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2021 年秋季期五校联考（玉实、玉一、北高、容高、岑中）
高二年级期中质量检测 理综答案
1. 【答案】D
【解析】参与内环境组成的是血浆，不是血液，A 错误；内环境是人体内细胞生存的液体
环境，细胞代谢的主要场所是细胞质，B 错误；糖原存在于肝细胞和骨骼肌细胞中，不是
内环境的组成成分，C 错误；抗体主要存在于血清中，也存在于组织液中，抗体与存在于
细胞外的抗原物质，特异性结合，D正确。
2.【答案】D 【解析】离体的神经纤维上兴奋的传导可以是双向的。但是，人体内，兴奋
沿着反射弧只能够单向传递；同样，人体内，兴奋在一个神经元上也只能单向传导，A 错
误；兴奋可在树突→细胞体→轴突→突触间传递，B错误；增大离体神经元外Na＋的浓度，
静息电位不变，C 错误；反射是指在神经系统的参与下，人体对内外环境刺激所作出的有
规律性的反应，因此，刺激感受器或传出神经，信息都能传到效应器而使效应器产生相同
的效应，D正确。
3.【答案】A
【解析】根据题意可知，甲状腺可以分泌甲状腺激素，即题中激素 Z，A 错误；由于激素
作用具有特异性，只有促甲状腺激素能够促进甲状腺分泌相应激素，因此 Y 是促甲状腺激
素的特异性受体，B 正确；根据题意可知，对患者使用寡核苷酸 UDP 可减弱 Graves 病的
症状，可能是UDP 通过抑制抗体X 的分泌所起的作用，C正确；激素Z 即为甲状腺激素，
该激素能够促进新陈代谢，提高神经系统的兴奋性，D正确。
4.【答案】D
【详解】植物激素中，脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，而赤霉素具有促进细胞伸长，
促进种子萌发和果实发育的作用，因此脱落酸和赤霉素在促进茎的生长方面表现为拮抗作
用，A错误。植物激素并不都具有两重性，如脱落酸对植物的生长只具有抑制作用，B错
误。光照、温度等环境因子的变化会引起植物体内包括植物激素的合成在内的多种变化，
进而对基因组的表达进行调节而影响植物的生命活动，不会改变植物激素的作用，C错误。
植物生长调节剂具有容易合成、原料广泛、效果稳定的优点，D正确。
5.【答 案】 C
【解 析】 由题干可知，山区实施退耕还林之后，群落主要由原来较单纯的农作物，经
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过数十年的演替发展为树林，这时群落具有明显的垂直分层现象；该树林中，部分野生动
植物种群的环境容纳量肯定会增大，群落的物种丰富度增加，生态系统的抵抗力稳定性也
会逐渐提高；在三个连续群落演替阶段中，甲、乙、丙依次作为优势种群，但在竞争中，
前者被后者替代，由图示可知，这种演替虽然使前一优势物种的数量降至较低水平，却没
有造成前一阶段优势物种的消亡。
6.【答 案】 A
【解 析】 该图中的成分加上分解者和非生物的物质和能量可以构成生态系统的结构，
A错误；据图分析，图中共有 5条食物链，G在A→B→E→G→H，A→B→E→F→G→H，A
→B→F→G→H 三条食物链中为第四、五营养级，B 正确；增加各级生物种类而不是生物
数量,C 正确；A 表示生产者，是该生态系统主要成分，E 和 F 之间是竞争与捕食关系，D
正确。
【知识点】 生态系统的营养结构
【题 点】 食物网中食物链的条数
7. 【答案】C【解析】氨气易液化，液化后再气化时能吸收大量的热，故做致冷剂。选项
A 错误。NH4Fe(SO4)2·12H2O做净水剂，是利用 Fe
3+水解产生胶体，吸附水中悬浮的杂质，
起到净水的作用。选项 B 错误。ClO-和HClO有强氧化性，可用于消毒。选项 C正确。氧
化铝的熔点较高，在一般条件下不熔化，所以可以作耐火材料。选项D错误。
8. 【答案】B【解析】1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液，因 CO 2－3 水解损耗，故 CO32－数量小于
0.1NA个。选项 A 错误。 CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4等
分子，故 0.1 mol CH4与 Cl2反应生成 CH3Cl 分子数小于 0.1 NA。选项 C错误。NO2气体中
存在2NO 2 N2O4，故标况下，22.4LNO2中NO2分子数小于 NA个。选项D错误。
9.【答案】C【解析】加水稀释醋酸溶液，c(H＋)浓度减少，c(OH-)浓度增大。选项 A 错误。
升高温度可以提高反应体系内活化分子百分数，增大浓度可以提高反应体系内活化分子总
数，但活化分子百分数不变。选项 B 错误。反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)，ΔS>0，该反应常温
