资源简介

九年级化学导学案 第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
[学习目标]
区分物理变化与化学变化
区分物理性质与化学性质
常见的一些化学容器名称
[学习过程]
一、自主学习
（一）、物理变化和化学变化
1、探究物质变化的四个实验
实验1-1：水的沸腾实验现象：水沸腾，试管口出现白雾，白雾遇到冷的玻璃片又凝成小液滴。实验结论：水加热后变成水蒸气，水蒸气冷凝后又变回水，全过程没有新物质生成。
实验1-2：胆矾的研碎注：杵（chǔ）、研钵（bō）实验现象：块状固体变成粉末状固体实验结论：胆矾研碎后没有生成其他物质
实验1-3：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应实验现象：固体溶解，形成蓝色澄清溶液；滴入氢氧化钠溶液后，产生蓝色沉淀。实验结论：胆矾溶液于氢氧化钠溶液反应生成了新物质。文字表达式：氢氧化钠+硫酸铜——→氢氧化铜+硫酸钠
实验1-4：石灰石与盐酸的反应实验现象：石灰石表面产生大量气泡，块状固体逐渐减少，石灰水变浑浊。实验结论：石灰石与盐酸反应生成了二氧化碳。文字表达式：碳酸钙+稀盐酸——→氯化钙+水+二氧化碳
实验现象记录
实验序号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成
实验1-1 液态水 液态水
实验1-2 蓝色块状胆矾 蓝色粉末状的胆矾
实验1-3 蓝色硫酸铜溶液 蓝色氢氧化铜沉淀
实验1-4 颗粒状石灰石 二氧化碳气体
2、物理变化和化学变化
物理变化： 化学变化：
举例说明两种变化：
3、物理变化与化学变化之间的联系：
4、两种变化的比较归纳：
物理变化 化学变化
定义
特征
实例
判断方法
联系
（二）、化学性质与物理性质
1、探究物质的性质的实验
实验1-5：分别取一瓶氧气和二氧化碳气体仔细观察它们的颜色、状态和气味等。取一根小木棍（或火柴）在空气中点燃，先后慢慢地分别盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，观察木条燃烧情况的变化。
实验现象：氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，将燃着的木条分别放入两种气体中，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭。
实验结论：氧气支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧。
化学性质：
3、物理性质：
（1）熔沸点：
①熔点：
②沸点：
（2）质量：
（3）密度：
4、物理性质和化学性质的比较
物理性质 化学性质
概念
实例
区别
5、物质的性质与用途的关系
合作探究
（一）、变化与性质
（二）、物理变化和化学变化的实质区别
（三）、物质变化和性质习题解法
1、根据定义判断。
2、根据汉语表述词语使用特点判断。物质性质常用词语：
反思整合
[达标测试]
1.探讨如何区分物质的变化与性质
2.下列表达的是物质的性质还是变化？
（1）木柴燃烧 木柴能燃烧
（2）铁生锈 铁（在潮湿的空气里）易生锈 铁（在干燥的空气里）难生锈 　
（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应
（4）胆矾溶于水 胆矾易溶于水
3．从阅读材料中寻找：
煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳。一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体。为了防止煤气中毒，人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄露时，人们可以根据硫醚的气味觉察到煤气的泄露，以便及时采取措施。在标准状况下，一氧化碳难溶于水，密度为1.25 g/L，比空气密度略小。一氧化碳有剧毒，因为它能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳。在冶金工业上，通常用一氧化碳作为还原剂，将铁矿石中的碳元素还原出来。请你根据阅读材料完成下列问题：
（1）一氧化碳的物理性质有___________________________________。
（2）一氧化碳的化学性质有_________________________________。
[反馈提升]
由于氢气是自然界中最轻的气体，通常用氢气充气球，氦气比氢气稍重，但性质稳定，不容易燃烧。1999年深圳某商场开业庆典,该店外挂满氢气球,店的周围站满了入店的人。在拥挤中有氢气球被挤爆,遇到点燃的香烟,引起爆炸,导致约20人受到不同程度的灼伤。根据材料,完成下列问题：
(1)以上事实说明了氢气具有什么化学性质
(2)试解释爆炸的原因。
(3)从安全角度出发你认为可用什么代替氢气填充气球,说明理由。
九年级化学导学案 第一单元 走进化学世界
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
[学习目标]
1．认识实验是学习化学的一个重要途径，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2．能有意识地从日常生活中发现有探究价值的问题，能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论
3．能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。
[学习过程]
一、自主学习
（一）、对蜡烛及其燃烧的探究 课题2 化学是一门以实验为基础的科学
点燃前
１．蜡烛的组成：
２．观察蜡烛的颜色、状态、形状：
３．用小刀切割放入水中：讨论蜡烛的硬度和密度
点燃蜡烛
１．仔细观察燃烧时发生了哪些变化？
２．火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？
３．取一根火柴平放入火焰中，比较被烧得情况，得出结论。
４．分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水震荡内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，观察烧杯壁上分别有什么现象发生？推测可能生成了什么物质？
熄灭蜡烛
１．观察有什么现象发生？
２．用火柴去点白烟，蜡烛能否复燃？推测白烟是什么？
（二）、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
１．查阅以下信息：
CO2通入澄清石灰水中，有什么现象？
带火星的木条和燃着的木条分别伸入氧气的集气瓶中，各有什么现象？推测氧气可能有的 性质。
将燃着的木条伸入二氧化碳集气瓶中，有什么现象？推测二氧化碳的可能性质。
二、合作探究
呼吸是我们经常发生的一种现象。那么，我们吸入的空气与呼出的气体有什么不同呢？
猜想与假设
1：呼出的气体中氧气的含量应该比空气中氧气的含量少。因为氧气被人体所吸收。
2：呼出的气体中二氧化碳的含量应该比空气中二氧化碳的含量高。因为吸进的氧气与人体中的某些物质反应后转化成了二氧化碳。
提出问题
1．用什么方法可以证明空气中的氧气比呼出的气体中氧气多呢？
2．用什么方法可以证明呼出的气体中的二氧化碳、水都比空气的多呢？（阅读P14）
三、 反思整合
[达标测试]
1． 能使带火星的木条复燃； 能使燃着的木条熄灭，燃着的木条放进氧气里，木条 。
2．通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出结论正确的是 （ ）
A．我们吸入的气体全部是氧气 B．我们呼出的气体全部为二氧化碳
C．我们呼出的气体极易溶于水 D．我们呼出的气体里含有水蒸气
3．下列气体能使澄清石灰水变浑浊的是（ ）
A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D. 空气
4．通过观察蜡烛燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出正确的结论是（ ）
①燃烧时发光、发热 ②蜡烛燃烧时有水雾生成 ③火焰的温度最高处是外焰 ④蜡烛先熔化再燃烧 ⑤熄灭时蜡烛冒白雾
只有①②③ B．只有③④⑤ C．只有④ D．①②③④
[反馈提升]
1．如何收集一瓶呼出气体？
2．如何收集一瓶大棚内的气体？
3．用什么方法可以判断两瓶无色的气体分别是氧气和二氧化碳？
九年级化学第一单元 走进化学世界
课题3　走进化学实验室 （导学）
【趣味导读】
150多年前，国际化学权威柏采利乌斯在上一堂实验课时，用手指在试剂瓶中蘸了些溶液，放入口中品尝，看到他那美滋滋的样子，学生们也跟着学起来，结果大上其当。原来柏采利乌斯是先把中指伸入溶液，而后把食指放入口中，他根本没有尝到药品，而学生们实实在在尝到了苦头。
这个故事告诉我们，实验时一定要认真观察，遵守实验室的规章制度。所以请大家吸取别人的教训。好了，让我们到实验室参观一下吧！
【学习目标】
了解化学实验室安全规则，了解常用仪器的名称、使用范围，学会固体药品和液体药品的方法。
学会酒精灯的正确使用方法，能正确的给无知加热，学会常见仪器的洗涤方法。
通过实验操作，总结规律，形成一定的实验技能。
【学习过程】
自主学习
阅读课本后填空
1、在实验室进行化学实验时，一定要遵守 。实验室里很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的，因此为了保证安全，不能用手 ，不要把鼻孔凑到容器口 。不得用嘴 。实验剩余的药品不要 ，不要 ，不要 ，要 。
2、要节约药品，若没有说明用量，一般应按最少量取用，液体取 ，固体取
3、取用固体药品一般用 ，有些块状的药品可用 夹取；把密度较大的药品放入玻璃容器时，应先把容器 ，把药品放入 以后，再把容器慢慢地竖立起来。
4、向试管里添加稀盐酸时，先将瓶塞拿下， 在桌上，拿瓶子时，瓶上的标签要 ，瓶口要 试管口，缓慢地向试管中倒入稀盐酸。
5、取用一定量的液体常用 量出体积。量液时，量筒必须 ，视线要 保持水平，再读出液体的体积。
6、取用少量液体可用 ，用过的滴管要立即用清水冲洗干净， 的滴管不要用水冲洗，用滴管滴加液体时要 。
7、使用酒精灯时要注意：禁止 ，禁止 ，熄灭时要 ；万一洒出的酒精在桌子上起火，应 。
8、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不 ，表明仪器已洗干净。
二 合作探究
9、某次实验用5 mL浓盐酸，为量取5 mL浓盐酸，化学科代表建议同学们使用10 mL量筒，小明问：为什么不用100 mL的量筒呢？化学科代表说这是为了减小误差，并列举了充分的理由。你能说出说出若使用100 mL量筒造成误差较大的两个主要原因是什么吗？
10、下列实验操作中正确的是（ ）
A B C D
三、 精讲点拨
四、 反思整合
11、这节课你有哪些收获？
12、你还有什么疑问？
五、 达标测试
13、下列操作正确的是（ ）

