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考点11 饱和溶液、溶解度
一、选择题
1 （2021·内蒙古赤峰） 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙两种物质的溶解度相等
B. 甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C. t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
2．（2021·山东威海）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
3．（2021·广东广州）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
4．（2021·广西贵港）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
5． (2021 山东济宁)为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（　　）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③＞②
D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④
6．(2021·四川凉山)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（　　）
A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
7．(2021 浙江杭州)已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
8．（2021·吉林）结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（　　）
A．t1℃时，两种物质的溶解度相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
9．（2021·广西贺州）如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变
B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
10．（2021·山东烟台）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，将5g a加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
11．（2021·湖北黄冈）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
12．（2021·黑龙江绥化）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法
C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等
D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等
13．（2021·辽宁沈阳）在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如图所示的变化下列结论不正确的是（　　）
A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30g
B．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
14．（2021·四川乐山）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
15．（2021·广东深圳）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲＞S乙＞S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加 100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
16．（2021·广东）如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
17．（2021·贵州铜仁）如图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　C　）
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100g KNO3饱和溶液和100g KCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO3
18．（2021·黑龙江大庆）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等
19．（2021·哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等
20．（2021·广西梧州）KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3＞NaCl
D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%
21．（2021·河南）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30g NaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变
22．（2021·湖北恩施）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液
23．（2021·江苏苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
24．（2021·青海）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是（　　）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 硝酸钾的溶解度
A 从60℃升温至80℃ 变大 变大 不变 变大
B 从60℃降温至40℃ 变小 变小 不变 变小
C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D 保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体 不变 变大 变大 变大
A．A B．B C．C D．D
25．（2021·山东泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c
D．在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
26．（2021·山东潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
27．（2021·山东枣庄）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
28．（2021·新疆建设兵团）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．t2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
29．（2021·浙江丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
30．（2021·山西）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
31．（2021·江苏连云港）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
32．（2021·湖南岳阳）下几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出
C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同
D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大
33．（2021·湖南株洲）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，甲的溶解度最大
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
34．（2021·河北）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．0℃时，100g水中最多能溶解40g NaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
35．（2021·四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是（　　）
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
36．（2021·四川德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出
37．（2021·甘肃定西）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，刚好得到70g溶液
C．t3℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
D．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
38．（2021·四川成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（　　）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g
二、非选择题
39．（2021·湖南郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　　；
（2）乙溶液在B点属于 　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　　；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　　。
40．（2021·湖北黄石）Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答（1）﹣（2）题。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 　 　。
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 　　。
A.乳化、乳化 B.乳化、溶解 C.溶解、乳化 D.溶解、溶解
Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）（4）题。
（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 　　。
A.甲＝乙＞丙 B.乙＞甲＝丙 C.乙＞甲＞丙 D.甲＞乙＞丙
（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 　　（有2﹣3个选项符合题意）。
A.加固体丙 B.加水 C.降低温度 D.蒸发浓缩
41．（2021·四川广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 　　（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　　（任写一种）；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 　　g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　　。
