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山东省淄博市张店区2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2020九上·张店期中）能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．水 B．石灰水 C．食盐水 D．稀盐酸
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；
B、石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；
D、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸能使紫色石蕊变红色分析
2．（2020九下·金牛开学考）下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是（　　）
食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 食醋
pH 7.6～8.0 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．食醋
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 鸡蛋清的pH在7.6～8.0之间，pH大于7 ，则显碱性，故A符合题意；
B. 牛奶的pH在6.3～6.6之间，pH小于7 ，则显酸性，故B不符合题意；
C. 葡萄汁的pH在3.5～4.5之间，pH小于7 ，则显酸性，故C不符合题意；
D. 食醋的pH在2.4～3.0之间，pH小于7 ，则显酸性，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．（2020·顺庆模拟）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．2个硝酸根：2NO2 B．1个氯分子：Cl
C．硫酸钾的化学式：K2SO4 D．铜离子：
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个硝酸根：2NO3﹣，A错。
B、1个氯分子：Cl2，故B错。
C、根据化合价代数和为零，硫酸钾化学式为K2SO4，故C符合题意。
D、离子符号表示方法，把离子所带电荷标注在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，故应为Cu2+，故D错。
故答案为：C。
【分析】原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字；分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
4．（2020九上·张店期中）下列关于溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．溶液一定是液态、无色的 B．溶液中一定含有水
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．只有固体和液体可以作为溶质
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液有固态溶液、气态溶液、液态溶液，可以有颜色，也可以没有，故A是错误的；
B、水是常用的溶剂，但并不是所有溶液的溶剂都是水，碘酒中溶剂是酒精，不含有水，故B是错误的；
C、根据溶液的定义可知，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，故C是正确的；
D、盐酸中的溶质就是氯化氢气体，故D是错误的。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析
5．（2019九上·密云期末）下列物质露置于空气中，质量会减小的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠 D．氯化钠
【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸有挥发性，在空气中易失掉氯化氢气体而是本身质量减小，A不符合题意；
B、浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加，B符合题意；
C、固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，使自身质量变大，C不符合题意；
D、氯化钠在空气中几乎不改变，质量也无增减，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考察浓酸的性质，浓盐酸具有会发性，因此质量会减小。
6．（2020九上·张店期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液的pH
B．读取数据
C．称量固体
D．取用固体药品
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、测溶液的pH，试纸不能放入待测液中，会污染待测液，A不符合题意。
B、量筒读数，视线应与凹液面最低处相平，B符合题意。
C、称量氯化钠质量，左物右码，且两侧应放两个相同纸片，C不符合题意。
D、取用药品是，瓶塞需倒放，防止药品污染，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的注意事项分析
B、根据量筒读数的方法分析
C、根据天平的使用方法分析
D、根据取用固体药品的方法分析
7．（2020九上·张店期中）一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．它不是饱和溶液 B．它是该温度下的饱和溶液
C．溶液的质量为101g D．它是浓溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、由题意可知，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解。所得的溶液为该温度下饱和溶液，A不符合题意；
B、由于把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层澄清溶液为氢氧化钙的饱和溶液，B符合题意；
C、溶液的质量为溶解的溶质质量和水的质量和，由于不知道溶解的氢氧化钙的质量，故不能得出溶液的质量，C不符合题意；
D、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据饱和溶液的概念进行分析
8．（2020九上·张店期中）pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。同学们对pH的含义有如下猜测，其中正确的是（　　）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系
C．pH与溶液中所含H+的数量成正比
D．pH大小与一定溶液中所含H+或OH-的数量多少有关
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液显酸碱性并不一定是溶液中含有酸或碱，某些盐也能显酸性或碱性，故pH表示的并不是溶液中所含酸或碱的质量分数，A不符合题意；
B、酸溶液显酸性是由于酸溶液中含有氢离子，碱溶液显碱性是由于溶液中含有氢氧根离子，故pH与溶液中所含H+和OH-有关系，B不符合题意；
C、溶液中含有的氢离子越多，溶液的酸性越强，pH越小，C不符合题意；
D、溶液中含有的氢离子越多，溶液的酸性越强，pH越小，溶液中含有的氢氧根离子越多，溶液的碱性越强，pH越大，故pH大小与一定溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的酸碱度用pH表示进行分析
9．（2020九上·张店期中）下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、向Na2CO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液与其反应会生成碳酸钙的白色沉淀产生；滴入H2SO4溶液中会有二氧化碳生成所以现象是有气泡产生；滴入Na2SO4溶液中不发生反应无明显现象，出现三种不同现象，A符合题意；
B、向MgCl2溶液中滴入Ca(OH)2溶液中发生反应会有氢氧化镁的白色沉淀产生；滴入H2SO4溶液和Na2SO4溶液中都不发生反应都无明显现象，出现两种不同现象，B不符合题意；
C、向Ba(NO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液中不发生反应无现象；滴入H2SO4溶液和Na2SO4溶液都会有硫酸钡的白色沉淀产生，出现两种不同现象，C不符合题意；
D、酚酞遇碱性溶液变红，其它不变，因此向酚酞溶液中滴入Ca(OH)2溶液呈红色；滴入H2SO4溶液无色，滴入Na2SO4溶液无色，出现两种不同现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳酸盐与钙 结合生成沉淀，与酸反应生成气体分析。