不能自发进行，故ΔH>0。选项 C正确。由于反应过程中CH3COOH 电离吸热，故 1 mol
CH3COOH 与 1 mol NaOH 反应生成 1 mol H2O放热小于 57.3 kJ，选项 D错误。
10.【答案】D【解析】该合成氨的流程中②③⑤能增大反应速率，②⑤能提高原料利用率，
故选项 D正确。
11.【答案】A【解析】A + 13．水电离出来的 c H =10 mol / L的溶液，溶液可能成酸性也可
能成碱性。酸性溶液中CO2 - +3 、AlO2 与 H 发生反应，生成 H2CO3和 Al(OH)3;碱性溶液中四种
离子可以大量共存。 A 故 符合题意；B．含有 NaHCO -3的溶液中，HCO3 与 OH 发生反应，
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2 2
生成CO3 和 H2O，即HCO3 + OH-= CO3 +H2O，在溶液中不能大量共存，故 B 不符合题意；
C．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2 与 OH-发生反应，生成 Mg(OH)2沉淀，即
Mg2 +2OH-=Mg(OH)2↓，在溶液中不能大量共存，故 C 不符合题意；D．在酸性溶液中，
H+与 OH-发生反应，生成 H2O，即 H++OH-=H2O，在溶液中不能大量共存，故 D 不符合题
意；答案为 A。
12.【答案】B【解析】证实甲酸是弱电解质的关键条件，在于该实验事实说明甲酸存在电
离平衡．选项 A中 1mol/L 甲酸溶液的 pH 值约为 2.0，说明它的氢离子浓度是
-3
1ⅹ10 mol/L，1mol/L 甲酸溶液的电离度为 1%，能证实甲酸是弱酸；选项 B中甲酸能跟
Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证实甲酸是弱酸；选项 C
中相同浓度的甲酸和盐酸，盐酸与锌反应速率快，说明甲酸中 c(H＋)小于盐酸，，甲酸没
有完全电离，证明其为弱电解质。选项 D 中 1mol/L 的甲酸钠溶液的 pH 值约为 9，说明甲
酸钠是一个弱酸强碱盐，其水溶液呈现碱性，这是甲酸根离子发生水解反应，生成弱电解
质甲酸分子和氢氧根离子的缘故，所以选项 D 能证实甲酸是弱酸．答案为 B．
13.【答案】D【详解】A．由于醋酸的浓度远大于盐酸，等体积的③④溶液中，醋酸的物
质的量较大，分别与足量锌粉反应，③产生的氢气量多，气体体积较大，即③＞④，故 A
正确；
B．②、③两溶液的浓度②<③；②③两溶液等体积混合，醋酸有剩余，醋酸的电离程度大
于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，所得溶液中 c(H＋)＞c(OH-)，故 B 正确；
C．分别加水稀释 10 倍，促进弱电解质电离，则弱电解质的 pH 值变化小于强电解质，但
是稀释后酸的 pH 值都增大，碱的 pH 值都减小，所以四种溶液的 pH 值：①＞②＞④＞③，
故 C 正确；
D．由于氨水的浓度远大于盐酸的浓度，④与①等体积混合后，则①过量，溶液显碱性，
若使溶液的 pH=7，需要盐酸过量，则需④的体积更大，则 V1>V2，故 D 错误；
14.【答案】B【解析】任何一个电荷都受到其它电荷的电场力作用，同时本身也产生电场，
选项 A 正确；撤去电荷 B，电荷 A激发的电场仍然存在，选项 B 错误；电场线是法拉第假
想的，实际上并不存在，选项 C 正确；按照电场的叠加原理，空间某点的场强等于 A、B
两电荷在该点激发电场场强的矢量和，选项 D 正确；故选 B.
15.【答案】B【解析】根据电场力与等势面垂直，又要指向轨迹弯曲的内侧，又电场线垂
直于等势面由高电势指向低电势，故可判断电场力与电场方向相反，即该粒子带负电，由
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图知 UAB＝5 V，粒子从 A运动到 B的过程中，电场力做功 W＝qUAB，做负功，故动能减小，
电势能增大，所以 vA>vB，EpA16.【答案】C【解析】从图乙可知，α粒子从点 A运动到点 B做匀减速运动，加速度不变，
电场应为匀强电场，A、B 项错；电子从 A到 B，电场力做负功，电子的电势能增加，则 B
点电势较高，C 项正确；该电场不可能是点电荷产生的，D 项错．
17.【答案】A【解析】 根据平行板电容器的电容的决定式 C＝ 、定义式 C＝ 和匀强
电场的电压与电场强度的关系式 U＝Ed可得 E＝ ，可知将 C板向右平移到 P′点，B、
C两板间的电场强度不变，由 O点静止释放的电子仍然可以运动到 P点，并且会原路返回，
故选项 A 正确.