42．（2021·湖南长沙）从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　　（填“相等”或“不相等”）
（2）两种物质中，　　的溶解度受温度的影响较大。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 　　（写一种即可）。
43．（2021·湖南怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：
（1）P点的意义是 　　。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 　　。
（3）t2℃时，将30g A物质加入到50g水中可形成 　　g溶液，此时溶液是 　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 　　。
（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 　　。
44．（2021·湖南常德）如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 　　。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 　　。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是 　　。
（4）将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 　　g A。
45．（2021 云南）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　　。
（2）若A中含有少量B时，可用 　　的方法提纯A。
（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 　　。
46．（2021·四川南充）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。
（1）P点的含义是 　　。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　。
（3）t1℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 　　（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 　　。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c
C.析出晶体质量最多的是a
47．（2021·江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 　　。
A.甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
C.t2℃时，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液
D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲 　　乙（选填“＞”、“＜”或“＝”）
48．（2021·湖北武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 　　。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　　。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 　　。
（4）下列有关说法正确的是 　　（填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
49．（2021·陕西）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
（1）20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　　。
（2）80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至 　　时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　　g NaNO3固体。
50．（2021·重庆A）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
物质 溶解度/g 温度℃ 0 10 20 30 40
NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度　　（填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为　　℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是　　（填序号）。
A.Na2CO3溶液 B.KNO3溶液 C.NaOH溶液
51．（2021·四川自贡）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是　　。
（2）在温度不变的条件下，将t℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法　　。
（3）t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是　　。
（4）t2℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为　　克。
52．（2021·重庆B）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在　　℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是　　。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　　g。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入　　g丙才能恰好达到饱和状态。
53．（2021·天津）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 　 　（填序号）。
A.面粉 B.硝酸钾 C.泥沙 D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 　　g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 　　g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 　　g。
54．（2021·广西桂林）我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。
（1）硬水有害。区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的 　　，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为 　　。家用净水器中的活性炭 　　（填“能”或“不能”）将硬水软化。
（2）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时物质A溶解度 　　（填“等于”、“大于”或“小于”）物质B溶解度。
②要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用 　　（填“冷却”或“蒸发溶剂”）结晶法。
③t2℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 　（结果精确到0.1%）。
55．（2021·黑龙江鸡西）请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 　　g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　　。
56．（2021·黑龙江齐齐哈尔）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 　　。
（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 　　（写出最简整数比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用 　　的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 　　。
57．（2021·四川达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　　。
（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　　。（结果保留到0.1%）
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　　。
（4）下列说法不正确的是 　　（填字母序号）。
A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
58．（2021·浙江衢州）科学发现往往源于对实验现象的观察与研究。
（1）如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液②　　（填“是”“不是”或“可能是”）白糖的饱和溶液。
（2）如图乙所示，小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是 　　。
59（2021·吉林长春）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　　g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 　　（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 　　。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
60．(2021·湖南湘潭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
⑴t1℃时，丙物质的溶解度为 　 　g。
⑵t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为______ 　 　g。
⑶除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 　 　法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
⑷将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　。
61．（2021·辽宁本溪）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是 　　。
（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 　　。
（3）t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是 　　。
（4）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为 　　（填字母序号）。
A.甲＞丙 B.甲＝丙 C.甲＜丙
62．（2021·贵州黔东南）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为 　　g。
（2）在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 　　（用“＜”、“＝”或“＞”连接）。
