见物质的鉴别与检验、物质的分离除杂和提纯、气体的制备、科学探究和简单实验方案的设计与评价等六个课题。化学是一门以实验为基础的科学，科学探究和实验贯穿着整个教与学的过程。化学实验也是中考必考的内容。题型主要有选择题、填空题和综合实验题。选择题、填空题主要考查化学实验基础知识、综合实验题主要考查学生的观察能力、思维能力、实验能力和评价能力。近年来中考题突出了落实科学探究的要求，尤其突出探究方法，鼓励创新思维，体现开拓思想，侧重培养学生的创新思维，并提升学生分析和解决问题的能力。化学实验题是利用化学基础知识和实验基本技能知识对化学问题进行实验设计的题目，旨在考查学生能否使用科学方法来分析和解决实际问题。由于此类试题解题时可选择不同的实验方案进行验证，因此，具有较强的综合性和灵活性。纵观近几年中考化学试题，化学实验题已逐步成为各省、市中考命题的重点和难点。
【高频考点透视】
课标要求：
1.知道常用的化学实验仪器试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等的名称、性质、用途。
2.知道常见药品的保存和使用，实验室安全常识和环保常识。
3.学会固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，仪器的连接与装配，溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等重要的实验基本操作。
4.掌握实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置、操作及其原理。
5.掌握氧气、二氧化碳、氢气、盐酸、硫酸、碳酸盐等常见的化学物质检验和鉴别的方法。
6.了解科学探究的基本过程应该经历提出问题、查资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。
7.能用文字、图表和化学语言等书面方式比较明确地表述问题、探究过程、现象和结论。
8. 能对问题可能的答案作出猜想或假设，并对猜想或假设作出论证。能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案，方案设计中体现控制实验条件的意识。
考察方式：本专题知识内容多，与生活生产和社会发展关系密切，知识点贯穿于整个初中化学教材的始末，在历年中考中占有重要地位。
基本题型：选择题、填空题、简答题及实验探究题等。
考题分值：《实验与探究》在中考试卷内容的结构中约占25%。
【考点备考策略】
1.认真审题，根据题目中设定的情境、提出的问题和具体要求，明确隐含的探究目的，进行猜想和假设。
2.明确要考查的知识点，设计选择理论正确、操作简单易行、现象明显、经济合理、对环境无污染的实验方案。在对比性实验设计中要注意实验的公平性。
3.认真分析实验过程，熟练掌握重要物质的性质、运用全面系统的思维、准确填写实验现象和得出结论。同时联系学习和生活中的实际，进行有益可行的拓展和迁移。
【高频考点金题】
高频考点一：常见仪器和基本操作
命题规律:
仪器的识别、使用和简单组合是中考中的“焦点”，命题者历来情有独钟。解题时除了能看图识仪，还能望仪（器）识用（途）。现在中考中常见的有四种基本题型：一是根据仪器用途和实验目的选择合适的仪器进行组合，二是类比迁移解决未知实际问题，三是对化学基本操作实验进行评价，四是药品用量，实验数据的评价。一改过去单纯的知识性考查而转向能力型、开放型考查，是当今中考的一大特色。
例1、下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A.燃烧匙 Ｂ.烧杯 Ｃ.蒸发皿 Ｄ.试管
杀分秘笈: 实验离不开常见仪器的使用，特别是加热操作的仪器的选择，如果不当，可能会发生事故。解题时注意不能“直接加热”的要点，进行选择。常用仪器中能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙，能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶、水槽等。解题时可先找出能加热的仪器：燃烧匙、蒸发皿、试管。
答案：B。
例2、下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）





杀分秘笈：此题考查判断实验操作图正误的实验知识。要求学生从基本的操作做起，解题时可以逐项思考。 对照用量筒量取液体、倾倒液体、滴加液体、用试管给液体加热等基本操作要点，可知读取量筒时视线要与凹液面最低处保持水平；倾倒液体时瓶塞倒 放，标签向手心，瓶口紧挨容器口；滴加液体时滴管不伸入容器，不碰容器壁；加热液体时试管内液体不超过试管容积的1/3。否则会造成读数错误码、液体外流、标签腐蚀、污染试剂、暴沸飞溅等事故。
答案：D。
例3、生物实验小组探究选稻种的实验，需配制质量分数为10%的氯化钠溶液105g，实验操作步骤如下图所示：
（1）计算应称取氯化钠__________g，需加水__________mL（把水的密度近似看作1g/cm3）
（2）如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成误差的原因可能有（请举两条）：①___________________________；②___________________________。
杀分秘笈：本题考查溶液配制的相关知识。计算时应根据溶液质量和溶质质量分数求出溶质质量和溶剂质量，然后应用密度公式计算出溶剂的体积，本题中所需氯化钠的质量为：105g×10%=10.5g，需加水的体积为：（105g-10.5g）÷1g/cm3=94.5 cm3=94.5 mL。配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于10%，原因是多方面的，以下几条可作参考：①氯化钠固体中有杂质；②烧杯中原先有水；③天平读数有误；④读数时，视线仰视了量筒刻度；⑤天平未调零等等。
答案：（1）10.5 94.5 （2）①氯化钠固体中有杂质；②烧杯中原先有水；③天平读数有误；④读数时，视线仰视了量筒刻度；⑤天平未调零等等（任选两条即可）
规律拓展：
1.常用仪器
(1)计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管。①托盘天平。称量时：左物右码。加砝码：由大到小。精确度：0．1 g。②量筒，用于量取一定体积的液体药品。③胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。
(2)用于加热的仪器。①能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；②须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
(3)加热器皿——酒精灯、石棉网。
2.基本操作
（1）药品的取用
①药品取用的“六不”“两原则”：a.‘‘六不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要放入指定的容器中)。b.“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取1 mL——2 mL。
②取用药品的方法：a.固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。 b.液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。取用量少时，用胶头滴管。
（2）酒精灯的使用
使用酒精灯时：①酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；④加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。
（3）物质的加热
①固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。
②液体的加热：盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或酒精灯)均匀受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热。
