资源简介

氮循环中的重要物质（第二课时）
肥城市第六高级中学 许丽华
教学目标
（一）知识与技能目标
1．认识氨、铵盐的性质。
2．掌握氨气的实验室制法。
3．了解铵态氮肥的使用。
（二）过程与方法目标
通过课堂演示实验，培养学生观察实验现象，总结分析物质性质的能力。
（三）情感态度与价值观目标
通过教学，学生更加认识到化学是一门与生活和生产联系比较密切的一门科学，提高学习化学的兴趣。教学中渗透环境保护教育，提高环境保护意识。
教学重点
氨、铵盐的性质、氨气的实验室制法。
教学难点
铵盐的性质。
教学用品
集气瓶（充满氨气） 圆底烧瓶（充满氨气） 酚酞 浓氨水 农盐酸 氯化铵 碳酸氢铵 硝酸铵 玻璃棒 水槽 双孔橡胶塞 胶头滴管 教学多媒体、课件
教学方法
实验引导，学生观察、归纳法。
问题教学法。
讲授新课
【复习】1.写出高能固氮和工业固氮发生的主要反应的化学方程式。
2.写出氨的分子式、电子式、结构式.
【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
【板书】 2、氨和铵态氮肥
【展示一集气瓶氨气】同学们观察，闻气味。（注意闻气味的方法）
【演示实验1】 氨的溶解性实验。
【演示实验2】 氨和氯化氢的反应。
【交流讨论】用多媒体投影：
交流讨论回答下列问题：
1．完成下列表格
实 验 实验现象 结 论
实 验1
实 验2
2．通过观察实验现象，你了解了氨有哪些物理性质？
3．氨的喷泉实验原理是什么？氨的喷泉实验体现了氨的什么性质？
4．由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？
5．氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？
6．氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？
7．氨水为何不大量用作化肥？
【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书。
一、氨的物理性质
无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。
二、氨的化学性质
1．与水反应
NH3+H2O NH3·H2O （可逆反应）
NH3·H2O NH4++OH- （可逆过程）（或NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- ）
2．与酸反应
NH3+HCl==NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
3．与氧气反应
4 NH3+5O2 4NO+6H2O
【学生解答】指出该反应的氧化剂和还原剂、标出电子转移的方向和数目。
【讲解】 由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不易大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。
【展示氯化铵、碳酸氢铵、硝酸铵试剂】同学们观察。
【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。
【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
【交流讨论】用多媒体投影：
交流讨论回答下列问题：
9.完成下列表格：
实 验 实验现象 结论及化学方程式
实验3
实验4
实验5
10.通过观察，你能了解铵盐哪些物理性质/
11.铵盐与碱溶液反应的本质是什么？
12.某无色溶液中可能含有铵根离子，怎样鉴别？
12.怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书
三、铵盐的物理性质
白色，易溶于水的晶体。
四、铵盐的化学性质
1、受热易分解
NH4Cl NH3 ↑+HCl↑
NH4HCO3NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
2、与碱溶液反应：
NH4++OH- NH3 ↑+H2O
保存方法：密封、阴凉通风处保存。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
【复习引入】 通过前面的学习，写出氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式。实验室就是利用该反应制取少量氨气。
【板书】 五、氨气的实验室制法
【交流讨论】用多媒体投影：
阅读教材相关内容回答下列问题。
1．实验室制氨气的反应原理。
2．能否用浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙来干燥氨气？
3．收集氨气的试管口有一团棉花，棉花团的作用是什么？棉花团最好用什么液体浸湿？
4．怎样验证氨气已经收集满？
5. 用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？
6．剩余氨气能否直接排放在空气中？
【教师点评并板书】
（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3 ↑+CaCl2+2H2O
（2）发生装置——固体+固体 气体
（3）干燥剂——碱石灰
（4）收集方法——向下排空气法
（5）验满试剂——湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸
（6）尾气处理——用水吸收
【教学小结】
学生整合本节课学习的知识网络
一、 氨的性质
重点：氨的化学性质
氨和铵态氮肥 二、 铵盐的性质
重点：铵盐的化学性质
三、氨气的实验室制法
【课后反思】
教学方法采用了实验引导和问题教学法，通过学生的学情反馈，教学效果很好。
继续强化预习，倡导自主学习是提高课堂效率的主要措施。
3.习题中要加强训练铵根离子或铵盐的检验。
【课堂练习】
A组
1．1L0.1mol.L-1的氨水中所含微粒的物质的量是( )
A． 0.1molNH3.H2O分子
B． 0.1mol NH3分子
C．NH3 分子和 NH3.H2O分子共0.1mol
D． NH3分子 和NH3.H2O分子、NH4+离子共0.1mol
2．氨水显弱碱性的主要原因是 （ ）
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
3．下列事实不能用于检验的NH3是 （ ）
A．气体使湿润的酚酞试纸变红
B．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓硫酸反应生成铵盐
D．气体与浓盐酸反应产生白烟
4．可用于在实验室里制取氨气的方法是 （ ）
A．在浓氨水中加固体NaOH，加热
B．混合氯化铵和氢氧化钠溶液
C．加热分解氯化铵固体
D．加热消石灰和氯化铵的固体混合物
5．比较氨水和液氨的区别。
名称 氨水 液氨
形成
物质分类
成分
Ｂ组
6．现有A 、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填出A、B、C、D的化学式：
A、_______________________； B、___________________________；
C、_______________________； D、__________________________。
7. 如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色的。回答下列问题：?
① 烧瓶内装的是什么气体
② 为什么会产生此种现象
③ 假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水。
该溶液的物质的量浓度是多少
④ 实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因。
8．有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃的橡皮塞、胶皮管、酒精灯、少量浓氨水、大烧杯及水做成了喷泉实验。他是怎样做这个实验的？应用了什么原理？用稀氨水是否也能做成这个实验？

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