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专题十 常见物质的检验与鉴别(两课时)
【考试说明】
1、了解Cl、SO42、CO32、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，
2、能对常见的物质组成进行检验和分析。
【要点精讲】
要点一、常见离子的检验
常见阳离子：H+、Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+；
常见阴离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-
要求：准确表述出上述各种离子的检验方案。知道上述检验中可能存在的干扰。
【典例1】关于某无色溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在
B．加入Ba(NO3)3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO42-存在
C．先通入Cl2，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在
D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-存在
【典例2】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
要点二、常见有机物的检验（官能团的检验）
常用的试剂及所检验的物质有：①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。?
③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。?
④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得蓝色溶液。含—CHO的物质与新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热有砖红色 Cu2O沉淀生成。 ?
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。
⑥水：利用有机物的水溶性大小及密度大小进行检验。?
思考与交流：1、卤代烃中卤原子的检验方法？
2、淀粉是否水解及水解是否完全的检验方法？
【典例3】 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ）
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 D．AgNO3溶液
要点三、常见气体的检验：
气体 操作方法 产生现象 化学方程式
O2
H2
Cl2
NH3
SO2
NO2
CO2
【典例4】 在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有__________________，能使品红褪色的有__________________，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有_____________在空气中可燃烧的有________________。
要点四、物质的鉴别：
鉴别方法：
1、不用任何试剂鉴别多种物质
（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种，然后再利用他们去鉴别其他的几种物质。
（2）若均无外部明显特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
（3）若以上述两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法。
2．只用一种试剂。常用试剂：蒸馏水、酸或碱、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜、溴水等···
3．试剂任选：
方法提示：物质检验通常取少量进行。固体物质若无法直接鉴别或推断，一般取少量配成溶液再进行有关操作。是否可以连续实验，还是另取试样···
【典例5】下列各组物质，可否用一种试剂区别，若能，请写出试剂名称
A．四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3
B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D．四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
【考题在线】
1、（09年上海）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
2、（09年四川）下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类
【教后记】专题十四 氧化还原反应(两课时)
【考试说明】
理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【要点精讲】
要点一：基本概念与表示方法
【典例1】（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3 ==3HNCO； 8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是（ ）
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
【典例2】（2009福建卷6）. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【典例3】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
⑴ 该反应中的还原剂是___________________。
⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。
⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
⑷ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。
要点二：氧化还原反应规律
价态表现律
【典例4】（08上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
强弱律
【典例5】（05 江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A．3Cl2 + 6 FeI2== 2FeCl3 + 4FeI3 B． Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D． 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
先后律
【典例6】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？
守恒律
【典例7】Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO3物质的量之比为 （ ）
A．1 ：7 B．1 ：9 C．1 ：5 D．2 ：9
【典例8】（09全国） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比（ ）
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
要点三：配平与计算
【典例9】 (07年上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
要点四：综合应用
【典例10】（08年天津理综）（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
【考题在线】(08上海)某反应体系物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
【教后记】专题十七 电化学(两课时)
【考试说明】
1．掌握原电池和电解池工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式；
2．了解常见的化学电源和新型电池，了解金属的电化学腐蚀和金属的一般防护方法；3.了解铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业反应原理；
4．运用电子守恒进行有关计算。
【要点精讲】
要点一、原电池和电解池的工作原理
原电池和电解池的比较：
装置 原电池 电解池
实例
原理
形成条件 ①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应
电极名称 由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；
电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+ （ 反应）正极：2H++2e-=H2↑ （ 反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （ 反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （ 反应）
电子流向
电流方向
能量转化
应用 ①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
【典例1】如图所示，下列叙述正确的是( )
(A)Y为阴极，发生还原反应
(B)X为正极，发生氧化反应
(C)Y与滤纸接触处有氧气生成
(D)X与滤纸接触处变红
要点二、电极反应和电池反应方程式
【典例2】（09广东）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶
液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
【练习1】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( )
(A)H2＋2OH－ ＝2H2O＋2e－ (B)O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O
(C)H2＝2H＋＋2e－ (D)O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－
要点三、常见的化学电源
【典例3】（09广东）下列有关电池的说法不正确的是 （ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
【练习2】茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 （ ）
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
要点四、电解规律及其应用
１．关键是放电顺序：
阳极：
阴极：
【典例4】右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( )
a极板 b极板 x电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
2．电解各电解质溶液的类型及特点（惰性电极）
类型 实例 电解物质 电解质溶液浓度 PH 复原可加
电解水型 NaOH
H2SO4
Na2SO4
电解电解质型 HCl
CuCl2
放H2生碱 NaCl
放O2生酸 CuSO4
【典例5】用石墨做电极电解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3，混合液时，下图表示电解变化的曲线合理的是 （ ）
　
A B C D
3、电解原理的应用
（1）氯碱工业
（2）活泼金属的制取
（3）金属精炼
（4）电镀
【典例6】某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag+ 离子导电还是I - 离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
（1）该电解池的阳极电极反应式： ；
铅蓄电池的正极电极反应式： 。
（2）若Ag+ 导电，α-AgI本身质量将 。(填不变、变大、或变小),若I - 导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会 。(填不变、变大、或变小)
要点五、金属的腐蚀与防护
【典例7】 下列各情况，在
其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
要点六、有关计算
【典例8】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 ( )
A．电解质溶液的浓度变为0.08mol/L B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
C．转移12.04×1021个电子 D．反应中有0.02mol的物质被氧化
【典例9】室温下，用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有m mg金属析出，溶液的pH值由65变为20电解前后溶液体积的变化可忽略不计，析出金属的原子量的数字表达式为 (
A B C D
【考题在线】
1.（09安徽 ）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2。说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2.（09浙江卷 ）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它
的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的
高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li
下列说法不正确的是 ( )
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动
3.（09上海 ）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe - 2e = Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
4.（09宁夏）请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能
30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数
a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;
【教后记】
ZnSO4
溶液
隔膜
(只允许SO42 －通过)
CuSO4
溶液
滤纸
(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)
表面皿
Y
Zn
Cu
铜丝
X专题十六 化学反应中的能量变化作业纸
1. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1=-Q1KJ/mol H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H1=-Q2KJ/mol。
有关上述反应的叙述正确的是
A．Q1>Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量
2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N吸收941kJ热量。则
A.N4的熔点比P4高 B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C.N4是N2的同系物 D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
3. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1
4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是
　 A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
　 B．反应①中的能量变化如右图所示
　 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
　 D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1
5. 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是
A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5 C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5
6. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)错误！未找到引用源。Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
7. （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
8. 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是
N2(g)+ H2 (g) ＝NH3(g) ；ΔH＝－46.19kJ·mol—1
H2(g)+ Cl2(g)＝HCl(g) ；ΔH＝－92.36kJ·mol—1
I2(g)+ H2 (g) ＝HI(g) ；ΔH＝＋25.96kJ·mol—1
A. HCl>NH3>HI B.HI > HCl > NH3 C.HCl> HI > NH3 D.NH3> HI > HCl
9. 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1
② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1
下列说法不正确的是
A．由反应 ① 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；
△H ＞一574 kJ·mol－1
B．反应 ①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
10. 右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
姓名： 学号： 班级：
11. ⑴北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
①丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6 kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)+H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为
；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
⑵反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热”）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变”）；
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____________，原因是________
专题十六：
典例：1.B 2.A 3.C 4.A
5. （（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05
(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ/mol , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ/mol
3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ/mol
考题在线：C
作业纸：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
AD D A D C D A A C D
11. ⑴ ①124.2 ②C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O 负
⑵ ①放热 ②减小 减小 ③不影响 催化剂不改变平衡的移动
E1
E2
A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)
能量专题三 分子结构和性质（1）（课时作业）
1、下列分子中存在π键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
2、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A、H2　　　　 B、HCl　　　 　 C、Cl2　　　　 　 D、N2
3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是
A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H4
4、下列各说法中正确的是
A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间一般不形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
5．下列说法中，错误的是
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
6、下列分子中键角最大的是
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2
7．与ＮＯ３－互为等电子体的是
A．ＳＯ３　　 B．ＢＦ３　　 C．ＣＨ４　　 D．ＮＯ２
8、DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为
A．化学变化 B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化
9、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是
A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大
B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小
C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小
D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。
10、水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在
A．氢键 B.共价键 C．离子键 D.新型化学键
11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化
12．下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是
A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C．的沸点比 的沸点低
D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
13、下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
14、已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列有关说法正确的是
A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子 D．该分子的路易斯结构式是：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
班级 姓名 学号
14、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
(2)NH2－的电子式为 ，N采用______杂化方式，粒子空间构型为______________。
(3)N3－有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3相同电子数的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。
15、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。
16、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是（ ）
A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有
对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子 （填是或否）
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
PbS + O3 ==== PbSO4 + O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。
专题三 分子结构和性质（1）
例题：1、C 2、D 3、BC 4、（1）N2和CO N2O和CO2 （2）O3、SO2
感悟高考：D
　1　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B D B A D AB B A A C D B B
15、(1)N2H62++2OH－=N2H4+2H2O (2) sp3 V形 (3)22 CO2 N2O 直线形
16、 含有
17、⑴ 同素异形体 ⑵ C ⑶ 5 ⑷否 ⑸ 1、4、1、4 2专题一 原子结构作业纸
姓名：_________ 班级_________学号___________
1．下列说法中正确的是
A 所有的电子在同一区域里运动
B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
C 处于最低能量的原子叫基态原子
D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ）
A +1 B +2 C +3 D -1
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是
A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 C
5.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）
A B C D
6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A ls22s22p63s23p2 B 1s22s22p3
C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4
7．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 （ ）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
8．(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__________
周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 .
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：
①第4周期ⅣB族 ；
②第4周期ⅦA族 .
9．按所示格式填写下表：
原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族
26
1s22s22p6
3d54s1
4 ⅡB
10．某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 。
11．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；
X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素
12． 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
13．（09年宁夏）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。
专题一 原子结构
1-7：BC、C、D、C、A、A、A
8、（1）第四、VA、As2O5、Na3AsO4
（2）3d24S2 Ti ；4s24p5 Br
9、
原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族
26 [Ar]3d64S2 3d64S2 4 VⅢ
10 1s22s22p6 2s22p6 2 0
24 [Ar]3d54S1 3d54s1 4 ⅥB
30 [Ar]3d104S2 3d104S2 4 ⅡB
10、1s22s22p63s23p4，S
11、Al、Cl、C、4s24p3、四、VA族、P
12、（1）1s22s22p63s23p6
（2）HCl、H2S、V、极性
（3）H2O2、2H2O2=== 2H2O+O2（4）CH4O
13、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）、氧（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。专题十九 水溶液中的离子平衡(两课时)
【考试说明】
1.了解电离、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液pH和水的离子积常数等概念，了解盐溶液的酸碱性。能进行有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
3.了解盐类水解的原理。能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液pH的方法。
5.了解难溶电解质的溶解平衡。
【要点精讲】
要点一、弱电解质的电离平衡
关注：
（1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）
（2）强弱电解质（注意部分盐如(CH3COO)2Pb等也属于弱电解质）
（3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3 H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）
【典例1】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
要点二、水的电离平衡和溶液的pH
2、溶液的pH计算
【典例2】醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 （ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
　 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中离子浓度均减小
　 C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
　 D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
【典例3】常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=10-8，下列叙述正确的是（ ）
溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L
溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为
c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(A-)
上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)增大
要点三、盐的水解平衡：
（1）本质：
（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解
外因：温度、浓度
（3）应用：
①判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度
②离子共存问题：如Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+等离子只能大量存在于酸性溶液中；SiO32-、AlO2-、C6H5O-等离子只能大量存在于碱性溶液中；HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能大量存在
③某些盐或盐溶液制备、保存 如FeCl3溶液的配制方法
④Fe(OH)3胶体的制备明矾的净水作用
⑤弱电解质的证明
⑥解释某些化学现象及在生活生产中的应用 如由MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的方法；AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因；用TiCl4制取TiO2的反应
【典例4】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
请填写下列空白
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_____________(填序号)
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)
(3)若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)
【典例5】将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2 mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是（ ）
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D.若V1＜V2，且混合溶液pH＜7，则c1＜c2
规律：（1）弱酸在加入水稀释的过程中H+与弱酸根离子的浓度都在减小，只有对应的OH-浓度在增加（如果改成氨水讨论的方法相同）
（2）PH之和为14的酸与碱等体积混合后，若都是强的则呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性质，（若使溶液呈中性则加入的弱的一方的体积应该少）
要点四、中和滴定
（1）定义：
（2）原理：
（3）关键：准确测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点
（4）仪器与操作：
（5）误差分析与数据处理
（6）识别与绘制中和滴定曲线
【典例6】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
要点五、沉淀溶解平衡
（1）沉淀溶解平衡：一定条件下沉淀的溶解速率与生成速率相等时，溶液呈饱和状态。
（2）沉淀反应的应用：
沉淀的生成：如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子的除去方法
沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法
沉淀的转化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等。
【典例7】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶
② 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶
③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为 而除去
（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
总结：下表列出化学平衡与其它各类平衡的关系
知识内容 与化学平衡之间的联系
弱电解质的电离 电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离平衡常数大小可比较弱电解质相对强弱，根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。
水的电离 水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。Kw=C（OH-）·C（H+）是水的电离平衡的定量表现，H+、OH-浓度可以用这个关系进行换算。
盐类水解 盐类水解（如F- + H2O HF + OH-）实质上可看成是：①水的电离平衡向正方向移动（H2OH++OH-），②也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。
难溶电解质的溶解 难溶电解质在水中存在溶解平衡，如AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）。改变条件平衡移动
【考题在线】
1.（2009全国2卷10）. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
2.（09山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是（ ）
A.II为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
3.(2009天津卷2). 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
4.(2009天津卷4)下列叙述正确的是 （ ）
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
5.（2009四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.c（NH+4）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
6.（2009安徽卷13）向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的
0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
A．Va＞Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO－)>c (K+)
B．Va＝Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH－)
C．Va＜Vb时：c (CH3COO－)>c (K+)> c (OH－)>c (H+)
D．Va与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH－)+ c (CH3COO－)
7、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深
A.①②③ B.只有②⑥ C.③④⑤ D.②⑤⑥
8.（2009山东卷28）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________
【教后记】
弱电解质电离概念
电离平衡的特征
弱电解质
电离平衡
影响电离平衡的因素：_________________________等
影响水的电离平衡的因素（酸，碱、盐、温度等）
1、水的电离平衡
水的离子积常数Kw=__________专题八 物质的分离与提纯作业纸
不纯物质 除杂试剂 分离方法
A 蛋白质溶液(NaCl) 蒸馏水 渗析
B NH4Cl溶液(AlCl3) NaOH溶液 过滤
C 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液，水 分液
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
