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物质及其变化
物质的分类及转化
第一讲 物质的分类
一、同素异形体
1. 定义：由 形成的几种性质不同的
2. 实例：
①金刚石、 和 ；② 和 ；③ 和 ；
3. 产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：
（2）原子的排列方式不同，如：
判断：由同种元素组成的物质，一定是纯净物（ ）
二、物质的分类方法
1. 树状分类法
按照一定标准对同类事物进行再分类，如：
氧化物的分类
酸性氧化物：绝大多数为非金属氧化物，如： 、 、 、 、 等
碱性氧化物：绝大多数为金属氧化物，如： 、 、 、 、 等
中性氧化物（又称不成盐氧化物）：如 、 、 等
两性氧化物：如： 、ZnO等
酸（碱）性氧化物的性质
与水反应生成酸（碱）
如：SO2 + H2O === CO2 + H2O === Na2O + H2O === CaO + H2O ===
注：并不是所有的酸（碱）性氧化物都能与水反应生成酸（碱）。如 、 等
酸（碱）性氧化物能与碱（酸）反应生成盐和水
如： NaOH+SO2=== NaOH+CO2===
CaO+HCl=== CuO+HCl===
酸（碱）性氧化物能与碱（酸）性氧化物反应生成盐
如：CaO + CO2 === Na2O + CO2 ===
盐的分类
正盐：酸和碱完全反应生成的盐，如：NaCl、NH4Cl、MgSO4等
酸式盐：酸中一部分的氢被金属代替所生成的化合物，如： 、 等
碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子的盐，如： 等
复盐：由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐，如： 等
混盐：指由一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐，如：Ca(NO3)Cl、CaOCl2等
判断：
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（ ）
（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（ ）
（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）
（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）
2. 交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类
分散系及其分类
1．分散系的概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。
2. 分散系的组成
（1）分散质：被分散的物质
（2）分散剂：容纳分散质的物质
3．分散系的分类：
（1）按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。
（2）按照分散质粒子直径的大小分类（本质区别）：
分散系 分散质粒子直径大小 主要特征 能否通过滤纸 能否通过半透膜 举例
溶液
胶体
浊液
注：1 nm = ______ m
4. 常见的胶体：（1）气溶胶：___________。（2）液溶胶：___________。（3）固溶胶：___________。
四、Fe(OH)3胶体的制备
1．原理：____________________________________；
2．步骤：往______中加入5~6滴______________溶液，继续加热直到溶液呈现________，停止加热。
3．注意事项：
（1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有________（如Cl-），会使胶体发生聚沉；
（2）不能搅拌或长时间持续________，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；
（3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。
资料卡片——胶体的性质
（1）电泳
胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较强地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒（胶粒）。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体微粒带正电荷，在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。
（2）聚沉
胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。可使胶体聚沉的方法有①加酸、碱、盐的溶液；②加带相反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。
思考：如果往Fe(OH)3胶体中加稀H2SO4，会有什么现象？
五、丁达尔效应
（1）概念：当光束通过胶体时，可以看到________________________。
（2）形成原因：
（3）观察方向：
（4）应用：区别 和 的一种 方法。
物质的转化
一、酸、碱、盐的性质
1. 酸的通性（以盐酸为例）
（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂 ，遇酚酞试剂 。
（2）能与较活泼的金属（如铁）发生置换反应，放出H2：
（3）能与金属氧化物（如氧化铁）反应：
（4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）： HCl + NaOH === NaCl + H2O
（5）能与某些盐（如碳酸钙）反应：
2. 碱的通性（以烧碱为例）
（1）与指示剂作用：紫色石蕊 ，无色酚酞
（2）与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存）
（3）与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O；
（4）能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
3. 盐的通性
（1）盐 + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO
（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 → 新碱 + 新盐： MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3
二、化学反应类型
1. 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：_______________________________________
2. 按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：____________________________________
三、物质的转化关系
物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：
（1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。
如：
写出各步的反应方程式，并标注其反应类型。
① ___________________________________________ ______________
② ___________________________________________ ______________
③ ___________________________________________ ______________
④ ___________________________________________ ______________
⑤ ___________________________________________ ______________
⑥ ___________________________________________ ______________
（2）非金属及其化合物的转化：非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。
如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3
（3）按照各物质的通性进行转化
思考与交流：上述物质间的转化，你能各举出一个例子吗？
四、物质转化的应用
