资源简介

第3讲 溶液的配制及误差分析
1.设表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 溶液的说法中不正确的是( )
A.2 L溶液中和的总数为0.8N
B.500 mL溶液中的浓度为0.4
C.500 mL溶液中的浓度为0.2
D.500 mL溶液中的总数为0.2N
【答案】 A
2.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是( )
A.使用前要检验容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C.浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.定容结束后,手握瓶颈左右振荡,使所配溶液混合均匀
【解析】 此题涉及容量瓶的使用和操作。容量瓶使用前要检查是否漏液,洗涤后不需烘干,不能在容量瓶里稀释或溶解固体。D项的振荡方式不对,应该上下颠倒摇匀。
【答案】 A
3.有和的混合溶液,含的物质的量浓度为0.1 而的物质的量浓度为0.3 则混合液中的物质的量浓度为( )
A.0.15
B.0.3
C.0.45
D.0.6
【解析】 溶液是电中性的,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。假设溶液体积为1 L,则有0.1 3+n.3 解得n0.3 mol,所以c.3 。
【答案】 B
4.实验室里需要480 mL 0.1 的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是… ( )
A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
【解析】 实验室里没有480 mL的容量瓶,只能使用500 mL的容量瓶,需要称取硫酸铜的质量为0.5 .1 g,需要称取胆矾的质量为0.5 0.1 ×250 .5g,结合选项可知,只有D项符合题意。
【答案】 D
5.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。问:
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少 (列式计算)
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)为多少
(3)取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是多少？
【解析】(1)设取此盐酸的体积为1 L。则此盐酸的物质的量浓度为
c (HCl)=，n (HCl)=，
由此可得c(HCl)= =11.8。
(2)稀释10倍，浓度必变为原来的十分之一，为1.18 mol·L-1。??
或依据溶液稀释前后溶质的物质的量守恒得稀释后的盐酸浓度：?
c(HCl)=(11.8 mol·L-1×0.05 L)/0.5 L=1.18 mol·L-1
(3)据反应式Zn+2HCl===↑可知生成的物质的量n.5n(HCl)=0..18 .5 L=0.295 mol
此气体在标准状况下的体积为V.295 .4 .608 L。
【答案】 (1)11.8
(2) 1.18 (3)6.608 L
课后作业夯基
(时间:45分钟,满分:100分)
一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.今有0.1 溶液300 mL,0.1 溶液200 mL和0.1 溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
A. 1∶1∶1
B.3∶2∶1
C.3∶2∶3
D.1∶1∶3
【解析】 试题中求解的是的浓度比,与溶液的体积无关。
【答案】 D
2.(2012浙江金华高三第二次考试,3)下列溶液中浓度与50 mL 1 溶液中浓度相等的是…
( )
A.150 mL 1 的NaCl溶液
B.75 mL 2 的溶液
C.25 mL 1.5 的溶液
D.25 mL 2 的溶液
【解析】 1 溶液中浓度为3 、B、C、D选项中浓度分别为1 、2 、3 、6 。
【答案】 C
3.(2012江苏常州高三第一次统考,5)用N表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,1 L液态水中含有的数目为 N
B.标准状况下,2.24 L 中含有的电子数为N
C.3.4 g 中含有的共用电子对数为0.1 N
D.1 mol碳烯(∶中含有的电子数为8N
【解析】 标准状况下,水电离产生的c不正确;标准状况下为液体,不能使用V为22.4 进行计算,B不正确;3.4 g 为0.1 mol,每个分子含有3对共用电子,所以共用电子对数为0.3N,C不正确;D中,每个碳烯基团中含有8个电子,则1 mol碳烯(∶中含有的电子数为8N正确。
【答案】 D
4.(原创题)表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.16 g 中含有C—H键的数目为
B.7.8 g 固体中所含离子的总数为0.3
C.标准状况下,3.2 g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1
D.在标准状况下和的混合气体22.4 L,光照后得到的气体中原子总数为
【解析】 16 g 中含有C—H键的数目为4不正确;固体由和构成,7.8 g 固体中所含离子的总数为0.3正确;3.2 g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1但在标准状况下会部分转化为不正确;在标准状况下, 22.4 L 和的混合气体,光照后得到的气体中原子总数为2不正确。
【答案】 B
5.在4 ℃时100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(体积在标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是……
( )
A.该溶液HCl物质的量浓度为10
B.该溶液HCl物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中HCl质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得HCl溶液的体积为22.5 L
【解析】 解此类题的秘诀就在于从定义出发,找源头。A项错误,溶剂体积为0.1 L,溶解气体后所得溶液的体积不是0.1 L;B项正确,一般可通过密度和质量求出溶液的体积;C项错误,溶质质量分数由溶质的质量和溶液的质量相比即得,与密度无直接关系(题给信息足以求出溶质和溶液的质量%=26.7%);D项错误,溶液的体积显然不能由气体的体积与水的体积直接加和。
【答案】 B
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)
6.设为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是… ( )
A.在含有4 mol Si—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2
B.常温常压下,2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1
C.标准状况下,1 L辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为
D.0.1 L 2 的溶液中含有的数目为0.2
【解析】 含有4 mol Si—O键的石英晶体为1 mol,所以其含氧原子的数目为2;常温常压下,2.24 L 氯气的物质的量小于1 mol,与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数小于0.1;标准状况下,辛烷为液体,不能使用V为22.4 计算;在溶液中要发生水解,0.1 L 2 的溶液中含有的数目小于0.2 。
【答案】 A
7.设代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol 和组成的混合物中含有中子数为
