资源简介 (共23张PPT)第2节 常见的酸和碱第3课时 中和反应农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水,你知道其中的原理吗?同学们都被蚊虫叮咬过,为了减轻痒痛,你都采取了哪些方法?可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性,可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。那么其他酸和碱是否也能发生反应呢?1.知道酸和碱之间发生的是中和反应。3.了解中和反应在实际中的运用。4.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。2.了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化。前几节课,我们学习了常见的酸和碱,已掌握了它们的部分性质。例如:酸和碱都能与指示剂反应,使指示剂变色;酸能与活泼的金属和金属氧化物反应;碱能与非金属氧化物反应等。那么,酸和碱之间是否能发生反应呢?补充实验:在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量水,振荡。再向该试管加入稀盐酸,振荡。结论:Cu(OH)2和水之间没有发生反应;Cu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应?【想一想】把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起,它们之间能否发生反应?【实验与探究】[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2~3滴无色酚酞试液,插入一支温度计,测量溶液的温度。再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌,当烧杯中溶液刚好变成无色时,停止加入盐酸。[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中,另用一支胶头滴管,向试管中加入一滴氢氧化钠溶液,溶液的颜色又发生什么变化?这说明了什么?[实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中,加热至蒸干,观察到什么现象?这说明了什么?酚酞试液酸和碱之间的反应1.在[实验1]中,溶液的碱性发生了什么变化?这说明了什么?2.在[实验1]中,溶液的温度有什么变化?这说明了什么?3.在[实验1]中,当滴入的盐酸较少时,溶液呈什么颜色?这又说明了什么?溶液显什么(酸、碱、中)性?【思考交流】4.在[实验1]中,当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时,这又说明了什么?溶液呈什么(酸、碱、中)性?5.在[实验1]中,当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸,溶液显示什么颜色?溶液显什么(酸、碱、中)性?7.蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗?为什么?写出反应的化学方程式。6.在[实验2]中,当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时,然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液,溶液的颜色又发生什么变化?这说明了什么?溶液显什么(酸、碱、中)性?氢氧化钠溶液能与盐酸反应,反应放热。当滴入的盐酸量较少时,溶液中氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性;当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液呈中性;当滴入的盐酸过量时,溶液中盐酸有剩余,溶液呈酸性。氢氧化钠与盐酸反应化学方程式:NaOH + HCl ==== NaCl +H2O酸和碱之间的反应原理中和反应1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。2.表达式:酸+碱→盐+水中和反应不是基本反应类型,属于复分解反应。中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸反应,非金属氧化物与碱的反应。3.实质:H++OH-=H2O硫酸厂排放的废水如何处理?处理方法1:可用熟石灰进行中和处理。处理方法2:在废硫酸中加入废铁(硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。)这是处理工厂废硫酸的常用方法。硫酸厂排放的废水4.应用【想一想】你能用方程式表达出它的原理吗?(说明:此酸雨为硫酸型酸雨)问题:改良酸性土壤H2SO4 +Ca(OH)2====CaSO4 +2H2O熟石灰问题:治疗胃酸过多试写出胃药胶囊治疗胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3 ====AlCl3+3H2O蚊虫叮咬,分泌的是酸性物质,使肌肉酸痛,涂上稀氨水或肥皂水可以止痒、消肿。你知道其中的原理吗?中和反应在实际中的应用改良土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药中和胃酸制成含碱性物质的药水,防蚊虫叮咬【思考交流】【典例1】(2021·潍坊中考)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 该反应的基本类型是中和反应B. P点所示溶液中的溶质为NaOHC. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中D知识点一、中和反应及酸碱性强弱pH变化曲线分析【典例2】(2021·安徽中考) 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A. 生石灰用于加热即热食品B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱A知识点二、中和反应的应用中和反应1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2.反应的表达式:酸+碱→盐+水(放热)3.应用改良土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药中和胃酸制成含碱性物质的药水,防蚊虫叮咬1.下列实际应用中,不是利用中和反应原理的是( )A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒C2.如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作,图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )A. 胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液B. b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C. a点表示的溶液能使酚酞溶液变红D. c点表示的溶液中溶质是NaCl和HClA3.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为___________。如图是该反应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子有___________;从微观角度看,该化学反应的实质是________________。HCl+NaOH=NaCl+H20Na +、Cl-H ++OH-= H2O)生活需要一颗感恩的心来创造,一颗感恩的心需要生活来滋养。(共28张PPT)第2节 常见的酸和碱第2课时 常见的碱未成熟的柿子,尝起来涩涩的,松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味,这是为什么?1.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质。2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。3.初步认识常见的复分解反应。一、常见的碱氢氧化钠的物理性质和潮解氢氧化钠性质分析实验 现象 分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热【思考与交流】1.氢氧化钠(NaOH)的物理性质(1)白色固体;(2)易吸收空气中的水分而潮解;(3)易溶于水,溶解时放出大量的热。认识氢氧化钠的腐蚀性放入约20%的氢氧化钠溶液中20分钟后取出氢氧化钠具有强腐蚀性,俗称“火碱、烧碱、苛性钠”。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。【微点拨】如何得到氢氧化钙在蒸发皿中放入一小块生石灰反应放出大量的热加少量水氢氧化钙俗称“熟石灰”,其水溶液被称为石灰水,具有一定的腐蚀性。【微点拨】2.氢氧化钙[Ca(OH)2](2)制取CaO + H2O ==== Ca(OH)2(1)物理性质①白色固体;②微溶于水,它的溶液俗称石灰水;③水溶液有涩味,有滑腻感。