10．（2020九上·张店期中）20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解（20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 （　　）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液质量为100 g D．溶质与溶剂质量比为9∶25
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36 g氯化钠放入64 g水中，氯化钠只能部分溶解是饱和溶液，说法不符合题意；
B、氯化钠溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷电量一定相等，Na+和Cl-个数一定相等，说法不符合题意；
C、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36 g氯化钠放入64 g水中，氯化钠只能溶解 溶液质量 ＜ 100g，说法符合题意；
D、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，故64g水可以溶解23.04g氯化钠，溶剂水的质量为64g，溶质与溶剂质量比为23.04g：64g=9：25，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g与溶剂的质量比确定所给溶液是否达到饱和分析；
B、根据氯化钠中氯离子和钠离子个数比为1：1分析；
C、根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
D、根据溶解度确定溶解的溶质质量，由此确定溶质与溶剂质量比分析。
11．（2020九上·张店期中）含有下列离子的溶液中，溶质全部属于碱的是（　　）
A．H+、Na+、 B．OH-、Na+、Ba+
C．K+、OH-、Cl- D．Ag+、Mg2+、
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，选项中阴离子是硫酸根离子，A不符合题意。
B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，选项中阴离子是氢氧根离子，B符合题意。
C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，选项中阴离子是氯离子和氢氧根离子，C不符合题意。
D、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，选项中阴离子是硝酸根离子，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据碱是在水溶液种解离出的阴离子是氢氧根离子的化合物分析
12．（2019·广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 实验①所得溶液质量分数为，不符合题意；
B. 因无法确定溶液刚好饱和时固体溶解的质量，所以实验无法说明25℃时该物质的溶解度是20g ，可能是20克，也可能大于20克，不符合题意；
C. 实验③④所得溶液都是饱和溶液，质量分数相同 ，符合题意；
D. 实验④20克溶质没有完全溶解，所得溶液中含溶质小于20g ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据表中数据分析，利用溶质溶解的情况计算所得溶液的擀量分数，饱和溶液的溶质质量分数是定值，计算溶解度时要计算出该温度下100克水中最多溶解的质量。
13．（2021·重庆模拟）将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（　　）
A．6 B．8 C．11 D．14
【答案】B
【知识点】酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；
【解答】A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱pH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错
B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对
C、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错
D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错
故选B．
【点评】溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性
14．（2019·海南）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不符合题意；
B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B符合题意；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是 ×100%=20%，故C不符合题意；
D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
15．（2020九上·张店期中）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中微观粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后各元素的化合价均无变化
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、反应后溶液的pH不一定大于7，只有恰好完全反应，最终溶液pH=7；不符合题意；
B、反应后生成的氯化钠溶液中存在Na+和Cl-，故能导电；不符合题意；
C、反应后溶液中的粒子有Na+、Cl-和水分子；不符合题意；
D、该反应属于复分解基本反应类型，反应前后各元素化合价不变；符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析
16．（2018九上·岱岳月考）在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化
下列说法你认为正确的（　　）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液甲析出晶体后得到溶液乙，故溶液乙是饱和溶液，该温度下溶液乙再蒸发10g的水析出4g的晶体，二溶液甲蒸发10g 的水只析出2g的晶体，故说明溶液甲是不饱和溶液，A不符合题意；
B、20℃时，10g水中最多能溶解4g的该物质，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，B符合题意；
C、溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，C不符合题意；
D、溶液乙和丙是同温度下的同种物质的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】第一次蒸发掉10g的水，析出2g晶体，甲溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次蒸发10g水，析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发掉10g水，某饱和溶液能洗出4g晶体，据此分析解答
17．（2020九上·张店期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜的质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
B、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，生成氯化铜的质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应， ，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量不断增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，一开始，pH小于7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，待恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH＞7，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱溶液稀释pH不能超过7分析
B、根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水分析
C、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
D、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析
18．（2020九上·张店期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸与碱作用生成盐和水是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，不符合题意；
B、如果该溶液是饱和溶液，恒温蒸发水分，有溶质析出，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