A.将剩余的药品倒入下水道

B.未经清洗的滴管再吸取别的试剂

C.可以用品尝的方法区别实验室中的蔗糖和食盐

D.量筒只能用来量取液体的体积，不能用作反应容器
14、下页图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空：


（1）用于夹持试管的仪器是___________；（2）取用粉末状药品时一般选用____________；（3）用于吸取和滴加少量液体的是____________；（4）常用于给物质加热的仪器是_____________；（5）既可用作反应容器又能直接受热的是____________；（6）用来收集和贮存少量气体时需用_____________。
六、 反馈提升
15、用50 mL的量筒量取45 mL水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是( )
A、45 mL B、大于45 mL C、小于45 mL D、无法确定
16、取5毫升水并加热至沸腾，试回答下列问题：
（1） 需要用哪些化学仪器（标明主要仪器的规格）？
（2） 需要经过哪些基本实验操作才能完成上述实验？
九年级化学第二单元 我们周围的空气
课题1　空气 （导学）
【趣味导读】
空气有多重？你可能对这个问题不屑一顾。但是如果把地球上的空气收集来，放在一个袋子里，即使世界上力气最大的大力士也背不动。因为在我们生活的地球周围，按照这1 000 km厚的大气层。其质量大约为5.3×1018 kg。估计只有传说的大力士能背得动。
大气中究竟都是些什么物质呢？现在我们就揭去她神秘的面纱，来看看她的庐山真面目。
【学习目标】
1．了解空气的主要成分。
2．了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3．初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
【学习过程】
自主学习
阅读课本后填空
1、拉瓦锡为了研究空气的成分，曾把汞放在密闭容器中加热，得到了氧化汞红色粉末，这时在密闭容器中减少的气体是　　　　　　，该气体完全反应后容器里空气的体积大约减少了　　　　　　。请写出上述反应的文字表达式：　　　　　　　　　　　　。
2、空气的成分按体积计算，大约是：氮气　　　　、氧气　　　　、稀有气体　　　　、二氧化碳　　　　、其他气体和杂质　　　　。
3、　　　　　　　　　　　　叫混合物，　　　　　　　　　　　　叫纯净物。
4、氧气有两大主要的化学性质是　　　　　　和　　　　　　。
5、由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作　　　　　，如　　　　　时常用氮做保护气，
中充氮以延长使用寿命，　　　　　时充氮以防腐。
6、由于稀有气体有惰性，因此常用作　　　　　，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的　　　　　。
7、对空气的污染主要包括　　　　　和　　　　　，为了保护大气，人们应该　　　　　、
、　　　　　。
二、 合作探究
8、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明设计了如右图所示实验装置，集气瓶下端为开口（即没有瓶底），上端瓶口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的位置与橡皮塞之间的容积分成五等份。实验时把点燃的红磷立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞。回答下列问题：
（1）如果不出现意外，实验中应观察到的主要的现象是　　　　　　　　、　　　　　　　　；
化学反应的文字表达式是　　　　　　　　　　　　　　；
（2）关于空气中氧气含量的结论是　　　　　　　　，除此外还可以得到的结论是　　　　　　；
（3）若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 、 、 。
9、某同学要对化学实验室里的空气质量进行检测，需要对室内气体取样。他取样时可能用到的仪器有哪些？如何操作？
三、 精讲点拨
四、 反思整合
10、这节课你有哪些收获？
11、你还有什么疑问？
五、 达标测试
12、下列物质排放到空气中，不会造成污染的是（ ）
A.汽车排放的尾气　B.焚烧垃圾产生的气体 　C.化工厂排放的烟尘　D.动植物呼吸排出的气体
13、有关空气成分的填空:
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有
　　　　　　；
（2）石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象，说明空气中含有　　　　　　；
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有　　　　　　。
14、以下物质：①氧气；②人体呼出的气体；③液氮；④空气中0.03%的稀有气体；⑤二氧化碳；⑥新鲜的空气。
其中属于纯净物的是　　　　　　；请选出一混合物并分析其中的成分　　　　　　；请再举出生活中常见的两种混合物　　　　　　、　　　　　　。
六、 反馈提升
15、化学领域内的大多数研究成果都是通过实验来获得的。下面是早期英国化学家普里斯特利研究空气成分所做的实验：用一个玻璃钟罩将一支燃着的蜡烛和一只小老鼠一同扣上，过一段时间后，蜡烛逐渐熄灭，小老鼠也开始抽搐，直至死亡。普里斯特利被这种现象所困扰，老鼠是不是死于被污染的空气？但是当他用处理后的洁净的空气重复上述实验时，另一只老鼠同样也死去了。到底是什么气体导致了老鼠的死亡呢？若用植物代替老鼠，其是否也死亡呢？实验结果是：蜡烛依旧渐渐熄灭，而植物不但没有死亡，反而第二天长出新芽，（如图），从普里斯特利的上述实验中，我们可以得出什么结论？如何解释？
九年级化学第二单元 我们周围的空气
课题2　氧气 （导学）
【趣味导读】
小明的爷爷已经70多岁，并患有心血管病，呼吸不畅，体内缺氧，医生建议到氧吧吸氧有利于健康。小明也跟爷爷一起到氧吧吸氧，几天后，小明开始发烧，卧床不起。经过咨询医生，小明弄清了其中的缘由。
氧气对于人体维持生命和活动是不可缺少的，但健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧。因为人吸入氧气后，体内进行的是一种缓慢氧化过程，能够不断地放出能量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定在36.5 ℃。如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放出的热量过多，正常的生理机制发生紊乱，使体温升高，会出现病态。
但是，有时病人由于呼吸器官发生障碍，体内缺氧，仅靠吸入空气中的氧气已经感到不足，就需要吸入高浓度的氧来加以补充，进行治疗。病人也不一定要用纯氧，而是增加含氧量的空气，含氧量的多少克随病人的病情需要而定。
所以，健康的人不要长时间地吸入纯氧。看来，我们还得多了解点氧气的知识！
【学习目标】
1、认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼，认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
2、 认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。
3、培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。
【学习过程】
一、 自主学习
阅读课本后填空
1、在通常情况下，氧气是一种 色 味的气体，密度比空气的 ，它 溶于水，在压强和温度改变时会变成 态和 态。
2、带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气 。
3、硫在空气中燃烧发出 ，而在氧气中燃烧发出 ；在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生 ，但点燃的细铁丝在氧气中 。
4、 叫做化合反应， 属于氧化反应应， 叫做缓慢氧化。
二、 合作探究
5、装满氧气的集气瓶，如右图所示，当用带火星的木条分
别以甲、乙两种方式迅速插入瓶中，木条复燃，而且在
甲中 燃烧比乙中更旺更持久。上述实验证明氧气具有
的性质是　　　　　　　　　　　　　　。
6、有4瓶无色气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧
化碳气体。用燃着的木条去检验它们,能使木条燃烧得更
剧烈的气体是　　，使木条正常燃烧的气体是　　　，能使燃着的木条熄灭的气体
是　　　；要想确定能使燃着的木条熄灭的气体是哪种物质，可采用的方法是　　　，
判断的依据是　　　　　。
7、有A、B、C、D四种物质，已知A是无色无味的气体，B在A中燃烧更旺，生成无色气体C，C能使澄清石灰水变浑浊；D是空气的成分之一，约占空气体积的4/5，将红B放入C或D中立即熄灭，又知C和D是不同物质，则A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
从①～⑧中选择答案，将序号填入空格中；①空气 ②氮气 ③氧气 ④硫 ⑤木炭 ⑥红磷 ⑦二氧化硫 ⑧二氧化碳
8、如右图，请你用图示的方法表示两个概念之间的关系。并举例说明。
三、 精讲点拨
四、 反思整合
9、这节课你有哪些收获？
10、你还有什么疑问？
五、 达标测试
11、田径比赛发令枪打响以后，产生的白烟主要是（ ）
A、二氧化硫 B、五氧化二磷 C、二氧化碳 D、四氧化三铁
12、下列现象中属于体现物质化学性质的是（ ）
A、打开雪碧瓶有气泡冒出 B、氧气在一定条件下变为淡蓝色液体
C、石灰水露置空气中会有白色漂浮物 D、干冰用于人工降雨
13、有关氧气的叙述正确的是（ ）
A.氧气的化学性质非常活泼，常温下能与许多物质发生化学反应
B.物质与氧气发生的反应都是氧化反应
C.物质与氧气发生的反应都是化合反应
D.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
14、下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
A.氧化汞汞+氧气 B.红磷+氧气五氧化二磷
C.氢氧化钙+二氧化碳＝碳酸钙+水 D.蜡+氧气二氧化碳+水
15、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，细铁丝前端系一根火柴，其作用是　　　　；实验中可观察到的现象是　　　　　　；集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是　　　　；写出这一反应的文字表达式　　　　　　　　　　　　　　　　。
六、 反馈提升
16、臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。在无声放电条件下，氧气可以转化为臭氧。在离地面约25 km的高空有一个臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排出的一氧化碳、二氧化碳、、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，形成臭氧层空洞，导致更多的紫外线照射到地球表面，影响人体健康。请填写下列空白。
（1）短文中有关臭氧的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）氧气转变为臭氧属于　　　　　变化（填“物理”或“化学”）；
（3）保护臭氧层的措施有　　　　　　　　　　　　　　　。
九年级化学第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气 （导学）
【趣味导读】
请同学们看着表，同时屏住呼吸，看自己究竟能坚持多久？……
由此看来，氧气对于我们来说有多重要，在实验室里是如何制取氧气的呢？
【学习目标】
1．了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念，培养学生的实验技能。
2．通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。
3．激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
【学习过程】
自主学习
阅读课本后填空
1、 在实验室里，常采用 、 、 的方法制取氧气。
2、这种在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
3、 叫做分解反应。
4、如何检查装置的气密性？ .。
5、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，目的是 。
6、当气泡 ，开始收集气体；实验结束时应该 ，然后再 否则会导致 。
二、 合作探究
7、将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
①写出它们的名称
A： B： C： D： E： F：
②黑色粉末B在A的分解反应中起 作用，是这个反应的 剂。
8、用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置，请回答下列问题。
（1）写出有标号仪器的名称：a　　　　；b　　　　； c　　　　；d　　　　；
（2）指出图中三处错误，并对应说明改正方法。
错误：①　　　　　　　　；②　　　　　　　　；③　　　　　　　　；
改正：①　　　　　　　　；②　　　　　　　　；③　　　　　　　　；
（3）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是　　　　　　　　；
（4）待集气瓶收集满后，将它取出并放置的方法是　　　　　　　　。
三、 精讲点拨
四、 反思整合
9、这节课你有哪些收获？
10、你还有什么疑问？
五、 达标测试
11、实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下反应：
氯酸钾氯化钾+氧气
（1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量　　　　　；
A.不变 B.变大 C.变小 D.可能变大也可能变小