（3）现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液下列描述正确的是 　　（填序号）。
A．溶质质量分数：乙＞甲＝丙
B．溶液质量：丙＞乙＞甲
C．溶剂质量：无法确定
63．（2021·湖北鄂州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）0℃时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是 　乙、甲　。
（2）a1℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数 　＝　乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）a1℃时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是 　65　g。
（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是 　③　。
①溶质质量一定变大
②溶剂质量一定变小
③溶质质量分数一定变大
64．（2021·湖北十堰）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 　乙　（填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 　65.8　g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1　＝　w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：　降低温度　。
65．（2021·湖北襄阳）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2
KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是 　甲　（填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为 　D　（填字母）。
A.50～60 B.60～70
C.70～80 D.80～90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是 　D　（填字母）。
A.始终不变 B.先增大后减小
C.先减小后增大 D.先不变后减小
E.先不变后增大
66．（2021·湖南湘西）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：
（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系 　A＝B＞C　。
（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会 　减小　（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会 　不变　。
67．（2021·辽宁抚顺）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是 　t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等　。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 　丙　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（3）t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 　80　g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 　蒸发结晶　。
（5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 　BD　（填字母序号）。
A.溶解度：乙＞甲＞丙
B.溶剂质量：丙＞乙＞甲
C.溶液质量：乙＞甲＞丙
D.溶质质量分数：乙＞甲＞丙
参考答案
考点11 饱和溶液、溶解度
一、选择题
1 （2021·内蒙古赤峰） 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙两种物质的溶解度相等
B. 甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C. t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
【答案】B
【解析】未指明温度，无法比较两物质的溶解度大小，A错误；甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，故在冷却甲的热饱和溶液时，大部分甲会析出，乙会留在滤液中，从而达到提纯甲的目的，B正确；t2℃时，甲的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最多能溶解12.5g甲物质，故所得溶液质量为62.5g，C错误；甲、乙两种物质的溶解度随着温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，故将三种物质的饱和溶液，由t2℃降到t1℃时，甲和乙有晶体析出，丙不析出晶体，D错误。
2．（2021·山东威海）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
【解析】t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，A错误；t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以15g甲加入50g水，只能溶解10g的晶体，充分溶解得到60g溶液，B错误；t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶解度增大，不会析出晶体，溶质质量分数：甲＝乙，C错误；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，D正确。
3．（2021·广东广州）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
【答案】D
【解析】①→②，温度升高，KNO3的溶解度增大，A错误；①→②，溶剂质量减少，所以溶液中KNO3的质量分数增大，B错误；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②→③，溶液中氯化钠可能没有析出，可能析出少量，所以溶液中NaCl的质量不变或减少，C错误；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②→③，溶液中KNO3的质量减小，D正确。
4．（2021·广西贵港）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
【答案】C
【解析】甲的溶解度受温度影响较大，提纯甲的方法是降温结晶，A正确；由溶解度曲线可知，当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，B正确；t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，C错误；t2℃时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，所以t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g，D正确。
5． (2021 山东济宁)为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（　　）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③＞②
D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④
B【解析】溶液②和溶液④的烧杯底部有未溶解的固体存在，则溶液②和溶液④一定是饱和溶液，A正确。20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20g水中最多能溶解6.32g硝酸钾，则溶液①一定是不饱和溶液；没有指明溶液③的具体温度，无法确定该溶液是否为不饱和溶液，B错误。溶液②的质量为26.32g，溶液③的质量为28g，C正确。溶液②和溶液④的温度均为20℃，溶解的溶质均为6.32g,而溶液③中溶解的溶质为8g，溶剂的质量均为20g，则溶质质量分数③>②=④，D正确。
6． (2021·四川凉山)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（　　）
A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
D【解析】由溶解度曲线可知t2℃时甲和丙的溶解度都是60g，溶解度的单位是克，A项错误；t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙，没说是否饱和不能比较大小，B项错误；将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，甲会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃甲的溶解度计算，丙降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算丙的溶质质量分数时，按照t3℃时丙的溶解度计算，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：甲＞丙，C项错误；t2℃时甲物质的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以t2℃时160g甲物质的饱和溶液中含有60g甲，100g水，降温到t1℃，由于t1℃甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以降温后析出晶体质量：60g-40g＝20g，D项正确。本题应选D。
7． (2021 浙江杭州)已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B 【解析】在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶物质，A不正确；20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：≈24.0%＞20%，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，B正确；20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1~10g之间，属于可溶物质，C不正确；由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，D不正确。
8．（2021·吉林）结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（　　）
A．t1℃时，两种物质的溶解度相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
【答案】C
【解析】通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质的溶解度相等，A正确；两种物质的溶解度都随温度升高而增大，B正确；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，C错误；将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液质量减小，D正确。
9．（2021·广西贺州）如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变
B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
【答案】A
