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2022届云南三校高考备考实用性联考卷(二)
理科综合参考答案
本题
题6
答案CC
共8小题
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有
要求
题有多
求,全部选对的给6分,选对但不全的
分,有
分
4
案
是大量元素
误。果糖、赤藓糖醇等甜味剂来代替蔗糖、白砂糖,只是不含蔗糖
是真正意
勺无糖,B错误。矿泉
然离
错误
水、CO2、甘油、乙醇、苯等物质运输方式
扩散,不需要载体蛋白协助,则可通过
图甲所示的
膜,但氨基酸的运输方式是主动
A错误。磷脂分子的结构包括亲
头部和疏水的尾部,磷脂双
疏水
溶
物被包在两层磷脂分
葡萄糖进
胞是协助扩散,不需要能
酸的跨膜
然是主
的成熟红细胞只能进行无氧呼吸:故图乙所示细胞放在无氧环境中,葡萄
糖和乳酸的跨膜运输
受到
C正确。在单位体积的 I mol/L的葡萄糖溶液
lL的乳酸溶液中,溶质分子数相等,水分子数也相等,在图甲所
膜上贯穿上图
的蛋白质
用作图丙的半透
乳酸不能跨膜
葡萄糖也不能
跨膜运输,则液
侧液面高度相等,D错误
3.由图可知
合系统的模块1相当于光反
吸收光能,模块2相当于进行水
光解和ATP的生成,即叶绿体中类囊体膜的功能,A正确。模块2进行暗反应,若气泵突
然停转,进入系统CO2减少,短时间内甲(C3)的含量上升
若太阳能发电装置突然停转,光反应无法进
模块3运转效率会受到影
系统没有呼吸
统积累淀粉
某植物相
刂系统固定
化碳的
植物的固定
考答案·第
细胞是高度分化的细胞,不分裂,因此DNA不复
错
复制过程
G两种配对方式
复制和翻译
程中的碱基配对方式不完全相同,B
A双链解开,RNA聚合酶起始转录、移
动到终止子时停止转录,而终止密码子在mR
细胞周期中,核D
复制一次,D错误
图示形成的受精卵多了一条
染色体,发育成的个体为21三体综合征患者,即患有先
天智力
分裂发生异常,B错误
发生在减数分裂过和
在受精作用
误。图中若2号染
缺失20个碱基对所引起的变异属于基因突变
6.琼脂块中生长素浓度为图甲d点时,对燕麦胚芽鞘的生长既不促进也不抑制,所以胚芽鞘
不弯
错误。根据图甲和图乙分析
胚芽鞘弯曲最
值,所以图乙中A值最
长素浓度应对应图
的b点,B错误。在胚芽鞘向光性实验中,如果图
浓度是向光侧浓度,则
背光侧生长素浓度
光侧,且促进效果
光侧,所以X的范围应为
C正确。赤霉素能促进种子萌发
种子萌发,番茄种子成熟后需经低
发时赤霉素含
臧时
含量降低
素的含量逐渐增多,b为赤霉素,a最可能是脱落酸,D错误
煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是伴随着旧键的断裂与新键的形
成,有新物质生成均属于化学变化
缓海水中钢闸门的腐蚀,常将钢
流电源的负极相连,该方法为外
阴极保护法
确。硝酸铵
发生
变成自由移动的离子形式,熵增加,△S>0
确。蔗糖的分子式是C12H2O
其组成可表示为C
)1,但不代表蔗糖中含有水,另外,浓硝酸不能使蔗糖炭
误
8.标况下
气体,所以反应后气体的体积不是44.8L,A错误。电解精炼
极
减少的质量除了铜失去
还有铁、锌等,以及难
形成阳极泥,故失去的
子数不等于6.02×103,B错
Cl3溶液
水电离产生的H离子数目为0.00
C正确。金刚砂为原子晶体,每个碳原子与相邻的硅原子形成4个C-Si键
C-Si键数目为4
错误
理科综合参考答案·第25.(20分)如图16所示,AM为足够长的光滑竖直绝缘墙面,下端固定一光滑半圆形绝缘轨道AB,轨道半
27.(14分)钛白粉(TO2)作为白色颜料和增白剂,广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含
径R=0.4m,与竖直墙面相切于A点。空间中存在一个平行于轨道平面的匀强电场,方向与水平方向夹角
FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3、SiO2)为原料生产钛白粉的工艺流程如图18:
为6=45°,电场强度大小未知。将一个质量为m=1kg、带电荷量为q=+0.01C的小球(可以视为质点)