18.【答案】D【解析】电风扇正常工作时产生的热量是由于内阻发热产生的，所以每分钟
产生的热量为 =1.24 J,D 正确。
19. 【答案】AD【解析】接通开关后，由于电流的热效应，热敏电阻的温度升高，电阻减
小，总电阻减小，I 总增大，电流表示数变大，故 C、B 错误．U不变，R2支路的电流 I2增
大，UR2增大，又 U=UR2+U 热，则 U 热减小，电压表示数减小，故 AD 正确．
20.【答案】BD【解析】根据电阻的定义式可以求出 A、B两点的电阻分别为 RA＝ Ω＝
30 Ω，RB＝ Ω＝40 Ω，所以ΔR＝RB－RA＝10 Ω，故 BD 对，A，C 错．
21.【答案】AD【解析】进入电场前，小球做平抛运动，只有重力做功，所以平抛运动过
程中有：mgh＝ mv2－ mv2，代入数据可得：vm＝2 m/s，A 正确；小球开始做平抛运动，
所以小球到达板上端的竖直分速度：v＝2gh，解得 vy＝2 m/s，设小球此时速度方向与水平
方向之间的夹角为θ，tanθ＝ ＝ ，在电场中小球所受合外力方向与运动方向相同，小球
做直线运动所以有：tanθ＝ ＝ ，代入数据可解得：d＝0.3 m，B 错误；在电场中运动
时，小球在竖直方向下落的距离 L＝dtanθ＝0.15 m，C 错误；在电场中只有重力和电场力
对小球做功，由动能定理有：qu＋mgL＝Ek－ mv2，代入数据可解得：Ek＝0.172 J，D 正
确．
22. (1)11.4 (2) 1.052 (3)18.0 23.0 (4)2.30 12.0 3.205mm
(1)11mm 0.4mm 11.4mm
(2)10mm 0.52mm 10.52mm 1.052cm
(3) 选择开关拨至“×1”挡，则测量的结果为18.0 1Ω 18.0Ω ,若选择开关拨至“50 mA”挡，
则测量结果 23.0 1mA 23.0mA
1)电流表的每小格读数为 0.1A，应估读到 0.01A，所以电流表的读数为 2.30A；
2)因电压表的每小格读数为 0.5V，所以应估读到 0.1V，所以电压表的读数为 12.0V；
3)螺旋测微器的读数为3mm 0.01mm 20.5 3.205mm
23. 【答案】（1）D （2）h，左； （3）如图 （4）0.30W
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【解析】（1）因描绘小灯泡的伏安特性曲线，需测量多组数据，滑动变阻器需用分压式接
法，为调节的方便，滑动变阻器用阻值较小的，故选择 D；（2）若电压表示数为零，而电
流表有示数，说明电路接通，电压表没有接入电路，所以 h断开；让小灯泡电压为零，应
调到左端；（3）描点画图，如上图所示 （4）增大。
24. 【答案】(1)上板 100 N/C (2)1×10－9C (3)向上做匀加速直线运动 EK=1×10-8J
【解析】(1)液滴处于静止状态，可知电场力方向向上，则电场强度的方向竖直向下，上板
带正电．根据|q|E＝mg得：E＝ ＝ N/C＝100 N/C.……(公式 2 分，答案 1 分)
(2)由 U＝Ed，Q＝CU……(2 分)，得 Q＝1×10－9C……(1 分).
(3)当电场强度变为原来的 2 倍，则电场力变为原来的 2 倍，即为 2mg，液滴将向上做匀加
速直线运动，加速度为：a＝ ＝ ＝g＝10 m/s2……(公式 2 分，答案 1 分)
末速度为：v＝ ＝ m/s＝ m/s. EK=10-8J……(公式 2 分，答案 1 分)
25. 【答案】(1)36W (2)0.03 (3)0.2m/s2 【详解】
（1）从表中可知，输出功率 P出 180W，对于非纯电阻电路的输入功率公式为P入 UI ，
代入值得 P入 UI 36 6W 216W……(2 分)， P损 P入 P出 36W……(2 分)
（2）由公式 P Fv得 P额 F阻 vmax k(M m) gvmax……(2 分)，
k 180 0.03
(40 80) 10 5 ……(2 分)
（3）由公式 P Fv，牵引力与阻力的合力提供加速度，可列式子 P额 Fv……(2 分)，
F k(M m)g (M m)a……(3 分)，代入值得a 0.2m / s2 ……(2 分)
26. 【答案】(1) (2) (3) (n=1,2,3……)
4
【解析】 (1)A1 点粒子 在 y 轴左边做匀加速直线运动由动能定理得到 ，
v=2×104m/s……(2 分)，
E t =2 穿过 1的时间： 1 =1×10-4S……(1 分)；
穿过 E 2的时间 t2= =5×10-5S……(1 分)，总的时间 t=t 1+t2=15×10
-5S ……(2 分)
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(2) 方法 1：则第一次到达 x轴的位置距原点为 0 =
=1……(3 分)
4 4
1 1
时间为 ，y= a 2= ……(3 分)
2 4
1
方法 2：时间是第一次的 1/2，故 y= a 2=1……(6 分)
2 4
(3)方法 1：设距 x轴的距离为 y的粒子通过电场后也能沿 x轴正方向运动
则第一次到达 x轴的位置距原点为 (n=1,2,3……) ……(3 分)
时间为 ， (n=1,2,3……) = 12 (n=1,2,3……) ……(3 分)
方法 2：时间是第一次的 1/n，故 y=1 a 2= 12 (n=1,2,3……) ……(6 分)2
27.（16分，每空 2分）
（1）CH3COO -+ H2O CH3COOH+H＋ NH ·H O NH
++OH-3 2 4
（2） c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋) （3）> （4）9∶11
3+
（5） Fe +3H2O Fe(OH)3+3H+;加入盐酸后，增加了 c(H＋)，使平衡向右移动，抑制 Fe3+
的水解。（6）CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO -3 （7）中
28.（14 分，每空 2 分）