（4）托盘天平的使用
称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。
（5）量筒的使用
量筒的使用要注意以下几点：①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（6）过滤
①仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。
②操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。 一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约5 mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。
（7）药品的存放
①广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放)。
②遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。
③白磷存放在水中。
④浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。
⑤易燃物、易爆物要远离火源。
（8）实验安全及处置方法
①浓酸流到实验台上：加NaHCO3溶液——水冲洗——抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％~5％的NaHCO3溶液。
②浓碱流到实验台上：加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗——涂硼酸溶液。
高频考点二：气体的制备
命题规律:
重视并做好化学实验是学好化学的基础，掌握好化学实验常用仪器和基本操作又是做好化学实验的基础。综观近几年的中考化学试题，该知识点每年必考且常考常新。本单元主要将氧气、氢气和二氧化碳的实验室制取方法综合在一起考查为目的的实验题与气体发生装置、性质实验、气体除杂和干燥、定量实验系列装置串在一起的综合实验题。这两类题目中中考中涉及很多，预计在近几年还将继续以这两类题的形式构建中考实验题。试题的题型一般以选择题、填空题和实验题为主。
例4、（2010·临沂)下图分别是CO2的制取、干燥、收集、性质检验的装置图。其中错误的是( )
杀分秘笈：A是制取二氧化碳装置，B是干燥二氧化碳装置，D是检验二氧化碳与水反应的装置，C的错误是瓶口向下了，并且导管没有伸入到瓶底。
答案：C。
例5、（2009·福州)请结合下图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称。a ；b 。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ，根据该反应原理，可选择图中 (填标号，下同)与 组装一套制取氧气的装置。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。你所组装的上述制取氧气的装置 (填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳，理由是 。
杀分秘笈：本题发问具有开放性，答案就有多种可能，答题时不要害怕，只要正确就行。不过要注意答题的技巧，本着一条原则“自己不要难为自己”，能简单的，就不要复杂化。（2）可以是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、也可以是过氧化氢二氧化锰制氧气，若用固体加热型的，选发生装置应是A，若用固—液不加热型，选发生装置应是B，收集装置用C或D。
答案：（1）酒精灯 试管 （2）化学方程式等略
（3）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 若选A装置不能用于制二氧化碳，因为该反应无需加热，若选B装置可以只二氧化碳。
例6、试根据下图回答（A—G为接口代号，甲—戊为装置代号）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/"
(1)写出标有数字的仪器名称 ① ② 。
(2)制取氢气应选用发生装置 。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置 ，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置 。
(3)用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为 。
杀分秘笈：制取纯净的氢气应先除去氢气中的氯化氢气体后除去水蒸气。相反操作氢气中还混有水蒸气。制出气体后先除去气体中的杂质再干燥气体。装置接口时导管应长进短出。实验仪器连接步骤：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置。净化剂和干燥剂的选择：原则是被净化或干燥的气体不与净化剂和干燥剂反应，也不能引入新杂质。
答案：(1)①试管 ② 酒精灯；(2)乙、丁、戊；(3)B、G、F、D、E、C
规律拓展：
1.制取气体常用的发生装置和收集装置： （选择装置是要注意各仪器的连接是否有误）
发生装置 收集装置
[固+固]Δ [固+液]简易装置 [固+液] 排水法 向上排空气法 向下排空气法
讲解：（1）气体的发生装置要由反应物状态和反应条件来决定。
（2）气体是收集方法是由气体的性质了决定。排水法可用于难溶于水且不与水反应的气体的收集，如O2、H2、CO、CH4等。向上排气法可用于密度比空气大且又不与空气反应的气体的收集，如O2、CO2等。向下排气法可用于密度比空气小且又不与空气反应的气体的收集，如H2、CO、CH4等。
2.三种气体的实验室制法：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 加热高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（加二氧化锰作催化剂）[固（+固）] Δ 锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
检验 用带火星的木条,伸入集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝火焰，杯内壁有水珠，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满验纯 验满：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 验纯：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火；若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 验满：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集
3.气体的净化和干燥
（1）气体的净化
将不纯的气体中杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程叫做气体的净化。若选用的试剂是液体，这个过程又叫做气体的洗涤。净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。如CO2中混有HCl时，不能用NaOH溶液、Na2CO3溶液，因为它们既吸收了HCl，又吸收了CO2，所以要选用NaHCO3溶液，可将CO2中HCl除去。
（2）气体的干燥
用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。常见的三种气体的干燥剂：
浓硫酸：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等酸性和中性气体。不能干燥NH3
碱石灰和氢氧化钠：可干燥O2、H2、CO、NH3等酸性和中性气体。不能干燥CO2、HCl。
无水氯化钙：可干燥大多数气体。
（3）常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管（如下图）。