（2）若忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A.不能产生氧气　　B.产生氧气的速率慢　　C.产生氧气的总量减少　　D.没有氯化钾生成
12、下列变化中不属于分解反应的是（ ）
A.分离液态空气制氧气　　　B.加热高锰酸钾制氧气
C.加热过氧化氢制取氧气　　D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
13、实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能原因是（ ）
①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管 ⑤试管外壁潮湿 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧
A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、②③④⑤⑥
14、某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（ ）
A、易溶于水，密度比空气小　　　 B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大　　　D、难溶于水，密度比空气大
六、 反馈提升
15、在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化。例如，在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题:
气体 相对分子质量 标准状况下的密度(g/L ) 收集方法
空气 29 1.293
氧气 32 1.429 向上排空气法
二氧化碳 44 1.964 向上排空气法
氢气 2 0.089 向下排空气法
(1)你发现的规律是 ；
(2) 实验室制取氨气(其相对分子质量是17，并且易溶于水)，用 法收集。
九年级化学第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
【学习目标】
1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔等基本特征，知道是分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒；
2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象；
3、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
[学习过程]
一、自主学习
1、物质是由 、 等微小粒子构成的。
2、分子是 。
3、原子是 ；原子可以相互结合形成 ，分子在
中可以破裂成为 。
4、化学变化中的最小粒是 。
5、物质的分子之间有 、气体容易压缩是因为其分子间的 、
液体、固体不易压缩是因为它们分子间的 。
二、合作探究
探究一：
引言：生活经验告诉我们，敞口容器中的水会逐渐减少，且温度越高减少得越快；在静置的水中的一滴品红，品红会扩散；炎热的夏天自行车轮胎容易爆裂。这是为什么呢？
(交流讨论)
一、构成物质的微粒——分子，原子
（一）小组实验：在盛有蒸馏水的烧杯中的一滴品红溶液，观察现象。
阅读课本P48讨论上面的实验现象产生的原因。
（二）小组完成P49活动与探究，
6、讨论下列问题。 1）.酚酞试液遇到浓氨水变红吗？
2）.酚酞试液遇到水会变红吗？
3）.烧杯A中的酚酞试液为何变红？
这说明什么问题？
（三） 阅读课本P48- P49归纳微粒的性质。
7、 性质 1 、 ，性质 2、 ，性质 3、 。
探究二：
8、分子和原子的区别和联系
分子 原子
区别 在化学反应中， 。 在化学反应中， 。
联系 都是构成物质的基本粒子之一；(2)分子是由 构成的；(3)分子、原子的基本性质相似。(4)都具有种类和数量的含义。
9、 想一想：由分子构成的的物质有哪些？由原子构成的物质有哪些？
【反思小结】 通过本节课的学习，你有哪些收获？你还想知道哪些问题？
【当堂检测】
10、填空题
（1）物质的分子间有 ，气体容易压缩是因为其分子间的 ，液体、固体不易压缩是因为它们分子间的 。
（2）化合物的分子由 种原子构成，单质分子由 种原子构成。
（3）在化学反应中，构成反应物分子的 重新组成的 。
11、选择题
（1）下述说法中正确的是（ ）
A． 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B． 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C． 水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
D． 物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质
（2）在化学反应中，一定发生变化的是（ ）
A．原子种类 B.分子种类 C.元素种类 D.物质状态
12、从分子的角度分析并解释下列问题：
（1）混合物和纯净物有什么不同？
（2）为什么墙内开花墙外可以闻到花香？
（3）湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉、背风处容易晾干。
（4）香水、汽油为什么要密封保存？
（5）水蒸发后，化学性质为什么没有变？
（6）25立方米的石油气在加压的情况下为什么可装入容积为0.024立方米的钢瓶中？
13、判断下列叙述是否正确，并说明理由。
（1）同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
（2）同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。
（3）空气中的氮气、氧气等分子均匀的混合在一起。
（4）空气是由空气分子构成的。
（5）空气中的氮气、氧气经过混合，它们的化学性质都已改变。
14、简答题
①、用煤炉烧水，水烧开时经常会溢出，请用所学的有关化学知识解释其中的道理。
、我们知道氧化汞受热可以分解生成汞和氧气。根据氧化汞分子反应的微观过程，请你说出分子、原子以及化学反应的本质之间的关系。
【拓展延伸】
查阅资料证明构成物质的微粒除分子、原子外还有其它微粒。找出它们的异同。
九年级化学第三单元 物质构成的奥秘
课题2《原子的构成》导学案（第一课时 ）
【学习目标】
1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.通过学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法。
3.知道分子、原子和离子是构成物质的基本粒子。
4.能够从微观过程中，领悟化学变化的实质。
【重点、难点】原子的构成；培养学生分析能力和抽象思维能力。
【导学过程】
一、课前准备
1.观察卢瑟福的α粒子轰击原子核散射实验，回答下列问题。
大多数的α粒子 ；
一小部分的α粒子 ；
极少数的α粒子 。
2.分析产生的原因：
3. 〔自主学习〕
原子的结构并填空：
（带一个单位的正电荷）
原子核 （带 电）
中子
原子
（带 电荷）
观察教材中表4—2后回答：原子中质子数和电子数有何关系 为什么原子对外不显电性？
二、探究学习
1．构成原子的基本粒子是（　 ）
A.质子和中子 B.质子和电子
C.原子核 D.质子、中子和电子
2．下列说法正确的是（ ）
A.原子核都是由质子和中子构成的
B.原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
C.原子核的体积占整个原子的大部分
D.原子可以再分
3.已知某原子的原子核中有6个质子，则该原子的核外电子数是______，原子核所带的正电荷数为________。
4．构成物质的粒子有多种,有的是由 构成的，如氢气；有的是由 构成的，如铁；有的是由 构成的，如食盐。
二． 相对原子质量
自主学习：阅读课本71页，然后回答：
1.分析表4—1，为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
2.为什么要采用相对原子量？
3.相对原子量的计算方法是什么？
4.小组合作. 进行相对原子质量的计算：要求用课本上提供的数据计算氢原子和氧原子的相对原子量。
5.一个质子和一个中子的相对原子量约等于几？
6.结合表4-2和各原子的相对原子量（附录2）验证等式：相对原子量=质子个数+中子个数。
【检测反馈】
1.原子是由 ____ 和 ____ 构成的。原子核的体积与原子相比________（填很小或较小）， 居于原子_____；核外电子在原子核外一个_____的空间里围绕着 ______________________ 运动。原子的质量主要集中在______上。在原子中，核电核数、质子数、核外电子数的关系：____________________。
2.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.物质都是由原子构成的 B.原子是由质子和电子构成的
C.原子是由质子和中子构成的 D.原子是由原子核和核外电子构成的
3.在原子结构中不一定含有的粒子是（ ）
A 质子 B中子 C 电子 D.原子核
4.原子是（ ）
A.不可分割的实心球体 B .是电中性粒子，其中组成它的各部分均不显电性
C.可以构成分子，也可以直接构成物质 D.是构成物质的最小粒子
5.不显电性的一组微粒是（ ）
A. 质子、中子、电子 B. 原子核、原子、分子 C.中子、原子、分子
6、 碳的相对原子质量是（ ）
A、12g B、12 C、1.66×10-26kg D、1/12g
九年级化学第三单元 物质构成的奥秘
课题2《原子的构成》导学案（第二课时 ）
【学习目标】
1．知道原子核外的电子是如何分层排布的，说出原子结构示意图的含义，会画1—20号元素原子结构示意图。（重点、难点）
2．记住原子结构与元素化学性质的关系。（重点）
3．初步认识离子的形成过程，正确比较原子和离子的关系。（难点）
一、核外电子的排布
【自主学习】
阅读课本核外电子的排布内容，然后填空。
1、核外电子经常出现的区域称为 ，原子核外电子是 排布的，最少的有 层，最多的有 层。最外层电子数最多不超过 个（只有 层的不超过2个）。
2、原子的相对稳定结构是指最外层具有 个电子（只有一个电子层的具有 个）的结构。
3、电子层数：一、二、三、四、五、六、七
能量高低：由（ ） 到 （ ） 离核距离：由（ ） 到 （ ）
4、 原子结构示意图的意义：
在原子结构示意图中，圆圈表示 圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
5、小组合作完成1—20号元素原子结构示意图，教师指导后有规律的板书（或示出挂图）。
二、原子结构与元素性质的关系
师生共同观察分析有规律的板书的1—20号元素原子结构示意图，把这些元素分成三类，找出每类元素的特点和规律。然后让学生完成下表。
思考与表达：观察分析1～20号元素原子结构示意图，完成下列内容：
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 个（氦为 个） 难得失电子 稳定
金属元素 一般 4个 易 电子 不稳定
非金属元素 一般 4个 易 电子 不稳定
友情提示：（1）元素的化学性质主要取决于最外层电子数。（2）按顺序可以记住质子数从１～20号的元素： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
巩固训练：
1．金属元素最外层电子一般少于＿个，在化学反应中，金属元素原子容易 电子，非金属元素原子最外层电子一般多于＿个，容易 电子。
2．与元素的化学性质关系密切的是（ ）
A．核内质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数
知识点三、离子的形成
自主学习：课本离子的形成内容
1.填空：原子失去电子后,带有 电荷,成为 离子；原子得到电子后,带有 电荷,成为 离子。当 离子和 离子相互作用形成化合物时，整个化合物就 电性。
2.填写离子跟原子的比较表
原子 离子
阳离子 阴离子
结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数
电性 不带电 带 电 带 电
表示法 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示如Na＋ 用离子符号表示如S2－
相互转化关系
4、原子和离子的联系与区别
联系：
阳离子 原子 阴离子
区别：原子中： 核电荷数 质子数 电子数(原子不带电)
阳离子中：核电荷数 质子数 电子数（带 电）
阴离子中：核电荷数 质子数 电子数（带 电）
教师根据学生完成情况给予点拨指导，对普遍存在的问题详细讲解。
检测与反馈
一、基础题（必做）
1．下列说法不正确的是（ ）
A.在多个电子的原子里，电子是分层排布的
B.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子
C.非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个
D.原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构
2、离子符号表示的意义
Mg2+上的2表示 ，2 Mg2+ 前的2表示
3、小组内交流讨论：
构成物质的基本微粒： 、 、
(1)某些单质由原子直接构成。如：
(2)由分子构成的物质。如： ，
(3)由离子构成的物质。如：
4、写出下列离子符号：
常用的阴离子
氯离子 硫离子 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
常用的阳离子
铵根离子 氢离子 钠离子 镁离子 钙离子 铝离子
九年级化学第三单元 物质构成的奥秘
课题3元素 导学案
学习目标：
1．知道元素的概念，并把物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2．知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指，定元素和有关元素的一些其他信息。
本节重点：
元素概念的内涵
本节难点：
元素与原子的区别和联系
学习过程：
一 元素
1.自主学习，根据原子知识填写下列表格。
物质名称 原子种类 其中氧，氮原子的质子数
氧气（O2）
水（H2O）
氮气（N2）
尿素[CO(NH2)2]