C、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
B、根据溶质质量分数的计算方法分析
C、根据非金属氧化物和碱反应生成盐和水分析
D、根据酸性溶液pH小于7分析
二、填空题
19．（2020九上·张店期中）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①盐酸②熟石灰③烧碱④氯化钠，选择适当的物质填空。（填序号）
（1）改良酸性土壤的是　 　；
（2）可除去铁锈的是　 　；
（3）可用于配制生理盐水的是　 　；
（4）溶于水放出大量热的是　 　。
【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，
故答案为：②；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，故盐酸可用于除铁锈，
故答案为：①；
（3）生理盐水中的溶质是氯化钠，故氯化钠可用于配制生理盐水，
故答案为：④；
（4）氢氧化钠溶于水放出大量的热，
故答案为：③。
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，据此分析
20．（2020九上·张店期中）氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为　 　。
（2）构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为　 　。
（3）次氯酸钠（NaClO）溶液吸收二氧化硫可生成一种常见的酸，反应的化学方程式为：NaClO＋SO2＋H2O=NaCl＋X，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）MgCl2
（2）Ca2+
（3）H2SO4
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）镁元素+2价，氯元素-1价，根据化合价中正负代数和为零，其化学式为MgCl2，故填：MgCl2；
（2）一个钙离子带两个单位正电荷，标注在元素符号右上角，先写数字再写正负号，故填：Ca2+；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、S、H、O的原子个数分别为1、1、1、2、4，反应后Na、Cl、S、H、O的原子个数分别为1、1、0、0、0，1X分子中含2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，X的化学式为H2SO4，故填：H2SO4。
【分析】（1）根据化学式的书写方法分析
（2）氯化钙是由钙离子和氯离子构成分析
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
21．（2020九上·张店期中）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，1体积水能够溶解500体积的氯化氢，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是　 　；发生反应的化学方程式是　 　。
（3）在上图中画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注　 　。（水分子不用画出）
【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红
（2）固体溶解、产生气泡；
（3）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊变红，故现象为干燥纸条变红；
（2）向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：固体溶解，产生气泡，该反应的化学方程式为： ；
（3）氯化氢由氯化氢分子构成，盐酸溶液是由氢离子和氯离子、水分子构成，故图为： 。
【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊变红色分析
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析
22．（2020九上·张店期中）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　 　性。
（2）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到　 　。
（3）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：　 　；
②与氯化钡溶液反应：　 　
（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　。（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
【答案】（1）吸水
（2）小木棍蘸有硫酸的部位变黑
（3）；
（4）②③
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；
(2)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；
(3)①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为： ；
②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为： ；
(4)①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故①正确；
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故②不正确；
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故③不正确；
故答案为：②③。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性分析
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析
（3）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、根据稀硫酸反应生成氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢分析
（4）根据稀硫酸的化学性质分析
23．（2020九上·张店期中）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填序号）。
A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是______（填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度　 　。（填“相等”或“不相等”）
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。（填最简比）
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　 　。（填序号）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＜丙 C．甲＝乙＞丙
（4）若用50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为　 　g。
【答案】（1）A
（2）B
（3）相等；1：2；C
（4）50
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的溶液，正确；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不正确；
C、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不正确。
故答案为：A；
（2）A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，不属于溶液，不正确；
B、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒溶剂是酒精，不正确。
故答案为：B；
（3）①由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②t2℃时，甲的溶解度为50g，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1：2；
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度＞丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数=乙的饱和溶液的溶质质量分数＞丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙。
故答案为：C；
（4）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×6%=（50g+x）×3%，x=50g。
【分析】（1）根据溶液的特征进行分析
（2）根据溶液是均一稳定的混合物分析
