资源简介

2021 年 11 月份玉林市高三教学质量监测试题
理科综合参考答案
1. 答案 D。【详解】酵母菌线粒体内膜凹陷折叠成嵴，有催化有氧呼吸第三阶段相关反应的酶的附着，葡萄糖
的分解场所不在线粒体，A 错误；大肠杆菌是原核生物，无核膜，B 错误；核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）
和核糖核酸（RNA），脱氧核糖核苷酸和核糖核苷酸是核酸的组成单位，C 错误；脂肪和糖类的组成元素都
是 C、H、O 三种，相互转化时元素种类不会改变，故 D 正确。
2. 答案A。【详解】甲、乙、丙、丁细胞都是二体动物睾丸里的细胞，进行减数分裂时都是均等分裂，不可能
发生细胞质不均等分裂，故A错误；甲细胞染色体数目加倍，是处于有丝分裂后期，B正确；甲细胞可能是
处于有丝分裂后期，丙细胞处于减数第二次分裂后期，C正确；丁细胞可能是减数第一次分裂末期或减数第
二次分裂前期、中期的细胞，该期着丝点还没分裂，存在染色单体，D正确。
3. 答案 C。【详解】病毒必须寄生在活细胞中，不可用选择培养基进行培养，A 错误；病毒入侵机体后被消灭，
属于免疫系统的防卫功能，B 错误；抗体可以与病原体结合，抑制病原体的繁殖或对人体细胞的黏附，C 正
确；能产生抗体的是浆细胞（效应 B 细胞），记忆细胞不能产生抗体，D 错误。
4. 答案 B。【详解】α-萘乙酸（NAA）是人工合成的化学物质，属于植物生长调节剂，不是植物激素，A 错误；
由图可知，当 NAA 浓度超过 d 点对应浓度后，单位生长长度所需时间超过了对照组，说明出现了抑制生长，
而 d 点对应浓度前都是促进生长，B 正确；a～b 段，促进作用逐渐增强，b～d 段仍为促进作用，d 点后才
表现抑制生长，C 错误；d 点对应浓度的 NAA 应是抑制水稻幼苗根的生长，根比茎对生长素更敏感，D 错
误。
5. 答案 B。【详解】紫云英与水稻在不同时期种植，不存在竞争关系，A 错误；紫云英被翻压做稻田绿肥后，
成为了稻田生态系统的非生物的物质和能量（生态系统的组分之一），B 正确；紫云英和水稻都是生产者，
都是利用无机物制造有机物，紫云英的能量不能流向了水稻，C 错误；研究农田生态系统中能量流动的主要
目的是使能量持续高效地流向对人类最有益的部分，D 错误。
6. 答案 C。【详解】性染色体能控制性别的主要原因就是性染色体上有控制性别的基因，A 错误；性染色体上
的基因，控制的性状与性别相关联，称为伴性遗传，所以伴性遗传一般都和性别相关联，B 错误；鸡的性别
决定是 zw 型，即母鸡的染色体组合是 zw，公鸡的染色体组合是 zz。母鸡发生性反转后，其遗传物质并没
有发生改变，所以由母鸡经性反转形成的公鸡的染色体组合为 zw，与母鸡(zw)交配后产生的后代中染色体
组合理论上是 zz:zw:ww＝1:2:1，但 ww 染色体组合的受精卵是不能存活的，所以，后代性别比例公鸡:母
鸡＝1:2，C 正确；染色体上的每对等位基因都遵循基因分离定律，D 错误。
7．B【解析】液氧与液氢反应生成 H2O，水对环境无污染，A 项正确；半导体材料是晶体硅，属于无机非金属
材料，B 项错误；石墨烯在一定条件下可以发生加成反应，C 项正确；钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热
性高的特点，因此钛合金耐高压、耐腐蚀，D 项正确。答案选 B。
8．D【解析】标准状况下 SO3 为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算物质的量，A 项错误；氦气为单
原子分子，不含共用电子对，B 项错误；溶液体积未知，无法计算，C 项错误；N2O 与 CO2 的摩尔质量均为
44 g - mol 1，且分子中均含有 3 个原子，故 44 gN2O 与 CO2的混合气体中含有的原子数目为 3NA，D 项正确。
9．A【解析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，A 项正确；浓氨水和氧化钙反应制备
氨气，浓氨水和碳酸钙不反应，B 项错误；加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，C 项错误；无水乙醇
和浓硫酸在 170℃时生成乙烯和水，该装置缺少温度计，D 项错误。
10．C【解析】苯与溴水不反应，可从溴水中萃取出溴单质，在铁催化下，能与液溴发生取代反应，A 项错误；
常温下，甲醇可与水以任意比例互溶，而 CCl4 难溶于水，B 项错误；饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应产生气
体，与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，C 项正确；C3H6，可能为丙烯，可能为环丙烷，与丁烯不一定互为同系
物，D 项错误。
11．D【解析】五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 为短周期中原子半径最大，则 W 为 Na
元素，X、W 同族且 X 的最高正价和最低负价代数和为 0，则 X 为 H 元素，Y 的最高正价和最低负价代数
和也为 0 且其原子序数在 1 和 11 之间，则 Y 为 C 元素，由五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可
在一定条件下洗涤含硫的试管可知该物质为二硫化碳，则 Z 为 O 元素、Q 为 S 元素。A．元素的非金属性越
强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸中 S 元素化合价为＋4 价，则亚硫酸的酸性强于碳酸不能
说明 S 元素非金属性强于 C 元素，A 项错误；B．氢化钠中 H 原子最外层电子数为 2，不满足最外层 8 电子
稳定结构，B 项错误；C．钠、氧、硫三种元素形成的化合物可为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、连二硫
酸钠等，C 项错误；D．H 元素和 C 元素均为非金属元素，形成的化合物为烃类，一定含 C-H 极性键，可
能存在 C-C 非极性键，D 项正确。
【玉林市高三教学质量监测·理综答案 第 1 页（共 10 页）】
12 ＋．C【解析】四种金属离子都是二价的，都符合 c(M2 )·c(S2 )＝Ksp，两边取对数即可变形得到结果，A 项正
确；Ksp(FeS)＝c(Fe2＋)·c(S2 )＝1.0×10 10×1.0×10 10＝1.0×10 20，B 项正确；由于 ZnS 的溶度积小于
MnS ＋ ＋ ＋，故向含等浓度 Mn2 、Zn2 的稀溶液中滴加 Na2S 溶液，Zn2 先沉淀，C 项错误；每条直线的上方都是
Qc＞Ksp，生成沉淀，每条直线的下方都是 Qc＜Ksp，沉淀溶解，D 项正确。
13．C【解析】a 极 转化为 ，发生还原反应，a 极为正极，b 极为负极，a 极电势高于 b 极电势，A 项正
确；a - ＋ －极的电极反应式为 ＋ 2e ＋ 2H ==== ＋H2O，B 项正确；b 极的电极反应式为 HxWO3－xe
====WO3＋xH＋，H＋由 II 区移向 I 区，II 区 b 极产生的 H＋与通过质子交换膜移到 I 区的 H＋数量相等，II 区
溶液的 pH 不变，C 项错误；若有 2 mol ＋电子通过导线，有 2mol H 由 II 区移向 I 区，I 区混合液体质量增大
2g，D 项正确。
14、【答案】C
【解析】A与 B分离时三者的速度是相等的，分离后 A的速度不变，在分离前子弹对系统的作用力使 A、B
f t
与 C的速度增大，由动量定理得： f t1 (m 2m 3m)v，所以： v 1 ，故选项 C 正确．6m
15、【答案】B
【解答】解：AD、带正电小球向右运动，受到向右的电场力，故电场一定向右，a点电势大于 b点电势；若
场源电荷为正则在左边，若场源电荷为负则在右边，故 A、D 错误；B、带正电粒子受到向右的电场力一直
向右加速，则有 va vb ，故 B 对；C、因只知道电场方向，无法确定电场的分布情况，无法确认受力大小情
况，无法确认加速度 aa、ab 的关系，故 C 错误。
16、【答案】B
【解答】解：A、对物体 B分析，受到重力，斜面对物体 B的支持力 FN1，和物体 A对 B的弹力 FN2，垂直于
两者的接触面指向物体 B，故物体 A对物体 B的弹力方向不是沿斜面向上，故 A 错误；B、对 AB整体
受力分析，沿斜面方向，根据共点力平衡可知 f＝（M＋m）gsinα，故 B 正确；CD、对物体 B，根据共
点力平衡可知：mgsinα＝FN2cosθ
sin
，FN1＋FN2sinθ＝mgcosα 解得：FN 2 mg mg sin ，FN1＝mg（cosαcos
－sinαtanθ）＜mgcoaα故 C、D 错误；
17、【答案】A
【解答】解：A．A环中顺时针方向的电流减小，导致 B环中的指向纸内的磁通减小，根据楞次定律 B环中
