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3.4物质组成的表示式
第二课时
教学目标
【知识与能力】
了解相对分子质量的含义，并会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素间的质量比、某元素的质量分数。
【过程与方法】
通过自学、练习等形式，根据化学式进行简单的计算。
【情感态度价值观】
让学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的情感。
教学重难点
【教学重点】
会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。
【教学难点】
根据化学式的计算解决实际问题。
教学过程
导入新课
［复习导入］写出下列物质的化学式：氧化铁、硝酸铵、碳酸钠、氢氧化钙。四位学生板演，其他学生在练习本听写。
新课讲解
［设问］水有质量吗？水由哪种微粒构成？原子有质量吗？国际上如何表示原子的质量？分子呢？
［讲解］有关化学式的计算
1.某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。
［练习］求Ca(OH)2的相对分子质量。
［解答］ Ca(OH)2的相对分子质量= 钙元素的相对原子质量+2×(氧元素的相对原子质量+氢元素的相对原子质量)=40+2×(16+1)=74。
［讲解］2.计算化合物中各元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
［练习］求氯酸钾(KClO3)中，各元素的质量比。
［解答］钾元素的质量 : 氯元素的质量 : 氧元素的质量=39: 35.5: 16×3＝78: 71: 96。
［讲解］3.计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数(ω)＝×100％＝×100％
［练习］计算硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量分数。
［解答］氧元素的质量分数
＝×100％＝×100％＝53.3％。［讲解］4.计算一定质量的物质中某元素的质量。
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
［练习］求60gMgSO4中含有氧的质量。
［解答］氧元素的质量＝MgSO4的质量×氧元素的质量分数＝60g×53.3％＝32g。
［讲解］5.有关混合物中元素的质量分数的计算。
例如：硝酸铵样品中含有杂质10％(杂质中不含氮元素)，求样品中氮元素的质量分数。
首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮元素的质量分数为：
硝酸铵中氮元素的质量分数＝×100％＝×100％＝35％。
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
纯硝酸铵 不纯的硝酸铵
含有硝酸铵 100％ 90％
含有氮元素 35％ x
故：，x＝31.5%
［课堂小结］通过本节课的学习，我们知道了有关化学式的计算。
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3.4物质组成的表示式
第二课时
有关化学式的计算
1.某物质的相对分子质量的计算。
2.计算化合物中各元素的质量比。
3.计算化合物中某一元素的质量分数。
4.计算一定质量的物质中某元素的质量。
5.有关混合物中元素的质量分数的计算。

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