资源简介 (共23张PPT)一、情景引入,导入新知1、金属作为一类物质,物理性质上有哪些共性?2、金属这一类物质里又有很多种,不同的金属又有哪些个性?回顾:一、情景引入,导入新知一、情景引入,导入新知金属的用途除了与物理性质有关,当然也与化学性质有关,金属又有哪些化学性质呢?课题2 金属的化学性质第八单元 金属和金属材料(第1课时)2021-2022学年九年级化学下册同步(人教版)二、自主学习,发现疑问 在前面的学习过程中,我们见过哪些有金属参加的发生反应?⑴金属与氧气反应;⑵金属与酸反应;⑶金属与盐反应。讨论:0102疑问一疑问二金属与氧气反应有什么规律?金属与酸反应又有什么规律?二、自主学习,发现疑问三、合作探究,质疑解难01探究一三、合作探究,质疑解难01探究一三、合作探究,质疑解难01探究一2Mg+O22MgO点燃4Al+3O22Al2O3点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△(也可直接反应) (也可直接反应) 三、合作探究,质疑解难01探究一⑴通过镁、铝、铁、铜与氧气反应的现象可以看出谁更学易与氧气反应,谁与氧气比较困难?讨论:⑵是不是所有的金属都能与氧气反应?⑶生活中是铝和铁哪种更容易生锈?三、合作探究,质疑解难01探究一 大多数金属在一定条件下都能与氧气反应,但反应难易程度和剧烈程度不同;少数金属(如金、银)很难与氧气反应。总结: 1、金属与氧气的反应: 三、合作探究,质疑解难02探究二三、合作探究,质疑解难02探究二Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑剧烈反应,产生大量的气泡产生较多的气泡产生少量的气泡,溶液变浅绿色铜表面均无明显的现象2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 +H2↑三、合作探究,质疑解难02探究二 Mg、Al、Zn、Fe等较活泼金属能与酸反应产生氢气,但反应速度不同、剧烈程度不同;而Cu、Ag等金属不能与酸反应放出氢气。总结: 2、金属与酸的反应: 三、合作探究,质疑解难02探究二讨论:⑴与镁、锌、铁、铜与氧气反应体现的活动性顺序是否一致?⑵金属的活动性与金属与酸反应生成气体的速度有什么关系?一致,它们的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铁、铜。金属活动性越强,与酸反应产生气体的速度越快。三、合作探究,质疑解难02探究二Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 +H2↑ 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应:A+BC=AC+B四、展示归纳,点拨提升金属与氧气反应与氧气反 应1、引导归纳金 属 的化学性质大多数金属在一定条件下都能与氧气反应,但反应难易程度和剧烈程度不同; 少数金属(如金、银)很难与氧气反应。与盐反应与酸反应金属与酸反应1、 Mg、Al、Zn、Fe等较活泼金属能与酸反应产生氢气,但反应速度和剧烈程度不同;而Cu、Ag等金属不能与酸反应放出氢气;2、置换反应。四、展示归纳,点拨提升2、讨论点拨生活中能否用铁制容器盛装稀硫酸或稀盐酸?不能,因为铁能与金属反应,会腐蚀容器。01练习一下列金属在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组是( )①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤CuA.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤D五、目标检测,检查效果小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生化学反应C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用02练习二D下列属于置换反应的是( )A.2H2O 2H2↑+O2↑B.S+O2 SO2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑五、目标检测,检查效果03练习三D五、目标检测,检查效果04练习4如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图:(1)反应最剧烈的金属是 ,写出该反应的化学方程式 。(2)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气,你认为选 (填名称)最好,理由是 。MgMg+2HCl=MgCl2+H2↑锌产生氢气的速度比较适中https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php 展开更多...... 收起↑ 资源列表 media 3.mp4 media 5.mp4 media1.mp4 media2.mp4 media4.mp4 课题2 金属的化学性质(第1课时)(课件)-(共23张PPT).pptx