资源简介

(共35张PPT)
课题1 质量守恒定律
人教版 化学（初中）
重点难 点
2
预习检测
4
学习目标
3
1
新课引入
3
3
合作探究
3
5
典例精讲
6
归纳小结
3
8
课堂内容
达标检测
3
7
学习目标：
重点难点：
1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题
3.了解化学方程式的含义
认识质量守恒定律及其原因
生日蛋糕上燃烧的蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
【新课引入】
故事发生在1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫,在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量 这一称不得了,一个伟大的定律就此诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到1777年，法国的化学家拉瓦锡[展示图片]做了同样的实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。
学习过程：
【预习检测】
1.质量守恒定律的内容：
。
2.质量守恒定律的说明：
①质量守恒定律只适用于 ，只强调 守恒，不包括体积等
其他方面的守恒。
②“催化剂”不能当做反应物，参加反应的“各物质”和生成的“各物质”
应包括所有 的物质。
3.质量守恒定律的原因：在化学反应中，反应前后原子的 没有改变、 原子的 没有增减，原子的 也没有改变。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应
后生成的各物质的质量总和。
化学变化
质量
状态
种类
数目
质量
一、质量守恒定律
【提出问题】
【猜 想】
化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
化学反应前后物质的质量变大/变小/没有变化。
【设计实验】
方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
方案一：红磷燃烧前后质量的测定。
【合作探究】
实验探究
【进行实验】
方案一：红磷燃烧前后质量的测定。
红磷燃烧，发出黄光；放出热量；产生大量白烟；
气球先胀大，然后缩小，冷却后变瘪；
【实验现象】
【注意事项】
实验中导管和气球的作用是平衡气压，防止瓶内气体冲开橡胶塞，同时也可以直观地反映装置内的气压变化。
（1）在锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察产生的现象
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
【实验步骤】
称量结果：m1=m2。
【实验结论】
方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
【进行实验】
在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，与几根铁钉(用砂纸打磨光亮)一起放在天平上称量，记录数据m1；将铁钉浸到CuSO4溶液中，观察现象。反应一段时间，将锥形瓶放在天平上称量，记录数据m2。
【实验步骤】
【实验现象】
铁钉表面覆盖一层红色物质；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
【实验结论】
称量结果：m1=m2。
归纳与总结
铁与硫酸铜溶液反应 红磷燃烧
实验现象 发出 ， 产生 。 铁钉表面 ，
溶液变为 。
反应前后天平是否平衡
结论
平衡
物质发生化学反应前后，总质量不变
平衡
黄光
浅绿色
大量白烟
变红
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成
的各物质的质量总和。
参加反应的各物
质的质量总 和
生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
2.是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。
3.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。
交流与讨论
我们学过化学变化的实质是：
分子
原子
分解为
新分子
重组
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
质量守恒定律的原因
化学反应前后
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不
变
　
物质的种类
分子的种类
改变
可能
改变
分子数目
元素的化合价
宏观
归纳与总结
原子的种类没有改变；
原子的数目没有增减；
原子的质量也没有变化。
质量守恒的原因总结
微
观
宏
观
元素的种类没有改变；
元素的质量没有变化。
观察与思考
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？
2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？
碳酸钠与盐酸的反应
实验原理：碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
现象解释：实验在敞口容器中进行，二氧化碳进入空气中，其质量无
法被天平称量
实验现象：剧烈反应，产生大量气泡，天平右端下沉
实验探究
镁条在空气中燃烧
实验原理：镁+氧气→氧化镁
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，固体质量增大
现象解释：反应物中氧气来自空气，反应生成的氧化镁的质量包括了参加反应的镁的质量和氧气的质量。
实验探究
归纳与总结
应用质量守恒定律要注意:
3.参加化学反应的各物质的质量总和并不总是各物质的质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、气体等。
二、化学方程式
1.定义：
③表示反应条件
④表示各物质之间的质量比
12 32 44
C + O2 CO2
点燃
⑤表示各物质之间的微粒个数比
1 1 1
用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学式的意义：
①表示反应物
②表示生成物
3.化学方程式的读法
C + O2 CO2
点燃
质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
量的方面：①在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质
量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
②在点燃的条件下，一个碳原子和一个氧分子
反应，生成一个二氧化碳分子。
例1.（2021·宁夏中考真题）科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.丙物质是CO
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.参加反应的甲和乙的质量比为4:11
D.生成物中的两种分子的个数比为1:1
B
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物
中含C、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、0，
故生成物中还应含2个C、2个O，故丙物质是一氧化碳，该反应的化学方程式为：
,不符合题意；B、甲烷中碳元素显-4价，氢元素显+1价，二氧
化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，
氢气中氢元素的化合价为0，故碳元素和氢元素的化合价发生了改变，符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为：16:44=4:11，不符合题意；D、生成物中的两种
分子的个数比为：2:2=1:1，不符合题意。故选B。
【典例精讲】
例2．（2020河南省卷）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学
工业，电解食盐水不可能生成的是（ ）
A． H2 B． Cl2
C． NaOH D． NaNO3
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。故选D。
D
【典例精讲】
例 2．（2020黑龙江龙东）铜能与稀硝酸反应，但不产生氢气。根据反应方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式为（ ）
A． N2O3 B． NO2
C． NO D． N2O
【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的个数不变反应前，有3个铜原子、8个氢原子、8个氮原子、24个氧原子，反应后有3个铜原子、6个氮原子、22个氧原子、8个氢原子，则相差了2个氮原子、2个氧原子，则X的化学式为NO。故选C。
C
1.（2021呼和浩特市第二中学二模）下列实验能够直接用于验证质量守恒定
律的是（ ）
B
【达标测评】
2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A ①④ B ①③⑤
C ①③④ D ①②③④⑤
C
【达标测评】
3.（2021河南商丘二模）下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）
A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B.化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒
C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量
D.煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律
D
4.（2021湖南株洲一模）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A.没有气体参加或生成的反应才能用来验证质量守恒定律
B.电解水时，随着反应的进行，装置中的水越来越少，但减少的水的质量始终等于生成的氢气和氧气的质量和
C.钢铁锈蚀后质量往往会增大，不符合质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧会生成水，可以推断该物质一定含有氧元素
B
【达标测评】
5.a g碳在c g（过量）的氧气中完全燃烧，生成b g二氧化碳，则参加反应的氧气的质量是（ ）
A.（c-a）g B.（b-a）g
C.（b-c）g D.（c-b）g
B
6.下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A.化学反应都遵循质量守恒定律，则各物质的质量在反应前后都不变
B.一块冰融化成水后，质量不变，符合质量守恒定律
C.质量守恒定律不能说明反应前后各物质的体积总和不变
D.蜡烛越烧越短说明质量守恒定律有很多例外，不是普遍规律
C
【达标测评】
【归纳小结】
质量守恒定律
参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
实质：六个不变
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
元素的种类不变
元素的质量不变
反应物和生成物的总质量不变
两个一定改变
物质种类一定改变
分子的种类一定改变
分子总数可能改变
两个可能改变
元素的化合价可能改变
化学方程式
用化学式表示化学反应的式子
哪些物质参加了反应（反应物是什么）
生成了哪些物质（生成物是什么）
反应条件
反应物与生成物之间的质量比
反应物与生成物之间的微粒个数比
定义：
1.完成配套练习册；
2.预习课题2 如何正确书写化学方程式；
3.书面作业：课后习题1、2、3。
【作业布置】
谢 谢！

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