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(共23张PPT)
第八单元 课题2 金属的化学性质
课时1金属与氧气、酸反应
　 铝的利用仅有100多年，世界上铝的年产量居第二位，是由于它具有优良的抗腐蚀性能，为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
情景导入
1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度；
2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应。
3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。
学习目标
一、金属与O2反应
观察与思考：
知识回顾：镁条和铁丝的燃烧
镁条燃烧
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
铁丝燃烧
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
探究新知
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；
2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；
3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 === 2Al2O3
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
2Cu + O2 === 2CuO
△
归纳与小结：
1.判断金属活动性的方法一：
可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。
金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2.大多数金属都能与氧气发生反应
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
实验探究：
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
探究新知
观察与思考：
观察实验视频，完成后面的表格。
金属 现象 化学方程式
镁
锌
铁
铜
表面产生气泡，非常快
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
表面产生气泡，较快
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
无气泡产生
+2价
归纳与小结：
1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。
2.判断金属活动性的方法二：
可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
观察与思考：
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。特点：单换单
置换反应可以用字母表示为：A + BC == AC + B
观察与思考：
如何判断一个化学方程式是置换反应？
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
必须是一种单质置换出另一种单质
试一试：学过的反应中有置换反应吗？
H2 + CuO === Cu + H2O
C + CuO === Cu + CO2
CO + CuO === Cu + CO2
√
√
△
△
△
金属的化学性质：
1.与氧气反应
2.与稀盐酸（稀硫酸）反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
◆ 置换反应
A+BC===B+AC
◆ 金属活动性
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
课堂小结
1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（　　）
A．各种金属在常温下都能与氧气反应
B．铝有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中不与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．金耐腐蚀是因为金表面生成了一层致密的氧化膜
2.下列物质不能由金属与稀硫酸反应直接制得的是（　　）
A．CuSO4 B．ZnSO4 C．FeSO4 D．MgSO4
C
A
课堂练习
3.下列反应中，属于置换反应的是(　　)
A．2H2O2 ══ 2H2O＋O2 ↑ B．CO＋CuO ══Cu＋CO2
C．C+H2O ══CO＋H2 D．CH4＋2O2 ═CO2＋2H2O
4.向盛有过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系错误的是（　　）
C
D
MnO2
高温

点燃
5.分别将相等质量的镁、锌、铁、铝加入相等质量、相同浓度的稀硫酸中，所得反应图像见如图，则反应后所得溶液的质量最少的是( )
A．铝 B．镁 C．铁 D．锌
A
6.下列不能与稀盐酸反应的金属是( )
A. Cu B. Zn C. Al D. Mg
7.一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是（ ）
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
A
D
8.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
9.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y
A
A
C
10.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是( )
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B．滤液X中的溶质为FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
谢谢
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