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第十一单元《盐和化肥》学习餐（学生版）
【知识快餐】
一、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途
化学式
________
________
________
________
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
大理石、石灰石
物理性质
无色晶体、有咸味、易溶于水
白色粉末、易溶于水、
白色粉末、溶于水
白色固体、难溶于水
用途
a、调味品
b、维持人身体正常生理活动
c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、融雪剂
e、农业上配成溶液用于选种
a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂
b、治疗胃酸
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一
b、治疗胃酸
a、用作建筑材料
b、用作不该记
c、实验室制取CO2
二、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用________方法除去不溶性杂质2、根据________用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志
食盐步骤：
________：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
________：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
________：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
注意：1、玻璃棒的作用
溶解时用玻璃棒________，________
过滤使用玻璃棒________
蒸发时用玻璃棒________，________________
用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，
二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①________
②___________
实验过程中，出现的误差：
溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低
过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低
称量时操作或读数错误
三 除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
物理方法：利用物质的________、________、________等物理性质的差异分离
例如:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2化学方法：①________法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
例如：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3________法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
例如：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
4、________法：热高温混合物是杂质变为气体除去
例如:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热
高温
CaCO3 = CaO+ CO2↑
5、________法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Eg：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6.________法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、________法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例如：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
要点四复分解反应
概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应
AB+CD=AD+BC
条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解
2．两种化合物相互交换成分
3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成
牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；
硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；
五 碳酸根离子的检验
使用药品：________
原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体
离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+ H2O
HCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+ H2O
六 离子共存及常见离子检验
若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-
（3生成水
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
常见离子的检验
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
化学肥料
七、化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用
氮肥在植物生长中的作用
（1）氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进________________（2）缺氮时的表现
a、植物生长发育会迟缓或停滞
b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成
c、蛋白质含量下降使作物品质降低
d、具体表现为________________________________
（3）常用的氮肥种类
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸盐NH4NO3、NaNO3
（4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定
2、磷肥在植物生长的作用
（1）磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物________________。促进作物提早成熟，穗粒增多，粒粒饱满。
(2)缺磷时表现及磷过多时表现
缺磷时：生长迟缓、产量降低、________
磷过多时：引起贪青晚熟、结实率下降
（3）常用磷肥的种类
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质
钾肥在植物生长中作用
钾元素不是植物体结构组成元素，保证________________
，增强抗病虫害和抗倒伏能力
缺钾时表现
茎秆软弱，易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯
（3）常用的钾肥分类：KCl,K2SO4
3、复合肥：含有________以上营养元素的化肥
特点：均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
常用复合肥的种类：KNO3 磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）
八、化肥的简易鉴别和铵根离子的检验
看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵
十 常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Cl-, SO42-, NH4+, CO32-等离子的检验
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
NH4+
加入可溶性碱
产生氨味气体
【学后消化】
可能用到的相对原子质量：Na—23 Cl—35.5 Ca—40 C-12 H—1 O—16
一、选择题：（本题有14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是( )
（说明：一种小球代表一种元素的原子）
A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．该反应属于复分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律
2、给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是 ( )
A．NH4HC03 B．K2S04 C．Ca3(P04)2 D．KNO3
3、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是( )
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） D．CO中混有CO2 (NaOH溶液)
4、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是( )
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．HCl
5、下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是（ ）
A．安全常识 B．环保知识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇
浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗
大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源
减少化石燃料的燃烧——减少空气污染
C．实验现象 D．物质用途
在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛气味用pH试纸测定酸溶液的pH—一试纸由黄色变为红色
熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液
磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2］－一用作复合肥料
6、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( )
A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石
7、右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
A、甲：熟石灰； 乙：稀盐酸
B、甲：水； 乙：氢氧化钠溶液
C、甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D、甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液
8、下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是（ ）
A．C+2CuO2Cu+CO2↑
B．Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
9、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La2O3 和 HCl B．La(OH)3和 HCl C．NaCl 和 La(OH)3 D．La 和 HCl