2.<提出问题>上述物质中氮原子和氧原子有什么相同点和不同点？分组讨论元素概念：元素是具有（ ）的一类原子的总称。
3.<自学>地壳中元素的分布。地壳中元素含量在前五位的是（ ）。
4.<思考>为数不多的元素为什么可以组成这么许多物质呢？
5 分组讨论： 水 氢气+氧气
H2O
反应物和生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？
用中文表达： 镁 + 氧气
用化学用语表达 ：
Mg + O2 MgO
通过以上表示方法的对比，使学生明白，元素符号、化学式是国际通用的化学语言，不同国家的学生学习化学都要学习这套语言。不同国家的化学家们合作和交流也要用这套语言。
二．元素符号
<自主学习>
阅读课本75页资料。联系查找常见元素的名称、元素符号的书写方法。
<讨论〉元素符号表示的意义
3、元素周期表
阅读课本76页元素周期表简介，结合元素周期表找出元素周期表有几个横行，几个纵行，周期和族是怎样划分的？
简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。
<活动与探究> 课本76页。

本课小结：
<学生活动>
1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？
2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？
五、本节检测
1．一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（ ）
A.质子数 B. 中子数 C.电子数 D.相对原子质量
2．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（ ）
A.元素 B.原子 C.单质 D. 分子
3．地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A.O B.Fe C.Si D.A1
4．表示4个氢原子的符号是（ ）
A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H4
5．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H20+（双氧水），下列说法正确的是（ ）
A .H202是由氢气和氧气组成的 B.H202是由氢元素和氧元素组成的。
C．H202是由氢分子和氧分子构成的
D. H202是由两个氢元素和两个氧元素构成的
六、能力提升：
1.下列元素符号都表示金属元素的是（ ）
A. C、Cu、Ca B. S、Fe、P C .K、Mg、Ba D. H、Na、He
2．据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛。二氯甲烷就是其中的一种，下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）组成的叙述中，正确的是（ ）
A. 二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B. 二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子、一个氯分子组成的
D. 二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的
3．X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同，但中子数不同，它们是（ ）
A. 同一种原子 B. 同一种元素
C．不同种元素 D.不同类原子
4．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物为( )
A. Ca0 B.Al2O3 C. SiO2 D.Fe3O4
九年级化学第四单元 自然界的水
导学1 爱护水资源
[学习目标]
认知与技能
1、了解世界和中国的水资源状况。2、知道水是宝贵的自然资源。3、通过对水资源与文明的发源的关系的介绍，让学生感受“地球——人类家园”的美好情感。
[学习过程]
【自主学习】
阅读课本第57页至59页内容，思考以下问题：
1、地球的表面积约有__________被水覆盖着？地球上最大的储水库是______？淡水约占全球总水储量的______？海水中含有的化学元素大约有_____种
2、中国水资源总量居世界第_____位 世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省(地区)是______
3、世界水日是__月___日？ 我国人均水量最少的省是____
4、世界上有多少人口处于缺水状态____，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将_____水调往北方？
【合作探究一】
小组内交流讨论，明确以上问题。师生共同小结下列知识
一、人类拥有的水资源
5、地球表面约 被水覆盖称为 。
6、海洋水：
（1）储量约占全球总储水量的 ；
（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有 种元素，其中含量最高的是 元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）
（3）探究方向：淡化海水
7、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源 。
【合作探究二】
阅读课本第59页至63页内容，思考以下问题：
8、爱护水资源从哪些方面入手？ 、
9、水体污染是指什么？ 水体污染源主要有哪些
10、如何节约用水？ 预防和治理水污染？
小组内交流讨论，明确以上问题
师生共同小结：
二、爱护水资源
节约用水：使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？
（2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
④其他污染：
A、病原微生物污染、B、需氧有机物污染、C、富营养化污染（赤潮）、D、恶臭物污染、E、地下水硬度升高、F、重金属离子污染（水俣病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、热污染、I、放射性水污染。
(3)水体污染的危害：
影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
小结
达标测试
11、下列关于水的叙述正确的是（ ）
A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源
B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源
C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充
D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
水是重要的自然资源，下列情况下，不会造成水污染的是( )
A.农药、化肥的任意使用 B.工业废水的任意排放
C.水生植物繁殖 D.生活污水的任意排放
请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？
14、 自来水厂净水过程中，为什么最后还要投药消毒？
下列说法中，错误的是 ( )
A．淡水在自然中分布很广，约占地球表面积的 3/4 B.动植物体内都含有大量的水
C.凡是无色透明的水都能喝 D.水在人的日常生活中和工农业生产上都有重要的作用
16、减少海洋污染是每个公民的责任。下列情况中,不会造成海洋污染的是( )
垃圾填海 B.油轮泄漏 C.海水晒盐 D.生活废水排入海洋

九年级化学第四单元 自然界的水
导学2 水的净化
【学习目标】
1、了解纯水与自然水、硬水与软水的区别
2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法
3、认识水资源的宝贵，养成节约用水的好习惯
【学习过程】
一、自主学习
1、纯水是 、 、 。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水力由于含有许多 和 ，因此常呈浑浊。
2、在乡村，则利用 溶于水后生成的 对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
3、吸附剂不仅可以滤去其中的 ，还可以吸附掉一些 ，除去臭味。
4、 叫硬水。
叫软水。
利用 来鉴别硬水和软水，其现象是： 。
5、日常生活中将硬水软化的方法是 。
二、合作探究
6、看自来水厂净水过程示意图，回答下列问题：
【问题1】该过程中哪几步发生了化学变化？
【问题2】该过程中活性炭的作用是什么？
【问题3】经过该过程后，所得到的水是纯水吗？为什么？
7、看下列示意图，通过演示实验，回答下列问题：
【问题4】该实验用到了哪些仪器？
【问题5】该实验中玻璃棒的用途是什么？
【问题6】过滤后，所得滤液仍然呈混浊，可能的原因有哪些？
三、课堂小结
四、当堂检测
8、下列说法错误的是 （ ）
A.自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化
B.硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水
C.利用活性炭净化水的过程属于化学变化
D.净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
9、国家饮用水标准规定，饮用水的硬度是：含钙镁化合物的量低于450mg/L。我市饮用水的硬度经测定为270 mg/L。你认为下列说法没有道理的是 （ ）
A．我市的饮用水的硬度没有超过国家的规定，是达标的
B．含有一定硬度的水可以补充钙元素，对人体是有益的
C．水的硬度太大，口感不好，容易使煮水的器具产生水垢
D．纯净水中没有钙镁化合物，所以用它洗衣服最合适
10、右图是活性炭净水器的示意图，有关说法正确的是（ ）
A．它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味
B．它能把硬水转化成软水
C．它要求水从下进，从上出是为了操作方便
D．它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属
九年级化学第四单元 自然界的水
导学3、水的组成
[学习目标]
1．通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的，它的化学式为H2O。
2. 掌握氢气的性质。3．掌握单质和化合物的概念及区别。
[重点、难点]
实验探究认识水的组成及区分单质和化合物
[学习过程]
一、自主学习
1．水电解实验中，正极产生 气，负极产生 气。正负极产生气体的体积比约为 。（正 负 ）实验结论
2．氢气是 色、 味、 溶于水的气体。密度比空气 。燃烧时，火焰为 色。
3．水电解的文字表达式： 。
4． 叫化合物。 叫单质。 叫氧化物。
5．物质
6．水的物理性质
色 味 态 凝固点 沸点 密度（4℃）

二、合作探究
探究一：水的组成
演示电解水实验，观察并思考：
7．现象：（1）、 通电后，两根电极上都出现气泡，即 气体，气体都是 色的。
（2）、通电一段时间后，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为 。
8．两极上得到的气体分别是什么呢？
用带火星的木条检验试管1中的气体看到 说明
用燃着的木条检验试管2中的气体看到在空气中 发出 的火焰，说明该气体是
9．文字表达式表示水在通电前后发生的化学变化。
反应类型
10．【交流讨论】
（1）.水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？
（2）.在上述这个变化的前后，参与反应的元素种类有无变化 说明水是由什么元素组成？
（3）．从电解水的实验中可见氢气是一种 的气体,闻它的味道发现它是 的气体;试管2内既有氢气又有水而氢气的体积没有减少可见氢气是 水的气体;氢气在空气中燃烧发出 的火焰说明氢气具有
（4）.氢气点燃前一定要 点燃可燃性气体一定要
探究二：单质和化合物
11．从上面的实验和发生的化学反应可以说明，水中由氢(H)、 氧(0)两种元素组成。
那么二氧化碳（CO2）、高锰酸钾(KMn04)、五氧化二磷（P2O5）、氢气（H2）、氧化铁（Fe2O3）、氮气（N2）和氧气（O2）分别由几种元素组成的？