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。
例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法：
（1）碱性氧化物与水反应：
（2）碱与盐反应： （早期制氢氧化钠）
工业上制取氢氧化钠：一般不采用 ，而主要采用 的方法。
离子反应
电解质的电离
一、电解质与非电解质的定义
1．电解质：在_________或_________下能够导电的 ；
2．非电解质：在水溶液里 熔融状态下都不导电的 。
注意：
①电解质和非电解质属于化合物， 和 既不是电解质也不是非电解质。如Cu、稀硫酸、盐酸等。
②电解质本身并不得导电，电解质导电需要条件: 和
如固体NaCl ，NaCl溶液导电，熔融态的NaCl
③某些化合物溶于水可以导电，但导电的离子 ，因此为非电解质，如 等。
④某些化合物溶于水不导电是因为该物质在水中的溶解度较小，但 ，因此这类物质属于电解质，如 等。
⑤电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
分类
电解质： 、 、 、 、水等
非电解质：氨气、 、大多数有机物（如 、 、 ）
二、电离与电离方程式
1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。
2．电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。
练习：写出下列物质的电离方程式：
（1）KClO3：______________________（2）MgCl2：______________________
（2）Fe2(SO4)3：___________________（4）Na2SO4： _________________________
（5）KHSO4（溶液）：______________________（6）KHSO4（熔融）：_______________________
三、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质
类别 实质 实例
酸 电离时产生的阳离子_________________的化合物
碱 电离时产生的阴离子_________________的化合物
盐 电离时能产生_________________和______________的化合物
四、物质的导电性问题
1. 物质导电的本质
金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，，其导电的前提是电离。
2．电解质导电的条件
（1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_________和__________都可以导电；
（2）对于难溶性的盐、金属氧化物，如BaSO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在____________才可以导电；
（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以导电。
离子反应
一、离子反应
1. 概念：有离子 或 的化学反应称为离子反应。
2. 离子反应的发生条件：
生成 、 或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。
3. 复分解型离子反应的本质：离子反应总是向着 的方向进行。
二、离子方程式
1．定义：用 ，叫做离子方程式。
2．书写步骤：
①写：写出正确的化学反应方程式
②拆：把 且 的物质（如 、 、 ）写成离子的形式
③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端删去，并将化学计量数化成最简整数比
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
重点掌握
能拆成离子形式的物质：
强酸： 、 、 、 、 、 等
强碱： 、 、 等
可溶性盐
①所有的 、 、 、 、
②除 之外其他的氯化物
③除 、 、 、 之外的其他硫酸盐
④除 、 、 可拆，其他碳酸盐均不可拆
不能拆成离子形式的物质：
①单质：包括 和
②气体：如
③氧化物：包括 和 、水
④难溶于水的盐：如
⑤弱酸和弱碱：如
注：Ca(OH)2只有当是 时可拆， 、石灰水时不能拆成离子形式！
练习：写出下列反应的离子方程式
氢氧化钡与稀硫酸反应
实验室制二氧化碳
铁与稀盐酸反应
碳酸钙与醋酸溶液反应
澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应
三、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。
如：H++OH-==H2O可以表示
四、离子方程式的正误判断
（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；
（2）物质拆写是否正确；
（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；
（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。
练习：判断下列离子方程式书写是否正确
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ （ ）
（2）铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑ （ ）
（3）氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ === H2O （ ）
（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑（ ）
（5）工业印刷电路板：Fe3+ + Cu === Cu2+ + Fe2+ （ ）
（6）氯化亚铁溶液中滴加氯水：Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- （ ）
（7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+++OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O （ ）
（8）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ）
（9）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ）
（10）石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
五、离子大量共存的判断
1. 概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。
2. 离子不能大量共存的条件
条件 实例
生成气体 H+ 与 、 、、、S2-、HS-
生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、 Ca2+ 与 、 Ba2+ 与 、、 OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、C6H5O-、F-、、CN- OH- 与NH4+、、
发生氧化还原反应 氧化性离子：ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+、Cr2O72- 还原性离子：S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Br-、Cl-、Fe2+
练习：(1)无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-（______）
(2)无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（______）
(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（______）
(4)使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（______）
(5)使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、 HCO3-（______）
六、离子检验
1. 检验离子的方法：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2. 常见离子的检验
离子 试剂与操作 现象
H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红
OH- 酚酞 溶液变红
紫色石蕊溶液 溶液变蓝
Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀
Cu2＋ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液
NaOH溶液 生成蓝色沉淀
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀（AgCl）
Br- 淡黄色沉淀（AgBr）
I- 黄色沉淀（AgI）
先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀
先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊
Fe3+ 取少量溶液于试管中加入KSCN溶液 溶液变成血红色
练习：根据实验操作和现象能得出正确的结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色 该固体试样中不存在Fe3+
B 取某固体化合物溶于水，用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该固体一定为钠盐
C 取少量溶液X加入过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中CO32-、HCO3-至少存在一种
D 取少量溶液于试管中，先加氯化钡溶液产生白色沉淀，然后加入稀盐酸白色沉淀不溶解 该溶液中可能含有SO42-
七、离子推断的破解方法——“四项基本原则”
离子推断的一般解题思路为：
根据现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。几种常见的有色离子：Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）。
互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存的规律，否定一些离子的存在。
电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。（确定隐含离子）
进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
练习：某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是(　　)
A．该固体中一定有NH、CO、SO、Na＋ B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋
C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－ D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋
离子反应进阶
一、离子反应中的“顺序”问题
若反应体系中有两种或两种以上的离子都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序。
若某溶液中含有Mg2+、H+、，往该溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反应的先后顺序：先跟H+反应，再和Mg2+反应，最后和反应。
二、离子反应中的“少量/过量”问题
1. “少量/过量”问题的两种情况概述：
（1）若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时除了需要考虑反应的先后顺序外，还要考虑离子是过量还是少量，即“反应物是什么，比例是多少”的问题。
（2）若反应的生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即“产物是什么，比例是多少”的问题。
2. “少量/过量”问题的解题思路——定少为1
（1）将少量的物质定为“1 mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
（2）若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的系数之比等于物质组成之比。
3. 具体实例分析
（1）碱性溶液中通入酸性气体CO2 / SO2
一般情况下，少量CO2 / SO2 生成 / ，过量CO2 / SO2 生成 / 。
过量时之所以生成 / ，是由于发生了过渡反应：
+ H2O + CO2 ==== 2 + H2O + SO2 ==== 2
澄清石灰水通CO2 少量
过量
烧碱溶液通SO2 少量
过量
氨水中通CO2 少量
过量
注意：漂白液中加入少量/过量CO2：NaClO + H2O + CO2 ==== NaHCO3 + HClO
（2）多元弱酸的正盐与酸的反应
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 少量
过量
亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸 少量
过量
硫化钠溶液滴入稀盐酸 少量
过量
（3）酸式盐与H+ / OH- 的反应
往碳酸氢钙溶液中 逐滴滴加烧碱溶液 少量
过量
往澄清石灰水中 逐滴滴加小苏打溶液 少量
过量
往Ba(HCO3)2溶液中 逐滴滴加NaHSO4溶液 少量
过量
往Ba(OH)2溶液中 逐滴滴加NaHSO4溶液 少量
过量
氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
一、氧化还原反应的定义
凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征
元素的化合价在反应前后发生了变化。
三、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度）
1. 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。
2. 还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。
四、氧化还原反应的本质
氧化还原反应的本质，是发生了电子的________，包括电子________、共用电子对的________
五、氧化剂、还原剂的定义
1. 氧化剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。
2. 还原剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。
六、氧化产物、还原产物的定义
1. 氧化产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。
2. 还原产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。
练习：指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
七、四大基本反应类型与氧化还原的关系
1、 的化合反应是氧化还原反应
2、 的分解反应是氧化还原反应
3、 的置换反应是氧化还原反应
4、 的复分解反应是氧化还原反应
注：有单质参加或有单质生成的反应为氧化还原反应（同素异形体之间的转化除外，如3O2==2O3）
八、双线桥、单线桥
1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
（1）画法
（2）通式
练习：用双线桥法表示下列方程式
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
（1）画法
（2）通式
练习：用单线桥法表示下列方程式
8NH3+6NO2==7N2+12H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
总结归纳——氧化还原反应的相关概念及其关系
氧化剂和还原剂 氧化还原反应的规律
一、常见的氧化剂与还原剂
常见的氧化剂 常见的还原剂
活泼的非金属单质 Cl2、O2 活泼的金属单质 Al、Fe、Zn
高价态化合物 浓硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3 低价态化合物 CO、SO2、KI
过氧化物 Na2O2、H2O2 某些非金属单质 C、H2、S
资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物
二、氧化性、还原性的理解
氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。
注意
物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
例如：Na - e-===Na+，Al - 3e-===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。
三、氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应原理来判断
