资源简介

一、新教材内容安排与教学目标
从知识内容上看，本章可分为三部分。第一部分是章引言及第一、二、三节，介绍氮族元素的单质及其化合物的知识。第二部分是第四节，介绍氧化还原反应方程式的配平方法。第三部分是第五节，介绍有关化学方程式的计算。
㈠内容变化
1、增加的内容
⑴增加相当数量的插图（包括演示实验示意图及其它图示等）。
⑵增加环保知识“光化学烟雾”。
⑶增加“红磷转变成白磷”的演示实验。
⑷增加“铵盐与碱的反应及铵离子的检验”的演示实验。
⑸增加用浓氨水制氨气的内容。
⑹增加氧化还原反应的离子方程式配平内容。
⑺增加“有关化学方程式的计算”一节内容。
⑻增加阅读材料《玻尔的诺贝尔金质奖章》和资料《砷的发现》。
2、删减的内容
⑴删减氮气与镁的反应。
⑵删减白磷的分子组成与结构。
⑶删减“白磷和红磷的着火点的比较”的演示实验。
⑷删减五氧化二磷的部分性质、偏磷酸和磷酸的部分性质和工业制法。
⑸删减硝酸的实验室制法和工业制法。
⑹删减同素异形体的概念。
3、变更的内容
⑴将“氮族元素”一节改作章引言。
⑵将磷的知识内容删减后与氮合为一节。
⑶将旧教材第一章“磷与氯气反应”的内容放在本章磷的内容里。
⑷将“安全火柴”作为资料，“氮的固定”作为阅读材料“自然界中氮的循环”，“亚硝酸钠”作为选学内容“亚硝酸盐的用途及对人体的危害”。
⑸将“氨的实验室制法”改成了讨论内容。
⑹改进了“铜分别与浓、稀硝酸反应”的演示实验。
⑺将旧教材第一章“有一种反应物过量时的计算”安排于本章。
⑻新材料增设了“思考题”改变了以往教材编写演示实验的方法，增加了学生的活动量。
*建议：⑴考虑到铵盐用途的广泛性，建议在铵盐的用途中补上硝铵用作炸药，氯化铵用作焊药的内容。
⑵教材中图1-14“铵盐与碱的反应”，试纸接触试管口的画法不妥，建议改作接近试管口。
4、必修本情况
第二册化学必修本第一章为《氮和氮的化合物》，与必修加选修本相比，删去了磷元素部分、氧化还原反应方程式的配平和有关化学方程式的计算，以及氮元素及其化合物知识中的某些讨论题和思考题。
㈡教学目标
1、认知目标
知 识 点 学
1、氮族元素简介
2、氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）
3、氨的物理性质
4、氨的化学性质（跟水、氯化氢、氧气的反应）
5、氨的用途
6、氨的实验室制法
7、铵盐
8、硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）
9、硝酸的用途
10、亚硝酸盐
11、磷
12、氧化还原反应方程式的配平
13、反应物中有一种过量时的计算
14、多步反应的计算 B
D
B
D
B
D
B
D
B
选学
B
B
D
D
2、能力目标
⑴通过理论知识对元素化合物知识的指导作用，培养思维能力（分析、归纳、演绎、推理）。
⑵通过实验教学，激发学习兴趣，培养观察能力、实验能力和分析能力。
⑶掌握利用结构推测性质和以实验验证性质的学习方法，培养科学方法。
⑷培养分析问题和解决问题的能力以及综合运用知识的能力，训练解题技能。
3、情感目标
⑴通过氮磷及其化合物性质的学习，加强辩证唯物主义的观点教育。
⑵通过有关环保内容及阅读材料学习，进行化学史方面的教育、群体意识和爱国主义教育。
⑶通过例题的示范教学，培养良好的思维习惯和书写习惯。
㈢重点难点
1、重点
⑴氮的单质和化合物的化学性质。
⑵氧化还原反应方程式的配平。
⑶有一种反应物过量时的化学计算。
⑷多步反应的计算。
2、难点
⑴硝酸的氧化性。
⑵配平氧化还原反应方程式时一些可借鉴的经验。
⑶多步反应计算中有关物质之间计量关系式的确定。
二、新教材编写特点
从教学目的和作用上讲，本章的第一部分是氮族元素及其化合物知识，是在学了高一化学的原子结构和元素周期律的理论及其它族元素化合物知识的基础上介绍的，第二部分氧化还原反应方程式的配平，是在高一氧化还原反应的基础上介绍配平的方法，第三部分有关化学方程式的计算，是在高一物质的量应用于化学方程式的计算的基础上进一步介绍计算的方法和技巧，其科学性和综合性都较强。
