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第五单元化学方程式知识梳理
课题一、质量守恒定律
定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的剖析：
适用对象：化学反应。只有发生了化学反应，才能用质量守恒去分析。例如：10g水挥发为10g水蒸气，质量不变，但是没有发生化学反应，所以不符合质量守恒定律。
各物质：包括固液气，和物质状态无关。反应物为气体时，要在密闭容器中才能计算出质量守恒。
守恒对象：质量，不是体积等其他物理量。
“参加”的含义：反应物之间质量比为定值，质量之比=（相对分子质量×系数）之比，没有参加反应的质量不计算在内。
2、质量守恒的理解
反应物和生成物的总质量不变
宏观
元素的种类不变
（1）五个不变 原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
（2）两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、质量守恒定律的应用：
(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：
例题：已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5
(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
例题：下列现象不能用质量守恒定律解释的是( 　)
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
(3)判断化学反应中某种物质得的组成；
①确定某物质组成元素种类：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有___元素，可能含___元素．
解析：成物二氧化碳和水中共含有C，H，O三种元素，则反应物中也一定有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中氧气反应，氧气由氧元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素；
②根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，则A的化学式为C6H12O6；
(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
例题：尿素[CO(NH2)2]是含氮量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为CO2＋2X===CO(NH2)2＋H2O，其中X的化学式是(　　)
A．N2 B．NH3 C．N2H4 D．NO
(5)判断化学反应是否符合客观事实
例题：4Fe＋3O22Fe2O3 （ ）
原因：铁燃烧只能生成四氧化三铁，不是氧化铁，氧化铁一般是生锈产生的，不符合客观事实。
（5）利用图像确定化学反应的数量关系：
例题：用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2的分子，A2和B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变 B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3∶1 D．物质X含4种元素
方法：①先删除反应前后相同的粒子，这些粒子未参与反应的物质。
②根据图像的数量关系，简写出化学反应方程式
课题二、正确书写化学方程式
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、含义： ①表明反应物、生成物和反应条件；
②表明反应物和生成物之间的质量关系（质量守恒）；
③反应物与生成物之间的粒子数量比(化学式前面的系数)
★★化学方程式的意义 （以C + O2 CO2为例）
（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
3、书写原则：
以客观事实为基础：生成物不能乱写，要根据实际生成的物质书写。如铁和氧气点燃生成的是四氧化三铁，而不是三氧化二铁。
遵守质量守恒定律：化学方程式配平，参与反应的物质的总质量等于反应后生成物总质量。
4、书写步骤： 写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
配——配平为关键；
等——短线改等号；
注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）；
标——标出气体与沉淀（生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）；
查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。
5、配平方法：
最小公倍数法；观察法；设“1”法。
课题三、利用化学方程式的简单计算
1、根据：化学方程式意义——能表明各物质之间的质量比和分子个数比
步骤： ① 解：设未知量（设xx的质量为X，不含单位！）
② 写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的）
③ 计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）
④对应标出已知质量和未知量（必须对应标出）
⑤列出比例式
⑥列比例式求解（比例式要列对），正确计算出结果
⑦简明写出答案（答一定不能忘，不写会扣分）
3、计算中常用的关系式：
（1）m= ρv
（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
（4）不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
化学方程式的重难点运用
注意：质量、相对分子质量和化学计量数的计算，三者定二求一，不需要知道实际值，给出比例也可计算。
例题：在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法不正确的是(　　)
A.乙和丙为生成物 B．a等于32
C．b等于37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶2
方法：①根据质量守恒算出数未知数 a=32，b=37
②简写出化学反应方程式 甲 + 丙 = 乙 + 丁
③写出计量数、相对分子质量和 m*2x n*x（设丁的相对分子质量为x，甲和丁的计量数为m和n）
参与反应的物质量 64 36 44 16 （注意：用变化量带入计算，而非实际值）
④列出等式，计算出所需量（甲和丁的化学计量数关系）
m*2x n*x
64 16
m：n = 2:1
★★★第一章至第五章化学方程式总结
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应： （化合反应）
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
3. 铝在氧气中燃烧： 4Al+3O22Al2O3 （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）
4. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO （固体由紫红色变成黑色）
5. 氢气燃烧：2H2+O22H2O （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠）
6. 硫粉燃烧：S+O2SO2 （火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）
7. 红磷燃烧： 4P+5O22P2O5 （剧烈燃烧，产生大量白烟）
8. 碳充分燃烧： C+O2CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光）
9. 碳不充分燃烧： 2C+O22CO （氧气不充足下碳燃烧会造成CO中毒）
（2）化合物与氧气的反应：　
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （火焰呈蓝色）
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （火焰呈蓝色）
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （火焰呈蓝色）
二．有氧气生成的反应：　（ 分解 反应）
13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）： 2H2O2 2H2O + O2 ↑
14. 加热氯酸钾和二氧化锰： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
15. 加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
16. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑
17．氧化汞受热分解： 2HgO 2Hg + O2 ↑（红色固体变成银白色液体）
三、生成二氧化碳的反应：
18．石灰石和稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）（实验室制CO2）
19．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（产生气泡剧烈，固体逐渐消失）(灭火器原理)
20．高温煅烧石灰石： CaCO3CaO + CO2↑
五、几个置换反应：
21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色）
22. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （产生气泡平缓，固体逐渐消失）
23. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （产生气泡平缓，固体逐渐消失）
24. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O（黑色粉末变红，有水珠产生）
六．其它反应：
25．二氧化碳通入澄清石灰水中： Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）
26．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4（生成蓝色沉淀）
27.二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2＋H2O＝H2CO3（紫色石蕊溶液变红色）
28．碳酸受热分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O （碳酸不稳当）
29．生石灰与水反应：CaO＋H2O＝Ca（OH）2

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