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专题六、图表型试题
【高频考点导航】
化学的图表、标签计算分析题又称图表分析题。是指以图像、表格为试题的信息来源，以化学中的基本原理、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种数据信息处理和分析题。主要考查学生的数据读取、分析与处理能力，图像的识别与分析能力，运用数学工具的能力，以及灵活运用化学原理解决简单问题的能力。图示形式主要有坐标图、表格图、产品标签图等。在历年的中考化学试题中，图像型综合计算以设置层次清晰，难易适度，能够巧妙地考察学生基本化学素养而深受命题人的青睐。主要考查酸碱盐之间的反应、溶质质量分数的计算等知识点，考察学生提炼、搜集、应用信息的能力、分析处理数据的能力。由于这种类型的试题考查了学生的综合分析能力，因此在近几年的中考中成为了考查的热点。
【高频考点透视】
课标要求：（1）溶解度曲线●理解溶解度大小与温度的关系。●运用溶解度曲线进行简单类型的计算。●会用溶解度曲线解决点、线、面的关系，以及不同物质间的比较。（2）化学中的“标签”●掌握化学元素对人体健康的关系，记住人体的六大类营养素。●微量元素对人体健康的影响。●记住安全知识的图标以及易燃易爆知识。考察方式：本考点是中考的必考题。涉及溶解度、溶解度曲线、化学方程式等概念，多以填空、选择题、计算题、实验探究题的形式出现，而学生的数据读取、分析与处理能力，图像的识别与分析能力，运用数学工具的能力，以及灵活运用化学原理解决简单问题的能力。往往与生产、生活及科技领域、时事政治有联系，有较强的应用性，是近几年考察的热点和趋势。溶解度曲线的概念和运算单独命题，试题难度为低、中档次，题型多为填空题、选择题和计算题。有的地区设计了开放探索型试题。试题的特点是源于教材，覆盖面广，既考察双基，又考查化学思想方法。以大容量、小综合的形式考察学生灵活应用知识的能力。考题分值：图表型试题约占总分的18%。
【考点备考策略】
·必备知识
1．营养素
人类为了维持生命和健康，必须通过食物摄取必需的营养素（见下表）
营养素 日需要量/克 人体中的含量 作用
蛋白质 60－70 15%－18% 维持人体的生长发育和组织更新等
糖类 1%－2% 给机体活动提供能量
油脂 50－60 10%－15% 提供能量
维生素 调节新陈代谢、预防疾病
无机盐 调节新陈代谢、维持机体酸碱平衡
水 2.5－4升 55%－67% 调节体温、溶解食物、排泄废物
2．人体中的元素
⑴人体由30多种元素组成，其中含量较多的有11种，占人体质量的99.5%。其中含量超过0.01%，如碳、氢、氧、钙、磷、钾等常称常量元素；而含量低于0.01%的，如铁、锌、硒、碘等称为微量元素；有些微量元素如汞、铅等对人体是有害的。
⑵维持人体健康的重要措施之一是平衡膳食。
⑶有损人体健康的物质如甲醛会破坏蛋白质，使其变质。因此用甲醛水溶液泡发的水产品不可食用，大米、花生、玉米、豆类在潮湿环境中最容易发生霉变，滋生黄曲霉素，会对人的肝脏造成严重损害，诱发肝癌等疾病，因此不要食用霉变食物。
3、溶解度曲线问题：①固体物质溶解度的定义，即在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做在这一温度下这种物质在这种溶剂里的溶解度。定义的关键有五点,即温度条件（一定温度）、溶剂量（100克）、溶液状态（达到饱和）、单位（克）、结论（这种物质在这一温度下这种溶剂里的溶解度），缺一不可。如在20℃时，在100克水中溶解31.6克氯化钠就达到了饱和，我们就说在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是31.6克。②溶解度是衡量物质溶解能力大小的，比较物质溶解能力大小，应在相同温度下。③固体物质的溶解度大多随温度的升高而增大，但有特殊情况，如氯化钠的溶解度受温度影响不大，而熟石灰则的溶解度随温度的升高而减小。其次：理解图表的意义，如横轴表示什么，纵轴表示什么，提供给我们什么信息。再次：要把定义与图表结合起来综合分析。
【命题规律】
本课题常常是中考命题的热点之一。把糖类、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等营养物质与日常饮食联系是中考常见考查形式，如从食谱、一些食品、饮料、营养品的标签中判断营养物质或需要补充什么营养物质；某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用，一些元素摄入量不足或过多对人体的影响；还有对身边的一些营养物质（如维生素C等）的实验探究；一氧化碳、甲醛、黄曲霉素对人体健康的危害的判断；一氧化碳中毒的原理、防止方法、急救措施等。主要考查考生获取、处理信息的能力、实验能力、分析能力和有关化学式的计算能力。
·备战秘决
第一步，理清楚题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后顺序；
第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义，确定相关物质质量；
第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特别注意溶质包括哪几块质量，不要有遗漏
【高频考点金题】
类型一：粒子模型图类
例：如图所示是从空气中分离氧气的示意图。请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。
组成：________________________________________________
结构：________________________________________________
性质：________________________________________________
变化：________________________________________________
