资源简介

2013届高考化学一轮精品教学案 第五章单元复习检测A
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列化学符号表示同一种元素的是(　　)
①X　②X　③　④
A．只有①③　　　　　 B．只有②③
C．只有①②③ D．全部
2．下列说法中正确的是(　　)
A．最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似
C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D．溴元素位于元素周期表的第7纵行
[答案]C
[解析]溴元素位于元素周期表中第17纵行；最外层有2个电子的He元素属于零族元素；He元素和Mg元素最外层电子数相同，但其化学性质相差甚远，故A、B、D均不正确。
3．2010年12月29日，商务部下达2011年第一批稀土出口配额的通知，说明我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制。稀土元素是指镧系元素及第五周期第ⅢB族的钇(39Y)，它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是(　　)
A．它们的原子核外均有5个电子层
B．它们的原子最外电子层均有3个电子
C．它们均是金属元素
D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同
[答案]C
[解析]镧系元素位于第六周期，A错；稀土元素原子最外电子层有2个电子，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。
4．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列叙述不正确的是(　　)
A．B元素位于元素周期表中的第三周期，第ⅣA族
B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2
C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应
D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
5．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)
A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
B．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
C．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
[答案]B
6．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(　　)
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有①②
C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
7．下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是(　　)
选项 Ⅰ Ⅱ
A Li与Na同一主族 Li在空气中燃烧生成Li2O2
B H2SO3酸性比H2CO3强 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成CaSO3与HClO
C SO2与CO2均为酸性氧化物 向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3
D F与Cl最外层电子数均为7 F元素最高价为＋7
[答案]C
[解析]A选项，Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B选项，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2不可能生成CaSO3与HClO，因为HClO可以将CaSO3氧化；D选项， F元素没有正价。
8．最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合。以下有关描述正确的是(　　)
A．X与Y一定能形成XY型离子化合物
B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大
C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质
D．生成的化合物一定易溶于水
[答案]D
[解析]由题干知X、Y分别位于元素周期表中ⅠA族和ⅦA族，易形成XY型离子化合物，但HY不属于离子化合物，A错误；B项大小无法确定；C项电解HF溶液不可能得到F2；D正确。
9．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用
10．下列说法中，正确的是(　　)
A．在NO2、BF3、NCl3分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C． (NH4)2SO4晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度
11．大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如C是作为确定原子量标准的原子；H、H是制造氢弹的材料；U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程，I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是(　　)
A.O2、O2互为同位素
B．同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同
C．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
D．题干中涉及了五种具体的核素
[答案]B
[解析]A项：同位素指的是元素，错误；B项是正确的，因为元素的性质主要与元素原子的最外层电子数有关；C项：分子是保持物质化学性质的一种微粒；D项：题干中涉及到了六种具体的核素。
12．下列说法正确的是(　　)
①H、H、H为三种不同的核素　②H、H、H互为同位素
③H、H、H互为同素异形体　④H、H、H互为同系物
⑤H、H、H互为同分异构体　⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置　⑦互为同位素的原子性质相同
A．①②⑥ B．①②③⑥
C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦
[答案]A
[解析]此题考查考生对核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念的理解。核素是指具有一定质子数和一定中子数的一类原子；同位素是含相同的质子数和不同的中子数的一类原子的互称；互为同位素的原子的化学性质几乎相同，但物理性质不一定相同，如原子质量；而同素异形体的研究对象是单质，同系物和同分异构体研究的是有机物。
13．以下说法正确的是(　　)
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素的原子间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
14．下列叙述正确的是(　　)
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
15．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(　　)
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
[答案]D
[解析]X原子核内没有中子，故X是H，Y、Z、W三种元素的最外层电子数之和为17，且Z与Y、W均相邻，则它们的最外层电子数分别为5、6、6，由于它们的原子序数依次增大，则Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。选项A，Y、Z、W不可能位于同一周期；选项B，H2S的相对分子质量最大，但熔、沸点不是最高；选项C，Y和W形成的含氧酸中HNO2和H2SO3不是强酸，故不正确；选项D，X、Y、Z、W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物，这种离子化合物为NH4HSO4，故D正确。
16．下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　)
B
A C D
E
A.常压下，E单质的沸点高于D
B．A一定是一种非金属元素
C．B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低
D．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．(2011·四川，26)(10分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
(1)戊离子的结构示意图为________。
(2)写出乙的单质的电子式：________。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：________。
(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是________。
[答案](1)
(2)N N
(3)2∶3　(4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(5)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑　溶液先变红后褪色
18．(10分)A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数。A＋与C2－的核外电子数之和等于D＋的核外电子数，B原子与D＋的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
(1)A________；B________；C________；D________；
E________(填元素名称)。
(2)D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液(滴几滴酚酞)时，反应的离子方程式为________________________；通过一段时间后_____(填“阴”、“阳”)极区先变红，原因是：___________；A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为__________________________________。
(3)A与B、A与C形成的化合物比同主族其他元素形成的同类化合物的熔、沸点________(填“高”、“低”)，理由是：
_________________________________________________________________________________________________________。
(4)A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)__________________________。
(5)A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物)_______ ___________。
[答案](1)氢　氮　氧　钠　氯
(2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－　阴　电解氯化钠溶液时，阴极区水电离出的H＋不断放电而消耗，使溶液中的c(OH－)>c(H＋)，故阴极区溶液显碱性，使酚酞变红
Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(答HClO＋H2O2===HCl＋O2↑＋H2O也可得分)
(3)高　NH3、H2O存在氢键，使它们的熔沸点较高
(4)NH4Cl　NH4NO3
(5)HClO　NaOH
19．(9分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________(用氢化物的化学式表示)。
(3)元素③一般在化合物中显________价，但在与________形成化合物时，所显示的价态正好相反。
(4)A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________。
(5)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。
(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排布118种元素。
某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。
[答案](1)
(2)HF>H2O>H2S
(3)负(或－2)　F(或氟或⑤)
(4)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O
(5)在上表相应位置写出“N”
(6)11　是
[解析]由①～⑤号元素在周期表中的位置很容易推出，他们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A中有11种元素，C中所含元素均为金属元素。
20．(8分)下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。
纵行横行　　 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D E
3 F G H I
(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论________________。
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式________________________________。
(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和2∶1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：___________。
(4)I元素在周期表中的位置是第_______周期、第________族。
实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。
①写出电极C1上发生反应的电极反应式___________________。
②当电极上产生112 mL(标准状态)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH＝________。(Kw＝1.00×10－14)
21．(8分)根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：
信息 问题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。 (1)X的最高价氧化物的结构式为____________。
②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。 (2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：_______________________________________________________。
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。 (3)写出生成白色沉淀的化学方程式______________。
④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。 (4)W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为________。
(5)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
[解析]①X是形成化合物种类最多的元素，说明X是碳元素，最高价氧化物是二氧化碳，分子中含有两个碳氧双键；②中Z元素的氧化物是固体，而且既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，说明Z是铝，生成的氧化物是氧化铝；③Y固体单质能与盐酸反应，说明是金属，产物为一种盐，加入过量氢氧化钠能生成白色沉淀，只有镁符合条件；④短周期中最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液的有氢氧化铝和硅酸，而Z是铝，说明W应是硅；X是碳、Y是镁、Z是铝、W是硅，所以原子半径大小顺序应是Y>Z>W>X。
22．(7分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第____________周期，第______________族。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：___________。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
____________________________________________________。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为__________________。

展开更多......

收起↑