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化学部分-------平均值法和极限法在化学计算中的应用
平均值法
这是处理混合物中常用的一种方法。当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，
总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。
净物A 的数值< 混合物的数值 < 纯净物B 的数值
极值法（假设极限法）
当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时，对于一些不能直接计算准确量的问题，可对数据推向极端进行计算或分析，即分别假设原混合物是某一纯净物，求出最大值和最小值，根据平均值原理，其真实值在最大值与最小值之间，这种方法叫做极端假设法、常用于混合物与其他物质反应。2-1-c-n-j-y
知识点1、已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围；
1、将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）
A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn
【解答】解：设要产生1g氢气，需要镁的质量为x，锌的质量为y，铝的质量为z，铁的质量为w，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
x 1g
∴＝；
解之得：x＝12g，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
y 1g
∴＝；
解之得：x＝32.5g，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
z 1g
∴＝，
解之得：z＝9g；
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
w 1g
∴＝，
解之得：y＝28g；
由以上计算可知，
A、镁为12g＜15g，银不反应，可能；
B、锌为32.5g＞15g，铜不反应，不可能；
C、铝为9g＜15g，铁为28克＞15克，可能；
D、铝为9g＜15g，锌为32.5克＞15克，可能；
故选B。
方法二：由于可与酸反应的金属，当制取1g氢气时，所需要的金属的质量＝，可知；生成1g氢气需要镁12g；锌需要32.5g；铝需要9g；铁需要28g。21世纪教育网版权所有
A、生成1g氢气需要镁12g＜15g，银不反应，可以平均出15g，故可能；
B、生成1g氢气需要锌32.5g＞15g，铜不反应，不可以平均出15g，故不可能；
C、生成1g氢气需要铝9g＜15g，铁为28克＞15克，可以平均出15g，故可能；
D、生成1g氢气需要铝9g＜15g，锌为32.5克＞15克，可以平均出15g，故可能；
故选：B。
方法三：
假设金属的化合价都为+2价，设金属的平均原子质量x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
x 2
15g 1g
∴＝；
解之得：x＝30。
由于是混合物，所以存在以下可能
1、两者都反应，则对应金属折算为+2价金属时，应该是相对原子质量一个大于30，一个小于30，因此C、D组合是可能的。21cnjy.com
2、一个反应，一个不反应，则反应的金属必须折算为+2价时，相对原子质量小于30，则A也是可能的。
故选：B。
知识点2、已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围；
2、（2020秋 长安区校级期中）把70%的硝酸溶液（ρ＝1.40g/cm3）加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．等于35% B．小于35% C．大于35% D．无法确定
【解答】：水的密度小于70% HNO3溶液的密度，等体积混合后溶液的质量小于70% HNO3溶液质量的2倍，稀释前后硝酸的质量不变，由混合后的质量分数═×100%，可知稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数＞35%，
故选：C。
知识点3、已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围；
3、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（　　）2·1·c·n·j·y
A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2
【解答】解：假设12.7g全部是氯化亚铁，设生成沉淀的质量为x，
FeCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Fe（NO3）2
127 287
12.7g x
解之得：x＝28.7g。
由计算可知，实际生成的沉淀30g＞假设12.7g氯化亚铁时生成的沉淀28.7g。
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的FeCl2含有的Cl离子数多，如果相同质量的物质中含有的离子多，则必然要求杂质中含两个氯离子相对应的金属相对原子质量的和要比一个铁原子相对原子质量要小，分析选项只有NaCl符合该要求；
故选：B。
知识点4、极限法
4、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比．
【解答】解：当10克气体为氧气和二氧化碳的混合物时，据题意得二氧化碳的质量为10g﹣5.6g＝4.4g，剩余氧气的质量为5.6g．
设生成4.4g二氧化碳消耗的氧气质量为x，碳的质量为y，
C+O2CO2
12 32 44
y x 4.4g
解得：x＝3.2g y＝1.2g
故反应前碳的质量为1.2g，反应前氧气的质量为3.2g+5.6g＝8.8g，质量比是：1.2g：8.8g＝3：22；
当10克气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物时，其中二氧化碳的质量为10g﹣5.6g＝4.4g，一氧化碳的质量为5.6g，此时，碳和氧气反应生成的产物为一氧化碳和二氧化碳的混合物，4.4g二氧化碳中碳原子质量为：4.4g×＝1.2g，氧原子质量为：4.4g×＝3.2g；5.6g一氧化碳中碳原子质量为：5.6g×＝2.4g，氧原子质量为：5.6g×＝3.2g，根据原子守恒，一氧化碳和二氧化碳中的碳全部来自反应前的碳单质，故碳的质量为1.2g+2.4g＝3.6g，一氧化碳和二氧化碳中的氧原子全部来自反应前的氧气，故氧气的质量为3.2g+3.2g＝6.4g，质量比是3.6g：6.4g＝9：16．
答：反应物中碳和氧气的质量比为：3：22或9：16．
1．（2020 邵东市模拟）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　）21*cnjy*com
A．10% B．25% C．30% D．35%
【解答】解：假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%﹣﹣﹣28%之间。
故选：B。
2．（2020 宁波模拟）某氨水密度为0.91g/cm3，溶质质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数可能为（　　）
A．12.5% B．14.5% C．12.0% D．9.5%
【解答】解：设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为：≈12.0%。
故选：C。