（1） -246.1 c(CH3OCH3)·c(CO2)/c3(H2)·c3(CO) （2）AC
（3） 0.003mol·L-1·min-1 15% （4）AB （5）2.0
29.（16分，每空 2分）
－ －
（1）2ClO2＋2CN ＝2CO2＋N2＋2Cl
（2）①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ②防止倒吸(或作安全瓶)
③加大氮气的通入量
（3）淀粉溶液 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.04 （4）BC
30.（12分，每空 2分）
（1）I．蒸馏 II． TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl
或 TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl III．加大量的水同时加热 IV．坩埚
（2） SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的 HCl 又抑制
了 AlCl3的水解。
31. （11 分，第（1）每空 1分，其余每空 2分）(1) 组织液 血浆 蛋白质
(2)神经-体液-免疫 组成成分和理化性质 (3)① 4 ②HCO -3 、HPO
2-
4
32. （10 分，每空 2分）（1）迁入率和迁出率 （2） C 增长型 （3）240 ； D
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33. （除标注外，每空 1 分，共 10分）(1)幼嫩的芽、叶和发育中的种子 色氨酸
(2) 否 单侧光照射下 测得向光侧和背光侧的 生长素含量基本相同 (2 分 )
(3)萝卜宁是生长抑制物，单侧光照射下，向光侧萝卜宁的含量多于背光侧，从而抑制了向
光侧的生长，导致植物向光弯曲生长(2分) (4)① 横向 极性
34. （16 分，每空 2 分）(1)防卫、监控和清除 淋巴因子 靶细胞 记忆细胞和 B 细
胞
(3)接种病毒 疫苗 发病率低、存活率高 流感病毒易发生变异
35. （7分，每空 1分）(1)大脑皮层 (2)分级调节 下丘脑、垂体 （负）反馈
(3)胰高血糖素 促进肝糖原的分解和非糖物质转化为葡萄糖，从而使血糖水平升高
(4)汗液分泌较少
高二理综检测答案（ 第 7 页 ，共7 页）2021 年秋季期五校联考（玉实、玉一、北高、容高、岑中）
高二年级期中质量检测 理综试题
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5
Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ni—59
Ⅰ 选择题（共 126分）
一、选择题(本题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的)
1.下列有关人体内环境的叙述，正确的是 （ ）
A． 血液、组织液、淋巴是体内细胞直接生存的主要液体环境，构成人体内环境的主体
B． 内环境是细胞代谢的主要场所，因此理化性质需要保持相对稳定
C． 内环境成分中含有 CO2、尿素、糖原、神经递质等
D． 抗原与抗体的特异性结合主要发生在内环境中
2.下列关于神经调节的叙述正确的是 ( )
A． 人体内兴奋在一个神经元上可以进行双向传导
B． 兴奋可在树突→细胞体→树突→突触间传递
＋
C． 增大离体神经元外 Na 的浓度可增大静息电位
D． 刺激传出神经或感受器可使效应器产生相同的反应
3.Graves 病又称毒性弥漫性甲状腺肿，是由患者所产生的某种抗体 X 与甲状腺细胞膜上的
某种激素的受体 Y结合，致使甲状腺细胞持续被激发，产生高水平激素 Z所致。对患者使用
寡核苷酸 UDP 可减弱 Graves 病的症状。下列有关说法，不正确的是 ( )
A． 激素 Z表示促甲状腺激素 B． Y是促甲状腺激素的特异性受体
C． UDP 可能会抑制 X 的分泌 D． 患者代谢增强，神经系统的兴奋性增强
4．下列有关植物激素及植物生长调节剂的叙述，正确的是 ( )
A．脱落酸和赤霉素在促进茎的生长方面表现为协同作用
B．植物激素对植物生长、发育和繁殖的调节都具有两重性
C．光照、温度是通过改变植物激素的作用来影响生命活动的
D．植物生长调节剂具有容易合成、原料广泛、效果稳定的优点
5.某山区实施退耕还林之后，群落经过数十年的演替发展为树林。下图为甲、乙、丙分别表
示群落演替的三个连续阶段，优势植物种群数量变化情况。下列说法中错误的是( )
高二理综试题（第 1 页，共 14页）
A．实施退耕还林等措施之后，可增大部分野生动植物种
群的环境容纳量
B．甲、乙、丙之间为竞争关系，第 3 阶段群落具有明显
的垂直分层现象
C．演替中后一阶段优势物种的兴起，一般会造成前一阶
段优势物种的消亡
D． 该过程中，群落的物种丰富度会逐渐提高
6. 下列有关如图所示食物网的叙述，错误的是 ( )
A． 该图中的成分加上分解者构成了生态系统的结构
B． 该食物网共有 5条食物链，G为第四、五营养级
C． 增加各级生物数量不一定能提高该生态系统中群落的丰富度
D． A是该生态系统的主要成分，E 和 F 之间存在竞争和捕食关系
7．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（ ）
选项 用途 性质
A 液氨作制冷剂 NH3分解生成 N2和 H2的反应是吸热反应
B NH4Fe(SO4)2·12H2O 常做净水剂 NH4Fe(SO4)2·12H2O 具有氧化性
C 漂粉精可以作环境消毒剂 漂粉精溶液中 ClO-和 HClO 都有强氧化性
D Al2O3常做耐高温材料 Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下 1L0.1mol·L－1Na2CO －3溶液中含 0.1NA个 CO32
B．0.1 mol Na2O2与足量水反应转移 0.1NA个电子
C．0.1 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为 0.1 NA