1．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或药品，不能进行的实验操作是
A．蒸发 　 　B．萃取 　　　 C．过滤 　 　D．蒸馏
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
5．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KI03)形式存在。已知溶液中IO3—可和I—发生反应IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质存：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
6．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去氮气中的少量水蒸气：通过足量过氧化钠固体
B．除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤
C．除去FeCl3酸性溶液中的少量的FeCl2：通人足量的C12
D．除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后再过滤
7．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② Al2(SO4)3溶液 MgSO4 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
③ CO2 SO2 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
A．①②④ B．③④ C．②③④ D．①②③
8．工业上根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用
CO2 + NH3 + H2O + NaCl ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理，最终可制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
1 2 3 4 5 6 7 8 9
姓名： 学号： 班级：
10．分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上。
(1)将苯和乙醚的混合物分离，要用 方法；
(2)从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用 方法；
(3)除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用 方法；
(4)分离石油中各不同沸点范围的成分，要用 方法；
11．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
★12．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：
请根据上述流程回答下列问题：
(1)A物质可选用_____(填字母)。
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/ c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
⑵ I中加H2O2的目的_____________________________________________。
⑶ II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________________；
其优点是____________________________________________________________。
专题八 物质的分离与提纯
【典例1】C【典例2】D【典例3】B
【典例4】（1）①过滤；③萃取；Cl2 + 2I—→2Cl—+ I2
（2）B（3）分液漏斗、普通漏斗
（4）① 缺石棉网；② 温度计插到了液体中；③ 冷凝管进出水的方向颠倒。
（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高；蒸馏烧瓶。
【考题在线】1、B、2、A
作业纸：A、CD、C、B、B、C、B、D、C
10、蒸馏、过滤、升华、分馏。
11、（1）取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊。则表明BaCl2已过量
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓
(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
12、(1)b； (2)将亚铁离子氧化为铁离子；(3)除去过量的硫酸；不引入新的杂质； (4) Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+；(5) 抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。
H2O
苯
① ② ③ ④
碱石灰
b专题十二 物质的组成、性质、分类、变化、化学用语(两课时)
【考试说明】
1.理解分子、原子、离子等的含义。
2. 知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4.掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
5.能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
【要点精讲】
要点一：物质的组成
1. 物质的组成关系
【典例1】材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
材料 主要化学成分
A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
B 大理石、石灰石 碳酸钙
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D 沙子、石英 二氧化硅
2. 分子、原子、离子的比较
微粒 概念 构成物质的类别及部分代表物
原子 化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等
分子 保持物质化学性质的一种微粒 1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等
离子 原子失去或得到电子得到的带电的微粒 金属氧化物、强碱、大多数盐
【典例2】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
3.离子与基团
离子 基团
定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称
区别 带有正电荷或负电荷 不带电，为缺电子物质，呈电中性
联系 两者通过得失电子可以互相转化
实例 CH3+ -OH -NO2 -Cl -CH3
4.同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：
【典例3】由两种原子组成的纯净物（ ）
A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体
要点二：物质的分类
1．分类依据和方法
【典例4】某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
【典例5】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ）
A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
2.胶体
1、分类 分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶
（1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟
分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。
（2）按分散质的粒子分 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。
分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。
2、性质：丁达尔效应
【典例6】下列说法中正确的是 （ ）
A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.Fe(OH)3胶体带正电荷 D.加入电解质，胶体能发生凝聚
要点三：化学用语
【典例7】下列各项中表达不正确的是 （ ）
A. 的结构示意图： B.NaCl的电子式：Na Cl
C.CO2分子的结构式：O＝C＝O D.碳－12原子：12 6C
【典例8】下列变化或过程属于物理变化的是 （ ）
A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体
C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D．用铂丝蘸取NaCl固体进行焰色反应
【考题在线】
1. （2009四川卷6）.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ）
氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维
2. (2009全国2卷7). 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
3. （2009江苏高考化学2）.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D．对氯甲苯的结构简式：
4．（2009山东卷9）．下列叙述错误的是（ ）
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
5. （2009安徽卷7）．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含6.02×1023个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
【教后记】
+9
2
8
：
：
：
：专题七 化学实验基本操作作业纸
1．（08年江苏）下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A．③⑤⑥ 　B．③⑤ C．①②④ 　D．①②③④⑤⑥
3．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器你认为他的操作
（1）用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管（2）用稀盐酸清洗盛过石灰水的试剂瓶
（3）用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管（4）用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管
A．（2）不对 B．（3）、（4）不对 C．（1）、（4）不对 D．全部正确
4．下列符合化学实验“绿色化”的有
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硫酸酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
5．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的
A． B． C． D
6．以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
7．实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
8．欲使CuSO4 5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为。
A．升华、溶解、过虑、蒸发 B．溶解、过虑、蒸发、分液。
C．加热、溶解、过虑、结晶 D．溶解、过虑、分馏、结晶
9．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是
A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴
C．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液
1 2 3 4 5 6 7 8 9
姓名： 学号： 班级：
10、请按要求填空：(1)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL 2mol/L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯__ _、_____
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。
11．下列实验设计或操作合理的是
A．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HN03，再加 入AgNO3溶液检验Br一的生成
B．检验甲酸中是否混有甲醛可向样品中加入足量NaOH以中和HCOOH，再做银镜反应实验
C．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
D．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
E．制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体
F．在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体配制10％的NaOH溶液
★12．一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
I．甲同学的方案如右图所示：
(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次。
(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。
(2)洗涤沉淀的操作要点是 。
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，测定CO32-的量，原因是 。
专题七 化学实验基本操作
【典例1】A 【典例2】D 【典例3】BC 【典例4】AB
【考题在线】
1．D、2、B、3、（1）关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。
（3）反应结束后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。
（4）x=2.8；因为钙的总量不变，若通入的N2中混有少量O2，所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m2偏大，n(N)会偏大，所以x值会减小。
作业纸：1、C、2、C、3、D、4、D、5、AB、6、BC、7、D 、8、C、9、C、
10、检漏；玻璃棒、胶头滴管；环形玻璃搅拌棒
11、ACD
12. (1)4 (2).ABCD 2.(1).106n/197m (2)验玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使滤出，重复2~3次 （3）氢氧化钙微溶；碳酸钡分子量大，相对误差小
半透膜专题三 分子结构和性质（1）(两课时)
【考试说明】
1、了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
2、了解键的极性和分子的极性。
3、知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
4、了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
5、了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
【教学设计】
一、化学键
1、定义：
2、三种化学键的比较：
离子键 共价键 金属键
形成过程 阴阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 金属阳离子与自由电子间的相互作用
构成元素 典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根 非金属 金属
实例 离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐 多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等 金属
二、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键
本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
σ键 π键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
电子云形状 轴对称 镜像对称
牢固程度 键强度大，不易断裂 键强度较小，容易断裂
成键判断规律 共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
2、共价键的极性
极性键 非极性键
共用电子对偏移程度 偏移 不偏移
构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素
实例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2
例题1：下列说法正确的是（ ）
A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．
3、共价键参数
键能： 键长： 键角：　　
例题2：三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3是非极性分子
三、分子间作用力
1、概念：
2、强弱：
3、对物质性质的影响：
4、氢键：（1）氢键不属于化学键，氢键是在 形成，可以表示为： ，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：① ，② 。
满足这两个条件的元素有 。
（2）氢键对物质的 、 有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有： 、 、 。
（3）氢键的作用强弱决定于 。
（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。
例题3：关于氢键，下列说法正确的是( )
A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键
C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
四、等电子原理
等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
例题4：1919年，1angmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ；
和 。
(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有： 。
【考题在线】
(2009北京卷10)．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
【教学反思】专题六 化学实验基础知识(两课时)
【考试说明】
1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【要点精讲】
要点一、常用仪器的分类和使用
1、在容器与反应器中
（1）能直接加热的 垫石棉网加热的
不能加热的
（2）计量仪器 （3）干燥仪器
2、重要反应器的使用方法
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
蒸馏烧瓶 作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器 同圆底烧瓶
酸式滴定管 碱式滴定管 中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛 溶液，碱式滴定管 溶液 二者不能互代，使用前要洗净并 ，先 再装溶液，‘0’刻度在 方，精确至 .视线与 相切
量筒 粗量取液体体积 无 刻度线，选合适规格减小误差，读数同滴定管
容量瓶 用于准确配置一定物质的量浓度的溶液 检查是否漏水，要在 下使用，加液体用 引流， 与刻度线相切，不能长期存放溶液
托盘天平 称量药品质量 药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在 中称量，左物右码，精确至 克
蒸馏装置 对 的液体混合物进行分离 温度计水银球应 ，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防 ，冷凝器 口进水， 口出水。
3、过滤、分离、注入液体的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
漏斗 过滤或向小口径容器注入液体 漏斗下端紧靠烧杯内壁
长颈漏斗 装配反应器 下端应插入 下，否则气体会从漏斗口跑掉
分液漏斗 用于分离密度不同且 的液体，也可组装反应器，以随时加液体。 使用前先 ，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从 倒出
【典例1】（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、 ⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿
在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计） （填编号，下同）；标有“0”刻度的有　　　　；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　　　）；使用时必须检查是否漏水的
有　　　　 　
（2）现用物质的量浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度： ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是　 　；②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)＝　 　　；
（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）
A、400mL B、250mL C、100mL D、50 ml
（4）需要用到温度计的实验是 （填写编号）
①用乙醇制取乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：
①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液
A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：
（填写编号）
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：
【典例2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是
A B C D
【典例3】如图所示，A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。
（1）请从①～⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下面的括号中：①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯
②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
③分离苯和硝基苯的混合物
④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢
⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫
⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮
⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气
⑧用电石跟水反应制乙炔 ⑨分离乙酸和乙醇的混合物
⑩从溴水中用苯提取溴单质
（2）上述装置中，真正起到分液作用的是____________（填A或B或C）。
思考与交流：温度计在不同实验中的应用及温度计水银球的位置？
要点二、仪器的洗涤
1、玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
残留物 洗涤剂
久置的石灰水瓶壁上的Ca（OH）2
铁锈
制氯气是残留的二氧化锰
久置FeCl3溶液瓶壁上的沉淀
容器壁上附着的碘
容器壁上附着的苯酚
试管上的银镜
容器壁上附着的硫
容器里附着的油污
要点三、药品的取用和保存
1、药品的取用
(1)固体
(2)液体
2、药品称量
(1)称质量：——托盘天平
(2)量体积——量筒、滴定管
3、几种特殊试剂的存放
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有 的广口瓶中以隔绝空气。
（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在 中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在 瓶里，并
（D）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在 瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（E）氢氧化钠固体易 ，应盛放在 ；
其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用 塞紧。
【典例4】下列保存物质方法正确的是
A．氢氟酸保存在的玻璃瓶中 B．氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中
C．保存液溴时向其中加入少量酒精 D．金属锂应存放在煤油中防止被氧化
E.把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 F. 把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶
要点四、实验安全操作
（1）防爆炸：点燃可燃气体要
（2）防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加
（3）防中毒：要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）
（4）防倒吸：
（5）防堵塞：
（6）意外事故的处理
金属钠、钾起火
酒精灯不慎碰倒起火
浓碱沾到皮肤上
浓硫酸沾到皮肤上
液溴、苯酚沾到皮肤上
不慎将酸沾到眼中
重金属盐中毒
水银洒在桌面上
【典例5】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号） 。
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
E.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
【考题在线】
1、（09年广东）下列处理事故的方法正确的是
A．金属钠着火，可用水扑灭
B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
2、（09年江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
【教后记】
滴定后
滴定前
（ ）（ ）（ ）专题十三 物质的量与NA(两课时)
【考试说明】
1.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。
2.了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
【要点精讲】
要点一：基本概念和重要定律【典例1】(07年高考上海化学卷·4)下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
【典例2】（08年江苏化学·3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
【典例3】(07年高考海南化学卷·4)下列叙述正确的是 （ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【典例4】（2008镇江期初）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．acd D．abcd
要点二：物质的量和其它物理量之间的关系
【典例5】（08年上海化学·9）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B．1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
【典例6】（2008山东卷）NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）
A. 10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4，用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9.8 %
B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 NA 个电子
C．标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 22.4L ，质量为 28g
D．一定温度下， 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含 物质的量不同
要点三：物质的量在化学计算中的典型应用
1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：
n==c·V（aq）
式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g·mol-1; V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol-1;N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol-1;c为物质的量浓度，单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g2．c、%、ρ之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用计算
③注意溶液体积的单位
3.有关气体定律的计算
（1）气体摩尔体积的计算
对标准状况下的气体有n=
（2）确定气体的分子组成
一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。
（3）气体的相对分子质量的计算方法
①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol-1，Mr=M g·mol-1。
②根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。
【典例7】（江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题）25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是（ ）
A． B． C． D．
【典例8】（上海卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试）常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是（ ）
A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2
要点四：一定物质的量浓度溶液的配制
1.仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
2.步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用3.误差分析
【典例9】（甘肃省兰州一中2008—2009高三上学期第三次月考）溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是 （ ）
①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤
【典例10】（安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为CrO2-7；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度
【考题在线】
1．（2009江苏高考化学）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
2. （2009广东卷6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+
3. （2009全国Ⅰ卷7）将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
4. （2008海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【教后记】
×( )（L）
÷（ ）（L）
÷（　　　）
×（　　　）
物质的质量m(g)
物质的量n(mol)
微粒数N
（个）
÷( )
(g/mol)
×(　　　　)
(g/mol)
×( )
÷（　　　　）
标况下气体体积V（L）
溶液的物质的量浓度c（mol/L）专题十五 离子共存与离子方程式作业纸
1．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10—14mol·L－1，此溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Al3+ 、Na+ 、NO3－、Cl－ B. K+ 、Na+、Cl－、NO3－
C. K+ 、Na+ 、Cl－、AlO2－ D. K+ 、 NH4+、SO32－、NO3－
2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－ 、Na+
3．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A． Fe3＋、Cl－、Na+、SO42－ B． Al3+、Na+、CO32－、NO3－
C． Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D． AlO2－、CO32－、K＋、Na＋
4．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是
A．Al3+ NH4+ SO42- Cl- B．Na＋ Mg2+ HCO3- NO3－
C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl-
5．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+
C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO—
6．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是
A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+ 、Cu2+ D．Ba2+、K+
7．对下列各组离子的叙述不正确的是
A．H＋、AlO2—、Ba2＋、HCO3—不能在水中大量共存
B．Mg2＋、NH4+、Fe2＋、NO3—能在酸性溶液中大量共存
C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－能大量共存且使溶液显红色
D．Na＋、NO3—、CO32—、AlO2—能在碱性溶液中大量共存
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．过氧化钠固体与水反应： 2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑
D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
9．下列离子方程式书写正确的是
A．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-===NO↑+Fe3++2H2O
B．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
C．NH4HCO3溶液中加入过量石灰水：HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
D．沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
10．下列反应的离子方程式正确的是
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑
②铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3－+4H+ Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3 H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－
⑤硫化钠的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－
⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO 3－
A．①②③ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
姓名： 学号： 班级：
11. 某溶液可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：
(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。
(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。
根据实验回答下列问题：
(1)①该溶液中一定存在的离子是 ；②可能存在的离子是 ；③一定不存在的离子的是 。
(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式： 。
(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是 。
12．(2009北京卷26)．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
1．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
(4)IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是
。
(5)已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeC03+O2 2Fe203+4C02。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO72)
专题十五：
典例：1.略 2.CJN 3.C 4.C 5.B 6.B
7. OH-、AlO2-、CO32-、K+ ， NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-， 有
8. (1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
考题在线：1.B 2.D
3.
