资源简介 第五单元化学方程式知识梳理课题一、质量守恒定律定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的剖析:适用对象:化学反应。只有发生了化学反应,才能用质量守恒去分析。例如:10g水挥发为10g水蒸气,质量不变,但是没有发生化学反应,所以不符合质量守恒定律。各物质:包括固液气,和物质状态无关。反应物为气体时,要在密闭容器中才能计算出质量守恒。守恒对象:质量,不是体积等其他物理量。“参加”的含义:反应物之间质量比为定值,质量之比=(相对分子质量×系数)之比,没有参加反应的质量不计算在内。2、质量守恒的理解反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变(1)五个不变 原子的种类不变微观 原子的数目不变原子的质量不变宏观:物质的种类一定改变(2)两个一定改变微观:分子的种类一定改变(3)可能改变:分子总数可能改变;元素的化合价。3、质量守恒定律的应用:(1)根据质量守恒定律进行简单的计算:例题:已知:某密闭容器中,12 g A加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2 g,同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E,则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题;例题:下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后质量变小B.镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大C.酒精敞口放置一段时间后质量变小D.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小(3)判断化学反应中某种物质得的组成;①确定某物质组成元素种类:A+O2→CO2+H2O,则A中一定含有___元素,可能含___元素.解析:成物二氧化碳和水中共含有C,H,O三种元素,则反应物中也一定有这三种元素.物质在空气中燃烧是和空气中氧气反应,氧气由氧元素组成,则C,H一定是从某物质中来,而某物质中也可能含有O元素;②根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类和数目不变,反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和,则A的化学式为C6H12O6;(4)确定化学反应中某种物质的化学式。例题:尿素[CO(NH2)2]是含氮量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为原料合成尿素,发生反应的化学方程式为CO2+2X===CO(NH2)2+H2O,其中X的化学式是( )A.N2 B.NH3 C.N2H4 D.NO(5)判断化学反应是否符合客观事实例题:4Fe+3O22Fe2O3 ( )原因:铁燃烧只能生成四氧化三铁,不是氧化铁,氧化铁一般是生锈产生的,不符合客观事实。(5)利用图像确定化学反应的数量关系:例题:用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2的分子,A2和B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质X,微观过程如图所示。下列说法正确的是( )A.在反应过程中A2和B2分子保持不变 B.该反应为置换反应C.参加反应的A2与B2分子数之比为3∶1 D.物质X含4种元素方法:①先删除反应前后相同的粒子,这些粒子未参与反应的物质。②根据图像的数量关系,简写出化学反应方程式课题二、正确书写化学方程式1、概念:用化学式表示化学反应的式子。2、含义: ①表明反应物、生成物和反应条件;②表明反应物和生成物之间的质量关系(质量守恒);③反应物与生成物之间的粒子数量比(化学式前面的系数)★★化学方程式的意义 (以C + O2 CO2为例)(1)质:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;(2)量:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳;(3)粒子:每1个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子。3、书写原则:以客观事实为基础:生成物不能乱写,要根据实际生成的物质书写。如铁和氧气点燃生成的是四氧化三铁,而不是三氧化二铁。遵守质量守恒定律:化学方程式配平,参与反应的物质的总质量等于反应后生成物总质量。4、书写步骤: 写——左写反应物,右写生成物,中间连短线;配——配平为关键;等——短线改等号;注——在等号的上方或下方注明反应条件(点燃、加热、高温、通电、催化剂等);标——标出气体与沉淀(生成气体“↑”标出,但反应物中有气体,生成的气体不用标;生成沉淀“↓”标出,但反应物中有难容物,生成的难容物不用标。);查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。5、配平方法:最小公倍数法;观察法;设“1”法。课题三、利用化学方程式的简单计算1、根据:化学方程式意义——能表明各物质之间的质量比和分子个数比步骤: ① 解:设未知量(设xx的质量为X,不含单位!)② 写出题目涉及的化学方程式(化学方程式必须是题目涉及到,且正确的)③ 计算相关物质的相对分子质量的总和(不相关不用计算)④对应标出已知质量和未知量(必须对应标出)⑤列出比例式⑥列比例式求解(比例式要列对),正确计算出结果⑦简明写出答案(答一定不能忘,不写会扣分)3、计算中常用的关系式:(1)m= ρv(2)单位换算:1L=1000mL,1mL=1cm3(3)物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形:纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度(4)不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度物质的纯度(纯物质的质量分数)=1-杂质的质量分数化学方程式的重难点运用注意:质量、相对分子质量和化学计量数的计算,三者定二求一,不需要知道实际值,给出比例也可计算。例题:在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍,则下列说法不正确的是( )A.乙和丙为生成物 B.a等于32C.b等于37 D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶2方法:①根据质量守恒算出数未知数 a=32,b=37②简写出化学反应方程式 甲 + 丙 = 乙 + 丁③写出计量数、相对分子质量和 m*2x n*x(设丁的相对分子质量为x,甲和丁的计量数为m和n)参与反应的物质量 64 36 44 16 (注意:用变化量带入计算,而非实际值)④列出等式,计算出所需量(甲和丁的化学计量数关系)m*2x n*x64 16m:n = 2:1★★★第一章至第五章化学方程式总结一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应: (化合反应)1. 镁在空气中燃烧: 2Mg+O22MgO (剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体)2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体)3. 铝在氧气中燃烧: 4Al+3O22Al2O3 (剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体)4. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 2CuO (固体由紫红色变成黑色)5. 氢气燃烧:2H2+O22H2O (火焰呈淡蓝色,罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠)6. 硫粉燃烧:S+O2SO2 (火焰在空气中呈淡蓝色,在氧气中呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体)7. 红磷燃烧: 4P+5O22P2O5 (剧烈燃烧,产生大量白烟)8. 碳充分燃烧: C+O2CO2 (在空气中呈红热状态,在氧气中发出炽热的白光)9. 碳不充分燃烧: 2C+O22CO (氧气不充足下碳燃烧会造成CO中毒)(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 (火焰呈蓝色)11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O (火焰呈蓝色)12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (火焰呈蓝色)二.有氧气生成的反应: ( 分解 反应)13. 过氧化氢分解(二氧化锰作催化剂): 2H2O2 2H2O + O2 ↑14. 加热氯酸钾和二氧化锰: 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑15. 加热高锰酸钾制氧气: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑16. 水在直流电的作用下分解: 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑17.氧化汞受热分解: 2HgO 2Hg + O2 ↑(红色固体变成银白色液体)三、生成二氧化碳的反应:18.石灰石和稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(产生气泡平缓,固体逐渐消失)(实验室制CO2)19.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(产生气泡剧烈,固体逐渐消失)(灭火器原理)20.高温煅烧石灰石: CaCO3CaO + CO2↑五、几个置换反应:21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu (有红色固体生成,溶液由蓝色渐变成淡绿色)22. 锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (产生气泡平缓,固体逐渐消失)23. 锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (产生气泡平缓,固体逐渐消失)24. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O(黑色粉末变红,有水珠产生)六.其它反应:25.二氧化碳通入澄清石灰水中: Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O(澄清石灰水变浑浊)26.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4(生成蓝色沉淀)27.二氧化碳通入紫色石蕊溶液:CO2+H2O=H2CO3(紫色石蕊溶液变红色)28.碳酸受热分解: H2CO3=CO2↑+H2O (碳酸不稳当)29.生石灰与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2 展开更多...... 收起↑ 资源预览