D．标准状况下，22.4LNO2中含 NA个分子
9.下列说法正确的是
A. －常温下，加水稀释 0.1mol·L 1醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减少。
B．升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数
C．常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
高二理综试题（第 2 页，共 14页）
D ．在稀溶液中：H aq OH aq H 12O l H 57.3kJ mol ，若将含 1mol CH3COOH
与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ
10.下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率同时增大反应速率
而采取的措施是（ ）
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ②⑤
11．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A c H+ =10 13．水电离出来的 mol / L的溶液：K+、CO32-、Br－、AlO －2
B NaHCO 2 －．含有 3的溶液：SO 2-4 、OH 、K 、CO3
C ．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2 、Ba2 、NO 、K 3
D．在酸性溶液中：K+、Na+、Cl－、OH－
12、在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是( )
A －． 1 mol·L 1的甲酸溶液的 pH约为 2.0
B． 甲酸能跟 Na2CO3溶液反应放出二氧化碳
C． 相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
D． 25℃时 1 mol·L－1甲酸钠溶液的 pH约为 9
13. 现有室温下四种溶液，有关叙述不．正．确．的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A. 向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④
＋
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )＞c(OH-)
C. 分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH值：①＞②＞④＞③
高二理综试题（第 3 页，共 14页）
D. V1 L④与 V2 L①混合，若混合后溶液 pH=7，则 V1＜V2
二、选择题（本题共 8 小题，每小题 6 分，在四个选项中， 14—18 题只有一个选项符合
题目要求，19—21 题有多个选项符合题目要求，选项全部正确得 6 分，选项正确但不全得
3 分，选项有错得 0 分）
14. 19 世纪 30 年代，法拉第提出一种观点，认为在电荷周围存在电场，电荷之间通过电场
传递相互作用力．如图所示，对于电荷 A 和电荷 B 之间的电场，下列说法中错误的是( )
A． 电荷 B 受电场力的作用，自身也产生电场
B． 撤去电荷 B，电荷 A 激发的电场就不存在了
C． 电场线是法拉第假想的，实际上并不存在
D． 空间某点的场强等于 A、B 两电荷在该点激发电场场强的矢量和
15. 如图所示，虚线表示某电场的等势面．一带电粒子仅在电场力作用下由 A 点运动到 B 点
的径迹如图中实线所示．粒子在 A 点的速度为 vA、电势能为 EpA；在 B 点的速度为 vB、电势
能为 EpB.则下列结论正确的是( )
A．粒子带正电，vA>vB，EpA>EpB
B．粒子带负电，vA>vB，EpAC．粒子带正电，vAD．粒子带负电，vAEpB
16. 如图甲所示，在某一电场中有一条直电场线，在电场线上取 A、B 两点，将一个α粒子由
A 点以某一初速度释放，它能沿直线运动到 B 点，且到达 B 点时速度恰为零，α粒子运动的
v－t 图像如图乙所示．则下列判断正确的是( )
A．B 点场强一定小于 A 点场强
B．α粒子在 A 点的加速度一定小于在 B 点的加速度
C．B 点的电势一定高于 A 点的电势
D．该电场应是正点电荷产生的，且场源电荷一定在 A 点左侧
17. 如图所示，三块平行放置的带电金属薄板 A、B、C 中央各有一小孔，小孔分别位于 O、
M、P 点．由 O 点静止释放的电子恰好能运动到 P 点．现将 C 板向右平移到 P′点，则由 O 点
静止释放的电子( )
A．运动到 P 点返回 B．运动到 P 和 P′点之间返回
C．运动到 P′点返回 D．穿过 P′点
18. 有一台电风扇，额定电压为 220 V，额定电功率为 50 W，线圈电阻为 0.4 Ω。当电风
扇在额定电压下工作时，关于它的线圈电阻每分钟产生的热量是多少，有四位同学计算如下，
其中正确的是（ ）
A．Q= = J=7.26×106J B．Q=Pt=50×60 J=3000J
C．Q=IUt= J=3000J D．Q=I2Rt=( )2×0.4×60J 1.24J
高二理综试题（第 4 页，共 14页）
19. (多选) 用半导体材料制成热敏电阻，在温度升高时，电阻会迅速减小，如图所示，将
一热敏电阻接入电路中，接通开关后，经过一段时间会观察到
（ ）
A． 电流表示数增大 B． 电流表示数减小
C． 电压表示数增大 D． 电压表示数减小
20. (多选)某一导体的伏安特性曲线如图中 AB 段(曲线)所示，关于导体的电阻，以下说法正
确的是 ( )
A．B 点的电阻为 12 Ω
B．B．B 点的电阻为 40 Ω
C．导体的电阻因温度的影响改变了 1 Ω
D．D．导体的电阻因温度的影响改变了 10 Ω
