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第五单元《化学方程式》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
A． 该变化的基本反应类型是分解反应
B． 反应后物质M的质量为l3g
C． 反应中N、P的质量比为5：4
D． 物质Q可能是该反应的催化剂
2.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
A． KMnO4MnO2
B． K2MnO4MnO2
C． KMnO4MnO2K2MnO4
D． KMnO4K2MnO4
3.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）
A． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3
B． 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2
C． 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe═3Cu+Fe2(SO4)3
D． 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5
4.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． Mg+O2═MgO2
B． Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C． NaOH+KCl═NaCl+KOH
D． 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O
5.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）
A． A
B． B
C． C
D． D
6.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）
A． N2O4
B． NO2
C． N2O
D． CH4
7.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）
A． 60g
B． 80g
C． 90g
D． 120g
8.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A． 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
B． 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O
C． 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D． 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH
9.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）
A． 只含氧元素
B． 一定含钠元素和氧元素
C． 只含钠元素
D． 一定含钠元素，可能含有氧元素
10.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　）
A． 一定只含有碳元素
B． 一定只含有碳、氢两种元素
C． 一定含有碳、氢、氧三种元素
D． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（ ）
A． X的化学式为CO
B． 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C． 该反应属于分解反应
D． 生成N2和H2O的质量比为14:9
12.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　　）
A． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B． 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C． 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D． 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
13.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）
A． 该反应有单质生成
B． 该反应是化合反应
C． 反应前后分子种类不变
D． 参加反应的两种分子个数比为4：1
14.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
有关说法不正确的是（ ）
A． 图中都属于氧化物
B． 该反应类型为置换反应
C． 反应前后原子的种类和数目保持不变
D． 一个由一个氧原子和一个氢分子构成
15.下列说法错误的是（ ）
A． 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B． 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C． 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D． 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
二、填空题(共3小题)
16.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前 反应后
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:___________；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；
（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。
17.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：
____________________________。
18.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：
（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；
三、实验与探究(共3小题)
19.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
20.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
21.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
四、计算题(共3小题)
22.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。
23.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。
答:理论上需要铁的质量是14kg。
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
24.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？
试题解析:设需要氢氧化钠的质量为x。
答：需要氢氧化钠的质量为138.8kg.
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
答案解析
1.【答案】A
【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。
2.【答案】C
3.【答案】D
【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。
4.【答案】D
【解析】A．该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；
B．铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；
C．氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；
D．该化学方程式书写完全正确。
5.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。
6.【答案】A
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：2，H：8，N：2，反应后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。故选A。
7.【答案】B
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的质量140g，那么反应物的质量也为140g，现A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，即A的质量为60g，B的质量为80g。故选B。
8.【答案】C
【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。C、该化学方程式书写完全正确。D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
9.【答案】D
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。故选D。
10.【答案】B
11.【答案】B
【解析】由C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。
B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为
=40%，B正确；
C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；
D.生成N2和H2O的质量比为（3×28）：（4×18）=7：6，D不正确。
12.【答案】C
【解析】A.元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，A正确；
B.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，B正确；
C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，C错误；
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，D正确；
13.【答案】B
【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断，“”没有完全反应。将该反应的微观示意图转化为符号反应式，分别用A、B表示“○”和“●”原子，则化学方程式为2A2+B2= 2A2B。
14.【答案】D
【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式：C+H2OCO+H2。微观示意图中分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，A正确；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，C正确；由微粒的构成可知，一个由一个氧原子和两个氢原子构成，D不正确。故选D。
15.【答案】D
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。故选D。
16.【答案】（1）1：1 （2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变 （3）不是
【解析】（1）由化学反应的微观示意图可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子个数比为1：1；（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的总质量和相等；（3）催化剂不参与化学反应，只改变化学反应速率，反应前后质量不变，而从反应方程式中可以看出有1个X参加了反应，X不是催化剂。
17.【答案】（1）化学（2）m4-m2+m1（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
【解析】（1）化学变化与物理变化的区别是是否生成了新物质，锡燃烧产生了白色的新物质；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2，将白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到了初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4-m2，生成白色物质的质量m3= m4-m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。
18.【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氢元素
【解析】（1）由反应的化学方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的种类和数目保持不变，故生成的X的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故X的化学式为CO2；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素；
19.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。
【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；
（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；
20.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。
【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。
21.【答案】（1）红色固体变为黑色；
（2）玻璃棒向左倾斜
【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜
22.【答案】解：设需碳酸钙的质量为x，
答：需要碳酸钙5t
【解析】分析题目，根据反应的化学方程式和氧化钙的质量，可以计算碳酸钙的质量。
解：设需碳酸钙的质量为x，
答：需要碳酸钙5t
23.【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg
【解析】在化学计算题中，有单位的量必须时时刻刻带有单位，不能写成纯数字的形式。
24.【答案】解题方程式写错了，应改为“80/74.5=x/149kg”答案为“x=160kg”
【解析】在化学计算题中，所列方程式应遵循比例关系，不能写错解题方程式。

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