3、（2020 驻马店一模）一块质量为6g的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2g氢气。则该合金的组成可能为（　　）
A．Fe和Mg B．Fe和Al C．Fe和Zn D．Mg和Al
【解答】解：根据与硫酸反应时铁、镁、铝、锌分别呈+2、+2、+3、+2，与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量＝0.2g×＝5.6g
属镁的质量＝0.2g×＝2.4g
金属铝的质量＝0.2g×＝1.8g
金属锌的质量0.2g×＝6.5g
由上述需要金属的质量可知，6克铁和锌混合物与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量可以为0.2克。
故选：C。
4．金属在生活生产中有重要的作用，请回答下列问题。
（1）铜用于制作导线是因为其具有良好的　 　性；自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有　 　性。
（2）现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有　 　。
A．等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
B．足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应
C．质量比为4：3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
D．质量比为8：9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
（3）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g 氢气，该合金中的元素可能是　 　。
A．Cu和 Ag B．Cu和Fe C．Fe和Zn D．Mg和Al
（4）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
①操作a的名称是　 　。
②图中固体的成分是　 　。
③写出加入过量A时反应的化学方程式　 　。
【解答】解：（1）铜用于制作导线是因为其具有良好的导电性；自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有延展性。【出处：21教育名师】
（2）A、等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时，由于金属不同，所以生成的氢气一定不等，故A错误；
B、根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故B正确；
C、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
24 2 54 6
x 2g y 2g
解得：x＝24g
18g
x＝24g，y＝18g
所以Mg、Al质量比为：24g：18g＝4：3
故C正确；
D、由上述计算可知，故D不正确。
（3）A、铜和金都不能与稀硫酸反应。不能得到氢气，故选项错误；
B、根据Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗铁的质量是5.6g，再需要0.4g的铜即可，故B符合题意；www-2-1-cnjy-com
C、根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g。故C符合题意；21教育名师原创作品
D、由Mg+H2SO4═MgS，O4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g，故D不符合题意；
（4）①操作a是将不溶性物质和可溶性物质分离的，为过滤。
②欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，加入过量的是铁，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，所以固体中有铁和铜；
③加入过量A时的反应是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式是：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu。
故答案为：（2）导电，延展；（2）BC；（3）BC；（4）①过滤；②铁、铜；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
5．取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物．该混合物与足量的水反应．反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水晶体．试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
【解答】解：设该金属的相对原子质量为x
（1）设5.4克混合物都是碱金属R，则
R～ROH
x x+17
5.4g 8
x≈35.3
（2）设5.4g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O
则R2O～2ROH
2x+16 2x+34
5.4g 8g
x≈10.7
综（1）和（2）所述，碱金属R的相对原子质量x的范围为（10.7﹣35.3）．在碱金属中，只有金属Na的相对分子质量23在（10.7，35.3）中，所以该碱金属是金属钠．
答：该金属为金属钠．
1．（2020 宁波模拟）某碳酸钾样品中可能含有Na2CO3、KNO3或Ba（NO3）2三种杂质中的一种或几种。现将13.8g样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品中杂质，合理的判断是（　　）
A．肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3
B．肯定含有KNO3，可能含有Ba（NO3）2
C．不含Na2CO3和Ba（NO3）2，只含KNO3
D．不含KNO3和Ba（NO3）2，只含Na2CO3
【解答】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡（因为硝酸钡能够和碳酸钾反应生成沉淀），假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
═
x＝10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
═
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项。21教育网
故选：A。
2．现有一种固体样体混合而成，由KCl、NaCl、Na2CO3三种固体混合而成．通过实验测定样品中含钠元素的质量数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，求混合物中Na2CO3的质量分数可能是（　　）21·cn·jy·com
A．40% B．50% C．70% D．80%
【解答】解：因为混合物是由Na+、Cl﹣、K+、CO32﹣构成，且Cl﹣的含量为27.08%，KCl、NaCl中含有Cl﹣，【版权所有：21教育】
故含Cl﹣的化合物质量分数最多为27.08%×＝56.8%，
含Cl﹣的化合物质量分数最少为27.08%×＝44.6%，
所以Na2CO3的质量分数一定大于1﹣56.8%＝43.2%，小于1﹣44.6%＝55.4%，
故选：B。
3．在FeO、Fe2O3和CaCO3三种物质组成的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则在该混合物中钙元素的质量分数可能是（　　）21*cnjy*com