4. （1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ =2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9
作业纸：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B A BD D D AD D B
11. (1)一定有：Mg2+,Ba2+,Al3+，一定没有Cl-,SO42-,HCO3-,可能有K+,NO3-。
(2)略 （3）焰色反应
12. (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解
（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）288.0
20070309专题十四 氧化还原反应作业纸
1.1962年，英国青年化学家巴持莱特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是
A. Xe是氧化剂 B. PtF6是氧化剂
C. PtF6既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应
2.(08海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
3. 下列叙述中正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C．失电子难的原子获得电子的能力就强
D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化
4.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
5.在反应FeSO4+KNO3+H2SO4－K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是
A．1:3 B．2:x C．2y:1 D．(5x-2y):x
6、在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是
A. 残余固体全部是铜 B. 残余固体可能为铁和铜的混合物
C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+
7、在反应aBrF3+bH2O = cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是
A．0.15mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
8．泗洪县的国家级湿地保护区使用一种风能发电机，内附一种一次电池用于消除民用煤燃烧产生的二氧化硫，反应方程式为：4KOH+2SO2+O2==2K2SO4+2H2O 关于该电池下列说法不正确的是：
A.正极反应为：O2+4e-+2H2O==4OH -
B.负极反应为：2SO2－4e-+8OH- ==2SO42-+4H2O
C.该电池充电时阴极反应为：2SO42-＋4e-＋ 4H2O==2SO2＋8OH -
D.该电池要定期更换电解液
9．在一定条件下，还原性：Cl—①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—
③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10. 多硫化钠Na2Sx(X≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则X值是
A．2 B．3 C．4 D．5
11. 1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过，制备Na2FeO4的一种方法的化学反应方程式如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，下列说法中不正确的是
A．O2是氧化产物 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产
C．2 mol FeSO4 发生反应有10 mol 电子转移 D．Na2O2只作氧化剂
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姓名： 学号： 班级：
12.用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是 .
（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为
（5）该题图示装置还可用来做其他实验，请举一例（除题中之外）填空：
A为 ，B为 ；C中盛 ，其目的为 。
13．含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某活动小组先测定废水中含NO3－为3×10－4mol/L，而后用金属铝将NO3－还原为N2，从而消除污染。
（1）配平下列有关离子方程式：
____NO3－＋ ____Al＋ ____H2O → ____N2↑＋ ____Al(OH)3↓＋ ____OH－
（2）上述反应中，还原剂是_________，被还原的元素是_________，每生成2mol N2，将有_________ mol电子发生转移。
（3）有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_________g。
★14．（1）多硫离子Sx2－（x是2-6整数）碱性溶液中被BrO3－氧化成SO42－，BrO3－自身被还原成Br－，该反应的离子方程式是
3Sx2－+6（x－1）OH－+（3x+1）BrO3－ 3xSO42－+（3x+1）Br－+3（x－1）H2O
该反应中Sx2－作还原剂。每1mol Sx2－失去 mol电子。若通过测定BrO3－与OH－的用量情况来确定x的值，至少需要确定以下A—C中的 才能确定Sx2－中的x的值.：A．BrO3－或OH－的绝对用量 B．BrO3－与OH－的绝对用量 C．两者用量比
（2）多硫化钠是一种重要的多硫化物，利用反应2Na+xS Na2Sx在一定条件下制成的钠硫可逆电池是目前推广使用的一种新型高能电池，该电池工作时的正极反应是 ，给该电池充电时，钠极反应与外电源的 极相连接。
专题十四：
典例：1.CD 2.C 3. (1) H2O2 (2) H2CrO4 Cr(OH)3
(3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3 (4) 3.36L
4.A 5.A 6. 0.075mol/L 7.C 8.A
9. (1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
10. （1）5 2 16 10 2 8
(2）①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21％；64％。
考题在线：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。
(2)；Na2S2O3。 (3)
(4)1∶4。
作业纸：
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B D D A D A A C A D D
12. （1）防止倒吸
（2）淡黄色沉淀
（3）溶液变蓝色
（4）白色沉淀
（5）A为苯和液溴、B为铁粉、C中盛、制备溴苯。
13. (1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N 10 (3)13.5
14. (1) 6x+2 mol C (2) xS+2e－=Sx2－ 负专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸
1．下列事实不能平衡移动原理来解释的是
　　A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增多
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
　　C．加入催化剂有利于氨合成反应 D．合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:3
2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(S)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的0．5倍
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H〈0
3．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小　
4．铝粉和碘甲烷（CH3I）制备（CH3）3Al时，于100℃搅拌 6 h 产率约10％，若用超声波则室温时 2 h 的产率可达96％。有关叙述正确的是
A、超声波使铝粉于CH3I中乳化为胶体 B、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著
C、超声波使两物质接触点急骤升温 D、超声波促使CH3I分解为CH4和I2
5．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量），某温度下发生反应：，，反应经过10 min达到平衡，测得CSO3=0.4 mol/L，CSO2=0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是
A．容器里气体的密度为 B．化学反应速率
C．在这10 min内的平均反应速率 D．S03的分解率为20％
6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
7. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点值大
9、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，
c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度
至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K2 C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
10．下列四种X溶液,分别放入盛有 10 mL 2 mol/L HCl烧杯中,加水稀释至 50 mL,X 和 HCl 进行反应,其中反应速率最大的是
A. 20 mL 3 mol/L X的溶液 B. 20 mL 2 mol/L X 的溶液
C. 10 mL 4 mol/L X的溶液 D. 10 mL 2 mol/L X的溶液
11、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
　　下列有关该反应的描述正确的是
A．第6 min 后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
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姓名： 学号： 班级：
12.（2009全国2卷27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
(2) 体系中发生反应的化学方程式是______________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件
（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化
的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线
①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _______ ②_______ ③________
专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸
【典例1】A 【典例2】D 【典例3】D 【典例4】AC 【典例5】B 【典例6】C
【典例7】C 【典例8】A 【典例9】C 【典例10】B 【典例11】B【典例12】A
【典例13】D【典例14】C
【考题在线】答案：（1）15—20min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol·min-1（2）反应速率随着反应的进行，先逐渐增大再逐渐减小，后不变；原因：随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小，当反应达到平衡后，转化率不变。
（3）1/7- （4）图略。作图要点：因为T2>T1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率下降，T2达到平衡时的平台要低于T1；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。
作业纸：
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BC B D B B C B AD BC A B
12.专题十 常见物质的检验与鉴别作业纸
1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl –、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl – B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
2、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
3、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是
A．溶液中一定存在Br－、CO32－ B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－ D．溶液一定呈碱性
4、检验下列各物质是否已部分氧化而变质，所选用的试剂（括号内）不正确的是
A、福尔马林溶液（石蕊试液） B、碘化钾溶液（淀粉溶液）
C、Na2SO3溶液（BaCl2溶液） D、FeCl2溶液（KSCN溶液）
5、一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是
6、下列各组有机物，只需加入一种试剂就可以鉴别(必要时可加热)的是
A. 甲苯、丙醇、四氯甲烷 B. 辛烷、环己烷、氯乙烷
C. 丙醛、乙酸、乙酸乙酯 D. 乙烯、丙烯、1，3─丁二烯
7、 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
8、下列实验方法合理的是
A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
9、下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱性溶液
B．向无色试液加入过量NaOH溶液，无沉淀，结论：试液中一定含有Al3+
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定不含有K+
D．向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液一定有CO32－
10、 有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、
Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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姓名： 学号： 班级：
12、 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
　　　　　　　　存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。
★13、为了检验Pb(NO3)2受热分解后的产物，有人用图所示的装置进行实验，图中铁架台、铁夹和加热设备均略去。实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。
请回答下列问题：
（1）有装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包
住，用橡皮塞连接的两玻璃管中要相互紧靠，原因是 。
（2）液体X可能是 ；气体Y可能是 。
（3）导管中不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应该注意的是 ，理由是 。
专题十 常见物质的检验与鉴别
【典例1】C 【典例2】B 【典例3】D
【典例4】Cl2、NO2；Cl2、NO2 、SO2；H2S、HCl、CO2、SO2；H2S、CO
【典例5】A、不能、B、HCl、Br2、Ba（OH）2
【考题在线】1、B、2、B
作业纸：1-11、D、A、D、C、A、AC、D、A、A、B、AC
12、（1）CO AlO （2）NO （3）Mg2+ Al3+
（4）Ba2+ ， SO （5）H+、I-、Ba2+； NH4+
13、（1）NO2气体会损坏橡皮管（塞） （2）N2O4（或液态的NO2）；O2 （3）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰；防止水槽中的水倒吸到U型管中专题六 化学实验基础知识作业纸
1．下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管
⑦燃烧匙。常用于物质分离是
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
2．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是
(A)干燥Cl2 (B)吸收HCl (C)石油的分馏 (D)吸收NH3
3．下列有关实验操作错误的是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
4．（09年福建）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
5．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是
A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用量筒量取12.12mL的盐酸
C．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液
D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL
6．下列操作，不妥的是
A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸．
B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时需将调好零点的滴定管内所有液体放出．
C．用50mL碱式滴定管可准确量取25.00mLNa2CO3溶液
D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不用将量筒用蒸馏水洗涤后再移入容量瓶．
7．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A.50mL量简 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
8．①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是
　　A．①②④　　　 B．①③④　　　C．①③⑤　　　D．①②⑤
9．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对
10．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜的反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解
11.实验室常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点.用此仪器不能反复进行的实验是
A.NH4Cl受热分解的实验 B.KMnO4受热分解的实验
C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验
D.无水CuSO4与胆矾的互变实验
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姓名： 学号： 班级：
12．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）____________。
A．一定溶质质量分数溶液的配制
B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验
C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验
D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验
E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
★13．乙醇在一定条件下与溴化钠和浓硫酸反应可制备溴乙烷。已知反应物用量：NaBr固体0.24mol，C2H5OH 0.2mol (密度为0.7893g/cm3)，98％H2SO4 35mL (密度1. 84g/cm3)，H2O 25mL，实验产率约为60％～65％。
⑴请完成制取溴乙烷的化学方程式：__________________________________________
若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是__________。
A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL
⑵用下图仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失，防止环境污染的目的，有关仪器连接顺序为_______________________________(填接口数字)。
⑶反应过程中可能发生的副反应为(至少填两个)：
___________________________________；____________________________________。
⑷实验结束从反应混合物中分离出粗制黄色的溴乙烷，产生黄色的原因是其含有____(填化学式)。欲得到无色的溴乙烷的方法是___________________________(填试剂和操作名称)。
⑸本实验的理论产量为______________g。
专题六 化学实验基础知识
【典例1】（1）②③⑥、①③、④⑤、②③、
（2）润洗、a（V2-V1）/V
（3）C（4）①②④（5）①②、①②
【典例2】C 【典例3】247、568、10、C
【典例4】B 【典例5】ABC
【考题在线】1、B、2、BD
作业纸：
1、C、2、D、3、C、4、B5、CD、6、AB、7、C、8、C、9、C、10、A、11、B
12、EG
13、（1）NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O;
或NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O C
(2)①⑤⑥②③④或①⑥⑤②③④
（3）CH3CH2OHC2H4↑+H2O（或者生成乙醚也可）；
2HBr+H2SO4Br2+SO2↑+2H2O。
(4)Br2；稀碱溶液或Na2SO3溶液、分液 (5)21.8
HCl
Cl2
浓
H2SO4
H2O
NH3
稀H2SO4
CCl4
①
②
③
④
⑤
⑥专题二十二 无机推断题作业纸
姓名： 学号： 班级：
1．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：
则X为 （ ）
A．Fe B．Cu C．S D．C
2．如图所示：，图中6个编号分别代表下列物质中的一物质：a.Al，b.Fe2O3，c.NaOH溶液，d.氢碘酸溶液，e.NH3，f.O2。凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中⑤表示的物质是 （ ）
A．a或b B．c C．d D．e或f
3.A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液，则白色沉淀D为 （写化学式）
（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（加热）的化学方程式为 。
（3）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为 ；若C的燃烧热为1300kJ·mol—1，则C燃烧的热化学方程式为
（4）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3:1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为 ，B的化学式为
4. 在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。
（1）已知D为非金属单质。
①若A为非金属单质，则C可能为（只需回答一种，下同。） 。
②若A为某无机气态化合物，则C可能为 。
③若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为 。
（2）已知：
①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法 。
②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：
（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A ， B ，C ，D 。
5（09四川卷27）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为_________________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。6、（07苏州二模）下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。
请按要求填空：
(1)B的电子式是 ，K的结构式是 ；
(2)D与G反应的化学方程式是 ；
(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是 ；
(4)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是 。
专题二十二：
典例：1.(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH；Na2CO3；SiO2
(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)O3； 具有氧化性
(4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)； △H=－92.4k J mol－1
(5)2
2. （1）OH-电子式 水合氢离子 第三周期、ⅢA族
（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（3）NH4Al(SO4)2 NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－
考题在线：
( l ）四（或4 ) VIII
( 2 ) l ：2 ( 3 ）③ ( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O
( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
作业纸：
1.A 2.C
3. ⑴NaOH ⑵Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 === BaSO4↓+2NH3↑+ 2H2O
⑶Ca(HCO3)2；C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2(g)+ H2O(l) ； △H=－1300kJ·mol－1
⑷Na2O2 ； Al2(SO4)3
4. （1）①SO3，NO2，CO2或其他合理答案；②SO2，SO3，NO2或其他合理答案；③CH 3COOH
（2）①向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色。
②AlCl3，Al(OH)3，NaAlO2，NaOH（或H2S，NaHS，Na2S，NaOH）。
5. （1）三 II A
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
（3）
（4）
（5）2
6. (1)
(2)
(3)C2H4 (g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=-1300kJ/mol
(4)2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
A
B
C
D
D
A
B
C
D
D专题二十 非金属单质及其化合物(两课时)
【考试说明】
了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。
【复习指导】这部分知识在各地高考题中更多演变为解决基本概念、基本理论、化学实验或化学计算题的基石,几乎出现在所有的高考题型中，如选择题中的离子共存、氧化还原反应等概念，离子反应方程式的书写和判断，药品的保存和仪器的洗涤，填空题的物质推断，实验题，计算题等都是高考的热点。
【要点精讲】
要点一、非金属元素的原子结构特点及在周期表中的位置：
要点二、同主族同周期元素性质的比较：
1、同主族元素原子结构的比较：（相同点和不同点）
2、同主族元素非金属性的比较：（从上向下）
如：非金属性： 氧化性 ： 还原性：
得电子能力： 失电子能力： 元素的主要化合价：
元素最高价氧化物： 最高价氧化物对应的水化物：
3、同周期元素非金属性的比较：（从左向右）
单质与氢气化合的能力： 气态氢化物的稳定性：
气态氢化物的还原性： 最高价氧化物对应水化物的酸性：
单质的氧化性：对应阴离子的还原能力：
要点三、常见非金属单质的结构、性质、制法及其重要化合物的比较：
要点四、重要非金属元素及其化合物知识网络（试写出相关主要反应方程式）
1． 氯气及其化合物相互转化关系
2．硫及其化合物相互转化关系
3．氮及其化合物相互转化关系
4．碳、硅及化合物的联系网络
【典例1】(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是
(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。
(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在
变式训练1：浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3， 3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2
(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式
是____________ _____ __________。
(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：___________________
