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第2课时　氧化钠和过氧化钠
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
核心素养发展目标
1.Na2O的性质
(1)物理性质：____色固体。
(2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：_____________________。
(2)氧化钠与盐酸反应：________________________。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：____________________。
一、氧化钠和过氧化钠的性质
白
Na2O＋H2O=2NaOH
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2=Na2CO3
实验操作

实验现象 ①试管外壁_________，带火星的木条____________；
②用pH试纸检验反应所得溶液呈_______性
实验结论 Na2O2与水反应___________，
化学方程式为___________________________________________
a.实验探究过氧化钠与水的反应
发烫
复燃
碱
放热
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(1)物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。
注意　Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
2.Na2O2的性质
淡黄
(2)化学性质
实验室
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
_________________________________________________。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 + O 2↑
(3)Na2O2的应用
Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为__________的来源。
Na2O2中氧元素的化合价为______,具有强 __________,可作漂泊剂。
氧气
-1
氧化性
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　)
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　)
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　)
(4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂 ( )
(5)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　)
判断正误
×
√
×
√
√
深度思考
1.类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。
(1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。
提示　有气泡产生。
2Na2O2＋4HCl = 4NaCl＋O2↑＋2H2O。
(2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。
提示　有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑，
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
2.在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：
①水中需要保持适量O2；②及时去除鱼类等排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。
(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物与H2O反应产生O2，如：
2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_____________放入水中，理由是___________________________________________________________________________________________________________
(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式：
_____________________________________________________
深度思考
CaO2
Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑
3.为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂？写出相关反应的化学方程式。
深度思考
提示　过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，
2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑，
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2。
归纳总结
物质 氧化钠( Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
色、态
氧元素化合价
阴、阳离子个数
是否为碱性氧化物
化学 性质 相同点
不同点
白色固体
淡黄色固体
—2
—1
1:2
1:2
是
否
都能与水反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
1.化学方程式
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
－1
既做氧化剂又做还原剂
2
1
-1
-2
0
失2╳e-
得失2╳e-
-1
-2
0
失2╳e-
得失2╳e-
2∶1
回答下列问题。
(1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用是______________________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”),从电子转移角度分析,每生成一分子氧气转移___个电子。每消耗一个Na2O2转移___个电子。
(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为________。
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2　Δm(固体)
　 　　 　
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　Δm(固体)
　　　　
2×78　
2×44
2×106
56
2×78
2×18　
4×40
4
即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。
即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。
1.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的二氧化碳的质量是_____g，生成的碳酸钠的质量是_____g。
2.21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加 （ ）
A.21.2 g B.14 g C.6.78 g D.不能确定
44
106
A
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应用体验
3.一定温度下，m g 甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃烧，生成的产物与足量的Na2O2 充分反应，Na2O2增加了n g，则n与m的大小关系为n______m(填“>”“<”或“=”)
=
归纳总结
1.Na2O2 与H2O、CO2 反应时，每生成1分子O2均消耗2个Na2O2和2个H2O (或2个CO2)转移电子均为2个，
即2Na2O2 ~ 2H2O(2CO2)~O2~2e-
2.凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)全部通入足量Na2O2后固体增重为m g 。或者是C、H、O三中元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1:1,即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：
①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体
②有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等
本课结束

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