21. (多选)如图两块平行金属板 M、N 竖直放置，两板间电势差 U＝
1.5×103V．现将质量 m＝1×10－2kg、电荷量 q＝4×10－5C 的带电小球
从两板上方的 A点以 v0＝4 m/s的初速度水平抛出，小球恰好能从M
板上端进入两板之间，并沿直线运动打到 N 板上的 B 点．已知 A 距
两板上端的高度为 h＝0.2 m，不计空气阻力，g＝10 m/s2.则( )
A．小球到达 M 板上端时的速度大小 vm＝2 m/s B．M、N 两板间距 d＝0.2 m
C．落点 B 距 N 板上端距离 L＝0.2 m D．小球到达 B 点时动能 Ek＝0.175 J
Ⅱ 非选择题（共 174分）
三、必考题 (共 129分)
22. (7 分)甲乙同学练习使用实验仪器，甲同学读下列游标卡尺读数。
(1) (________mm)
(2) (________cm)
(3)在使用多用电表测量时，指针的位置如下图所示，若选择开关拨至“×1”挡，则测量的结果
为_________Ω，若选择开关拨至“50 mA”挡，则测量结果为_________mA。
高二理综试题（第 5 页，共 14页）
(4)乙同学在一次测电阻率的实验中，用一根长为 L的导体进行试验，测得电流表（量程 3A）、
电压表（量程 15V）的示数如图所示，则电流表的示数为 I=_______A，电压表的示数为
U=_______V，螺旋测微器的读数 D（直径）为________mm。
23. (10 分) 在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，要测量一个标有“3V 1.5W”的灯泡两端的
电压和通过它的电流，现有如下器材：
A．直流电源 3V（内阻可不计） B．直流电流表 0～600mA（内阻约 0.5Ω） C．直流电压
表 0～3V（内阻约 3kΩ） D．滑动变阻器（10Ω，1A） E．滑动变阻器（1kΩ，300mA） F 开
关、导线若干
（1）本实验中滑动变阻器选用___________（填 “D” 或 “E” ）
（2）某同学用导线 a、b、c、d、e、f、g 和 h 连接的电路如图所示，电路中除导线外所有
元器件都是完好的，且电压表和电流表已调零。若电压表示数为零，电流表的示数为 0.3A，
小灯泡亮，则断路的导线是_________；没有闭合开关前，滑动变阻器滑动触头应调到
________端（填 “左” 或 “右”）。
（3）下表中的各组数据是该同学在实验中测得的，根据表格中的数据在如图所示的方格纸
上作出该灯泡的伏安特性曲线（在答题卡上画图）。
高二理综试题（第 6 页，共 14页）
（4）从伏安特性曲线可以看出小灯泡随电压的增加（温度升高），电阻_________（填“增
大”“减小”或“不变”）。
24. (12 分)如图所示，平行板电容器板间距离为 2 cm，有一个质量 m＝10－7kg、电荷量 q＝－
10－8C 的液滴，在两板正中央处于静止状态．问：(取 g＝10 m/s2)
(1)哪块板带正电？板间电场强度多大？
(2)若电容器电容为 5×10－10F，则电容器带电荷量 Q 为多少？
(3)若板间电场强度突然增大为原来的 2 倍，液滴将做什么运动？触及板面时动能多大？
25. (15 分) 下表是一辆电动自行车的部分技术指标，其中额定车速是指电动车满载情况下在
水平平直道路上以额定功率匀速行驶的速度．
额定车速 整车质量 载重 额定输出功率 电动机额定工作电压和电流
18km / h 40kg 80kg 180W 36V / 6A
请参考表中数据，完成下列问题（g 取10m / s 2 ）：
（1）此车所配电动机正常工作时，内部损耗的功率是多少？
（2）在行驶过程中电动车受阻力是车重（包括载重）的 k倍，试计算 k 的大小．
（3）若电动车满载时以额定功率行驶，当车速为3m/s时的加速度为多少？
高二理综试题（第 7 页，共 14页）
26. (18 分)如图 a 所示的直角坐标系中(单位：m)，在直线 x=-1 到 y 轴区域内存在着水平向右
的匀强电场 E1=1N/C；在直线 x=1 到 y 轴区域存在着两个大小均为 E2=16 N/C、方向相反的有
界匀强电场，其中 x 轴上方的电场方向沿 y 轴负方向，x 轴下方的电场方向沿 y 轴正方向。
在电场左边界上 A1（-1，1）到 C（-1，0）区域内，连续分布着比荷 q/m 为 2×108C/kg 的带
正电粒子，且均处于静止状态。若处于 A1点的粒子，在电场力作用下，能恰好从右边电场
的边界 A2（1，-1）处沿 x 轴正方向射出电场，其轨迹如图 a。不计粒子的重力及它们间的相
互作用。求：
(1)粒子通过 y 轴的速度及穿过两个电场的时间；
(2)如图 b，要粒子经过一次 x 轴下方，再从 x 轴上方沿 x 轴正向射出，在 A1C 间沿 x 轴射入
的位置
(3)在 A1C 间还有哪些位置的粒子，通过电场后也能沿 x轴正方向运动。
27．(16 分）常温下，有浓度均为 0.1 mol·L-l的下列 6种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH3·H2O溶液 ⑤HCl溶液 ⑥FeCl3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka1=4×10-7
Ka=4.9×10-10 Ka=1.7×10-5
Ka2=5.6×10-11
（1）溶液③PH=10的原因是 (用离子方程式表示，下同）；溶液④PH=11
的原因是 。
（2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是______ _____。
高二理综试题（第 8 页，共 14页）
（3）溶液①和③相比较，PH（NaCN） PH（CH3COONa）(填“>”“<”或“=”)。
（4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的PH=12，则V1:V2=_______。
（5）实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