___ ___。
【典例2】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号 甲 乙 丙
① CO2 SO2 石灰水
② HCl CO2 石灰水
③ CO2 SO2 Ba(NO3)2
④ NO2 SO2 BaCl2
⑤ CO2 NH3 CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④
变式训练2：在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；能使品红溶液褪色的是_______；通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；能与溴水反应的是_______。（填序号）
【典例3】有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。
化学试剂：①NH4Cl固体 ②浓氨水 ③固体NaOH
(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________ (填序号)。
选用试剂是_________(填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是________________________。
(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。
【典例4】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点为57.6℃） 和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。
（3）SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是 。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
【考题在线】
1、（09年山东）下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科
C．实验室制备Cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
2、（09年江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Al AlCl3 Al（OH）3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
3、（08年江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
【教后记】
300℃专题十三 物质的量与NA作业纸
1.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
2. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
3.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是
A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子
6.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中含NO3-离子总数为0.4NA
7.密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为
A．6.22 mol/L 　 B．12.22 mol/L C．15.8 mol/L　 D．16.8 mol/L
8.设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，17g 甲基（―14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA
③ 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NA
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ⑤⑥
9.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1mol Zn与足量的该硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体时,转移的电子数为NA
C．配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol·L－1
10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA
B. 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子
C. 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA
D．已知热化学方程式，则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
姓名： 学号： 班级：
11.实验室只有36.5%（d＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为 ；
12.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：
⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度__________和盐酸的物质的量浓度____________ ⑵在A点溶液的pH=_______________。
13．向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出
（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
专题十三：
典例：1.C 2.C 3.B 4.D 5.BD 6.A 7.C 8.A 9.C
10.（1）烧杯、胶头滴管 （2）3.95 （3）c(Ba2+)=0.24mol·L-1
考题在线：1.C 2.C 3.B 4.B
作业纸：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B B D C A C C C
11.24.9mL、100mL容量瓶、偏低、离子方程式略
12. （1）0.05mol/L 0.2mol/L （2）1
13.（1）四种 ①KOH，K2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
（2）K2CO3和KHCO3的混合物K2CO3为6.9 g? KHCO3为5.0 g? 0.50 mol·L－1
A
20
40
60
7
pH
B
BaSO4沉淀
V[Ba(OH)2]/mL
0专题二十二 无机推断题(两课时)
【考试说明】
元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，元素化合物知识中的相似、相近或相联系的内容，常以框图题的形式在高考题中出现。
【要点精讲】
要点一：基本思路
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
要点二：相关知识储备
1.三角转化：
2. 分步氧化的几种情况
分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下：A 　 B C
1. S SO2 SO3
2. NH3 NO NO2
3. N2 NO NO2
4.C CO CO2
5. Na Na2O Na2O2
6.RCH2OH　　　RCHO　　　RCOOH
3. 置换反应的类型
置换反应的类型 1.金属→金属如 Fe ＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属(2)固态金属→固态非金属
3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属(2)固态非金属→气态非金属(3)气态非金属→固态非金属(4) 气态非金属→气态非金属(5)气态非金属→液态非金属
4. 非金属→金属如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
4.据特殊的实验现象：
(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）
(2)遇空气变为红棕色的气体：NO
(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+
(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+
(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—
(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—
(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—
(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2
(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质
（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气
5.特征现象
焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
特征反应现象：
6. 物质的特征结构
10电子微粒可能为 N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。
18电子微粒可能为 K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS－、S2－、Cl－、O22－等。
常见的正四面体结构有 甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。
H的原子核内没有中子。
常见元素中半径最小的是H。
最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge等。
最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期
常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅
7. 与工业生产相关的主要反应
工业制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2　　 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工业合成氨 N2＋3H2　　　　　 2NH3　
氨的催化氧化 4NH3＋5O2　　　　4NO＋6H2O
电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O　　 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解制镁、铝 MgCl2　　　Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑
工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2　　　Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2　　　CaSiO3＋CO2↑
工业制硫酸 4FeS2＋11O2　　 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2　　 SO2)；2SO2＋O2　　　　2SO3；SO3＋H2O　　H2SO4　
工业制粗硅 SiO2＋2C　　Si＋2CO↑
【典例1】下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。
回答下列问题：
(1)A的名称为　　　　　　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　　　　　　　；　　　
H的化学式是　　　　　　　　　　　　　，L的化学式是　　　　　　　　　　　　　　
(2)写出实验室制取I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　　　　　该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62KJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　
(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子。
【典例2】由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
F＋过量C的溶液：___________________________________________________
W＋含大量B离子的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失.该复盐的化学式为　　　　，在水溶液中的电离方程式是___________。
【考题在线】(2007年四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。
(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：　 　　　。
【教后记】
推断题
明显条件
反应特征
隐蔽条件
抓关键
(突破口)
结构特征
推断
现象特征
其他特征
结论
检验
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
高温
△
高温
催化剂
高温、高压
催化剂
△
电解
电解
电解
高温
高温
高温
催化剂
△
点燃
高温
I
A
C
K
D
F
J
N
M
G
H
B
L
E
＋G
C
催化剂
高温
△
＋G专题二十五 化学计算作业纸
姓名： 学号： 班级：
1．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成
沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（ ）
A．2∶3 B．8∶9
C．4∶3 D．4∶9
2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 （ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
3．amolFeS和bmolFeO同时投入到VL、Cmol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后产生NO气体，所得溶液的成分可以看成是Fe(NO3)3和硫酸的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸可能是 （ ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④ V·C—mol
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
4．在托盘天平两端的烧杯里加入同浓度同体积的足量的稀硫酸，此时天平平衡，当向两个烧杯中分别加入0.2mol两种金属充分反应后，需在某一端再放一个0.4g的砝码，天平才能平衡，则这两种金属是 （ ）
A．Mg，Al B．Fe，Cu C．Na，Al D．Mg，Na
5．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是 （ ）
A．电解过程中共消耗2amol水
B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生
C．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) ×100％
D．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) ×100％
6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．9 B．16 C．20 D．25
7．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是 （ ）
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
8、只含碳、氢、氧的有机物，为了便于研究完全燃烧时反应物、生成物与所需氧气量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它们(m，n，x，y均为正整数)例如：CH3OH；C2H5OH；C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示(m=1,2,3,n均为1)，它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比均为3:2。
（1）现有一类只含C、H、O的有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5:4，按上述要求，该类化合物的通式（最简通式）可表示为 。
写出此类化合物中分子量最小的物质的结构简式 。
写出此类化合物中生成二氧化碳与生成的水的物质的量之比为1:1，且能发生水解反应的物质的分子式 ；可能的结构简式 。
（2）还有一种有机物，它完全燃烧时，消耗氧气与生成二氧化碳的体积比为3:4，分子结构中有两个羧基，其余的碳原子所结合的原子或原子团都相同。取0.2625g该化合物恰好能与25.00mL0.10mol/L的NaOH溶液完全中和，由此得知，该化合物的分子式是 ，结构简式是 。
9、已知在酸性条件下有以下反应关系：
　①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；
　③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。
　现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。　
（1）试将讨论的结果填入表中：
编号 a的取值范围 产物的化学式（或离子符号）
① I2 、、Br-
② 1/6 ＜ a ＜ 1/5
③ I2、、IO3-、、Br2
④ a ≥ 6/5
（2）对表中③组：当n(I2) = n(IO3-)时，求a的值。
10、0.1mol某烃与1mol过量O2混合，充分燃烧后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体体积为16.8L（标况下），求该烃的分子式。
专题二十五 化学计算
1. ⑴0.075mol ⑵5.56% 2. 4 mol·L-1 C 3. 92.95%
4. (1) 504 （2）天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O
5. (1) 0.74g (2) 896mL(3)①0≤V<224 m=V/224②224≤V≤672 m=1
③672≤V≤896 m=1－(V－672)/224
(4)
【考题在线】
1.BD 2. (1)K =。 (2)K = 0.45。
作业纸：
1.B 2.C 3 D 4AC 5 C 6.C 7AB
8. (1)(CH)X(H2O)Y, CH3CHO ;C4H8O2
(2)C6H10O8 HOOC(CHOH)4COOH
9.(1)
编号 a的取值范围 产物的化学式（或离子符号）
① 0 ＜ a ≤ 1/6 I2 、、Br-
② 1/6 ＜ a ＜ 1/5 I2 、Br2、、、 Br-
③ 1/5 ≤ a ＜ 6/5 I2、、IO3-、、Br2
④ a ≥ 6/5 IO3- 、Br2
（2） a = 8/15
10.C5H10
沉淀( g )
VNaOH(mL)
1 2 3 4 5 6 7 8专题十八 化学反应速率及化学平衡(两课时)
【考试说明】
1、了解平均反应速率的定义及其定量表示方法。
2、了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率一般规律。
3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4、了解化学反应的可逆性，能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
5、理解化学平衡和平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
6、理解浓度，压强、温度、催化剂对化学平衡影响的一般规律。
7、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
【要点精讲】
要点一、化学反应速率的概念及有关计算
1、概念：
2、计算公式： 3、单位：
4、注意点：（1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。
（2）化学反应速率均用正值表示。
（3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。
【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2 s时物质A的转化率为70%，其中正确的是 （ ）
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
【典例2】反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 (　　)
A．VA＝0.15mol·L-1·min-1　　　 B．VB＝0.6mol·L-1·min-1
C．VC＝0.4mol·L-1·min-1　　 D．VD＝0.01mol·L-1·s-1
要点二、影响化学反应速率的因素
决定因素：参加化学反应的物质的性质
影响因素：当其它条件不变时
（1）浓度的影响： （2）压强的影响：
（3）温度的影响： （4）催化剂：
(5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。
[探讨]压强对气体反应体系的影响
例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行
1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________
2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。
【典例3】（2009广东卷）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （ ）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
【典例4】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （ ）
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
要点三、化学平衡的移动
【典例5】在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是 ( )
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零
C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
1．化学平衡状态的特征：
　　(1)“逆”： 　(2)“动”：
　　(3)“等”： (4)“定”：
(5)“变”：
2．化学平衡状态的标志
（1）“v正=v逆”为标志 （2）“各组分的百分含量保持不变”为标志
（3）“转化率不变”为标志
【典例6】在一定温度下，体积固定的容器中发生反应：A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是 （ ） 　
A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B．混合气体的密度不变
C．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2　D．反应速率
3．化学平衡移动：（强调一个“变”字）
（1）主要影响因素：
（2）平衡移动方向的判断：（勒夏特列原理）：
【典例7】如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）
(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
要点四、化学平衡的计算及等效平衡
1、等效平衡的含义：化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关。同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡。
【典例8】将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
2、等效平衡的分类
（1）、恒温恒容条件下（前后体积可变）：
（2）、恒温恒容条件下（前后体积不变）：
（3）、恒温恒压条件下，
【典例9】(2009北京卷9)．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1 mol，乙中加入HI 0．2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0．1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0．1 mol H2，乙增加0．1 mol I2
【典例10】在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80% （ ）
3．化学平衡及平衡常数的计算
（1）、计算步骤：建立模式、确定关系、依据题意、列出方程。
【典例11】X、Y、Z为三种气体。把amolX和bmolY充入一密闭容器中。发生反应X＋2y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 （　)
A．[(a＋b)/5]×100％　　 B．[2(a＋b)/5b]×100％
　　C．[2(a＋b)/5]×100％　　 D．[(a＋b)/5a]×100％
（2）化学平衡常数
【典例12】高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
要点五、化学反应速率和化学平衡的相关图象
【典例13】在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 （ ）
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
【典例14】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A B C D
研究目的 压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
要点六、化学反应进行的方向
组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52
【考题在线】（2009广东卷20）. 甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) △H>0某小组通过试验研究该反
应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反
应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间
范围内甲酸甲酯的平均反应
速率，结果见下表：
反应时间范围/min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80
平均反应速率/(10－3mol·min－1) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
【教后记】
旧平衡
V正=V逆
平衡被打破
V正≠V逆
新平衡
V’正=V’逆
改变条件
一定时间后
条件不再变化
平衡不移动
程度相同
v正 ＝v逆
使用催化剂或对
体积无变化的反
应改变压强
程度不同
v正 ≠v逆
浓度
压强
温度
平衡移动
条件改变
催化剂
高温
T1
碘化氢的量
时 间
T2专题四 分子结构和性质（2）(两课时)
【考试说明】
1、了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
2、能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
3、了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
【教学设计】
一、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性
1、分子的空间构型和分子的极性判断：
（1）双原子分子
由非极性键构成的双原子分子 ，由极性键构成的双原子分子 。
（2）多原子分子：
分子类型 空间构型 分子的极性 物质举例
三原子 中心原子无孤对电子
中心原子有孤对电子
四原子 中心原子无孤对电子
中心原子有孤对电子
五原子 中心原子无孤对电子
2、价电子互斥理论：
中心原子价电子对=中心原子形成的共用电子对对数+中心原子孤对电子对数（中心原子形成的双键或三键只算一对共用电子）
分子（离子） 中心原子价电子对 杂化类型 VSEPR模型 分子空间构型 键角 分子的极性
CO2
H2O、OF2、
HCN
NH3
BF3、SO3
H3O+
CH4、CCl4
NH4+
HCHO
例题1：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
二、配位键与配位化合物
1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。配位键的形成条件是一方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨道。如NH4+、H3O+
2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：
Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Fe(SCN)63-
3、配位化合物的概念：
（1）中心原子： 。
（2）配位体： 。
（3）配位原子： 。
（4）配位数： 。
（5）内界： 。
（6）外界： 。
（7）配位化合物的电离：
例题2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在[[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
三、物质的溶解性、酸性、手性分析：
1、物质溶解性的规律：
（1）相似相溶原理。
（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。
（3）两物质间发生反应可增加溶解性。
2、酸性的判断规律：
（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数。
（2）含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。n=0 弱酸 n=1 中强酸 n=2强酸 n=3 超强酸
例题3：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）
（1）写出两种酸的结构式： 、 。
（2）亚磷酸是 元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.