杀分秘笈：本题是一道新情景信息题，本题信息以模型形式出现，解题的关键是读懂图示模型，主要考查学生对工业制氧原理的理解和掌握，以及学生识图分析能力。体现了新课改的特点。由图示可看出：空气是由氧气和氮气组成的；一个氮（氧）分子是由两个氮（氧）原子构成；在升温后，液态氮先气化，故推出液态氮的沸点比液态氧低；在从空气中分离出氧气的过程中，没有新物质生成，故推出该过程发现的是物理变化。本题提供了空气在加压和降温的条件下液化分离制氧气的微观过程，让学生联想它所包含的化学信息。通过问题的设置，激发学生的思维品质，该体具有较强的开放性。
答案：
组成：空气主要由氮气和氧气组成；氮气是由氮元素组成的。
结构：氧气是由氧分子构成，1个氧气（氮气）分子由2个氧（氮）原子构成；
性质：氮气的沸点比氧气低；加压和降温能使空气液化
变化：液态空气制氧气是物理变化。
规律拓展：1、理清对物质的组成与构成概念2、不要将物质的变化错误的理解成是分子的运动。
类型二： 生活、生产情景型
例2．下列所示物品中，不是利用合成有机高分子材料制成的是（ ）
杀分秘笈：初中课本中介绍的三大有机高分子合成材料为：合成塑料、合成橡胶、合成纤维，聚苯乙烯属于合成塑料。
答案：（ A ）
规律拓展：材料是人类文明的重要标志，是社会进步的物质基础。人类从石器时代到铜器时代、铁器时代，都是以新材料的使用为标志的，材料的应用与发展是推动社会进步的重要标志。
类型三：标签图示类
例3右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。由此，你得到的信息和作出的猜测是（ ）
A．此盐为纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质
C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
杀分秘笈：这是学生再也熟悉不过的图片了，这些图片进入试卷，缩短了试卷与学生间的距离，使学生真正体验到：化学并不神秘，它就在我们身边。
答案：D
规律拓展: 化学是一门源于社会、源于生活的自然科学。生产生活中商品中的“标签”，往往由于隐含了许多化学信息，在近几年的中考题中频频被作为考核化学知识的媒介。熟知人体的六大类营养素，人体补充的各类物质的质量都是元素的质量。在日常生活中我们经常接触标签，熟知物质的组成元素以及他们的含量、性质等，有利于我们对物质的使用。
类型四：实验操作类
例4．学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是 ( )
A B C D
杀分秘笈：对于实验室中的化学药品：不用手拿实验药品、不把鼻孔直接凑到瓶口去闻药品的气味，不尝药品的味道，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入中，并用玻璃棒不断搅动，切不可将水倒入浓硫酸中。
答案：（ B ）
规律拓展：用图片展示实验的基本操作，增强了学生的感性认识，使学生有亲临其境之感。
类型五：徽记及警示标志类
例5：对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A B C D
杀分秘笈：这是以生产、生活实际中常见的提示性或警示性公共标志为基点来设置的化学试题。意在引导学生善做生活中的有心人，学会用“化学者”的眼光审视生产、生活实际中常见的一些公共标志，能够用所学知识来挖掘其中的化学内涵，以培养学生主动适应社会的能力。
答案：D
规律拓展：了解常见的标志及其涵义，能开阔学生的知识视野、拓宽学生的知识面。并且在日常生活中注意安全。
类型六：学科交叉型．
★一杯水中有一木块处于漂浮状态，若往杯中逐渐加入食盐，则木块浸入液体部分与所加食盐质量m之间的图线关系正确的是( )
杀分秘笈：本题考查的知识涉及物理方面的知识，在漂浮状态浮力等于重力，密度越大，浸入水中的体积越小，因为重力不变的。食盐溶于水时，密度变大，浸入体积变小。达到饱和时密度不变。
答案：B
规律拓展：①科学研究要有科学系统的研究方法；②理论的发展都要经过实践的检验；③科学研究要有科学细致的科学态。
类型七：概念关系型
例7：下图为自然界中碳循环示意图．
（1）海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式：
________________________________
（2）请验证人和动物呼出的气体中含有二氧化碳（用化学方程式表示）：
________________________________
（3）请根据图示简述二氧化碳对生活和环境的影响（各写出一条即可）：
利：________________________________；
弊：________________________________。
杀分秘笈：本图体现了自然界中二氧化碳循环过程，以次来考查CO2的化学性质和用途。此题考查的重点是CO2的化学性质和用途。解答时应仔细观察题给的图示，从中引发思路，书写化学方程式时，不要漏掉沉淀符号；回答问题（3）时要抓住要点，注意文字的科学、合理性。
答案：（1）CO2+H2O=H2CO3 ；（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓+H2O
（3）利：光合作用（或化工产品的原料）；弊：温室效应（或改变空气组成）
规律拓展：此类试题通过图示将初中化学中有关概念之间的相互关系表示出来，以考查学生对相关概念的内涵和外延的掌握程度，意在引导学生学会把平时学习到的零散的知识进行梳理，使之结构化、系统化，逐步形成完整的知识体系、内化为自身的能力。
类型八：有关溶解度曲线的题目
例8：如下图，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________。
（2）将时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到时，析出溶质最多的是________，无溶质析出的是_________。
（3）当A中含有少量的B时，为了得到较纯净的A，可采用_________的方法。
（4）若将时三种物质的饱和溶液分别降到，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________________。