感生电流产生的磁场将阻碍磁通量减小，产生顺时针方向感生电流，两环相吸，B环有扩张的趋势，故 A 正
确；B．A环中逆时针方向的电流减小，导致 B环中指向纸外的磁通量减小，根据楞次定律，可知 B环中产
生逆时针方向电流，两环相吸，B环有扩张的趋势，故 B 错误；C．A环中顺时针方向的电流增大，导致 B
环中指向纸内的磁通量增大，根据楞次定律，可知 B环将产生逆时针方向的电流，两环相斥，B环有收缩的
趋势，故 C 错误；D．A环中逆时针方向的电流增大，导致 B环中指向纸外的磁通量增大，根据楞次定律，
可知 B环中产生顺时针方向电流，两环相斥，B环有收缩的趋势，故 D 错误。
18、【答案】C
－ c
【解答】解：A、波长λ＝10μm＝1×10 5m的红外光在真空中的频率为 f＝ ，代入数据解得约为 f＝3×1013Hz，

故 A 错误；B、将图甲中的电源反接，根据乙图，反向电压低于遏止电压，即低于 0.02V 时，电流表的示数
－
不为零，故 B 错误；C、由乙图可知遏止电压为 UC＝2×10 2V，根据爱因斯坦光电效应方程 Ek＝hν－W0，根
据动能定理得 eUC＝Ek，两式联立代入数据解得 W0＝0.1eV，故 C 正确；D、若人体温度升高，则辐射红外
线的强度增大，逸出的光电子的个数增加，光电流增大，但红外线的频率不变，由 Ek＝hν－W0得电子逸出最
大初动能不变，故 D 错误。
19、【答案】AD
2
【解答】解：A、根据万有引力提供向心力得：G Mm m v 解得：v GM ，因为 A的轨道半径比 B的大，所
r 2 r r
以 A的速度比 B的小，故 A 正确。B、发射的高度越大，则在发射过程中克服引力做功多，所需发射速度大，
由于卫星 A、B的质量无法比较，则发射需要更多的能量也无法确定，故 B 错误。C、GPS 卫星 B周期为 TB
3 2
＝12h r，北斗同步卫星 A的周期为 TA＝24h，根据开普勒第三定律得 k得：rA 243 3 ，故 C 错误。D、
T 2 4rB 122
【玉林市高三教学质量监测·理综答案 第 2 页（共 10 页）】
经过 24h，A运动 1 周，而 B运动 2 周，两卫星刚好回到初始位置，则此时相距最近，故 D 正确。
20、【答案】AD
2
【解答】解：A、当 h＝0.8m 时，小球运动到最高点，因为小球恰能到达最高点 C，则有：mg v m ，解得
r
v gr 2m / s，则 x＝4，故 A 正确。B、小球在 C点时速度方向水平，故重力的瞬时功率 P＝0，故 B 错误。
C、小球从 A到 C合外力对其做的功等于动能的变化量，则 1 2W Ek mv
1
mv 20 10.5J，做负功，故 C 错误。D、2 2
从 A C 1到 过程，动能减小量为 mv 2 1 20 mv 10.5J ，重力势能的增加量为△EP＝2mgr＝8J，则机械能减少2 2
2.5J，由于 A到 B过程中压力大于 B到 C过程中的压力，则 A到 B过程中的摩擦力大于 B到 C过程中的摩
擦力，可知 A到 B的过程克服摩擦力做功较大，知机械能损失大于 1.25J，故 D 正确。
21.【答案】BD
【解答】AB、以 C点为原点，CD为 x轴，和 CD垂直向上方向为 y轴，建立坐
标系如图：对运动员的运动进行分解，y轴方向做类竖直上抛运动，x轴方向做
匀加速直线运动。当运动员速度方向与轨道平行时，在 y轴方向上到达最高点，
根据竖直上抛运动的对称性，知 t1 t2 ，故 A 错误；把速度 v0 和重力沿滑道、垂
直滑道分解，在垂直滑道方向做初速度为 v0 sin ，加速度为 g cos 做匀减速直线
运动，在 E 点速度方向与轨道 CD 平行说明垂直滑道方向速度为 0，故
2 (v 2
EF v 0
sin ) ，故 B 对；CD 将初速度沿 x、y方向分解为 v1、v2 ，将加速度
2a 2g cos
沿 x、y方向分解为 a1、a2 ，结合初速度为零的匀加速直线运动的比例关系知：初
速度为零的匀加速直线运动连续相同时间内的位移比为：1: 3 : 5 : 7 ，运动员 x轴方向做匀加速直线运动，
且 t CF 11 t2 ，但初速度不为零，根据初速度为零的匀加速直线运动连续相同时间内的位移比特点可知 ，FD 3
故 C 错误 D正确。
22、【答案】（1）0.5 2 1、 .5；（2） （每空各 2 分）
3
1 2.00 10
2
【解答】解：（ ）某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度，vB v m / s 0.5m / s，从纸带2 0.02
来看，打出点迹中途有中断的，而只有最后两段时间可以测出位移，所以由这两段来求加速度，
a x (62.87 59.22) (59.22 55.67) 10 2m / s 2 2.5m / s 2 。
T 2 0.022
2 m 1（ ）由于钩码的重力是小车及钩码受到的合力，据牛顿第二定律有： a mg ，所以 。
M m M 3
23、【答案】（1）V1（2 分）； （2）R3（2 分）； （3）断开（2 分）； （4）160（3 分）
【解答】解：（1）由于光敏电阻额定电压 4V，而电压表 V2 的量程又太大，所以电压表选用 V1 与一个定值电
阻 R5串联，恰好改装为一个量程为 4V 的电压表；
R
2 4V（ ）亮电阻约为 R 暗 150 ，则在测亮电阻时需要最大电流约 I 26.7mA ，从而需要扩大量程
亮 20 亮 150
到约 26mA，从而选取 R3；
（3）测量暗电阻阻值时，暗电阻阻值较大，电流较小，则不需要改装，所以开关 S2 处于断开状态；
（4 I R）测亮电阻时，电流表改装成大量程的电流表，有 I I A1 A1A1 39mA ，量程扩大了 13 倍，亮电阻阻R3
U1 (R R )
U V1 5
值为 R R 亮 V1 160
亮 I
亮 13I U 1A1 RV1
24、【解答】解：（1）由题意得，带电粒子垂直电场进入后做类平抛运动，则：
2h v0t（1）······················································································（1 分）
h 1 at 2 （2）·····················································································（1 分）
2
qE ma（3）····················································································· （1 分）
【玉林市高三教学质量监测·理综答案 第 3 页（共 10 页）】
2
由以上三式得： E
mv
0 （4）·······························································（2 分）
2qh
（2）带电粒子由 M到 P点过程运用动能定理得：
v v 20 v
2
y 2v0 （5）······································································ （1 分）
v
tan y 1（6）··············································································· （1 分）
v0
粒子进入匀强磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，则：
2
qvB m v （7）··················································································（1 分）
r
r r cos 45o 2h R R 或 r 2(2h R) （8）································· （2 分）
cos 45o
mv
解得： B ( 2 1) 0 mv（9）或 B 0 ·········································· （2 分）
qR q(2h R)
25、【解答】解：（1）设 t＝0 时长木板的加速度大小为 a1，则有：
对木板，根据牛顿第二定律， 2mg 1 (M m m)g Ma1 ··························· （2 分）
解得： a 21 1m / s ·················································································（1 分）
（2）设 0～t1＝3s 内，物体 A的加速度大小为 a2，物体 A的位移大小为 x1，物体 B的位移大小为 x2，则有：
根据牛顿第二定律可得： F 2mg ma2 a2 2m / s
2 ·····························（1 分）