A．35% B．25% C．20% D．10%
【解答】解：假设混合物共100g，设混合物只有FeO和CaCO3，则含铁元素56g，则与铁元素结合的氧元素应该是16g，余下的28g是CaCO3；
同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含铁元素56g，与铁元素结合的氧元素应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间，
20g碳酸钙中钙元素的质量是8g，28g碳酸钙中钙元素的质量是11.2g，因此在该混合物中钙元素的质量分数大于8%，小于11.2%，即该混合物中钙元素的质量分数可能是10%。
故选：D。
4．现有5.6g含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气0.22g，则所含杂质可能是（　　）
A．Zn B．C C．Cu D．Al?
【解答】解：设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
解得：x＝0.2g＜0.22g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多。由于铜、碳不能与盐酸反应，杂质不可能为铜和碳；由于等质量的铝、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌。结合上述分析说明杂质为铝。【来源：21·世纪·教育·网】
故选：D。
5．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（　　）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
【解答】解：设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x。
2Mg+O22MgO
48 80
12g x
，
x＝20g
设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y。
3Mg+N2Mg3N2
72 100
12g y
，
y＝16.6g
通过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间。
故选：B。
6．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（　　）www.21-cn-jy.com
A．增重30% B．增重10% C．不变 D．减轻30%
【解答】解：因为固体最多增重Cu→CuO，固体最多减轻Cu2（OH）2CO3→CuO，
①假设全部为铜：则加热变为氧化铜，会增重氧元素的质量，相当于铜元素质量的，即25%；
②假设全部为铜绿：则加热后只余氧化铜，那么减轻的质量应为Cu2（OH）2CO3中保留CuO部分外的质量，即＝27.9%；【来源：21cnj*y.co*m】
综上，由于是两种情况的混合物，所以真正的变化情况应是处于两者之间，也就是在增重25%与减轻27.9%之间的，
故选：BC。
7．在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种．取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（　　）
A．Zn和Mg B．Mg和Al C．Cu和Zn D．Zn和Al
【解答】解：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，×m＝0.2g，则m＝5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量＝×金属质量，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g而消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气，说明消耗铜的质量大于5.6g；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种和金属锌、铜中一种；
故选：BC。
8．某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38.5%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（　　）
A．氧化镁 B．铁粉
C．二氧化硅（SiO2） D．氧化铜（CuO）
【解答】解：二氧化锰中氧元素的质量分数为×100%＝≈36.8%，36.8%小于38%，故所含的杂质的氧元素的质量分数应大于38%。
A、氧化镁中氧元素的质量分数为×100%＝×100%＞。
B、铁粉中不含氧元素，故选项错误。
C、二氧化硅中氧元素的质量分数为×100%＝×100%＞。
D、氧化铜中氧元素的质量分数为×100%＝×100%＜。
故它所含的杂质可能是：氧化镁、二氧化硅。
故选：AC。
9．将5克有CO和O2组成的混合气体点燃后，生成的气体通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推断原混合气体中（　　）
A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6g
C．O2可能是2.2g D．CO为3.3g，O2为1.7g
【解答】解：设生成10克的碳酸钙沉淀需要二氧化碳x，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
解得：x＝4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳为y，氧气为z
2CO+O22CO2
56 32 88
y z 4.4
解得：y＝2.8g z＝1.6g
经过计算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，所以可以判断：
当一氧化碳为2.8克时，氧气就是2.2克；
当氧气是1.6克时，一氧化碳就是3.4克。
所以分析所给的选项可以知道选项AC是正确的。
故选：AC。
10．（2020 宁波模拟）在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是　 　＜W%＜　 　．某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为　 　．21·世纪*教育网
【解答】解：①NaOH中氧元素的质量分数＝×100%＝40%，
H2O中氧元素的质量分数＝×100%＝88.9%
所以w%在40%和88.9%之间．
②
可得出
所以溶液中氢氧化钠的质量分数＝×100%＝18.2%
故答案为：40%；88.9%；18.2%
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化学部分-------平均值法和极限法在化学计算中的应用
平均值法
这是处理混合物中常用的一种方法。当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，
总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。
净物A 的数值< 混合物的数值 < 纯净物B 的数值
极值法（假设极限法）
当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时，对于一些不能直接计算准确量的问题，可对数据推向极端进行计算或分析，即分别假设原混合物是某一纯净物，求出最大值和最小值，根据平均值原理，其真实值在最大值与最小值之间，这种方法叫做极端假设法、常用于混合物与其他物质反应。2-1-c-n-j-y