杀分秘笈：（1）过作坐标横轴的垂线分别与溶解度曲线A、B、C相交，直观地看出与A的交点最高，与B的交点次之，与C的交点最低，故三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（2）t2℃时，等质量三种物质的饱和溶液降到0℃时，A、B两物质的溶解度随温度的降低而减小，由于曲线A比曲线B“陡”故A析出晶体最多。随着温度的降低，C物质的溶解度增大，故C无晶体析出。
（3）虽然A、B两物质的溶解度都随温度升高而增大，但相比之下，B物质溶解度随温度的变化较小，故当A中含有少量B时，可采用冷却热饱和溶液（或冷却结晶，降温结晶）的方法，即可得到较纯净的A。
（4）将t2℃时三种物质的饱和溶液降到tl℃时，要比较三种溶液的溶质质量分数大小，可将其直接转化为比较t1℃时三种物质溶解度的大小。由于降温到t1℃时，A、B两物质的溶液仍为饱和溶液，在t1℃时作坐标横轴的垂线与曲线A和B相交，不难看出与B曲线的交点在上，与A曲线的交点在下，故B溶液的溶质质量分数大于A溶液。又由于C物质随温度降低其溶解度增大，而t2℃时C物质饱和溶液中C物质的溶解度要小于t1℃时A物质的溶解度，故A溶液的溶质质量分数大于C溶液。
答案：（1）A B C（或C） （2）A；C （3）冷却热饱和溶液（或冷却结晶，降温结晶） （4）B A C（或）
规律拓展：解好函数图像题关键在于把握住它们四个点——起点、折点、交点、终点，要想把握好这四个点，首先要读懂题目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面的化学知识，对物质的量作了哪些说明，实验进行的程度如何等；其次要看清横纵坐标轴（也称x、y轴）所表示的具体意义；再则就是对整个函数图像进行多角度认真地分析，这是解好图像题的关键环节。
类型九：金属和酸有关的图象题
例9，将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论．（已知：A、B在生成物中均为＋2价）
杀分秘笈：这是一道图象题。规律：金属活动性越强，越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快。由图象可知，曲线斜率越大，单位时间内放出氢气质量越多。在开始一段相等的时间内，金属A产生的氢气比B多，说明A与酸反应的速率快，A的金属活动性较强比B强，A、B两种金属在金属活动性顺序中位置均排在氢前。相同价态的不同金属，其相同数目的原子置换生成的氢分子的个数是一样的。而相同质量的不同金属中，相对原子质量小的，所含的原子个数则较多，置换生成的氢气的量自然多一些。当两种金属均反应完时，A生成氢气比B多，则相对原子质量B＞A。
答案：①生成氢气的质量A＞B；②相对原子质量B＞A；③反应速率A＞B；④在金属活动性顺序表中A、B均排在氢前面；……（答对三点内容即可）．
规律拓展：1、在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液浓度一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2、当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
类型十：图像、表格型计算
例10．为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
杀分秘笈： 本题是一道结合图象的定量计算分析题，解答时要理解图象中横坐标、纵坐标与转折点的意义。
由图象分析可知，生成的氢气为0.1g，而在黄铜（铜、锌合金）中，只有锌与稀硫酸反应，所以我们可以根据氢气的质量求出锌的质量，再进一步求出铜的质量。
设黄铜中含锌的质量为x，H2SO4的质量为y，ZnSO4的质量为z
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.1g
（1）65：2=x：0.1g；x=3.25g；
样品中铜的质量分数=（10g-3.25g）/5.7g×100%=67.5%；
（2）98：2=y：0.1g；y=4.9g；
反应所消耗的硫酸溶液质量=4.9g/9.8%=50g
（3）161：2=z：0.1g；z=8.05g；
反应后所得溶液=3.25g+50g-0.1g=53.15g；反应后所得溶液中溶质的质量分数=8.05g/53.15g×100%=15.1%。
答案 ： (1) 67.5% (2)50g (3)15.1%
规律拓展： 解决好图像题还应注意以下几点：（1）并不是每个图像都有折点和交点，每个点的应用也不是孤立的，很多情况下需要综合考虑；（2）在强调点的同时也不应忽略点间连线，有好多题目的解答都与图像的变化趋有关；（3）解决同一问题从不同的角度可采用不同的方法；（4）图像题中“较难”的题目往往综合性较强，如有的图像题与化学方程式计算相结合，有的与物质共存、实验的考查相结合，有的与物理学科相结合，还有的在一道题目中涉及了多种操作等。
例11：某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
⑴第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
⑵该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
杀分秘笈：本题是一道综合性图表计算题，涉及到的知识有质量守恒定律，化学方程式的计算以及样品纯度的计算。解题时，根据表中数据先计算第二次加入25g盐酸产生二氧化碳的质量，进而推知第一次产生二氧化碳的质量：181.2g+25g-204.4g=1.8g；第三次生成二氧化碳的质量：204.4g+25g-228.6g=0.8g；第四次生成二氧化碳的质量：228.6g+25g-253.6g=0，说明第三次加入25g盐酸后碳酸钠完全反应，此过程中共生成二氧化碳的质量为：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，根据生成4.4g二氧化碳，根据化学方程式即可求解。
答案：⑴1.8g（1分）
⑵算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g
解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4g
106∕44 = x∕4.4g x=10.6
Na2CO3％=100℅=88.3％
∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
【高频专题专练】
1.（2010，兰州） 下列学生实验操作中正确的是
A B C D
2．(2010，龙岩)如下图所示，两个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是
A．分子的种类在化学反应中未发生了改变
B．反应生成的物质丙属于单质
C．该反应的反应类型为置换反应
D．X与Y之比等于1：3
3．（2010，安徽）宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中 主要发生化学变化的是【 】
A．挑选原料 B．加碱燕煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张
4.（2010，云南楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl
C.NaHCO3 D.NaOH
5．(2010，福州)图l所示实验主要说明
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子不断运动
D．分子可以分成原子
6．(2010，海南)塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为：B
7．(2010，海南)右图的信息能说明：
A．分子在不断地运动
B．分子之间有间隔 、
C.分子很小
D．分子可以再分
8．(2010，海南) “尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：
A．生成物全部是化合物
B．参加反应的两种分子个数比为3∶2
C．反应后分子个数变少了
D．反应后原子个数变少了
9．（2010，陕西）下列现象和做法，仅涉及物理变化的是 【D】
A．绿色植物 B．世博会开幕 C．电解水探究 D．相互划刻
光合作用 燃放烟花 水的组成 比较硬度
10．（2010，上海）用不同的球代表不同元素的原子，“ ”代表氧原子。表示氧化物分子的是
答案：C
11．(2010，滨州)已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是
A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有四种分子
C．该反应属于置换反应 D．该图示不符后质量守恒定律
12．（2010，聊城）如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．反应生成的丙物质属于单质
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．该反应中原子的种类发生了改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
13．（2010，潍坊）某品牌牛奶包装袋的营养成分表如下：
项目 每100g 营养参考值％
蛋白质 2.9g 5％
脂肪 3.6g 6％
碳水化合物 4.7g 2％
钠 60mg 3％
下列说法中，正确的是
A．脂肪是维持生命活动的重要供能物质
B．“碳水化合物”是指维生素，属于六大营养素之一
C．“钠”是指钠元素，其质量分数为60％
D．蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸混合组成
14．（2010，潍坊）甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
下列说法中，不正确的是
A．物质甲是单质
B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
15．（2010，烟台）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是
(A)氨分子是不断运动的
(B)碱能使酚酞溶液变红
(C)空气不能使酚酞溶液变红
(D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红
16．（2010，烟台）下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
(A)该反应属于置换反应
(B)1个X分子中有3个原子
(C)反应物分子的个数比为1：2
(D)黑球表示的元素化合价在反应前后未改变
17. （2010，达州）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液
B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液
18．（2010，贵港）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则
所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
19．（2010，苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小
20.（2010,扬州）甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是
A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙
21．（2010，南京）右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容
器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这
一过程中，发生的变化是 ．
22．（2010，泰州）“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是
　　　 A B C D
23.（2010，扬州）如图所示的微观化学变化的反应类型是
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