12．根据各物质的组成元素特点，把上述物质中的氢气、氮气和氧气等称之为单质；水、二氧化碳、高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁等称之为化合物。试问:什么叫单质？ 什么叫化合物？
13．上述化合物中二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化铁（Fe2O3）又称之为氧化物。试问：它们有又什么共同特点 高锰酸钾(KMn04)属于氧化物吗？
14．现有下列物质：①水银；②氧化镁；③液态氧；④自来水；⑤冰、水混合物；⑥高锰酸钾(KMn04)。其中属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。
三、课堂小结
四、反馈练习
15.如图所示是电解水的简易装置：
（1）甲接______极，乙接_______极；
（2）检验乙中气体的方法_______________________________；
（3）根据以上实验事实可知：水是由________________组成的；
（4）写出该反应的文字表达式
反应的类型是
16.有下列物质：①河水②铁粉③二氧化硫④清新的空气⑤过氧化氢⑥液氧⑦高锰酸钾⑧充分加热高锰酸钾后的残余物。其中属于单质的是_______，属于化合物的是______,属于纯净物的是_________，属于混合物的是________，属于氧化物的是_______
17. 物质的分类标准有多种，请自拟两个分类标准，将氢气、氧气、水、二氧化碳四种物质中的三种包括在某一标准内，而另一种不在该标准内。
（1）标准一：___________________________________________________________
（2）标准二：___________________________________________________________
九年级化学第四单元 自然界的水
课题4.化学式与化合价
认知目标：
1、了解化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。
2、熟记常见元素化合价，能利用化合价推求化学式。
自主学习：
学生阅读课本P81
初步感知化学式的概念，小组合作总结化学式意义：
自学检测1：
1、用 和 的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：
3．H2O宏观上表示 ，它由 和 组成。H2O微观上表示 ，它由 和 构成。2H2O表示 。
4．每种纯净物的组成是 的，所以表示每种物质的化学式只有 个，混合物没有 。
设疑互动：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？指出“2”的含义？
我们是否想知道其它化学式的写法和读法呢？书写时应注意什么？
请自主学习：学生阅读P82上半页。
自学检测2：
1、氧化物化学式的书写一般把氧的元素符号写在 另一种元素的符号写在 ，例如 、 。
2、金属元素与非金属元素组成的化合物书写化学式时一把 符号写在左方， 符号写在右方，例如 、 。
3、写出下列物质的化学式，氩 氖 铁 硫 氧气 氢气
4、水、二氧化碳、氯酸钾、氯化钾、双氧水的化学式分别为 、 、
、 、
5、CO2、NaCl、Fe3O4分别读作 、 、
6、Al2O3的读法是（ ）
A、铝二氧三 B、三氧二铝 C、三氧化二铝 D、铝化氧
7、稀有气体的化学式是-----（单、双）原子分子。氧气，氢气、氮气都是------（单、双）原子分子。
设疑互动：
议一议：氯化镁的化学式为什么可以表示为MgCl2，而不能写成MgCl或MgCl3呢？
所以化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。如：
物质名称 所含原子或离子个数比 化学式
氯化氢 H：Cl = HCl
水 H：O = H2O
氯化钠 Na+：Cl-= NaCl
氧化铁 Fe：O= Fe2O3
氢氧化钙 Ca2+：OH—-= Ca(OH)2
碳酸钙 Ca2+：CO32-= CaCO3
1、化合价的表示方法：
元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号(或原子团)的正上方用+n或-n表示。如： 、 。
2、一些常见元素和根的化合价表：教材P83.
3、原子团的化合价口诀
负一硝酸、氢氧根（NO3、OH） 负二碳酸、硫酸根（CO3、SO4）
负三只有磷酸根（PO4） 正一价的是铵根（NH4）
4、常见元素化合价口诀
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌
谈变价也不难 三铝四硅五价磷
二三铁二四碳 二四六硫三五氮
铜汞二价最常见
自学检测3
1、在化合物里氧元素通常显 价，氢元素通常显 价。
2、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。
3、在化合物里正负化合价的代数和为 。
4、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质，所以在单质分子里元素的化合价规定为零。
想一想：我们已经学习了化合价，怎样利用化合价书写化学式呢？
自主学习：学生阅读课本P84磷和氧气组成的化学式的计算方法。
合作探究：试着总结一下应用化合价推求化合物的化学式的步骤。
、 组成的化学式为 、 组成的化学式为
达标测评：
一、判断：
1、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。（ ）
2、在二氧化碳中，碳原子为+4价，氧原子为-2价。（ ）
3、氢气中，氢元素的化合价为+1价。（ ）
二、选择题
1、下列化学用语中，通常用来表示微观意义，不表示宏观意义的是（ ）
A、H2O B、H C、3H D、H2
2、下列化学式中正确的是（ ）
A、ZnCl3 B、Ca(NO3)2 C、K2OH D、A lCl 2
3、某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2：3，则R的化合价是（ ）
A、+2 B、+3 C、-2 D、-3
4、在化合物里，氧元素的化合价一般为（ ）
A、+1 B、0 C、+2 D、-2
三、填空题
1、写出下列各符号中数字“2”的意义
2H H2 2CO
2H2O ； O
2、用化学符号表示
2个氧原子 ； n 个水分子 ；3个镁离子
硫酸铁中铁元素为+3价 ；4个五氧化二磷分子
拓展提高
1、A元素的原子最外层有2个电子，B元素的最外层有7个电子，则A、B元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A、A2B3 B、AB C、A2B D、AB2
2、己知金属元素M(只有一种化合价)氧化物的化学式M2O3,则它的氯化物的化学式为( )
A、MCl2 B、MCl3 C、M2Cl3 D、MCl
九年级化学
第四单元课题4化学式与化合价（第二课时 ）
有关相对分子质量的计算
一 【自主学习】
学习导航：同学们，化学就在我们的身边，学习有关分子量的计算之后，我们就能看懂食品、药品的标签和说明书。
二 阅读课本84—85页，并完成下列填空。
1、 有关相对分子量的计算又称化学式的计算，它包括三个方面
（1）、计算（ ）。
（2）、计算（ ）。
（3）、计算（ ）。
上述计算都必须预先知道物质的化学式和原子的相对原子量，才能进行计算。
2、计算相对分子量，就是求分子中各原子的相对原子量之和。
计算下列各物质的相对分子量
CO2 NaCl H2SO4 NaOH
3、计算物质组成元素的质量比，就是求各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
求H2SO4各元素质量比
4、计算物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
求H2SO4中氢元素的质量分数？
【交流讨论】
化学式计算时，括号怎样处理？例如CO(NH2)2相对分子量的计算。氮元素的质量分数？各元素的质量比？
【反馈与巩固】
1、四氧化三铁的化学式是________。
A、4O3Fe B、O4Fe3 C、Fe3O4 D、Fe4O3
2、自来水厂一般用二氧化氯（ClO2）进行消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为_______。
A、+4 B、+1 C、－1 D、－2
3、碳酸的化学式为H2CO3 ，在4H2CO3 中，
数字1表示________________________________；
数字2表示________________________________；
数字3表示________________________________；
数字4表示__________________________________。
九年级化学第五单元 化学方程式
课题1　质量守恒定律 （导学）
【学习目标】
１、通过实验探究认识质量守恒定律。
２、理解在一切化学反应中，反应前后原子种类、数目没有增减。
【阅读指导】
1、方案一中
（１）在锥形瓶地铺一层细沙，目的是什么？
（２）实验现象？
（３）上述变化是在什么条件下进行的？
（４）反应前后，物质总质量是否保持不变？
2、方案二中：
（１）实验现象？
（２）反应完成后，天平是否保持平衡？
3、质量守恒定律中的关键词是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4、从微观角度理解质量守恒的原因是什么？
【自学检测】
１、将２７.５克高锰酸钾粉末加热，完全反映后，剩余固体物质的质量为１７.９克，则 生成氧气的质量为（　　　）
Ａ９.６克　　　Ｂ１２.６克　　Ｃ６.６克　　Ｄ１４.９克
２、铁器生锈后，质量增加了，为什么？
3、辨析：有一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，现转让，请有志之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟 为什么？
【合作探究】
—、质量守恒定律：
1、演示实验（白磷燃烧前后质量的测定)
白磷燃烧前后质量有什么关系？
2、学生探究实验：
（1）铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量测定
（3）碳酸钠溶液和稀盐酸溶液量反应前后质量测定
（4）镁条燃烧前后质量测定
实验分析：如何改进实验，使实验（3)、（4）满足反应前后质量守恒？
3、问题讨论
（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？
(2)蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒定律？
（3)为什么参加化学反应各物质质量总和等于各生成物的质量总和？
【精讲点拨】
反应前物质总质量 等于 反应后物质总质量
参加化学反应的各物质质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和
【反思整合】
【达标检测】
1.在2 400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是死则有生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，──依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。

2.早在十七世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家玻意耳曾做过一个实验：在一个密闭玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器称量金属灰，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰的质量比原金属的质量增加的原因。

（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
3.下列说法正确的是（ ）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
4、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
A、原子数目 B、分钟数目 C、元素种类 D、物质种类
E、原子种类 F、物质的总质量
5、现将10gA和足量B混合加热，A和 B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和 4gD， 则参加化学反应的A与B的质量比是（ ）
A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1
九年级化学第五单元 化学方程式
课题2　如何正确书写化学方程式 （导学）
【学习目标】
1、能够说出书写化学方程式应遵循的原则。
2、会用化学方程式正确表达常见的化学反应。
3、能够说出化学方程式的意义。
【预习检测】
1、化学方程式是用 来表示 的式子。
2、化学方程式应遵循两个原则：一是 ; 二是 。
3、化学方程式的书写步骤有哪些？
点燃
4、化学方程式表上的意义有哪两层？（以C+O2 ＝=== CO2 为例，参考课本94页前两行）:
一是表示 ；
二是表示 。
5、请写出下列反应的化学方程式
（1）硫在空气中燃烧
（2）红磷在空气中燃烧
【合作探究】
（-）化学方程式的书写方法:
（1）遵守两原则：一是以客观事实为基础，不臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是 遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（2）书写步骤（以红磷燃烧为例）：
1、写化学式、划短线（左边反应物、右边生成物）
P + O2 P2O5
2、配平（一般用最小公倍法)
4P + 5O2 2P2O5
划等号、 注条件
点燃
4P + 5O2 = === 2P2O5
（＝）、化学方程式的含义（以红磷燃烧的化学方程式为例）
含义1: 。
含义2： 。
【反思整合】
【达标检测】
1、写出下列反应的化学方程式（注意“↑”和“↓”的使用）
(1)细铁丝在氧气中燃烧
（2）水在通电条件下分解
（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下制取氧气
（4）高锰酸钾受热制氧气
（5）双氧水在二氧化锰作催化剂条件下制氧气
（6）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水
2、配平下列化学方程式
（1） Mg + O2 MgO
（2） Fe + HCl FeCl2 + H2
3、在 4P + 5O2 = 2P2O5 中， 份质量的磷跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷 。
4、某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
点燃
X + 3O2 ===== 2CO2 + 2H2O ，则X的化学式为 。


