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第九单元《溶液》学习餐（学生版）
【知识快餐】
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：____________________________________________，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：_______、________的混合物
注意：
a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断：
____________ 、 ____________
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：______________________________
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
_______________________________________
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 ____________溶解
溶解放热：如 ____________溶解、 ____________溶解
溶解没有明显热现象：如 ____________
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义： _______________________________
四要素：①条件：_______②标准：_______③状态：________④质量：单位：____
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：

（1）t3℃时A的溶解度为______
（2）P点的的含义 ______________________
（3）N点为 t3℃时A的________溶液 ，可通过 _______，_______， _______
的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序________
（5）从A溶液中获取A晶体可用_________ 的方法获取晶体。
（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（7）除去A中的泥沙用 ______法；分离A与B（含量少）的混合物，用______ 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②_______（温度越高，气体溶解度越小）
③______（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法________，如NaCl（海水晒盐）
_______（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
【学后消化】
课题1溶液的形成
1．下列混合物中不属于溶液的是
A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水
2．下列各组物质不能形成溶液的是
A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水
3．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．汽油 B．面粉 C．氯化钠 D．高锰酸钾
4、下列清洗方法中有乳化现象的是：
A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污
C、用洗涤剂清洗餐具 D、用盐酸洗涤水垢
5．下列有关溶液性质的说法中错误的是
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
6．鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是
A．汽油和蒸馏水（闻气味） B．FeCl3溶液和KNO3溶液（观察颜色）
C．硬水和软水（过滤） D．食盐水和双氧水（MnO2）
课题2溶解度
1．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是
Ａ．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
Ｂ．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
Ｃ．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
Ｄ．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
2．右图为甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是 A．甲? ? B．乙? ? C．丙? ? ? D．丁
3、X、y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是：
A、100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液
B、溶解度Y>X>Z
C、t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D、t℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
22．（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是　　。
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是　　。
（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
① 当温度低于20℃时，溶解度：a　　b
（选填“>”“<”或“=”）；
② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至
40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中
溶质的质量分数：a　　b（选填“>”“<”或“=”）。
12．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
25.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答：
⑴图中M点表示： ℃时，甲和乙的溶解度相等。
⑵溶解度随温度的升高而减小的物质是 。
⑶若要从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用 的方法。
⑷t2℃时，将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中，充分搅拌，如果得到的溶液只有一种是饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是 。
课题3溶质的质量分数
1．医院要配制一定质量的0.9%的生理盐水，不需要用到的仪器是
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．试管夹
2．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量D．溶液里溶质的质量分数
3、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水
C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾
4．右图所示曲线是x、y、z分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. t1℃时，三种物质溶解度大小的顺序是Y、Z、X
B. t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液质量分数相同
C. t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只
X能形成饱和溶液
D. 从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X，最适
宜采用冷却热饱和溶液结晶法
5.右图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A.A的溶解度大于C的溶解度
B.t1℃时100g水溶解了40gA
C.t2℃时A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时溶液的溶质质量分数都变小
6．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于右图的溶解度曲线说法错误的是
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变
C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
7. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高 温度的方法
D. t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
8．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
9．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
40
50
58
68
据此数据，判断下列说法正确的是
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
10.现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有
11.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，甲的溶解度? ?乙的溶解度(填大于、等于或小于)；
(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是? ?（只填一种)；
(3)在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为?24?溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数? ?乙溶液中溶质的质量分数?(填大于、等于或小于)。
(4)10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液? g，此时溶质的质量分数为? ?%。
12．（6分）读图是一种重要的能力。右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
（1） 40℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。
（3）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
13. NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl
和M的溶解度由大到小的顺
序是 。
（2）如图24-2所示，当往试
管中加入5mL稀盐酸时，试
管内立刻产生大量气泡，同时
放热使烧杯中饱和溶液变浑浊
（不考虑水分蒸发）。请判断：
该饱和溶液中的溶质是NaNO2、
NaCl和M中的 。
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。
① 小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 。（只填写一种方案并简单叙述）。
14.某稀盐酸溶液50克与6.9克纯净的K2CO3 固体恰好完全反应，请计算：
⑴反应后生成二氧化碳多少克？
⑵该盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
⑶欲将上述溶质质量分数的原盐酸溶液50克稀释成5%的稀盐酸，需要水多少克
【学后评价】
教师签名： 时间：
第九单元《溶液》学习餐（教师版）
【知识快餐】
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：
a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断：
有水，水为溶剂 、 无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：______________________________
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
_______________________________________
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：