（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为： 。
3、手性分子
（1）手性分子的特点是： 。
（2）手性异构体具有不同的性质。
（3）有机分子是手性分子应满足的一般条件是：
。如： 。
例题4：在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，
这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定
具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的
现象。例如右下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质
因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（ ）
A．加成反应 B．消去反应 C．水解反应 D．氧化反应
【考题在线】
1、（09海南）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )
A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
【教学反思】专题二 原子结构与性质(两课时)
【考试说明】
1、了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。
2、认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。
【知识要点】
考点一：原子结构与元素周期表
1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的 相同。同一纵行 相同。每一个周期总是由 （ns1 ）开始到 （ns2np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于 的排布发生周期性的重复。
2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐 ，非金属的种类也逐渐 。
3、元素的分区和族
（1）s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;
（2）p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;
（3）d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;
（4） ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 ,
（5） f区: , 包括 元素
区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。
考点二：元素周期律
1、核外电子排布的周期性变化， 2、元素主要化合价的周期性变化，
3、金属性与非金属性， 4、原子半径的周期性变化
①电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。
②核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。
例题：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ）
NaF B、MgI2 C、BaI2 D、KBr
考点三：元素电离能和元素电负性
1、电离能变化规律
分类：
定义：_______________________--转化为___________所需要的___________
元素的第一电离能变化规律
同周期：左→右____________________同主族：上→下___________________
思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？
电离能 Na Mg Al
一 496 738 578
二 4562 1451 1817
三 6912 7733 2745
四 9543 10540 11575
应用：
思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
2、电负性的变化规律
提出：
定义：电负性是用来描述不同元素原子___________________________物理量
电负性的变化规律
同一周期，主族元素的电负性_______________，表明_______________增强
同一主族，元素的电负性___________________，表明其______________逐渐减弱（非金属性、氧化性）
电负性最大的元素是位于周期表______的______，电负性最小的元素是位于周期表______
电负性的应用
a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素).
b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键).
c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.
d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.
3、对角线法则：位于左上角和右下角性质相似。如：Li与Mg，Be与Al，B与Si
【考题在线】
1、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na
2、（09年安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。
【教学反思】专题八 物质的分离与提纯(两课时)
【考试说明】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
【要点精讲】
要点一、对混合物分离、提纯的基本要求：
混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格，保护环境。
要点二、混合物分离、提纯常用的方法
1、混合物的物理分离方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、 ①不断搅拌；②最后用 加热③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 溶解结晶 差别大的溶质分开
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤③定量实验要“无损”
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里 的不同，把溶质分离出来 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从 倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离 液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3
蒸馏 分离 不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于 处；②冷凝水从 口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的 降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 进 出 CO2（HCl）
液化 沸点不同的气体分开 U形管 常用冰水 CO2（N2O4）
【典例1】以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
2、化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法。常见的方法有：
①加热法，如：
②氧化还原法，如： 。
③沉淀法，将杂质转化为沉淀，如： 。
④气化法，将杂质转化为气体，如： 。
【典例2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
【典例3】下列实验所用试剂或方法正确的是（ ）
A．除去CO2中的SO2：饱和Na2CO3溶液
B．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液
C．提纯蛋白质：加入Pb(NO3)2溶液发生盐析
D．除去NO2中的NO：通入足量的O2
【典例4】海带中碘元素的分离及检验
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
过程②中有关反应的离子方程式为 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
、 。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有
机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：
① ；② ；③ 。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热
的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。
【考题在线】
1、（09年天津）下列实验设计和结论相符的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
2、（09年海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
【教后记】专题二十 非金属单质及其化合物作业纸
1．在2009年两会期间，许多与会代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。一些生产和生活中产生的某种气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是
A．NO B．O3 C．CO2 D．SO2
2．运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是
A．一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴
B．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质
C．最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分
D．最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康
3．2005年以来，淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事故，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到的熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
4．2008年奥运会将至,奥运会上使用的发令枪的火药成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出声响，同时产生白烟。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15 mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
5．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是( )
6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
7．下列说法正确的是
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
8．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
A．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一
B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
9． 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无CO2
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现
1 2 3 4 5 6 7 8 9
姓名： 学号： 班级：
10. （09年海南）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为 ：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。
11.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计） 20~50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量Na2SO3稀溶液c. 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
专题二十 非金属单质及其化合物
【典例1】 (1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。(2)A。
变式训练1：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O (2)用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。
【典例2】D。
变式训练2：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤
【典例3】 (1)B ②③ NaOH 将氨水逐滴滴加到NaOH固体上，固体遇水放热，使氨气溶解度降低，同时可使溶液中c(OH-)增大，促进NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-向逆方向移动，从而使氨气逸出 (2)
【典例4】⑴SiO2 + 2C=Si + 2CO ⑵分馏（或蒸馏）
⑶①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
②有固体物质生成 SiHCl3 + H2=Si + 3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd
【考题在线】1、C、2、B、3、B
作业纸
1．B 2．C 3．D 4．D 5．C 6．D 7.C 8.A 9.CD
10．（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3分）
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）
（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 加压 降温（4分）
11.（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2+SO32－+H2O====2I－+SO42－+2H+
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.0×10－5 ③专题二十一 金属单质及其化合物(两课时)
【考试说明】
1、了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2、理解并能应用常见金属的活动顺序
【复习指导】
1．充分发挥物质结构、元素周期律等有关化学理论的指导作用，抓住物质的结构、性质、用途、制法、这条主线，善于从不同角度去分析比较，形成完整的知识体系。
2．抓住单质及其化合物的相互转化并注意化合价的变化，然后按照“由线引点、由点连网，由网成体”的方式，将知识结构化、网络化。
【要点精讲】
要点一、金属元素的概述
1、在周期表中的位置、结构及递变性
2、金属通性
3、金属冶炼
要点二、金属与水及酸反应的规律
要点三、金属活动顺序的判断：
要点四、重要金属及其化合物的转化关系知识网络（试写出相关主要反应方程式）
1．钠及其化合物间的转化关系
2．铝及其化合物间的转化关系
3．铁及其化合物间的转化关系
4．铜及其化合物间的转化关系
【典例1】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
【典例2】某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
⑴、A中试剂为_____________________________。
⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是__________________________。
⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固
体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢
复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试
剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________________
（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_____________ __________。
⑷、B中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________；
⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
【典例3】把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是
图A 图B 图C
A．的取值范围为0≤a＜50 B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90
【典例4】在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)
(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是:
____________________________________________________________________________
(5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)
(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是： 。
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。 __________
【考题在线】
1、（09年广东）下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
2、（09年广东）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
3、（09年江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
4、（09年山东）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
【教后记】专题二 原子结构与性质作业纸
姓名：_________ 班级_________学号___________
1.已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )
A、质子数c>b B、离子的还原性Y2－>Z－
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W
2．下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )
A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强
3．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 ( )
A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气
C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）
A．碱性：NaOHC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al
5．在下面的电子结构中,第一电离能最大的原子可能是 ( )
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np2
6．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是 （ ）
A Na、K、Rb B F、Cl、Br
C Mg2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I-
7、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )
A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
8、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
⑴.通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：
＜x (N)＜ ， ＜x (Mg)＜ .
⑵.推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律.
⑶.某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向 （写原子名称）.
⑷.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .
⑸.预测周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外）
9、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
10、（08年宁夏）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
专题二 原子结构与性质
感悟高考： 1、A 2、（1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大
1-7：BD、C、C、D、B、AD、C
8、(1).2.55 3.44 0.93 1.57
(2).电负性随原子半径减小而增大，周期性
(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA
9、（1）1、4
（2）已成稳定结构、a、Na2O2或Na2O、ⅢA、m
10、（1）S C
（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O专题五 晶体结构与性质作业纸
班级　 　　　姓名　　 　　　　学号　　　　　　　等第
1、下列不属于晶体的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　 ）
一定有固定的几何外形 B、一定有各向异性
一定有固定的熔点 D、一定是无色透明的固体
2、下列过程可以得到晶体的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）
对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体Ｂ、气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固
Ｃ、熔融的KNO3冷却后所得的固体　　　Ｄ、将液态的玻璃冷却成所得到的固体
3、 某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示
（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出） 晶体中
A、B、C的原子个数比为
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
4、关于晶体的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　 )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
5、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A．SiO2晶体 B．CCl4晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
6、有关晶格能的叙述正确的是 （　　　）
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
7、下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )
A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶
8、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( )
A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅
9、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于B4C的推断正确的是 ( )
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
10、下列说法正确的是 （ ）
A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
11、下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A、由分子构成的物质其熔点一般较低B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
12、下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　( )
A．金属单质或其合金在固态或液态时都能导电
B．晶体中存在离子的一定是离子晶体 C．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有
D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强
13、下列比较正确的是 （ ）
A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅>锗
B．熔沸点由高到低：氯化钠>氧化铝>硅>二氧化碳
C．硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠
D．导电性能由强到弱：金>铜>石墨>二氧化碳
14、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A．124 g P4含有p—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA　　D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
15、（08四川卷）下列说法中正确的是( )
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
16、在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为 （ ）
A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
17、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是 （ ）
A．6个，1200 B．6个，109.50 C．5个，109.50 D．5个，1200
18、金属能导电的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19、 (1)第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为　　　　　　　　 　　。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与　　　个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为　　　　　　。在四大晶体类型中，GaN属于　　　　　　晶体。
（2）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测
NCl3水解的主要产物是　　　　　　　　　　　（填化学式）。
20、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）___，属于______晶体，基本单元是正四面体（键角_________）其中每个碳原子紧邻_______个其它碳原子，晶体中最小碳环上的碳原子数为_______个（该碳环不是平面结构）。
（2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______，占有的共价数为_________。
（3）其中代表NaCl的是______，每个Na+周围最近的等距离（设为a）的Cl- 有_______个，每个Na+周围最近的等距离（ a）的Na+有_______个。
（4）其中代表CsCl的是______，每个Cs+周围最近的等距离（ a /2）的Cl- 有_______个，每个Cl-周围最近的等距离（a）的Cl-有_________个。
（5）其中代表干冰的是______，它属于________晶体，每个CO2分子周围最近的等距离（ a/2，a为立方体棱长）的CO2有_________个。
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。
专题五晶体结构与性质
【例题1】C 【例题2】B 【例题3】D【例题4】A 【例题5】B
感悟高考：1 D; 2B;3. 27．答案：（1）分子，干冰
（2）正四面体，非极性 Si3N4
（3）三角锥形， (4) (4)CS2,CCl4,非极性
专题五晶体结构与性质作业纸
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D ABC A A BD AC A B C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B CD B AD BC D C B B
19.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子
（2）HClO NH3·H2O
20. （1）D原子 4 ;6 （2）E 2 ;3 (3)A,6,12(4)C,8,6
（5）B 分子 12 （4）石墨＞金刚石＞氯化钠>氯化铯>干冰专题十九 水溶液中的离子平衡作业纸
1、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 10－2 mol·L-1
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+） = 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）
2.（2009福建卷１0）. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
3、下列甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的pH及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是
A．pH：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等
B．pH：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等
C．pH：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等
D．pH：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等
4．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是
A．x=y=z B．x>y=z C．x5．已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是
A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物
6、（2009全国1卷10）、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)
7. 已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出.
D.将AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI
8. 重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是
A．中性溶液中pD=7
B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12
C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2
D．在100 mL 0.25mol/L 的DCl重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L的 NaOD的重水溶液，则pD=1
9. 25℃时，在20ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L的醋酸溶液，曲线如图所示有关离子浓度关系的比较中，不正确的是
A.在A点：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
B.在A点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na)
C.在B点：c(OH) = c(H), c(Na) = c(CH3COO)
D.在C点： c(CH3COO)> c(Na)>c(H)>c(OH)
10.下列说法中错误的是
A. 在相同温度下，2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中，c (OH) 之比为2:1。
B. 一定浓度的氨水中加入氯化铵固体，将促进一水合氨的电离。
C. 在Na2CO3和NaHCO3的溶液中含有的离子种类相同。
D.中和滴定操作，需保持滴定管中溶液浓度不变，锥形瓶中原溶质物质的量不变。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
姓名： 学号： 班级：
11．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液； ⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈 （填序号）。
A．酸性 B．碱性 C．中性
12. 已知FeS饱和溶液中存在FeS(S) Fe 2＋ + S 2－ , 并且常温下Ksp = 8.1× 10-17。
（1）理论上FeS的溶解度为 。
（2）又知H2S饱和溶液中c(H)与c(S 2－)存在以下限量关系：c(S 2－) · [c(H)] 2 = 1.0× 10-22，为了使溶液中c(Fe 2＋)达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为 。
13．某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀.然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：
(1).滴定反应达到终点的现象是 .
(2).实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入 （填化学式）试剂可达到这一目的.