九年级化学第五单元 化学方程式
课题3　利用化学方程式的简单计算 （导学）
【学习目标】
1、通过例题会说出做题的五个步骤及注意事项。
2、在正确书写化学方程式的基础上，能够进行简单计算。
【预习导学】
认真阅读课文回答下列问题
点燃
1、3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 所表示的
质的意义 。
量的意义 。
2、根据化学方程式进行计算的步骤有哪五步？
① 。② 。③ 。④ 。⑤ 。
【合作探究】
探究1：某实验室中需 1.6g 氧气进行实验，若用电解水的方法制取这些氧气，需要水多少 克？同时生成氢气多少克？



探究2：31g白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？



【反思整合】

【达标检测】
1、选择题
（1）下列各叙述中，错误的是（ ）
A.化学反应前后，物质的质量总和相同
B.化学反应前后，元素的种类相同
C.化学反应前后，各种原子的总数相同
D.化学反应前后，物质的分子个数相同
（2）4g氧气可跟（ ）g氢气完全反应。
A.1 B.0.5 C.2 D.4
（3）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ）
A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204
2、配平下列化学方程式
（1） C2H4 + O2 - CO2 + H2O （2）NaOH + CuSO4 - Cu(OH)2↓+ Na2SO4
(3） Fe2O3 +H2 - Fe + H2O （4）Fe2O3 + CO - Fe + CO2
3.写出下列各反应的化学方程式
甲烷（CH4)在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
(2)锌跟稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气
4.在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取3.5g铜，需要氧化铜的质量是多少？


5.锌和盐酸(HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用 3.7g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？