不含金属元素的碱(3)腐蚀性氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用,使用时应注意安全。(4)常见的碱常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。无色、透明的液体且具有刺激性气味,易挥发。3.氨水(NH3·H2O)在白色点滴板上进行实验,并观察现象。氢氧化钙氢氧化钠加无色酚酞试液加紫色石蕊试液蓝色蓝色红色红色二.碱的化学性质酚酞试液石蕊试液【想一想】1.碱溶液与指示剂的作用氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为:CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O氢氧化钠也能发生类似的反应吗?请试着写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。【想一想】2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2.碱能与某些非金属氧化物反应2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2 ==== CaCO3↓+H2O【想一想】氢氧化钠为什么必须密封保存?氢氧化钠不仅吸收水分而潮解,还会跟空气中的二氧化碳反应而变质,所以必须密封保存。用于吸收二氧化碳用于检验二氧化碳硫酸铜、氯化铁分别和氢氧化钠的反应现象 CuSO4FeCl3分析 CuSO4FeCl3有蓝色沉淀生成FeCl3 + 3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl实验步骤:在盛有少量硫酸铜和氯化铁的试管中分别滴加氢氧化钠溶液,观察现象。3.碱能与某些盐反应【实验与探究】有砖红色沉淀生成CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4与指示剂与某些非金属氧化物与盐能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4SO2 +2NaOH ==== Na2SO3 + H2O3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl氢氧化钠的化学性质【思考与交流】与指示剂与酸性氧化物与盐能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ CaSO4氢氧化钙的化学性质【思考与交流】碱的通性1.能使紫色石蕊试液变蓝色;使无色酚酞试液变红色3.碱+盐→新盐+新碱2.碱+某些非金属氧化物→盐+水【想一想】不同的碱为什么也有相似的化学性质?【思考与交流】NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-碱溶液中含有相同的OH-,所以,碱也有一些相似的化学性质。CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2OHCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3从反应物的种类分析上述四个反应,有什么特点?Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ CaSO42NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4【思考与交流】复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的一类反应。AB + CD ==== AD + CB复分解反应属于四种基本反应类型之一。判断:(1)看反应物和生成物是不是两种化合物(2)两种反应物是不是交换了成分。特点:反应物之间交换成分,各物质中元素的化合价均不改变。俗称颜色、状态溶解性其他 易潮解(作干燥剂) 可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠和氢氧化钙的比较物质性质氢氧化钠氢氧化钙【思考与交流】苛性钠、火碱、烧碱(强腐蚀性)熟石灰、消石灰(有腐蚀性)白色固体白色粉末极易溶于水,放出大量热,溶液有涩味和滑腻感。微溶于水(溶液俗称石灰水)化工原料:广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。砌砖、抹墙;制氢氧化钠、制漂白粉;降低土壤酸性;制波尔多液。【典例1】(2021 邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.易溶于水,溶解时放出热量B知识点一、氢氧化钠的性质【典例2】(2021 丽水中考)物质结构决定性质,物质性质决定用途,反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络,其中“一”表示相连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类别不同。请回答:(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞试液变红的离子是________;(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途_____________;(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一个化学方程式_______________________________。OH-中和酸性土壤CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4知识点二、氢氧化钙的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称及其物理性质2.碱的通性:(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红(2)碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水(3)碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱3.复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应1.对于碱,下列说法正确的是( )A.碱一定含有 H 元素B.可使酚酞变红的都是碱溶液C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D.碱中一定含有金属元素A2.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应:Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O,该反应属于( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应C3.下列溶液在空气中敞口久置,因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液B4.下列不是氢氧化钠俗称的是( )A.烧碱 B.纯碱 C.火碱 D.苛性钠B5.向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液,相关量的变化如图。下列说法错误的是( )A. a点的值为2.9B. b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红C. c 点时两者恰好完全反应D. d 点对应的溶液含有三种溶质D人生如登山,往上走,即使一小步也有新高度。(共32张PPT)第2节 常见的酸和碱第1课时 常见的酸生活中的一些物质含有酸食醋含有醋酸水果含有柠檬酸汽车用的铅酸蓄电池中含有硫酸你已经知道哪些酸?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用?1.人的胃液里含有什么酸?2.汽车电瓶里含有什么酸?3.食醋里含有什么酸?4.酸雨里含有什么酸?【提示】1.人的胃液里含有盐酸;2.汽车电瓶里含有硫酸;3.食醋里含有醋酸,也叫乙酸;4.酸雨里含有硫酸,也可能含有硝酸。1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。2.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。3.知道酸的通性。4.认识金属活动性顺序,并能据此对简单的置换反应进行判断。5.了解稀释浓硫酸的正确操作方法。观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色,比较它们与同体积水的质量大小,打开瓶塞,观察发生的现象;闻一闻是否有气味?把实验结果填入下表中。