(4)尾气的吸收及处理——环保意识
①溶液吸收：如CO2、SO2、HCl、NH3等可用NaOH溶液吸收（极易溶气体要防止倒吸）。
②点燃处理：如CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。
③气球收集：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。
④防倒吸装置：如易溶的气体可收集到倒立的漏斗中。
高频考点三：常见物质的检验和鉴别
命题规律:
物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。物质鉴别的题型和方法，常规的题型有：不用任何试剂鉴别、只用一种试剂鉴别、用多种试剂鉴别，其中只用一种试剂鉴别题型频繁出现，其方法如下表：
鉴别物质的特征 方法和实例
难溶于水的多种物质的鉴别 根据其酸溶性或碱溶性来确定试剂。如鉴别木炭粉、铁粉、氧化铜、三种黑色粉末，可选用盐酸或稀硫酸。
易溶于水的多种酸、碱、盐的鉴别 根据物质的酸碱性不同选用适当的指示剂或PH试纸加以鉴别。如盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液的鉴别，可选用石蕊试液。根据阳离子对应碱的溶解性、颜色、稳定性等加以鉴别。如鉴别NaCl、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液可选用氢氧化钠溶液。
例7、有如下试剂：①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是 。
杀分秘笈：此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分别加入Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。
答案：①、④、⑤。
例8、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( )
A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
杀分秘笈：本题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：（1）“一看”——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。（2）“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为已知试剂加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。
答案：C。
例9、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称
盐 酸 甲：一种指示剂
BaCl2溶液 乙：一种酸溶液
Na2C03溶液 丙：一种钾的盐溶液
(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)：
。
杀分秘笈：鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2C03溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸（产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的盐溶液来鉴别，可用K2C03溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀的为BaCl2溶液，无现象的为Na2C03溶液）。在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。
答案：（1）甲：紫色的石蕊试液；（2）乙：稀硫酸；（3）丙：K2C03溶液。
（2）分别取三种物质的溶液少许于试管中并作两两混合，产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸。
规律拓展：
1.重要物质的检验和鉴别
（1）被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。
（2）考查形式：①围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。 ②围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。③围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。
（3）答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。
2.重要离子的检验和鉴别
（1）被鉴别离子：阳离子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；
阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。
物质 鉴别方法及现象 化学方程式(举例)
酸(H+) ①加入紫色石蕊试液，变红色；②用蓝色的石蕊试纸检验，试纸变红；③ 用pH试纸检验，pH<7
碱(OH-) ①加入无色酚酞试液，变红色；②用红色的石蕊试纸检验，试纸变蓝；③ 用pH试纸检验，pH>7
盐酸和可溶性氯化物(Cl-) 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；再加入稀硝酸，沉淀不溶解 。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸和可溶硫酸盐(SO42-) 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO↓+2NaNO3
碳酸盐(CO32-) 加稀盐酸，生成气体再通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。
高频考点四：物质的分离、除杂和提纯
命题规律
物质的分离、除杂和提纯是初中阶段的基本实验操作和基本实验方法，也是一些物质性质的再现的手段。通过实验来加深对知识的理解，通过实验来掌握探究事物的方法，通过实验来培养学生的动手、思维和解决实际问题的能力，近几年要求是越来越高。因此这类题也是在各类涉及化学的考试必出现的考点。考查热点是常见酸、碱、盐及其他重要物质以及重要离子的提纯和转化。考查的趋势将是化学知识与实验操作的结合，理论与生产实践、生活实际的结合。
例10、（2010·泰州）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ） 物 质 选用试剂(过量) 操作方法
A CO2(CO) O2 点燃
B Cu(Fe) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D 盐酸(H2SO4) 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
杀分秘笈：用化学方法除杂时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。CO2中混有CO，无法点燃；Cu不与盐酸反应，而Fe可以和盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁；H2SO4与氧化铜反应生成CuSO4；H2SO4和硝酸钡反应会增加新的杂质硝酸。
答案：B、C。
例11、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
杀分秘笈：此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则。
答案：C。
例12、（2009·潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是 。
(2)第⑤步操作的名称是 。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、 。