物体 A的位移为： x 11 a t 22 1 ································································· （1 分）2
物体 B的位移大小为： x2 v0t1 ·······························································（1 分）
L l1 x1 x2 ······················································································ （1 分）
解得： L 5m ·····················································································（1 分）
（3） t2 2s 时，物块 A的速度为： vA a2t2 4m / s
物体 A 1的位移为： xA a 22t2 4m ·······································（1 分）2
长木板的速度为： v a1t1 2m / s木
长木板的位移为： x 1 a1t
2
1 2m木 ······································· （1 分）2
物体 B的位移为： xB v0t2 4m ········································（1 分）
t2 2s 时，物体 A相对长木板的位移 X 1 xB x 2m l木 1，即 B恰好在长木板的最右端； （1 分）
物体 A相对长木板的位移 S1 xA x 2m 可知 A离长木板右端距离 L S 3m木 1
设撤去推力 F后物体 A的加速度大小为 a2 ' ，根据牛顿第二定律得：
2mg ma2 '解得 a
2
2 ' 4m / s ··································································· （1 分）
v vA a2 't3 v a t共 木 1 3 ，解得 t3 0.4s ， v 2.4m / s共 ·································· （1 分）
故在 t 2.4s 时物体 A和长木板达到共同的速度 v 2.4m / s
共
v v v v
在 t3 0.4s 时间内，物体 A相对长木板的位移 S
A 共
2 t
木 共
3 t3 0.4m 板的，此时 B距离长木板右端2 2
v v
距离 X 木 共2 t3 v0t3 0.08m ····························································（1 分）2
此时物体 A到 B的距离为 S3 L S1 S2 X 2 2.52m ··························· （1 分）
(M m m)g
2 1 ，此后 A
2
与长木板一起开始做匀减速直线运动，加速度大小， a 1 m / s 2
共 M m 3
········································································································（1 分）
设经过时间 t4 木板与物体 B达到共同速度，则 v 1 v a t共 共 共 4 v0 ，解得 t4 0.6s
v v
故在 t4 0.6s内 A相对物体 B位移 S
共 0
4 t4 v t2 0 4
0.12m ······················（1 分）
此时 A与 B距离 S3 S4 2.4m ····························································（1 分）
此后 B做匀速运动，A与长木板一起做减速运动，不会相撞
【玉林市高三教学质量监测·理综答案 第 4 页（共 10 页）】
物体 A与 B之间的最小距离 d S3 S4 2.4m ········································ （1 分）
（同样利用 v-t图像均给分）
26．（15 分）
（1）＋2（1 分）
（2）FeTiO3＋2H2SO4 ====TiOSO4＋FeSO4＋2H2O（2 分） CaSO4、SiO2（2 分）
（3）将溶液中 Fe3＋还原为 Fe2＋，防止 Fe2＋被氧化（2 分。答出“将未反应的硫酸转化为 FeSO4”不给分，也
不扣分） 低于 50℃降温结晶，过滤（2 分，各 1 分）
4 TiO2＋ 90℃ （ ） ＋(x＋1)H2O TiO2 xH O ＋2 ↓＋2H （2 分） 酸浸（2 分）
（5）20:9（2 分）
【解析】
（1）LiFePO4 中铁为＋2 价。
（2）根据分析，与硫酸反应后生成的 CaSO4 微溶，SiO2 与硫酸不反应，则“滤渣 1”的主要成分有 SiO2、
CaSO4。
（3）滤液 1 中有 Fe (SO ) ，后面要得到绿矾 FeSO 7H O，加入铁屑能将溶液中的 Fe3＋还原为 Fe2＋2 4 3 4 2 ，同时
Fe2＋ ＋ ＋ ＋易被氧化，加入铁屑能防止 Fe2 被氧化，所以加入过量铁屑的目的是将溶液中的 Fe3 还原为 Fe2 ，
防止 Fe2＋被氧化；根据溶解度表，高于 50℃时得不到 FeSO4 7H2O，所以降温结晶温度不能高于 50℃，二价
铁不稳定，具有还原性，易被空气中的氧气氧化为三价铁，所以得到绿矾的操作为真空加热浓缩，低于
50℃降温结晶，过滤、洗涤、干燥。
（4）水解时吸热，升高温度，能促进水解，所以需要加热至 90℃的目的是升高温度，促进 TiOSO4 的水解，
TiO2＋ ＋水解的离子方程式为:TiO2 ＋(x＋1)H2O ====TiO ＋2 xH2O↓＋2H ；TiOSO4 水解时生成 H2TiO3 和硫
酸，故“滤液 2”中含有硫酸，可返回到酸浸工序循环利用。
（5）“沉铁”过程中过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，而生成 LiFePO4 反应中三价铁被草酸还原为二价铁，
草酸被氧化为二氧化碳，根据电子转移守恒可知过氧化氢获得的电子等于草酸失去的电子，则 n(H2O2)
xg 17% yg
＝n(H2C2O4)，设双氧水质量为 xg，草酸质量为 yg，则 34g/mol 90g/mol ，整理可得 x:y＝20:9，即
17%双氧水与 H2C2O4 的质量比为 20:9
27．（14 分）
（1）三颈烧瓶（1 分） a b f g c (d)（2 分，多写 d 不扣分） 检查装置气密性（2 分）
（2）B 中溶液变浑浊（2 分）
（3）CO2（2 分） 过滤（1 分）
（4） 51ab 10 3 （2 分） AC（2 分）
100%
m
【解析】
实验室以 VOCl2和 NH4HCO3 为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] 10H2O}，
由于＋4 价钒的化合物易被氧化，因此装置 D 反应前需要用 C 产生的二氧化碳排除装置内的空气，C 中产生
的二氧化碳中会混入 HCl 杂质，需要用 A 装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl，据此分析解答。
（1）装置 D 中盛放 NH4HCO3 溶液的仪器是三颈烧瓶；由于＋4 价钒的化合物易被氧化，因此装置 D 反应前
需要用 C 产生的二氧化碳排除装置内的空气，C 中产生的二氧化碳中会混入 HCl 杂质，需要用 A 装置
中的饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl，需要防止空气进入装置 D，装置应该按照 CADB 的顺序连接，上述
装置的接口依次连接的合理顺序为 e→a→b→f→g→c；
（2）实验开始时，先关闭 K2，打开 K1，当 B 中溶液变浑浊时，说明装置内的空气已经排尽，关闭 K1，打开
K2，进行实验；
（ 3）装置 D 中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式为 6VOCl2 ＋ 6H2O＋ 17NH4HCO3 ====
(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓＋13CO2↑＋12 NH4Cl；因此还能生成产物 CO2；实验完毕后，
从装置 D 中分离出(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O 沉淀的操作方法是过滤；
（4）①消耗标准溶液的体积为 bmL，根据滴定反应 VO ＋2 ＋Fe2＋＋2H＋====VO2＋＋Fe3＋＋H2O 可知，n(VO2＋)
ab 10 3n Fe2＋ 51 51ab 10
3
＝ ( )＝bc×10-3mol，所以产品中钒的质量分数为 100% ＝ 100%；
m m
②A.未滴加 NaNO2溶液，则有 KMnO4 剩余，滴定时，会消耗更多的标准液，导致测定结果偏高；B.