本章是第二册的第一章，编写的内容无论从显性的化学事实性知识、理论性知识和化学技能性知识来看，还是从隐性的化学策略性知识和化学情意类知识来看，与第一册相比，既有内容上的平稳延续，又有合理拓展，加之内容丰富翔实，具有很好的教学功能。
1、内容编排规范。与前面元素一样，从族的角度学习元素化合物知识，是学了物质结构和元素周期律之后学习的最后一个非金属元素族。内容编排从非金属单质到氢化物与氧化物，再由氢化物到盐，由氧化物到含氧酸，体现了非金属元素族的知识体系特征。对于学生来说，学习上有较好的相似性，可起到复习、巩固和运用知识的作用。
2、体现理论的指导作用。充分注意已学过的理论知识（氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构、元素周期律、化学键、分子结构、可逆反应等）对学习元素化合物知识的指导作用。通过本章学习，可以进一步掌握运用理论知识学习元素化合物知识的方法，同时又能巩固和加强对理论知识的理解。
3、相关材料灵活穿插。教材注意有关内容的有机结合，如把光化学烟雾放在氮的氧化物中介绍，把氨的实验室制法作为学了铵盐与碱反应后的讨论内容，把氮的固定作为阅读材料，并又与章图前后呼应，等等。编排的2则资料、2则阅读材料、1则选学内容、3个讨论题和3处思考题，增加了教学内容的多样性和教学形式的灵活性，也使教师开展教学富有弹性。
4、选定的实验更加有效。教材编写时重视发挥实验教学的作用，能够利用教师在教学中研究出来的实验教学改革成果，增加或改进实验。如“红磷转变成白磷”的演示实验，在操作中只要通过移动直通管让空气流通，观察到开始时红磷不燃烧而后来白磷发生燃烧，同样能说明白磷比红磷易燃，但却能避免“白磷和红磷的着火点的比较”实验中磷燃烧时产生的大量白烟对空气的污染。又如“铜分别跟浓、稀硝酸反应”的实验，采用无色透明塑料袋来收集产生的气体，既简单易行又体现环保意识。
5、重视科学方法训练。教材编写采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，有利于培养学生的思维能力和科学素质。如在元素化合物知识学习时，运用假设、验证、思考、推理这一科学方法模式，在介绍氧化还原反应方程式配平和有关化学方程式的计算时，培养学生的守恒思想和数学建模方法，通过讨论，明确思路及解题方法，训练学生的思维能力和综合能力。
6、重视化学史教育。教材采用针对史实，编入两个材料：“砷的发现”和“玻尔的诺贝尔金质奖章”。这既可增加学习兴趣，又可拓宽知识面，同时进行爱国主义等教育。
7、图文并茂。本章教材结合相关知识内容，选配了较多的插图和示意图，使学生一目了然，易于理解，印象深刻，并增加兴趣。
三、教学建议
要注意到新教材的编写并不是在旧教材基础上的修改，而是进行了全新的创造，其局部知识结构、教学内容的组织以及教学要求，与旧教材相比有着显著的不同。因此在上课前，必须全盘了解这种不同，深刻领会教材编写者的编写意图，把握教材重点，精心处理教材，以便顺利组织教学活动。
我们知道，教材的改革要求教学充分体现“以学生的发展为本”，这就需要我们教师改进教法，发挥自己的主导作用，引导学生学习，引导学生变被动学习为主动学习，倡导教学民主，即教师给学生主动学习的条件和动手、动脑、动口的机会与指导。知识的作用在于发现问题和解决问题，因此在教学中要始终树立这样一种观念：教学的关键不在于传授知识的多少，而在于传授知识的过程，让学生从中体会到科学方法与科学态度、科学精神，养成观察问题、分析问题、处理问题的能力以及创新意识。在教学中要能灵活处理教材，在选择教学内容时，不必求全，流于琐碎，只要始终把握住有关的重要的化学观念。
1、注意新旧知识的衔接。深入把握知识之间的联系，使新知识纳入学生已有知识结构中形成新的优化的知识结构。例如：