（6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为______ _____。
(7)常温下若③CH3COONa 和④CH3COOH + －的混合溶液中 c(Na )＝c(CH3COO )，则该溶液
呈 性。（填“酸”“碱”或“中”）
28．（14 分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原
理如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.7kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= -23.5kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.2kJ·mol-1 K3
回答下列问题：
（1）反应 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应平
衡常数的表达式为 K=___________。
（2）下列措施中，能提高①中 CH3OH平衡产率的有___________。
A．使用过量的 CO B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
（3）一定温度下，将 0.2mol CO和 0.1mol H2O(g)通入 2L恒容密闭容器中，发生反应③，
5min后达到化学平衡，平衡后测得 H2的物质的量分数为 0.1，则 0~5min内 H2O(g)的反应速
率ν(H2O)=________，CO的转化率α(CO)=___________。
n(H 2 )（4）将合成气以 n(CO) =2通入 1L的反应器中，一定条
件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH，其中 CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如
图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．ΔH＜0 B．p1＞p2＞p3
高二理综试题（第 9 页，共 14页）
n(H )
C．若在 p3和 316℃时，起始时 2n(CO) =3，则平衡时，α(CO)小于 50%
（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是 Cu-Mn的合金)，利用 CO和 H2制备二甲醚(DME)。
n(Mn)
观察图，当 n(Cu) 约为___________时最有利于二甲醚的合成。
29．（16 分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于
10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1) －在处理废水时，ClO2可将废水中的 CN 氧化成 CO2和 N2，写出该反应的离子方程式：
_______________。
(2)某小组按照文献中制备 ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备 ClO2。
①通入氮气的主要作用有 2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置 B的作用是__________________。
③当看到装置 C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
(3)测定装置 C中 ClO2溶液的浓度：取 10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的 KI溶液和
H2SO4酸化，然后加入_______________________ －作指示剂，用 0.1000mol·L 1的 Na2S2O3标
准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，当看到____________________现象时，
测得标准液消耗的体积为 20.00mL －，通过计算可知 C中 ClO2溶液的浓度为_ _mol·L 1。
高二理综试题（第 10 页，共 14页）
（4）下列操作使测定结果偏高的是______________
A．滴定前平视，滴定终点俯视读数
B．盛放 Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C．硫酸酸化的 KI溶液在空气中静置时间过长
D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡
30．（12 分）（1）21世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可
做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：
资料卡片
物质 熔点 沸点
SiCl4 -70 ℃ 57.6 ℃
TiCl4 -25 ℃ 136 ℃
I．将干燥后的金红石（主要成分 TiO2，主要杂质 SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温
下通入 Cl2反应制得混有 SiCl4杂质的 TiCl4。
II．将 SiCl4分离，得到纯净的 TiCl4，所采取的操作名称是_______
III．用 TiCl4制备 TiO2·xH2O的化学方程式为________________，制备时需要________，促
进水解趋于完全。
IV．TiO2·xH2O高温分解得到 TiO2。如在实验室中进行，则需在________（填仪器名称）中
加热。
（2）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为 77℃，在农药制药等领域用途广泛。SOCl2
遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪
色。根据上述实验，写出 SOCl2与水反应的化学方程式_____________________________，
AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl3·6H2O混合共热，可得无水 AlCl3，
其原因是______________________________
31.健康是人生最宝贵的财富，内环境稳态的维持与人体健康有密切的关系。某人因咽喉肿
痛、声音嘶哑去医院就诊，医生诊断为急性喉炎，需注射头孢呋辛钠治疗。医嘱：使用头孢
高二理综试题（第 11 页，共 14页）
呋辛钠期间及用药后 1~2 周内不能饮酒。（11 分，第（1）每空 1 分，其余每空 2分）
（1）肌肉注射和静脉滴注头孢呋辛钠治疗时，药物首先进入的内环境分别是：
___________和___________，两者之间在成分上的主要区别是___________的含量不同。
（2）生理学家把正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环
境的相对稳定状态叫稳态。这里我们所指的调节是以_________调节为主要的调节机制，在
这种调节下健康人的内环境的每一种___________都处于动态平衡中。
（3）肝脏是酒精的主要代谢场所，酒精的代谢途径如下图所示。头孢类分子可抑制乙
醛脱氢酶活性，造成乙醛中毒，重者可致呼吸抑制、急性心衰等。
乙醇 乙 醇脱 氢 酶 乙醛 乙 醛脱 氢 酶 二氧化碳和水
①饮酒者血浆中的酒精少量随肺部呼吸排出体外，该过程酒精至少穿过_____层生物膜。
②乙醛中毒引起的呼吸抑制，使通气量减少导致二氧化碳积累，血浆中的 pH 呈降低趋
势。为维持血浆 pH 的相对稳定，参与调节的离子主要有____________等。
32．下图甲表示某生物种群出生率和死亡率的关系(①表示出生率，②表示死亡率)，图乙表
示该生物一段时间内种群增长速率变化的曲线，请回答下列问题：（10 分，每空 2 分）
（1）种群密度受多种因素的影响，直接影响该生物种群密度的因素除甲图中的因素外，还
有___________________________。
（2）若一段时间后，甲图中的①②发生重合，表明此时该生物种群数量达到最大值，对应
在乙图上的时间点为________。图乙中 B 点时该种群的年龄组成可能为________________。
2
(3)林场中的林木常遭到某种山鼠的危害。为了调查山鼠的种群密度，林场工作者在 2 hm
范围内，第一次捕获 72 只山鼠，标记并放归；几天后第二次捕获了 60 只，其中有 9 只带有
2
标记，则该种群密度是________只/hm 。
为了有效控制鼠害，林场工作者引入野猫捕鼠。图丙代表两种种间关系，就野猫和鼠的关系
而言，图丙的四种生物中代表野猫的是生物____________（填字母）。
高二理综试题（第 12 页，共 14页）
33、（除标注外，每空 1 分，共 10 分）单侧光照射下，植物弯曲生长的原因有两种解释：
①生长素分布不均匀；②生长抑制物（萝卜宁）分布不均匀。为确定植物弯曲生长的真实原
因，某研究小组进行了以下两组实验，分析回答下列问题。
实验一：用某种理化方法测得，经单侧光照射后，发生向光弯曲生长的萝卜下胚轴中相关物
质含量如下表所示（表中相对数据为平均为值）。
3
实验二：用 H 标记的生长素处理玉米完整鞘尖端的一侧，单侧光照射一段时间后，测得放
射性如下图所示。
（1）生长素的主要合成部位是 ，是由 经一系列反应转变而来的。
（2）实验一是否支持解释①的观点？ （填“是”或“否”）。原因是
。（2 分）
（3）若仅根据实验一的数据分析，植物向光弯曲生长的原因可能是
。（2 分）
（4）实验二的结果支持解释 （①/②），原因是受到单侧光照射后，生长素先发生
运输，再进行 运输，从而引起两侧生长不均匀，造成植物向光弯曲生长。
34.人体内环境稳态的维持是神经、体液与免疫共同调节的结果。请回答下列问题：（16 分）
（1）现代生物学研究表明：精神因素（焦虑、紧张等）会使机体不能有效地消灭感染的病
毒、真菌和肿瘤细胞，从而影响了免疫系统的 功能；
另一方面，还会引起 T 细胞产生的________________减少，从而间接引起浆细胞分泌抗体的
能力降低，同时效应 T 细胞与________________结合的能力也会降低。机体再次接触同种抗
原时，体内浆细胞来源于 。
(3)疫苗是免疫学的重要应用之一。为检测某疫苗是否有效，研究人员设计如下实验方案：
高二理综试题（第 13 页，共 14页）
第一步：分组 将同种且生长状态相同的健康动物分成对照组和实验组，每组若干只。
第二步：处理
对照组的处理：接种不含疫苗的接种物，一段时间后再______________________。
实验组的处理：接种____________________，一段时间后再接种病毒。
第三步：统计分析
统计实验组和对照组动物的发病率、存活率。
若与对照组相比，实验组动物______________________，则可以判断该疫苗有效。
但当人体接种流感疫苗后，并不能预防所有的流感，这是因为
35、如图表示某人在饥寒交迫时体内发生的一些生理变化(图中①～④为激素，A、B、C 表
示器官、组织或细胞)。请回答下列问题：（7 分，每空 1分）
(1)寒冷刺激皮肤的冷觉感受器，引起人的体温调节中枢兴奋，并在________产生冷觉。
(2)下丘脑通过 B 调控甲状腺分泌③的调节方式称为____________。当激素③增加到一定程
度后又可以调控 的分泌活动，体现了_____ ___调节机制。
(3)饥饿导致图中______________（填名称）分泌增加，其主要生理功能是__ _。
(4) 相 同 饮 水 量 的 情 况 下 ， 人 在 冬 天 比 在 夏 天 排 尿 量 多 的 主 要 原 因 是 ___
_________。
高二理综试题（第 14 页，共 14页）

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