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(共23张PPT)
第2节 常见的酸和碱
第3课时 中和反应
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应。
3.了解中和反应在实际中的运用。
4.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。
2.了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化。
前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属和金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？
补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？
【想一想】
把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应？
【实验与探究】
[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无色酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。
[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化？这说明了什么？
[实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？
酚酞试液
酸和碱之间的反应
1.在[实验1]中，溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
2.在[实验1]中，溶液的温度有什么变化？这说明了什么？
3.在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
【思考交流】
4.在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液呈什么（酸、碱、中）性？
5.在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液显示什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？
7.蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。
6.在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应放热。当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性。
氢氧化钠与盐酸反应
化学方程式：
NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
酸和碱之间的反应原理
中和反应
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.表达式：酸+碱→盐+水
中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应。
中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱的反应。
3.实质：H＋＋OH－＝H2O
硫酸厂排放的废水如何处理？
处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
这是处理工厂废硫酸的常用方法。
硫酸厂排放的废水
4.应用
【想一想】
你能用方程式表
达出它的原理吗？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
问题：改良酸性土壤
H2SO4 +Ca(OH)2====CaSO4 +2H2O
熟石灰
问题：治疗胃酸过多
试写出胃药胶囊治疗胃酸过多的原理。
此药中含有氢氧化铝
3HCl+Al(OH)3 ====AlCl3+3H2O
蚊虫叮咬，分泌的是酸性物质，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痒、消肿。你知道其中的原理吗？
中和反应在实际中的应用
改良土壤的酸碱性
处理工厂的废水
用于医药
中和胃酸
制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
【思考交流】
【典例1】（2021·潍坊中考）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　）
A. 该反应的基本类型是中和反应
B. P点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-
D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D
知识点一、中和反应及酸碱性强弱pH变化曲线分析
【典例2】（2021·安徽中考） 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A. 生石灰用于加热即热食品
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
知识点二、中和反应的应用
中和反应
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2.反应的表达式：酸+碱→盐+水（放热）
3.应用
改良土壤的酸碱性
处理工厂的废水
用于医药
中和胃酸
制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
1.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
C
2.如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（　）
A. 胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B. b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C. a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D. c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
A
3.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_____＿＿＿＿＿＿。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___＿＿＿＿＿___;从微观角度看，该化学反应的实质是___＿＿＿＿＿＿＿＿＿____。
HCl+NaOH=NaCl+H20
Na +、Cl-
H ++OH-= H2O）
生活需要一颗感恩的心来创造，一颗感恩的心需要生活来滋养。(共28张PPT)
第2节 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
未成熟的柿子，尝起来涩涩的，松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味,这是为什么？
1.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质。
2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。
3.初步认识常见的复分解反应。
一、常见的碱
氢氧化钠的物理性质和潮解
氢氧化钠性质分析
实验 现象 分析
观察
放表面皿上
放入水中
白色块状固体
表面潮湿
试管外壁温度较高
氢氧化钠吸收空气中的水分
溶解时放热
【思考与交流】
1.氢氧化钠（NaOH）的物理性质
（1）白色固体；
（2）易吸收空气中的水分而潮解；
（3）易溶于水，溶解时放出大量的热。
认识氢氧化钠的腐蚀性
放入约20%的氢氧
化钠溶液中
20分钟后取出
氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【微点拨】
如何得到氢氧化钙
在蒸发皿中放入一小块生石灰
反应放出大量的热
加少量水
氢氧化钙俗称“熟石灰”，其水溶液被称为石灰水，具有一定的腐蚀性。
【微点拨】
2.氢氧化钙[Ca(OH)2]
（2）制取
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
（1）物理性质
①白色固体；
②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感。
不含金属元素的碱
（3）腐蚀性
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。
（4）常见的碱
常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
无色、透明的液体且具有刺激性气味，易挥发。
3.氨水（NH3·H2O）
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
氢氧化钙
氢氧化钠
加无色酚酞试液
加紫色石蕊试液
蓝色
蓝色
红色
红色
二.碱的化学性质
酚酞试液
石蕊试液
【想一想】1.碱溶液与指示剂的作用
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请试着写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
【想一想】
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3↓+H2O
【想一想】氢氧化钠为什么必须密封保存？
氢氧化钠不仅吸收水分而潮解，还会跟空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。
用于吸收二氧化碳
用于检验二氧化碳
硫酸铜、氯化铁分别和氢氧化钠的反应
现象 CuSO4
FeCl3
分析 CuSO4
FeCl3
有蓝色沉淀生成
FeCl3 + 3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
实验步骤：在盛有少量硫酸铜和氯化铁的试管中分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
3.碱能与某些盐反应
【实验与探究】
有砖红色沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
与指
示剂
与某些
非金属
氧化物
与盐
能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
SO2 +2NaOH ==== Na2SO3 + H2O
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
氢氧化钠的化学性质
【思考与交流】
与指示剂
与酸性氧化物
与盐
能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ CaSO4
氢氧化钙的化学性质
【思考与交流】
碱的通性
1.能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色
3.碱＋盐→新盐＋新碱
2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
【想一想】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
【思考与交流】
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的化学性质。
CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O
HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3
从反应物的种类分析上述四个反应，有什么特点？
Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ CaSO4
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【思考与交流】
复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。
AB + CD ==== AD + CB
复分解反应属于四种基本反应类型之一。
判断:（1）看反应物和生成物是不是两种化合物
（2）两种反应物是不是交换了成分。
特点：反应物之间交换成分，各物质中元素的化合价均不改变。
俗称
颜色、状态
溶解性
其他 易潮解
（作干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途