（1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。（2）还原性强弱：还原剂>还原产物。
2．根据元素的活动性顺序来判断
（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。
（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
3. 根据反应条件的难易来判断
反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氧化性：_____________________________
4. 根据元素被氧化/还原的程度来判断
某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性：__________
Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe 还原性：__________
5. 根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断
同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。
（1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； ②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。（2）浓度：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀）
（3）pH：①中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显强氧化性；
②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）
四、氧化还原反应的规律
1. 价态决定性质规律
（1）处于最高价态的元素 → 只有 性；
（2）处于最低价态的元素 → 只有 性；
（3）处于中间价态的元素 → 性。
补充说明 一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。
如氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO3 ＞ SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）
还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
2. 相邻价态转化规律（不交叉规律）
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。
思考与交流：下面两种双线桥的画法，哪种是正确的？
3. 反应先后规律
（1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。
（2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。
练习：在含有CuCl2、FeCl2、HCl的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？
4. 得失电子守恒规律。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
n(e-)=n(氧化剂)×氧化剂中化合价的变化值×氧化剂中变价原子个数=n(还原剂)×还原剂中化合价的变化值×还原剂中变价原子个数（即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）
氧化还原反应配平
一、氧化还原反应的配平
1. 氧化还原反应的配平原则
（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
2. 氧化还原反应配平的基本步骤
补充说明
（1）查守恒时，只有离子方程式需要检查电荷是否守恒。
（2）离子方程式中，若电荷不守恒，需根据溶液的酸碱性，利用H+ / OH- 配平电荷。
及时小练——氧化还原反应方程式的配平
易错提醒——注意下标
若变价元素在物质中有下标，配平时需要额外注意该元素的化合价变化数目。如：
_____ + _____S2- + _____H+ —— _____Cr3+ + _____S↓+ _____H2O
总结归纳——配平的一些小技巧
1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。
2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。
3. 归中从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。
4. 部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。
练习一 氧化还原反应规律
1、已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
2、在KClO3 + 6HCl(浓)=== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（　　） A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
3、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　 　)
A．2 B．3 C．4 D．5
练习二 氧化还原反应配平
题型一：判断元素化合价（得失电子守恒）
1、有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2RO4n-+5C2O42-+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO4n-中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
2、2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则R2O8x-中x的值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
3、已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
题型二：氧化还原方程式的配平
配平下列化学反应
题组一 正向配平
(1)HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2O
(2)KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O
题组二 逆向配平
S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O
（2）P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3
题组三 缺项配平
(1)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO＋H2O
(2)MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋―→＋
题型三：氧化还原方程式的书写
(1)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（5）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_____________________________________________
题型四：氧化还原基础概念与方程式书写综合考查
1、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ）
Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙色K2Cr2O7溶液
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
2、用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)MnO+C2O+H+ →CO2 ↑+Mn2++。关于此反应的叙述中正确的是（ ）
A．该反应右边方框内的产物是OH-
B．配平该反应后，H+的化学计量数是8
C．该反应中氧化产物是CO2
D．配平该反应后，该反应电子转移总数是5e-

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