资源简介

(共19张PPT)
第七单元 第一节
酸及其性质（第二课时）
鲁教版 九年级下册
新知导入
在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，
但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸，你能通过实验方法帮助
老师确定它们的身份吗？带着这个问题，我们走进今天的学习---
明确目标
1、通过探究盐酸和硫酸的性质与变化，了解酸的通性，
认识酸的通性实质就是氢离子的性质。
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的
理解，发展科学探究精神。通过观察、实验等方法收集
信息。
3、通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识
复分解反应的特点。
回顾学过有关酸的实验现象
[上册P134]
现象：变红
[上册P5]
现象：有气泡，
锌粒逐渐消失，
放热。
[上册P134]
现象：有气泡，
石灰石减少，放热。
[上册P18]
现象：黑色粉末
消失，溶液变成
蓝绿色。
合作探究一
分组实验完成教材P3实验探究7—1：
明确要求：准确操作，保障安全。
（1）组内分工合作：做实验，记录现象，交流汇报。
（2）正确取用药品：
①顺序：先固后液。
②固体药品：粉末状用药匙和纸槽； 颗粒状和块状用镊子。 ③液体药品：量多—倾倒；量少—滴加（胶头滴管：先挤后吸，竖直悬空）
④ 按量取用，不要浪费。
（3）观察记录现象：有无颜色变化；固体物质减少；气泡，沉淀；能量变化。
（4）实验后把废物放在废液杯，注意环保。
使无色酚酞试液______
使紫色石蕊试液_____
变红
不变色
2.汇报实验现象
（1）盐酸与指示剂作用
物质 与盐酸反应的现象
镁带消失
产生气泡
放热
铁锈消失
溶液变为黄色
固体逐渐消失
产生气泡
白色沉淀
铁钉表面产生气泡
镁带Mg
生锈铁钉
红棕色
碳酸钠Na2CO3
硝酸银AgNO3
氯化钡BaCl2
无现象
放热
2.汇报实验现象
3.书写化学方程式
（注意化学式、配平、状态、条件）
Fe2O3
和 Fe
一般情况下：
含Fe3+的溶液：____色；
含Fe2+的溶液：________色；
含Cu2+的溶液：________色
黄
浅绿
蓝
【我会比较】
1.定义： 相互 生成____________
的化学反应，叫做复分解反应。
交换成分
3.特点：__________、___________
A B + C D= _____+______
A D
2通式：
二、认识复分解反应（阅读教材P4，1分钟）
交换成分
另外两种化合物
+
AgNO3+ HCl＝
+1
+1
+
—
—
+
—
—
+
-1
+1
-1
-1
+1
-1
C B
交换
两种化合物
交换
AgCl ↓ + HNO3
【学生小结】
化合价不变
合作探究二
根据复分解反应的特点判断下列反应
是否属于复分解反应？说明理由？
A．NaOH +HCl==NaCl+H2O
B．CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（√）
（×）
（√）
【学以致用】
像MgCl2、FeCl3 、Na2CO3、BaCl2，这样由________阳离子
和________阴离子构成的________，称为盐。
三、认识什么是盐？
（阅读教材P4，1分钟）
金属
酸根
化合物
【学以致用】下列不属于盐的物质是（ ）
A．CuSO4 B.NaCl C.HNO3 D.CaCO3
C
合作探究三
活动天地
硫酸与盐酸性质的比较
用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
剧烈反应，产生大量气泡
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
产生气泡
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑
硫酸与镁
硫酸与铁锈
硫酸与碳酸钠
我会演绎
酸的通性
（1）能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+HCl 不反应
问题回扣
通过本节课学习，能否解决一开始问题，如何区分
蒸馏水和稀盐酸？
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+HCl 不反应
我会总结
1. 酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸具有相似的化学性质。
2. 盐酸、硫酸等是重要的酸，具有广泛的用途。
3. 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
本节我们学习的主要内容是什么？
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php中小学教育资源及组卷应用平台
第七单元第一节 酸及其性质
（第二课时）当堂检测
【基础达标】
1、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是（ ）
A. Fe B. Fe2O3 C. Mg D.CaCO3
2、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有（ ）
A.氢原子 B.氢离子 C. 氢分子 D.酸根离子
3、下列化合物中，属于盐的是（ ）
A.MgO B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO4
4、稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ）
A．铁粉 　 B.硝酸银溶液　 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钾溶液
5、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ）
A.能与碳酸钠反应放出CO2
B.能与锌反应产生H2
C.能与氯化钡反应生成白色沉淀
D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液
