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第二节几种重要的金属化合物
（课时1）
【学习目标】
1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。
2.了解焰色反应的概念及操作。
【学习重点】
Na2O、Na2O2 的化学性质
【学习难点】
Na2O2的化学性质
【学习过程】
旧知回顾: 写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。
Na +O2
Na +O2
新知探究:
一、Na2O、Na2O2
1. 氧化钠和过氧化钠
物　　质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
色　　态
类　　别
氧元素的价态
生成条件
与H2O反应 化学方程式
离子方程式
与CO2反应
主要用途
稳定性
2. 演示实验 化学书55页实验3-5
（1）反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变____，说明生成了______，后变____，说明______。
（2）生成的气体使带火星的木条____________，说明生成了_____________
（3）用手摸试管外壁，感觉___________，说明反应_____________二、焰色反应
1.演示实验 化学书57页实验3-6
2、定义 很多______________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
3、操作
洗- 将铂丝（或光洁的铁丝）用_______ 洗净
烧- 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于______________
蘸- 蘸取_______
烧- 在无色火焰上灼烧，并观察_______
洗- 再用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______________
4、几种金属的焰色
钠_______ 钾_______ （观察时要透过______________ ）
5、注意事项
（1）焰色反应是_______的一种_______ 性质，无论是金属_______ 或金属_______ 均能发生焰色反应
（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。
知识检测
1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）
A．都是淡黄色固体 B。都是碱性氧化物
C．都能与水反应生成碱 D。都能与二氧化碳化合
2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2
几种重要的金属化合物（课时2）
【学习目标】
通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别
【学习重难点】
碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别
【学习过程】
1.科学探究：化学书56页实验
2.填表
Na2CO3 NaHCO3
俗名
色态
溶解度
碱性
热稳定性
与稀盐酸的反应 化学反应方程式
离子反应方程式
相互转化
3．讨论
Na2CO3 和 NaHCO3的鉴别方法
知识检测
1. 1下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（ ）。
A、NaOH B、Na2O2
C、NaHCO3 D、Na2CO3
2.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）。
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
3. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）。
A．在水中溶解性：Na2CO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
4、除去下列物质中的少量杂质
⑴Na2CO3中的固体NaHCO3?方法____________ ?反应方程式____________________。
⑵NaHCO3溶液中的Na2CO3?方法____________?反应方程式____________________ 。⑶NaCl溶液中的Na2CO3?方法____________ ?反应方程式________________________。⑷NaOH溶液中的Na2CO3?方法__________?反应方程式________________________。
5、某银白色固体A?，放在空气中氧化成灰白色固体B。?将A点燃火焰呈黄色，生成C。A、B、C均与无色液体D反应，生成碱性物质E。?试推断A、B、C、D、?E的化学式?
A__________________________
B__________________________
C__________________________
D__________________________
E__________________________
几种重要的金属化合物（课时3）
【学习目标】
1、使学生掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质；
2、使学生了解明矾的性质和用途；
【学习重点难点】
氧化铝、氢氧化铝的两性；
【学习过程】
旧知回顾
1、铝与盐酸反应方程式
2、铝与氢氧化钠反应方程式
新知探究
一、氧化铝
1、物理性质：纯净的氧化铝是一种______色______熔的固体，______溶于水，高温下在空气中仍然很稳定。
2、化学性质：典型的两性氧化物既能与______起反应生成______，又能与______起反应生成______，像这样的氧化物，叫做两性氧化物。
写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
三、氢氧化铝[Al(OH)3]
实验化学书58页实验3-7 、3-8
1、制备:写出制备Al(OH)3的化学方程式，并写出对应的离子方程式。
[结论] 实验室里可以用______溶液与______反应来制取Al(OH)3
2、物理性质 Al(OH)3是几乎______溶于水的______物质。
3、化学性质
1）不稳定性 Al(OH)3是弱碱，受热分解成白色粉末（对应的氧化物Al2O3）。
写化学反应方程式： .
