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第3课时　常见仪器的使用及物质的量浓度的配制
考点一：物质的量浓度
1. 概念： 单位________中所含溶质B的________________。
2. 符号________；单位______________。
3. 与物质的量的关系：____________________________。
4. 注意事项：
① 概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，且以________为单位；
② 溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；
③ 以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；
④ 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
【例1】　将4gNaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL。这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1 C. 0.001 mol·L－1 D. 10 mol·L－1
【例2】　下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(　　)
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4 Cl
C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl
D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
考点二：配制一定物质的量浓度的溶液
以用食盐固体配制100 mL 2.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
1. 实验仪器：药匙、滤纸、天平、烧杯、________、容量瓶(100 mL)、________。容量瓶上标有______、______、______。使用前第一步是____________。常用的容量瓶规格有________________。
(注意：如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积，必须有具体规格)
2. 实验步骤：
(1) 基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶。
① 计算：计算配制100 mL 2.0 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为________；
② 称量：在托盘天平上称量出所需的NaCl固体；
③ 配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全______。将烧杯中的溶液沿玻璃棒________到容量瓶中，用少量蒸馏水______烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下________时，改用________逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
④ 将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。
3. 注意事项：
① 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用 ________ mL的容量瓶；
② 若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸，在计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n＝c浓V浓＝c稀V稀 ；量取液体时用量筒或酸(碱)式滴定管(根据溶液的性质选择)；
③ 溶质的溶解或稀释必须在________内进行；
④ 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在________________中进行且要快速称量；
⑤ 若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要________________再转移至容量瓶中；
⑥ 定容时液面距刻度线________时必须改用________加水，________视刻度与溶液凹面________；
⑦ 摇匀后液面低于刻度线时________(填“能”或“不能”)加水。
【例3】　实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为(　　)
A. 1000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 g C. 500 mL, 286 g D. 1000 mL, 201.4 g
【例4】　配制250 mL 1.6 mol·L－1 NaCl溶液。具体步骤如下：
(1) 计算：需________gNaCl。
(2) 称量：使用的主要仪器是________________。
(3) 溶解：将称好的NaCl放在________中加适量蒸馏水溶解，并用________加以搅拌。
(4) 转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入________________中，其中玻璃棒的作用是________。
(5) 洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤________次，并将每次洗涤后的溶液都注入其中；其主要目的是________________________________。
(6) 定容：将蒸馏水注入________中，直到其中液面接近其刻度________处时，改用________滴加蒸馏水至溶液的________液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。
(7) 实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大”“偏小”或“不影响”)：
容量瓶未干燥：________；定容时俯视刻度线：________。
考点一：物质的量浓度
1. 下列各溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是(　　)
A. 4 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液
B. 2 L 0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液
C. 5 L 0.4 mol·L－1 NaOH溶液
D. 1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液
2. 下列溶液中含Cl－物质的量最大的是(　　)
A. 10 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液
B. 20 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液
C. 30 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液
D. 10 mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液
3. 1 mol·L－1 NaOH溶液的含义是(　　)
A. 1 L水中含有1 mol NaOH B. 溶液中含有1 mol NaOH
C．1 L溶液中含有40 g NaOH D. 将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液
考点二：配制一定物质的量浓度的溶液
4. 下列内容在容量瓶上无需标出的是(　　)
A. 刻度线 B. 容量标准
C. 温度 D. 配制溶液的浓度
5. 配制100 mL 1.0 mol·L－1的FeSO4溶液，下列操作正确的是(　　)
A. 称取27.8 g FeSO4·7H2 O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取27.8 g FeSO4·7H2 O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移27.8 g FeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
6. 欲配制浓度为1.00 mol·L－1的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是(　　)
A. 容量瓶 B. 分液漏斗
C. 玻璃棒 D. 烧杯
7. 下列说法正确的是(　　)
A. 84 g NaHCO3溶于1 L水配得1 mol·L－1 NaHCO3溶液
B. 标准状况下，44.8 L HCl溶于1 L水配成2 mol·L－1盐酸溶液
C. 标准状况下，22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，浓度是1 mol·L－1；取出10 mL，浓度也是1 mol·L－1
D. 1 mol·L－1的CaCl2溶液1 L，取出100 mL，含0.1 mol Cl－
8. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B. 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
9. 某同学用10 mol·L－1的浓盐酸配制250 mL 1 mol·L－1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1) 需要量取浓盐酸________mL。
(2) 配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________等。
(3) 取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________。
10. 体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式不正确的是(　　)
A. c＝ B. m＝V·ρ·
C. w＝ D. c＝
11. 实验室用浓硫酸(质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1)来配制250 mL 2.0 mol·L－1的硫酸溶液。可供仪器有：① 玻璃棒；② 烧瓶；③ 药匙；④ 250 mL容量瓶；⑤ 量筒；⑥ 托盘天平。
(1) 经计算，需浓硫酸的体积为________。现有① 10 mL、② 50 mL、③ 100 mL三种规格的量筒，你准备选用的量筒是________(填序号)。
(2) 容量瓶的瓶壁上通常未标刻有________(填字母)。
A. 刻度线　　　　B. 温度　　　　C. 浓度　　　D. 容积　　　　E. 压强
(3) 上述可供选择的仪器中，在配制稀硫酸时用不上的有________(填序号)。根据实验需要和所列仪器判断，完成这一实验还缺少的仪器是________________。
(4) 在配制过程中，若其他操作都准确，则下列操作使所配制硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。
① 预先用蒸馏水洗涤量筒后，再量取浓硫酸
② 将量取浓H2SO4后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
③ 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④ 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤ 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥ 定容时，俯视标线
⑦ 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
【例1】　B　解析：4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶于10 mL水中，再稀释成1 L溶液，则物质的量浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变。【例2】　C　解析：50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1。A中氯离子浓度为1 mol·L－1，B中氯离子浓度为2 mol·L－1，C中氯离子浓度为3 mol·L－1，D中氯离子浓度为4 mol·L－1。【例3】　A　解析：由于容量瓶的规格中不可能有950 mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000 mL溶液中所含的溶质。【例4】　(1) 23.4　(2) 天平　(3) 烧杯　玻璃棒　(4) 250 mL容量瓶　引流　(5) 2～3　防止溶质损失(6) 250 mL容量瓶　1～2 cm　胶头滴管　凹　(7) 不影响　偏大解析：(1) NaCl的物质的量为250 mL ×1.6 mol·L－1＝0.4 mol，质量为0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g；(2) 称量一定质量物质要用天平；(3) 称量好的物质先要在烧杯中溶解、冷却，再转移入容量瓶，转移时要用玻璃棒引流；(6)定容时要用胶头滴管；(7)容量瓶未干燥对结果无影响，俯视刻度线造成定容时加水少了，使浓度偏大。

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