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原子的结构
2021-2022学年九年级上册化学同步
第三单元 物质构成的奥秘
原子的结构
原子
构成
原子核外电子排布
相对原子质量
原子的分类与结构
离子的概念与分类
离子与原子的联系与区别
离子
1. 原子的构成
知识点1　原子
原子
原子核
质子
中子
核外电子
每个质子带一个单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位负电荷
构成原子的各粒子间的关系
（1）构成原子的粒子有三种：_________________。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
（2）原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数______，电性________，所以原子___________。
（3）原子核所带电荷数叫做核电荷数。
核电荷数 = _________ = ______________
质子、中子、电子
相等
相反
不显电性
质子数
核外电子数
2.原子核外电子排布
（1）核外电子绕核作高速运动时具有不同的运动状态，离核近的电子能量较____，离核远的电子能量较_____。
（2）离核最近的电子层为第一层，以此类推，离核最远的电子层也叫___________。
（3）原子的核外电子最少的只有一层，最多的有____层，最外层电子数不超过__个（只有一层的电子不超过2个）。
低
高
七
8
最外层
3.原子结构示意图
氧原子的结构示意图
+8
2
6
弧线表示电子层
弧线上的数字表示该电子层的电子数
表示原子核及核内质子数
4.相对原子质量
（1）定义：以碳12原子质量的_____为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的________，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
（2）相对原子质量(Ar) =
某种原子的质量
碳12原子质量的1/12
（3）规律：近似相对原子质量=_______+________。
1/12
比值
质子数
中子数
5.原子种类与原子结构的关系
原子分类 最外层电子数 原子结构 （稳定或不稳定） 变化趋势 （得失电子） 化学性质
（稳定或活泼）
稀有气 体原子
金属原子
非金属原子
8个（氦为2个）
相对稳定结构
不得不失
稳定
一般小于4个
不稳定结构
易失电子
活泼
一般大于4个
不稳定结构
易得电子
活泼
1.定义：________的原子叫做离子。
2.分类：
带电
离子
阳离子
阴离子
带正电的原子，如Na+
带负电的原子，如Cl-
3.离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
知识点2　离子
原子
阳离子
阴离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子中：质子数 = 电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数 > 电子数（带正电）
4.原子和离子的联系和区别
阴离子中：质子数 < 电子数（带负电）
命题角度：考查学生对原子的构成的认识。
例1 原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
类型一　原子的构成
D
【解析】A.原子不是实心的球体，选项错误；B.正中央有原子核，核外有电子围绕原子核运动，选项错误；C.一个电子的质量约为一个质子质量的1/1836 ，选项错误；D.整个原子的大部分质量集中在原子核上，原子核中有质子和中子，质子数=核电荷数=电子数，电子质量很少，忽略不计。选项正确。故选：D。
命题角度：考查学生对原子结构的掌握情况。
例2 据报道上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）
A．中子数为72 B．质子数为72
C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
类型二　原子结构中各粒子间的关系
B
【解析】A.中子数=125-53=72，故正确；B.在原子中质子数等于核电荷数，所以质子数是53，故错误；C.质子数等于核电荷数等于电子数，故电子数是53，故正确；D.质子数是53，中子数是72，两者之和是125，故正确；故选B。
命题角度：考查学生对原子结构示意图的认识。
例3 根据下图的原子结构示意图，不能获得的信息是（ ）
A．得失电子能力
B．相对原子质量
C．原子的质子数
D．元素的化学性质
类型三　原子结构示意图
B
【解析】A.由该原子的结构示意图可以看出该原子的最外层电子数为1，在发生化学反应时易失去电子，故选项错误；B.由于相对原子质量=质子数+中子数，而中子数在原子结构示意图中表现不出来，所以通过原子结构示意图不能得到相对原子质量，故选项正确；C.由该原子的结构示意图可以看出该原子的核内质子数为11，故选项错误；D.决定元素化学性质的是最外层电子数，故由该原子的最外层电子数可以确定元素的化学性质；故选项错误。故选B。
命题角度：考查学生对离子的掌握情况。
例4 下列有关原子与离子的说法不正确的是（ ）
A．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
B．离子可以通过得或失电子而变成原子
C．原子变成离子时，电子层数一定发生改变
D．离子是指带电的原子或原子团
类型四　离子
C
【解析】A.因为同种元素的原子和离子最外层电子数不同，所以同种元素的原子与离子的化学性质是不同的，故A正确；B.离子可以通过得或失电子而变成原子，原子失去或得到电子可以离子，故B正确；C.原子变成离子时，电子层数不一定发生改变，特别是得电子的时候，电子层数一般不变，故C错误；D.离子是指带电的原子或原子团，说法正确，故D正确。故选C。
命题角度：考查学生对相对原子质量的掌握情况。
例5 关于相对原子质量的说法不正确的是（ ）
A．相对原子质量是一个比值，单位是 1
B．相对原子质量不是原子实际质量，相对原子质量是原子的相对质量
C．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值
D．以上说法都不对
类型五　相对原子质量
D
【解析】A.相对原子质量是原子的质量与规定的基准的比值，单位为1，忽略，故排除A；B.相对原子质量是一个比值，并不是真实的质量，所以是相对的，故排除B；C.相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，故排除C；D.只有D符合题意。故选：D。

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