九年级化学第六单元 碳和碳的化合物
课题1 金刚石、石墨和C60 （第1课时）
教学目标：
（1） 能说出金刚石、石墨的主要物理性质和用 途，知道金刚石与石墨物理性差别的原因是由于它们的原子排列不同。
（2）知道碳单质有金刚石、石墨和C60分子等，无定形碳实际上是由细小的石墨晶体组成的，了解木炭具有吸附性及原因。
自主学习：
阅读课本第104页到106页，完成下列问题：
1、为什么玻璃刀能够切割玻璃片？玻璃刀上是一种什么物质？
2、金刚石有那些物理性质和用途？
3、你们手里的铅笔中的铅芯是铅吗？那到底是什么物质？
4、请同学们将刚才削下的黑色粉末用手指轻轻的摸摸，有什么感觉？
5、你知道石墨有那些物理性质和用途？
合作探究、讨论交流：
【实验探究】请同学们将蜡烛点燃，在火焰上方2－3cm处将刀片烘烤一分钟，熄灭蜡烛，待小刀稍将冷却，仔细观察刀片的变化。请用手轻轻摸摸，有什么感觉？
【讨论】
6.这种黑色物质是什么？它与石墨有何联系呢？
【实验探究】设计如何除去红墨水中的颜色？
学生自行设计并实验，对实验结果进行分析，将结论进行交流，并对比。
【讨论】
7、焦炭、木炭、活性炭、炭黑有哪些物理性质和用途？
8、铁锁时间长了不易开启，你有办法解决吗？
9、如何除去冰箱异味及把 葡萄酒脱色？
10、为什么金刚石、石墨、C60分子是碳的三种单质，但物理性质却存在很大的差异呢？
检测反馈：
11.下列过程中发生了化学变化的是（ ）。
A.石墨导电 B.金刚石切割金属
C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼
12.科学家已证实了有一种具有空心球状结构的N60分子，以下判断不正确的是（ ）。
A.N60和N2都是氮元素的单质 B.N60的相对分子质量是840
C.N60中含有30个氮分子 D.N60中氮元素的化合价为0
13.同一种元素可以组成不同种单质。碳单质有 、 和 等，其中 是天然存在的最硬的物质， 是最软的矿物之一，它们的性质差异是因为 ，由此可知 决定物质的性质。
14.木炭具有较强的吸附性是因为它具有 结构，防毒面具是利用活性炭来吸附 ；制糖工业利用活性炭来吸附 ；自来水厂用活性炭来吸附 。
拓展练习：
15.当CuO中混有少量碳粉时，可以用下列哪种方法提纯？（ ）。
A.隔绝空气加热混合物 B.在氧气流中加热混合物
C.加足量水搅拌过滤 D.用筛子将碳粉筛去
16.1990年海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染，据报道，有些地区降了黑雨。你分析形成黑雨的主要污染物是（ ）。
A.炭黑 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.石墨
九年级化学第六单元 碳和碳的化合物
课题1 金刚石、石墨和C60 （第2课时）
【教学目标】
1、 碳单质常温下的化学性质的稳定性和高温下的活泼性，说明稳定和活泼都是相对的、有条件的；
2、了解木炭还原氧化铜实验，知道碳的还原性
【自主学习】
阅读教材，完成下列内容：
（1）我国是一个具有悠久历史文化的文明古国，在灿烂的历史长河中，涌现出了一大批赫赫有名的书画家，他们留下的传世之作经过几百甚至上千年的洗礼，流传于世幸存下来的已不多见，成为我国文化中的瑰宝。
提问：为什么黄庭坚的作品历经几百年而依然笔峰清晰，而清明上河图保存到现在色泽鲜艳而不褪色呢？你们知道古代一些书法家、画家是用什么来书写或绘制字画的？问：墨汁又是用什么制成的？
设问：炭黑的主要成分是碳。古代字画保存几百年乃至上千年，纸或布都已开始腐烂破损，但墨色依然不变，这说明碳具有怎样的化学性质？
举例：铁路枕木和街上木制电线杆表面都被烧焦碳化，这也是利用了碳单质常温下的 性。
提问：那么是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼呢？元素的化学性质与元素原子结构中的哪部分关系最为密切？
这也体现了上节课我们所讲的结构和性质之间存在什么关系？
（2）如果温度升高碳会发生什么样的变化？若木炭放到火中会是什么样的现象？
回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式，并说出你所看到的实验现象：
碳燃烧只生成二氧化碳吗？还能生成什么？是什么原因？
冬天里烧煤烤火时应该特别注意的是 。
碳跟氧气的反应——碳的 性。
请写出所发生的化学方程式： 。
（3）碳除了可以和氧气反应外，在较高温度时它还能和哪些物质发生反应？。
【活动与探究】
碳跟某些氧化物的反应
注意：该装置中的酒精灯有什么特别之处？
你知道这样做的好处吗？
这说明碳与氧化铜反应的条件是什么？ （高温）
实验中我们观察到哪些现象？
该反应中生成了什么物质？请分析一下
【检测评价】
1、C还原CuO实验现象 ，化学方程式是 ，
说明碳具有 性。
2、 能产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体的方程式有 、 。
3、在C还原CuO实验中先撤导气管是为了防止 。在加热条件下，铜能被空气中的氧气氧化，生成黑色的氧化铜。如果未等试管冷却就将试管里的粉末倒在纸上，生成的红色铜在灼热条件下，又和空气中的 反应生成 ，从而观察不到红色铜的生成。
4、根据物质的性质，写出对应的用途：
（1）单质碳有还原性 。
（2）常温下碳的化学性质不活泼 。
（3）碳燃烧时放出大量热 。
5、计算要使160克氧化铁完全还原，需要碳的质量至少是多少？
九年级化学第六单元 碳和碳的化合物
课题2 二氧化碳制取的研究
教学目标
了解实验室制取二氧化碳常用的试剂和方法。
初步学会实验室制取并收集二氧化碳。
掌握检验二氧化碳的方法。
练习药品取用，装置气密性检验和排气集气等实验基本操作。
知识准备
1、从生活经验和已有事实推测二氧化碳的性质信息：
（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条 ，说明 ；
（2）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能与水反应。
（3）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［Ca(OH)2]反应。
（4）在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g / L，空气密度为1.293 g / L，说明二氧化碳的密度比空气的密度 。
（5）由（2）和（4）可知，用 法收集二氧化碳气体；由（1）可知验满方法为 。
2、你还记得我们是从哪些方面学习氧气实验室制法吗？
探究学习
查找你所知道的能生成二氧化碳的反应，并从反应条件难易、反应原料是否易得、反应速度快慢、产生的气体是否便于收集等因素进行比较，思考这些反应能否用于实验室制取二氧化碳，什么原料是实验室制取二氧化碳的理想原料。
能生成二氧化碳的反应原料 生成二氧化碳的化学反应方程式 能否用于实验室制取二氧化碳的理由
1
2
3
4
5
…
[观察演示实验]：
1、碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸（HCl）反应
反应现象： 。 化学方程式：
2、大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐与稀盐酸（HCl）和硫酸反应
反应现象： 。 化学方程式： 。
交流学习
想一想，凡是能生成二氧化碳的化学反应都能制取二氧化碳吗？找出实验室制二氧化碳的理想原料并说明原因，阅读课本第109页，练习写化学方程式
自主学习
通过分析氧气的实验室制法、阅读课本第109--111页，找出实验室制取气体的发生装置和收集装置，并说明原因，设计制取二氧化碳的装置
交流学习
1、小组内交流讨论并进行实验：
实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。
2、小组之间交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
联想反思
1、评价本组设计方案和开展实验情况，从交流中获得哪些启示或教训。
2、与同学合作进一步完善本组设计的实验方案，写出实验探究报告。
检测评价
1、实验室里制取二氧化碳时，要选用的酸是 （ ）
A．稀HNO3 B．稀HCl C．稀H2SO4 D．浓H2SO4
2、实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是 （ ）
A．反应物的性质和状态 B．反应条件
C．所制气体的性质 D．所制气体的颜色
3、从实验原理、发生装置、操作步骤、收集方法、放置方法、检验和验满方法七方面比较实验室制取氧气和二氧化碳的相同和不同点。
4、通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合已有知识和教材111页或112页回答问题：
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选 ，应选用的收集装置是________，用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为________________________________。