24．（2010，镇江）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是
A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变
25．（2010，镇江）右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面
高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
26．（2010，南昌）上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是
27.（2010，武汉）碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。关于C60的说法中，错误的是（ ）。
A．它是一种单质
B．每个C60 分子由60个碳原子构成
C．它与金刚石是同一种物质
D．它完全燃烧后的产物是CO2
28．(2010，武汉)二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中 表示氧原子， 表示钠原子， 表示氯原子）
依据上述信息可知，下列说法中正确的是（ ）。
反应前后分子的种类发生了改变
反应前后原子的种类发生了改变
反应前后元素的种类发生了改变
该反应属于置换反应
29．（2010，龙岩）实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：______________________________________________________________。
29、(1)挥发性 （2）脱脂棉由红色退成无色 NaOH+HNO3 ==Na[NO3 + HO2
（2）见光或受热易分解； （3）密封、避光、阴凉处保存。
30.（2010，云南楚雄）下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：
A B C D
（1）碳元素的原子序数是________________。
（2）氮元素的质子数是___________________。
（3）若D粒子的化学符号为O2-，则X=___________________。
（4）上述四种元素都属于_______________________（填“金属”或“非金属”）元素。
（5）上述四种元素可组成几种常见的化肥，请写出其中一种的化学式________________。
30.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH4HCO3
31．(2010，福州)在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是______ __，所属基本反应类型是__ __________。
31、H2O+C====CO+H2 置换反应
32.( 2010，扬州）如图为速力菲补血剂的说明书。
（1）蔗糖(C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用
只生成葡萄糖(C6H12O6 )，则1分子蔗糖完全与水作用可得_____分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_____色。
(2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为_____g。
(3)丁二酸钠(Na2C4 H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为__________ 。
32、（1）2 蓝 （2）172 0、03 Na2C4 H4O4 +FeSO4 === Na2SO4 +Fe C4 H4O4
33．(2010，苏州)微粒模型观察与比较。如左下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。
若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
(1)m(Na) ▲ m(Na+)； (2)r(Cl) ▲ r(Cl－)；
(3)r(Na) ▲ r(C1)； (4)r(Na+) ▲ r(Cl－)。
33、答案：≈ ＜ ＞ ＜
34.（2010，山西）某市售天然矿泉水标签的部分内容如右图所示，请仔细阅读并完成下列问题。
（1）用化学符号填空：钙离子____________；硫酸根离子____________；由标签中的离子构成的一种盐_________________。
（2）偏硅酸中硅元素的化合价__________________；氯离子的结构示意图为，则x的值为______。
34.（1）Ca2+ SO42- NaCl （2）+4 8
35．(2010，本溪)下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。
(1)该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(2)虚线框内应填的微观图示是 (选填A、B、C、D)，你推断的依据是 。
35．(1)分解(1分)
(2)D(1分) 质量守恒定律(或化学反应前后原子种类、数目不变)(1分)
品名：芝麻糊包装材料：聚乙烯
营养成分 含量（每100g）
淀粉 ≥10g
磷 ≥350mg
脂肪 ≥52g
蛋白质 ≥20g
钙 ≥1.5g
锌 ≥7.0mg
维生素E ≥20mg
36．（2010，广西贵港）右表是某厂家生产的芝麻糊包装袋上的部分说明。
（1）表中的淀粉在人体内能转化为葡萄糖，葡萄
糖在人体内最终生成_________和________，同时
放出能量供人体需要。
（2）表中的“钙、锌”指的是________（填“元
素”、“原子”或“单质”）。
（3）该包装材料聚乙烯属于__________（填“天
然”或“合成”）有机高分子材料，包装时用___
_____方法进行封口。
36、（1）水（或H2O） 二氧化碳（或CO2） （2）元素
（3）合成 加热