（3）根据固体溶解度取消可以得出不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法分析
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析
24．（2020九上·张店期中）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Mg条、酚酞试液、蒸馏水用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及如图所示的实验操作，其中正确的是　 　。（填序号）
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①反应的化学方程式为　 　。
②小红认为小明的结论不一定正确，理由是　 　。
③请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为　 　。
（3）实验结束后，废液处理方法正确的是______（填序号）。
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室
【答案】（1）AB
（2）；若稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞后溶液也不变色；要验证酸和碱是否恰好完全反应，可以继续少量逐滴滴加氢氧化钠，观察溶液颜色变化。若滴加一滴氢氧化钠后溶液就变成红色，证明酸和碱反应完全。若滴加好几滴后溶液才变红，证明稀硫酸过量
（3）B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，
故答案为：正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，
故答案为：正确；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，
故答案为：不正确；
故答案为：AB；
（2）①稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： ；
②因为若稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞后溶液也不变色，因此不能确定酸和碱完全发生反应；
③要验证酸和碱是否恰好完全反应，可以继续少量逐滴滴加氢氧化钠，观察溶液颜色变化。若滴加一滴氢氧化钠后溶液就变成红色，证明酸和碱反应完全。若滴加好几滴后溶液才变红，证明稀硫酸过量；
（3）氢氧化钠为强碱，稀硫酸为强酸。反应结束后，可能溶液依旧为强酸性或者强碱性。
A、若把溶液直接倒入下水道可能会腐蚀下水道，
故答案为：不正确；
B、把溶液倒入废液缸，
故答案为：正确；
C、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，因此不能带出实验室，
故答案为：不正确。
故答案为：B。
故答案为：①AB；② ；③若稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞后溶液也不变色；④要验证酸和碱是否恰好完全反应，可以继续少量逐滴滴加氢氧化钠，观察溶液颜色变化。若滴加一滴氢氧化钠后溶液就变成红色，证明酸和碱反应完全。若滴加好几滴后溶液才变红，证明稀硫酸过量；⑤B。
【分析】（1）根据液体取用的方法及浓硫酸的稀释方法分析
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及反应物过量后溶液中溶质的成分分析
（3）根据实验室剩余药品的处理方法分析
三、综合题
25．（2020九上·张店期中）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10％的NaCl溶液。其中配制溶液的基本步骤是：称取氯化钠固体一量取水一溶解一装瓶一贴标签。
（1）需要称量NaCl的质量为　 　g。
（2）量取水用到的仪器有　 　（写名称）。
（3）装瓶后贴标签，在标签上填写：　 　。
（4）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：　 　。
（5）配制氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是______。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】（1）6
（2）100mL量筒和胶头滴管
（3）NaCl溶液10%
（4）1：9
（5）A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g，故填：6。
（2）量取水60g-6g=54g，体积54mL，用到的仪器有100mL量筒和胶头滴管，故填：100mL量筒和胶头滴管。
（3）装瓶后贴标签，在标签上填写溶液名称和浓度，故填：NaCl溶液10%。
（4）溶液具有均一性从配好的溶液中倒出10g，其溶质质量分数10%，溶质和溶剂的质量比为10%：90%=1：9，故填：1：9。
（5）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，溶质偏少，会导致结果偏小，正确。
②用量筒量取水时仰视读数，水偏多，会导致结果偏小，正确；
③往烧杯中加水时有水洒出，水偏少，会导致结果偏大，不正确；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，不影响溶液浓度，不正确。
①②正确，
故答案为：A。
【分析】根据配制溶液的一般步骤及注意事项进行分析
26．（2020九上·张店期中）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为： 。分析制备过程，回答下列问题：
（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是　 　（合理即可）。
（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）回转化成室中发生的化学反应会　 　（填“吸收热量”或“放出热量”）。
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为　 　。
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是　 　。
【答案】（1）耐腐蚀/不与酸反应（合理即可）
（2） / （写一个）
（3）放出热量
（4）66%
（5）酸雾和水蒸气/稀硫酸
【知识点】酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是耐腐蚀或不与酸反应（合理即可）；
（2）稀硫酸氧化铁反应生成硫酸铁和水，和烧碱反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式分别为： ； （任写一个即可）；
（3）根据题意可知回转化成室中发生的化学反应有 ， ，中和反应放出热量；
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66%，此时硫酸镁的质量分数达到最大值；
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，根据流程图中回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统又进入石墨配酸塔，可循环利用的物质是酸雾和水蒸气（或稀硫酸）。
【分析】（1）根据碳单质的性质分析
（2）根据硫酸的化学性质分析
（3）根据反应中的能量变化分析
（4）根据图像中的数据进行分析
（5）根据反应中的物质进行分析
四、计算题
27．（2020九上·张店期中）某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀盐酸，直至与样品充分反应（杂质不反应）。产生二氧化碳质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量是　 　；
（2）从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢。请分析原因：　 　；
（3）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数　 　。
【答案】（1）8.8g
（2）稀盐酸溶液浓度减小
（3）解：设样品中CaCO3的质量为x， x=20g； 样品中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g；
（2）根据反应曲线图，至完全反应所需时间是4min；从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢，原因是稀盐酸溶液浓度减小；
（3）设样品中CaCO3的质量为x，
x=20g；
样品中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。
【分析】（1）根据图像可得生成二氧化碳的质量分析
（2）根据反应物的浓度对生成物的影响分析
（3）根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
1 / 1山东省淄博市张店区2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2020九上·张店期中）能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．水 B．石灰水 C．食盐水 D．稀盐酸
