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2013届高考化学一轮精品教学案 第十一章单元复习检测A
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
2．下列图示操作正确的是(　　)
A．①为稀释浓硫酸
B．②为滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡
C．③为向试管中加固体粉末状药品
D．④为向容量瓶中加水
3．下列鉴别方法可行的是(　　)
A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和
CH3CH2CH2CHO
[答案]C
[解析]Al3＋和Mg2＋与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO和CO与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1－溴丙烷有三种等效氢原子，其核磁共振谱有三个峰，而2－溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故无法鉴别。
4．下列实验操作中，正确的是(　　)
①用托盘天平称取5.2 g NaCl　②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸　③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液　⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A．①③⑤　　　　　　　　　 B．②④⑥
C．①③④ D．③⑤⑥
[答案]A
[解析]测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。
5．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是
(　　)
[答案]A
[解析]B中NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，错误；C中要考虑有可能是氯气将I－氧化，错误；D中吸收尾气的装置不对，会引起倒吸，导管不应伸进NaOH溶液里面，可在导管口接一倒置的漏斗。
7．下列做法不会发生危险的是(　　)
A．浓硫酸不小心滴落在氯酸钾晶体上
B．在研钵中研磨氯酸钾和硫黄的混合物
C．做完银镜反应的试管连同反应液放置几天后，再拿出来欣赏
D．实验室用浓盐酸与浓硫酸制少量氯化氢气体时，用毛细
管将浓盐酸导入浓硫酸中
[答案]D
[解析]氯酸非常不稳定，其浓度超过40%时即会迅速分解甚至发生爆炸，浓硫酸不小心滴落在氯酸钾晶体上，生成的氯酸分解发生爆炸；氯酸钾具有强氧化性，与具有还原性且易燃的硫黄混合即为火药的主要成分，研磨时可发生爆炸；银氨溶液放置一段时间后生成易爆炸的物质——雷汞，故需现用现配；D项中用毛细管将浓盐酸导入浓硫酸中，依据浓硫酸的吸水性使氯化氢放出，且使制得的氯化氢干燥，不会有危险。
8．下列实验操作或装置符合实验要求的是(　　)
A．量取15.00mL NaOH溶液 B．定容
C．电解制Cl2和H2 D．高温燃烧石灰石
9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(　　)
[答案]B
[解析]本题是对安全瓶的考查。能用作防倒吸的安全瓶必须能盛装倒吸的液体，否则液体将倒吸入反应装置而起不到安全瓶的作用，故选B项。
10．下列实验设计能够成功的是(　　)
选项 实验目的 实验步骤及现象
A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样白色沉淀沉淀不溶
B 检验某盐是否为铵盐 试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C 证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 NaI溶液溶液变蓝色
D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 试样重结晶
[答案]D
[解析]A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由硝酸氧化I－生成的，该方案不合理。
11．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65 ℃以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通入CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通入CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，溶液又变浑浊 Ca(OH)2溶液
[答案]B
[解析]选项A，C6H5ONa和CO2和H2O反应生成C6H5OH而使溶液出现浑浊，但C6H5OH在65 ℃以上的热水中可与水混溶而使溶液变澄清。选项B中生成的不溶于水的H2SiO3不能再与CO2反应，继续通入CO2时，不会出现浑浊消失的现象。选项C，Ca(ClO)2溶液中通入CO2会生成难溶的CaCO3和具有漂白性的HClO。选项D，Ca(OH)2溶液中通入CO2生成难溶的CaCO3而出现浑浊，继续通入CO2时，CaCO3与CO2和H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2从而使溶液变澄清，Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3从而使溶液又变浑浊。
12．下列有关实验操作或叙述中，不正确的是(　　)
A．用酸式滴定管量取25.00 mL 1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液
B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高
C．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌
13．下列说法正确的是(　　)
A．实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液
B．铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸
C．常温下，所有吸热反应都不能自发进行
D．用稀HNO3可以鉴别KI、AgNO3、K2CO3、NaAlO2四种试剂
14．欲分离下列混合物，所选主要仪器用品及操作错误的是(　　)
混合物 仪器用品 操作
A 含有食盐的鸡蛋白溶液 烧杯、半透膜 渗析
B 苯酚和酒精的混合物 烧杯、分液漏斗 分液
C 苯和硝基苯的混合物 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管 蒸馏
D NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物 漏斗、滤纸 过滤
[答案]B
[解析]A选项，鸡蛋白溶液是一种胶体，可用渗析的方法进行分离，所用仪器用品正确；B选项，苯酚可溶于酒精，不能用分液方法分离，只能用蒸馏方法分离；C选项，苯和硝基苯互溶，二者沸点相差50 ℃左右，可用蒸馏方法分离，所用仪器用品正确；D选项，反应生成NaHCO3和Al(OH)3，是一种悬浊液，用漏斗和滤纸组成过滤器，能够对其进行分离。
15．从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是(　　)
实验事实 结论或解释
① 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1 mol·L－1
② 向盛有1 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀 常温下，S(AgCl)③ Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 NH4Cl水解显酸性，Mg(OH)2与H＋发生反应
④ 某盐NaX溶液的pH>7 酸HX为弱酸
⑤ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2＋
⑥ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性Al⑦ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质
A.①⑤⑥ B．④⑤
C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
[答案]B
16．关于下图中各装置的叙述不正确的是(　　)
A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．装置②中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸
C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．(5分)现有下列A、B、C三种常用化学仪器：
请回答下列有关问题：
(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。
(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。
(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________(填名称)。
(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：_________________________。
18．(9分)化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。
(1)甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是：________________________________________。
(2)乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是：________；制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________，b仪器中加入________。
(3)丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入________，b仪器中加入________，装置Ⅲ中应加入________，根据装置Ⅲ中观察到的________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2的强的结论。
[答案](1)因为H2、NH3比空气轻而O2比空气重
(2)把装置Ⅱ中的进气导管改为长导管插至试管底部，出气导管管口应与胶塞相平，即所谓“长进短出”　3%的H2O2溶液　少量MnO2粉末
(3)浓盐酸　KMnO4　NaBr溶液　溶液由无色变橙色
19．(9分)某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是________(填序号)。
a．从①口进气，用排水法集气
b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气
d．从②口进气，用排气法集气
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析，方案丙________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
[答案](1)c
(2)D
(3)(或等其他合理答案)
(4)金属锌的密度(或其他合理答案)
(5)偏大
(6)(或其他合理答案)
(7)劣于
20．(9分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，填写下表
仪器标号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石，稀盐酸 石灰石与盐酸作用产生CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是__________。
(4)验证CO的方法是__________________________________
____________________________________________________。
[答案](1)
(2)
仪器标号 仪器中所加物质 作用
B 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的HCl等
C 浓硫酸 除去CO2中的水气
D 干燥木炭粉 与CO2反应产生CO
E 澄清石灰水 吸收未反应的CO2
(3)节约药品、防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中溢出
(4)将气体通入灼热的氧化铜然后将得到的气体通过澄清石灰水，若黑色的氧化铜变为红色，且澄清石灰水变浑浊，证明产生了一氧化碳
21．(11分)(2011·新课标，28)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式____________________；
②该同学的判断不准确，原因是_______________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________________________________________________。
22．(9分)(2011·海南，17)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。
①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥ 玻璃棒　⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________。
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是________。

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