37．（2010，嘉兴）目前，铅污染已成为威胁我国儿童健康的“隐形杀手”。调查发现，我国儿童血铅水平较发达国家儿童高，血铅增高对儿童神经系统发育、智力发展等方面存在负面影响。威胁儿童的铅污染有四大来源：①汽车尾气污染； ②家居装饰用品污染；③玩具和学习用品污染；④食品污染，如爆米花、松花蛋等都含有铅。
血铅含量对人究竟有什么影响呢？有人做了这样一组实验，将质量2.0～2.5千克的20个家兔分为两组：
A组：用含1.83％醋酸铅的5％葡萄糖溶液，每3天皮下注射1次，10mg/kg剂量，每隔10天测一次血红蛋白；
B组：用含3.66％醋酸铅的5％葡萄糖溶液，每3天皮下注射1次，10mg/kg剂量，每隔10天测一次血红蛋白。
实验结果见下表：
组别 A组 B组
注射溶液类别 含1.83％醋酸铅的5％葡萄糖溶液 含3.66％醋酸铅的5％葡萄糖溶液
剂量 10mg/kg 10mg/kg
血红蛋白含量 初始测量 60 61
第一次（g/L） 53 50
第二次（g/L） 47 40
第三次（g/L） 35 29
（1）本实验探究的问题是血铅含量对家兔的 ▲ 含量有何影响？
（2）上述实验还缺少对照组，请你帮助设置一个对照实验 ▲ 。
（3）比较A、B两组的数据，简要叙述上述实验结果： ▲ 。
（4）请结合题中所给信息，提一条防止儿童铅污染的合理建议： ▲ 。
37. （1）血红蛋白（2）将10只家兔用（不含醋酸铅的）5％葡萄糖溶液，每3天皮下注射1次，10mg/kg剂量，每隔10天测一次血红蛋白（10只家兔不写得1分）；（3）血铅含量（或醋酸铅浓度）越高，家兔血红蛋白含量越少（4）推广环保型交通工具；使用环保装修材料；不吃少吃含铅食品：加大对环境污染企业的监管力度等（只要答案合理均可给分）
38．(2010，福州)节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。
(1)世博园区内的“阳光谷”（如图5）顶棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四氟乙烯碳索纤维材料制成的，其使用寿命可以超过100年。聚四氟乙烯碳素纤维属于 （填“合成材料”或“天然材料”）。
(2)下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是___ _。
A．用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具
B．用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
C．多个展馆充分利用了太阳能、风能、地源热能、生物质能
(3)世博会已右千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：____ 　　　　　 。
(4)在世博园区内分布着许多“直饮水”点（如图6所示），其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起____作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于_ ___（填“物理变化”或“化学变化”）。
38 (1)合成材料
(2)A B C
(3)C2H6O+3O2====2CO2+3H2O
(4)吸附 物理变化
39．(2010，陕西)右图是2006年——2009年陕西西安蓝天天数对比示意图。
(1)蓝天多了，污染少了，是因为空气中气体污染物如S0：、N0。以及固体污染物如 等逐渐减少的结果。SO2、NO。减少的原因之一是化石燃料的综合利用增强了，你知道的一种化石燃料是 。
(2)空气是混合物，主要成分是氮气和氧气。氧气分子是由氧原子构成的，氧原子核外有8个电子，它的原子核内质子数为 。
答案：（1）可吸入颗粒物或粉尘(其他合理答案均可) 煤或石油或天然气
（2）8
24．（上海） ①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。
把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的
电极上______________________________________。
检验b管中产物的方法是________________________________。
Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。
如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜
的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。
实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。
39、（1）有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少，玻璃管上方聚集了无色气体 Ⅰ （2）无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着小水珠海
40．(2010，威海)地球“发烧”了
材料l．空气的成分
空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06％氮气、20.94%氧气、0.94％氩等稀有气体，合计约占99.94％。易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分：
易变成分(浓度cm3／m3) 变化的原因
二氧化碳 约300(约占空气的0.03％)
水蒸气 约290(约占空气的0.03％)
甲烷 约1.0～1.2 t 天然气泄漏
氮的氧化物约0.52 化石燃料的燃烧
臭氧 0.01～0.04 含氟化合物的使用
硫的化合物：二氧化硫、硫化氢等 化石燃料的燃烧等
一氧化碳 汽车尾气等
合计： 0.06％
材料2．自然界中碳循环
自然界中碳循环
试回答下列问题：
(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要
(答出3条即可)
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)大气中多余的二氧化碳从何而来