(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。
(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)： 。
杀分秘笈：本题通过创设情境考查粗盐提纯及实验的基本操作。（1）溶解过程中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（2）实验中加入“Na2CO3溶液”后，完全沉淀，把沉淀和液体分离的方法是过滤，加入“Na2CO3溶液”的作用是沉淀出钡离子和钙离子。（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。（4）添加试剂的操作顺序可以颠倒的是③和②，加入NaOH溶液是为了除去镁离子，加入BaCl2溶液是为了除去硫酸根离子，先除去谁互不影响。
答案：（1）加速粗盐的溶解 （2）过滤 （3）酒精灯、蒸发皿
（4）除去CaCl2和过量的BaCl2 （5）③②④
规律拓展：
1.物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
（1）应注意几个“不”
①不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
②“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
③不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
④不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
（2）除杂方法的几个优化原则
①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
②应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
③先考虑物理方法，再用化学方法。
2.分离和提纯的主要方法
（1）常用的物理方法
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
（2）常用的化学方法
方法 适用范围或原理 举例
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
高频考点五：实验方案的设计和评价
命题规律:
化学实验评价是培养学生试验设计、实验探究的重要基础，也是说实验评价是学生学会利用实验进行科学研究的基础、试验设计的基础。它包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与分析、结论的评价等等。考查热点多是课本上重要的化学实验方案，重要的化学反应现象及联系生产、生活、环境保护设计出的实验方案的评价。
例13、问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？
有人提出了以下假设：
A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳
B．白烟是燃烧时生成的水蒸气
C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒
实验：
（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设 （填字母），但是这样做并不能得出正确的结论。原因是 。
（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设 提供了证据。同时可排除假设 ，因为 。
杀分秘笈：分析三种假设，如果A正确，检验二氧化碳的方法有两种，一是使澄清石灰水变浑浊，二是使燃着的小木条熄灭。 如果B正确，可以通过罩上干冷的玻璃片检验是否产生水蒸气来验证，如果C正确，可以去试着点燃。我们再来看题中给出的探究实验方案。（1）想用是否能使澄清石灰水变浑浊来验证假设A，但是他的做法欠考虑在“立即”两个字上，因为此时蜡烛燃烧产生的二氧化碳还没有完全散去。（2）使用来验证白烟是否是水蒸气的，这个设计可以说明B的假设不成立。C的假设白烟是石蜡固体小颗粒，如果是石蜡，那么不论固体大小都应具有可燃性，应该能被点燃，如果证明了这一点，也就否定了假设A，因为二氧化碳不支持燃烧。
答案：（1）A；蜡烛燃烧产生的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊 （2）水蒸气
（3）C； A；二氧化碳不支持燃烧。
例14、化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理，如图
(1)加热Fe203之前要先通一会儿CO，目的是___ 。
(2)方框中连接的是C和D，导管接口的顺序为a→( ) →( ) →( )，如果导管连接错误，后果是 。
(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式是 ，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是____ 。
杀分秘笈：这是一道有关炼铁的综合实验题。与H2还原CuO操作类似，实验前，应“先通气(CO)，再点灯，”目的是排净玻璃管内的空气，防止加热时CO与管内空气混合而发生爆炸。用装置C收集生成的CO并除去生成的C02时，导管要“短进长出”，CO气体（含C02）从d口进入C瓶，在C瓶中所含的C02被NaOH溶液吸收掉，多余的CO将NaOH溶液压入b管，并由b流入e管，即装置D中。若接口相反，会导致CO从d口逸出，污染空气。据工业与实验室炼铁原理分析可知：工业上炼出的铁中含碳量较高。
答案：(1)排尽装置中的空气 (2)a→d→b→e CO进入空气污染环境
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3C02 用这种方法“炼”得的铁不含碳
例15、现有如图17 -12所示的实验装置：
现有稀H2S04、CuO、Fe粉三种物质，请设计两种制取铜的实验方案。填写下表。
实验方案 有关反应的化学方程式 选用装置（填字母代号）
方案一 ①②
方案二 ①②
在以上两个设计方案中，你认为____操作更合理，更简便。
杀分秘笈：本题考查实验设计与评价的能力，同时考查对金属与酸、与盐溶液发生反应的关系。由于设计实验方案的基本要求是根据实验目的，确定实验方案，根据化学反应选择合适的试剂，然后确定实验仪器和装置，并由此确定操作步骤。因此，根据本题现有铁、硫酸和氧化铜，可考虑：
方案一：Fe+ H2S04=FeS04+H2↑ H2+CuO=Cu+ H20 选择制取H2及H2还原CuO的装置。
方案二：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H20 Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu
答案：
方案一 ①Fe + H2S04= FeS04 + H2 ↑ B
②H2+CuO Cu+H20 C
方案一 ③CuO + H2SO4 = CuSO4 + H20 D
④)Fe + CuS04= Cu + FeS04 D、E
因方案一中的第二步需加热，故方案二的操作更合理、简便些。
规律拓展：
1.实验方案的设计
设计题的思考性、综合性较强，解答这类题时，一般需要学生很好地掌握实验操作的基本知识，掌握操作的原理和实验的一般步骤，具备较好的元素化合物知识，熟悉常见物质的一些性质及其反应原理、变化规律等，要全面了解方案设计考查的内容、基本要求和思路方法。
（1）考查内容：
物质的制备实验设计
物质的性质实验设计
物质的检验实验设计
化学实验设计 测定物质的组成实验设计
物质的分离或提纯实验设计
测定混合物的成分实验设计
（2）实验方案设计的基本要求
①科学性：实验原理，实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。
②可行性：设计的实验方案要真正切实可行，所用药品、仪器、装置安全可靠。
③安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人身伤害。