10、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（ ）
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
11、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次
鉴别出来的是( )
A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸
12、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 （ ）
A．钢铁在空气中生锈 B．生石灰在空气中变质
C．烧碱固体在空气中潮解、变质 D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少
13、下表中为家庭中一些常见物质的pH
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱溶液 D. 食醋
14、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是( )
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
二、填空题
15、食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴ ；⑵ 。
16、从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质 （2）一种金属氧化物
（3）一种难溶性的碱 （4）一种可溶性的盐
17、在下表空格中写出相应的物质名称、化学式或物质类别（填氧化物、酸、碱、盐等）。
物质名称
氢氧化铁
硝酸铵
化学式
MgO
HNO3
物质类别
单质（金属）
18、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。
19、现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质，请按要求选择（填化学式）
舞台常用 固体的气化，产生烟雾弥漫的感觉；使用燃气热水器时，若通风不畅，容易产生一种有毒的气体是 ；资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是 ；沼气的主要成分是 ；生活中可用于调味、防腐的是 ；常用来改良酸性土壤的碱是 。
三、简答、推断题
20、烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。(2分)
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：
① ； ② 。
21、现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有 ；
由实验②可确定原粉末中一定没有 。
（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。
（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B为 。
（若有多种情况，只需写出其中一种）
四、实验题
22、某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，② ，③ 。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论 （填“正确”或“不正确”）。
23、小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0

小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
【提出假设】该溶液可能是 。
【实验验证】
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
五、计算题
24、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
【学后评价】
教师签名： 时间：
参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
C
B
C
A
B
C
C
B
D
A
B
15、⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑
16、（1）O2（或H2或Cl2或O3）（2）CaO（或MgO）（3）Mg (OH)2 （4）CaCl2（或MgCl2）
17、
物质名称
铁、锌等
氧化镁
氢氧化铁
硝酸
硝酸铵
化学式
Fe 、Zn等
MgO
Fe(OH)3
HNO3
NH4NO3
物质类别
单质（金属）
氧化物
碱
酸
盐
18、(1) +3 (2) Na2C2O4 + CaSO4= CaC2O4↓＋Na2SO4
19、CO2 CO H2 CH4 NaCl Ca(OH)2
20、(1)氯化钠 蒸发 (2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)
(3)熟石灰 稀盐酸 电能 化学能
(4)①NaCl+NH3+H20+C02 = NaHCO3+NH4Cl
②2NaHC03 △ Na2C03+C02↑+H2O
21、(1）CuSO4 Na2CO3、CuSO4 (2) NaCl Na2SO4
（3）NaCl AgNO3 Ba(NO3)2〔或Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3
22、【猜想或假设】pH=7；pH>7【设计和实验】②③ 【评价与反思】甲； 乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；【结论与分析】不正确；碳酸钠
23、Na2SO4
［提出假设］H2SO4溶液、MgSO4溶液、H2SO4溶液或MgSO4溶液（答对一种情况即可）
［实验验证］
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液
(2)取该溶液少许于试管中答案，加入锌粒
(3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜
(d)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜
(5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液
紫色石蕊试液变红
锌粒表面有气泡产生
固体逐渐溶解，溶液变蓝
固体逐渐溶解，溶液变蓝
有气泡产生
该溶液是H2SO4溶液
或
实验步骤
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液
出现白色沉淀
该溶液是MgSO4溶液
说明：本题属于开放性试题，只要答出一种且合理就给满分。
24、10.6g， 5
第十一单元《盐和化肥》学习餐（教师版）
【知识快餐】
一、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
大理石、石灰石
物理性质
无色晶体、有咸味、易溶于水
白色粉末、易溶于水、
白色粉末、溶于水
白色固体、难溶于水
用途
a、调味品
b、维持人身体正常生理活动
c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、融雪剂
e、农业上配成溶液用于选种
a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂
b、治疗胃酸
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一
b、治疗胃酸
a、用作建筑材料
b、用作不该记
c、实验室制取CO2
二、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志
食盐步骤：
溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
注意：1、玻璃棒的作用
溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解
过滤使用玻璃棒引流
蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅
用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，
二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
实验过程中，出现的误差：
溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低
过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低
称量时操作或读数错误
三 除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例如:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
例如：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
例如：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
例如:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热
高温
CaCO3 = CaO+ CO2↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Eg：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例如：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
要点四复分解反应
概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应
AB+CD=AD+BC
条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解
2．两种化合物相互交换成分
3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成
牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；
硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；
五 碳酸根离子的检验
使用药品：稀盐酸和石灰水
原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体
离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+ H2O
HCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+ H2O
六 离子共存及常见离子检验
若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-
（3生成水
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
常见离子的检验
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
化学肥料
七、化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用
氮肥在植物生长中的作用
（1）氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿
（2）缺氮时的表现
a、植物生长发育会迟缓或停滞
b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成
c、蛋白质含量下降使作物品质降低
d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色
（3）常用的氮肥种类
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸盐NH4NO3、NaNO3
（4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定
2、磷肥在植物生长的作用