新 知 识 已 学 知 识
N2的物理性质
P的化学性质
NH3的引入教学
NH3与H2O反应
HNO3
氧化还原反应方程式配平
有关化学方程式的计算 空气
P与O2反应
N2和H2反应生成NH3
氢键，电离，可逆反应
初中学过的HNO3知识
氧化还原反应知识
物质的量，化学计量数
2、重视运用理论指导学习。在教学中，可以充分发挥氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构、元素周期律、化学键、分子结构、可逆反应等理论知识的指导作用，如从氮原子结构，了解氮元素的非金属性和氮分子结构；从氮分子的结构和价态，了解其化学反应性；利用氨溶于水过程中的可逆反应，解释氨水中的粒子组成以及在铵盐溶液中加入OH-时有NH3·H2O、NH3产生（为下一章的学习埋下伏笔）。
3、加强实验教学。可根据实验特点，采用：①验证式实验；②探索式实验；③边讲边实验等方式，落实各个环节（如实验原理、操作、现象、分析、结论等）中蕴含的教学功能，以利学生理解和巩固知识，并从中培养观察能力、实验操作能力以及探索意识。为此，可结合本章有关内容，补充一些演示实验，如NO2溶于水与NO转化为NO2，白磷与Cl2反应，NH3与H2O反应的探究实验（水、干燥氨气、氨水分别对干燥红色石蕊试纸作用，判断NH3溶于水时与H2O反应生成了碱）等。对于氨的实验室制法，可采用由教师引导，学生讨论，并通过实验总结的方法，与“学生实验一”合并，上一节边讲边讨论边实验的课。
4、重视科学方法应用和学法指导。中学化学教学应该“以知识为载体培养学生学习的素质，教师要指导学生掌握科学方法，让学生用科学的方法去创新知识”。对比、归纳、演绎是一种科学研究方法，也是一种有效的学习方法。运用这一方法，可加深对知识的理解，也有利于记忆，同时可让学生从中学习科学的研究方法。例，学习硝酸的性质时，可将其与硫酸、盐酸作比较，指导学生从相同点和不同点两方面来分析，以训练学生学习化学的方法。
5、注意紧密联系实际。要注意引导学生体会到元素化合形式和物质组成的变化是人类了解自然和利用自然界资源的基础，也是人类从化学方面认识和改善自身的基础。化学素质，关爱人生。在教学中，要联系科技、生产和生活实际，激发学生学习的价值体验，让学生看到学习化学的意义，体会到“化学——人类进步的关键”这句话的思想内涵。
6、积极发挥学生的主体作用。要充分利用教材中的讨论题、阅读材料、选学内容等素材，积极组织和指导，努力使这些素材在化学教学方法的创新中发挥重大作用，不失时机地培养学生的自学能力和表达能力。同时结合教材，开设一些研究性学习的课题，培养他们的实践能力和科学素养，如农村肥料使用情况调查，铜与稀硝酸反应的实验研究（防止氧气干扰）等。
7、注意培养学生的人文精神。要潜心地去挖掘教材中的教育素材，寓德育教育于化学教学之中。利用教材中的环保知识，培养学生对自然和环境的责任心，借此树立群体意识和全球意识。利用教材中提供的有关材料，激发学生的爱国情感和勇敢精神。当然，更应利用教材内容，挖掘其吸引力，让学生激发学习情感，发现并鉴赏化学知识内在的科学美。
8、进行解题的思维方法训练。对于方程式配平和化学计算内容的教学，建议先复习回顾有关概念，并建立以守恒思想为依据的解题基础，然后通过安排自学，精讲例题，帮助学生找出规律，得出方法，形成清晰的答题思路。还应让学生在训练中学会规范的答题步骤和养成良好的答题习惯与技能。
9、充分运用媒体。要充分利用信息资源，开发教材内外的课程资料，并运用现代教育技术发挥这些课程资料的作用，以开阔学生视野，活跃学生思维，引导和启发学生生动、活泼、主动地学习。
10、摆脱旧教材对教学的影响。新大纲在教学目的中强化了对学生的能力培养和潜能挖掘，重视对学生的科学方法训练和科学态度养成，教材为了实现大纲的要求，在编写上进行了大胆的改革。大纲和教材的改革都要求广大教师在教学中转变教学观念，改革教学方法。建议备课时，要通读大纲和钻研教材，准确把握教学要求，控制课堂教学进度和知识的深广度，不以旧教材的内容作参考，不用旧方法教授新教材，而完全按照新教材运用新思路组织教学。教师不必作面面俱到的讲授，以免学生产生依赖心理而失去自主探索的心向。为提高课堂教学效率，教师可编写一些课时教师备课提纲和学生自学提纲。