④简约性：实验方案设计要求操作简便、装置简单、实验现象明显。
（3）解题思路和方法
①明确目的原理——明确实验的目的要求，弄清题给的新信息。
②选择仪器药品——选择合理的化学仪器和药品。
③设计装置步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
④记录现象数据——全面、及时而准确地记录实验过程中的现象和数据。
⑤分析得出结论——根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
2.实验设计的一般规律
（1）实验方案设计的一般原则
实验方案的设计原则是方法简便，现象明显，操作易行。确定了实验所选用的方法和原理后，就要考虑选择用什么实验装置来完成此实验，即进行实验装置的设计。一套完整的实验装置往往是由多个基本实验装置相互连接而成的，如有关气体的制取和性质实验一般分为气体的发生装置（或气体反应装置）、气体的洗涤装置、气体的收集装置、尾气的吸收装置等部分，要熟悉各基本装置的功能，并注意各基本装置连接顺序的合理性。
（2）设计实验的一般方法：
①循序渐进，层层推进法；②利用“题眼”，顺藤摸瓜法；③随气体流向结合基本操作原理，逐个连接、组装仪器并及时推断法。在解答时，务必要仔细审题，弄清题意，理清思路，切忌慌乱和盲目下笔。在解答过程中，应尽可能做到抽象问题具体化，即尽可能采用有关的具体物质代入验证，帮助推断，以便达到既简单易懂，又能快速解题的目的。
3.实验方案的评价
实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从这几个方面人手：
(1)方案在理论上是否科学合理，具有严密性；
(2)在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行；
(3)从经济角度评价，是否节约试剂、降低成本和提高产品质量；
(4)从环境角度考虑，是否会给环境造成污染。评价实验方案是一个复杂、深刻的思维活动，要通过分析和综合、比较和论证，才能评选出最佳方案。
高频考点六：科学探究
命题规律:
科学探究类型的考题，源于课本中的“活动与探究”，通过已学知识与新的相关信息结合，更换问题情境，对所学知识进行具有真实情境的研究性实验探究。科学探究类型的考题，注重依据教科书实验所学习的技能，从设计、观察、结论与解释、反思与评价、书面明确表达等探究要素，考查学习目标的达成效果。考查的热点和趋势是以化学实验为基础，联系生产、生活和环境保护等实际去发现问题、设计实验方案探究和解决或解释问题。
例16、科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
（1）[提出问题]：小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗 、干燥、并进行以下探究。
（2）[猜想]：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）[实验验证]：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 ________________________________________________ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
（4）[结论]：水泥块能加快过氧化氢的反应速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。
（5）[讨论与反思]：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究-________________________。
[实验步骤]：
①准确称量水泥块的质量
②完成实验二
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，__________.___________
对比反应前后水泥块的质量。
（6）[分析]：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为：要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究__________________________________。
杀分秘笈：首先明确本实验的实验目的：探究水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂。实验原理应围绕催化剂的概念，实验应该验证水泥能够加快反应速度、而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，最后分析他设计的实验是否能够验证。第（3）步是验证水泥加快反应速率，第（5）中实验步骤中有称量前后质量，因此可验证反应前后质量不变。第（6）步中应补充第三点验证化学性质在反应前后没有改变。
答案：（3）实验一：将带火星的木条深入到装有过氧化氢溶液的试管中。
实验二：加入水泥块能加快过氧化氢溶液的分解速率。
（5）水泥块的质量在化学反应前后是否发生变化。烘干、称量
（6）水泥块的化学性质在化学反应前后是否发生变化。
例17、（2010·锦州）甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。
　　写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
； 。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：① ；② ；③ 。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方 案 现 象 和 结 论
　
杀分秘笈：本题是一道较为典型的探究性中考题，对学生们知识的掌握情况及思维能力、实验设计能力、探究能力及综合能力提出了较高的要求。它以生活中司空见惯的食品干燥剂生石灰作为试题的情景，通过分析生石灰放在空气中变成块状固体的原因进行猜想和探究。事实上本题考查的仍然是知识的应用，考查的是相关物质的性质。解题的关键是抓住生石灰氧化钙及其在空气中变质后一系列物质的性质（生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，同时放出热；而氢氧化钙是碱，水溶液显碱性，并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；所生成的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）。
答案：（1）Ca(OH)2；CaCO3（填物质名称同样对）CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）放热；①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。　　
（3）Ca(OH)2和CaCO3的混合物；
方 案 现象和结论
步骤①：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；步骤②：再向试管中滴入稀盐酸。 ①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3
例18、（2009·乐山）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
（3）Na2CO 3受热不分解。
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜 想】甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定 了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶 液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 。
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。
