资源简介

海水中的重要元素——钠和氯
钠及其化合物
活泼的金属单质——钠
钠的物理性质
颜色 状态 密度 熔沸点 硬度 保存
钠的化学性质
1. 钠的“构——性”
钠的原子结构示意图为________，最外层只有1个电子，在化学反应中很容易_____1个电子，因此金属钠的化学性质非常________，表现出很强的________，在自然界中均以________态存在
2.钠与氧气反应
①常温： （颜色： ）
②加热： （颜色： ）
加热时的现象：
钠与水的反应
（1）实验现象及解释
浮——_____________________________________________
熔——_____________________________________________
游——_____________________________________________
响——_____________________________________________
红——_____________________________________________
反应的化学方程式：_____________________________________________。
反应的离子方程式：_____________________________________________。
注意：①钠着火时不能用 、 灭火，只能用 。
②钠与盐溶液反应时，先考虑钠与水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应。
写出钠与硫酸铜溶液反应的总反应方程式
钠在空气中的变化
① ②
银白色金属钠——→表面变暗，生成 ——→出现白色固体生成 ——→吸水变成溶液
③ ④
——→出现白色块状物质，生成 ——→变为白色粉末
相关化学方程式：
①
②
③ 、
④
第二讲 氧化钠和过氧化钠
一、氧化钠的性质
1. 物理性质：氧化钠是一种 固体。
2. 化学性质：氧化钠是 氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________
（2）与盐酸反应：________________________________
（3）与CO2反应：________________________________
二、过氧化钠的性质
1. 物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。
2. 化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
（1）将Na2O2加入到滴有酚酞的水中
化学方程式：
离子方程式：
现象：
（2）Na2O2与CO2反应
化学方程式为：__________________________________
Na2O2的用途（1）强氧化剂、漂白剂；（2）供氧剂。
总结归纳——氧化钠与过氧化钠
Na2O Na2O2
颜色
阴阳离子个数比
电子式
氧元素的化合价
是否为碱性氧化物
与H2O反应
与CO2反应
与盐酸反应
主要用途
练习
1、如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g/cm3，苯与水互不相溶，且苯不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.971g/cm3投入烧杯中，观察到的现象为（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
2、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.9g固体，由此判断其产物是(　 　)
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
3、下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ）
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
3、某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。
已知：①PdCl2能和CO反应生成黑色的Pd；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）装置①中仪器a的名称是 ，装置①中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是
A．H2SO4溶液 B．NaNO3溶液 C．煤油 D．稀硝酸
（2）装置②的作用是 。
（3）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。
（4）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想；
①生成的固体物质为Na2CO3
②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
④生成的固体物质为Na2O和C的混合物
若反应过程中有下列情况：观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，装置④中固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式
4、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为
（2）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为
（3）D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量 溶液，若有 生成，则证明固体中含有 ，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为 ，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。
第三讲 钠盐和焰色反应
一、碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质
Na2CO3 NaHCO3
俗名
颜色状态
溶解性 都 于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 NaHCO3
水溶液的碱性 浓度相同时，碱性：Na2CO3 NaHCO3
热稳定性 Na2CO3 NaHCO3
NaHCO3受热分解：________________________________
用途
二、碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应
反应物 Na2CO3 NaHCO3
盐酸 HCl少量：___________________________ HCl过量：___________________________ 化学： 离子：
NaOH 化学： 离子：
Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH NaHCO3少量：___________________________ NaHCO3过量：___________________________
CO2 __________________________________
BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
三、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
物质 操作 Na2CO3 NaHCO3
加热固体并通入澄清石灰水
加BaCl2（CaCl2）溶液
滴加少量盐酸
测同浓度的PH值
固体中加入少量水并测量温度
思考：能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3？
四、碳酸钠、碳酸氢钠的除杂
除杂方法或所用试剂 反应原理
Na2CO3固体(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
五、侯氏制碱法
1、反应方程式： 、
2、方法：向饱和食盐水中先通入 ，再通入
3、原理：利用在同一温度下
六、焰色反应
1. 定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应。
注意 颜色反应属于 变化，属于 的性质。
2. 操作步骤
3. 一些金属元素的焰色
金属元素 钠 钾 锂 铷 钙 锶 钡
焰色 ____ ____ 紫红色 紫色 洋红色 黄绿色
资料卡片——钾盐的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃的原因
4. 应用
（1）检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色反应制节日烟花。
练习：
题型一：碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
1、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中正确的是（ ）
A．甲为苏打，乙为小苏打
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热一段时间，B烧杯的石灰水仍然澄清
D．加热过程中A烧杯中始终无气泡产生
题型二：碳酸钠与碳酸氢钠的含量计算
2、为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
反应时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5
烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量_________g。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)__________。
题型三：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
3、下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是（ ）
A．分别向等量的白色固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化
B．分别在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生
C．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
D．分别取少量的固体试样加热后称量质量变化
