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第十单元《酸和碱》学习餐（学生版）
【知识快餐】
一、酸、碱、盐的组成
酸是由____________组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由____________组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由________________________组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
____________(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
____________ ____________
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）____________： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）____________
（3）________________________
（4）________________________
（5）________________________（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
____________
SO42-
①____________②____________
CO32-
____________
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
________________________
____________
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）________________________ 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）________________________
（3）____________
（4）________________________（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：____________________________________________________________
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：________________________
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用____________
用____________蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
____________为酸雨
【学后消化】
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 Na-23
一、选择题：
1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 （ ）
A、能与指示剂作用 B、能与碱发生中和反应
C、能解离出H+ D、都含有氢元素
2、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是 （ ）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液
B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
3、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是 （ ）
A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发
4、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是 （ ）
A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰
C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、水
5、我们已经熟悉的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是 （ ）
A、生石灰 B、NaOH固体 C、浓H2SO4 D、Ca（OH）2
6、盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是 （ ）
A、生石灰 B、烧碱固体 C、浓硫酸 D、浓盐酸
7、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的PH约为7.5，此地适宜种植 （ ）
A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米
8、下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱溶液
PH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）
的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的 （ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋
9、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）
食物
苹果
葡萄
玉米
牛奶
PH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.8～8.0
6.3～6.6
A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
10、园林工人在树干下部涂一层石灰浆，这里石灰浆的作用是 （ ）
A、美观大方 B、杀菌作用 C、标记作用 D、以上说法都不对
11、宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2Li + CO2 == Li2O + X。则X的化学式为 （ ）
A、H2 B、H2O C、O2 D、H2O2
12、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是 （ ）
A、CO B、CO2 C、H2 D、O2
13、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是( ）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，PH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
14、可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是 （ ）
A、Fe B、Cu C、Al D、Mg
15、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
二、填空题
16、在H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素组成物质，回答下列问题：
⑴选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
可用于人工降雨的氧化物 ；可用于金属表面除锈的酸 ；可改良酸性土壤的碱 ；可做厨房清洁剂的碱 ；可作干燥剂的氧化物 。
⑵用上述六种元素组成适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：
化合反应 ；分解反应 。