5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g 。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
九年级化学第六单元 碳和碳的化合物
课题3：二氧化碳和一氧化碳
[学海导航]
一、内容标准
1.初步学会制取二氧化碳
2.了解二氧化碳和一氧化碳的性质
3.了解二氧化碳的用途
4.了解并关注温室效应
二、例题解析
例题1：已知二氧化碳能溶于水，在通常情况下，1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳气体，实验室现在给你提供下列实验用品，尽可能地设计实验证明二氧化碳能溶于水。
A B C D E
⑴为了得到足够的二氧化碳气体来满足上述实验的需要，你还应选择实验室内的药品：___________(填名称)来制取二氧化碳，并请你写出该反应的化学反应方程式：___________________________________。
⑵有了足够的二氧化碳，我们就可以开始设计自己的实验方案，并完成实验。
实验方案 实验步骤(操作) 实验现象 实验结论
方案1
方案2
方案3
分析：在实验室内完成上述限定实验用品(仪器药品)的实验，限定的实验是你自己设计用来证明二氧化碳可溶于水的实验，只要你能利用限定的用品使实验产生可见现象，就可证明二氧化碳能溶于水。认真审题便可发现制取二氧化碳的实验不受上述用品的限制。所以下列答案可供参考：
⑴石灰石(大理石)、稀盐酸；CaCO3+2HCl======CaCl2+H2O+CO2↑
⑵
实验方案 实验步骤(操作) 实验现象 实验结论
方案1 将制取的CO2通入软塑料瓶中(装满)，再倒入半瓶水，迅速盖好瓶盖，振荡 塑料瓶收缩 CO2可溶于水
方案2 将制取的CO2通入试管中(装满)，再将试管倒立在水槽中(管口与水面接触)观察试管内的液面 试管内液面上升
方案3 向盛满CO2的试管中倒入适量的水，迅速塞紧带导管的单孔胶塞，并将导管另一端放入盛水的烧杯中，振荡，打开止水夹 导管中水面上升
例题2.为了保护人类赖以生存的地球，我们应该采取措施防止温室效应进一步增强。
⑴科学家采取“组分转化”技术，将CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下充分反应，反应的化学方程式为：2CO2+6H2======1( )+4H2O，括号内的物质 一种重要的原料，它的化学式为_________________。
⑵为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是_____________
①植树造林，禁止乱砍滥伐；②更多的选用太阳能，风能等；③禁止使用煤、石油、天然气等化学燃料。
分析：给出了反应方程式，可利用质量守恒定律推算出第⑴问的答案为C2H4；第⑵问从植物光合作用消耗CO2与化石燃料的燃烧会产生CO2的角度，可筛选出可行的建议是①②。
[基础训练]
1.可区别CO、CO2两种气体的方法是( )
A.看颜色 B.用石灰水鉴别 C.闻气味 D.看组成物质的元素种类
2.下列关于CO2的说法中，错误的是( )
A.地窖中常聚集着较多的CO2 B.CO2可做气体肥料
C.CO2可用于制汽水 D.CO2有毒，人体不能吸入
3.干冰的粉末常用在舞台上制造云雾缭绕的幻境，干冰能产生白雾是因为( )
A.干冰发出大量的水蒸汽 B.干冰能产生大量的白色的CO2气体
C.干冰易升华，吸收大量的热 D.CO2可溶于水
4.发现室内煤气(主要成分是CO等)时，应先做的是( )
A.拨打急救电话120 B.迅速做人工呼吸
C.立即关闭阀门，打开门窗 D.立即打开换气扇
5.长期放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是______________，产生的原因是_________________________________________________，白膜可用________来除去，反应的化学方程式为________________________________________。
6.用氧气、一氧化碳、二氧化碳三种气体的化学式填空：
①能燃烧的气体是_____________；②能支持燃烧的气体是______________；
③可用来灭火的气体是________________；④有毒的气体是_______________；
⑤工业上用于冶炼金属的气体化合物是_________；⑥只能用向上排空气法收集的是________。
7.在一个通风良好，燃烧正旺的煤炉的煤层上方常会观察到蓝色火焰产生，这是因为在煤层上方有________燃烧，此时，整个煤炉共发生了多少个化学反应呢？请认真思考后写出其中的三个化学反应方程式：
①_____________________________________________
②_____________________________________________
③____________________________________________
8.课本中有如下实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按如图(6—1)进行实验。请认真观察、思考后回答下列几个问题：
图(6-1)
⑴观察到纸花的颜色变化是：
Ⅰ：__________________________；Ⅱ：____________________________；
Ⅲ：__________________________；Ⅳ：_____________________________。
⑵Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？
⑶设计四组对比实验的目的是什么？由此你可得到哪些结论？
[拓展探究]
1.如图(6-2)所示，点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，
把白铁皮放在烧杯里。沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳。根据实验的现象，
可归纳出CO2的相关性质是：
⑴________________________________；⑵___________________________
2.根据图(6-3)回答有关问题， 图(6-2)
⑴如图(6-3)图A上、下两个集气瓶分别盛有空气和二氧化氮
气体(红棕色)，当抽出玻璃片后，过一会，可观察到的现象是
_________________________________________ .
⑵如图(6-3)图B，向盛满二氧化氮气体的集气瓶中放
入几小块木炭，过一会可能观察到的现象是
①_______________________________________________ 木炭
②_________________________________________________。 A B
这说明木炭具有___________________作用。 图(6-3)
3.按图(6-4)装置持续通入χ气体，并在导管口处点燃，实验结果是集气瓶内的
澄清石灰水变浑浊，则⑴χ一定是________。
A.CO2 B.纯净物 C.混合物 D.CO
⑵若你认为χ气体是两种气体的混合物，且只能从O2、CO、CO2、N2、H2中选取两种气体混合而成，则χ气体可能的组合方式有①________________；②_________________。
4.取一瓶汽水，打开瓶盖，可观察到有大量的气泡放出，振动或放入温水中放出的气泡会更多。你认为放出的气泡可能是什么？__________________________，请你设计一个简单的实验证明你的猜想是否正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
5.物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表：
物质 有利的一面(用途) 不利的一面
氧气 供给呼吸，支持燃烧 使金属氧化锈蚀
一氧化碳
二氧化碳
6.有两瓶无色气体，它们分别是CO2和O2，有多种方法可将它们区别开来。请你模仿示例要求，列举两种鉴别方法。
方法示例：用带火星的木条分别伸入瓶口，复燃的是O2，熄灭的是CO2。
方法1：________________________________________________________________
方法2：__________________________________________________________________
[反思与评价]
㈠想一想，你能完成下表
表1：物理性质的比较
CO2 CO
颜色
常温下的状态
气味
密度与空气比较
能否溶于水
干冰是谁
产生温室效应的是
表2：化学性质的比较(用文字或化学方程式说明)
CO2 CO
可燃性
还原性
毒性
与水反应
与石灰水反应
㈡自我评价练习
1.现有A、B两个塑料瓶，A瓶

展开更多......

收起↑