（1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂
的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（7）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
【学后消化】
课题1溶液的形成
1．下列混合物中不属于溶液的是
A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水
2．下列各组物质不能形成溶液的是
A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水
3．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．汽油 B．面粉 C．氯化钠 D．高锰酸钾
4、下列清洗方法中有乳化现象的是：
A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污
C、用洗涤剂清洗餐具 D、用盐酸洗涤水垢
5．下列有关溶液性质的说法中错误的是
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
6．鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是
A．汽油和蒸馏水（闻气味） B．FeCl3溶液和KNO3溶液（观察颜色）
C．硬水和软水（过滤） D．食盐水和双氧水（MnO2）
课题2溶解度
1．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是
Ａ．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
Ｂ．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
Ｃ．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
Ｄ．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
2．右图为甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是 A．甲? ? B．乙? ? C．丙? ? ? D．丁
3、X、y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是：
A、100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液
B、溶解度Y>X>Z
C、t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D、t℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
22．（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是　　。
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是　　。
（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
① 当温度低于20℃时，溶解度：a　　b
（选填“>”“<”或“=”）；
② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至
40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中
溶质的质量分数：a　　b（选填“>”“<”或“=”）。
12．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
25.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答：
⑴图中M点表示： ℃时，甲和乙的溶解度相等。
⑵溶解度随温度的升高而减小的物质是 。
⑶若要从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用 的方法。
⑷t2℃时，将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中，充分搅拌，如果得到的溶液只有一种是饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是 。
课题3溶质的质量分数
1．医院要配制一定质量的0.9%的生理盐水，不需要用到的仪器是
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．试管夹
2．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量D．溶液里溶质的质量分数
3、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水
C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾
4．右图所示曲线是x、y、z分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. t1℃时，三种物质溶解度大小的顺序是Y、Z、X
B. t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液质量分数相同
C. t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只
X能形成饱和溶液
D. 从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X，最适
宜采用冷却热饱和溶液结晶法
5.右图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A.A的溶解度大于C的溶解度
B.t1℃时100g水溶解了40gA
C.t2℃时A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时溶液的溶质质量分数都变小
6．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于右图的溶解度曲线说法错误的是
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变
C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
7. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高 温度的方法
D. t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
8．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
9．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
40
50
58
68
据此数据，判断下列说法正确的是
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
10.现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有
11.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，甲的溶解度? ?乙的溶解度(填大于、等于或小于)；
(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是? ?（只填一种)；
(3)在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为?24?溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数? ?乙溶液中溶质的质量分数?(填大于、等于或小于)。
(4)10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液? g，此时溶质的质量分数为? ?%。
12．（6分）读图是一种重要的能力。右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
（1） 40℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。
（3）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
13. NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl
和M的溶解度由大到小的顺
序是 。
（2）如图24-2所示，当往试
管中加入5mL稀盐酸时，试
管内立刻产生大量气泡，同时
放热使烧杯中饱和溶液变浑浊
（不考虑水分蒸发）。请判断：
该饱和溶液中的溶质是NaNO2、
NaCl和M中的 。
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。
① 小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 。（只填写一种方案并简单叙述）。
14.某稀盐酸溶液50克与6.9克纯净的K2CO3 固体恰好完全反应，请计算：
⑴反应后生成二氧化碳多少克？
⑵该盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
⑶欲将上述溶质质量分数的原盐酸溶液50克稀释成5%的稀盐酸，需要水多少克
【学后评价】
教师签名： 时间：

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