(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
专题十九 水溶液中的离子平衡
【典例1】B 【典例2】B 【典例3】BD 【典例4】（1）氯化铵，① （2）NH4Cl，NH3·H2O (3) HCl, NH4Cl 【典例5】AC 【典例6】D
【典例7】（1）氢氧化铁（2）氨水 ; 不会引入新的杂质
（3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3 （4）A C D E
【考题在线】 1C 2B 3C 4D 5B 6C 7B
8.（1）由于,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，所以先生成沉淀；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4*；(2)根据溶液的电中性原则，c(NH4*)=c(Cl-)，则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb= ，c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005 mol·L-1；[H＋]＝[OH-]＝1×10-7 mol·L-1（因为是25℃下且为中性）；[NH3·H2O]＝mol·L-1－0.005 mol·L-1，则：Kb=mol·L-1。
作业纸：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D B AC C D CD AB AB
11.（1）⑥ ②③④ （2）＞ （3）＞ ；＞ ； ＞ （4） ABC
12.（1）7.92*10-8克，（2）1.11*10-3 mol·L-1
13(1).溶液由无色变为血红色 (2).酸性 HNO3 (3)偏高 (4).＞ (5) 79.5%专题七 化学实验基本操作(两课时)
【考试说明】
1、掌握化学实验的基本操作，初步掌握测定溶液pH的方法。
2、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。
3、初步掌握中和滴定的原理和方法。
【要点精讲】
要点一、试纸的使用
2、使用方法：
（1）检验溶液：取一小块试纸放在表面皿上，用沾有试液的 点于试纸中部，观察颜色变化。
（2）检验气体：用 润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近气体，观察颜色变化。
注意：使用PH试纸不能 。
【典例1】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
要点二、气密性的检查
1、原理： 。
2、常用方法： 。
要点三、溶液的配制
1、配制溶质质量分数一定的溶液（如：配制10%NaCl溶液）
计算：
称量：
溶解：
2、配制一定物质的量浓度的溶液（如：配制2mol/l NaCl溶液）
计算： 称量（量取）：
溶解（稀释）： 洗涤（转移）：
定容： 振荡摇匀：
【典例2】实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
要点四、中和滴定
1、滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。左手 ，右手 ，眼睛 的变化，余光观察滴液速度。
2、确定滴定终点方法是： 。
要点五、硫酸铜晶体结晶水含量的测定
1、步骤：①称量 ②加热 ③称量 ④ ⑤计算
2、注意事项：①托盘天平只能用于粗略的称量，只能称准到 g。
②完成本实验，至少要称量 次。
【典例3】下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是____________(填序号)
A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼热的坩埚放在空气中冷却，然后称量
C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒
D．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
【典例4】在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是 （填代号）。
A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B．配制100mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出
D．盛标准液的滴定管，滴定前俯视读数，滴定后平视读数
【考题在线】
1．（2009重庆）有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
2．（08年广东）下列能达到实验目的的是
A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率
C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
D．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液
3．（2009广东）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g
14.80 15.08 15.15
①计算得到实验式CaxN2,其中x= .
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
【教后记】专题十二 物质的组成、性质、分类、变化、化学用语作业纸
1．下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是
A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜
D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图
C．氢有三种同位素：H、Ｈ、Ｈ，故可形成三种分子
D．氧气和臭氧、红磷和白磷、普通水和重水互称为同素异形体
3．下列选项中正确的是
A．氢氧化纳的结构式：Na-O-H B．乙烯的最简式：CH2
C．甲酸甲酯的结构简式：CH3OCHO D．N2的电子式：
4．下列表达式正确的是 （ ）
A. 羟基的电子式：[：O：H]-
B.Na2CO3的水解方程式为：+H2O+
C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
D.用Cu做阳极电解饱和食盐水的阳极反应式为：2-2e-=Cl2↑
5．下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是
A 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B 久置的碘化钾溶液呈黄色
C 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色 D 在普通玻璃导管中点燃纯净氢气时火焰呈黄色
6．下列变化肯定不可逆的组是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①晶体的溶解;　 ②盐溶液的电解; ③盐的水解;　 ④电解质的电离;
⑤乙酸乙酯的生成;　 ⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;
⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液; ⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;⑨合成氨．
A．①②③④⑦⑨　　　 B．②⑤⑥⑧　　　 C．⑤⑥⑦⑧　　　 D．②⑥⑧
7．下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部
8．下列物质的电子式书写正确的是
A． 次氯酸 B． 过氧化氢
C． 氨基 D． 二氧化碳
9．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．：He B． C．1s2 D．
10．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构
④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强
A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤
11. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学语的使用正确的是
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2 O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；△H = －571.6 KJ·mol-1
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12.选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质 丁烷与 红磷 庚烷与 氯仿与 氕与 新戊烷与 2--甲基戊烷与
名称 2--甲基丙烷 与白磷 十六烷 三氯甲烷 氘、氚 2,2--二甲基丁烷 2,3--二甲基丁烷
相互
关系
13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)
专题十二：
典例：1.A 2.D 3.B 4.D 5.A 6.BD 7.B 8.D
考题在线：1.A 2.D 3.C 4.B 5.D
作业纸：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
AD B B B D D B D D C C
12、③、②、④、⑤、①、④、③
13、
（1） （2）弱于
(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案）
（5）NaNO2
(6)(3a – 4b)KJ/mol专题九 物质制备(两课时)
【考试说明】1、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
2、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，
【要点精讲】
要点一、气体制备的装置
思考与交流：
1、右边这套装置在实验室用于制取什么气体？
2、要制得纯净的该气体，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？
3、通过上述实例想一想实验室制取纯净的气体一般有几个环节？
（一）气体发生装置：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（1）反应容器
图1
（2）注意事项：
2、固体+液体→气体（不加热）
（1）反应容器
图2 图3 图4 图5 图6
启普发生器及改进
图7 图8 图9 图10 图11 图12
图13 图14 图15 图16 图17
（二）气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择
装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热）
装 置示意图 图18 图19 图20
干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
【典例1】为除去O2中少量的CO2和水蒸气，左边为进气方向，应采用的装置是（ ）
其中左边试管盛 ，右边试管盛 。
（三）气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择
1、排空气法
图21 图22 图23 图24 图25 图26
图29
2、排水法 3、贮气瓶
图27 图28
（四）尾气处理装置：根据多余气体的性质选择
在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置）
图30 图31 图32 图33 图34 图35
【典例2】可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
要点二、常见气体制备的反应原理及整套装置的选择
分别讨论O2、H2、CO2、Cl2、NH3、SO2、NO2、NO、C2H4、C2H2等
【典例3】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石和水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A.②③ B.①⑥⑦ C.②⑤⑧ D.①④⑥
要点三、其它物质制备
１、用铝屑制备Al(OH)3的几种方案
(1)方案一：铝屑和稀硫酸反应生成Al3+的盐溶液，再用NaOH溶液（或）氨水使Al(OH)3沉淀析出。　　
发生反应为：
(2)方案二：铝屑先跟浓NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，促使AlO2－与酸反应得到Al(OH)3。　　
发生反应为：
(3)方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应，将得到的铝盐溶液和偏铝酸盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，可得Al(OH)3。
发生反应为：
思考与交流：
（1）三个方案的优缺点及分别制备1mol Al(OH)3所需酸和碱的量各为多少？
（2）铝屑使用前，进行下列操作：在烧杯中加入一定量NaOH溶液，再放入足量的铝屑，然后取出，用水洗净。加一定量NaOH目的是什么？
2、铜盐（硫酸铜、硝酸铜）的制备
以铜、浓硝酸、硝酸银、水、空气等为原料，可用多种方法制取硝酸铜，并比较几种途径的优劣。
3、乙酸乙酯的制取
反应原理：_______________________________________
实验装置如右图：
有关物质及装置的作用：
(1)浓硫酸：作____________剂、_____________剂吸水使平衡右移，利于酯化反应进行；
(2)酒精灯：直接加热（不是水浴加热）使生成的乙酸乙酯_______后导出再______。　　　　　　
(3)弯导管：___________、______回流作用（不可伸入溶液中，防止__________）
(4)小试管：接收产物乙酸乙酯的装置，内盛饱和______________溶液，目的是吸收未反应的 ______________；溶解未反应的 ______________；降低 ______________
实验现象：在饱和碳酸钠溶液上面收集到_______色有______味密度_______水的液体（分层）；被加热的反应液逐渐变为棕色（发生副反应）；振荡盛有碳酸钠溶液的试管有气泡生成，静置后上层减少（乙酸、乙醇进入水层）。
可能发生的副反应：乙醇脱水生成______或_________；乙醇被浓硫酸在加热条件下氧化成C，C进一步被浓硫酸氧化成CO2
4、酚醛树脂的制备：
反应物：________________________
催化剂：___________________________
反应原理：
实验装置如右图所示：　　　　　　　　　　　　
实验条件：沸水浴（不需温度计控温）
实验现象：试管中剧烈反应，产生白色或粉红色固体
试管洗涤：酒精浸泡后用水洗
【典例4】设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢 D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
【考题在线】
1．（06高考上海）下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．双氧水和二氧化锰制取氧气 D．电石和水制取乙炔
2．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的的是
A放出碘的四氯化碳溶液 B．吸收NH3 C．制取氨气　　D．铜与浓硝酸反应制NO2
3．装置所示的实验中，能达到实验目的的是
【教后记】
浓盐酸
Cl2（HCl）
饱和食盐水
A．除去Cl2中的
HCl杂质
D．实验室制取NH3
B．分离乙醇
和乙酸
乙醇
乙酸
C．检查装置气密性
H2O
止水夹专题二十一 金属单质及其化合物作业纸
1、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是
A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn
2、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3
3、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
5、 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合
物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
6、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A．3摩/升HCl B．4摩/升HNO3 C．8摩/升NaOH D．18摩升H2SO4
7、在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为
A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72g D．无法计算
8、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
9、一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题： （1）下列关于PAFC的说法中正确的是
A．PAFC是一种无机高分子化合物 B．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱
C．PAFC中Fe显+2价 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
1 2 3 4 5 6 7 8 9（1）
姓名： 学号： 班级：
9、（2）步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是　 。
（3）步骤II中取样分析的目的是（　　）
A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比 B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3 D．测定溶液中A13+的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为 。
该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：w.w.w.. c.o.m
（5）测定时所需的试剂有 。
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3
（6）测定时，直接测定的是 和 的质量（填化学式）。
（7）在测定过程中的操作顺序是 （按操作顺序选择填写）。
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．洗涤 F．称量 G．灼烧 H．冷却
10、铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　　　　。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　（填字母）。
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ　对；有
B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ　对；有
C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ　对；有
D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ　对；无
★11、将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克
专题二十一 金属单质及其化合物
【典例1】A
【典例2】（1）NaOH溶液；（2）除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）⑤①④③②；使D和C的液面相平；（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5） ；（6）偏小 。【典例3】C
【典例4】(l) 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
(2)检验是否有H2产生
(4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。
(5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O错误！未找到引用源。4Fe(OH)3
②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。
【考题在线】1、B、2、A、3、D、4、（1）c d （2）冷却结晶 引流
（3）NH3·H2O b（4）注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式
作业纸：1、BC、2、A、3、A、4、AC、5、B、6、A、7、B、8、B、9、(1)AD
9、 (2)抑制Fe2+ 、Fe3+和Al3+的水解 (3) C
(4)6Fe2++6H++ ClO3-＝6 Fe3++Cl-+3H2O
(5)C (6) Fe2O3 Al2O3 (7)CEGHF
10、(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S
(2) 反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S
(3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。
(4) 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++ e- == Cu，从而达到精制Cu的目的。
(5) AD
11、0．27g 0．78g
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天星版权专题十六 化学反应中的能量变化(两课时)
【考试说明】
1.能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。
3.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【要点精讲】
要点一：基本概念及能量变化本质
【典例1】（08四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
【典例2】(07上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；
H =－2878 KJ/mol；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 KJ/mol
下列说法正确的是 （ ）
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
【典例3】(07重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 （ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
要点二：热化学方程式的书写
【典例4】在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1
要点三：盖斯定律及综合运用
【典例5】（09宁夏） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
【考题在线】（09天津）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
【教后记】专题十五 离子共存与离子方程式(两课时)
【考试说明】
了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。
【要点精讲】
要点一：离子反应方程式的书写与正误判断
1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：
（1）一查反应是否符合客观事实
（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒
（3）三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确
（4）四查是否忽略隐含的离子反应
（5）五查阴、阳离子配比是否正确
（6）六查反应物用量与其反应是否一致。
（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。
（8）八查反应条件与其反应是否一致。
2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。
要注意几个特殊问题：①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－=2Cl－＋I2。②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。 ③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)＋NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应。④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOH＋NH3·H2O=NH4+＋CH3COO－＋H2O，自由移动的离子数目反而增加。
【典例1】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式 。
【典例2】（考题重组）下列化学反应的离子方程式正确的是
A．（08江苏卷）溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．（08广东卷）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．(09广东) Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
D．（08广东卷）氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
E．（08江苏卷）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
F．（08江苏卷）苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-= 2C6H5OH + 2CO32-
G．（09广东卷）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
H．（08广东卷）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
I．（08天津卷）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
J．（08天津卷）NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O
K．（09江苏卷）在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
L．（08四川卷）苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－错误！未找到引用源。2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
M．（09上海卷）等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH—+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
N．（08四川卷）足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋3CO2↑
要点二：离子共存问题
方法技巧：解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大……；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。
【典例3】（2008．江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
【典例4】（2008.海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
【典例5】（2008.全国Ⅰ）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
要点三：离子推断问题
【典例6】 [口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试]有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （ ）
A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－
【典例7】某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。
⑴原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。
⑵已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中 （填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。
【考题在线】
1. （09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
2. （09江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C. 含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42
3.（09全国卷Ⅱ29）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子
现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:
（1）实验②中反应的化学方程式是 ；
（2）E溶液是 ，判断依据是 ；
（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。
4.（09安徽卷27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5O4（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
（4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5O4。理论上需要加入 gFeSO4·7H2O。
【教后记】专题五 晶体结构与性质(两课时)
【考试说明】
1、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、粒子间作用力的区别。
2、能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。知道金属键的涵义以及决定金属键强弱的主要因素。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。知道金属晶体的基本堆积方式。
3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
【教学设计】
一、晶体与非晶体
本质差别 性质差别 制法 鉴别方法
自范性 微观结构 固定熔点 各向异性
晶体
非晶体
【例题1】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）
晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序
非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体
二、晶 胞
1、定义：_____________________________________________________________
2、晶体中晶胞的排列――无隙并置
无隙：_________________________ 并置：_______________________________
3、晶胞所含粒子数和晶体化学式的确定――均摊法
【例题2】有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A B C D
【例题3】最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如上图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）
A．TiC B． C． D．
三、金属键、晶格能
1、金属键（定义、本质、特征）
2、晶格能（定义 、影响因素 ）
四、四种晶体比较：
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成粒子
粒子间作用力
是否有分子存在
熔、沸点
熔化时键的破坏
导电性 晶体
熔融
水溶液
水溶性
五、晶体类型的判断方法
六、物质熔沸点的比较规律
【例题4】下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 （ ）
A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
【例题5】下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A．SO2与SiO2 B.C02与H2O C．C与HCl D．CCl4与SiC
七、常见晶体的结构
在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是 结构，两个碳碳单键的键角为 ，其中的碳原子采取 杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为 ，晶体中最小的环上上的碳原子数为 ；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为 ；NaCl晶体中Na+的配位数为 ，Cl-的配位数为 ，每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为 ；CsCl晶体中Cs+的配位数为 ，Cl-的配位数为 ，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为 ； 干冰晶体中每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目为 个。二氧化硅晶体中每个硅原子与 个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有 个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为 。
思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子，
在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。
八、金属晶体：
堆积模型 采用这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数 晶胞示意图
简单立方 Po 52% 6
钾型 Na K Fe 68% 8
镁型 Mg Zn Ti 74% 12
铜型 Cu Ag Au 74% 12
【考题在线】
1．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用 x射线研究该固体的结构
表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A．32 B．65 C．120 D．150
2.下列大小关系正确的是（ ）
A、晶格能：NaClCaO
C、熔点：NaI>NaBr D、熔沸点：CO2>NaCl
3、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。
(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。
【教学反思】专题十七 电化学作业纸
1．下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2、美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O
C．电路中每流过10 mol电子，标准状况下约有11.2 L丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O
3. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－=LiFePO4 ,负极 Li－e－= Li+ 。下列说法中正确的是
A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
4．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C 1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D．甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小
5、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e—==4OH—
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
6．用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换正、负极。电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度是
A、1.5mol/L B、0.75mol/L C、0.5mol/L D、0.25mol/L
7、有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3.电池总反应为：2H2＋O2 = 2H2O，负极反应为H2＋CO32－—2e－= H2O＋CO2。下列说法中正确的是
A．正极反应为4OH－－4e－ = 2H2O＋O2↑
B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
C．放电时CO32－向负极移动
D．电路中的电子经正级、负极、熔融K2CO3后再回到正极，形成闭合回路
8．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
9．用石墨电极电解1 L含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol的混合溶液,当阳极上生成的气体在标准状况下体积为2.24L时，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是：（标准状况下）
A 电解过程中溶液中产生蓝色沉淀 B 阴极也产生2.24 L气体
C 阴极增重6.4克 D 所得溶液的PH大于7
10、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液中，其电极产物可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
11． 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是
A．电池充电时，阳极电极反应式为：
3Br－-2e－＝Br3－
B．电池放电时，负极电极反应式为：
2S22－+2e－==S42－
C．电池放电时，电池的总反应方程式为：
Na2S4＋3NaBr＝2Na2S2＋NaBr3
D．在充电过程中Na+通过膜的流向为从左到右
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
姓名： 学号： 班级：
12．右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为 极。
（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 __g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶__∶ _∶ 。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH ___。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。
专题十七 电化学
【典例1】A 【典例2】A 【练习1】C 【典例3】B 【练习2】A 【典例4】A
【典例5】AD 【典例6】（1）Ag - e－＝ Ag＋ ； PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
（2）不变 ； 变大　【典例7】5、2、1、3、4 【典例8】CD 【典例9】A
【考题在线】1.A 2.D 3.B.