从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)_____________________
_____________________________________________________________________在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为__________________________________。在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做___________________。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________。在④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)如何除去大气中多余的二氧化碳
据统计，大气中每年新增CO2约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨／年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。
①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为_________________________________________。
②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H 2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为_________________________________。
③用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H 2可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为______________________________________________。
40．(1)答出下列中的任意三条均可。)
动植物的呼吸离不开氧气；
植物的光合作用离不开二氧化碳；
生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行；
或：植物生长离不开氮元素，而空气中的氮气是氮元素的最大储备仓库；
或：大气中臭氧层能保护地球上的生物免受紫外线的伤害。
(2)(6分，每空l分)
化石燃料的燃烧 森林的砍伐、植被减少。
CaCO3===CaO+CO2↑ 光合作用
CO2+H2O===H2CO3
CH4+2O2===CO2+2H2O
(3)(3分，每空l分)
①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
②CO2+4H2====CH4+2H2O　　　　　③CO2+4H2======== HCOOH
41．(2010，烟台)2010年5月1日至10月31日世界博览会在中国上海举行，是迄今为止参展国最多、规模最大的一届。
(1)上海世博园上空飘浮着“鲸鱼”状巨大的系留气球，全天候为世博会安全保障、电视转播提供服务。为了安全，气球内充入的气体是 。
(2)上海世博会吉祥物的名字叫“海宝”，意即“四海之宝”。目前，市面上有两种海宝玩具在售，一种是聚氯乙烯材料的“充气海宝”，另一种是以纯羊毛为外材，内充无毒聚酯纤维的“毛绒海宝”。下列说法正确的是 。
①聚酯纤维属于合成纤维；②聚氯乙烯是有机高分子材料；③可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维；④聚氯乙烯属于复合材料；⑤充气海宝和毛绒海宝都可以用碱性强的洗涤剂清洗
(3)世博金条已面世，成为收藏热点。俗语常言“真金不怕火炼”，是指金具有 的化学性质。黄金和黄铜外观相似，你可以用哪种化学试剂来区分 。
(4)太阳能光伏发电是世博会历史上太阳能发电技术最大规模的应用，总装机容量超过4．68兆瓦。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：
整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可
能引起的后果是
②为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 。
41． (1)氦气(或He) (2)①②③
(3)加热的条件下不与氧气发生反应(或稳定) 盐酸(或稀硫酸、AgNO3溶液等)
(4)①硅被氧化得不到高纯硅 发生爆炸 ②HCl
42．（2010，常州）今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶
底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉
花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
………………
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式： ▲ ；
（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮： ▲ ；
（3）步骤②的操作与观察到的现象是： ▲ ；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是 ▲ ；
（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是 ▲ ；（填序号）
（5）步骤⑦中的操作，可能引起 ▲ 。
42．（1） 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（2分） （2）A（1分）
（3）用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱（1分）
橡皮塞没有塞紧（1分）
（4）③⑤ （答对一个给1分，有错倒扣1分）（2分）
（5）倒吸（或大试管破裂）（1分）