【小结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ；
杀分秘笈：根据实验过程及现象可以推测，甲的猜想是NaHCO3遇水产生二氧化碳。由于酒石酸溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2，可以说明NaHCO3能与某些酸反应产生CO2。向NaHCO3受热反应后所得的白色固体粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是Na2CO3。根据标签中的用法及实验现象可知NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是加水或加热。
答案：【实验探究】（1）NaHCO3遇水产生二氧化碳 与某些酸反应产生CO2
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Na2CO3 【小结】加水或加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
规律拓展：
1.科学活动的核心是探究，科学探究也是化学的中心环节。学会探究，在研究中学，在学中研究，是当今学习方式变革的方向。化学学习中比较常见的科学探究活动主要有两种，一是实验探究，、二是调查、辩论等活动。
2.科学探究活动的要素
步骤 要求与示例
提出问题 从日常现象或化学学习中发现有价值的问题。如人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同
猜想与假设 对问题可能的答案做出猜想或假设。如空气中可能含有较多的氧气，人体呼出的气体中可能没有氧气或者含量较少
制定计划 在老师指导下或通过小组讨论提出活动方案。如用排水法收集一瓶呼出的气体，做对比实验：将燃着的木条分别伸入盛空气和呼出气体的集气瓶中，观察燃着的木条燃烧情况
进行实验 按上述计划进行实验，注意观察和思考相结合
收集证据 独立地或与他人合作，对观察和测量的结果进行记录，还可以通过调查或查阅资料收集证据
解释与结论 对事实和证据进行简单的加工与整理，判断事实和证据，确定是肯定了假设还是否定了假设。如呼出的气体能使燃着的木条较快熄灭，说明上面的假设是正确的
反思与评价 对探究结果的可靠性进行评价，对探究活动进行反思，发出自己与他人的长处以及存在的不足
表达与交流 与他人交流和讨论你的想法，写出实验报告
【高频考点热身】
1．（2010烟台）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是( )
A．取用少量液体 B．过滤 C．闻气味 D．稀释浓硫酸
2．(2010金华)下列实验操作中存在有不合理操作的是( )
①倾倒液体 ②给液体加热 ③ 检查装置气密性
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
3．(2010滨州)下列实验操作中错误的是( )
A．实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查
B．可燃性气体点燃前必须检验其纯度
C．给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网
D．实验产生的废液就倒入指定的容器内
4．（2010苏州）下列有关仪器用途说法不恰当的是( )
A．温度计代替玻璃棒用于搅拌 B．烧杯用于较多量试剂的反应容器
C．试管用于装配简易气体发生器 D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
5．（2010苏州）下列玻璃仪器名称错误的是( )
A．普通漏斗 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．长颈漏斗
6．（2010肇庆）下列做法中错误的是( )
A．点燃可燃性气体之前必须验纯 B．给玻璃仪器加热时都要垫石棉网
C．做实验的废液倒入指定容器内 D．在实验药品贮藏室门口写上“严禁烟火”
7．（2010汕头）下列各组物质对应的鉴别方法正确的是( )
A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸
C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色
8．（2010烟台）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )
A. 氨分子是不断运动的
B. 碱能使酚酞溶液变红
C. 空气不能使酚酞溶液变红
D. 氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红
9．（2010南昌）下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
10．（2010潍坊）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( )
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液
D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
11．（2010宁夏）除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（ ）
A.Na2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤 B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸
C.FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤 D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液
12.（2010宁夏）用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A.固体：硝酸铵；液体：水
B.固体：生石灰；液体：水
C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸
D.固体：氯化钠；液体：水
13．（2010贵港）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 鉴别O2和CO2气体 除去CO中少量的CO2
方案1 加入足量的Fe粉，过滤 滴入适量的石灰水，过滤 用带火星的木条 点燃
方案2 加入足量的CuO，过滤 滴入适量的CaCl2溶液，过滤 用紫色石蕊溶液 通入足量的NaOH溶液
14.（2010镇江）右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面
高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是( )
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
15.（2010株洲）下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是( )
A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B．实验2中自磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D．可燃物燃烧需要氧气(或空气)，并达到着火点
16.（2010河北）利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是( )
A．用①③制取氧气 B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气 D．用①⑤制取二氧化碳
17.（2010玉溪）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是( )
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸
18.（2010楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl C. NaOH D. NaHCO3
19.（2010兰州）请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上。



（1）镁条燃烧时，夹持镁条用 。
（2）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用 。
（3）粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是 。
（4）在⑵、⑶两组实验操作中都缺少的一种仪器是（填名称） 。
20．（2010泰州）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空
A B 　C D　 E 　 F G 　 H I
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 　；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是　 　；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是　 　；　
(2)实验操作要规范化。下列操作中，正确的是 　和　 　。(填序号)
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
(3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是　 。(填序号)
21.（2010襄樊）小平同学设计了右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
（1）当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明____________________________________
(2)为了保证安全，在通入CO气体之前应该______________________________。
22.（2010黔东南）在图2中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。
（1）写出甲图中的实验现象： 。
（2）甲图中装置的不足之处是： 。
（3）请写出高炉中生成铁的化学方程式： 。
23.（2010梧州）下图是小明配制100g质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：
① ② ③ ④ ⑤
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 。
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 → → → → 。
24．（2010潼南）下图是实验室里一些制取和收集气体的实验装置，请根据图回答有关问题。
⑴写出标号仪器的名称：①__ ____________ ______②__ ____________ ______
⑵实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，发生装置应选择___________ _，实验时应在试管口放___________ _________，收集氧气的合适时机是__________ _________ _________。
⑶实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选择的装置是__________ _ 。 燃着的镁条与二氧化碳反应要生成氧化镁和一种单质，写出该反应的化学方程式_______________
___________ _________，该反应的基本反应类型是______ _________反应。
25.（2010南安）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a ;b ．
　（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式： ，其中长颈漏斗中应盛放的物质是 。
（3）通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性。实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得。小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是 （填字母编号，下同），收集装置是 。
　（4）小芳将收集满硫化氢的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
26．（2010肇庆）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ；要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选 （填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选 （填字母）。
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为 ；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为 ， c处尾气的处理方法是 。
（3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把
图中的“导气管”补画完整。
（4）检验F装置气密性的操作和现象是
。
27．（2010福州）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验方案
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 _______________________ 铝片表面产生气泡较快。
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 _______________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
28.（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________。(根据图示实验步骤，
概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
29．（2010肇庆）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl， 猜想②：该化肥是 ，
猜想③：该化肥是NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
。
（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，滴加
适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入试管中，若
无气泡放出，则猜想 不成立。
（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中
的 溶液，若 ，则猜想①成立；
若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为： 。
30.（2010广东）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 B是 D是
② 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是
【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
③ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立
④ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立
⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
31.（2010宜昌）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应 ；
⑵一个有沉淀生成的反应 。
【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
H+ + OH－ ＝ H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中
和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。
32.（2010镇江）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象 。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；
（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解
温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2 bCuCO3。
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，
绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示
回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段： ；
CD段： ；
（7）通过计算可得： a:b＝ 。
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。
【自检报告】
【名师建议】
等级 答对数量 名 师 建 议
一 32 对实验与探究的相关内容掌握很好。
二 ≥26 对实验与探究掌握较好，但是还要注意一些基础知识的应用、性质的理解。
三 ≤18 对实验与探究掌握较差，需要端正学习态度，要理解各物理概念之间的联系与区别，并要多练习，特别是基础知识。
【参考答案】
1.C 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.B 13.C 14.B 15.B
16.C 17.C 18.D
19.（1）c （2）ab （3）cdg （4）玻璃棒
20. (1) ①I　②A　③D　④G　⑤B　⑥C或I或C、I
　 (2) A和C　　(3) C
21.（1）反应有CO2气体生成；（2）检验CO的纯度。
22. (1）红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊（只需回答一种现象即可）
（2）没有尾气处理装置 （3）Fe2O3+3CO2Fe +3CO2
23.（1）18.5 （2）烧杯 （3） ⑤ ③ ① ④ ②
24.（1）长颈漏斗 集气瓶
（2）A 一团棉花 气泡快速均匀放出时
（3）B 2Mg+CO2====C+2MgO 置换反应
25.（1）导管　　试管 （2）2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑　　双氧水 （3） Ａ　Ｄ　
（4）石蕊试液变成红色，液面上升
26.（1）铁架台 BD C E （2）固体粉末由黑色变为红色 澄清石灰水 点燃(或套上气球，或套上塑料袋。)
（3） (见右图。导管“短进”1分、“长出”1分。若把导气管画成线
条、且是短进长出，总体扣1分)
（4）在a处套上一个夹好铁夹的橡胶管，在b处用酒精灯微热（或用
手握玻璃管），②中有气泡放出；冷却后在②中左边导管形成一个稳定
的液柱，说明气密性良好。
27.实验现象：无现象 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al 　Cr 　Cu(或“②”) 回答问题： (1)除去金属表面氧化物(或污物) (2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑
(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱 (4) A1、CrSO4溶液、Cu 归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
28.（1）大于 稀H2SO4 （2）稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化
（4）放热 三
29. 猜想②：（1分）(NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）④ [2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+
2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑]
（2）HCl溶液（或盐酸） ③ （3）BaCl2溶液（或氯化钡溶液） 无白色沉淀 有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
30. ① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 ② 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液【猜 想】（3） SO42- 或 SO32-【实验探究】③ （1）④ （2）或（3）
⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3
31.【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)
【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－（必须答全四种得1分）
溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。） 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：SO42－ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：Ba2+或SO42－ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。）
【知识升华】
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。）
32. 猜想一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4 猜想二：碱 Ⅰ．（1） 过滤 （2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2 [或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生。Ⅱ．（3）二
（4）一（5）C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝（6）Cu(OH)2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2 ↑ （7）2 : 1 （8）4CuO 2Cu2O + O2 ↑
C
A
B
a
b
c
发生装置
净化装置
干燥装置
收集装置
吸收装置
（由反应物状态和反应条件决定）
（由气体及杂质是性质决定）
（由气体的性质来选择干燥剂）
（由气体的密度和溶解性等决定）
（由气体的毒性选择吸收剂）
③
①
②
④
⑤
甲 乙
出渣口
出铁口
进风口
（空气）
铁矿石、焦炭、石灰石
蔗糖
蔗糖
→
→
（图1）
（图2）
图26-1
图26-2
蓝色固体
澄清
石灰水
无水CuSO4
固体
的质
量/g
温度/℃
→
→

展开更多......

收起↑