4.（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② （3）①Cl2 H2 a％小于b％ ②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O
作业纸
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A A B C BC C C C C D AD
12.（1）正（2）Ag，2.16（3）2：1/2:1;（4）不变，不变，增大，减少（5）45.18专题二十五 化学计算(三课时)
【考试说明】
掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算；
掌握利用化学方程式的计算；
【要点精讲】
题型一：关于混合物计算：
1、生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。
⑴原混合气体中甲烷的物质的量是 。
⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
[解题策略]
题型二：关于过量计算：
2、Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
测得有关实验数据如下(标准状况)：
第一份 第二份 第三份
样品的质量／g 7.54 15.08 35.00
二氧化硫的体积／L 0.672 1.344 2.688
硫的质量／g 0.8 1.6 3.2
(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O 248g/mol ； Na2SO3 126g／mol；Na2SO4 142 g／mol)
(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。
(2)分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母)。
A．仅含有Na2S2O3·5H2O B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4
题型三：关于多步方程式计算（关系式法）
3、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为： 现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。Sn的原子量—118.7
题型四：关于讨论型计算：
4、某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30
样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
题型五：关于函数表达式和图形结合计算：
5．将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2 的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。）
(1)原混合物中Ca(OH)2的质量为 g；
(2)沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL；
(3)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式；
(4)在图示座标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。
【考题在线】
1.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）
(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
2． PCl5的热分解反应为：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式：
(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。
【教后记】专题九 物质制备作业纸
1．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于
A．浓硝酸和铜反应制备NO2
B．浓氨水和生石灰反应制备氨气
C．锌和盐酸反应制备氢气
D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳
2、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
C CO CO2 Na2CO3溶液
CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液
(D) CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
3、下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
A B C D
X SO2 H2S CO2 Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液
4、实验室制备Al2S3，下列方案可行的是
A、将AlCl3溶液与Na2S溶液混合 B、将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中。
C、将Al（NO3）3固体与K2S固体混合 D、将金属铝与硫磺混合加热
5、当氢气混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是（每一步只除去一种杂质）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①通过装浓硫酸的洗气瓶 ②通过装水的洗气瓶 ③通过装NaOH溶液的洗气瓶 ④通过灼热的氧化铜 ⑤通过装硫酸铜溶液的洗气瓶 ⑥通过装有五氧化二磷的干燥管
A．②、⑤、③、① B．①、③、④、⑤ C．②、④、③、① D．①、②、⑤、⑥
6、下列实验能成功的是
A．用电石和饱和食盐水反应制乙炔
B．将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯
C．将无水乙醇和浓H2SO4共热到1700C制乙烯
D．将氯乙烷与NaOH溶液共煮后，加入AgNO3溶液检验氯元素
7、制备Fe(OH)3胶体，下列操作方法能使之成功的是
A、把很细的Fe2O3粉末放在水中加热至沸 B、氯化铁溶液中加少量氨水。
C、把约30ml蒸馏水加热至沸，滴入几滴浓氯化铁溶液。
D、在约30ml蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液，然后加热至沸
8、现用二氧化锰氧化浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为不适宜的试剂是　
A．溴化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．硫酸亚铁溶液
1 2 3 4 5 6 7 8
姓名： 学号： 班级：
9、实验室有下列装置
下列试剂：①一定浓度的氢氧化钠溶液②37%盐酸
③40%硫酸④14%盐酸⑤大理石⑥碳酸钾固体。
按下列要求填空：
（1）若要制取二氧化碳气体，应选用哪种装置_______（填符号），选用哪些试剂_______（填代号），该装置检验气密性的方法____ ______，有关的反应方程式____________ _____ __。
（2）欲制备碳酸钠的纯溶液，应选择的试剂为________（填代号），简述试验步骤：
。
10、利用右图装置收集以下8种气体
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
A．若烧瓶是干燥的，则由A口进气,B口出气,可收集的气体有 。
B．若烧瓶充满水，可收集的气体有 ,这时气体由 口进入。
C．若在烧瓶内装入浓H2SO4,进行气体干燥，则可用此装置的气体有 。
这时气体由 口进入。
D．若烧瓶是干燥的,不能用此装置收集的气体是 。
11、关于氢氧化亚铁的制备方法很多：
[方法一]：装置如图所示。在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1mol.L-1NaOH溶液。
[讨论]：１、试管伸到液面以下的操作是否正确？　　　　　　　
２、苯的作用？
３、如何制取不含O2的NaOH溶液？
[方法二]：装置如图所示。用两支洁净的注射器分别吸取2ml~3ml的1mol·L-1NaOH溶液和5% FeSO4溶液，用连接管连接两注射器的小孔，将其中一支注射器中的溶液推入另一支注射器中，则可观察到有白色沉淀生成。若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到___ __迅速转变为______，最后变为________。
[方法三]：装置如图所示。实验时，先打开活塞K，________________________；然后关闭K，_____________________，则可观察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。
★ [方法四]：实验装置如上右图所示，在电解除池中加入经过微热除氧的Na2SO4溶液，并在溶液上覆盖一层苯，用铁做阳极、石墨做阴极电解。阳极的电极反应式为_________________，阴极的电极反应式为____________________，总反应方程式为_______________________，由于有苯的液封作用，故可观察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。若再反接电源，继续电解，则阳极的石墨电极反应为____________________________，从而导致白色沉淀迅速被氧化为红褐色。
专题九 物质制备
【典例1】D NaOH、浓H2SO4 【典例2】B 【典例3】A 【典例4】B
【考题在线】1、B、2、A、3、C
作业纸：1、C、2、D、3、AD、4、D、5、A、6、AC、7、C、8、AC
A
B专题二十四 有机物推断与有机合成(两课时)
【考试说明】
1、掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。
2、认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
【要点精讲】
要点一、有机推断
1、有机推断题的解答思维模式：
2、解答有机推断题的常用的解题方法：
①顺推法：以有机物的结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论。
②逆推法：以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论
③夹击法：从反应物和生成物同时出发，以有机物的结构、性质为主线，推出中间过渡产物，从而解决过程问题并得出正确结论。
④分层推理法：依据题意，分层推理，综合结果，得出正确推论。
3、有机推断题的解题思路：此类试题通常以框图题的形式出现，解题的关键是确定突破口。
【典例1】碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1）A的分子式是 。
(2）A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是 。
(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：
、 。
(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是
。
要点二、有机合成
1．合成方法：
①识别有机物的类别，含何官能团，它与何知识信息有关
②据现有原料，信息及反应规律，尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入、转换， ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )保护方法或设法将各片断拼接衍变
③正逆推，综合比较选择最佳方案
2．合成原则:
①原料价廉，原理正确②路线简捷，便于操作，条件适宜③易于分离，产率高
3．解题思路:
①剖析要合成的物质(目标分子)，选择原料，路线(正向、逆向思维，结合题给信息)
②合理的合成路线由什么基本反应完全，目标分子骨架
③目标分子中官能团引入
4．官能团的引入、消除、衍变、碳骨架的增减：
5．官能团的保护
如双键，酚羟基等在转化中的保护。
【典例2】写出以为原料制备 的各步反应方程式。（必要的无机试剂自选）
要点三、有机物之间的转化关系
1．烃及其衍生物的相互关系
2．各类有机物的代表物间的转化关系：
【考题在线】（2009宁夏卷39）
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④I分子无不饱和键，1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是_______反应；
（2）D的结构简式为_____________;
（3）由E生成F的化学方程式为___________,E中官能团有_______（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有___________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为_____________________;
（5）由I生成J的化学方程式______________。
【教后记】专题一 原子结构(两课时)
【考试说明】
1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【知识要点】
考点一：原子核外电子的运动的特征
1．电子层（能层）
（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的 各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核 区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。
（2）电子层的表示符号
电子层（n） 一 二 三 四 五 六 七
对应表示符号
2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。
电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。
电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为 笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“ ”。
电子云中的一个小黑点代表 ；电子云密度大的地方，表明 ；
例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对运动无规律性的描述
3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。
处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母 、 、 、 表示不同轨道，可容纳的电子数依次是 、 、 、
其中 轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。 轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以Px、Py、Pz表示。
4．能层与能级
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能 层(n) 一 二 三 四 五 六 七
符 号 K L M N O P Q
能 级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … ……
最 多 电 子 数 2 … ……
…… 2n2
例2.下列有关认识正确的是
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层含有的电子数为2n2
C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n -1
5．构造原理：基态原子电子排布式
电子能级顺序：1s　2s2p　3s3p　4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)d np
构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象，
如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)等。
［练习］：写出下列原子的电子排布式。
19K 24Cr 26Fe3+
35Br 29Cu 25Mn2+
考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则
1．能量最低原理:电子先占据 的轨道，再依次进入能量 的轨道.
2．泡利不相容原理:每个轨道最多容纳 自旋状态不同的电子.
3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占 的轨道，且自旋状态 。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 如24Cr [Ar]3d54s1 、 29Cu [Ar]3d104s1.