题型四：碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
4、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强 B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3比Na2CO3稳定
5、下列物质中，最宜除去CO2气体中混有的少量HCl气体的是（ ）
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．NaHCO3溶液 D．Ca(OH)2溶液
题型五：侯氏制碱法
6、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧
D．侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4Cl
题型六：焰色试验
7、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）
① 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ② 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③ 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④ 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤ 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确
第二节 氯及其化合物
第一讲 氯气的性质
一、氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
常见气体在水中的溶解度
气体 NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2
溶解度
二、氯气的化学性质——强氧化性
1、与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
与钠反应： （现象： ）
与铁反应： （现象： ）
与铜反应： （现象： ）
注：氯气虽然能与铁反应，但常温下可以用钢瓶来储存或运输液氯。
与非金属反应
与氢气反应：
现象：
注：①工业上用此方法 ②氢气与氯气在光照条件下发生爆炸
燃烧的定义：
与水反应
化学方程式：
离子方程式：
新制氯水的成分：
氯水的各种成分决定了它具有多重性质
注:①液氯为液态的氯气属于 ，氯水是氯气的水溶液属于 。
②氯气 漂白性，起漂白、杀菌、消毒性质的是
③HClO是一种比碳酸更 的酸，见光不稳定，易分解： （方程式）
④新制氯水应保存在
⑤久置氯水的成分为
⑥新制氯水和久置氯水的比较 酸性：新制 久置 氧化性：新制 久置
与碱反应
①与氢氧化钠溶液反应——工业制
化学方程式：
离子方程式：
漂白液的主要成分是 ，其中有效成分为
漂白液的杀菌、消毒、漂白原理：
②与石灰乳反应——工业制
原料：
方法：
原理：
漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分为
漂白粉的变质原理： 、
练习：
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
A．CuCl2　　　B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)
D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
4．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀
后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　)
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
第二讲 氯气的实验室制法 氯离子的检验
一、氯气的实验室制法
1．反应原理： （化学方程式）
（离子方程式）
该反应生成 ，体现盐酸的 性质；生成 ，体现盐酸的 性质。
2．发生装置：固体＋液体需要加热—→气体
除杂：用 先除去 气体，再用 除去 。
4、收集方法：① ②
5、验满方法：
6、尾气处理原理
二、氯离子的检验
1. 氯离子（Cl-）的检验方法
（1）检验原理：__________________________________。
（2）检验步骤：取少量待测液于试管中，加入________酸化的_________溶液，若_______________，说明溶液中含有Cl-。
（3）稀硝酸的作用：
练习
1、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　 　)
A．①比②多　　　　 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
2、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的烟 D．Ⅳ图：验证Cl2无漂白性
3、实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
装置
目的 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
4、某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质
（1）A中产生现象是___________，甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式___________、___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是 。
（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。
（3）装置D中产生的现象是___________，该反应的基本反应类型是___________。
（4）E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：___________，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式___________。
（5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：___________，漂白粉需要密闭保存，原因是(用化学方程式表示)___________ ，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测其中发生反应生成的新物质有___________。
5、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________；__________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3-，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；②Cl－、NO3-同时存在；③只存在NO3-。
已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法是：__________________________。
6、次氯酸溶液是常用的消毒剂漂白剂.某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2O和O2，Cl2O易溶于水并与水立即发生化合反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸。
资料3：氯气易溶于四氯化碳溶液
用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为______→______→______→______→E。___。
（2）装置E中反应的化学方程式是 。反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是
（3）装置C的主要作用是
（3）装置B、C中多孔球泡的作用是
（3）装置D的主要作用是 、 、
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是： (答出一条即可)
第三节 物质的量
第一讲 物质的量的单位——摩尔
一、物质的量
1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示 。
2. 符号：n
3. 单位：摩尔，简称摩，符号为
4. 标准：与 相同
5. 对象：
二、微粒间的数量关系
分子和原子/离子的数量关系
1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O
2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O
n mol CO2含_________mol C，含_________mol O
n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B
三、阿伏伽德罗常数
1. 定义： 叫做阿伏加德罗常数。
2. 数值：1 mol任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含碳原子数相等，即NA约等于6.02×1023 mol-1。
3. 符号：NA
4. 单位：mol-1 （每摩尔）
5. 表达式：NA≈6.02×1023mol-1
6. 计算公式：N＝ n · NA （其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数）
四、摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M。
3. 单位： g mol-1或g/mol。
4. 数值：l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于
5. 计算公式：m＝ n· M（其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量）
练习1
物质 物质的量/mol 分子数 (用数值表示) 原子总数 (用NA表示) 质量/g 摩尔质量/g·mol-1
H2O 2
H2SO4 3.01×1022
N2 14
2、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋。
(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