知识点1、已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围；
1、将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）
A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn
知识点2、已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围；
2、（2020秋 长安区校级期中）把70%的硝酸溶液（ρ＝1.40g/cm3）加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．等于35% B．小于35% C．大于35% D．无法确定
知识点3、已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围；
3、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（　　）2·1·c·n·j·y
A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2
知识点4、极限法
4、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比．
1．（2020 邵东市模拟）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　）21*cnjy*com
A．10% B．25% C．30% D．35%
2．（2020 宁波模拟）某氨水密度为0.91g/cm3，溶质质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数可能为（　　）
A．12.5% B．14.5% C．12.0% D．9.5%
3、（2020 驻马店一模）一块质量为6g的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2g氢气。则该合金的组成可能为（　　）
A．Fe和Mg B．Fe和Al C．Fe和Zn D．Mg和Al
4．金属在生活生产中有重要的作用，请回答下列问题。
（1）铜用于制作导线是因为其具有良好的　 　性；自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有　 　性。
（2）现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有　 　。
A．等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
B．足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应
C．质量比为4：3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
D．质量比为8：9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
（3）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g 氢气，该合金中的元素可能是　 　。
A．Cu和 Ag B．Cu和Fe C．Fe和Zn D．Mg和Al
（4）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
①操作a的名称是　 　。
②图中固体的成分是　 　。
③写出加入过量A时反应的化学方程式　 　。
5．取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物．该混合物与足量的水反应．反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水晶体．试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
1．（2020 宁波模拟）某碳酸钾样品中可能含有Na2CO3、KNO3或Ba（NO3）2三种杂质中的一种或几种。现将13.8g样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品中杂质，合理的判断是（　　）
A．肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3
B．肯定含有KNO3，可能含有Ba（NO3）2
C．不含Na2CO3和Ba（NO3）2，只含KNO3
D．不含KNO3和Ba（NO3）2，只含Na2CO3
2．现有一种固体样体混合而成，由KCl、NaCl、Na2CO3三种固体混合而成．通过实验测定样品中含钠元素的质量数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，求混合物中Na2CO3的质量分数可能是（　　）21·cn·jy·com
A．40% B．50% C．70% D．80%
3．在FeO、Fe2O3和CaCO3三种物质组成的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则在该混合物中钙元素的质量分数可能是（　　）21*cnjy*com
A．35% B．25% C．20% D．10%
4．现有5.6g含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气0.22g，则所含杂质可能是（　　）
A．Zn B．C C．Cu D．Al?
5．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（　　）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
6．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（　　）www.21-cn-jy.com
A．增重30% B．增重10% C．不变 D．减轻30%
7．在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种．取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（　　）
A．Zn和Mg B．Mg和Al C．Cu和Zn D．Zn和Al
8．某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38.5%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（　　）
A．氧化镁 B．铁粉
C．二氧化硅（SiO2） D．氧化铜（CuO）
9．将5克有CO和O2组成的混合气体点燃后，生成的气体通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推断原混合气体中（　　）
A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6g
C．O2可能是2.2g D．CO为3.3g，O2为1.7g
10．（2020 宁波模拟）在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是　 　＜W%＜　 　．某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为　 　．21·世纪*教育网
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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