43．(2010，南京)2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
(1)在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“节能环保”的是 ▲ 。
A．采用水循环为场馆降温B．用竹、藤等天然材料建造场馆c．构建生态绿化墙面
(2)由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如右图所示)在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把 ▲ 能转化为电能。
(3)南京云锦在世博会亮相，织造云锦的传统材料之一是蚕丝。
蚕丝与羊毛、棉花一样，都属于 ▲ 纤维(选填“天然”
或“合成”)。
世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示；
步骤①对应的作用是 ▲ (填字母．下同)，步骤③对应的作用是 ▲ 。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质
43． (1)ABC (2)光(或太阳) (3)天然 (4)B A
44、（2010，临沂）对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
XX牌钾肥主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）净重： 50KgXX化工有限公司
44、解：设4.0g钾肥样品中含有硫酸钠的质量为x
Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
233
X 4.66g
174：233=x：4.66g
X=3.48g
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：87%
由于87%>86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。
答：略
45．(2010，潍坊)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：
(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)如何用98％的硫酸(密度为1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液
。
(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
45、答案：(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(2)将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。(得分要点：100mL浓硫酸得1分，796mL水得1分，浓H2SO4倒入水中得1分，共3分)
(3)解：①m(CO2) ==11L×2g／L=22 g
设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。
由(1)式得：H2SO4 ~ 2CO2
98 88
x 22g
x=
②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，
y=54g<58.5g
固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：
V(CO2)==
答：(略)
46．(2010，烟台)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求：11．4g该样品中各成分的质量。
46．解：由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100g一50g＝50g （2分)
设与盐酸反应的Ca(OH)：的质量为x
混合物中碳酸钙的质量为11．4g一7．4g＝4g ………………………………(1分)
答：此样品中氢氧化钙的质量是7．4g，碳酸钙的质量是4g。
47．（2010，徐州）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
47、 (1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl
106 111 100
x Y 5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g
该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=111％
答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．
设、答完整
(3)>
48．(2010，南昌) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
（1）表中X的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
48．(6分) (1) 2.64
(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g
………
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
答……
(3) 44.48
50-
40-
30-
20-
10-
甲
乙
温度/℃
t1
t2
0
溶解度/g
甲
乙
丙
40
0
t1
t2
t3
溶解度/g
温度/℃
大气
A.水分子本身变大
大气
大气
大气
大气
C.水分子的数目增多
B.水分子之间的间隔变大
D.水分子受热都跑到容器的一端
植物
动植物腐烂
化石燃料
岩石
高温
点燃
高压、低温　　
300℃　　
催化剂　　
催化剂　　
水厂原水
①炭罐
（内含颗粒活性碳）
②超滤膜
③紫外灯管照射
饮水台饮用水
直饮水机

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