气体摩尔体积
影响物质体积大小的因素
三、气体摩尔体积
1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：Vm
3. 单位：L·mol-1（或L/mol）
4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol
5. 计算公式：V＝n·Vm
结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
理解要点
①条件：
②研究对象：
③物质的量：
④所占体积：
注意：HF、SO3在标准状况下不是气态
练习
1、在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是（ ）
A．分子直径大小 B．分子间距离的大小 C．分子间作用力的大小 D．分子数的多少
2、在标准状况下，18gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
(1)混合气体的密度是________；
(2)混合气体的平均摩尔质量是_______；
(3)CO与CO2的体积之比是_________；
(4)CO与CO2的质量之比是__________；
(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
3、按要求填空
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是___________，原子数之比是___________，密度之比是___________，质量之比是___________。
(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最大的是___________；质量最大的是___________。(填序号)
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
物质的量浓度
一、物质的量浓度的基本概念
1. 定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量，叫做物质的量浓度
2. 符号：_______________；
3. 单位：_______________；
4. 表达式：_____________。
二、公式的简单计算
cB = → nB = cB×V → V =
三、物质的量浓度与溶质的质量分数
物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数
定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 溶液里溶质质量与溶液质量的比值
表达式 cB = ω(B)＝　×100%　
单位 mol·L－1 1
转化关系 cB = mol·L-1
四、溶液的稀释公式
溶液稀释时溶质的物质的量不变，即c浓V浓 = c稀V稀
题型一：物质的量浓度的概念与基础计算
1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
2、下列溶液中的c(Cl-)与550mL 1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是
A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL 3mol·L-1KCl溶液 D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液
题型二：溶液呈电中性的计算
3、已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，那么c(SO42-)应为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.15molL C．0.3 mol/L D．0.5mol/L
题型三：溶液的稀释/混合计算
4、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
A．5a/b mol/L B．b/5a mol/L C．10a/b mol/L D．a/b mol/L
题型四：物质的量浓度与质量分数的换算
5、实验室需要500mL 1mol/L的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是 ( )
A．15.4mL B．23.3mL C．13.5mL D．27.2mL
6、某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（ ）
A．饱和溶液中溶质的质量分数为：% B．饱和溶液的物质的量浓度为：mol/L
C．饱和溶液的体积为：L D．25℃时，A的溶解度为：g
第四讲 一定物质的量浓度溶液的配制
一、容量瓶
1. 结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志： 、 和 ③规格： ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
2. 使用注意事项
①在使用前首先要 ，具体操作如下：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
②选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
③使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。
二、溶液的配制步骤
1. 用固体药品配制（以配制90 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例）
【实验仪器】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶
【实验步骤】
①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量
根据nB＝cB·V = ______________，则m(NaCl)＝________ g
②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量
用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g
③溶解：在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌
④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入________________中
⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里
⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合
⑦定容：向容量瓶加蒸馏水至 ，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至
溶液的________________恰好与刻线相切
⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀
⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
2. 用浓溶液稀释配制稀溶液（18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL）
【实验仪器】
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、试剂瓶
【实验步骤】
计算→量取→稀释→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
二、溶液配制的误差分析
1. 分析依据：c = = ，其中变量为m、V
若m偏大或V偏小，则c偏高；若m偏小或V偏大，则c偏低。
2. 具体实例分析
可能引起误差的一些操作 c
天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)
药品和砝码位置颠倒(使用游码)
用滤纸称量NaOH
称量NaOH时，时间过长
溶质中混有其他杂质
用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数
转移时有少量液体渗出容量瓶外
溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤
容量瓶中原有少量蒸馏水
定容时俯视容量瓶刻度线
溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容
定容时仰视容量瓶刻度线
定容摇匀后液面下降，再加水
定容时水加多了用吸管吸出
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施
练习：
1、下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D．配制1L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
2、某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
2、实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
（1）需要配制95mL的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL；
（2）上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________
（3）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸；
c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
（4）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________
A没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线
F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
（5）若要配置480mL的CuSO4溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。

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