2．（2020九下·金牛开学考）下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是（　　）
食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 食醋
pH 7.6～8.0 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．食醋
3．（2020·顺庆模拟）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．2个硝酸根：2NO2 B．1个氯分子：Cl
C．硫酸钾的化学式：K2SO4 D．铜离子：
4．（2020九上·张店期中）下列关于溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．溶液一定是液态、无色的 B．溶液中一定含有水
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．只有固体和液体可以作为溶质
5．（2019九上·密云期末）下列物质露置于空气中，质量会减小的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠 D．氯化钠
6．（2020九上·张店期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液的pH
B．读取数据
C．称量固体
D．取用固体药品
7．（2020九上·张店期中）一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．它不是饱和溶液 B．它是该温度下的饱和溶液
C．溶液的质量为101g D．它是浓溶液
8．（2020九上·张店期中）pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。同学们对pH的含义有如下猜测，其中正确的是（　　）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系
C．pH与溶液中所含H+的数量成正比
D．pH大小与一定溶液中所含H+或OH-的数量多少有关
9．（2020九上·张店期中）下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液
10．（2020九上·张店期中）20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解（20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 （　　）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液质量为100 g D．溶质与溶剂质量比为9∶25
11．（2020九上·张店期中）含有下列离子的溶液中，溶质全部属于碱的是（　　）
A．H+、Na+、 B．OH-、Na+、Ba+
C．K+、OH-、Cl- D．Ag+、Mg2+、
12．（2019·广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
13．（2021·重庆模拟）将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（　　）
A．6 B．8 C．11 D．14
14．（2019·海南）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
15．（2020九上·张店期中）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中微观粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后各元素的化合价均无变化
16．（2018九上·岱岳月考）在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化
下列说法你认为正确的（　　）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
17．（2020九上·张店期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜的质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
18．（2020九上·张店期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸与碱作用生成盐和水是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
二、填空题
19．（2020九上·张店期中）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①盐酸②熟石灰③烧碱④氯化钠，选择适当的物质填空。（填序号）
（1）改良酸性土壤的是　 　；
（2）可除去铁锈的是　 　；
（3）可用于配制生理盐水的是　 　；
（4）溶于水放出大量热的是　 　。
20．（2020九上·张店期中）氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为　 　。
（2）构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为　 　。
（3）次氯酸钠（NaClO）溶液吸收二氧化硫可生成一种常见的酸，反应的化学方程式为：NaClO＋SO2＋H2O=NaCl＋X，则X的化学式为　 　。
21．（2020九上·张店期中）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，1体积水能够溶解500体积的氯化氢，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是　 　；发生反应的化学方程式是　 　。
（3）在上图中画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注　 　。（水分子不用画出）
22．（2020九上·张店期中）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　 　性。
（2）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到　 　。
（3）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：　 　；
②与氯化钡溶液反应：　 　
（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　。（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
23．（2020九上·张店期中）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填序号）。
A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是______（填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度　 　。（填“相等”或“不相等”）
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。（填最简比）
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　 　。（填序号）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＜丙 C．甲＝乙＞丙
（4）若用50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为　 　g。
24．（2020九上·张店期中）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Mg条、酚酞试液、蒸馏水用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及如图所示的实验操作，其中正确的是　 　。（填序号）
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①反应的化学方程式为　 　。
②小红认为小明的结论不一定正确，理由是　 　。
③请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为　 　。
（3）实验结束后，废液处理方法正确的是______（填序号）。
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室
三、综合题
25．（2020九上·张店期中）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10％的NaCl溶液。其中配制溶液的基本步骤是：称取氯化钠固体一量取水一溶解一装瓶一贴标签。
（1）需要称量NaCl的质量为　 　g。
（2）量取水用到的仪器有　 　（写名称）。
（3）装瓶后贴标签，在标签上填写：　 　。
（4）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：　 　。