例3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物 D.其轨道表示式为：
1s 2s 2p 3s 3p
［练习］：写出下列原子的轨道表示式。
6C 13Al
考点三：基态 激发态 光谱
1．基态： 能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。
2．激发态： 能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。
3．基态与激发态相互转化的能量转化的关系
基态原子 激发态原子
4．光谱：
例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是
A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
【考题在线】
1、当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是
A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量
2、（09年海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
3、现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。
（1）判断x、y、z各为何种元素？ （2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。
【教学反思】专题十一 化学实验设计、评价作业纸
姓名： 学号： 班级：
1、下列实验设计能完成或实验结论合理的是 （ ）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2＋
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸
2、下列实验方案设计合理的是 （ ）
A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴
加硝酸银溶液w.w
3．在下列实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A．用石墨作电极，电解Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，来比较铜和银的金属活动性
B．用比较H2CO3和HClO的酸性强弱，来比较碳和氯的元素非金属性强弱
C．用测定同浓度Na3PO4、Na3AsO4溶液的pH大小，来比较磷和砷的元素非金属性强弱
D．用Fe3+与铜单质的反应来比较铁、铜两单质的金属活动性
4、（09年江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量
Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③ 。
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
5、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）在滴定实验中不能选择　　　式滴定管，理由是　　　　　 　　　　；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次
为　　　　　　和　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　 　　　　；
②方案二　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　 　　　。
6、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置
于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：
、 。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少
进行 次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
专题十一 化学实验设计、评价
【典例1】（1）E ， CaO+NH 3H2O→Ca(OH)2 +NH3↑， A C。
（2）A ， 紫红色固体逐渐变黑， O2+ Cu→2CuO
（3）CuO和 Cu可循环利用，避免使用有毒物质NaNO2 。
【典例2】（1）量筒 22.80
（2）①，0.6（1分）酚酞（1分）② 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
③c(NaOH)= ④B
【考题在线】
1、B
2、（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性
（2）HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O
[或Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]
（3）
作业纸：1、D、2、AD、3、AC
4、（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空气中CO2
（3）①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2·2H2O失水
5．（1）2 10 8 5 2 1 8
（2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
（3）
（4）①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
6、(1)c； e； b。 (2)a； b。 (3)蒸发； 过滤。
(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少； 途径II不会产生污染大气的气体。
(5)4。 (6)a。专题二十四 有机物推断与有机合成作业纸
姓名： 学号： 班级：
1．苯与浓HNO3在浓H2SO 4催化作用下发生硝化反应，可能经历了中间体（Ⅰ）这一步。转化关系如下，下列说法不正确的是 （ ）
A．反应A为取代反应 B．反应B为取代反应
C．反应C为消去反应 D．反应D为消去反应
2．对某结构为右图所示的化合物，则有关生成该物质的叙述正确的是 （ ）
A．由两分子乙醇分子间脱水而成 B．由乙酸与乙二醇酯化而成
C．由两分子乙二醇脱水而成 D．苯酚经加氢而成
3．根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：A ，E ，G ；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 ，
反应④化学方程式（包括反应条件）是 ；
（3）写出①、⑤的反应类型：① 、⑤ 。
4．有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，D是一种常见有机化工原料。现通过下列合成路线制备F：
已知：
Ⅰ．RXRCNRCOOH （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．当有一个取代基的一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而可以取代邻位、对位或间位。
使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：－CH3、－NH2、－X等；
使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO2等。
请结合上述所给3条信息，回答问题：
⑴②、③两步反应顺序是否可以颠倒 。
⑵反应⑤的化学反应方程式： 。
⑶请你设计D→E（C3H6O2）的合成路线。
要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：
5．已知
有机物A～I有如下转化关系：且，又知A、B、D、E、G、H都属于芳香烃，且对称性较高，1mol A、H被KMnO4(H+)氧化分别得2 mol F、2mol I，A、E、G、H遇Br2的CCl4溶液都不褪色：A、G、H含碳量相同：H侧链及I的苯环上的一卤代物都只有一种。
（1）写结构简式：A E H
（2）写出D与过量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式：
（3）上述①～⑨的反应中，属于取代反应的是 。
6. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
专题二十四 有机物推断与有机合成
【典例1】1、(1)C5H10O2 (2)羟基 醛基 (3)
(5) CH3COOCH(CH3)2＋H2O CH3COOH＋(CH3)2CH－OH
【典例2】先氧化，再水解，后酯化
【考题在线】（2009宁夏卷39）
作业纸：
1B 2C 3. (1)CH2=CH2，，HOOC(CH2)4COOH。
(2)ClCH2CH2Cl＋NaOHCH2=CHCl＋NaCl＋H2O；
ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq)HOCH2CH2OH＋2NaCl。(3)①加成反应；⑤缩聚反应。

4. ⑴否
（2）
（3） CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH
5.
6.(1)CH3CHO (2)取代反应
（3）
(5)a、b、d
Cl
Cl
NH2
A
B
C
E(C3H6O2)
)
F(C9H9Cl2NO)
呈酸性
……
D
Fe ,HCl, H2O
③
①
②
Cl2/催化剂
④
⑤
Cl
Cl
NH2
＋CH3CH2COOH
Cl
Cl
NH
C－CH2CH3
O
＋H2O
H2O
NaCN
HBr
催化剂专题二十三 有机物的结构和性质作业纸
1、（08海南）下列有机反应中，不属于取代反应的是A.
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C、ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl
D、
2、主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体，则具有相同碳原子数且主链也为4个碳原子的烯烃，其同分异构体有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6 种
3、下列14个碳原子不可能处于同一平面的是
A．①③ B．②④ C．①③④ D．①④
4. 维生素C的结构简式为 有关它的叙述错误的是
A．是一个环状的酯类化合物 B．易起加成及氧化反应
C．可以溶解于水 D．在碱性溶液中能稳定地存在
5．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
6、磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸（磷酸的结构简式如图）形成的酯，其结构式如下：
下列有关叙述不正确的是
A．能与金属钠反应 B．能使石蕊试液变红
C．能发生银镜反应 D．能与3molNaOH溶液反应
7、下列各组物质，只用一种试剂就能鉴别的是
A．CH4、C2H2、C2H4、CH3-CH=CH2 B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH
　C．MnO2、CuO、Fe(粉)、C(粉) 　　 D．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3
8、某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应。C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物，则A可能是： A．蔗糖　　　 B．甲酸甲酯　　　 C．甲酸乙酯　　　 D．乙酸甲酯
9．比利时查出“污染鸡”的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染.二恶英是两大类芳香族化合物的总称,其中四氯代二苯并二恶英毒性最大,其结构简式如图。有关该化合物的说法正确的是：
A.分子式为C12H8O2Cl4　　　B.分子中所有原子都可处于同一平面
C.是一种可溶于水的气体　　D.是芳香卤代烃
1 2 3 4 5 6 7 8 9
姓名： 学号： 班级：
10．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1）A的分子式是 。
(2）A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是 。
(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：
、 。
(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是
。
11. （2009宁夏卷39）．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为 （不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是 反应；
（2）D的结构简式为
（3）由E生成F的化学方程式为 ,E中官能团有 （填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 （写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为 ;
（5）由I生成J的化学方程式 。
专题二十三：
典例：1.AB 2.C 3.B
4. (1)—CH3 —CH2OH (2)—OOCCH2CH3 —CH(CH3)OOCH
(3)—CH2Cl+H2O—CH2OH+HCl 取代(或水解)反应。
5. ⑴ 乙醇
⑵ CH3COOH＋C2H5OH———→CH3COOC2H5＋H2O
⑶ C9H10O3 水解反应
⑸ （此式有误）
或CH2＝CH2＋H2O———→CH3CH2OH（写任一个合理的反应式均可）
考题在线：
（1）羧基和醚键
（2）
（3）
（4）
作业纸：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B A A D D D BC D B
10. (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基
(3)
① ②b
(4)
(5) CH3COOCH(CH3)2＋H2O CH3COOH＋(CH3)2CH－OH
11.
HO—CH2—C— CHO
CH3
CH3
CH3—CH2—C—CHO
OH
CH3
CH3—CH—CH—CHO
OH
CH3
CH2—CH2—CH—CHO
OH
CH3
CH3—CH2—CH—CHO
CH2—OH
CH3—CH—CH—CHO
OH
CH3
CH3—C—CH2—CHO
OH
CH3
CH2—CH—CH2—CHO
OH
CH3
△
无机酸专题二十三 有机物的结构和性质(两课时)
【考试说明】
1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
2.知道有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
3.认识手性碳原子，了解有机化合物存在异构现象（不包括立体异构体），能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。
4.了解烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系。
【要点精讲】
要点一：有机物的结构和性质特点
1．各类烃的代表物的结构、特性
烷烃 烯烃 炔烃 苯及同系物
代表物结构式 H—C≡C—H
键 角 109°28′ 约120° 180° 120°
分子形状 正四面体 平面型 直线型 平面六边形
主要化学性质 光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色 跟X2、H2、HX、H2O的加成，易被氧化；可加聚 跟X2、H2、HX加成；易被氧化 跟H2加成；Fe催化下的卤代；硝化、磺化反应
2．烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
类别 通式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质
卤代烃 R—X —X C2H5Br 卤素原子直接与烃基结合 1.与NaOH溶液共热发生取代反应2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应
醇 R—OH —OH C2H5OH 羟基直接与链烃基结合，—O—H及C—O均有极性 1.跟活泼金属反应产生H22.跟氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛5.与羧酸及无机含氧酸反应生成酯
酚 —OH —OH直接与苯环上的碳相连 1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应3.遇FeCl3呈紫色
醛 有极性和不饱和性 1.与H2加成为醇2.被氧化剂氧化为酸(如Ag(NH3)+、Cu(OH)2、O2等)
羧酸 受羧基影响，O—H能电离出H+ 1.具有酸的通性2.酯化反应
酯 分子中RCO—和—OR′之间的C—O键易断裂 发生水解反应生成羧酸和醇
【典例1】(08广东模拟)苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是（ ）
A．分子中含一个苯环和一个萘环
B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．能溶于苯
【典例2】我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入KMnO4(H＋)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
D．该物质能发生银镜反应
要点二：同分异构体的书写及数目判断
（一）同分异构体的书写规律
1．烷烃：烷烃只有碳链异构，书写时要注意写全而不要写重复，一般可按下列规则书写：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端；摘两碳，成乙基；二甲基，同邻间；不重复，要写全。
2．具有官能团的有机物，如：烯烃、炔烃、芳香族化合物、卤代烃、醇、醛、酸、酯等，书写时要注意它们存在官能团位置异构、官能团类别异构和碳链异构。一般书写顺序是：碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构，一一考虑，这样可以避免重写或漏写。
（二）同分异构体数目的判断方法
1．记忆法。记住已掌握的常见的异构体数。例如：(1)凡只含一个碳原子的分子均无异构体；甲烷、乙烷、新戊烷(看作CH4的四甲基取代物)、2，2，3，3-四甲基丁烷(看作乙烷的六甲基取代物)、苯、环己烷、C2H2、C2H4等分子的一卤代物只有一种。(2)丙基、丁烷有两种；戊烷、二甲苯有三种。
2．基元法。例如：丁基(C4H9—)有4种，则丁醇(C4H9—OH)、一氯丁烷(C4H9—Cl)或C4H10的一氯代物、戊醛(C4H9—CHO)、戊酸(C4H9—COOH)等都有4种(均指同类有机物)。
3．替代法。例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也有3种；又如CH4一卤代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一卤代物也只有一种。
4．判断有机物发生取代反应后，能形成几种同分异构体的规律，可通过分析有几种等效氢原子法(又称对称法)来得出结论。(1)同一碳原子上的氢原子是等效的。(2)同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时，物与像的关系)
【典例3】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物有8种
D．菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
要点三：有机反应类型与反应条件
反应条件 反应类型
催化剂、加热、加压 乙烯水化；乙烯被空气氧化；油脂氢化
催化剂、加热 乙烯、乙炔加H2；乙炔加HCl；醇去氢氧化；缩聚反应
水浴加热 苯的硝化；银镜反应；制酚醛树脂；酯类糖类水解，卤代烃消去
只需加热 制甲烷；苯的磺化；醇的卤代；醛基氧化；卤代烃的水解与消去（须注明试剂）
浓硫酸、加热 乙醇脱水与消去（须注明温度）；硝化、酯化反应
稀硫酸、加热 酯、二糖、多糖和蛋白质的水解
稀NaOH溶液、加热 酯的水解；油脂的皂化；卤代烃消去
只需催化剂 苯的溴代；乙醛被空气氧化；加聚反应；葡萄糖制乙醇
不需外加条件 烯、炔加溴；烯、炔、苯的同系物被KMnO4氧化；苯酚的溴代
【典例4】乙酸苯甲酯常用于食品和化妆品工业，它可以用烃A通过下列方法进行合成：
(1)写出A、C的结构简式：
A． ，C． 。
(2)乙酸苯甲酯有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体还有五种，其中三种的结构简式是：
—COOCH2CH3 —CH2COOCH3 —CH2CH2OOCH
请写出另外两种同分异构体的结构简式： 、 。
(3)B→C的化学方程式为 ，反应类型是 。
要点四：有机物之间的相互转化
【典例5】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：(1)D的化学名称是 。
(2)反应③的化学方程式是 (有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子式是 。A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。
【考题在线】（2009江苏高考化学）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：
（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。
（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；
③水解后的产物才能与FeCl3 溶液发生显色反应。
（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。
（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为 。
【教后记】专题十一 化学实验设计、评价(两课时)
【考试说明】
1、能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
2、能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
【要点精讲】
要点一、化学实验方案设计的基本思路
要点二、实验方案设计时的几个具体要求：
1、实验装置的组合顺序一般为：气体发生→除杂质→ 干燥→ 主体实验→尾气处理。
2、接口的连接程序：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。
3、实验操作顺序
?　气体发生一般按：装置选择与连接→ 气密性检验→ 装固体药品→ 加液体药品→ 开始实验（按程序）→ 拆卸仪器→ 其他处理等。
4、化学实验应注意的安全问题：
（1）防爆炸（2）防液体飞溅（3）防倒吸（4）防导管堵塞（5）防中毒（6）防污染
【典例1】实验设计与评价中的仪器问题
（I）查找资料发现，N2的制取有下列不同方案：
a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉
ｂ方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得
c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2
A B C D E
（1）若按方案制N2时需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的_______________（填A、B、C……）作NH3的发生器，该发生装置中发生化学方程为______________________________，要制取并收集纯净的N2（允许含有少量水蒸气），还须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）___________（填A、B、C……）。
（2）若按方案制N2，用E装置将空气缓慢通入________________（填A、B、C）反应器，反应器内可观察到的现象是_______________________________
(3）上述制N2的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于________________ ________________。
【典例2】定性与定量实验:右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为 ， B的正确读数为 。
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要
用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（ ，相对分子质量为204.0）是常用的基准
物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴 指示剂，当观察到 现象时，可停止滴定，记录数据。
实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如右表：则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为： （用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的
是 （填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数面 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶
【考题在线】
1、（09年天津）下列实验设计和结论相符的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
2、（09年海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：
【教后记】专题四 分子结构和性质（2）（课时作业）
1、下列分子中心原子是sp2杂化的是
A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O
2、下列说法不正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同
3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
5、有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
6、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H3O+ B．BF3 C．P4 D．PCl5
7、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
8、下列属于配合物的是
A、NH4Cl B、Na2CO3﹒10H2O C、CuSO4﹒5H2O D、Co（NH3）6Cl3
9、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是
A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
10、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
班级 姓名 学号
11、PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体： ，黄绿色固体：
⑶ 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
12、水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为　　　；
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒　　　　　　。(写一个即可)
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是　　　。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，
已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是　　kJ/mol(此时的气态水不含氢键)。
(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 　　　　　　　　 。
13、判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
结构式 Cl—OH
非羟基氧原子数 0 1 2 3
酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为：① ②
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是
① ② 。
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为： 。
14、试回答下列各问题：
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：
PO43－___________________；CS2_______________；
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
__________________； __________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面形分子_________，三角锥形分子_________，四面体形分子__________。
专题四 分子结构和性质（2）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D D BC C B CD BC CD
11、⑴ 平面正方形结构（2分）
⑵
⑶ 非极性 极性
⑷ 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。
12、(1)1s22s22p6 (2)H2S或NH2- (3)A (4)20 (5)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
13、（1）① ② （2）①H3PO3＋2NaOH＝Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH＝Na3AsO3＋3H2O （3）H3PO3与盐酸不反应，H3AsO3与盐酸反应：As(OH)3＋3HCl＝AsCl3＋3H2O
14、(1)正四面体 直线形 (2)CH3+、CH3— (3)BF3、NF3、CF4 (4) H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4(任写两种 O22— (5)①④②⑤③

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