【解析】一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，有晶体析出，溶液质量减少，A错误。P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液，B正确。KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大，C正确。t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，D正确。
10．（2021·山东烟台）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，将5g a加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
【答案】BD
【解析】t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，A错误；t2℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以可采用加水的方法，B正确；将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，析出晶体，所以其溶质质量分数减小，C错误；t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，D正确。
11．（2021·湖北黄冈）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
【答案】B
【解析】通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，A正确；t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以饱和溶液的溶质质量分数均为×100%≠30%，B错误；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，丙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，C正确；t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g的晶体，所以形成75g饱和溶液，D正确。
12．（2021·黑龙江绥化）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法
C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等
D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等
【答案】B
【解析】比较溶解度的大小，必须指明温度，A不正确；B物质的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法，B正确；在40℃时，A、B两种物质的溶解度相同，饱和溶液溶质质量分数相等，若溶液不饱和，无法比较，C不正确；20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，等质量的A、B两种物质的饱和溶液中A的溶剂的质量大，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，溶剂的质量不变，所得溶液中A的溶剂的质量大，D不正确。
13．（2021·辽宁沈阳）在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如图所示的变化下列结论不正确的是（　　）
A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30g
B．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
【答案】C
【解析】丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g，A正确。丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，则溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g，B正确。由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和，C错误。由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，D正确。
14．（2021·四川乐山）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
【答案】C
【解析】等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中其次，甲中溶质的质量最少，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲，A正确。丙中溶液是该温度下的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，则丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32g：100g＝8：25，B正确。完全加热到50℃时，剩余的硫酸铜完全溶解，丁溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误。50℃时等质量的水中溶解的溶质的质量比20℃时多，则CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大，D正确。
15．（2021·广东深圳）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲＞S乙＞S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加 100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
【答案】D
【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，A错误；甲物质的溶解度曲线最陡，所以甲物质的溶解度随温度变化最大，B错误；27℃时，丙物质的溶解度是26g，所以往26g丙里加100g水，只能溶解26g的晶体，形成饱和溶液，C错误；通过分析溶解度曲线可知，33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，D正确。
16．（2021·广东）如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
【答案】C
【解析】a点的硼酸饱和溶液中溶质的质量分数为：≈9.1%，A错误；将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，B错误；将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度变小，有晶体析出，C正确；t2℃时，硼酸的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g硼酸，则50g水中最多溶解15g硼酸，所以t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得65g溶液，D正确。
17．（2021·贵州铜仁）如图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　C　）
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100g KNO3饱和溶液和100g KCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO3
【答案】C
【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，A错误；通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，B错误；在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，C正确；在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，D错误。
18．（2021·黑龙江大庆）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等
【答案】C
【解析】通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，c物质的溶解度是30g，a物质的溶解度小于30g，A错误；t2℃时，b的溶解度是50g，饱和溶液中溶质的质量分数为≈33.3%≠50%，B错误；通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，a、b的溶解度大于30g，c的溶解度小于30g，由溶解度的含义可知，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c，C正确；t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量可能相等，D错误。
19．（2021·哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等
【答案】C
【解析】由甲、乙两种固体物质溶解度曲线，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，如t1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，A错误。乙物质的溶解度受温度的影响变化不大，乙中混有少量甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，B错误。t1℃时，甲、乙的溶解度相等，t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，C正确。选项说法没有指明溶液的质量是否相等，溶液是否饱和，则t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量不一定相等，D错误。
20．（2021·广西梧州）KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3＞NaCl
D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%
【答案】B
【解析】硝酸钾的溶解度曲线较陡，所以硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，A错误；50℃时，Q点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确；20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3＜NaCl，C错误；20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以M点NaCl溶液的溶质质量分数是×100%≠36%，D错误。
21．（2021·河南）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30g NaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变
【答案】B
【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，A错误；t℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B正确；30℃时，氯化钠的溶解度大于30g，所以30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液，C错误；将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，析出晶体，该溶液中溶质的质量保持减少，D错误。