滴定终点时，俯视读数，则标准液体积读数偏小，导致测定结果偏低；C.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部
分变质,若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，溶液中 Fe2＋浓度减小，会消耗更多的标准液，导致测定
【玉林市高三教学质量监测·理综答案 第 5 页（共 10 页）】
结果偏高。
28.（14 分）
（1）① I（1 分） 反应 I 的活化能大（2 分）
② 2（2 分） 0.009 或 9/1000（2 分） ③AD（2 分）
（2）① 低温（1 分）
② 553 （2 分） 当温度升高时反应 I 平衡逆向移动，而反应 II 平衡正向移动且幅度更大，所以 CO2
的转化率增加，但甲醇的选择性却降低（2 分）
【解析】
（1）①由能量变化图可知第 I 步活化能较大，反应速率较慢，因此决定 NO 氧化反应速率的步骤是 I；理由
为反应 I 的活化能大；
②因为是刚性容器，可带压强列三段式：2NO ＋ O2 2NO2
开始分压（kPa） 0 0 26
变化分压（kPa） 2x x 2x
平衡分压（kPa） 2x x 26-2x
根据题意有 26＋x＝36，解得 x＝10，因此 0~5min 用 O2 的分压表示反应速率为 10kPa÷5min＝2kPa min-1；
2
该温度下，此反应的平衡常数K
6
kPa-1p 2 ＝0.009 kPa
-1或 9/1000kPa-1；
20 10
③2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g），2NO 恒温恒容条件：
A．该反应为气体分子数变化的反应，压强不再变化，说明反应已达平衡；
B．ρ＝m/V，自始至终 m 和 V 均不变，ρ不变不能说明反应已达平衡；
C．生成 NO 的速率与消耗 NO2 的速率相等，都是逆反应速率，不能说明反应已达平衡；
D．混合气体的平均相对分子质量＝m/n，气体总质量 m 自始至终不变，气体总 n 是变量，当混合气体
的平均相对分子质量不再变化，说明反应已达平衡；
（2）①反应 I 是放热反应，△H＜0，△S＜0，依据△G＝△H-T△S，在低温下△G＜0，可自发进行。
1 a
②按 n(CO2):n(H2)＝1:3(总量为 a mol)，则其中含有 CO2的物质的 n（CO 2） amol mol ，根据1 3 4
C 元素守恒，在不同温度下，可得甲醇物质的量 n(CH3OH)
a
＝ mol×转化率×选择性，计算后，553K
4
温度下，n(CH3OH)＝0.0315a mol，大于其他温度下的产量；
反应 II 的正反应是吸热反应，升高温度，该反应正向移动，且温度对吸热反应影响更大，使 CO2 的平
衡转化率增加，但对于反应 I，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，该反应的化学平衡逆向移
动，所以甲醇的平衡转化率反而降低，即甲醇的选择率降低。
29.（除标注外，每空 2 分，共 9 分）
（1）温度（水温）、光照强度
2 ＋ － ＋（ ）净光合速率等于总光合速率减去呼吸速率的差值，当 Cd2 浓度高于 10×10 6mol/L 时，随 Cd2 浓度增
加，石莼的总光合速率略有下降（变化不大），但呼吸速率逐渐明显下降（或答总光合速率和呼吸速率
均逐渐减弱，但对呼吸速率的影响更大）
＋
（3）Cd2 浓度的增加会使叶绿素含量降低（或抑制叶绿素的合成、促进叶绿素分解） 光反应（1 分）
－
（4）小于 15×10 6mol/L
30.（除标注外，每空 2 分，共 10 分）
（1）大脑皮层（1 分） 传出神经末梢及其所支配的骨骼肌
（2）（负）反馈调节（1 分）
严寒下人体分泌甲状腺激素的含量较高，提高神经系统兴奋性
（3）促进肝糖原的分解，促进非糖物质转化为葡萄糖，从而提高血糖水平
（4）神经递质和激素
31.（每空 2 分，共 10 分）
（1）水平结构 结构和功能 （2）样方法、记名计算法 种群密度、出生率 频繁采茶改变了茶园为
蜘蛛提供的食物和栖息环境（或喷洒除草剂不利于蜘蛛的生长繁殖）
32.（除标注外，每空 2 分，共 10 分）
（1）9:7 （2）27:9:21:7 （3）抗寒感病（1 分） F2（1 分）
（4）没有同源染色体，减数分裂过程中无法联会，不能产生正常配子
抑制纺锤体形成，导致染色体数目加倍
【玉林市高三教学质量监测·理综答案 第 6 页（共 10 页）】
33.【物理——选修 3-3】（15 分）
（1）答案：CDE
【解析】A、多晶体具有各向同性，故 A 错；B、温度是分子平均动能的标志，温度高水平分子的平均动
能大，由于分子质量不知，分子平均速率无法确定，故 B 错；C、内能相等，有可能质量不同，温度不同，也可
以热传递，故 C 对；D、在大量情况下，一定速率范围内的分子数所占的百分比是确定的，故 D 对；E、由 N MA m0
可以求解阿伏加德罗常数，故 E 对。
（2）解：
（i）设玻璃管的横截面积为 S，水银的密度为ρ，当玻璃管开口竖直向上时，气体的压强：
P1 P0 gh2 ····························································································（1 分）
假设旋转到开口竖直向下时水银不会流下，此时气体的压强：
P P gh ····························································································2 0 2 （1 分）
旋转过程温度不变，由玻意耳定律：
P1h1S P2HS ·····························································································（1 分）
解得： H 50cm ·······················································································（1 分）
由于 H=h1+h3=50cm，故水银恰好与开口向平，没有水银从玻璃管流下···················（1 分）
（ii）在（i）的情况下，由于水银的体积无变化，即气体的体积也无变化，在顺时针缓慢转动过程中气体
压强应满足： P3 P0 gh2 sin ····································································（2 分）
等容过程，由查理定律：
P2 P 3 ···································································································（2 分）
T0 T
解得：T (450 150sin )K ·········································································（1 分）
34.【物理——选修 3-4】（15 分）
（1）【答案】CDE
【解析】从乙图可知，t＝2s 时刻，P质点正在平衡位置向-y 方向振动，故 A 错；质点不随波逐流，故质点
P只是以所处的平衡位置做简谐振动，故 B 错；波的周期是 2s，频率为 0.5Hz，与其发生干涉的波的频率也为
0.5Hz，所以 C 对；发生明显衍射的条件是障碍物或小孔的尺寸比波长短或相差不多，故 D 对；当两列该波相向
运动时，两列波形成稳定干涉，加强点的振幅为 2A＝0.4m，E 对。
（2）解答：（i）结合放射原理做出光路图，由几何关系可知，光线在 P 点的入射角： i 60o
···············································································（1 分）
根据全放射原理有 sinC 1 ，即 sin 60o 1 ····························（2 分）
n n
n 2 3解得： ································································ （2 分）
3
（ii）光线在 P点全放射后，将射到 BC上的 N点，由几何关系可知：
PC 1的长度 PC AC L， NPC 30o ， C 30o ················· （1 分）
2
所以 PCN 是等腰三角形，即 NC PN ······························································· （1 分）
1 PC
NC PN 2 ···················································································（2 分）
cos(60o NPC)
3
解得： NC L ····························································································（1 分）
3
35．（15 分）
（1）4d15s2（1 分）
（2）①N＞O＞Y（1 分） 平面三角形（1 分）
②4NA（或 4×6.02×1023）（2 分） HNO3 中非羟基氧原子数多于 HNO2中非羟基氧原子数，N 原子
＋
的正电性更强，更容易电离出 H （2 分）
③sp3、sp2（2 分） 水杨酸甲酯能形成分子间氢键，水杨酸易形成分子内氢键（2 分）
④轴对称（1 分）
【玉林市高三教学质量监测·理综答案 第 7 页（共 10 页）】
3 6.67 10
23
（ ） （3 分）
N 2Aa c
【解析】
（1）由 Y 在元素周期表中的位置知，其基态原子的价电子排布式为 4d15s2。
（2）①N 原子的 2p 轨道为半充满，相对稳定，第一电离能大于 O，Y 为金属元素，第一电离能小于 O，则
Y(NO -3)3 中所含三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞Y。NO3 中 N 原子的价层电子对数为
3，孤电子对数为 0，立体构型为平面三角形。
②由 HNO3分子结构知，1mol HNO3 中含有σ键的数目为 4NA或 4×6.02×1023。HNO3中非羟基氧原子
数多于 HNO ＋2中非羟基氧原子数，N 原子的正电性更强，更容易电离出 H ，酸性更强。
③水杨酸中存在邻位的羧基和羟基，易形成分子内氢键，而水杨酸甲酯能形成分子间氢键，故水杨酸的
沸点较低。
④NO 中存在σ键和π键，形成σ键时电子云的对称形式为轴对称，形成π键时电子云的对称形式为镜面对
称。
（3）由晶胞结构知，每个晶胞中含有 2 个 Ba、1 个 Y、3 个 Cu、7 个 O，则化学式为 YBa2Cu3O7。晶体密度