6、下列反应的方程式属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
D. H2CO3 = H2O+CO2
【能力提升】
7、质量相同的铁分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量
A.盐酸的多 B.硫酸的多 C.一样多 D.无法比较
8、要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是（ ）
A Fe--- Fe2(SO4)3 B Cu---CuSO4
C Fe2O3—Fe2(SO4)3 D FeO—Fe2(SO4)3
9、化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号处各填入一种物质。
②是____________，③是____________。
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号 ①稀硫酸的化学性质____________________
(3)若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式______________________________， 反应类型___________。
答案
1、B 2、B 3、D 4、C 5、C 6、B 7、C 8、C
9、（1）Fe CuO (2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
复分解反应
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第七单元 第一节 酸及其性质
（第二课时）
【教学目标】
1、通过探究盐酸和硫酸的性质与变化，了解酸的通性，认识酸的通性实质就是氢离子的性质。
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究精神。通过观察、实验等方法收集信息。
3、通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
【教学重点】
1、酸的通性；
2、化学方程式的书写。
【教学难点】
化学方程式的书写。
【教学过程】
一、导入新课
在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸，你能通过实验方法帮助老师确定它们的身份吗？带着这个问题，我们走进今天的学习---酸的化学性质。
二、明确目标
生读，明确重难点
探究新知
【过渡】回顾有关酸的现象
二氧化碳的水溶液滴加紫色石蕊试液；2、锌粒和稀盐酸反应；3、氧化铜和稀盐酸混合；4、实验室中制取二氧化碳。
【合作探究一】
1、分组实验完成教材P3实验探究7—1：
明确要求：准确操作，保障安全。
（1）组内分工合作：做实验，记录现象，交流汇报。
（2）正确取用药品：
①顺序：先固后液。
②固体药品：粉末状用药匙和纸槽； 颗粒状和块状用镊子。
③液体药品：量多—倾倒；量少—滴加（胶头滴管：先挤后吸，竖直悬空）
④ 按量取用，不要浪费。
（3）观察记录现象：有无颜色变化；固体物质减少；气泡，沉淀；能量变化。
（4）实验后把废物放在废液杯，注意环保。
2、汇报实验现象
（1）盐酸与指示剂作用
使紫色石蕊试液_____ 使无色酚酞试液______
2、盐酸与金属、金属氧化物、某些盐的反应
物质 与盐酸反应的现象
镁带Mg
生锈铁钉Fe2O3 和 Fe
碳酸钠Na2CO3
硝酸银AgNO3
氯化钡BaCl2
3.书写化学方程式
（注意化学式、配平、状态、条件）
【师点拨】一般情况下：
含Fe3+的溶液：____色；含Fe2+的溶液：________色；含Cu2+的溶液：________色：
【合作探究二】
认识复分解反应（阅读教材P4，1分钟）
小结：1、定义；2、通式 ；3、特点：交换成分价不变
【学以致用】
根据复分解反应的特点判断下列反应是否属于复分解反应？说明理由？
A．NaOH +HCl==NaCl+H2O B．CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【合作探究三】认识什么是盐？
（阅读教材P4，1分钟）
生总结并举例
【学以致用】
下列不属于盐的物质是（ ）
A．CuSO4 B.NaCl C.HNO3 D.CaCO3
【活动天地】
用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？
生总结并书写化学方程式
【我会演绎】
通过稀盐酸和稀硫酸化学性质，总结酸的通性及原因？
（1）能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+HCl 不反应
【回扣问题】
通过本节课学习，能否解决一开始问题，如何区分蒸馏水和稀盐酸？
四、当堂检测
1.下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是( C )
A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( B )
A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应
C.能使指示剂变色 D.能溶于水
3.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( C )
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 21cnjy.com
4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( C )21·cn·jy·com
A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO
5.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ C ）
A.酸都含有酸根
B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出H＋
D.酸是由多种元素组成的
五、课堂小结
生总结收获
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