22．（2021·湖北恩施）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液
【答案】B
【解析】t1℃时，甲、乙的溶解度相等，A正确；不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小，B不正确；甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯，C正确；t2℃时甲的溶解度大于25g，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，D正确。
23．（2021·江苏苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
【答案】D
【解析】物质的溶解度与温度有关，不指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，A错误；由图示可以看出，硝酸钾受温度的影响比氯化钠大，B错误；40℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数=63.9g／（100g+63.9g）×100％=38.98％，C错误；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即210g饱和溶液中含有110g硝酸钾和100g水，降温至20℃时,100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则析出硝酸钾的质量=110g―31.6g=78.4g，D正确。
24．（2021·青海）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是（　　）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 硝酸钾的溶解度
A 从60℃升温至80℃ 变大 变大 不变 变大
B 从60℃降温至40℃ 变小 变小 不变 变小
C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D 保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体 不变 变大 变大 变大
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】从60℃升温至80℃，溶解度增大，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变，A不完全正确；从60℃降温至40℃，溶解度减小，析出固体，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都变小，B不完全正确；恒温蒸发部分水，溶解度不变，析出固体，溶质质量和溶液质量都变小，溶质质量分数不变，C完全正确；保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体，固体不能溶解，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶解度都不变，D不完全正确。
25．（2021·山东泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c
D．在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
【答案】C
【解析】c的溶解度随温度的降低而增大，使c的饱和溶液析出晶体可以采用升温结晶的方法，A不正确；t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，无法比较，B不正确；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小是a＞b＞c，由饱和溶液的溶质质量分数＝可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c，C正确；在t2℃时，a的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为：50g+25g＝75g，D不正确。
26．（2021·山东潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
【答案】D
【解析】t1℃时a、c两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，如果不知道是否饱和，不能比较质量分数，A不正确；t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有》100g××100%＝20g物质a，B不正确；t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，ab都是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质质量分数关系是b＞a＞c，C不正确；t2℃时b的溶解度是25g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，能够溶解12.5g，所得溶液质量是62.5g，一定小于65g，D正确。
27．（2021·山东枣庄）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】图中阴影部分表示的是甲溶的饱和溶液，乙的不饱和溶液，A不正确；t1℃时甲和乙的溶解度相等，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，B正确；t2℃时甲的溶解度是60g，甲饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝37.5%，C不正确；乙的溶解度随着温度降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，仍然是饱和溶液，D不正确。
28．（2021·新疆建设兵团）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．t2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
【答案】C
【解析】甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲物质的溶解度受温度变化影响较大，A正确；通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，B正确；乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙物质中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，C错误；t2℃时，甲物质的溶解度是70g，所以向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液，D正确。
29．（2021·浙江丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
【答案】B
【解析】从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，A错误；从图可以看出，20℃时，丙烧杯中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，继续加水得到丁溶液，溶剂增多，则丁烧杯中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，B正确；乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，C错误；丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，D错误。
30．（2021·山西）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
【答案】B
【解析】20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，则该温度下，氢氧化钙的水溶液浓度最大为：＜16%，A错误；氢氧化钠固体溶于水放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，B正确；题干中没有指明溶液的质量，所以无法推断析出晶体的质量，C错误；氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，④中加入氢氧化钠后，溶剂的量没有改变，但硫酸铜的质量减少，变成硫酸铜的不饱和溶液，D错误。
31．（2021·江苏连云港）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
【答案】A
【解析】向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，B错误。乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，C错误。向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D错误。
32．（2021·湖南岳阳）下几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出
C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同
D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大
.B【解析】不知道温度范围，不能比较两种物质的溶解度大小，A错误；将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，是因为不知道硝酸钾溶液是否饱和，B正确；在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度，因此氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同，C错误；60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，不能比较溶质质量大小，是因为不知道溶液质量，D错误。
33．（2021·湖南株洲）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，甲的溶解度最大
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
.C【解析】10℃时，丙的溶解度最大，A错误；图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，B错误； 20℃时乙的溶解度是30g，130g乙的饱和溶液中水的质量是100g，乙的足量是30g，加入20g水，乙的质量分数变为：×100%＝20%，C正确；丙的溶解度随着温度降低而增大，50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液不能析出晶体，D错误。
34．（2021·河北）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．0℃时，100g水中最多能溶解40g NaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
.D【解析】0℃时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中最多溶解不了40g NaCl，A错误；没有说明0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液的质量，不能判断含有溶质质量大小，B错误；将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃时一定有晶体析出，硝酸钾溶液没说是否饱和，降温后不一定析出晶体，C错误；D、30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，即30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3需要的水少，所得溶液质量就小，D正确。