667g 6.67 10
23
g cm -3
N (a 10 7A cm) (c 10
7 cm) NAa
2c
36．（15 分）
（1）2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)（2 分）
AlCl
（2） ＋ 3 （2 分）； 醚键、羧基（2 分）；
（3） 加成（1 分）； （2 分）
（4） 6 （1 分）
（5） 、 、
、 （任写一种）（2 分）
催 化 剂 C H3M gBr（6） TsOH （3 分）
【解析】
结合 A→B→C 可知 A→B 为 A 中酚羟基中的 H 被 CH3I 中的 CH3-取代，B 为 ；B 和 发
生开环加成反应生成 C，C 发生反应生成 D，D 发生加成反应生成 E，E 发生取代反应生成 F，F 发生反应生成 G。
（1）有机物 A 为 ，名称为 2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)；
（ 2 ） B 和 发 生 开 环 加 成 反 应 生 成 C ， B C 的 化 学 方 程 式 为 ＋
A lCl3 ；D 为 ，含氧官能团的名称为醚键、
【玉林市高三教学质量监测·理综答案 第 8 页（共 10 页）】
羧基；
（3）C→D 的变化过程为：先加成，再水解，最后消去，即：
因此最后一步消去反应，还可能得到的副产物为
（4）F 为 ，有机物 H 是 F 与足量氢气加成反应的产物，则 H 中含有 6 个手性碳原子，如图
*所示 ；故答案为：6；
（5）C 为 ，其同分异构体满足：
①能与 NaHCO3溶液发生反应产生 CO2，则至少含一个-COOH；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应且水解产物酸化后可使 FeCl3 溶液发生显色反应，则必含
结构，
③核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积之比为 6:2:2:2:1:1，则必含两个甲基且对称；
满足条件的有 、 、
、 共 4 种。
（ 6 ）逆合成分析： 可由 在 TsOH 作用下与 CH3MgBr 反应得到， 可由
在催化剂作用下发生类似 E→F 的反应得到， 可由苯和 发
生 类 似 B → C 的 反 应 制 得 ， 因 此 以 苯 、 及 CH3MgBr 为 原 料 合 成 路 线 为
催 化 剂 C H3M gB r 。故答 案为：TsOH
【玉林市高三教学质量监测·理综答案 第 9 页（共 10 页）】
催 化 剂 C H3MTsO
gB r 。H
37.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）高压蒸汽灭菌法 能保持培养基中的水分
（2）为大肠杆菌(或微生物)的生长提供碳源(和能源) 黑(1 分)
（3）随机挑选若干未接种的灭菌培养基放在恒温无菌箱中进行培养。
（4）由一个细胞繁殖而来的肉眼可见的子细胞群体(答案中有错不给分)
当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落 符合
38.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）细胞工程（动物细胞培养技术）、胚胎工程 构建基因表达载体(1 分)
（2）温度、pH 含 95%空气和 5%的 CO2
（3）桑椹胚或囊胚 原肠胚细胞已出现较高的分化，移植后影响发育
（4）性别鉴定 抗原——抗体杂交
【玉林市高三教学质量监测·理综答案 第 10 页（共 10 页）】2021年 11月份玉林市高三教学质量监测试题
理 科 综 合
考生注意：
1．本试卷满分 300分，考试时间 150分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答．题．卡．上各题的答题区
域内作答，超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效．，．在．试．题．卷．、．草．稿．纸．上．作．答．无．效．。．
3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用 2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
4．本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 V 51 Cu 64 Y 89 Ba 137
一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．下列关于细胞及其化合物的叙述，正确的是
A．酵母菌线粒体内膜凹陷折叠成嵴，有利于葡萄糖分解酶的附着
B．大肠杆菌的核膜上附着的核糖体也是“生产蛋白质的机器”
C．核酸分为脱氧核糖核苷酸和核糖核苷酸
D．人体细胞中脂肪转化为糖类时，元素种类不发生变化
2．随机选取某二倍体动物（2N＝6）睾丸里的细胞进行观察，测得甲、乙、丙细胞中有关数量关
系如下表（不考虑突变）。下列叙述错误的是
细胞 甲 乙 丙 丁
同源染色体对数 6 3 0 0
染色体组数 4 2 2 1
A．乙细胞可能发生细胞质不均等分裂 B．甲细胞处于有丝分裂过程中某时期
C．甲和丙细胞均处于着丝点分裂状态 D．丁细胞可能出现染色单体
3．当今世界，新冠疫情依然是最需要关注的大敌，未来新冠病毒 Delta变异毒株很可能成为主要的
传播者。下列叙述正确的是
A．科研人员可利用选择培养基培养 Delta变异毒株以制备疫苗
B．由于免疫系统的监控、清除功能，有些病毒侵入机体后会被消灭
C．抗体可与 Delta毒株结合，抑制病毒的繁殖或对人体细胞的黏附
D．注射疫苗可有效防疫，因为其诱导产生的记忆细胞能产生大量抗体
4．不同浓度的α -萘乙酸（NAA）对水稻幼苗茎的作用如图 1
所示，根据所学知识，结合右图所示结果所作的分析判断，
正确的是
A．NAA 对水稻幼苗茎的生长有显著的促进作用，所以是
植物激素
B．NAA对水稻幼苗茎的生长的作用具有两重性
C．a～b 段，促进作用逐渐增强，b～d 段，抑制作用逐渐
增强
D．d点对应浓度的 NAA可能促进水稻幼苗根的生长 图 1
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 1 页（共 12 页）】
5．某稻区为了充分利用冬闲田，在 9月中下旬水稻收获后，种植豆科固氮植物紫云英，次年 1至
4月，采摘紫云英嫩梢部分作为菜用，剩余部分继续留在田里，在盛花期翻压做稻田绿肥。这
种做法不仅提高了稻田的利用率，还有效提高了水稻的产量。下列相关说法正确的是
A．在该稻田生态系统中，紫云英与水稻构成竞争关系
B．翻压做稻田绿肥后，紫云英仍是稻田生态系统的组成成分
C．紫云英中的能量一部分流向了水稻，使水稻产量得以提高
D．研究农田生态系统中能量流动的主要目的是使能量尽可能多地保留在生产者体内
6．下列关于等位基因及伴性遗传的叙述，正确的是
A．性别受性染色体控制而与基因无关
B．伴性遗传病的基因位于性染色体上，遗传上并不是总和性别相关联
C．性反转而来的公鸡与母鸡交配（WW不可存活），子代中公鸡∶母鸡＝1∶2
D．基因分离定律只适用于一对等位基因，两对等位基因的遗传不遵循基因的分离定律
7．2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B．“北斗系统”组网成功，其系统中的芯片材料为有机高分子材料
C．“硅——石墨烯——锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L（标准状况）SO3中含有的分子数目为 NA
B．8g氦气中含有的共用电子对数目为 NA
C．0.1mol L－1KOH 溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA
D．44g N2O与 CO2的混合气体中含有的原子数目为 3NA
9．下列实验装置能达到实验目的的是
铜丝
浓氨水
NaHCO3
浓硫酸 浓硫酸粉末
无水乙醇
石灰石粉 碎瓷片
A．制取 SO2气体 B．制取 NH3气体 C．制取 CO2气体 D．制取乙烯气体
10．下列叙述正确的是
A．苯在光照下，能与溴水发生取代反应
B．常温下，甲醇在水中的溶解度小于 CCl4在水中的溶解度
C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯
D．C3H6与丁烯一定互为同系物
11．五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期中原子半径最大，X、W同
族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为 0，由上述五种元素中的某
几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是
A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性 Y＜Q
B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层 8电子稳定结构
C．由 Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种
D．X与 Y形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键
12 Cu2＋ Mn2＋ Fe2＋ Zn2＋ ＋．一定温度下，向含 、 、 、 四种金属离子(M2 )的溶液中滴加 Na2S溶液，生成
硫化物沉淀所需 S2 浓度的对数值 lgc S2－( )与 lgc(M2＋)的关系如图 2 所示。下列判断错误的是
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 2 页（共 12 页）】
A．图中四条直线的斜率都是 1
B．Ksp(FeS)＝1.0×10 20
C．向含等物质的量浓度的Mn2＋、Zn2＋稀溶液中滴加 Na2S溶液，
Mn2＋先沉淀
D．每条直线的上方都是该硫化物的沉淀区，每条直线的下方都是
该硫化物沉淀的溶解区
13．我国科学家利用光能处理含苯酚( )的废水，装置如 图 2
图 3所示。下列说法错误的是
A．a极电势高于 b极电势
B．a极的电极反应式为
C ＋．H 由 II区移向 I区，II区溶液的 pH增大
D．若有 2mol电子通过导线，I区混合液体质量增大 2g 图 3
二、选择题：本题共 8小题，每小题 6分，共 48分.在每小题给出的四个选项中，第 14～18题只有
一项符合题目要求，第 19～21题有多项符合题目要求.全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3
分，有选错的得 0分.
