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第7课时　氧化还原反应
考点一：氧化还原反应的判断
1. 氧化还原反应的本质：__。
氧化还原反应的特征：__。
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1) 画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。
(2) 置换反应、有单质参加的化合反应和有单质参加的分解反应都是氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？____________________________________________________。
【例1】　下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 (　　)
A. Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C. 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D. CaO＋H2O===Ca(OH)2
【例2】　下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D. 2KMnO4K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑
考点二：氧化还原中的有关概念及其关系
反应物
【例3】　下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高
D. 氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程
【例4】　赤铜矿(Cu2O)与辉铜矿(Cu2S)混合加热时有如下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是(　　)
A. 该反应中氧化剂只有Cu2O B. Cu2O既是氧化剂，又是还原剂
C. Cu2S 中S元素被氧化 D. 上述反应中Cu元素被氧化
【例5】　(2012·江苏学测)高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是(　　)
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂
考点三：用双线桥或单线桥表示电子转移的方向和数目
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
注意：① 单箭头只在反应物之间；② 箭头起点为化合价升高(失电子)的元素，箭头终点为化合价降低(得电子)的元素；③ 只标明转移电子总数，不标得与失。
【例6】　用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂还原剂。
(1) CuO＋H2Cu＋H2O (2) 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
考点一：氧化还原反应判断
1. 有关氧化还原反应实质的说法正确的是 (　　)
A. 是否有元素的电子转移 B. 是否有元素的化合价的变化
C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合
2. 下列说法能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是(　　)
A. 是否是置换反应 B. 反应前后，元素是否有化合价变化
C. 反应前后，是否有氧元素参加 D. 反应前后，是否有氢元素参加
3. (2012·南师附中学测)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是(　　)
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4. 火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O，有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应是分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低
C. 氧化剂是N2O4 D. 该反应不是氧化还原反应
考点二：氧化还原反应的概念及之间关系
5. 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是(　　)
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D. CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
6. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，对于该反应，下列说法正确的是(　　)
A. 该反应是置换反应 B. 钾元素化合价降低
C. Fe(OH)3发生还原反应 D. Cl2是氧化剂
7. (2011·江苏学测)制太阳能电池需要高纯硅。工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：① Si＋3HCl(气)SiHCl3(气)＋H2 ；② SiHCl3(气)＋H2Si＋3HCl(气)。关于上述两个反应的叙述错误的是(　　)
A. 都是置换反应 B. 都是氧化还原反应
C. 反应中硅元素都被还原 D. 都不是离子反应
8. (2012·南京学测)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是(　　)
A. NaClO3发生氧化反应 B. H2SO4被还原
C. 氯元素的化合价升高 D. Na2SO3是还原剂
9. (2012·丹阳学测)工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)
A. 该反应中Cl2是氧化剂 B. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
C. 该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移 D. 该反应中氨气发生还原反应
考点三：双线桥或单线桥表示电子转移方向和数目
10. 分析下列氧化还原反应的化合价变化，指出反应的氧化剂和还原剂：
(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O　　氧化剂： ________　还原剂：________
(2) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 氧化剂： ________　还原剂：________
(3) Cl2＋H2O===HCl＋HClO 氧化剂： ________　还原剂：________
(4) 2KClO32KCl＋3O2↑ 氧化剂： ________　还原剂：________
11. (2012·南师附中学测)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. NaClO、NaClO3 B. NaClO3、NaClO4 C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO3
12. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。
(1) 从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是________，只有还原性的物质是________ ，既有氧化性又有还原性的物质是 ____________。
(2) 该反应中还原剂是________ ，氧化剂是____________。
(3) 该反应中参与反应的H2S和HNO3的物质的量之比是________________ 。
(4) 推测并写出反应的化学方程式：______________________________。
【例1】　B　解析：B为置换反应，一定是氧化还原反应。【例2】　B　解析：B项不是四种基本反应类型，但是Fe和C价态发生改变，是氧化还原反应。【例3】　A　解析：A正确，B 项可能是同种元素既被氧化又被还原。C项非金属单质价态可以升高也可以降低。D项氧化还原反应不一定有氧参加。【例4】　C　解析：Cu2O和Cu2S中的Cu价态都在降低，被还原，Cu2S中S元素价态在升高，被氧化，所以Cu2O是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂。【例5】　A　解析：考查氧化还原反应的有关概念及判断。凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，其本质是电子的转移。在反应中铝的化合价由0价升高到＋3价，被氧化，作还原剂。氧化铁中铁的化合价由＋3价降低到0价，被还原，作氧化剂。所以答案是A。【例6】得到2个电子 （为氧化剂 ） CuO + H2 ==== Cu + H2O 失去2个电子 （为还原剂 ）得到6个电子（为氧化剂）2FeBr2 +3Cl2 2FeCl3 + 2Br2失去6个电子（为还原剂）解析：A中Cu价态降低，被还原，是氧化剂，H2是还原剂；B项Fe与Br价态升高，是还原剂，Cl价态降低，Cl2是氧化剂

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