35．（2021·四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是（　　）
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
6.B 【解析】甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，A正确； t1℃时甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中充分溶解后，能够溶解15g，可得到65g溶液，B不正确； t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙，C正确；将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙都仍然是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲，逸出乙的质量分数大于甲，由于丙在t2℃时的溶解度和甲在t1℃时的溶解度相等，因此甲的质量分数与丙相等，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙，D正确。
36．（2021·四川德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出
36.A 【解析】t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质：100g×≈16.7g，A不正确； t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，B正确； t2℃时碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，C正确；氯化铵溶解度随着温度升高而增大，将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出，D正确。
37．（2021·甘肃定西）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，刚好得到70g溶液
C．t3℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
D．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
.D【解析】要比较溶解度的大小，必须指明温度，A错误；在t2℃时，甲物质的溶解度是30g，将20g甲物质加入到50g水中，只能溶解15g，所得溶液的质量是：50g+15g＝65g，B错误； t3℃时，甲、乙、丙荣将诶度的大小是甲＞乙＞丙，由溶解度的含义可知，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙＞乙＞甲，C错误；将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，成为t1℃的饱和溶液，丙成为t1℃的不饱和溶液，由于t1℃时溶解度度大于丙在t2℃的溶解度，丙在t2℃溶解度大于t1℃甲的溶溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲，D正确。
38．（2021·四川成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（　　）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g
38.A 【解析】A项，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，由图1可知析出固体的质量为10g，则加入的硝酸钾为41.6g；B项，图2中没有标明20℃∽60℃之间的硝酸钾的溶解度数值，无法确定降温过程中是否始终为饱和溶液；C项，20℃时恒温蒸发溶剂的过程中，溶液始终为饱和溶液，而N点表示的是20℃时硝酸钾的不饱和溶液，故蒸发溶剂不能将M点的溶液转化为N点；D项，20℃时131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g。
二、非选择题
39．（2021·湖南郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　　；
（2）乙溶液在B点属于 　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　　；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　　。
【答案】（1）丙＞乙＞甲 （2）饱和 （3）加入甲物质或蒸发溶剂 （4）25g （5）降温结晶
【解析】（1）甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。（2）乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和溶液。（3）由于温度确定甲的溶解度受温度影响的变化趋势，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂。（4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则×100%＝20%，x＝25g。（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯。
40．（2021·湖北黄石）Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答（1）﹣（2）题。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 　 　。
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 　　。
A.乳化、乳化 B.乳化、溶解 C.溶解、乳化 D.溶解、溶解
Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）（4）题。
（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 　　。
A.甲＝乙＞丙 B.乙＞甲＝丙 C.乙＞甲＞丙 D.甲＞乙＞丙
（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 　　（有2﹣3个选项符合题意）。
A.加固体丙 B.加水 C.降低温度 D.蒸发浓缩
【答案】（1）B （2）C （3）C （4）AD
【解析】（1）木块上的水结冰了，说明物质溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度不变；硝酸铵溶于水，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；蔗糖溶于水，溶液温度不变。（2）汽油洗油污利用了溶解原理，洗涤剂洗油污利用了乳化原理。（3）饱和溶液的溶质质量分数大小，与溶解度有关，在t1℃时甲乙、丙三种物质的溶解度大小是：乙＞甲═丙，所以该温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小是：乙＞甲═丙；将这三种溶液分别升温到t2℃，甲和乙溶解度变大，由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，还是乙＞甲，丙升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙。（4）由于丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以由不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以是升高温度，或者增加溶质，或蒸发溶剂。
41．（2021·四川广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 　　（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　　（任写一种）；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 　　g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　　。
【答案】（1）＝ （2）升高温度或增加溶质或减少溶剂 （3）45 （ 4）乙＞甲＞丙
【解析】（1）t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度，因为该温度下，它们有交点。（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂。（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，设加入甲物质的质量为x，x﹣30g＝15g，x＝45g。（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小。
42．（2021·湖南长沙）从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　　（填“相等”或“不相等”）
（2）两种物质中，　　的溶解度受温度的影响较大。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 　　（写一种即可）。
18. （1）相等 （2）甲 （3）降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等
【解析】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）两种物质中，甲的溶解度受温度的影响较大。（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度、加入固体乙、恒温蒸发溶剂等。
43．（2021·湖南怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：
（1）P点的意义是 　　。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 　　。
（3）t2℃时，将30g A物质加入到50g水中可形成 　　g溶液，此时溶液是 　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 　　。
（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 　　。
43. （1）t1℃时，A、C的溶解度相等 （2）C （3）75 饱和 （4）B、A、C （5）降温结晶
【解析】（1）P点的意义是t1℃时，A、C的溶解度相等。（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C。（3）t2℃时A的溶解度是50g，将30g A物质加入到50g水中，能够溶解25g，可形成75g溶液，此时溶液是饱和溶液。（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，A、B都是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，A在t1℃时的溶解度大于C在t2℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C。（5）A的溶解度受温度变化影响较大，C的溶解度随着温度降低而增大，A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。
44．（2021·湖南常德）如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 　　。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 　　。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是 　　。
