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第2课时　物质的量的基本概念及计算
考点一：物质的量的单位——摩尔
摩尔是表示________的单位，符号为______。
粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为________________。
NA近似值为____________。
【例1】　用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
B. 28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C. 2.4 g镁由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D. 18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
考点二：摩尔质量
质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为__________________。
M以g·mol－1为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
【例2】　下列说法正确的是(　　)
A. KOH的摩尔质量是56 g
B. 一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D. 氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
考点三：气体的摩尔体积
气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为________________。
此公式只适应于气体，但可以是混合气体。
Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。在标准状况下，Vm为____________。
相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
【例3】　下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B. 0 ℃ 1 大气压时2 g H2的体积约是22.4 L
C．气体的摩尔体积是22.4 L D. 标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
【例4】　有一真空储气瓶，净重500 g。在相同条件下，装满氧气后重508 g，装满另一种气体X时重511 g，则X的相对分子质量为(　　)
A. 44 B. 48 C. 64 D. 71
考点四：物质的量在化学方程式计算中的应用
计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。
【例5】　把6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标况下H2的体积。
考点一：物质的量的单位——摩尔
1. 下列说法正确的是(　　)
A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 物质的量就是物质的质量
C．12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子 D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
2. 下列关于物质的量的叙述，正确的是(　　)
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012 kg14C中约含有6.02×1023个碳原子
C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D. 1 mol氢气分子中含有2 mol氢原子
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A. 在标准状况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA
B. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数为2NA
C. 32 g O2中含有氧原子的个数为2NA
D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
考点二：摩尔质量
4. 下列说法正确的是(　　)
① 2 mol铁原子　② 1 mol Fe3＋　③ 0.5 mol氧　④ 0.5 mol氮气分子　⑤ 1 mo1氯的质量为35.5 g，1 mol Cl－质量也为35.5 g　⑥ 氨的摩尔质量是17 g
A. ①②④⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②④ D. ①②③④⑤⑥
考点三：气体的摩尔体积
5. 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为(　　)
A. X2Y3 B. X2Y C. XY2 D. XY
6. 关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确的是(　　)
A. 其摩尔质量均为28 g
B. 其物质的量均为1 mol
C. 各取11.2 L两种气体所含的原子数均为NA
D. 分子数目均为其所含原子数目的一半
7. 相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是(　　)
A. 14 g N2与32 g NO2 B. 34 gNH3与4 gH2
C. 2LCO2与2LH2O D. 11.2 LCO与0.5 molO2
8. 下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol 任何气体的体积都是22.4 L·mol－1
B. 1 molH 2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L·mol－1
C. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L·mol－1
D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
9. (2011·江苏学测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 2 g H2中含有的分子数为NA
B. 常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C. 1L 1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有钾离子数为NA
D. 1 mol钠原子中含有的电子数为NA
考点四：物质的量在化学方程式计算中的应用
10. 足量的浓盐酸与4.35 g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入53 g 10%的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。试计算：
(1) 标准状况下产生Cl2的体积；
(2) 生成AgCl沉淀的质量。
11. 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
12. 将6.1gNH4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水， 加入过量的烧碱溶液并加热， 将产生的气体用100 mL 0.6 mol·L－1的硫酸完全吸收， 为中和过量的酸，用去40 mL 0.5 mol·L－1 KOH溶液， 则原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物质的量之比为多少？
【例1】　A　解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒，所以A组答案是正确的；氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28 g氮气所含有的原子数为2NA个，40 g氩气所含的原子数目是NA个；一个镁由原子变成离子时，将会失去2个电子，2.4 g镁为0.1 mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.2 NA；18 g重水(D2O)所含的分子为0.9 mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18 g重水(D2O)所含的电子数为9 NA。
【例2】　D　解析：摩尔质量的单位应当是g·mol－1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指用一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对。
【例3】　B　解析：A项缺少标况条件； B正确；C中标况下气体的摩尔体积是22.4 L·mol－1；D中标况下水为非气态。
【例4】　A　解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积(同一个真空瓶)”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)＝物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：(508－500)/32＝(511－500)/M，所以M＝44 g·mol－1。
【例5】　解： Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2
65 g　　　　　　　　22.4 L
6．5 g　　　　　　　　V(H2)
V(H2)＝2.24 L,

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