（1）磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长，可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟，穗粒增多，粒粒饱满。
(2)缺磷时表现及磷过多时表现
缺磷时：生长迟缓、产量降低、植株矮小
磷过多时：引起贪青晚熟、结实率下降
（3）常用磷肥的种类
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质
钾肥在植物生长中作用
钾元素不是植物体结构组成元素，保证各种新陈代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
缺钾时表现
茎秆软弱，易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯
（3）常用的钾肥分类：KCl,K2SO4
3、复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化肥
特点：均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
常用复合肥的种类：KNO3 磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）
八、化肥的简易鉴别和铵根离子的检验
看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵
十 常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Cl-, SO42-, NH4+, CO32-等离子的检验
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
NH4+
加入可溶性碱
产生氨味气体
【学后消化】
可能用到的相对原子质量：Na—23 Cl—35.5 Ca—40 C-12 H—1 O—16
一、选择题：（本题有14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是( )
（说明：一种小球代表一种元素的原子）
A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．该反应属于复分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律
2、给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是 ( )
A．NH4HC03 B．K2S04 C．Ca3(P04)2 D．KNO3
3、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是( )
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） D．CO中混有CO2 (NaOH溶液)
4、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是( )
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．HCl
5、下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是（ ）
A．安全常识 B．环保知识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇
浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗
大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源
减少化石燃料的燃烧——减少空气污染
C．实验现象 D．物质用途
在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛气味用pH试纸测定酸溶液的pH—一试纸由黄色变为红色
熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液
磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2］－一用作复合肥料
6、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( )
A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石
7、右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
A、甲：熟石灰； 乙：稀盐酸
B、甲：水； 乙：氢氧化钠溶液
C、甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D、甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液
8、下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是（ ）
A．C+2CuO2Cu+CO2↑
B．Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
9、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La2O3 和 HCl B．La(OH)3和 HCl C．NaCl 和 La(OH)3 D．La 和 HCl
10、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（ ）
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
11、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次
鉴别出来的是( )
A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸
12、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 （ ）
A．钢铁在空气中生锈 B．生石灰在空气中变质
C．烧碱固体在空气中潮解、变质 D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少
13、下表中为家庭中一些常见物质的pH
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱溶液 D. 食醋
14、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是( )
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
二、填空题
15、食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴ ；⑵ 。
16、从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质 （2）一种金属氧化物
（3）一种难溶性的碱 （4）一种可溶性的盐
17、在下表空格中写出相应的物质名称、化学式或物质类别（填氧化物、酸、碱、盐等）。
物质名称
氢氧化铁
硝酸铵
化学式
MgO
HNO3
物质类别
单质（金属）
18、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。
19、现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质，请按要求选择（填化学式）
舞台常用 固体的气化，产生烟雾弥漫的感觉；使用燃气热水器时，若通风不畅，容易产生一种有毒的气体是 ；资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是 ；沼气的主要成分是 ；生活中可用于调味、防腐的是 ；常用来改良酸性土壤的碱是 。
三、简答、推断题
20、烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。(2分)
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：
① ； ② 。
21、现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有 ；
由实验②可确定原粉末中一定没有 。
（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。
（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B为 。
（若有多种情况，只需写出其中一种）
四、实验题
22、某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，② ，③ 。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论 （填“正确”或“不正确”）。
23、小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0

小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
【提出假设】该溶液可能是 。
【实验验证】
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
五、计算题
24、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
【学后评价】
教师签名： 时间：
参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
C
B
C
A
B
C
C
B
D
A
B
15、⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑
16、（1）O2（或H2或Cl2或O3）（2）CaO（或MgO）（3）Mg (OH)2 （4）CaCl2（或MgCl2）
17、
物质名称
铁、锌等
氧化镁
氢氧化铁
硝酸
硝酸铵
化学式
Fe 、Zn等
MgO
Fe(OH)3
HNO3
NH4NO3
物质类别
单质（金属）
氧化物
碱
酸
盐
18、(1) +3 (2) Na2C2O4 + CaSO4= CaC2O4↓＋Na2SO4
19、CO2 CO H2 CH4 NaCl Ca(OH)2
20、(1)氯化钠 蒸发 (2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)
(3)熟石灰 稀盐酸 电能 化学能
(4)①NaCl+NH3+H20+C02 = NaHCO3+NH4Cl
②2NaHC03 △ Na2C03+C02↑+H2O
21、(1）CuSO4 Na2CO3、CuSO4 (2) NaCl Na2SO4
（3）NaCl AgNO3 Ba(NO3)2〔或Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3
22、【猜想或假设】pH=7；pH>7【设计和实验】②③ 【评价与反思】甲； 乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；【结论与分析】不正确；碳酸钠
23、Na2SO4
［提出假设］H2SO4溶液、MgSO4溶液、H2SO4溶液或MgSO4溶液（答对一种情况即可）
［实验验证］
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液
(2)取该溶液少许于试管中答案，加入锌粒
(3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜
(d)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜
(5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液
紫色石蕊试液变红
锌粒表面有气泡产生
固体逐渐溶解，溶液变蓝
固体逐渐溶解，溶液变蓝
有气泡产生
该溶液是H2SO4溶液
或
实验步骤
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液
出现白色沉淀
该溶液是MgSO4溶液
说明：本题属于开放性试题，只要答出一种且合理就给满分。
24、10.6g， 5

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