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2013届高考化学一轮精品教学案 第一章单元复习检测B
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N无关的组合是( )
①相对原子质量 ②摩尔质量(M) ③原子半径(r)
④物质的量(n) ⑤气体摩尔体积(V ⑥溶解度(S) ⑦溶质的质量分数(w)
A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑥
C.①②③⑤ D.②③⑤⑥⑦
2.(2012安徽省城名校高三联考)李敏同学欲配制250 mL 1.0 溶液,正确的方法是( )
①将35.5 g 固体溶于250 mL水中
②将80.5 g 固体溶于少量水中.再用水稀释至250 mL
③将50 mL 5.0 溶液用水稀释至250 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 【解析】 物质的量浓度公式中的体积指溶液的体积,A错; 水解且一个水解生成三个 ,从而使阳离子数大于0.1N正确;标准状况下,二氯甲烷为液体不能求其物质的量, C错;随着反应的进行硫酸浓度变小,不再与铜反应,即参加反应的硫酸小于0.2 mol,生成的的分子数小于0.1N ,D错。
【答案】 B
4.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗和生成的的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3
5.(2012合肥八中高三段考)若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是( )
A.和混合气体 4.6 g ,其中含有的原子数为?0.3N?
B.标准状况下,22.4 L 中所含分子数为N
C.标准状况下,11.2 L氯气与足量水反应转移的电子数为N
D.电解58.5 g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4 L的氯气,23.0 g的金属钠
6.在体积相同的两个密闭的容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
( )
A.两种气体的压强相等
B.比的质量小
C.两种气体所含的质子数目相等
D.两种气体的分子数目相等
7.(2012江西吉安中等三校联考)设N为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1.6 g 和混合气体中原子总数为0.1N
B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2N
C.0.1 的溶液中和总数为0.1N
D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2N
【解析】 过氧化钠与水反应,发生的是过氧化钠中氧元素的歧化反应,每摩尔过氧化钠反应转移1 mol电子,生成0.5 mol氧气,故B项中生成1.12 L氧气时转移电子数目应为0. 1N项错误;C项没有给出溶液的体积,错误;He的相对原子质量为4,氦气分子为单原子分子,D项错误。
【答案】 A
8.N表示阿伏加德罗常数,则关于 H=-1 300 的说法正确的是( )
A.有10N个电子转移时,吸收1 300 kJ能量
B.有8N个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ能量
C.有N个水分子生成且为液体时,吸收1 300 kJ能量
D.有2N个碳氧双键生成时,放出1 300 kJ能量
9.(2012黑龙江哈尔滨六中期中测试)在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为( )
A.1.344 mL B.2.240 mL
C.0.672 mL D.0.448 mL
10.有8 g 、、、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )
A.8 g B.15.5 g
C.11.7 g D.无法计算
【解析】 最终所得固体为NaCl,由题中”恰好反应”,结合原子守恒可知最终所得固体NaCl的物质的量等于盐酸中的物质的量。其质量为:.7 g。
【答案】 C
11.(2011浙江宁波模拟)已知和的混合溶液中,c∶c∶2,若c.5 则c为( )
A.0.5 B.1
C.2 D.3
12.(2012甘肃天水一中阶段测试)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定)( )
A.若提供0.4 mol 不足量,则可制得氯气2.24 L
B.若提供0.4 mol 过量,则可制得氯气2.24 L
C.若有0.4 mol HCl参与反应不足量,则可制得氯气2.24 L
D.若有0.4 mol HCl被氧化不足量,则可制得氯气2.24 L
D.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 溶液450 mL和0.5 硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为 g。
④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸的体积为
mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
14.(10分)由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中与的质量分别为 和 。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为 。
(3)如果盐酸过量,生成的体积为 L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道 。
(5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是 。
【答案】 (1)8.4 g 10 g
(2)2
(3)4.48
(4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案)
(5)0.184【解析】 (1)假设配制1 000 g这种溶液,则需要硫酸铜200 g,”折合”成其质量为 g=312.5 g,则所需水的质量为1 000 g-312.5 g=687.5 g,所需的与的质量之比为312.5∶687.5=5∶11。
16.(16分)(2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
已知常压下120 mol 在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol 生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
(4)由提示可得,生成链状二聚物、三聚物的方程式可简写为
二聚物↑ ①
三聚物↑ ②
解得x=30 mol,y=10 mol,z=10 mol。
故三种聚合物的物质的量之比为30∶10∶10=3∶1∶1。
【答案】 4.48 (2)64 kg
(3)①V(NO)∶ V (NO9∶1 ②2.4
(4)3∶1

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