（5）配制氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是______。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
26．（2020九上·张店期中）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为： 。分析制备过程，回答下列问题：
（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是　 　（合理即可）。
（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）回转化成室中发生的化学反应会　 　（填“吸收热量”或“放出热量”）。
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为　 　。
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是　 　。
四、计算题
27．（2020九上·张店期中）某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀盐酸，直至与样品充分反应（杂质不反应）。产生二氧化碳质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量是　 　；
（2）从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢。请分析原因：　 　；
（3）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；
B、石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；
D、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸能使紫色石蕊变红色分析
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 鸡蛋清的pH在7.6～8.0之间，pH大于7 ，则显碱性，故A符合题意；
B. 牛奶的pH在6.3～6.6之间，pH小于7 ，则显酸性，故B不符合题意；
C. 葡萄汁的pH在3.5～4.5之间，pH小于7 ，则显酸性，故C不符合题意；
D. 食醋的pH在2.4～3.0之间，pH小于7 ，则显酸性，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个硝酸根：2NO3﹣，A错。
B、1个氯分子：Cl2，故B错。
C、根据化合价代数和为零，硫酸钾化学式为K2SO4，故C符合题意。
D、离子符号表示方法，把离子所带电荷标注在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，故应为Cu2+，故D错。
故答案为：C。
【分析】原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字；分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
4．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液有固态溶液、气态溶液、液态溶液，可以有颜色，也可以没有，故A是错误的；
B、水是常用的溶剂，但并不是所有溶液的溶剂都是水，碘酒中溶剂是酒精，不含有水，故B是错误的；
C、根据溶液的定义可知，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，故C是正确的；
D、盐酸中的溶质就是氯化氢气体，故D是错误的。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析
5．【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸有挥发性，在空气中易失掉氯化氢气体而是本身质量减小，A不符合题意；
B、浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加，B符合题意；
C、固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，使自身质量变大，C不符合题意；
D、氯化钠在空气中几乎不改变，质量也无增减，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考察浓酸的性质，浓盐酸具有会发性，因此质量会减小。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、测溶液的pH，试纸不能放入待测液中，会污染待测液，A不符合题意。
B、量筒读数，视线应与凹液面最低处相平，B符合题意。
C、称量氯化钠质量，左物右码，且两侧应放两个相同纸片，C不符合题意。
D、取用药品是，瓶塞需倒放，防止药品污染，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的注意事项分析
B、根据量筒读数的方法分析
C、根据天平的使用方法分析
D、根据取用固体药品的方法分析
7．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、由题意可知，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解。所得的溶液为该温度下饱和溶液，A不符合题意；
B、由于把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层澄清溶液为氢氧化钙的饱和溶液，B符合题意；
C、溶液的质量为溶解的溶质质量和水的质量和，由于不知道溶解的氢氧化钙的质量，故不能得出溶液的质量，C不符合题意；
D、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据饱和溶液的概念进行分析
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液显酸碱性并不一定是溶液中含有酸或碱，某些盐也能显酸性或碱性，故pH表示的并不是溶液中所含酸或碱的质量分数，A不符合题意；
B、酸溶液显酸性是由于酸溶液中含有氢离子，碱溶液显碱性是由于溶液中含有氢氧根离子，故pH与溶液中所含H+和OH-有关系，B不符合题意；
C、溶液中含有的氢离子越多，溶液的酸性越强，pH越小，C不符合题意；
D、溶液中含有的氢离子越多，溶液的酸性越强，pH越小，溶液中含有的氢氧根离子越多，溶液的碱性越强，pH越大，故pH大小与一定溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的酸碱度用pH表示进行分析
9．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、向Na2CO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液与其反应会生成碳酸钙的白色沉淀产生；滴入H2SO4溶液中会有二氧化碳生成所以现象是有气泡产生；滴入Na2SO4溶液中不发生反应无明显现象，出现三种不同现象，A符合题意；
B、向MgCl2溶液中滴入Ca(OH)2溶液中发生反应会有氢氧化镁的白色沉淀产生；滴入H2SO4溶液和Na2SO4溶液中都不发生反应都无明显现象，出现两种不同现象，B不符合题意；
C、向Ba(NO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液中不发生反应无现象；滴入H2SO4溶液和Na2SO4溶液都会有硫酸钡的白色沉淀产生，出现两种不同现象，C不符合题意；
D、酚酞遇碱性溶液变红，其它不变，因此向酚酞溶液中滴入Ca(OH)2溶液呈红色；滴入H2SO4溶液无色，滴入Na2SO4溶液无色，出现两种不同现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳酸盐与钙 结合生成沉淀，与酸反应生成气体分析。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36 g氯化钠放入64 g水中，氯化钠只能部分溶解是饱和溶液，说法不符合题意；
B、氯化钠溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷电量一定相等，Na+和Cl-个数一定相等，说法不符合题意；
C、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36 g氯化钠放入64 g水中，氯化钠只能溶解 溶液质量 ＜ 100g，说法符合题意；
D、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，故64g水可以溶解23.04g氯化钠，溶剂水的质量为64g，溶质与溶剂质量比为23.04g：64g=9：25，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g与溶剂的质量比确定所给溶液是否达到饱和分析；
B、根据氯化钠中氯离子和钠离子个数比为1：1分析；
C、根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
D、根据溶解度确定溶解的溶质质量，由此确定溶质与溶剂质量比分析。
11．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，选项中阴离子是硫酸根离子，A不符合题意。