（4）将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 　　g A。
【答案】（1）C （2）B＞C＞A （3）C （4）10
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是C。（2）通过分析溶解度曲线可知，10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A。（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，由于AB、的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，溶质的质量分数要减小，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶质的质量分数不变。（4）由溶解度曲线可知，在30℃A的溶解度是30g，40℃的溶解度是50g。由溶解度的含义可知，30℃时65g A的饱和溶液中，含有溶质是15g。水是50g；将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃，50g的水中能溶解25g的A，所以新达到饱和，至少应加入A的质量为：25g﹣15g＝10g。
45．（2021 云南）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　　。
（2）若A中含有少量B时，可用 　　的方法提纯A。
（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 　　。
. （1）C （2）降温结晶 （3）C＞B＝A
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C。（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。（3）20℃时，C物质的溶解度最大，A、B物质的溶解度相等，将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为C＞B＝A。
46．（2021·四川南充）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。
（1）P点的含义是 　　。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　。
（3）t1℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 　　（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 　　。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c
C.析出晶体质量最多的是a
.（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等 （2）a＞b＞c （3）1:5 （4）BC
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c。（3）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将25g a物质加入到100g水中，只能溶解20g的晶体，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g＝1:5。（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，A、a、b物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，c物质的溶解度增大，变成不饱和溶液；B、降温后，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量最多的是a。
47．（2021·江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 　　。
A.甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
C.t2℃时，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液
D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲 　　乙（选填“＞”、“＜”或“＝”）
12.C =
【解析】A项，物质的溶解度与温度有关，没有指明温度，无法确定两种物质的溶解度大小；B项，t1℃甲物质的溶解度为30g，即30g甲物质溶解在100g水中形成130g饱和溶液，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10，该溶液没有指明是否饱和，则无法确定溶质和溶剂的质量比；C项，t2℃乙物质的溶解度小于50g，则100g水中加入50g乙物质后一定能形成饱和溶液；D项，t1℃时两物质的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数相等，升温至t2℃时，两种物质的溶解度都增大，溶液中溶质和溶剂的质量均不变，则所得溶液中溶质的质量分数相等。
48．（2021·湖北武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 　45.8g　。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　加溶剂（或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等）　。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 　18.5g　。
（4）下列有关说法正确的是 　ABD　（填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
【答案】（1）45.8g （2）加溶剂（或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等） （3）18.5g （4）ABD
【解析】（1）由表格中数据可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，其饱和溶液变为不饱和溶液，可采用加溶剂或升温或加KNO3的不饱和溶液等方法。（3）由质量变化关系图可知，蒸发至11.5g水前溶液质量减小的趋势较蒸发11.5g水后溶液质量减少的趋势缓，则蒸发掉11.5g水时溶液恰好变为饱和溶液，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点时溶液中溶质的质量为x，则37g：（100g+37g）=x:（80g—11.5g），解得x=18.5g。（4）由表格中数据分析可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，A正确；硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响小，可采用降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠杂质，B正确； 40g质量分数为25％的氯化钠溶液中含氯化钠10g、含水30g，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，则30g水中最多溶解氯化钠的质量为10.8g，即加入0.8g氯化钠后溶液变为饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，所得溶液中溶质的质量分数=10.8g／40.8g×100％=26.5％，C错误。40℃时，没有指明两种溶液的质量和溶质的质量分数，加入等质量的水后，所得溶液中溶质的质量分数可能相等，D正确。
49．（2021·陕西）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
（1）20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　187.6　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　9:10　。
（2）80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至 　60℃　时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　13　g NaNO3固体。
【答案】（1）187.6 （2）60℃ （3）13
【解析】（1）20℃时，硝酸钠的溶解度为87.6g，即90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，最多能溶解87.6g，则得到溶液的质量为87.6g+100g＝187.6g。
给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，则加入的硝酸钠能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g＝9:10。（2）80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，即100g水中最多能溶解硝酸钠149g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液249g；溶液质量变为224g，则溶解的硝酸钠的质量为224g﹣100g＝124g；60℃时，硝酸钠的溶解度为124g，则80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至60℃，溶液质量变为224g。（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液中含有硝酸钠的质量为200g×50%＝100g，50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，则至少应向溶液中再加入113g﹣100g＝13g硝酸钠固体。
50．（2021·重庆A）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
物质 溶解度/g 温度℃ 0 10 20 30 40
NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度　＞　（填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为　30　℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是　A　（填序号）。
A.Na2CO3溶液 B.KNO3溶液 C.NaOH溶液
【答案】（1）> （2）饱和 30 （3）A
【解析】（1）10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，碳酸钠的溶解度为16.0g。（2）① t1时刻时开始析出固体，则t1时刻为饱和溶液；②t2时刻析出10g氢氧化钠固体，则t2时刻100g水中能溶解119g氢氧化钠固体，即t2时刻的溶解度为119g，所以t2时刻的温度为30℃。（3）40℃时，氢氧化钠的溶解度最大，碳酸钠的溶解度最小，所以等质量的三种物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂质量最大，温度降低到30℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量最多的是碳酸钠溶液。
51．（2021·四川自贡）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是　丙　。
（2）在温度不

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