资源简介 第5课时 物质的检验考点一:常见离子的检验方法1. 阳离子的检验:离子 检验试剂 实验现象 离子方程式H+Na+K+Fe3+NHAl3+ 2. 阴离子的检验:离子 检验试剂 实验现象 离子方程式OH-Cl-SOCO【例1】 对于某些离子的检验,结论一定正确的是( )A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清的石灰水中,溶液变浑浊,一定有COB. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,一定有SOC. 加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NHD. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+考点二:常见物质的检验:(1) H2:____________________________。 (2) O2:____________________________。(3) CO2:____________________________。 (4) Cl2:____________________________。(5) HCl:____________________________。 (6) SO2:____________________________。(7) NH3:____________________________。 (8) NO:____________________________。【例2】 某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐,若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗?如果不能应如何证明?【例3】 现有① Na2CO3、② Na2SO4、③ FeCl3 、④ KCl、⑤ Ba(NO3)2五种溶液,不另用任何试剂,要用最简便方法鉴别,下列鉴别物质的顺序正确的是( )A. ③①②⑤④ B. ③①⑤②④ C. ①③⑤②④ D. ⑤①③②④【例4】 有一固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验:① 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;② 在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体;③ 取滤液做焰色反应,焰色不为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。由上述现象推断:(1) 该混合物中一定含有____________________________;一定不含有____________________________,可能含有________________________________。(2) 如要检验可能含有的物质是否存在,将如何操作?__。(3) 写出以上各步反应的离子方程式:__。考点一:常见离子的检验方法1. 进行焰色反应实验时,通常用来洗涤铂丝的是( )A. 硫酸 B. 烧碱溶液 C. 稀盐酸 D. 蒸馏水2. 区别AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种无色溶液应选用( )A. CaCl2溶液 B. KOH溶液 C. 稀HNO3 D. 稀HCl3. 下列有关判断正确的是( )A. 某种气体能使澄清石灰水变浑浊,这种气体为二氧化碳B. 可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C. 通过灼热的CuO,能使固体由黑变红的气体一定是H2D. 用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸4. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在( )A. NO B. Fe3+ C. SO D. Mg2+5. 某工厂的技术人员在治理该工厂排放的一种澄清废液时,先加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并产生一种使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,下列说法正确的是( )A. 废液中一定含有CO B. 废液中一定含有Ag+C. 废液中一定含有SO D. 废液中有H2SO4考点二:常见物质的检验6. 下列除去杂质的方法正确的是( )A. 除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末B. 除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液C. 除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤7. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )A. 加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸8. (2012·江苏学测)下列实验设计或对实验现象的描述,错误的是( )A. 鉴别氯化钠和氯化钾,用焰色反应B. 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C. 用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD. SO2通入品红溶液,红色褪去,加热后,又出现红色9. 某同学设计了如图所示的方法,鉴定盐A的组成成分。下列结论正确的是( )A. A中一定有Fe3+B. C中一定有Fe3+C. B为Ag2CO3沉淀D. A一定为FeCl2溶液K10. (2012·江苏学测)下列实验方法正确的是( )A. 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C. 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO311. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1) 实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:① 放置酒精灯;② 固定铁圈位置;③ 放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④ 加热搅拌; ⑤ 停止加热。其正确的操作顺序为__。(2) 如何运用最简方法检验溶液中有无SO离子?__。如果有,应该如何除去SO离子?________________________________________。(3) 在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是________________________________________。(4) 将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?____。(5) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:____________________________________。过滤时:____________________________________。蒸发时:_______________________。【例1】 C 解析:A中可能是HCO等;B中加入BaCl2引入Cl-,则沉淀可能为AgCl;D中原溶液中可能为Ca2+。【例2】 不能;继续加入盐酸,若沉淀不能全部溶解,则证明有硫酸盐。解析:加入氯化钡溶液产生的沉淀可能为硫酸钡,也可能为碳酸钡。【例3】 B 解析:不加试剂鉴别可通过观察及相互滴加的方法鉴别。【例4】 (1) Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl (2) 加入硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀则含有NaCl (3) CO+Ba2+===BaCO3;SO+Ba2+===BaSO4;BaCO3+2H+===CO2+Ba2++H2O解析:溶于水得无色溶液则无CuCl2,有白色沉淀则一定有Ba(NO3)2,加入稀硝酸,沉淀部分溶解,且有气体,则有硫酸盐和碳酸盐。做焰色反应无紫色,则无钾盐。 展开更多...... 收起↑ 资源预览