11、避免按高考水平设计教案。虽然选择必修加选修本学习的学生，最后将面临理科高考，但教学中教师必须充分考虑到学生现有的认知水平和心理发展顺序，不提出一些超出学生能力水平的教学要求。其实在基本知识教学过程中，就能引导学生“善好奇、会学习、重过程、能探索”，加强运用知识分析解决实际问题的能力培养。现在普遍存在这种现象，新课教学就按高考水平要求设计教案，提出“一步到位”的教学目标，实际上化学教学是很难“一步到位”的。
12、对于第2册化学必修本的教学，要考虑到学生的实际情况，不必增加知识的深广度，但要运用教材，采用多种教学方法，在大纲要求的知识目标下，培养学生的思维能力和科学素养，以求他们综合素质的提高。
四、教案设计的初步设想
教案的设计，不但要着眼于全面提高学生素质，重视教学目标，帮助学生完善知识结构、能力结构和品德结构，而且要重视教学情境和教学过程，重视过程的科学性、艺术性和有效性，重视教案能在实施后取得良好结果。于是，在设计教案时，教师需要根据教学目的、教学任务和教学目标，“吃透”教材和学生两头，结合自身素质特长及教学环境条件，综合运用多种教学方法、媒介工具和科学方法，使设计的教案有利于把书本上的静态知识转化为易于学生接受的动态信息，有助于学生把知识转化为能力、观点和方法。
教无定法，贵在得法。由于各人的理解和客观条件不同，教案的设计和使用，也应能注意教师个人的业务素质特长和个性风格。但不管怎样，必须努力做到上述几点要求。下面限于本人水平，给出本章部分内容的几个教案设计纲要和教案设计案例，供互相探讨。
1、第一节《氮和磷》第一教时教学设计纲要
(1)了解氮族元素性质的相似性和递变性
问题引课：哪些生活实例，让你感知了氮、磷两种元素？
阅读讨论：a、阅读教材中章引言部分内容。
b、讨论：氮族元素性质的相似性有哪些表现？氮族元素性质的递变性有哪些表现？氮族元素的非金属性与卤族、氧族、碳族相比，强弱如何？
知识应用：运用知识解答问题。（投影：各种性质强弱的比较问题）
(2)认识氮的分子结构
启发诱导：a、回忆氮原子的结构。
b、推测氮分子中的成键情况。
阅读小结：阅读教材，小结氮的分子结构要点（双原子分子，共价叁键、键能大，化合价为0价）。
推测发现：化合价0价，共价叁键是氮分子的重要特征，氮在反应中表现出来的性质跟它们有关。
(3)推测氮气的重要性质
启发思维：a、从氮分子中氮的价态看，氮在反应中应表现出什么性质？
b、从氮分子中存在N≡N看，氮在反应中表现活泼性如何？
-3 0 +2
分析推测：a、N←N→N（氧化还原反应分析）
b、结构 性质 具体反应
（化学键角度） （不活泼） （条件苛刻）
事实印证：阅读教材，分析归纳。（内容略）
(4)认识氮的氧化物
规范思路：非金属元素及其化合物之间的转化
氧化物 对应水化物
非金属
氢化物 相应水溶液
引导推测：a、氮元素的化合价有哪些？
b、能形成哪些氧化物？说出化学式与名称。
实验探索：演示“NO2和NO之间相互转化”的补充实验。操作要点：①将充有NO2的大试管倒扣在盛水的水槽里；②用针筒（内盛O2）将适量O2推入大试管里（白纸衬）；③用拇指堵住试管口，将试管从水中取出，请一位同学作志愿者，嗅NO2气味（注意操作！）；④向试管里液体滴加蓝色石芯试液。观察要点：①气体颜色变化；②试管里液面变化；③石蕊颜色变化。
归纳探讨：a、NO和NO2的性质。
b、NO2是HNO3的酸酐吗？硝酸的酸酐是谁？
(5)了解有关氮的环保知识和用途
投影解说：a、插图：汽车尾气；
（或播放 b、资料：光化学烟雾污染事件；
录像） c、报纸：空气质量报告；
d、插图：氮气的用途。
2、第二节《氨 铵盐》第一教时教案
第一教时 氨