B.28 g 分子结构如图所示)中含有的N—N键数为?3.0 ?
C.0 ℃、1. Pa时,11.2 L氧气中所含的原子数为
D.常温下,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.3
【解析】 1个分子中的中子数为8,1个分子中的中子数为10,0.1 mol 和组成的混合物中含有中子数小于不正确;中,平均每个N原子形成1.5个N—N键,28 g 分子结构如题图所示)中含有的?N—N?键数为3.0正确;0 ℃、1.时,11.2 L氧气中所含的原子数为正确;铁与稀硫酸反应,生成和所以,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.2不正确。
【答案】 BC
8.下列实验操作中,错误的是( )
A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
D.配制0.1 的溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
【解析】 本题以四个定量实验为题材,考查考生动手操作的能力。容量瓶是用来配制准确的物质的量浓度溶液的仪器,不能用来长期盛装试剂,更不能用来溶解固体或稀释液体及盛装热的溶液。稀释浓硫酸时会放出大量的热,D不正确。
【答案】 D
9.(2012江苏启东高三模拟,改编)用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.1 mol 完全转化成胶体,便有个胶粒
B.在1 mol的碳正离子)中,所含的电子数为10
C.31 g白磷分子中含有P—P键数目为1.5
D.2 50 mL 溶液中离子数小于0.1
【解析】 胶粒是一个集合体,1 mol 完全转化成胶体,其胶粒数目远小于;在1 mol的碳正离子)中,所含的电子数为8;中,1个P原子平均形成1.5个P—P键,31 g白磷分子中含有P—P键的数目为1.5 正确;在溶液中将会发生水解,2 mL 溶液中离子数小于0.1正确。
【答案】 C D
10.在100 g浓度为10 、密度为 的氨水中加入一定量的水稀释成5 的氨水,则加入水的体积为( )
A.小于100 mL
B.等于100 mL
C.大于100 mL
D.等于 mL
【解析】 设加水后氨水的密度为′,则′。设加入水的质量为x g,依稀释前后溶质的物质的量不变的原则得:×10=﹥1，x﹥100。
【答案】 C
三、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(12分)(2012湖北黄冈高三一模,19)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 的NaOH溶液和稀硫酸各450 mL。
提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓硫酸(密度为1.84 )蒸馏水。
(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是 。
(2)应用托盘天平称量NaOH g,应用量筒量取浓硫酸 mL。
(3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是 。
(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是 。
(5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有 。
A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线
B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)
C.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
F.将量筒洗涤2-3次,并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H.胶头滴管加水定容时俯视刻度
【解析】 实验室不存在450 mL的容量瓶,所以需选择500 mL的容量瓶。量取液体溶质时,不需要使用托盘天平,需要使用量筒,有时也选用量筒量取蒸馏水。计算NaOH固体的质量和量取浓硫酸的体积时,应按溶液体积为500 mL进行计算。
【答案】 (1)500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
(2)20.0 27.2
(3) 往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水
(4)先在烧杯中倒入适量水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒搅拌
(5)ADE
12.(12分)在加热条件下发生某一反应,现对该反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定。测得数据如下:
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 40 4.6 37.8 0
反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2
请回答下列问题:
(1)上表中的”待测数据”数值是 ,此反应的反应类型属于
反应(填基本反应类型)。
(2)若X是水,Y是氮的氧化物,且化学方程式中各物质的化学计量数之比是n(X)∶n(Y)∶n(Z)∶n(Q)=2∶4∶4∶1,该反应方程式为 。
(3)反应结束后,若将反应体系内的Y物质取出,在标准状况下,测定其体积小于11.2 L, 其主要原因是 。
【解析】 (1)由反应前后四种物质质量变化情况知X、Q是生成物,Z是反应物,又因X、Q增加的质量和小于Z减小的质量,故Y也是生成物,利用质量守恒原理可求出生成的Y质量为18.4 g。
(2)生成的X为0.2 mol 则3.2 g Q为0.1 mol,Q的摩尔质量为32 是;0.4 mol Y质量为18.4 g,Y的摩尔质量为46 是是。
能自发地转化为。
【答案】 (1)23 分解反应
浓) ↑↑
(3)有部分发生如下反应: 使气体体积减小
13.(14分)现有一重水和水的混合物(不是天然的纯水)。当 m g这种水被电解时,电路上通过x mol电子,阳极收集到气体 g,阴极收集到气体m g(电解产物的溶解忽略不计)。
(1)若要求出重水的质量分数y,至少需要上述m、x、、等4个数据中的
个。这些数据共有几组,在下列橫线上分别列出(有多少填多少) 。
(2)从(1)中空格所填的数据中任取一组不含m的数据,计算已被电解的水中的质量分数y= 。
【解析】 (1)要求出重水的质量分数,必求出重水的质量或物质的量,这样就需建立等量关系式求解,只需提供两个数据就可达到目的。数据组合共6组,即m,x;;;;;只有不能求出结果,应排除。所以组合可能为:m,x;;; ;。
(2)利用m与x可得出已被电解的水中的质量分数100%(其他合理答案也正确)
【答案】 (1) 2 m,x;;;;
%(其他合理答案也得分)
14.(12分)环保检测中,有害气体的浓度常用1 L气体样品中含有害气体的毫克值来表示,如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定,其方法和步骤如下:
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有固体的加热管,反应后生成和;
②用30.0 mL 5.的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为:
===;
③将②中溶液取出加入1.00 mL 1.碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过盛加热管的有关反应化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。
【解析】 5CO —— ——
n.反应生成为7..
从而得出CO的物质的量为12.。
CO的浓度为
1.75 mg·L-1
【答案】

展开更多......

收起↑