14．如图 4所示，有一子弹穿过三块静止放置在光滑水平面上的相互接触质量分别为 m、2m、3m的
木块 A、B、C，设子弹穿过木块 A、B、C的时间分别为 t1、t2、
t3，木块对子弹的阻力恒为 f，则子弹穿过三木块后，木块 A的
速度大小是 图 4
A v f t1 B v f t1 C v f t f (t t t )． ． ． 1 D． v 1 2 3
m 3m 6m 6m
15．如图 5 所示，实直线表示某电场中的一条电场线，一带正电的粒子（重力不计）仅在电场力的
作用下由 O点静止释放，先后经过 a、b两点，粒子经过 a、b两点的速度、加速度、电势分别
为 va、vb， aa、ab ， a、 b ，则可以判断
A．若场源是点电荷，一定在 O点左侧
B．经过 a、b两点的速度关系 va vb
C．经过 a、b两点的加速度关系 a a 图 5a b
D．a、b两点的电势关系 a b
16．质量为 M的正三角形物体 A和质量为 m的光滑梯形物体 B紧靠着放在倾角为α的固定斜面上，
并处于静止状态，如图 6所示，则关于物体受力情况的判断正确的是
A．物体 A对物体 B的弹力方向沿斜面向上
B．物体 A受到的静摩擦力大小为（M＋m）gsinα
C．物体 B对物体 A的压力等于 mgsinα α
D 图 6．物体 B对斜面的压力等于 mgcosα
17．如图 7，两个半径不同但共心的圆形导线环 A、B位于同一平面内，A环的半径 iA
大于 B环的半径，已知在 t＝0 到 t＝t1的时间间隔内，当导线 A环中的电流 i
发生某种变化，而导线 B环中的感应电流总是沿顺时针方向，且导线 B环总有
扩张的趋势时.设 A环中电流 i的正方向与图中箭头所示的方向相同，则 i随时
间 t的变化的图线可能是
图 7
A. B. C. D.
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 3 页（共 12 页）】
18．新冠病毒疫情防控工作中，体温枪在医院、车站、小区、
学校等地方被广泛使用，成为重要的防疫装备之一.某一
种体温枪的工作原理是：任何物体温度高于绝对零度
（－273℃）时都会向外发出红外线，红外线照射到体温
枪的温度传感器，发生光电效应，将光信号转化为电信
号，从而显示出物体的温度.已知人的体温正常时能辐射
甲 乙
波长为 10μm的红外线，如图甲所示，用该红外光线照射
图 8
光电管的阴极 K时，电路中有光电流产生，光电流随
h 6 63 10－电压变化的图像如图乙所示，已知 ＝ . × 34J s，
e＝1.6×10－19C，则
A．波长 10μm的红外线在真空中的频率为 3×1016Hz
B．将图甲中的电源正负极反接，将一定不会产生电信号
C．由图乙可知，该光电管的阴极金属逸出功为 0.1eV
D．若人体温度升高，辐射红外线的强度增大，电子逸出最大初动能增加
19．导航系统是一种利用人造卫星对物体进行定位测速的工具，目前世界上比较完善的导航系统有
美国的 GPS系统，中国的北斗系统，欧洲的伽利略导航系统以及俄罗斯的 GLONASS系统，其
中美国的 GPS系统采用的是运行周期为 12小时的人造卫星，中国的北斗系统一部分采用了同
步卫星，现有一颗北斗同步卫星 A和一颗赤道平面上方的 GPS卫星 B，t 0时两者刚好均处在
地面某点 C的正上方，如图 9所示，下列说法正确的是
A．A的速度比 B的小
B．发射卫星 A需要更多的能量
C．卫星 A、B的轨道半径 rA : rB 2 :1
D．从此时刻起，经过 24小时，两者相距最近 图 9
20．图甲为 1kg 的小球从最低点 A冲入竖直放置在水平地面上、半径为 0.4m 的半圆轨道，已知小
球恰能到达最高点 C，轨道粗糙程度处处相同，空气阻力不计.小球速度的平方与其高度的关系
图象，如图乙所示，g取 10m/s2，B为 AC轨道中点.
下列说法正确的是
A．图乙中 x＝4
B．小球在 C点时的重力功率为 20W
C．小球从 A到 C合力做功为 10.5J 甲 乙
D A B 1 25J 图 10．小球从 到 损失能量大于 .
21．距离北京冬奥会只有一年多的时间，我国跳台滑雪国家集训队比
往年更早开始了新赛季的备战.如图11所示是简化后的跳台滑雪
的雪道示意图，跳台滑雪运动员从助滑雪道 AB上由静止开始滑
下，到达 C点后以水平速度 v0 飞出，落到与水平成 的滑道上的 D
点，E是运动轨迹上的某一点，在该点运动员的速度方向与轨道
CD平行，设运动员从C到E与从E到D的运动时间分别为 t1、t2 ，
图 11
EF垂直 CD，忽略空气阻力，则
A (v sin )
2
. t1 t
0
2 B. EF 2g cos
C CF 1 CF 1. D.
FD 3 FD 3
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 4 页（共 12 页）】
三、非选择题：共 174分。第 22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38题为选考
题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 129分。
22．（6分）小明同学利用如图（a）所示装置探究加速度与力、质量的关系.调整木板的倾角平衡摩
擦阻力后，挂上钩码，钩码下落，带动小车运动并打出纸带.某次实验得到的纸带及相关数据如
图（b）所示.
图 12
（1）已知打出图中纸带相邻两点的时间间隔为 0.02s，从图给出的数据中可以得到，打出 B点
时小车的速度大小 vB＝ m/s，小车的加速度大小为 a＝ m/s2（结果均保留 1
位小数）；
（2）根据数据可以求出钩码质量 m与小车质量 M之比为 （g取 10m/s2）.
23．（9分）某同学拿到一光敏电阻，其上参数“额定电压 4V”可以看清，另外暗电阻（无光照时
电阻）阻值是 3kΩ还是 4kΩ分辨不清，该同学想要测定其暗电阻阻值和亮电阻阻值（有光照时
电阻）的准确数值，已知该型号光敏电阻暗电阻阻值为亮电阻阻值约 20倍，可供该同学选用的
器材除了开关、导线外，还有：
电压表 V1（量程 0～3V，内阻等于 3kΩ）；
电压表 V2（量程 0～15V，内阻等于 15kΩ）；
电流表 A1（量程 0～3mA，内阻等于 12Ω）；
电流表 A2（量程 0～0.6A，内阻等于 0.1Ω）；
滑动变阻器 R1（0～10Ω，额定电流 3A）；
滑动变阻器 R2（0～1kΩ，额定电流 0.5A）；
定值电阻 R3（阻值等于 1Ω）；
定值电阻 R4（阻值等于 10Ω）；
定值电阻 R5（阻值等于 1kΩ）； 图 13
电源 E（E＝15V，内阻不计）.
该同学设计了实验电路，如图 13所示.
（1）电压表选取的是 ；（填写代号）
（2）定值电阻 b选取的是 ；（填写代号）
（3）在测量暗电阻阻值时，开关 S2处于 （填“断开”或“闭合”）状态；
（4）测量亮电阻阻值时，若电压表读数为“3.00V”，电流表读数为“2.00mA”，则亮电阻阻值
为 Ω.
24．（12分）如图 14所示，在平面直角坐标系 xOy内，第Ⅰ象限存在沿 y轴负方向的匀强电场，第
Ⅳ象限以 ON为直径的半圆形区域内存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁场区域半径为 R.
一质量为 m、电荷量为 q的带正电的粒子，从 y轴正半轴上 y＝h处
的 M点，以速度 v0垂直于 y轴射入电场，经 x轴上 x＝2h处的 P点
进入磁场，最后从磁场边界最低点以垂直于 y轴的方向射出磁场.
不计粒子重力.求：
（1）电场强度的大小 E；
（2）匀强磁场的大小 B．
图 14
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 5 页（共 12 页）】
25．（20分）如图 15所示，在足够大的水平地面上有一质量 M＝2kg 的静止长木板，木板的左端放
置一质量 m＝1kg的物体 A，距木板的右端 l1 2m处放置质量与物体 A相等的另一物体 B（物体
B底面光滑）.在 t＝0时刻对物体 A施加一水平向右的推力 F＝6N，物体 A开始相对长木板滑
动，同时给物体 B一向右的瞬时初速度 v0＝2m/s，木板与水平地面间的动摩擦因数μ1=0.05，
物体 A与木板间的动摩擦因数μ2＝0.4，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度大小 g
＝10m/s2，物体 A、B均可视为质点.
