资源简介

1.氧气O2
制取原理：含氧化合物自身分解
制取方程式：2KMnO4===(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑
装置：略微向下倾斜的大试管,加热
检验：带火星木条,复燃
收集：排水法或向上排气法
2.氢气H2
制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式：Zn+H2SO4===Zn2SO4+H2↑
装置：启普发生器
检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集：排水法或向下排气法
3.氯气 Cl2
制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式：MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集：排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
4.二氧化碳 CO2
制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
装置：启普发生器
检验：通入澄清石灰水,变浑浊
除杂质：通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集：排水法或向上排气法
5.二氧化硫 SO2
制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
装置：分液漏斗,圆底烧瓶
检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
除杂质：通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集：向上排气法
尾气回收：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
6.氨气NH3
制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解
制取方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+NH3↑+2H2O
装置：略微向下倾斜的大试管,加热
检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝
除杂质：通入碱石灰(除水蒸气)
收集：向下排气法
7.二氧化氮 NO2
制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化还原反应
制取方程式：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
收集：向上排气法
尾气处理：3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
8.一氧化氮 NO
制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化还原反应
制取方程式：Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
收集：排水法
9.一氧化碳 CO
制取原理:浓硫酸对有机物的脱水作用
制取方程式:HCOOH===（浓H2SO4）CO↑+H2O
装置:分液漏斗,圆底烧瓶
检验:燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
除杂质:通入浓硫酸(除水蒸气)
收集:排水法
10.硫化氢 H2S
制取原理：强酸与金属硫化物的复分解反应
制取方程式：FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
装置：启普发生器
检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑
除杂质：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
收集：向上排气法
尾气回收：H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O
11.氯化氢 HCl
制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解
制取方程式：NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑
装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验：通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
除杂质：通入浓硫酸(除水蒸气)
收集：向上排气法
12.乙烯 CH2=CH2
制取原理——浓留酸对有机物的脱水作用
制取方程式——CH3CH2OH===（浓H2SO4）CH2=CH2↑+H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓留酸(除水蒸气)
收集——排水法
13.乙炔 CH≡CH
制取原理：电石强烈吸水作用
制取方程式：CaC2+2H2O===Ca(OH)2+CH≡CH↑
装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验：无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
除杂质：通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集：排水法或向下排气法

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