硫酸
铁屑
置于竖直墙面时,小球可以保持静止。现给小球沿墙面竖直向下的初速度t,小球从半圆形轨道的B点飞
出,且经过B点时与轨道之间无弹力。已知重力加速度g=10m/s32,小球运动过程中电荷量保持不变。
仗铁矿一[酸浸一滤液!一还原分离]水解一且0一[般烧一铁白粉
(1)确定电场强度的大小与小球的初速度t大小;
滤渣1
绿矾
滤液2
(2)以A点为坐标原点,竖直墙面建立x轴,AB方向建立y轴,求小球与竖直墙壁第
图18
一次相撞时的坐标;
回答下列问题
(3)若小球与竖直墙面相撞后切向(竖直方向)速度保持不变,法向(水平方向)速
(1)为提高“酸浸”的效率,可采取的措施为
(填一种即可);滤渣1的主要成分有
度反向、大小变为相撞前大小的e(e=0.75)倍,求小球与竖直墙壁经过若干次碰撞后
开始做匀速直线运动时的坐标。
(2)滤液1中钛元素以TO形式存在,“酸浸”过程中发生非氧化还原反应,其主要反应的化学方程式为
“滤液2”可在上述流程中回收重
复利用,“滤液2”的成分为
(3)将少量绿矾(FeSO4·7H20)溶于水,加人一定量的 Nahco3溶液,可制得FeCO3。若加入的是
Na2CO3溶液,也可制得FeCO3,但因Na2CO3碱性太强,所得产物中可能会混有杂质
(上述溶液
全部经过除氧处理)。写出用 NaHCO3溶液制备FeCO3的离子方程式
26.(14分)亚硝酰氯(NOC)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2反应制得,实验装置如图17(夹持
(4)若(3)反应后的溶液中c(Fe”)=2×10°mdl·L1,则溶液中c(CO3)=
mol·L。[已
装置略去)。
知:K(FeCO3)=2.025×10-]
-NO
28.(15分)I.已知r可以催化二氧化硫与水溶液中发生的歧化反应:3s02(g)+2H2O(1)=2H2SO4(aq)+
S(s)△H<0,催化原理分为两步,第一步反应为吸热的慢反应:SO2+4I+4H=2H2O+S↓+212;第二
饱和NaC溶液
步反应为放热的快反应。请写出第二步的离子反应式
参→→N吸收装置
Ⅱ.天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。CH4和CO2都是比
较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图19所示
图17
已知:①NOCl遇水发生反应,生成NO和可配制王水的两种强酸;②NOCl的部分性质如下表:
电极B
物质
颜色
熔点
沸点
密度(液体时)
固体电解质(传导03)
M0Q黄色(气体)或红褐色(液体)-645℃
5.5℃
1.25g·cr
电极A
碳
回答下列问题
氧
氢
1)仪器f的名称为
实验时,b、d主要作用为洗气和观察
以便调节反应物比
例,减少浪费。
(2)NOCl生成装置中氧化剂与还原剂的质量比为
(1)阳极上生成C2H4的反应式为
,氯气可通过高锰酸钾与浓盐酸反应制取,写
出该反应的离子方程式
若生成的乙烯和乙烷的体积比为1:1,则消耗的CH1,和CO
(3)装置f中盛装的试剂名称是
,尾气泄漏到空气中将观察到
Ⅲ.探究CHOH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH2OH的产率。以CO2、H2为原料合成
(4)装置e中烧杯内盛有冰盐水混合物,其作用是
CH3OH涉及的主要反应如下
若无b装置,发生的副反
应化学方程式为
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=
(5)通入1.2L(标准状况)NO后,测得装置e中锥形瓶收集到19.65mL液体,若该液体为纯净的目标
②C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol
产物,则NO的转化率为
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)△H3=+40.9kJ·mo
理科综合·第9页(共16页)
科综合·第10页(共16页

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