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浙教版九年级上册第一章知识点
1.物质颜色：Fe2O3 ,CuO ,无水CuSO4 ,CuSO45H2O ,
Cu(OH)2 ,Fe(OH)3 ,Cu2+溶液 ，Fe3+溶液 。
2.俗名（或主要成分）的化学式：
盐酸 ；食盐 ；苛性钠、烧碱、火碱 ；生石灰 ；熟石灰、消石灰 ；鸡蛋壳、大理石、石灰石、汉白玉 ；苏打、纯碱 ；
3.检验：SO42-，加 ，产生 ，再加 ，现象 。
Cl-，加 ，产生 ，再加 ，现象 。
CO32-，加 ，产生 ，再加 ，现象 。
NH4+，加 ，产生 ，再加 ，现象 。
检验H+用 。检验HCl，用 、 、 。
4.把鸡蛋清（蛋白质）放入硫酸铜，蛋白质会 。
5.区分盐酸和硫酸可用： 。（硫酸银是微溶的）
6.用碳酸钙实验室制取二氧化碳的实验中，应用 ，不能用硫酸（生成的硫酸钙是微溶的，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行）
7.酸：电离时生成的阳离子 的化合物。能使石蕊变 ，无色酚酞
碱：电离时生成的阳离子 的化合物。能使石蕊变 ，无色酚酞
盐：由 金属阳离子（或铵根离子） 和 酸根阴离子 构成。
8.人体中胃酸是 ，过多时，可用 治疗，化学方程式
9.浓硫酸放在空气中会变 ，因为有 性，质量分数变 。
浓盐酸放在空气中会变 ，因为有 性，质量分数变 。
NaOH固体放在空气中会变变 ，因为 。
Na2CO3 10H2O放在空气中会变变 ，因为 。
10.若滴到皮肤或纸上，会使纸 ，因为它有 性。浓盐酸有 气味，打开瓶盖，会有 ，是 的小液滴。如果浓硫酸不慎碰到皮肤上，先用 ，然后 ，再 。
11.铁锈与稀硫酸化学方程式 现象
过会儿，会产生 ，化学方程式 。
氧化铜与稀盐酸： 现象
12.在稀释浓硫酸时，应把 慢慢倒入 中，并且 搅拌，摸一下瓶壁，是 的。（浓硫酸，氢氧化钠固体，生石灰放入水中是放热的，硝酸铵放入水中是吸热的）
13.复分解反应：化合物互相 生成新的化合物的反应。条件：有 生成
中和反应： 和 生成 和 的反应。
置换反应：一种 和 反应生成新的 和 的反应。
14.氢氧化钠用途：造纸，肥皂，炼油等。 可用于改良酸性土壤。
15.测溶液的酸碱性可用 ，测酸碱度可用 。pH试纸的正确使用：先用 蘸取待测液体，滴到pH试纸上，再对照 。
浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙都有腐蚀性。
16. 侯氏制碱法：是科学家 发明的制 的方法。
17.具有金属光泽、延展性、导电性、导热性等特性的物质叫金属。
金属活动性顺序：
排在氢前的，可以置换出酸中的 ；
排在前面的金属，可以把后面的金属从它们的 中置换出来。
18.有机物：含 的化合物（ 除外）沼气、天然气的主要成分是 。燃烧的化学方程式：
浙教版九年级上册第一章知识点
1.物质颜色：Fe2O3 红棕色 ,CuO 黑色 ,无水CuSO4 白色 ,CuSO4 ·5H2O 蓝色 ,
Cu(OH)2 蓝色 ,Fe(OH)3 红褐色 ,Cu2+溶液蓝色 ，Fe3+溶液 黄色 。
2.俗名（或主要成分）的化学式：
盐酸 HCl ；食盐 NaCl ；苛性钠、烧碱、火碱 NaOH ；生石灰 CaO ；熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 ；鸡蛋壳、大理石、石灰石、汉白玉 CaCO3 ；苏打、纯碱 Na2CO3 ；