（1）t＝0时刻薄长木板的加速度；
（2）若 t1＝3s时物体 A、B在木板上相撞，木板的长度 L；
（3）若在 t2＝2s时撤去推力 F，试分析物体 A、B能
否相撞？若能，求两物体相撞时距木板最右端
的距离 l；若不能，求两物体之间的最小距离 d.
图 15
26．（15分）钛白粉（TiO2）是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁
矿（主要成分为 FeTiO3和少量 Fe2O3、CaO、SiO2）进行钛白粉和 LiFePO4的联合生产工艺如图
16所示：
图 16
回答下列问题：
（1）LiFePO4中铁的化合价是 。
（2）“酸浸”中主要反应的化学方程式为 ，“滤渣 1”的主要成分
有 。
（3）操作 I加入过量 A的目的是 ；硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，其
中绿矾(FeSO4 7H2O)容易被氧化，则“操作 II”包括真空加热浓缩、 、 、
洗涤、干燥。
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27
析出晶体 FeSO4 7H2O FeSO4 4H2O FeSO4 H2O
＋
（4）“转化”利用的是 TiO2 的水解过程，则其在 90℃水解的离子方程式为 ，“转
化后的滤液”可返回到 工序循环利用。
（5）由“沉铁”到制备 LiFePO4 的过程中，所需 17% H2O2 溶液与草酸(H2C2O4)的质量比
是 。
27．（14 分）氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料 VO2 的原料，其化学式为
(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以 VOCl2和 NH4HCO3为原料制备氧钒（Ⅳ）碱
式碳酸铵晶体的装置如图 17所示。（已知：＋4价钒的化合物易被氧化）
A B 图 17 C D
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 6 页（共 12 页）】
回答下列问题：
（1）装置 D中盛放 NH4HCO3溶液的仪器名称是 ；上述装置依次连接的合理顺序
为 e→ （按气流方向，用小写字母表示），连接好装置后，应先进行的操
作是 。
（2）实验开始时，先关闭 K2，打开 K1，当 （填实验现象）时，关闭 K1，打开
K2，进行实验。
（3）装置 D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的同时，还能生成 NH4Cl和 （填化学式）；
实验完毕后，从装置 D中分离产品的操作方法是 （填操作名称）。
（4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量 mg产品于锥形瓶中，用 20mL蒸馏水与 30 mL稀硫酸溶解后，加入 0.02mol/L KMnO4
溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，
最后用 amol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 bmL。（已知：
VO ＋ ＋ ＋ ＋ ＋2 ＋Fe2 ＋2H ====VO2 ＋Fe3 ＋H2O）
①粗产品中钒的质量分数表达式为 。
②下列情况中，会使测定结果偏高的是 （填标号）。
A.未滴加 NaNO2溶液 B.滴定终点时，俯视读数
C.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质
28．（14 分）倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研究氮、碳
的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）NO的氧化反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)分两步进行；
I.2NO(g) N2O2(g) II.N2O2（g）＋O2（g） 2NO2（g）
其反应过程能量变化如图 18所示：
①决定 NO氧化反应速率的步骤是 （填“I”或“II”），
其理由是 。
②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的 NO2气
体(NO2转化为 N2O4忽略不计)，此时压强为 26kPa，在 5min
达到平衡，此时容器的压强为 36kPa，则 0~5min 用 O2的分
压表示反应速率为 kPa/min。该温度下，反应 2NO
（g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数 Kp＝ kPa－1
图 18
（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。
③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．生成 NO的速率与消耗 NO2的速率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）为了高效利用能源并且减少 CO2的排放，可用下列方法把 CO2转化成乙醇燃料
I.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
△H1＝－49.0kJ·mol－1
II.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
△H2＝＋41.1kJ·mol－1
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 7 页（共 12 页）】
①反应 I在 （选填“高温”、“低温”或“任意温度”）下，易自发进行。
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催
化剂，按 n(CO2):n(H2)＝1:3（总量为 amol）投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡
转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的 CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的
变化趋势如图所示：（忽略温度对催化剂的影响）
②根据图 19中数据，温度选择 K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。随着温
度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，其原因是 。
图 19
29．（9分）富含重金属镉（Cd）的污水进入沿岸水域，成为当前海洋污染的重要污染物之一。为研
究镉污染对水生植物生长的影响，某科研小组以石莼（一种绿色海藻）为材料，用不同浓度 CdCl2
溶液处理三天后，测得石莼叶肉细胞总光合速率（μmolO2 mg FW－1 h－ 1）、叶绿素含量
（μg mg FW－1 － －）和呼吸速率（μmolO2 mg FW 1 h 1）的数据如图 20，请据图分析回答下列问题。
图 20
（1）为保证实验结果科学有效，在用不同浓度 CdCl2溶液处理石莼的过程中，除了每组实验所
用的培养器材、石莼数量和生长发育状况要相同外，还需要控制 等主要
的无关变量相同且适宜（写出两个）。
＋ －
（2）在实验设置的浓度范围内，当 Cd2 浓度高于 10×10 6mol/L时，石莼净光合速率的变化趋
势是逐渐增大，判断依据是 。
（3 ＋）研究发现金属镉并不会影响光合作用相关酶的活性，试据图推断随 Cd2 浓度增加，石莼总
光合速率变化的主要原因是 ，由此可知，金属镉
的富集可能会直接影响光合作用的 阶段。
（4）研究发现，植物在受到轻度有害物质的刺激时，会通过加快细胞呼吸来补偿生理上受到的
＋
损害，以适应有害物质的刺激，称为伤呼吸。据表分析，能刺激石莼发生伤呼吸的 Cd2 浓
度范围是 ，而超过这一范围伤呼吸就不能发生，这说明了植物的适应
性能力具有一定限度（相对性）。
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 8 页（共 12 页）】
30．（10 分）长时间处于寒冷环境中会使人产生“饥寒交迫”之感，此时机体会进行相应的调节，
以适应寒冷环境，其主要调节过程如图 21所示（A～D代表器官或细胞，①～④代表激素）。
图 21
（1）在严寒环境下，能产生冷觉的 A是 ，此时，骨骼肌会不自主战栗以增
加机体产热，此反射过程中的效应器是 。
（2）当激素③以 B和下丘脑为靶细胞时，该调节方式为 ；寒冷环境比炎热环
境更容易精力集中，兴奋性更高的主要原因是 。
（3）激素④的生理作用是 。
（4）寒冷环境中，机体通过增加产热和升高血糖来缓解“饥寒”之感中，既有神经调节，又有
体液调节，参与这两种调节方式的信息分子是 。
31．（10 分）土壤中重金属污染和农药残留影响茶叶的品质。某科研小组对某重金属污染地区的单
作茶园生态系统（种植单一品种茶树）进行了调查研究，并对其实施了植物修复技术，植物修
复是通过绿色植物（如禾本科、豆科等超积累植物）从被污染环境中吸收一种或几种重金属，并将其
转移、贮存到地上部，从而降低环境中污染重金属的浓度，以达到修复被污染环境的目的。
（1）茶园生态系统不同地段分布有不同的生物类群，体现了群落的 ，修复是
否成功，最终主要看它的 是否能够长期保持稳定。
（2）蜘蛛在茶园生态系统中发挥着重要作用。在不同类型的茶园中对蜘蛛的相关指数进行了调
查，得到下表数据结果（有机茶园不喷洒除草剂，每年采茶 1次；无公害茶园每年喷洒除
草剂 2次，采茶 4次；普通茶园每年喷洒除草剂 2次，采茶 6次）
项目 有机茶园 无公害茶园 普通茶园
个体数 1615 982 601
物种数 57 48 34
丰富度指数 7.72 6.83 5.22
分别从不同类型的茶园各选取 10个茶丛，调查并统计其上蜘蛛的相关指数，该过程采用的
方法有 （写出 2种）。蜘蛛属于肉食性动物，假眼小绿叶蝉、茶丽纹
象甲，茶二叉蚜和黑刺粉虱等是主要的茶树害虫。根据上表结果可知，由于有机茶园中蜘
蛛的个体数和物种数较多，可以明显降低害虫 （填 2个种群数量特征）
来控制害虫。普通茶园中蜘蛛的丰富度指数最低的原因可能是 。
32．（10分）玉米的高秆和矮秆是一对相对性状，由 A（a）和 B（b）这两对独立遗传的基因共同控
制，当 A和 B都存在时为高秆，其余为矮秆。
（1）若对一株高秆玉米测交，其后代高秆:矮秆为 1:3，则该玉米自交后代中高秆:矮秆
为 。
（2）玉米抗病（D）和感病（d）是一对相对性状，若一株 AaBbDd的玉米自交，若其后代表现
型及比例为高秆抗病:高秆感病:矮秆抗病:矮秆感病＝ 时则说明这三
对基因都是独立遗传的。
（3）假设决定玉米抗寒与不抗寒的基因在叶绿体 DNA 上，用抗寒感病与不抗寒抗病的纯合亲本
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 9 页（共 12 页）】
杂交，要得到抗寒抗病个体，需用表现型为 的个体作母本，纯合的抗寒
抗病个体最早出现在 代。
（4）自然界中偶尔会出现单倍体玉米，一般不育，原因是 ；若要使
其恢复可育性，常用秋水仙素处理，其作用原理是 。
（二）选考题：共 45分。请考生从 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如
果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修 3-3]（15分）
（1）以下说法正确的是
A．晶体都具有各向异性
B．温度是分子平均动能的标志，温度高的物体分子平均速率一定大
C．内能相等的两个物体相互接触，也可能发生热传递
D．对于一定种类的大量气体分子，在温度一定时，处于一定速率范围内的分子数所占的
百分比是确定的
E．阿伏加德罗常数是联系微观物理量和宏观物理量的桥梁，已知水的摩尔质量和水分子的
质量，可以求出该常数
（2）如图 22，一上端开口、下端封闭的细长玻璃管竖直放置，玻璃管长度 L 75cm .