2）具有两性氢氧化物的性质
写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。
①与HCl反应： .
.
②与NaOH的反应
.
两性氢氧化物：既能与______起反应又能与______起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。
注意： Al(OH)3只跟_____(强碱、弱碱)起反应，只跟______(强酸、弱酸)反应。
4、用途：能凝聚水中悬浮物，能吸附色素，作______。医疗上用于治疗胃酸过多。
三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2
明矾：是带12个结晶水的硫酸铝钾，即：___________。
KAl(SO4)2电离方程式 .
复盐：由______的金属阳离子和______离子组成的化合物.
明矾净水：明矾水解所产生的胶状物质______3吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾用作净水剂。
知识检测
1、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①Al　 ②Al(OH)3　 ③Al2O3　 ④MgCO3　 ⑤Mg(HCO3)2
A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
2、下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是…………………….（ ）
A．铝和氢氧化钠溶液共热 B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液
C．明矾溶液中滴入过量氨水 D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
几种重要的金属化合物
（课时4）
[学习目标]： 1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；
[学习重难点]：氢氧化铁的性质。
[学习过程]
[指导阅读]:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。
1、铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
铁元素价态
固体颜色
水溶性
与HCl反应 化学方程式
离子方程式
与CO反应化学方程式
主要用途
[设 问]: Fe2+是浅绿色，Fe3+是棕黄色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢
FeCl3溶液 FeSO4溶液
加NaOH的现象
化学方程式
离子方程式
2、铁的氢氧化物
[探究实验]： Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取
[学与问]：Fe(OH)2转变成Fe(OH)3
现象 原因
化学方程式
[问题探究]：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？
[小结]：
名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
颜色、状态
水溶性
与酸反应
受热分解
氢氧化亚铁露置空气中
[知识检测]：
1、下列物质中，不呈黑色的是 （ ）
A、Fe3O4 B、Fe2O3 C、Fe(OH)3 D、FeO
2、下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是： （ ）
A.FeCl3,AlCl3 B.NaCl,BaCl2 C.MgCl2,CuCl2 D.FeCl2,FeCl3
3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）
　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　 　D．Fe2O3
4、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应： OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸： Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝＋2H2O
几种重要的金属化合物（课时5）
[学习目标]： 掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
[学习重难点]：Fe2+、Fe3+的转化。
[学习过程]
[新知探究]
1、铁盐和亚铁盐
[科学探究]： 化学书61页实验
[小结]：
二价铁 三价铁
化 学 式 FeCl2 FeCl3
名 称
溶液颜色
与氢氧化钠
与KSCN溶液
氧化（还原性） 主要表现： 性 表现： 性
化学性质 Cl2+FeCl2 =离子反应方程式②Fe2+还可被 KMnO4 、 HNO3等氧化 Fe+FeCl3=离子反应方程式FeCl3+Cu=离子反应方程式③Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等。
相互转化 FeCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl2
[讨 论]：
（1）、Fe2+的检验方法？
（2）、Fe3+的检验方法？
[归纳总结]：Fe2+和Fe3+相互转化
[课堂小结]：
[知识检测]：
1．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ）
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
2．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是 （　　）
　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
　 A．①②　　　　B．②③　　　 　C．①②③　　　 D．③②
4．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
氧化性
强氧化剂: MnO4-、Cl2、Br2、HNO3-、H2O2
剂:
弱
氧
还原性(主)
Fe
+2
还
原
、
剂:
化
2
I
Al
、
H
、
2
CO
、
S
、
H
+
O
Al
弱还原剂:Fe、Cu、H2S、SO32-、S2-、HI、I-
Fe
(氧化性)
+3
2
等)
(Br
化
氧
还
原
、
H
剂:
、
CO
2
剂
Fe
(还原性)
强
、
2
、
2
Cl
2+
Cu
强
C
强
、
C
HNO3-
、

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