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2013届高考化学一轮精品教学案 第十章单元复习检测B
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )
A.消除硫酸厂尾气排放
B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染
C.制:浓) ↑
D.制:2CuO 稀)
2.光化学烟雾中主要有害物质是它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下，发生光化学反应而形成的污染物。有较强的氧化性，与KI溶液反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.城市中的氮氧化物和碳氢化合物主要是汽车排放的废气造成的
B.根据和KI的反应可知，有1 参加反应，转移电子的物质的量为6 mol
C.光化学污染属一次污染
D.和KI的反应中是还原产物
3.下列说法不正确的是( )
A.”臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
【解析】 ”温室效应”主要与二氧化碳有关，也与甲烷有关，与氮氧化物无关，”臭氧空洞”与氟利昂的排放有关，A项?错误。?
【答案】 A
5.当压力达到220个大气压、温度达到374 ℃时，水成为”超临界状态”，此时水可将等含碳化合物转化为有机物，这就是”水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是
( )
A.”水热反应”是一种复杂的物理化学变化
B.火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
C.随着科技的进步，”水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
D.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热?反应?
【解析】 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，是将能量储存在汽油中的过程，属于吸热反应，故D项错误。
【答案】 D
7.下列说法正确的是( )
A.NO和的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
B.太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为?电能?
C.含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
D.普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维
【解析】 太阳能电池将光能转换为电能，而普通电池将化学能转换为电能，B项错误；重金属盐有毒，食用后对人体具有毒害作用，C项错误；光导纤维的成分为二氧化硅，与普通玻璃的成分不同，D项错误。
【答案】 A
9.信息、材料、能源被称为新科技革命的”三大支柱”。下列观点或做法错误的是( )
A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B.加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机
C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
D.高温结构陶瓷氮化硅具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
B.形成的高分子材料不属于烃
C.①和②两种有机物互为同系物
D.两种单体都可以使溴水褪色，但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】 高分子材料的聚合度n值是不同的，所以高分子材料都是混合物，A错；单体中含有N元素，所以高分子化合物中也含有N元素，B正确；①、②中含元素的种类数目不同，所以①、②既不是同系物，也不是同分异构体，C错；两种单体中都含有不饱和碳碳键，所以既可以和溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，都可褪色，D错。
【答案】 B
11.下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B.由乙烷与氯气取代反应可制取纯净的氯乙烷
??
D.能与NaOH溶液反应且分子式为的有机物一定是羧酸
12.某高聚物的结构片断为:
??，下列分析正确的是( )
A.它是缩聚反应的产物
B.为纯净物
C.其链节是
D.其单体是==
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
13.(12分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L 4.5 盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答:
(1)①中铝热反应的化学方程式为 。
(2)③中所发生的各反应的离子方程式为 。
(3)若溶液D的体积仍视为0.2 L，则该溶液中c为 ，c为 。
14.(10分)空气吹出法工艺，是目前”海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于 周期， 族。
(2)步骤④的离子方程式: 。
(3)已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80- 90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因: 。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 (填”上口”或”下口”)排出。
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过”空气吹出、吸收、氯化”: 。
15.(10分)安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜、脉石和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下:
(1)矿泥的主要成分是 。
(2)反应1中发生的离子方程式是 。
(3)第一次萃取实验结束时，发现水层1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是 。
(4)反萃取剂的作用是 。
(5)反应2是用惰性电极电解水层2，写出阳极的电极反应式 。
(6)传统的湿法炼铜工艺是:粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加入铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点 。
【解析】 (1) 和Ag不溶于稀硫酸，形成矿泥；
(2)由框图信息知道，反应物有硫酸、氧气和最终反应2有精铜生成，说明在反应1中氧气将氧化生成了硫酸铜，硫酸铜被有机萃取剂萃取在有机层中，反应1的离子方程式自然就根据得失电子守恒和电荷守恒来书写；
(3)因为硫酸铜在水中能溶解，第一次萃取实验结束时水层1的颜色仍然较蓝，说明还有硫酸铜溶解在水里，需要在水层1中继续加入有机萃取剂，进行再萃取；
(4)从框图中可看出，反萃取剂的作用是使铜离子从有机层进入水层的过程。
16.(10分)为解决大气中的含量增大的问题，某科学家提出”绿色自由”构想；把工厂排出的富含的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的转变为燃料甲醇。”绿色自由”构想的部分技术流程如下:
(1)吸收池中主要反应的离子方程式为 ，该过程中反应液的pH(填”增大”“减小”或”不变”)。
(2)合成塔中反应的化学方程式为 H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300 ℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。若反应不使用催化剂，其他条件不变时H (填”增大”“减小”或”不变”)。
(3)从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符(填字母)
A.过滤
B.分液
C.蒸馏
D.结晶
工业流程中一定包括”循环利用”，”循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。”绿色自由”构想技术流程中能够”循环利用”的，除溶液和、外，还包括 。
(4)若在实验室模拟”绿色自由”构想，则需要制取氢气。现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必须选用的下列仪器为 (填字母)。
将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是 。
【解析】 (2)工业生产中的反应条件要从反应物的转化率、反应速率、设备等各方面综合考虑。催化剂既不能改变反应的限度，也不能改变反应的焓变。
17．(10分)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水Br2(g)[]Br2
(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；
(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：__________________________，通入热空气的目的：______________________________________；
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：____________________________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：____________________________，理论上可以得到Br2的质量为__________________；
(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L。

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