现在玻璃管的中间有一段长 h2＝25.0cm的水银柱，下部封有长 h1＝25.0cm的
一定质量的理想气体，上部空气柱的长度 h3＝25.0cm．已知大气压强为 p0＝
75.0cmHg．环境温度T0＝300K .
（i）求：将玻璃管旋转到开口竖直向下，是否有水银从玻璃管流下；
（ii）在（i）的情况下，让玻璃管顺时针缓慢转动的同时改变环境温度，使水
银柱始终恰好位于玻璃管开口处，假设水银的体积无变化，求环境温度T
图 22
和玻璃管与水平方向的夹角 的关系（其中 0 ）.
2
34．[物理——选修 3-4]（15分）
（1）如图 23所示，图甲为沿 x轴传播的一列简谐横波
在 t＝2s 时刻的波动图象，图乙为质点 P的振动
图象.下列说法正确的是：
A．波沿 x轴正方向传播
B．再经过 1s时间，质点 p向左传播到 0m位置 甲 乙
C．该波可以与另一列频率为 0.5Hz 的波发生稳 图 23
定的干涉
D．波在传播过程中遇到 3m大小的障碍物能发生明显的衍射
E．两列该波相向运动，加强点的振幅为 0.4m
（2）如图 24 所示，一块横截面为直角三角形 ABC 的玻璃砖，
B 90o ， C 30o .一束单色光从 AB边的中点 M垂直入射
玻璃砖，在 AC边恰好发生全反射，最后从 BC边上的 N点（图
中未标出）射出，已知 AB边的长度为 L，求：
（i）玻璃砖对该单色光的折射率； 图 24
（ii）NC的长度.
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 10 页（共 12 页）】
35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15分）
钇(Y)是第一种被发现的稀土元素，位于元素周期表的第 5周期第 IIIB 族，其在电子、激光、
超导等领域均有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态 Y原子的价电子排布式为_____________________。
（2）Y(NO3)3与水杨酸甲酯( )反应，可制得配合物同时生成 HNO3，其中配合物能
用于捕获 NO。
－
①Y(NO3)3中所含三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；NO3
的立体构型为 。
② lmol HNO3 中含有 σ键的数目为_______________，HNO3 的酸性强于 HNO2 的原因
为 。
③水杨酸甲酯中 C的杂化类型为 ，水杨酸甲酯沸点高于水杨酸（ ）的
主要原因为 。
④NO分子中，N、O原子间形成共价键的电子云对称形式包括镜面对
称和 。
（3）Y、Cu、Ba、O形成的一种具有超导性的材料的晶胞结构如图 25
所示。若 NA表示阿伏加德罗常数的值， ＝ ＝ ＝90 ，则该晶体
的密度ρ＝ g cm－3(用含 a、c、NA的代数式表示)。
36．[化学—选修 5：有机化学基础]（15分）
有机物 G是一种合成药物的重要中间体，其合成路线如图 26所示：
图 25
图 26
回答下列问题：
（1）有机物 A的名称为 。
（2）B→C的化学方程式为 ，D中含氧官能团的名称为 。
（3）C→D的过程为先发生 反应，再发生水解反应，最后发生消去反应，写出消去过
程中另一种有机副产物的结构简式： 。
（4）有机物 H是 F与足量氢气加成反应的产物，H中含有 个手性碳原子（手性碳指：连
有四个不同的基团的碳原子）。
（5）化合物 C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式 （任写一种）。
①能与 NaHCO3溶液发生反应产生 CO2；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应且水解产物酸化后可使 FeCl3溶液显紫色；
③核磁共振氢谱有 6组峰，且峰面积之比为 6:2:2:2:1:1。
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 11 页（共 12 页）】
（6）请参照上述合成信息，以苯、 及 CH3MgBr为原料设计 的合成路线（要
求：不超过 3步，无机试剂任选） 。
37．[生物——选修 1：生物技术实践]（15分）
我国生活饮用水水质标准（GB5749—85）中规定生活饮用水中大肠杆菌不得大于 3个/L。某兴
趣小组使用 EMB培养基从某种水中分离和鉴定大肠杆菌。回答下列问题。
（1）在实验室中对培养基进行灭菌时，常采用的方法是 ，该方法与干热灭菌
相比，特殊之处在于 。
（2）EMB培养基的配方（见下表）中，乳糖的作用是 。在该培养基上生长
的大肠杆菌菌落呈 色。
蛋白胨 乳糖 K2HPO4 2%伊红水溶液 0.5%美蓝水溶液 pH 琼脂
10g 10g 2g 20mL 13mL 7.4 25g
将上述物质溶解后，添加无菌水，定容至 1000mL
（3）在接种前，为了检测培养基灭菌是否彻底，应如何处理？ 。
（4）该组同学用滤膜法检测大肠杆菌数，大致流程如图 27所示。该流程共过滤了 10L水，最后
在平板上形成了 17个大肠杆菌的单菌落。
①单菌落指的是 。该方法所统计样品中含大肠杆菌数往往偏低的原因
是 。
②该种水 （填“符合”或“不符合”）我国生活饮用水水质标准（GB5749—
85）中对大肠杆菌的要求。
图 27
38．[生物——选修 3：现代生物科技专题]（15分）
科学家尝试利用生物工程技术培育转基因奶牛，并设想从奶牛乳腺细胞分泌的乳汁中提取人胰
岛素，其操作的基本过程是：PCR扩增胰岛素基因→导入牛的受精卵→早期胚胎培养→胚胎植入受
体母牛子宫→分娩产下转基因奶牛。
（1）上述转基因奶牛的培育过程应用了基因工程、 （写出 2种）等生物工程
技术，其中基因工程中最核心的步骤是 。
（2）对精子、卵细胞或受精卵的体外培养有严格要求，除了满足无菌、无毒的环境外，还需要
一定的营养物质，以及 和气体等条件，该气体条件是
指 。
（3）通常选用 时期的胚胎进行移植，不选用原肠胚进行胚胎移植的原因
是 。
（ 4）为保证分娩产下的是转基因奶牛，需要对导人目的基因之后的早期胚胎进
行 ，待转基因奶牛成年后，从其分泌的乳汁中提取相应的蛋白质进
行 实验，可确定其乳汁中是否含有人胰岛素。
【玉林市高三教学质量监测·理综 第 12 页（共 12 页）】

展开更多......

收起↑