资源简介

(共25张PPT)
第6章 溶解现象
第2节 溶液组成的表示
标签上的10%、5%是代表什么？
1.知道溶液的组成，能指出溶液中的溶质和溶剂。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.学会从“质”和“量”两方面对溶液的组成进行研究。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
蔗糖
溶质
水
溶剂
溶液
溶液由溶质和溶剂组成
（1）溶质：被溶解的物质叫做溶质。
（3）m溶液= m溶质+ m溶剂
一、溶液的组成
溶剂只可以是水吗？溶质只能是固体吗
最常用的溶剂是水；但溶剂可以是汽油、酒精等液体，甚至是固体或气体
溶质可以是固体、液体或气体
【想一想】
体系 溶质 溶剂
气+液
固+液
液+液
液体
固体
气体
液体
量少
量多
非水物
水
【思考与交流】
溶液的命名
溶质的溶剂溶液
加入水中的物质 溶质 溶剂 溶液名称
蔗 糖
食 盐
高锰酸钾
蔗糖
水
水
水
食盐
高锰酸钾
蔗糖的水溶液或蔗糖溶液
食盐的水溶液或食盐溶液
高锰酸钾的水溶液或高锰酸钾溶液
溶剂为水时，可以简称为某溶液如氯化钠溶液
烧杯1：称取3g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
烧杯2：称取5g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。问：烧杯1、2谁更甜？你能通过有关数据的比值来说明吗？
二、溶液浓度的表示
【实验与探究】
【想一想】如何更准确地表示溶液的组成？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 　　　　×100%
实验1所得蔗糖溶液 3g 20g
实验2所得蔗糖溶液
5g 50g
23g
55g
13.0%
9.1%
溶质的质量分数表达式
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量
溶质质量＋溶剂质量
千万别丢下我啊! 谢谢噢!
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
×100%
×100%
1.一般步骤:计算、称量、溶解、装瓶存放
2.用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙
配制50g6%的氯化钠溶液
【合作实验】
溶质质量分数的含义
5 % 的食盐溶液
①5g食盐溶于95g水形成的溶液。
②食盐的质量占整个食盐溶液的5%。
③将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。
④组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =5 : 95 : 100
溶质质量
溶液质量
【思考交流】
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量=
溶液的质量=
溶质的质量
溶质的质量分数
溶液的质量×溶质的质量分数
【思考交流】
例题：在做电解水实验时，为了增强水的导电性，可在水中添加少量的氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
【思考交流】求什么？
已知量有哪些？
怎样求？
求氢氧化钠溶液的溶质质量分数
溶质（4g氢氧化钠）和溶剂（46g水）
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝4g+46g=50g,再代入公式，可求出。
例题：实验室需配制10%稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g·mL-1的浓硫酸多少毫升？还要再加多少毫升水？（水的密度是1g·mL-1）
【思考交流】
1.溶液加水稀释前后什么的质量不变？
2.溶液的质量与溶液的体积和密度有什么关系？
溶液加水稀释前后溶质的质量不变。
溶液的质量（g）=溶液的体积（mL）×溶液的密度（g·mL-1）
m（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
市售浓盐酸的溶质质量分数为37％，密
度为1.18 g·mL-1。如何配制50g溶质质
量分数为5％的盐酸溶液？请观察老师的
操作，并简要记录有关的步骤。
观察浓盐酸试剂瓶上的标签，说明标签
上的含义。
【思考交流】
【典例1】（2021·株洲中考）下列关于溶液的说法中正确的是（　）
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是无色透明的
C．溶液中只能含有一种溶质
D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
A
知识点一、溶液的组成
【典例2】（2021·长春中考）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
D
知识点二、有关溶液的计算与配制
【典例3】（2021·岳阳中考）（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、
玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。
烧杯
②①⑤③④
加速溶解
20
3.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
2.溶液的溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
表达式：
1.溶液是由溶质和溶剂组成的，水是常用的溶剂。
溶液的溶质质量分数
1.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面
D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
C
2.在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（　　）
C
3.下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下
列问题：
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体____。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为_____。
增大
10g
111g
4.实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1) 所需氯化钠固体的质量为 g。
(2) 完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称＿＿＿＿。
(3) 若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.0
漏斗
会使量取的水的量偏小，溶质质量分数偏大
没有伟大的意志力，便没有雄才大略。
——巴尔扎克

展开更多......

收起↑