一、教学目标
知识目标：1、使学生了解氨的物理性质。
2、掌握氨的化学性质，并以氨的分子结构特点了解氨的化学性质。
能力目标：1、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察能力和分析推理能力。
2、培养学生运用理论指导元素化合物知识学习的综合应用能力。
德育目标：培养学生形成通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度。
二、教学重点
教学重点：氨的化学性质。
三、教学模式
教学模式：综合探究型。
四、教学过程
[引课]在小说里，我曾读到过这样的描述：那时的条件很差，他们几个人挤住在一间屋里，旁边是公用的卫生间，经常有阿摩尼亚的气味飘过来。即使这样，他们依然很快活……小说家用了英文的译音来活跃文采，这里的阿摩尼亚就是我们学过的用氮气和氢气反应生成的氨气。它是今天这节课我们要来研究的物质。
[设问]（展示盛在烧瓶中的氨）什么颜色？什么气味？下面请一位同学做志愿者来嗅一下氨的气味（注意操作！学生回答。）
[说明]对，这阿摩尼亚的气味就是氨的刺激性气味。
[板书]一、氨 Ammonia
无色、刺激性气体
[过渡]氨在水里的溶解性怎样？请看下面这个实验，注意观察。
[演示]（演示氨溶于水的喷泉实验，介绍实验原理。）
[提问]为什么烧瓶内会形成美丽的喷泉？为什么酚酞会变成漂亮的红色？
[归纳]（学生回答）对，大家答得很好。这个实验说明了氨易溶于水，水溶液显示碱性。
[板书]易溶于水
[过渡]我们说性质是由结构决定的，下面就来分析氨的分子结构。请大家画出电子式表示氨分子中化学键的形成过程。
[讲解]大家画对了，（展示氨分子结构模型）这是氨分子的结构模型。什么空间构型？三角锥形，键角107°18′。
[演示]演示课件（Flash）：氨分子的形成与空间结构。
H H
[板书] NH3， H H
H H
[设问]请大家分析讨论氨分子有哪些结构特征？（学生积极讨论，教师点拨：从成键原子、化学键、空间构型、分子极性、元素价态等入手分析。）
[板书]（在学生回答基础上，边分析、边归纳、边板书）
3个N-H极性键
三角锥形，极性分子
N上有一对孤对电子
N呈-3价，最低价态
[点拨]（诱导发现）氮原子是氨分子中的活动原子，氨的性质表现跟它有关。
[讲解]氮原子半径小，吸引电子能力强，N-H键中共用电子对明显偏向于N，结果N上就多一些负电，这样，当遇到水分子时，就会与水分子中的氢原子间有较强的分子间作用力。
[演示]演示课件：“N-H极性及与H2O中H的吸引”（即氢键的形成）。
[设问]这在性质上会怎样表现？（生答：易溶于水，跟水结合）
[追问]怎么知道氨跟水结合反应了呢？
[启发]反应进行的本质是生成了新物质。下面我们用实验来证明新物质的生成。
[演示]演示对比实验：水、氨、氨水分别对干燥红色石蕊试纸的作用。（注意：氨、红色石蕊试纸必须干燥；将水倒入氨中振荡，即得氨水）
[诱导]水不能使干燥红色石蕊试纸变蓝色，氨也不能使干燥红色石蕊试纸变蓝色，而氨水却能使干燥红色石蕊试纸变蓝色，这些事实说明了什么？（生答：说明氨溶于水时生成了新物质，该物质具有碱性。）
[讲述]大家的推理很正确。氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，生成一水合氨，而NH3·H2O可以部分电离成NH4+和OH-。
[板书]1、氨与水反应：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
[设问]请思考：氨水里有哪些粒子？氨水有哪些性质？氨水如何保存？
[指导]（让学生阅读课本第10页氨与水反应的内容，讨论回答，教师点拨：可逆反应的特点；氨与水结合的作用力。提示：氨水中的溶质为NH3。）
[过渡]大家学得不错，下面我来变个魔术奖励给大家看看。
[表演]（音乐响起，学魔术师的样子，表演“空瓶”生烟）