17、铁锈的主要成分是（写化学式） ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解
（用化学方程式表示）。
18、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、
；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。
⑵胃酸过多的病人常常服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。
⑷火力发电厂用烧碱溶液吸收尾气中的二氧化硫气体以减少其对空气的污染，其原因是（用化学方程式表示） 。
19、某学生用常见的几种化学试剂做了一个有趣的实验。所用的化学试剂有石灰石，稀盐酸、浓烧碱溶液。仪器有试管、单孔塞、导管、可乐瓶、注射器等。第一步：用可乐瓶收集一种气体，所用试剂为 ，仪器为
，化学方程式为 ；第二步：向瓶内注射一种试剂，振荡后可乐瓶变瘪了，所用试剂为 ，化学方程式为 ；第三步：再向瓶内注射一种试剂，振荡后可乐瓶又变鼓了，所用试剂为 ，化学方程式为
。
三、实验题
20、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用PH计（测PH的仪器）每隔几分钟测一次PH，其数据如下表所示：
测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
PH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
⑴此次所降雨水是否为酸雨？在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？
答： 、 。
⑵列举酸雨对工农业生产、日常生活以及自然环境的危害。（至少三条）
、 、
、……。
⑶经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施加以治理？
答：主要原因是 ；治理措施有（至少三条） 、
、 、……。
21、魔芋是天南星科多年生草本植物，具有行於散结，解毒消肿等功效。魔芋所含的有效成分葡甘聚糖还有降血脂、降血糖、减肥等作用。我市有些地方盛产魔芋。小明同学善于观察生活并能勤于思考，他的妈妈告诉他：魔芋在生长期不能施草木灰做肥料，否则魔芋难于生长。
提出问题：魔芋与草木灰为什么不相容？
实验探究：⑴获取魔芋汁和草木灰水。取来魔芋，切成小片，放入研钵研压，加入少量蒸馏水，然后 ，得到魔芋汁；将草木灰放入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌，静置，然后 ，得到草木灰水。
⑵测魔芋汁和草木灰水的PH。测其PH的操作是
，测得魔芋汁的PH为7，则它呈 性，草木灰水PH为10，则它呈 性。
⑶取少量魔芋汁于试管里，加入少量草木灰水，观察到魔芋汁慢慢凝聚成豆腐状。再取魔芋汁于另一试管里，加入少量氢氧化钠溶液，观察到同样的现象。做后一步实验的目的是 。
获得的结论是 。
我还想再探究的一个新问题是： 。
四、计算题
22、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少t？
23、某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【学后评价】
教师签名： 时间：
参考答案
一、选择题
1、C 2、B 3、D 4、A 5、D 6、D 7、C 8、A 9、C
10、B 11、B 12、B 13、C 14、B 15、A
二、填空题
16、⑴ CO2 HCl Ca（OH）2 NaOH CaO
⑵ CaO + H2O == Ca（OH）2 CaCO3 === CaO + CO2
17、Fe2O3（或Fe2O3·XH2O） 黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O
有气泡产生 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
18、⑴ Mg（OH）2 + 2 HCl == MgCl2 + 2H2O
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2
2Al +6 HCl ==2 AlCl3 +3 H2
⑵ Al（OH）3 + 3HCl == AlCl3 +3 H2O
⑶ Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 + H2O
⑷ SO2 + 2NaOH == Na2 SO3 + H2O
19、石灰石和稀盐酸 试管、单孔塞、导管、可乐瓶
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2
浓烧碱溶液 CO2 + 2NaOH == Na2 CO3 + H2O
稀盐酸 Na2 CO3 +2 HCl == 2NaCl + H2O + CO2
三、完成下列各题
20、⑴是酸雨 、增强 ⑵答案合理即可
⑶硫酸生产过程中以及煤、石油等燃料燃烧过程中产生的大量的SO2、NO2等气体排放到空气中溶解于雨水形成了酸雨，治理措施合理即可。
21、⑴过滤 过滤
⑵用玻璃棒沾少量待测液直接滴到PH试纸上，显色后与标准比色卡对照即可 中 碱
⑶对比 魔芋汁在碱性条件下凝聚，而草木灰水显碱性，所以，魔芋与草木灰不相容 魔芋汁凝聚的原理是什么？（其他答案合理即可）
四、计算题
22、3.04t
23、20
第十单元《酸和碱》学习餐（教师版）
【知识快餐】
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
【学后消化】
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 Na-23
一、选择题：
1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 （ ）
A、能与指示剂作用 B、能与碱发生中和反应
C、能解离出H+ D、都含有氢元素
2、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是 （ ）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液
B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
3、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是 （ ）
A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发
4、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是 （ ）
A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰
C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、水
5、我们已经熟悉的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是 （ ）
A、生石灰 B、NaOH固体 C、浓H2SO4 D、Ca（OH）2
6、盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是 （ ）
A、生石灰 B、烧碱固体 C、浓硫酸 D、浓盐酸
7、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的PH约为7.5，此地适宜种植 （ ）
A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米
8、下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱溶液
PH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）
的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的 （ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋
9、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）
食物
苹果
葡萄
玉米
牛奶
PH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.8～8.0
6.3～6.6
A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
10、园林工人在树干下部涂一层石灰浆，这里石灰浆的作用是 （ ）
A、美观大方 B、杀菌作用 C、标记作用 D、以上说法都不对
11、宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2Li + CO2 == Li2O + X。则X的化学式为 （ ）
A、H2 B、H2O C、O2 D、H2O2
12、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是 （ ）
A、CO B、CO2 C、H2 D、O2
13、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是( ）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，PH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
14、可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是 （ ）
A、Fe B、Cu C、Al D、Mg
15、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
15、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
二、填空题
16、在H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素组成物质，回答下列问题：
⑴选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
可用于人工降雨的氧化物 ；可用于金属表面除锈的酸 ；可改良酸性土壤的碱 ；可做厨房清洁剂的碱 ；可作干燥剂的氧化物 。
⑵用上述六种元素组成适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：
化合反应 ；分解反应 。
17、铁锈的主要成分是（写化学式） ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解
（用化学方程式表示）。
18、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、
；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。
⑵胃酸过多的病人常常服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。
⑷火力发电厂用烧碱溶液吸收尾气中的二氧化硫气体以减少其对空气的污染，其原因是（用化学方程式表示） 。
19、某学生用常见的几种化学试剂做了一个有趣的实验。所用的化学试剂有石灰石，稀盐酸、浓烧碱溶液。仪器有试管、单孔塞、导管、可乐瓶、注射器等。第一步：用可乐瓶收集一种气体，所用试剂为 ，仪器为
，化学方程式为 ；第二步：向瓶内注射一种试剂，振荡后可乐瓶变瘪了，所用试剂为 ，化学方程式为 ；第三步：再向瓶内注射一种试剂，振荡后可乐瓶又变鼓了，所用试剂为 ，化学方程式为
。
三、实验题
20、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用PH计（测PH的仪器）每隔几分钟测一次PH，其数据如下表所示：
测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
PH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
⑴此次所降雨水是否为酸雨？在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？
答： 、 。
⑵列举酸雨对工农业生产、日常生活以及自然环境的危害。（至少三条）
、 、
、……。
⑶经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施加以治理？
答：主要原因是 ；治理措施有（至少三条） 、
、 、……。
21、魔芋是天南星科多年生草本植物，具有行於散结，解毒消肿等功效。魔芋所含的有效成分葡甘聚糖还有降血脂、降血糖、减肥等作用。我市有些地方盛产魔芋。小明同学善于观察生活并能勤于思考，他的妈妈告诉他：魔芋在生长期不能施草木灰做肥料，否则魔芋难于生长。
提出问题：魔芋与草木灰为什么不相容？
实验探究：⑴获取魔芋汁和草木灰水。取来魔芋，切成小片，放入研钵研压，加入少量蒸馏水，然后 ，得到魔芋汁；将草木灰放入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌，静置，然后 ，得到草木灰水。
⑵测魔芋汁和草木灰水的PH。测其PH的操作是
，测得魔芋汁的PH为7，则它呈 性，草木灰水PH为10，则它呈 性。
⑶取少量魔芋汁于试管里，加入少量草木灰水，观察到魔芋汁慢慢凝聚成豆腐状。再取魔芋汁于另一试管里，加入少量氢氧化钠溶液，观察到同样的现象。做后一步实验的目的是 。
获得的结论是 。
我还想再探究的一个新问题是： 。
四、计算题
22、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少t？
23、某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【学后评价】
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参考答案
一、选择题
1、C 2、B 3、D 4、A 5、D 6、D 7、C 8、A 9、C
10、B 11、B 12、B 13、C 14、B 15、A
二、填空题
16、⑴ CO2 HCl Ca（OH）2 NaOH CaO
⑵ CaO + H2O == Ca（OH）2 CaCO3 === CaO + CO2
17、Fe2O3（或Fe2O3·XH2O） 黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O
有气泡产生 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
18、⑴ Mg（OH）2 + 2 HCl == MgCl2 + 2H2O
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2
2Al +6 HCl ==2 AlCl3 +3 H2
⑵ Al（OH）3 + 3HCl == AlCl3 +3 H2O
⑶ Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 + H2O
⑷ SO2 + 2NaOH == Na2 SO3 + H2O
19、石灰石和稀盐酸 试管、单孔塞、导管、可乐瓶
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2
浓烧碱溶液 CO2 + 2NaOH == Na2 CO3 + H2O
稀盐酸 Na2 CO3 +2 HCl == 2NaCl + H2O + CO2
三、完成下列各题
20、⑴是酸雨 、增强 ⑵答案合理即可
⑶硫酸生产过程中以及煤、石油等燃料燃烧过程中产生的大量的SO2、NO2等气体排放到空气中溶解于雨水形成了酸雨，治理措施合理即可。
21、⑴过滤 过滤
⑵用玻璃棒沾少量待测液直接滴到PH试纸上，显色后与标准比色卡对照即可 中 碱
⑶对比 魔芋汁在碱性条件下凝聚，而草木灰水显碱性，所以，魔芋与草木灰不相容 魔芋汁凝聚的原理是什么？（其他答案合理即可）
四、计算题
22、3.04t
23、20

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