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课题2　酸和碱的中和反应教学设计
一．教学目的：
知识与技能目标
1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法目标
1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观目标
1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
二．教学的重、难点 ：
1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。
2、教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。
难点的依据：中和反应的探究过程和原理的理解较抽象；学生需要借助示意图显示微观过程。
三．学生学情分析：
学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题一“常见的酸和碱”的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。
对生活中的一些中和反应的应用 ，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
教学过程：
知识回顾：1、常见酸和碱及其化学式书写；
2、酸和碱的通性并举例（写化学方程式）
新课：
分析学生写出的化学方程式中的生成物。
思考：生成物中有金属离子和酸根构成的化合物在结构上有什么共同特点？
【设计意图：通过回顾知识顺利的引出新课】
【板书】一。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根构成的化合物。
【提出问题】酸和碱真的能发生反应吗？
[板书]： 课题2 酸和碱的中和反应
【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。（学生分组实验，记录实验现象）
[过渡]氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
（通过课件讲解反应的过程，引导学生归纳中和反应的概念，特点。）
[板书]：二.中和反应
1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.特点: A.反应物是酸和碱
B.生成物是盐和水
3.表达式：碱 + 酸 === 盐 + 水
[多媒体展示]：中和反应的实质（借助FLASH动画展示NaOH和HCl反应过程）
[分析]：我们来看看微观模拟图：反应前，HCl中有解离的H+和Clˉ，NaOH中有解离的 Na+ 和OHˉ。混合后离子的种类有没有改变呢？Na+和Clˉ在溶液中粒子形式存在，加热后为NaCl白色固体物质；HCl中的H+和NaOH的中的OHˉ在混合后的溶液中没有了，它们结合生成了一个H2O分子。H+和OHˉ没有了，因此溶液的酸性和碱性都消失了，所以我们说NaOH和HCl发生了化学反应。
【板书]4.中和反应的本质：
H++OH-=H2O
酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
[设计意图：1、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化；变抽象为具体，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，激发了学生学习的兴趣。2、根据由特殊到一般的认知规律，帮助学生形成本节的核心概念——中和反应及中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水。使学生更加深刻地认识到宏观的化学反应是由于构成物质的微观粒子重新组合的结果。]　
【学生练习】写书下列方程式：
H2SO4 + NaOH ===
HCl + Ca(OH)2===
H2SO4 + Ca(OH)2===
【过渡】酸碱中和反应在实际生活，生产中起到了重要的作用。
（学生自学，组内交流）
【归纳】中和反应在实际中的应用：
1：改良酸性土壤 ：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。
2：处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和；
3：用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。
【设计意图： 让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系，形成化学来源于生活，服务于生活的理念。激发学生发散思维。理解中和反应定义，知道中和反应在生产、生活中的应用。】
【课堂达标检测】1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
4.用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 写出化学方程式：
课堂小结：
（一）、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.
（二）二、中和反应
1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水
3 、表达式: 酸+碱→盐+水
4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
（三）、中和反应的应用
1、改良土壤酸碱性（酸性）
2．处理工厂的废水
3．用于医药 ：中和胃酸，蚁酸
六．布置作业：
1.课后作业:习题第5题；
2.课本完成课后剩余作业；
2.预习下节内容。

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