[说明]欲知原因何在，请看课本扉页插图。（学生恍然大悟）
[板书]2、氨与酸反应：
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+H+=NH4+
[设问]这个性质与氨分子中哪一个结构特点有关系？为什么？
[讲解]对！这是因为氨分子中氮原子上有一对弧对电子，它可以提供给没有电子的H+共用而形成共价键。
[过渡]那么氨分子中N处于最低价，氨在反应中又应表现出什么性质？（生答：还原性）
[讲述]对，NH3具有还原性。在通常情况下，它不与氧气反应，但在有催化剂（如铂等）存在下，能与氧气反应生成NO和H2O，并放出热量。这一反应叫做氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础。
[板书]3、氨与氧气反应
催化剂
4 NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
[说明]（和学生一起分析上述氨的催化氧化反应）在这个反应中，NH3失去电子被氧化，作还原剂，表现还原性。这就印证了我们的推测。
[讲述]我们已经对氨作了较为详细的研究，下面根据氨的性质来讨论一下氨的用途。
[投影]投影：氨的用途。
[小结]（略）
[布置]布置作业：第13-14页，第一题，第三⑷题，第四⑴题。
3、第四节《氧化还原反应方程式的配平》第二教时教学设计纲要
⑴配平练习
复习引课：氧化还原反应方程式配平的基本步骤有哪些？
巩固练习：配平下列氧化还原反应方程式：
△
①FeS+H2SO4（浓）——Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O
②Zn+NH4NO3——ZnO+N2↑+H2O
点拨指导：a、配平的基本步骤；
b、可借鉴的一些经验：①在相邻价态之间变化S——S——S；
②考虑整个分子：FeS、NH4NO3等；
③注意反应类型：3种变价情况。
c、巡视指导，及时纠正。
⑵氧化还原反应的离子方程式配平
讨论发现：a、这个离子反应是不是氧化还原反应？
Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
b、这个离子方程式有没有配平？请从化合价变化角度进行分析？
c、还能从哪个方面进行判断？
分析归纳：一个配平的氧化还原反应离子方程式，应该具有下列3个相等：反应前后原子种类和个数相等；反应过程中得失电子总数相等；反应前后离子所带的电荷总数相等。
练：配平下列离子方程式：
MnO4- + Cl- + H+ - Mn2+ + Cl2↑ + H2O
反例强化：下列表示KMnO4酸性溶液与H2O2反应的离子方程式是否正确？
2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
⑶“守恒思想”是一种重要的科学思想
归纳强调：a、氧化还原反应方程式中的“守恒思想”
质量守恒（任何反应式）
电子守恒（氧化还原反应方程式）
电荷守恒（离子方程式）
b、指出守恒思想的重要性（下一节学习就要用到）。
应用巩固：综合题：短周期元素R的含氧酸根离子能够发生下列反应：
ROnm- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O
这是个配平的离子方程式，请通过分析后回答：①m值多少？n值多少？②ROnm-中R的化合价是多少 ？反应中转移的电子数为多少？③R是N元素吗？为什么？④R是什么元素？
强化提高：练习：对于下列氧化还原反应方程式，请先判断出方框里的化学式，再进行配平。
①Zn + NO3- + H+——Zn2+ + N2O+
②KMnO4 + K2SO3 + —— K2MnO4 + K2SO3 + H2O
评估反馈：针对学生练习情况，提出有关要求。

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