B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，选项中阴离子是氢氧根离子，B符合题意。
C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，选项中阴离子是氯离子和氢氧根离子，C不符合题意。
D、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，选项中阴离子是硝酸根离子，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据碱是在水溶液种解离出的阴离子是氢氧根离子的化合物分析
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 实验①所得溶液质量分数为，不符合题意；
B. 因无法确定溶液刚好饱和时固体溶解的质量，所以实验无法说明25℃时该物质的溶解度是20g ，可能是20克，也可能大于20克，不符合题意；
C. 实验③④所得溶液都是饱和溶液，质量分数相同 ，符合题意；
D. 实验④20克溶质没有完全溶解，所得溶液中含溶质小于20g ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据表中数据分析，利用溶质溶解的情况计算所得溶液的擀量分数，饱和溶液的溶质质量分数是定值，计算溶解度时要计算出该温度下100克水中最多溶解的质量。
13．【答案】B
【知识点】酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；
【解答】A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱pH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错
B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对
C、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错
D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错
故选B．
【点评】溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性
14．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不符合题意；
B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B符合题意；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是 ×100%=20%，故C不符合题意；
D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
15．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、反应后溶液的pH不一定大于7，只有恰好完全反应，最终溶液pH=7；不符合题意；
B、反应后生成的氯化钠溶液中存在Na+和Cl-，故能导电；不符合题意；
C、反应后溶液中的粒子有Na+、Cl-和水分子；不符合题意；
D、该反应属于复分解基本反应类型，反应前后各元素化合价不变；符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析
16．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液甲析出晶体后得到溶液乙，故溶液乙是饱和溶液，该温度下溶液乙再蒸发10g的水析出4g的晶体，二溶液甲蒸发10g 的水只析出2g的晶体，故说明溶液甲是不饱和溶液，A不符合题意；
B、20℃时，10g水中最多能溶解4g的该物质，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，B符合题意；
C、溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，C不符合题意；
D、溶液乙和丙是同温度下的同种物质的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】第一次蒸发掉10g的水，析出2g晶体，甲溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次蒸发10g水，析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发掉10g水，某饱和溶液能洗出4g晶体，据此分析解答
17．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
B、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，生成氯化铜的质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应， ，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量不断增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，一开始，pH小于7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，待恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH＞7，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱溶液稀释pH不能超过7分析
B、根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水分析
C、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
D、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析
18．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，不符合题意；
B、如果该溶液是饱和溶液，恒温蒸发水分，有溶质析出，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
C、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
B、根据溶质质量分数的计算方法分析
C、根据非金属氧化物和碱反应生成盐和水分析
D、根据酸性溶液pH小于7分析
19．【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，
故答案为：②；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，故盐酸可用于除铁锈，
故答案为：①；
（3）生理盐水中的溶质是氯化钠，故氯化钠可用于配制生理盐水，
故答案为：④；
（4）氢氧化钠溶于水放出大量的热，
故答案为：③。
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，据此分析
20．【答案】（1）MgCl2
（2）Ca2+
（3）H2SO4
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）镁元素+2价，氯元素-1价，根据化合价中正负代数和为零，其化学式为MgCl2，故填：MgCl2；
（2）一个钙离子带两个单位正电荷，标注在元素符号右上角，先写数字再写正负号，故填：Ca2+；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、S、H、O的原子个数分别为1、1、1、2、4，反应后Na、Cl、S、H、O的原子个数分别为1、1、0、0、0，1X分子中含2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，X的化学式为H2SO4，故填：H2SO4。
【分析】（1）根据化学式的书写方法分析
（2）氯化钙是由钙离子和氯离子构成分析
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
21．【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红
（2）固体溶解、产生气泡；
（3）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊变红，故现象为干燥纸条变红；
（2）向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：固体溶解，产生气泡，该反应的化学方程式为： ；
（3）氯化氢由氯化氢分子构成，盐酸溶液是由氢离子和氯离子、水分子构成，故图为： 。
【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊变红色分析
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析
22．【答案】（1）吸水
（2）小木棍蘸有硫酸的部位变黑
（3）；
（4）②③
