9.3.1溶液的浓度 同步精讲课件(21张PPT)

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9.3.1溶液的浓度 同步精讲课件(21张PPT)

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课 题 3:溶液的浓度
人教版 初中化学
第九单元 溶液
第1课时 溶液的浓度
相同量的溶剂中,浓溶液含溶质较多而稀溶液含溶质较少
浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
溶液的浓稀是溶液浓度的一种表示方法
一、浓溶液和稀溶液
课题3 溶液的浓度
【实验9-7】比较浓稀不同三种硫酸铜溶液的颜色
在室温下,向三个小烧杯中加入20ml水,然后分别加入0.1g、0.5g、2g 无水硫酸铜,用玻璃棒搅拌,使硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色。
课题3 溶液的浓度
课题3 溶液的浓度
【实验9-7】比较浓稀不同三种硫酸铜溶液的颜色
课题3 溶液的浓度
对于有色溶液来说,根据溶液颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀
颜色越深,溶液越浓
溶质质量分数
课题3 溶液的浓度
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量分数越大的溶液越浓
课题3 溶液的浓度
二、溶质的质量分数
A 溶质的质量分数 =
0.1g
20.1g
×100% ≈ 0.50%
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量 /g 溶质的
质量分数
A 蓝色最浅 20 0.1 20.1 0.50%
B 蓝色较深 20 0.5 20.5 2.44%
C 蓝色最深 20 2 22 9.09%
课题3 溶液的浓度
B 溶质的质量分数 =
0.5g
20.5g
×100% ≈ 2.44%
C 溶质的质量分数 =
2g
22g
×100% ≈ 9.09%
【实验9-8】配制两种不同的氯化钠溶液
在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数
溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶质质量分数
10 90
20 80
课题3 溶液的浓度
课题3 溶液的浓度
【实验9-8】配制两种不同的氯化钠溶液
溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶质质量分数
10 90 全部溶解 10%
20 80 全部溶解 20%
1. 溶质的质量分数 =
10g
10g+90g
×100% = 10%
2. 溶质的质量分数 =
20g
20g+80g
×100% = 20%
课题3 溶液的浓度
当溶液的质量为100g时,溶质的质量是几,溶质质量分数就是百分之几
【讨论】
已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g 。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?
“20℃时,氯化钠的溶解度是36g”含义是:在20℃
时,把36g氯化钠溶于100g水中恰好形成饱和溶液
溶质质量=36g 溶剂质量=100g 溶液质量=136g
溶质的质量分数 =
36g
136g
×100% ≈ 26.5%
课题3 溶液的浓度
溶质质量分数与溶解度关系
课题3 溶液的浓度
溶质质量分数=
溶解度
100g + 溶解度
×100%
该公式仅适用于一定温度下的饱和溶液
课题3 溶液的浓度
三、溶解度与溶质质量分数的关系
只要知道某物质在某温度下的溶解度,就可计算出该温度下其饱溶液中溶质的质量分数,且其质量分数与溶液质量多少无关
课堂练习
从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液,与原溶液相比,取出的溶液没有
发生变化的是( D )
A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液质量 D. 溶质的质量分数
2. 对5%的食盐溶液含义的解释错误的是 ( A )
A. 100克水中溶解了5克食盐
B. 100克食盐溶液中含有5克食盐
C. 将5克食盐溶于95克水中所得溶液
D. 该溶液中溶质与溶液的质量比为1 20
课题3 溶液的浓度
3. 根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是 ( A )
A. 溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B. 20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸
C. 20 g氯化钠完全溶于100 g水中,所得溶液的质量分数为20%
D. 20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%
4. 下列条件中的氢氧化钙溶液,溶质质量分数最大的是 ( B )
A. 30 ℃的不饱和溶液 B. 30 ℃的饱和溶液
C. 90 ℃的不饱和溶液 D. 90 ℃的饱和溶液
课堂练习
课题3 溶液的浓度
5. 某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分
NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃,固体全部溶解。
那么在加热前后,以下各项没有发生改变的是 ( C )
A. NaCl的溶解度 B. 溶质的质量
C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数
6. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列
操作可行的是 ( C )
A. 加入硝酸钾晶体 B. 恒温蒸发溶剂
C. 降低温度 D. 升高温度
课堂练习
课题3 溶液的浓度
7. A、B两种物质的溶解度曲线如下图所示。t3℃时,将A、B分别溶于100
克g水中,各自配成饱和溶液,然后降温。试根据溶解度曲线判断,下列
说法正确的是( B )
A
B
t1 t2 t3 温度/℃
溶解度
g
A. t3℃时,两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. 降至t2℃时,A物质的溶液仍是饱和溶液
C. 降至t1℃时,B物质的溶液里溶质的质量分数变小
D. 降至t1℃时,两种溶液的质量均不变
课堂练习
课题3 溶液的浓度
8. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线,
根据图示回答以下问题:
(1)t1 ℃时,a物质饱和溶液的质量分数是 。
(2)t2 ℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(3)将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2 ℃时,三种溶液的
溶质质量分数大小是 。
20%
a>b>c
c>b=a
课堂练习
课题3 溶液的浓度
天天识记
有色溶液的颜色越深的溶液越浓
溶质质量分数越大的溶液越浓
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
×100%
课题3 溶液的浓度
溶质质量分数=
溶解度
100g + 溶解度
×100%
浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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