注意:闻气体的方法一、常见的酸1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质【实验与探究】浓盐酸 浓硫酸颜色状态打开瓶盖气味无色液体,但是工业盐酸略带黄色无色、黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象,但长时间放置质量会增大有刺激性气味无气味浓硫酸和浓盐酸的物理性质通过前面的学习我们已经知道,酸可以跟许多物质发生反应,这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件,就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗?请将你所知道的与同学们交流、讨论。【思考与交流】加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)红色不变色红色不变色(1)酸与指示剂作用2.酸的化学性质向盛镁、锌、铁、铜四种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸与稀盐酸反应 与稀硫酸反应锌镁铁铜反应剧烈,有气泡产生反应剧烈,有气泡产生锌表面有气泡产生,反应较剧烈反应较剧烈,锌表面有气泡产生铁表面有气泡产生,溶液由无色变浅绿色铁表面有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色不反应不反应除铜外,都有气泡产生,反应速率:镁>锌>铁【实验与探究】(2)酸与金属的反应稀盐酸 稀硫酸MgZnFe2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Mg====MgCl2+H2↑H2SO4+Mg====MgSO4+H2↑2HCl+Fe====FeCl2+H2↑H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑结论:酸+活泼金属 盐+氢气主要应用:1.金属的位置越靠前,它的活动性就越强2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序:在金属活动性顺序中现象铁锈+盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+稀硫酸利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时 能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 铁锈溶解,生成黄色的溶液铁锈溶解,生成黄色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中,观察现象。【实验与探究】(3)酸与金属氧化物反应化学方程式铁锈+盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+稀硫酸Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=====CuSO4+H2OCuO+2HCl====CuCl2+H2O结论:金属氧化物 + 酸 盐+水酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,知识回忆 ↙CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳【想一想】补充1:稀盐酸跟硝酸银的反应现象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl====AgCl↓+ HNO3实验步骤:在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液,观察现象。【实验与探究】结论:酸+盐 新盐+新酸补充2:稀硫酸跟氯化钡的反应实验步骤:在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液,观察现象。现象分析H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成HCl → H+ + Cl-H2SO4 → 2H+ + SO42-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的化学性质。酸为什么具有相似的化学性质【思考与交流】酸使指示剂变色活泼金属金属氧化物某些盐盐+水新盐+新酸盐+氢气盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质 总结浓硫酸的特性浓硫酸有腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实 验 放置一会儿后的现象 原 理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。会穿洞,并变成黑色变 黑由白色变成黑色【思考与交流】浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 — 放出大量的热事故的处理:立即用大量水冲洗,涂上3~5%的NaHCO3溶液注意:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里盐酸和硫酸的用途用途盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等。【思考与交流】【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法,错误的是( )A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.盐酸、硫酸都是无色液体C.浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D.盐酸、硫酸的密度都比水大C知识点一、对盐酸和硫酸的认识【典例2】(2021 黄石中考)思维导图是知识整理的重要工具,如图是某思维导图的一部分,可以填入括号中的是( )A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应D知识点二、酸的化学性质【典例3】从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取FeCl3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的Fe2O3与稀盐酸反应,过滤B.过量的Fe粉与稀盐酸反应,过滤C.过量的稀盐酸与Fe2O3反应D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤A1.盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸。2.浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性。3.酸的通性:(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色。(2)酸+活泼金属→盐+氢气 (3)酸+金属氧化物→盐+水(4) 酸+盐→新酸+新盐4.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。5.金属的活动性顺序。1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是( )A.镁(Mg) B.铝(Al) C.铁(Fe) D.铜(Cu)A2.下列有关硫酸的认识或做法,正确的是( )A.组成:硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同B.性质:能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产:含硫酸的工业废水,用CaCl2处理后直接排放C3.下列有关实验现象的描述正确的是( )A.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B.将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中,铝丝表面有铜析出C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾D.硝酸铵溶于水放热,溶液温度升高C4.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:________________________、________________________。Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe+2HCl====H2↑+FeCl25.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸发),两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?应如何保存?浓盐酸易挥发,酸的质量减小,溶质质量减少,所以质量分数减小,应密封保存。浓硫酸易吸水,酸的质量会增大,溶剂质量变大,所以质量分数会减小,应密封保存。顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 7.2.1 常见的酸.ppt 浓硫酸的稀释.wmv 浓硫酸的脱水性.wmv 酸的化学性质.mp4 7.2.2常见的碱.ppt 氢氧化钠的物理性质和潮解.wmv 碱和盐的反应.wmv 7.2.3 中和反应.ppt 酸碱中和反应1.wmv