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；
(2)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；
(3)①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为： ；
②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为： ；
(4)①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故①正确；
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故②不正确；
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故③不正确；
故答案为：②③。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性分析
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析
（3）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、根据稀硫酸反应生成氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢分析
（4）根据稀硫酸的化学性质分析
23．【答案】（1）A
（2）B
（3）相等；1：2；C
（4）50
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的溶液，正确；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不正确；
C、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不正确。
故答案为：A；
（2）A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，不属于溶液，不正确；
B、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒溶剂是酒精，不正确。
故答案为：B；
（3）①由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②t2℃时，甲的溶解度为50g，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1：2；
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度＞丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数=乙的饱和溶液的溶质质量分数＞丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙。
故答案为：C；
（4）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×6%=（50g+x）×3%，x=50g。
【分析】（1）根据溶液的特征进行分析
（2）根据溶液是均一稳定的混合物分析
（3）根据固体溶解度取消可以得出不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法分析
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析
24．【答案】（1）AB
（2）；若稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞后溶液也不变色；要验证酸和碱是否恰好完全反应，可以继续少量逐滴滴加氢氧化钠，观察溶液颜色变化。若滴加一滴氢氧化钠后溶液就变成红色，证明酸和碱反应完全。若滴加好几滴后溶液才变红，证明稀硫酸过量
（3）B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，
故答案为：正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，
故答案为：正确；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，
故答案为：不正确；
故答案为：AB；
（2）①稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： ；
②因为若稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞后溶液也不变色，因此不能确定酸和碱完全发生反应；
③要验证酸和碱是否恰好完全反应，可以继续少量逐滴滴加氢氧化钠，观察溶液颜色变化。若滴加一滴氢氧化钠后溶液就变成红色，证明酸和碱反应完全。若滴加好几滴后溶液才变红，证明稀硫酸过量；
（3）氢氧化钠为强碱，稀硫酸为强酸。反应结束后，可能溶液依旧为强酸性或者强碱性。
A、若把溶液直接倒入下水道可能会腐蚀下水道，
故答案为：不正确；
B、把溶液倒入废液缸，
故答案为：正确；
C、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，因此不能带出实验室，
故答案为：不正确。
故答案为：B。
故答案为：①AB；② ；③若稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞后溶液也不变色；④要验证酸和碱是否恰好完全反应，可以继续少量逐滴滴加氢氧化钠，观察溶液颜色变化。若滴加一滴氢氧化钠后溶液就变成红色，证明酸和碱反应完全。若滴加好几滴后溶液才变红，证明稀硫酸过量；⑤B。
【分析】（1）根据液体取用的方法及浓硫酸的稀释方法分析
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及反应物过量后溶液中溶质的成分分析
（3）根据实验室剩余药品的处理方法分析
25．【答案】（1）6
（2）100mL量筒和胶头滴管
（3）NaCl溶液10%
（4）1：9
（5）A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g，故填：6。
（2）量取水60g-6g=54g，体积54mL，用到的仪器有100mL量筒和胶头滴管，故填：100mL量筒和胶头滴管。
（3）装瓶后贴标签，在标签上填写溶液名称和浓度，故填：NaCl溶液10%。
（4）溶液具有均一性从配好的溶液中倒出10g，其溶质质量分数10%，溶质和溶剂的质量比为10%：90%=1：9，故填：1：9。
（5）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，溶质偏少，会导致结果偏小，正确。
②用量筒量取水时仰视读数，水偏多，会导致结果偏小，正确；
③往烧杯中加水时有水洒出，水偏少，会导致结果偏大，不正确；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，不影响溶液浓度，不正确。
①②正确，
故答案为：A。
【分析】根据配制溶液的一般步骤及注意事项进行分析
26．【答案】（1）耐腐蚀/不与酸反应（合理即可）
（2） / （写一个）
（3）放出热量
（4）66%
（5）酸雾和水蒸气/稀硫酸
【知识点】酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是耐腐蚀或不与酸反应（合理即可）；
（2）稀硫酸氧化铁反应生成硫酸铁和水，和烧碱反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式分别为： ； （任写一个即可）；
（3）根据题意可知回转化成室中发生的化学反应有 ， ，中和反应放出热量；
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66%，此时硫酸镁的质量分数达到最大值；
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，根据流程图中回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统又进入石墨配酸塔，可循环利用的物质是酸雾和水蒸气（或稀硫酸）。
【分析】（1）根据碳单质的性质分析
（2）根据硫酸的化学性质分析
（3）根据反应中的能量变化分析
（4）根据图像中的数据进行分析
（5）根据反应中的物质进行分析
27．【答案】（1）8.8g
（2）稀盐酸溶液浓度减小
（3）解：设样品中CaCO3的质量为x， x=20g； 样品中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g；
（2）根据反应曲线图，至完全反应所需时间是4min；从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢，原因是稀盐酸溶液浓度减小；
（3）设样品中CaCO3的质量为x，
x=20g；
样品中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。
【分析】（1）根据图像可得生成二氧化碳的质量分析
（2）根据反应物的浓度对生成物的影响分析
（3）根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
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