氢氧化钠和氢氧化钙的比较
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
【思考与交流】
苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
白色固体
白色粉末
极易溶于水，放出大量
热，溶液有涩味和滑腻感。
微溶于水
（溶液俗称石灰水）
化工原料：广泛用于
肥皂、石油、造纸、
纺织、印染等工业。
砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。
【典例1】（2021 邵阳中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
B
知识点一、氢氧化钠的性质
【典例2】（2021 丽水中考）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是________；
（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上
的一种用途___＿＿＿＿______；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝
色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化
学方程式_________＿＿＿＿__________________。
OH-
中和酸性土壤
CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
知识点二、氢氧化钙的性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称及其物理性质
2.碱的通性：
(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2)碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
(3)碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
3.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应
1.对于碱，下列说法正确的是（　）
A．碱一定含有 H 元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．碱中一定含有金属元素
A
2.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O，该反应属于（　）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
C
3.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
B
4.下列不是氢氧化钠俗称的是（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠
B
5.向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（　）
A. a点的值为2.9
B. b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C. c 点时两者恰好完全反应
D. d 点对应的溶液含有三种溶质
D
人生如登山，往上走，即使一小步也有新高度。(共32张PPT)
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
生活中的一些物质含有酸
食醋含有醋酸
水果含有柠檬酸
汽车用的铅酸蓄电池中含有硫酸
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
【提示】
1.人的胃液里含有盐酸；
2.汽车电瓶里含有硫酸；
3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4.酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
2.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。
3.知道酸的通性。
4.认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断。
5.了解稀释浓硫酸的正确操作方法。
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入下表中。
注意：闻气体的方法
一、常见的酸
1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质
【实验与探究】
浓盐酸 浓硫酸
颜色
状态
打开瓶盖
气味
无色液体,但是工业盐酸略带黄色
无色、黏稠的油状液体
瓶口有白雾
无明显现象,但长时间放置质量会增大
有刺激性气味
无气味
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。
【思考与交流】
加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液
稀盐酸
（HCl）
稀硫酸
（H2SO4)
红色
不变色
红色
不变色
（1）酸与指示剂作用
2.酸的化学性质
向盛镁、锌、铁、铜四种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
锌
镁
铁
铜
反应剧烈,有气泡产生
反应剧烈,有气泡产生
锌表面有气泡产生，反应较剧烈
反应较剧烈，锌表面有气泡产生
铁表面有气泡产生,溶液由无色变浅绿色
铁表面有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
不反应
不反应
除铜外，都有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
【实验与探究】
（2）酸与金属的反应
稀盐酸 稀硫酸
Mg
Zn
Fe
2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑
H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑
2HCl+Mg====MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg====MgSO4+H2↑
2HCl+Fe====FeCl2+H2↑
H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑
结论:酸+活泼金属 盐+氢气
主要应用：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
盐溶液中置换出来
Sn
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
在金属活动性顺序中
现象
铁锈+盐酸
铁锈+稀硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+稀硫酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时　　　能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么
铁锈溶解,生成黄色的溶液
铁锈溶解,生成黄色的溶液
固体溶解,生成蓝色的溶液
固体溶解,生成蓝色的溶液
分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
【实验与探究】
（3）酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+稀硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+稀硫酸
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
结论:金属氧化物 + 酸 盐+水
酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制取二氧化碳
【想一想】
补充1：稀盐酸跟硝酸银的反应
现象
分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl====AgCl↓+ HNO3
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
【实验与探究】
结论:酸+盐 新盐+新酸
补充2：稀硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。
现象
分析
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
酸为什么具有相似的化学性质
【思考与交流】
酸
使指示剂变色
活泼金属
金属氧化物
某些盐
盐+水
新盐+新酸
盐+氢气
盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质
总结
浓硫酸的特性
浓硫酸有腐蚀性
浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
会穿洞,并变成黑色
变 黑
由白色变成黑色
【思考与交流】
浓硫酸的稀释
浓硫酸的稀释 — 放出大量的热
事故的处理：立即用大量水冲洗，涂上3～5%的NaHCO3溶液
注意：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里
盐酸和硫酸的用途
用途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等。
【思考与交流】
【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.盐酸、硫酸都是无色液体
C.浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾
D.盐酸、硫酸的密度都比水大
C
知识点一、对盐酸和硫酸的认识
【典例2】（2021 黄石中考）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（　　）
A．能与活泼非金属反应
B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应
D．能与某些盐反应
D
知识点二、酸的化学性质
【典例3】从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl3溶液的方案中最佳的是（　　）
A．过量的Fe2O3与稀盐酸反应，过滤
B．过量的Fe粉与稀盐酸反应，过滤
C．过量的稀盐酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
A
1.盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸。
2.浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性。
3.酸的通性：
(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气 (3)酸+金属氧化物→盐+水
(4) 酸+盐→新酸+新盐
4.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5.金属的活动性顺序。
1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（　　）
A．镁（Mg） B．铝（Al） C．铁（Fe） D．铜（Cu）
A
2.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
C
3.下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
D．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高
C
4.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:
________________________、________________________。
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl====H2↑+FeCl2
5.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。
浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。
顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。

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