3.检验：SO42-，加 硝酸钡溶液，产生 白色沉淀 ，再加 稀硝酸 ，现象 沉淀不消失 。
Cl-，加 硝酸银溶液 ，产生 白色沉淀 ，再加 稀硝酸 ，现象 沉淀不消失 。
CO32-，加 稀盐酸 ，产生 气体 ，再加 澄清石灰水 ，现象 变浑浊 。
NH4+，加 氢氧化钠 ，产生 气体 ，再 把气体通入紫色石蕊试液，现象 变蓝 。
检验H+用紫色石蕊试液 。检验HCl，用紫色石蕊试液 、 硝酸银溶液 、 稀硝酸 。
4.把鸡蛋清（蛋白质）放入硫酸铜，蛋白质会 凝固变性 。
5.区分盐酸和硫酸可用： 硝酸钡（氯化钡） 。（硫酸银是微溶的）
6.用碳酸钙实验室制取二氧化碳的实验中，应用 稀盐酸 ，不能用硫酸（生成的硫酸钙是微溶的，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行）
7.酸：电离时生成的阳离子 都是H+ 的化合物。能使石蕊变 红 ，无色酚酞 不变色
碱：电离时生成的阳离子 都是OH- 的化合物。能使石蕊变 蓝 ，无色酚酞 变红
盐：由 金属阳离子（或铵根离子） 和 酸根阴离子 构成。
8.人体中胃酸是 盐酸 ，过多时，可用 氢氧化铝 治疗，化学方程式 略
9.浓硫酸放在空气中会变 重 ，因为有 吸水 性，质量分数变 小 。
浓盐酸放在空气中会变 轻 ，因为有 挥发 性，质量分数变 小 。
NaOH固体放在空气中会变变 重 ，因为 会潮解，与空气中的CO2反应 。
Na2CO3 ·10H2O放在空气中会变变 轻 ，因为 会风化 。
10.若滴到皮肤或纸上，会使纸 炭化变黑 ，因为它有 脱水 性。浓盐酸有 刺激性 气味，打开瓶盖，会有 白雾 ，是 HCl 的小液滴。如果浓硫酸不慎碰到皮肤上，先用 干布擦 ，然后 大量水冲洗 ，再 小苏打洗 。
11.铁锈与稀硫酸化学方程式 略 现象 铁锈消失，生成黄色溶液
过会儿，会产生 气体 ，化学方程式 略 。
氧化铜与稀盐酸： 略 现象 黑色固体消失，生成蓝色溶液
12.在稀释浓硫酸时，应把 浓硫酸 慢慢倒入 水 中，并且 玻璃棒 搅拌，摸一下瓶壁，是 热 的。（浓硫酸，氢氧化钠固体，生石灰放入水中是放热的，硝酸铵放入水中是吸热的）
13.复分解反应：化合物互相 交换成分 生成新的化合物的反应。条件：有沉淀或水或气体 生成
中和反应： 酸 和 碱 生成 盐 和 水 的反应。
置换反应：一种 单质 和 化合物 反应生成新的 单质 和 化合物 的反应。
14.氢氧化钠用途：造纸，肥皂，炼油等。 熟石灰 可用于改良酸性土壤。
15.测溶液的酸碱性可用 酸碱指示剂 ，测酸碱度可用 pH试纸 。pH试纸的正确使用：先用 玻璃棒 蘸取待测液体，滴到pH试纸上，再对照 标准比色卡 。
浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙都有腐蚀性。
16. 侯氏制碱法：是科学家 侯德榜 发明的制 纯碱 的方法。
17.具有金属光泽、延展性、导电性、导热性等特性的物质叫金属。
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
排在氢前的，可以置换出酸中的 氢
排在前面的金属，可以把后面的金属从它们的 可溶性盐 中置换出来。
18.有机物：含 碳 的化合物（ 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等 除外）沼气、天然气的主要成分是 CH4 。燃烧的化学方程式： 略

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