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第6课时　离子反应
考点一：电解质和非电解质的概念
1. 在________________状态下能够导电的化合物叫做电解质。
2. 在________________状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质。
【例1】　① 蔗糖晶体　② 铜丝　③ 液态HCl　④ 酒精　⑤ 稀硫酸　⑥ 液氨　⑦ 氨水　⑧ SO2　⑨ 胆矾晶体　⑩ 熔融NaCl
(1) 上述状态下可导电的是______________(填序号，下同)。
(2) 属于非电解质的是__________________。
(3) 上述状态下的电解质不能导电的是________________。
【例2】　下列物质中含有自由移动Cl－的是(　　)
A. KClO3固体 B. Cl2
C. HCl气体 D. KCl溶液
考点二：电解质的电离
强电解质的电离方程式用________，弱电解质的电离方程式用________________。
【例3】　写出下列物质的电离方程式：
NaOH：__________________________________________________；
NaHCO3：______________________________________________；
CH3COOH：____________________________________________。
【例4】　 下列电离方程式正确的是(　　)
A. H2SO4===H＋SO
B. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
C. NaNO3===Na＋＋NO
D. HClO===H＋＋Cl－＋O2－
考点三：离子方程式
1. 离子方程式的书写
(1) 写：写出正确的________________；
(2) 拆：把________________的化学式改写成离子符号；
(3) 删：把相同的____________从方程式两边删去并将系数化成最简整数比；
(4) 查：检查方程式两边________________是否相等。
【例5】　写出下列反应的离子方程式：
(1) 碳酸钙与盐酸反应________________________________________________。
(2) 硫酸与氢氧化钡反应______________________________________________。
(3) 钠与水反应______________________________________________________。
2. 离子方程式的正误判断：
(1) 以客观事实为依据，如：铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
(2) 以质量守恒为依据，如：铝与稀盐酸反应：Al＋3H＋===Al3＋＋H2↑。(　　)
(3) 以电荷守恒为依据，如：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋。(　　)
(4) 以物质的实际状态为依据，如：碳酸钡和稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)
(5) 以物质的组成为依据，如：氢氧化钡和稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。(　　)
【例6】　下列离子方程式错误的是(　　)
A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C. 铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
考点四：离子反应发生的条件及离子共存问题
1. 是否生成沉淀(如：Ba2＋和SO，Fe2＋和OH－)。
2. 是否生成水(如：H＋和OH－)。
3. 是否生成气体(如：H＋和CO，H＋和SO ，NH和OH－)。
【例7】　在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A. Al3＋、Cl－、Ca2＋ B. Mg2＋、SO、OH－
C. Na＋、H＋、SO D. Fe3＋ 、SCN－、K＋
考点一：电解质和非电解质的概念
1. (2012·苏北四市学测)下列物质属于电解质的是(　　)
A. 硫酸 B. 铜　 C. 酒精 D. 蔗糖
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)
A. CH3CH2COOH B. Cl2
C. NH4HCO3 D. SO2
考点二：电解质的电离
3. 下列电离方程式错误的是(　　)
A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B. NH3·H2O??NH＋ OH－
C. HNO3??H＋＋ NO D. Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
考点三：离子方程式
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
5. (2011·江苏学测)下列离子方程式正确的是(　　)
A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B. 铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－
D. 二氧化碳与石灰水反应：CO2＋2OH－===CO＋ H2O
6. (2012·江苏学测)下列离子方程式正确的是(　　)
A. 锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C. 氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－===Mg(OH)2↓
考点四：离子反应发生的条件及离子共存问题
7. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(　　)
A. H＋、Na＋、OH－ B. Na＋、NO、Cl－
C. K＋、H＋、HCO D. Ca2＋、SO、CO
8. 某溶液中存在较多的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A. OH－ B. Ba2＋ C. NH D. Ag＋
9. 某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO，该溶液中还可能大量存在的是(　　)
A. H＋ B. Ca2＋ C. NH D. SO
10. (2011·江苏学测)某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的是(　　)
A. HCO B. Ba2＋ C. Al3＋ D. Ag＋
11. (2012·江苏学测)某溶液中存在大量的NH、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A. OH－ B. Ba2＋ C. K＋ D. Ag＋
12. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO、Cl－、SO B. Na＋、SO、NO、CO
C. Na＋、H＋、NO、SO D. Na＋、SO、Mg2＋、Cl－
13. 下列离子方程式中不正确的是(　　)
A. 亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑
B. 二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－=== HCO
C. 澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－ ===H2O
D. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO＋ OH－===CO＋H2O
【例1】　(1) ②⑤⑦⑩　⑵ ①④⑥⑧　⑶ ③⑨　解析：可导电的物质必须有自由移动的电子(如：金属单质铜丝)或自由移动的离子(如：稀硫酸、氨水、熔融NaCl)；非电解质是自身不能电离成离子的化合物，如：蔗糖、酒精、氨、SO2；电解质不能导电的是该状态下不产生自由移动的电子，如：胆矾晶体、液态HCl。【例2】　D　解析：KClO3固体、Cl2、HCl气体中无Cl－离子；KCl溶液中有自由移动的离子。【例3】　NaOH===Na＋＋OH－　NaHCO3===Na＋＋HCO　CH3COOH??H＋＋CH3COO－解析：NaOH、 NaHCO3是强电解质，能完全电离，应用“===”号，注意：HCO不能拆开；CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，用“??”号。【例4】　C　解析：A中H书写错误，应为2H＋；B中元素不守恒，应为2OH－；C正确；D中HClO为弱酸，应为HClO??H＋＋ClO－。【例5】　(1) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(3) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：在(1)中注意碳酸钙(CaCO3)为难溶物，不能拆开写；(2)中H＋、OH－不能约简；(3)Na与Na＋不能删除。【例6】　A　解析：书写离子方程式应把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，并配平，使方程式等号两边的原子个数相等，正负电荷总数也相等。A中原子个数不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B、C、D正确。【例7】　A　解析：溶液中的离子若能相互反应生成沉淀、气体等，在溶液中就不能大量共存。A能大量共存；B中Mg2＋与OH－能形成Mg(OH)2沉淀；C中H＋与SO能反应生成SO2气体；D中Fe3＋ 与SCN－能反应生成Fe(SCN)3。

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