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2013届高考化学一轮精品教学案 第一章单元复习检测A
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为(　　)
A．2×107L　　　　　　 B.L
C．2×107×22.4 L D.×22.4 L
2．下列实验操作或记录正确的是(　　)
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
[答案]A
[解析]量筒一般精确到小数点后一位，B错误，C项应用500 mL容量瓶；D项托盘天平也精确到小数点后一位。
3．(2012·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
4．下列说法中正确的是(　　)
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
[答案]C
[解析]A不正确，1 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积大于1 L；B不正确，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度仍为2 mol/L；C项正确，配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O的质量为：0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g；D不正确，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和。
5．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是(　　)
①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平
⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
6．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为(　　)
A．a＝b B．a＝2b
C．2a＝b D．a＝5b
7.
右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是(　　)
甲 乙
① O2 N2
② Cl2 CH4
③ O2 NH3
④ Cl2 H2
A.①②　 B．③④
C．①④ D．②③
[答案]D
[解析]
内容指向·联系分析
压强 密度
① 反应N2＋O22NO，N2过量，不变 全为气体，密度不变
② Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl等，二、三、四氯甲烷为液体，压强减小 二、三、四氯甲烷为液体，气体质量减小，气体密度减小
③ 4NH3＋5O24NO＋6H2O，压强减小 H2O为液体，气体质量减小，气体密度减小
④ H2＋Cl2===2HCl，都为气体，压强不变 都为气体，密度不变
8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA
C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－
9．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　)
①中和滴定用的锥形瓶
②中和滴定用的滴定管
③容量瓶
④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯
⑤量筒(量取浓H2SO4用)
A．①②⑤ B．①③
C．②④⑤ D．①⑤
10．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是(　　)
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，
测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
V(盐酸) 50 mL 50 mL 50 mL
m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g
V(CO2)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L
则下列分析推理中不正确的是(　　)
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1
B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)
A．t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
B. t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
14．(2012·德州质检)电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g
[答案]D
[解析]有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A项正确；依据公式ω＝，可知B项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C项正确；由公式ω＝得到，＝，解得S＝，D项错误。
15．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)
①1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA
②7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
③17 g甲基(—14CH3)所含电子数为8NA
④常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为NA
A．①② B．①③
C．①②③ D．③④
16．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量
②溶剂的质量　③溶液的体积　④溶质的摩尔质量　⑤溶质(气体)的体积(Vm已知)　⑥溶液的密度　⑦溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是(　　)
A．③⑤ B．②④⑤⑥
C．①④⑥ D．①②③④
二、非选择题(本题包括7个小题，共52分)
17．(5分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。
(3)2.3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中失去________mol e－。
(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)____________。
[答案](1)2.709×1023　(2)0.6 mol　(3)1.1　0.1　(4)L
[解析](1)0.3 mol NH3分子中含0.9NA个氢原子，含相同数目氢原子的H2O分子的数目为0.45NA。
(2)Al2(SO4)3中，n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，
n(Al3＋)＝0.4 mol时，n(SO)＝0.6 mol。
(3)n(Na)＝0.1 mol，故含1.1 mol电子，钠与水反应时1个钠原子失1个电子，故0.1 mol Na失0.1 mol电子。
(4)M＝＝g·mol－1，则V＝22.4 L·mol－1×＝L。
18．(8分)某学生用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据。请仔细阅读，回答有关问题。
实验编号 锌铜合金/g 硫酸/mL 硫酸锌/g
1 2.0 56 4.83
2 3.0 56 7.246
3 4.0 56 9.66
4 5.0 56 9.66
(1)从上面数据可以判断实验________(编号)是恰好完全反应；
(2)实验1中可选用________(物质名称)作为已知条件，计算放出氢气的体积是________mL(STP)；
(3)锌铜合金中锌的质量分数为________；
(4)实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为___________mol·L－1。
19．(7分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：
实验次数 称取样品的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/mL 测得生成沉淀的质量/g
1 0.858 500 1.379
2 1.716 500
3 2.574 500 4.137
4 3.432 500 5.516
5 4.290 500 5.516
6 5.148 500 5.516
回答下列问题：
(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)第2次实验中产生沉淀的质量是________g。
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。
(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为________mol·L－1。
(5)室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500 mL溶液，则稀释以后溶液的pH为________。
20．(9分)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1 mol·L－1。
(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______。
选用15 mL量筒，误差最小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
21．(6分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。
气体 A B C D E F
烧瓶和气体的总质量(g) 48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.382 2 48.434 2 48.876 2
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。
(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是________(写化学式)。
(2)E的相对分子质量是________。
(3)实验室制取少量D的化学方程式是___________________。
(4)A、B、C可能的化学式是________。
[答案](1)SO2　(2)30
(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(4)C2H4、CO、N2
22．(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；
②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录________；
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。
Ⅱ.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有________、________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是________________________________________。
(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________。
(4)简述速率不等的原因是_______________________________，
铜丝不与酸接触的原因是_______________________________。
23．(8分)硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，当温度达到800 ℃时，CuO开始分解；4CuO2Cu2O＋O2↑，至1 000 ℃以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2??N2O4,2NO2===2NO＋O2等反应)。现取5.64 g无水Cu(NO3)2晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是________。
(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________(填分子式)，其体积(标准状况下)是________。
(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是________。
(4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x，生成的气体中NO2和O2的体积之比为y，求y与x的关系式：
______________________；____________________。

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